学生实验9常见金属的物理性质和化学性质达标练习（含解析） 鲁教版（2024）化学九年级下册

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学生实验9常见金属的物理性质和化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关金属的说法错误的是
A．常温下所有的金属都是固体
B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．铝片表面易生成致密的氧化膜
D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质很不活泼
2．《天工开物 五金》关于黄金有下列记载：“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列说法错误的是
A．黄金的化学性质活泼
B．黄金的硬度较小
C．黄金制成金箔发生了物理变化
D．黄金是一种古老而珍贵的金属
3．下列关于物质的变化、性质、用途或解释的说法正确的是
A．可以用澄清石灰水比较人体吸入和呼出的气体中二氧化碳的含量
B．氮氧化物排放过多会污染空气，所以氮氧化物对人类没有任何用途
C．稀有气体化学性质稳定，是因为其由原子直接构成
D．某铜片表面变黑，一定是其表面的铜与氧气反应生成氧化铜
4．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用镁粉制作照明弹 B．用金刚石切割玻璃
C．用活性炭吸附色素 D．用铜制作电线电缆
5．在实验室中区分下列物质，方案不合理的是
物质 A．空气和二氧化碳 B．铁丝和铜丝
方案 燃烧的木条 观察颜色
物质 C．白糖和食盐 D．食醋和酒精
方案 品尝 闻气味
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质在空气或氧气中反应现象的描述，正确的是
A．铜粉在空气中加热，红色固体变为黑色
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁
C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体
D．红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量
7．化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下面是某同学整理的反应现象，其中错误的是
A．铜粉在空气中加热：固体由红色变为黑色
B．铁与硫酸铜溶液反应：有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色
C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，生成白色固体
D．将无色酚酞试液滴入氨水中：酚酞试液变为红色
8．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．用液氮做制冷剂 B．铜和铝用于生产电缆
C．天然气作为家用燃料 D．钢铁做建筑材料
9．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是
A．水银用作体温计的测温物质 B．铜丝用作导线
C．稀有气体用于制作霓虹灯 D．氧气用于医疗急救
10．下列物质的用途是由化学性质决定的是
A．用铁作导热材料 B．用铜抽成丝作导线
C．用氩气作灯泡保护气 D．用金刚石制钻石
二、非选择题
11．用有关金属的性质填空。
(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的 。
(2)用铜作火锅，利用了铜的延展性和 性。
(3)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的 。
(4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的 。
12．“化”说金属。
(1)“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应的化学方程式： 。
(2)“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的含碳量，通常通入的气体是 （填“一氧化碳”或“氧气”）。
(3)清末铝制品至今保存完好，其原因： 。（用化学方程式表示）。
(4)出土的铁质器物锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，体现出了不同金属性质的差异。
①请从中比较和的化学性质： 。
②为探究铁质器物锈蚀与哪些因素有关，某兴趣小组设计了如图所示实验，简述他们还需补充的实验及其目的 。
13．1、这个六月，嫦娥六号将完成人类首次“月背取壤”。月壤中富含多种金属元素。以下能验证铁、铝、铜的活动性顺序的组合是
A、将铁丝、铝丝分别加入等体积等浓度的稀硫酸中
B、将铜粉加入到溶液中
C、将铜粉加入到硫酸铝溶液中
D、将铝丝加入到硫酸铜溶液中
14．历史上人类冶炼不同金属的年代大致为：金(公元前4500年)→铁(公元前500年)→锌(公元500年)→铝(公元1827年)。
(1)金：金作为饰品年代久远，是因为金 。
(2)铁：将铁丝在氧气中点燃时，预先在集气瓶中放少量水的目的是 。
(3)锌：古代劳动人民将炉甘石(主要成分为)在高温下分解生成氧化锌和另一种无毒的氧化物，该氧化物的化学式是 。
(4)铝：铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。
15．国产C919大型客机展翅翱翔引人注目。大飞机使用了各种化学材料，如铝合金、钛合金和不锈钢等。请回答：
(1)若实验室有不锈钢片和纯铁片，铁能被碾压成片，体现了金属的 。
(2)铝比铁更耐腐蚀，用化学方程式解释原因 ；除此之外，不仅要求材料耐腐蚀，还要“轻便”，这利用到了铝合金的物理性质是 。
(3)C919大飞机中钛合金的使用量达到了9%，已知金属钠在高温条件下会与TiCl4反应，得到单质钛和另外一种化合物，写出化学方程式 。
16．某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题。
