第九单元金属达标练习（含解析） 鲁教版（2024）化学九年级下册

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第九单元金属
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：
(1)将它们编号为：X、Y、Z；
(2)取样，分别加入到溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。
(3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀中，发现Z表面产生气泡的速度明显比X快。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为
A． B． C． D．
2．下列化学方程式与事实相符且正确的是
A．乙醇在空气中完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
B．用盐酸除铁锈：Fe2O3+3HCl═2FeCl2+3H2O
C．将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
D．检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
3．为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验：
步骤1：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体
步骤2：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热
步骤3：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量食醋，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是
A．步骤1可知：镁条是一种银白色金属，久置于空气中表面易被氧化变色
B．步骤2中的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁白色粉末
C．步骤3说明，镁条能与食醋反应生成气体，该气体可能为
D．步骤3还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应
4．在含有氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，则对滤纸上物质判断正确的是
A．一定含有 B．一定含
C．可能含有 D．一定不含和
5．哈伊高铁是我国在建纬度最高、首条穿越多年岛状冻土区的高速铁路，也是我国“八纵八横”高铁网京哈至京港澳通道的延长线。建成后旅客列车运行时间将大大缩短。下列说法错误的是
A．高铁的开通大大方便了沿线人民的交通出行
B．制造钢轨的材料主要是锰钢，利用其韧性好、硬度大的优点
C．车站围栏表面进行了刷漆处理，能起到美观、防锈、延长使用寿命的作用
D．建造过程中使用的金属材料大多数为纯金属
6．小聪同学利用如图所示装置探究金属的活动性强弱。一段时间后，观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为蓝色，则X溶液可能是
A．ZnSO4溶液 B．AlCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．MgCl2溶液
7．下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下，的溶液中：、、、
B．某酸性溶液中：、、、
C．能使酚酞变红的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
8．下列实践项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应
B 擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈
C 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性
D 堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 降低温度至着火点以下
A．A B．B C．C D．D
9．神舟十五号是中国载人航天工程的重要里程碑之一。神舟十五号飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A．铝是目前世界上年产量最高的金属
B．所有金属都是银白色的固体
C．纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好
D．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
10．化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后的现象如图所示，下列说法正确的是
A．金属X可能是Cu
B．在金属活动性顺序中，X不一定排在氢前
C．金属活动性：
D．反应后的无色溶液中可能同时含有金属X和金属Y的化合物
二、填空题
11．图甲为铁丝在氧气中燃烧实验，图乙将铁、锌、镁、铜分别投入稀盐酸中，一段时间后实验现象。
(1)铁丝前端系一根小木条的作用是 。
(2)图乙可以说明铜的化学性质是 。
(3)图甲发生的化学反应化学方程式是 。
12．用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片 ，发生反应的化学方程式为 。
13．“我们的梦，时代的梦！”2024年11月4日01时24分，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，至此，“80”后乘组太空之旅圆满结束。请回答下列问题：
(1)飞船的舱门、座椅和支架等使用了大量的钛合金，利用钛合金的优良性能有_____(填字母)等。
A．强度高，熔点高 B．硬度小、密度小
(2)在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。电解水的能量转化为：电能→ 。
(3)航天员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收，化学反应方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+X，则X的化学式为 ，画出锂原子结构示意图 。
14．阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3.第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
(1)以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有 性。
