第八单元海洋化学资源的利用达标练习（含解析） 鲁教版（2024）化学九年级下册

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第八单元海洋化学资源的利用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应如图一所示，该反应的微观示意图如图二所示。下列有关说法正确的是
A．反应过程中碱性逐渐增强
B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液溶质只有氯化钠
C．该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
D．该反应属于化合反应
2．分类、归纳是学习化学的重要方法。下图中物质甲、乙和反应①、②为初中化学常见的物质和反应。下列说法正确的是
A．图中的甲、乙与盐三种物质不可能含有同一种元素
B．若甲为盐，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱或盐
C．若反应①是中和反应，则反应②不可能是置换反应
D．若乙是光合作用的原料，反应②可以为复分解反应
3．“鱼浮灵”主要成分为过碳酸钠晶体(，该晶体具有和的双重性质。过碳酸钠晶体溶于水后加入下列物质，不会发生反应的是
A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．石灰水 D．二氧化锰
4．下列有关课本图表、数据使用的叙述中，不正确的是
A．根据元素的化合价，可以判断化学式书写是否正确
B．根据元素周期表，可以直接查找某元素原子的相对原子质量
C．根据常见酸碱盐溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生
D．根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质的化学性质
5．下列与发现酸碱指示剂相关的科学家是
A．张青莲 B．拉瓦锡 C．侯德榜 D．波义耳
6．在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：
据此判断，下列结论正确的是
A．此温度时，该固体的溶解度为30g
B．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
7．图为甲、乙两种固体饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。下列正确的是
A．t℃，40g甲加入100g水中形成不饱和溶液
B．t℃，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
C．40g乙加入70g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃
D．温度升高，甲的溶解度减小而乙的溶解度增大
8．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别水和澄清石灰水 观察颜色
B 鉴别一氧化碳和氧气 闻气味
C 除去食盐中的少量泥沙 溶解，过滤，蒸发
D 除去氧气中的少量氮气 通过灼热的木炭
A．A B．B C．C D．D
9．某兴趣小组探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组成，实验过程如图。下列说法错误的是
【资料：1、氯化钙溶液呈中性；2、不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。】
A．红色溶液中有2种溶质（不考虑酚酞）
B．理论上与无色溶液反应的氯化钙质量为11.1g
C．若用氯化钡替代氯化钙，测定结果更准确
D．样品中含有氢氧化钠且氢氧化钠的质量为9.4g
10．因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是
A．反应①可用于工业制备二氧化碳 B．反应②属于放热反应
C．反应③说明氢氧化钙应密封保存 D．CaO敞口放置在空气中最终转化成
二、非选择题
11．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)时，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。
(2)将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 （写一条即可）。
(3)时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。
A．10% B．16.1% C．20% D．25%
12．和的溶解度曲线如图。时，将加到水中，可得到该温度下的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将时两种物质的饱和溶液分别升温到，所得溶液中溶质的质量分数； （填“>”“=”或“<”）；时，将的饱和溶液稀释成10%的溶液，需要加水 g。
13．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的日常生活息息相关。
(1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空。
a．熟石灰 b．氯化钠 c．碳酸氢钠
①可用作调味品的是 。
②可用于治疗胃酸过多症的是 。
③可用于改良酸性土壤的是 。
(2)目前，市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等)，具有腐蚀性。下列物体中，表面不可用这类洁厕剂清洗的是_____(填字母序号)。
A．不锈钢管
B．釉面砖(釉面的主要成分是)
C．大理石台面(主要成分是)
(3)芳芳用炉灶清洁剂(有效成分为氢氧化钠)清洗炉灶时，发现没有盖瓶盖，使用后效果不明显，请你分析其中的原因 。
(4)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：