【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？
【制定计划】甲同学设计的实验如上图所示，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。
【收集证据】
(1)你认为实验①观察到的现象是 。②中发生的反应的化学方程式是 。
【解释与结论】
(2)乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是 。
【反思与评价】
(3)反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是 。由此证明了三者的金属活动性顺序是 。
《学生实验9常见金属的物理性质和化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C A B C D C
1．A
【详解】A、常温下大部分金属是固体，金属汞为液体，选项说法错误，故符合题意；
B、铁制品在潮湿的空气中与水、氧气接触会生锈，选项说法正确，故不符合题意；
C、铝片表面易与空气中氧气生成致密的氧化物薄膜，阻止内部铝进一步氧化，选项说法正确，故不符合题意；
D、“真金不怕火炼”说明金的化学性质很不活泼，选项说法正确，故不符合题意。
2．A
【详解】A、“住世永无变更”说明黄金的化学性质不活泼，该选项说法错误；
B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”说明黄金的硬度小，该选项说法正确；
C、黄金制成金箔过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确；
D、黄金是一种古老而珍贵的金属，该选项说法正确。
故选A。
3．A
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，呼出气体中含有较多的二氧化碳，可使石灰水变浑浊，吸入气体不能是澄清石灰水变浑浊，则可以用澄清石灰水比较人体吸入和呼出的气体中二氧化碳的含量，故A说法正确；
B、氮氧化物排放过多会污染空气， 氮氧化物对人类并非没有任何用途，它既有积极的应用也有负面影响。 氮氧化物在工业和医学领域有一些重要的用途，氮氧化物还可以用于制造硝酸和氮肥，这些都是农业和工业生产中不可或缺的原料 ，故B说法错误；
C、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们原子的最外层电子数都达到了稳定结构，故C说法正确；
D、某铜片表面变黑，不一定是其表面的铜与氧气反应生成氧化铜，除了与氧气反应外，铜片表面变黑还可能是因为酒精不充分燃烧产生的炭黑附着在其上，故D说法错误；
故选：A。
4．A
【详解】A、用镁粉制作照明弹，利用了镁燃烧发出耀眼白光，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意；
B、用金刚石切割玻璃，利用了金刚石硬度大的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、用活性炭吸附色素，利用了活性炭的吸附性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、用铜制作电线电缆，利用了铜的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选：A。
5．C
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，木条会立即熄灭；空气中氧气浓度较低，木条会继续燃烧但无剧烈反应。此方法可行，合理。
B、铁丝为银白色，铜丝为紫红色，颜色差异明显。此方法可行，合理。
C、实验室严禁通过品尝鉴别物质，违反安全规则。此方法不合理。
D、食醋有明显酸味，酒精有特殊气味，可用扇闻法安全鉴别。此方法可行，合理。
故选：C。
6．A
【详解】A、铜粉在空气中加热，红色固体变为黑色，正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，没有白雾，错误。
故选A。
7．B
【详解】A、铜粉在空气中加热，与氧气反应生成黑色的氧化铜，现象描述正确，该选项不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应产生铜和硫酸亚铁，铁表面有红色铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色，现象描述不正确，该选项符合题意；
C、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，生成白色固体，现象描述正确，该选项不符合题意；
D、石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，将无色酚酞试液滴入石灰水中：酚酞试液变为红色，现象描述正确，该选项不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、用液氮做制冷剂，是利用液氮汽化吸热的物理性质，使周围温度降低，故A错误；
B、铜和铝用于生产电缆，是利用铜和铝的导电性这一物理性质，故B错误；
C、天然气作为家用燃料，是利用天然气的可燃性，可燃性属于化学性质，故C正确；
D、钢铁做建筑材料，是利用钢铁的硬度大等物理性质，故D错误。
故选：C。
9．D
【详解】A、水银用作体温计的测温物质，利用了水银热胀冷缩的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、铜丝用作导线，利用了铜的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、稀有气体用于制作霓虹灯，利用了稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、氧气用于医疗急救，利用了氧气能供给呼吸的性质，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意。
故选：D。
10．C
【详解】A. 用铁作导热材料，利用的是铁的导热性，属于物理性质，此选项错误；