(2)赭石的主要成分中，金属元素的化合价为 。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为 。
(3)石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为，则X的化学式为 。
15．将一块光亮的铜片放在酒精灯火焰上灼烧，其表面变黑。对黑色物质的来源，提出你的两个预测，并设计实验来验证你的预测。
预测 实验步骤和方法 现象和结论
预测1：可能来源于
预测2：可能来源于
三、实验题
16．请结合下图所示实验回答问题：
(1)仪器的名称是 。电解水的过程中，发生改变的微粒是写名称 。
(2)写出一个用装置制取气体的化学方程式 。当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是填序号 。
①将导气管移出集气瓶口 ②将集气瓶和玻璃片一起移出水面
③在水面下用玻璃片盖住集气瓶口 ④将集气瓶正放在桌面上
(3)C中发生反应的化学方程式为 ；中最容易生锈的是填序号 ，铁制品生锈的条件是 。
(4)C、两个实验共同采用的一种实验方法是 。
四、综合应用题
17．《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。请完成有关金属性质的实验。
Ⅰ．金属的物理性质
(1)生活中用铁锅做炊具，主要利用铁的 性。
Ⅱ．金属的化学性质
(2)将稀盐酸滴加到装有铁、铜的试管中。
①一种金属和酸不反应的理由是 。
②另一种金属与酸反应的化学方程式是 。
Ⅲ．探究金属的活动性强弱
(3)①有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：a．X、Z均不与稀盐酸反应；b．；c．。则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
②在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。
Ⅳ．同学们将实验室含有、、的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染，于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图：
(4)写出步骤①中发生反应的其中一个化学方程式 。
(5)固体A中含有的成分是 。
(6)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否过量的方法是 。
18．对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ．金属的冶炼
(1)锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为（杂质不含锡元素），其含锡量约为，则该锡砂中的质量分数约为 （结果精确到）；
(2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时产生的另一种物质是，该反应的化学方程式为 ；
Ⅱ．金属的性质
(3)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图。
①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为；
②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铅合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，内，锡含量与产生氢气的速率关系为： ；
③实验结束时，氢气产量最高的是 合金，推测可能的原因是 ；
Ⅲ．金属的锈蚀与防护
(4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是 ；
(5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化；
Ⅳ．金属的回收再利用
某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如图所示流程制备高铁酸钾。
【查阅资料】①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应；②氧化时，发生的反应有；③高铁酸钾（）是一种绿色环保、多功能水处理剂。
(6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，可以采取的措施是 （写一条）；
(7)“酸浸”后溶液中含有的阳离子除了还有 （填离子符号）；
(8)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 。
19．实验是学习化学的重要途径。
．二氧化碳的实验室制取及性质检验
(1)下图中仪器a的名称是 。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。
(3)收集CO2并进行如下图的性质检验。
装置 操作 现象 结论
V形管乙右端放一根燃着的木条 CO2具有不可燃、不助燃的性质
V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有 的性质
．对比实验既要分析事物之间的不同点，又要研究事物之间的相同点，是学习化学的重要方法。
(4)请完成下列表格：
实验内容 实验现象 实验分析
①中带火星的木条无明显变化 ②中带火星的木条 MnO2能 过氧化氢的分解
铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧 可燃物燃烧的条件： ① ②温度达到可燃物的
镁表面有气泡生成 铜表面无明显现象 金属活动性： Mg Cu(填“>”或“<”)，发生反应的化学方程式：
《第九单元金属》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B A D C C A D C
1．B
【详解】将X、Y、Z分别加入CuSO4溶液中，X和Z表面出现红色物质（铜），而Y没有。 说明X和Z的活动性 > 铜（Cu），Y的活动性 < 铜（Cu）。 因此，Y的活动性最弱。
取大小相等的X和Z颗粒，分别加入质量分数相等的稀H2SO4中，Z表面产生气泡（氢气）的速度明显比X快。
说明Z的活动性 > X的活动性。
因此，金属活动性由强到弱依次为：Z > X > Y。
故选B。
2．A
【详解】A、醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：，故正确；
B、用盐酸除铁锈，盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，故错误；
C、将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，故错误；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，故错误；