①取“果蔬洗盐”放入的水中，形成的是的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。除去中的少量，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在进行的原因是 。
14．科学兴趣小组的同学做粗盐中难溶性杂质提纯实验，并用所得的精盐配制的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)操作④中用玻璃棒的作用是 。
(2)粗盐提纯实验的操作顺序为 (填操作序号)，称量精盐并计算产率。
实验二：用提纯得到的精盐配制的氯化钠溶液
配制的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解。
(3)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小的是___________(填字母)。
A．氯化钠固体仍然不纯 B．量取水的体积时，仰视读数
C．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 D．装瓶时，有少量溶液洒出
15．我国是海洋大国，美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源的综合利用，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。联系实际，解决问题。
(1)海洋资源包括生物资源(如鱼、虾等)、化学资源(如NaCl等)、 资源等。
(2)海水淡化。膜分离技术能使海水淡化，分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。此过程相当于实验操作中的 。海水淡化对人类的意义是 (写一个)。
(3)人们可通过海水晒盐的方法从海水中提取氯化钠，该过程利用的原理是 。海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源。将苦卤中的氯化镁经过一系列操作提纯后，可通过电解熔融氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。电解熔融氯化镁的化学方程式为 。
16．质量守恒定律对科学研究的严谨性提出了要求，推动了科学的进步。某班同学为验证质量守恒定律，进行如下实验，请回答下列问题。
(1)甲组同学用图A所示实验探究质量守恒定律，此实验中气球的作用是 。
(2)乙组和丁组同学用图B和图D所示实验进行探究，发现天平不平衡，经过讨论分析后认为，验证质量守恒定律时，对于有气体参与或生成的反应，需要在 装置中进行。
(3)丙同学用图C实验验证了质量守恒定律，且我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会产生铜，请书写该反应的化学方程式： 。
17．实验室要配制50g质量分数为16%的NaCl溶液模拟农业上选种实验，配制过程包括如下操作。
请回答：
(1)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)该实验中量取水的体积应为 mL(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 。(填“偏大”或“偏小”)那么选出的种子是 。(填“优”或“次”)
(3)图示中正确的操作顺序为_______ (填字母)。
A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．④⑤②③①
(4)溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。如下(图一)是甲物质的溶解度曲线。
(图二)表示在t2℃向25g固体甲中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(温度不变)：
①根据(图一)分析，能表示甲的饱和溶液的点是 (填A或B)
②根据(图二)分析，可能是甲的饱和溶液的是 (填序号)
③根据(图二)分析计算，②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
④根据(图二)分析，t2℃时，甲的溶解度可能为 。
A．50g B．25g C．40g D．g
18．化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。
活动一：认识海洋资源。
【参观场馆】同学们走进海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识。
【查阅资料】
(1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 （写一种）。
(2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 （填“元素”“原子”或“单质”）占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。
活动二：了解海水淡化。
(3)将海水蒸发淡化的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(4)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 （填“增大”“减小”或“不变”）。
活动三：模拟海水晒盐。
海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。
【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。
【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表，对海水晒盐的过程进行分析。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1
(5)海水晒盐利用的原理是 结晶。