B. 用铜抽成丝作导线，利用的是铜的导电性，属于物理性质，此选项错误；
C. 用氩气作灯泡保护气，利用的是氩气的化学性质稳定，属于化学性质，此选项正确；
D. 用金刚石制钻石，利用的是金刚石的硬度大，属于物理性质，此选项错误；
故选C。
11．(1)导电性
(2)导热
(3)熔点高
(4)延展性
【详解】（1）铁具有良好的导电性，可以把运输过程中振荡、摩擦产生的静电导入大地，防止发生燃烧或爆炸，故油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的导电性。
（2）用铜作火锅，铜块制成火锅的过程利用了铜的延展性，火锅的使用过程需要加热，利用了铜的导热性。
（3）白炽灯的灯丝要耐高温，不易熔化，所以要求灯丝的熔点要高，用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的熔点高。
（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的延展性。
12．(1)
(2)氧气
(3)
(4) 铁的化学性质比金活泼 再设置一个对照组把铁钉置于干燥的空气中，目的是验证铁生锈需要水
【详解】（1）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：；
（2）生铁的含碳量为2% ~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的含碳量，利用碳与氧气反应生成二氧化碳，所以通常通入氧气；
（3）清末铝制品至今保存完好，是因为铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝具有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式为：；
（4）①出土的铁质器物锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，证明铁容易与其它物质发生反应，而金不容易与其它物质发生反应，所以Fe的化学性质比Au活泼；
②铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。根据图1，左侧试管内的铁钉与空气、水同时接触，右侧试管内植物油可以隔绝空气，使铁钉接触不到氧气，实验现象是左侧试管内铁钉生锈，右侧试管内铁钉不生锈，证明铁锈蚀与氧气有关。该实验没有验证铁锈蚀与水有关，因此需要再设置一个对照组把铁钉置于干燥的空气中，目的是验证铁生锈需要水。
13．AB
【详解】A、将铁丝、铝丝分别加入等体积等浓度的稀硫酸中，铁、铝均能与稀硫酸反应，均产生气泡，且铝与稀硫酸反应速率比铁快，说明在金属活动性顺序里，铝、铁排在氢前，且铝比铁活泼；
B、将铜粉加入到硫酸亚铁溶液中，铜和硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼；
C、将铜粉加入到硫酸铝溶液中，铜和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼；
D、将铝丝加入到硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼。
综上所述，能证明铁、铝、铜的活动性顺序的组合是：AB。
14．(1)
化学性质稳定，不易与其他物质反应
(2)
防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
(3)
CO2
(4)
【详解】（1）金在常温下化学性质非常稳定，不易与氧气、水或空气中的其他物质发生反应，因此不会生锈或腐蚀。这使得金饰品能长期保持光泽和完整性，适合制作饰品。
（2）铁丝在氧气中燃烧时，反应剧烈，放出大量热，生成的四氧化三铁呈熔融状态，温度很高。如果直接溅落到集气瓶底，可能导致玻璃瓶因受热不均而炸裂。预先放少量水可以吸收热量，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
（3）炉甘石的主要成分是碳酸锌（ZnCO3）。在高温下，碳酸锌分解生成氧化锌（ZnO）和二氧化碳（CO2），二氧化碳是一种无毒的气体氧化物。
（4）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，这层膜覆盖在铝表面，阻止了内部的铝进一步与氧气或水反应，因此铝制品耐腐蚀。化学方程式为：。
15．(1)延展性
(2) 密度小
(3)
【详解】（1）铁能被碾压成片，是因为金属具有良好的延展性；
（2）铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，故铝比铁更耐腐蚀，方程式为：；铝的密度较小，所以铝制品比较“轻便”；
（3）金属钠在高温条件下会与TiCl4反应，得到单质钛和另外一种化合物，根据反应前后元素种类不变，可知生成的化合物中同时含有钠元素和氯元素，故为氯化钠，反应的方程式为：。
16．(1) 银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+ 2AgNO3=2Ag +Fe(NO3)2
(2)没有比较铜和银的活动性顺序
(3) 把②中的铁丝换成铜丝 铁>铜>银
【详解】（1）铁的活动性在铜前，铁能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的实验现象为银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。②中发生的反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式是Fe+ 2AgNO3=2Ag +Fe(NO3)2。
（2）实验①能证明铁的活动性强于铜，实验②能证明铁的活动性强于银，该实验的错误之处是没有比较铜和银的活动性顺序。
（3）反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是把②中的铁丝换成铜丝，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明铜的活动性强于银，由此证明了三者的金属活动性顺序是铁＞铜＞银。
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