故选A。
3．B
【详解】A、步骤1可知：镁条是一种银白色金属，久置于空气中表面易被氧化变色，而形成一层灰黑色物质，该选项说法正确；
B、步骤2中镁条燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末状固体，但描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项说法不正确；
C、步骤3说明，镁条能与食醋反应生成气体，且为一种可燃性的气体，反应前后元素种类不变，则该气体可能为氢气，该选项说法正确；
D、步骤3还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应，该选项说法正确。
故选B。
4．A
【详解】金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，在含有氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉不能与氯化镁溶液反应，铁粉能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，无法确定反应进行的程度，则滤纸上一定含有铜，可能含有铁，一定不含镁，故选A。
5．D
【详解】A、高铁建成后旅客列车运行时间将大大缩短，大大方便了沿线人民的交通出行，说法正确；
B、锰钢是铁合金，具有韧性好、硬度大的优点，说法正确；
C、车站围栏表面进行了刷漆处理，可以隔绝空气和水，能起到美观、防锈、延长使用寿命的作用，说法正确；
D、建造过程中使用的金属材料大多数不是纯金属，而是合金，说法错误。
故选：D。
6．C
【详解】将铜片置于X溶液中，观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为蓝色，说明盐溶液与铜发生了反应，根据金属活动性：Mg>Al>Zn>Cu>Ag，在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以X溶液为AgNO3溶液。
故选：C。
7．C
【详解】A、常温下，的溶液呈碱性，、OH-之间发生反应，不能大量共存，故错误；
B、酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，不能大量共存，故错误；
C、能使酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、Cl-、、之间不反应，都不与OH-反应，能够大量共存，故正确；
D、使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，、H+之间发生反应，不能大量共存，故错误。
故选C。
8．A
【详解】A、晾晒湿衣服是水从液态变为气态的物理变化（蒸发），不涉及水的化学分解，该选项不正确；
B、铁和氧气、水共同接触时会生锈，擦干洗净后的铁锅，能防止其生锈，该选项正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等，则可用于净水，该选项正确；
D、堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭，能降低温度至可燃物着火点以下，从而灭火，该选项正确。
故选A。
9．D
【详解】A、铁是目前世界上年产量最高的金属，故选项说法错误；
B、不是所有金属都是银白色的固体，比如金是黄色的，汞是液态，故选项说法错误；
C、合金的抗腐蚀性能一般比它们组成的纯金属更好，故选项说法错误；
D、钛和钛合金性能优越，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，故选项说法正确；
故选：D。
10．C
【详解】A、因为实验中金属X为银白色，而铜是紫红色，所以金属X不可能是Cu，该选项错误；
B、金属活动性Fe＞H，反应前溶液为浅绿色，反应后溶液为无色，说明金属X能置换出金属Y（亚铁离子被置换 ），表明金属X比Y（铁 ）活泼，即金属活动性X＞Fe＞H，X一定排在氢前，该选项错误；
C、将金属X放入金属Y（铁 ）的化合物溶液中，金属丝表面有固体析出，溶液由浅绿色变为无色，说明发生了置换反应，即金属X能把金属Y（铁 ）从其化合物溶液中置换出来，所以金属活动性：X＞Y ，该选项正确；
D、反应前溶液为浅绿色，反应后溶液为无色，说明金属Y的化合物反应完全，溶液中只有金属X的化合物，该选项错误。
故选：C。
11．(1)引燃铁丝
(2)铜不与稀盐酸反应
(3)3Fe+2O2Fe3O4
【详解】（1）在火柴下端系一根火柴，点燃火柴能引燃铁丝；
（2）铜的表面不产生气泡，说明铜不与稀盐酸反应；
（3）图甲中铁丝与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
12． 表面变黑 2Cu+O22CuO
【解析】略
13．(1)A
(2)化学能
(3) H2O
【详解】（1）飞船的舱门、座椅和支架等使用了大量的钛合金，利用钛合金的优良性能有强度高，熔点高的性质，故填A。
（2）电解水的过程中，能量转化方式为：电能→化学能，故填化学能。
（3）由化学方程式可知，反应前出现了2个锂原子、4个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后出现了2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氢原子和1个氧原子存在于X中，则X的化学式为H2O，故填H2O；
锂原子的质子数为3，核外电子数为3，第一层电子数为2，第二层电子数为1，故锂原子的原子结构示意图画为。
14．(1)稳定
(2) +3 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)H2O
【详解】（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有稳定性；
（2）赭石主要成分为Fe2O3，氧化铁中的氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0可得铁元素化合价为+3；
工业上一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个Cu原子，6个H原子、4个C原子和17个O原子，反应后有6个Cu原子，4个H原子、4个C原子和16个O原子，故X有2个H原子、1个O原子，X的化学式为H2O。
15． 酒精不完全燃烧产生的碳粒 将铜片放在酒精灯上加热，然后用湿布擦拭已冷却的铜片黑色部分（或把铜片放在试管中加热） 无法擦去黑色物质，说明黑色物质是铜和氧气反应生成的新物质（或铜片变黑，说明黑色物质是铜和氧气反应生成的新物质） 铜和氧气反应生成的氧化铜
【详解】根据日常生活经验和铜片灼烧等知识可预测黑色物质的来源可能是酒精不完全燃烧产生的碳粒或铜和氧气反应生成黑色的氧化铜；
预测1：可能来源于：酒精不完全燃烧产生的碳粒；预测2：可能来源于：铜和氧气反应生成的氧化铜；