(6)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ；剩余海水为这种物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(7)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 。
任务四：从粗盐中制取精盐。
海水晒盐得到的盐为粗盐，同学们又对模拟实验得到的粗盐进行了提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。
(8)c中将澄清滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，作用是 。当蒸发皿中出现 时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
任务五：应用食盐
(9)农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。
计算需要氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 mL（水的密度约为1g/mL）。
(10)配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是________。
A．量取蒸馏水时仰视读数 B．称量固体试剂时砝码与试剂放反了
C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出
(11)同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液加水稀释成了100g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要16%的氯化钠溶液质量为 g。
19．20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示：
物质质量/组别 A B C D E
NaCl质量 5 15 20 30 40
所得溶液质量 105 115 x 130 136
(1)NaCl由 和 构成。(填离子符号)
(2)A组的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)C组x的值为 。
(4)根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为 。
质量分数(%) 密度(g/mL)
5 1.033
10 1.069
15 1.106
20 1.144
25 1.185
30 1.228
(5)0.9%的氯化钠溶液可用来做生理盐水，“0.9%”的意义是 。
(6)配制200g 16%的氯化钠溶液用于选种，需要称量氯化钠固体的质量为 g，量取蒸馏水的体积为 mL(蒸馏水密度近似为1 g/cm3)，一粒成熟的稻种密度约为1.17 g/cm3(1cm3=1mL)，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是 (选填“沉”或“浮”)。某同学按上述步骤配制溶液后，用该溶液选种时，发现原本应漂浮的不成熟稻种却沉入了底部。请分析可能导致这一异常现象的原因(写出1条即可)： 。
《第八单元海洋化学资源的利用》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B D D D A C A D
1．C
【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠不断被消耗，溶液的碱性减弱，故错误；
B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性均不变色，滴加稀盐酸后，溶液红色褪去只能说明氢氧化钠被消耗完全，，并不能说明反应后的溶液溶质只有氯化钠，也可能含有盐酸，故错误；
C、盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，两种物质之间的反应是酸与碱生成盐和水，是中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故正确；
D、该反应的生成物是两种，不是化合反应，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，也属于复分解反应，故错误；
故选C。
2．B
【详解】A、若甲是NaOH，乙是Na2CO3，盐是NaCl，此时反应①是，反应②可以是，甲→盐可以是，甲、乙与盐都含有钠元素，符合转化条件，该选项错误；
B、若甲是FeSO4，乙是Fe，盐是FeCl2，反应①可以是，反应②是，甲→盐是，此时乙属于单质；
若甲是CaCO3，乙是CaO，盐是CaCl2，反应①是，反应②是，甲→盐是，此时乙属于氧化物；
若甲是BaCl2，乙是HCl，盐是AgCl，反应①是，反应②可以是，甲→盐可以是，此时乙属于酸；
若甲是Na2CO3，乙是NaOH，盐是Na2SO4，反应①可以是，反应②可以是，甲→盐可以是，此时乙属于碱；
若甲是BaCO3，乙是BaCl2，盐是BaSO4，反应①是，反应②可以是，甲→盐是，此时乙属于盐；
该选项正确；
C、若甲是HCl，乙是FeCl2，盐是MgCl2，反应①是，反应②是，甲→盐是，此时反应②是置换反应，该选项错误；
D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，若乙是光合作用的原料，则乙是H2O或CO2，二者均不能通过复分解反应生成盐，该选项错误。
故选B。
3．B
【详解】A、稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠和碳酸钠以及过氧化氢都不能反应，故选项符合题意；
C、石灰水能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故选项不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、在化学式中，各元素的化合价代数和必须为零，因此根据元素的化合价，可以判断化学式书写是否正确，说法正确，不符合题意；
B、在元素周期表中的一格中，汉字下方数字表示相对原子质量，因此根据元素周期表，可以直接查找某元素原子的相对原子质量，说法正确，不符合题意；
C、复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，因此根据常见酸碱盐溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生，说法正确，不符合题意；
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，为物理性质，说法错误，符合题意。
故选：D。
5．D
【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意；
D、波义耳是英国化学家，在17世纪通过实验首次发现植物提取物（如石蕊汁）在酸性和碱性溶液中会变色，从而发明了酸碱指示剂，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A、由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，由此说明溶液乙可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，无法确定溶液乙是否饱和；只有当溶液乙为饱和溶液时，A蒸发10g水析出3g结晶，该固体的溶解度才为30g，A答案错误；
B、如果乙溶液是不饱和溶液，但丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体大于3g，如果乙溶液为饱和溶液时，若再蒸发10g水，析出的晶体就等于3g，B答案错误；
C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，C答案错误；
D、由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，D答案正确。
故选D。
7．A
【详解】A、t℃时，40g甲加入100g水中，所得溶液的溶质的质量分数为：，小于40%，所以此时为甲的不饱和溶液，故说法正确；
B、t℃时，甲饱和溶液的溶质的质量分数为40%，所以t℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：60g=2：3，故说法错误；
C、t℃时，乙饱和溶液的溶质的质量分数为40%，40g乙加入70g水中全部溶解，所得溶液的溶质的质量分数为：，小于40%，由于不明确溶液是否饱和，所以温度不一定小于t℃，故说法错误；
D、据图可知，温度升高，甲、乙的溶解度都增大，故说法错误。
故选A。
8．C
【详解】A、水和澄清石灰水均无色，不能鉴别，该选项方法不正确；
B、一氧化碳和氧气均没有气味，不能鉴别，该选项方法不正确；
C、溶解、过滤能除去泥沙，然后再蒸发即可得到食盐，该选项方法正确；
D、木炭燃烧消耗氧气，而不是氮气，该选项方法不正确。
故选C。
9．A
【分析】设碳酸钠质量为x，反应的氯化钙质量为y，
x=10.6g，
y=11.1g。
【详解】A、由分析计算可知，样品中碳酸钠质量是10.6g，说明样品中含有氢氧化钠，加入的氯化钙溶液是过量的，所以滤液中溶质有氯化钠和氢氧化钠、氯化钙三种溶质，故说法错误；
B、由分析计算可知，论上与无色溶液反应的氯化钙质量为11.1g，故说法正确；
C、用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差变小，测定结果更准确，故说法正确；
D、样品中氢氧化钠的质量为：20g-10.6g=9.4g，故说法正确。
故选A。
10．D
【详解】A、反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应可用于工业制备二氧化碳，选项说法正确，不符合题意。
B、反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，属于放热反应，选项说法正确，不符合题意。
C、反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以氢氧化钙应密封保存，防止与空气中的二氧化碳反应而变质，选项说法正确，不符合题意。
D、CaO敞口放置在空气中，首先与空气中的水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙会继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以CaO敞口放置在空气中最终转化成，而不是Ca(OH)2，选项说法不正确，符合题意。
故选D。
11．(1)＞
(2)增加溶质/蒸发溶剂/升高温度
(3)BC
【详解】（1）根据溶解度曲线，时，甲的溶解度＞乙的溶解度。
（2）乙的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。
（3）时，甲的溶解度为25g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为。一定量质量分数为10%的甲溶液属于不饱和溶液，加入ag甲物质，充分溶解后，溶质质量增大，溶质质量分数在饱和状态下达到最大值，则10%＜所得溶液中溶质的质量分数≤20%，故选：BC。
12． 饱和 = 130
【详解】由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，将20g氯化钠加入到50g水中，会有部分溶质未溶解，则可得到该温度下氯化钠的饱和溶液；
将t℃时两种物质的饱和溶液分别降温到50℃，升温后，氯化钠和氯化钾的溶解度均增大，均没有溶质析出，溶液的组成不变，均变成不饱和溶液；t℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相等，氯化钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，则50℃所得溶液中溶质的质量分数：NaCl=KCl；