将铜片放在酒精灯上加热，然后用湿布擦拭已冷却的铜片黑色部分（或把铜片放在试管中加热），无法擦去黑色物质，说明黑色物质是铜和氧气反应生成的新物质（或铜片变黑，说明黑色物质是铜和氧气反应生成的新物质）。
16．(1) 试管 水分子
(2) 23 ①③②④
(3) ① 铁与氧气和水接触
(4)对比实验
【详解】（1）是试管，电解水时，水分子被破坏，变成氢原子和氧原子，原子再重新组合成新的分子，所以在电解水的过程中发生改变的微粒是水分子。
（2）装置是固体加热制取气体的装置，是实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物，化学方程式为3，取出集气瓶的顺序应该先移出导管，再用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶和玻璃片一起移出水面，再把集气瓶正放在桌面上。
（3）是探究燃烧条件的实验，发生燃烧反应的是白磷，化学方程式为，钢铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。②中没有和氧气接触，③中密封，没有和水接触，只有①中的铁钉同时与氧气和水接触，最容易生锈。
（4）和两个实验都是通过对比实验的方法进行探究的。
17．(1)导热
(2) 在金属活动性顺序里，铜排在氢后
(3) Fe、Cu
(4)/
(5)Cu、Zn、Fe
(6)取适量滤液B于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明稀硫酸过量（合理即可）
【详解】（1）用铁锅做炊具，是利用铁能将热量传递给食物的导热性。
（2）①在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应置换出氢气，铜排在氢之后，所以不与稀盐酸反应。
②铁在金属活动性顺序中位于氢前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。
（3）①X、Z均不与稀盐酸反应，可知X、Z活动性比氢弱，由可知Y活动性比氢强，由可知X能置换出Z，X活动性比Z强，所以活动性顺序为Y＞X＞Z。
②金属活动性Mg＞Fe＞H＞Cu，在氯化铜和氯化亚铁混合溶液中加镁粉，镁先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有Fe，又因为镁先与氯化铜反应，所以一定有Cu。
（4）步骤①中加入过量锌粉，锌会与CuSO4和FeSO4发生置换反应，即、。
（5）因为加入的锌粉过量，且锌能置换出FeSO4 中的铁和CuSO4中的铜，所以固体A含有Zn、Fe、Cu。
（6）检验稀硫酸是否过量，可利用酸与碳酸盐溶液反应产生二氧化碳的性质，方案是：取适量滤液B于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明稀硫酸过量。
18．(1)88.8%
(2)
(3) 其他条件相同时，合金中Sn含量越高，产生速率越大 Al-10%Sn合金 等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，产生质量越多
(4)隔绝氧气和水
(5)化学
(6)延长酸浸时间（合理即可）
(7)Fe3+、H+
(8)防止K2FeO4溶于水并与水反应导致产率降低
【详解】（1）设该锡砂中SnO2的质量分数为x，锡砂的质量为m，则有，解得x≈88.8%；
（2） 高温条件下，碳与SnO2反应生成锡和一氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）②由图可知，在相同实验条件下，0～8min内，相同时间，含锡20%的合金产生氢气最多，含锡10%的合金产生氢气最少，说明其他条件相同时，合金中Sn含量越高，产生H2速率越大；
③实验结束时，氢气产量最高的是A1-10%Sn合金，而等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，故可能是因为等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，产生H2质量越多；
（4）铁生锈是与氧气和水共同作用，将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈的原因是隔绝了氧气和水；
（5）“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；
（6） “酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以延长酸浸时间，使其充分反应；
（7）由流程图可知，“酸浸”时，加入过量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故“酸浸”后溶液中含有过量的盐酸、氯化亚铁和氯化铁，含有的阳离子有：Fe2+、Fe3+、H+；
（8）由查阅资料可知，高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应，且乙醇有挥发性，所以使用无水乙醇洗涤的目的是有利于低温条件下快速干燥，同时防止K2FeO4溶于水并与水反应导致产率降低。
19．(1)长颈漏斗
(2) 可以随时控制反应的发生和停止
(3) 燃着的木条熄灭 密度大于空气
(4) 复燃 加速 可燃物与氧气接触 着火点 >
【详解】（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；
B装置制取二氧化碳的特点：石灰石放在多孔隔板上，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则该装置可以随时控制反应的发生和停止；
（3）CO2具有不可燃、不助燃的性质，故能观察到燃着的木条熄灭；依据现象：V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红，说明二氧化碳先进入V形管乙中，说明二氧化碳的密度大于空气；
（4）二氧化锰能加速过氧化氢的分解，产生氧气，氧气具有助燃性，使②中带火星木条复燃；
铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，可以燃烧，红磷与氧气接触，但温度未达到着火点，不燃烧，水中的白磷温度达到着火点，但不与氧气接触，不燃烧，故得出可燃物燃烧的条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到可燃物的着火点；
依据现象：镁表面有气泡生成，铜表面无明显现象，说明镁能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应，说明金属活动性：Mg>Cu；镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为。
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