40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=130g。
13．(1)
(2)AC
(3)氢氧化钠露置在空气中，氢氧化钠可能变质
(4) 不饱和 时，的溶解度最大，能减少碳酸钠的析出(合理即可)
【详解】（1）①可用作调味品的是食盐氯化钠，故填：b。
②可用于治疗胃酸过多症的是碳酸氢钠，故填：c。
③可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，俗称熟石灰，故填：a。
（2）A、不锈钢管的主要成分是铁，能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗；
B、釉面砖（釉面主要成分是SiO2），SiO2不与稀酸反应，故表面可用这类洁厕剂清洗；
C、大理石台面（主要成分是CaCO3），CaCO3能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗。
故填AC。
（3）使用后效果不明显，原因可能为：氢氧化钠露置在空气中，氢氧化钠可能变质。
（4）①据图2可知20℃氯化钠的溶解度为36g，可以判断出取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液为不饱和溶液；
②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用“溶解→蒸发→过滤”的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是：40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠晶体的析出。
14．(1)搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅
(2)①⑤②③⑥④
(3)ABC
【详解】（1）操作④为蒸发，其中用玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅；
（2）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故为①⑤②③⑥④；
（3）A、氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；
B、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；
C、称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；
D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项错误；
故选ABC。
15．(1)矿产（合理即可）
(2) 过滤 缓解淡水资源危机（合理即可）
(3) 蒸发结晶 MgCl2Mg+Cl2↑
【详解】（1）海洋资源包括生物资源 (如鱼、虾等)、化学资源 (如NaCl等)、 矿产（或能源）资源等。海洋中蕴藏着丰富的矿产资源，如石油、天然气、锰结核等；同时还具有潮汐能、波浪能等能源资源。
（2）膜分离技术能使海水淡化，分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。此过程相当于实验操作中的过滤。
地球上水资源丰富，但淡水资源有限且分布不均，海水淡化可以为人类提供更多的淡水资源，满足生活、生产等方面的用水需求。海水淡化对人类的意义是缓解淡水资源短缺问题（合理即可）。
（3）人们可通过海水晒盐的方法从海水中提取氯化钠，该过程利用的原理是蒸发结晶。因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过风吹日晒使海水蒸发，溶剂减少，氯化钠结晶析出。 电解熔融氯化镁制取金属镁，同时生成氯气，化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑ 。
16．(1)形成封闭体系，平衡锥形瓶内外压强，防止气体受热膨胀使橡胶塞松动，气体逸出
(2)密闭
(3)
【详解】（1）甲组同学用图A所示实验探究质量守恒定律，整个装置形成密封系统，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应放热，瓶内压强增大，气球膨胀，红磷熄灭并冷却后，因反应消耗氧气，生成物为固体，瓶内压强减小，小于外界大气压强，气球变瘪，则在此实验中气球的作用是形成封闭体系，平衡锥形瓶内外压强，防止气体受热膨胀使橡胶塞松动，气体逸出，故填：形成封闭体系，平衡锥形瓶内外压强，防止气体受热膨胀使橡胶塞松动，气体逸出；
（2）B：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，导致天平不平衡；D：镁燃烧消耗氧气，参与的氧气的质量没有称量，导致天平不平衡，因此对于有气体参加的反应，应在密闭容器中进行实验，故填：密闭；
（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：。
17．(1)加速溶解
(2) 42 偏小 次
(3)A
(4) A ④ ②=③≥④＞⑤ CD
【详解】（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解；
（2）该实验所需氯化钠固体的质量为：，所需水的质量为：50g-8g=42g，即42mL；
量水时若仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小；
用16%的氯化钠溶液选种，该浓度的溶液可以使瘪种子浮起，成熟种子下沉，溶液溶质质量分数偏小，溶液密度偏小，会导致瘪种子不能浮起，选出的种子是次；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：④②⑤①③。
故选A；
（4）①由图一可知，A点在甲的溶解度曲线上，表示甲的饱和溶液，B点在甲的溶解度曲线下方，表示甲的不饱和溶液；
②由图二可知，t2℃时，向25g固体甲中加入25g水，甲部分溶解，得到饱和溶液，继续加入25g水，仍然部分甲未溶解，仍然得到饱和溶液，继续加入25g水，甲全部溶解，所得溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，继续加入25g水，得到不饱和溶液，故可能是甲的饱和溶液的是：④；
③由以上分析可知，②③中溶液均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故④中溶液可能与②③中溶液溶质质量分数相等，也可能溶质质量分数小于②③中溶液，④⑤中溶液溶质质量相等，溶剂质量：④＜⑤，则溶质质量分数：④＞⑤，故②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：②=③≥④＞⑤；
④由以上分析可知，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，此时溶质质量为25g，溶剂质量为：25g+25g+25g=75g，如果溶液恰好饱和，设t2℃时，甲的溶解度为x，则，，则t2℃时，甲的溶解度一定≥，③中加入溶质质量为25g，溶剂质量为25g+25g=50g，③中固体甲部分溶解，说明t2℃时，甲的溶解度一定小于50g。
故选CD。
18．(1)矿产资源（合理即可）
(2)元素
(3)物理
(4)减小
(5)蒸发
(6) 氯化钠/NaCl 饱和
(7)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本
(8) 使受热均匀，防止液体飞溅 较多固体
(9) 8 42
(10)AC
(11)50
【详解】（1）海洋中有丰富的石油、天然气等矿产资源，还有众多海洋生物资源以及可提取多种化学物质的化学资源，即还可为人类提供矿产资源（或生物资源、化学资源等，合理即可）；
（2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等 11 种元素占海水所溶解物质总质量的 99.8% 以上，这里强调的是元素组成，通过提取这些元素可获得多种化学物质；
（3）将海水蒸发淡化，只是水的状态由液态变为气态再冷凝为液态，没有新物质生成，该过程属于物理变化；
（4）海水淡化是除去其中的一些可溶性杂质，淡化后的海水属于软水，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，故其中可溶性钙、镁化合物的含量减小；
（5）由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐利用的原理是蒸发结晶，通过蒸发水分使氯化钠结晶析出；
（6）因为氯化钠溶解度受温度影响小，在蒸发海水过程中，水分不断减少，氯化钠会大量结晶析出，所以海水晒盐过程中析出的主要物质是NaCl；有氯化钠晶体析出，说明剩余海水不能再继续溶解氯化钠，为这种物质的饱和溶液；
（7）若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本；
（8）c中将澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体因持续加热而迸溅；
（9）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g；需要水的质量为50g 8g=42g，因为水的密度约为1g/mL，所以水的体积为42mL；
（10）A、仰视读数会使量取的水的体积偏大，导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、该实验中未使用游码，则对称量结果无影响，不影响溶质质量分数大小，不符合题意；
C、氯化钠固体中有杂质会使氯化钠的实际质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
D、溶液具有均一性，装瓶时部分洒出不影响溶质质量分数，不符合题意。
故选AC。
（11）设需要16%的氯化钠溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得16%×x=100g×8%，解得x=50g，即需要16%的氯化钠溶液质量为50g。
19．(1) Na+ Cl-
(2)不饱和
(3)120
(4)36g
(5)每100mL生理盐水中含有0.9g氯化钠
(6) 32 168 沉 氯化钠没有完全溶解/量取蒸馏水时体积偏大（合理即可）
【详解】（1）氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。
（2）A 组中加入5g氯化钠，溶液质量为105g，说明5g氯化钠全部溶解；另外，B 组中加入15g氯化钠，溶液质量为115g，说明15g氯化钠全部溶解，则 A 组中还能继续溶解氯化钠，所以 A 组的溶液为不饱和溶液。
（3）20℃时，D 组中30g氯化钠能完全溶于100g水，得到130g溶液，则 C 组中加入的20g氯化钠能全部溶解，溶液质量为，所以x=120。
（4）由 E 组数据可知，20℃时，加入40g氯化钠，但得到的溶液是136g，说明100g水中最多能溶解氯化钠，所以20℃时NaCl的溶解度为36g。
（5）“0.9%” 表示每100mL生理盐水中含有0.9g氯化钠。
（6）配制200g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为；
需要蒸馏水的质量为，蒸馏水密度近似为1g/cm3，所以量取蒸馏水的体积为168cm3，即168mL；
根据表格信息，20%的氯化钠溶液的密度为1.144g/cm3，则16%的氯化钠溶液密度小于1.144g/cm3，成熟稻种密度约为1.17g/cm3，根据物体的浮沉条件，成熟稻种会沉在溶液中；
用该溶液选种时，发现原本应漂浮的不成熟稻种却沉入了底部，说明溶液密度偏小，可能是氯化钠没有完全溶解，导致溶液浓度偏小，密度偏小；也可能是量取蒸馏水时体积偏大，溶液浓度偏小，密度偏小等。
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