7.1酸及其性质达标练习（含解析） 鲁教版（2024)化学九年级下册

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7.1酸及其性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．向氧化铜与稀盐酸反应后的溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点溶液中一定含有三种溶质 B．b至c段(不含b、c点)反应可生成蓝色沉淀
C．c点溶液中滴加酚酞，溶液一定变红 D．a至c段氯化钠的质量不断增加
2．推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以在化学反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂
B．氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．酸中一定含氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸
3．取一定量表面生锈的铁钉于某容器中，再逐渐加入稀硫酸，加入稀硫酸的质量与有关的变化关系图错误的是
A． B．
C． D．
4．规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．给液体加热
C．检验氧气是否集满 D．稀释浓硫酸
5．化学学习旨认识物质的性质与用途，形成合理利用物质的意识。下列物质的性质和用途没有对应关系的是
A．活性炭有吸附性，用作防毒面具 B．盐酸能和活泼金属反应，用于金属除锈
C．石墨有导电性，可用于制造受电弓滑板 D．干冰升华吸热，用于人工降雨
6．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是
①铁钉上的铁锈消失；
②铁钉上有气泡产生；
③溶液呈黄色。
A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③
7．化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列劳动项目与化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈 盐酸能与铁反应
B 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气
C 使用活性炭脱色制白糖 活性炭具有吸附性
D 工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧
A．A B．B C．C D．D
8．认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象和实验结论的描述中，不正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硝酸铵溶解在水中溶液温度降低
C．打开盛有浓盐酸试剂瓶，瓶口出现大量白雾
D．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
9．下列关于稀盐酸和稀硫酸物理性质的描述，错误的是
A．均为无色透明液体
B．均具有挥发性
C．浓硫酸溶于水时放出大量热
D．浓盐酸敞口放置会形成白雾
10．制备氢氧化镁需要经历酸浸、调节、过滤、加热等操作，有关实验操作错误的是
A． B． C． D．
二、非选择题
11．如果将 注入 ，由于 的密度较小，会浮在上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使 向四周飞溅。
12．如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A和D是气体单质，C、E、F是氧化物，B中含有两种元素且B能与F反应。
(1)A和D的化学式分别为 、 ；
(2)B与F反应的现象是 ；
(3)E→C反应的化学方程式为 ；
(4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如图所示)，则载人舱X代表的物质的化学式是 。
13．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，写出下列物质反应的化学方程式：
(1)盐酸与镁反应： 。
(2)稀硫酸与碳酸钠溶液反应： 。
(3)稀硫酸与氯化钡溶液反应： 。
(4)上述反应中属于酸的共向性质的是 。(填编号)
14．回答下列问题。
(1)稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有 ；
(2)若氯化钠溶于水，则其在溶液中以 （填粒子符号）的形式存在；
(3)蔗糖溶于水，则其在溶液中以 （填粒子名称）的形式存在。
15．将一枚生锈的铁钉(主要成份是Fe2O3)放入试管中，滴入过量稀盐酸，首先观察到的现象 ，过一段时间的现象是 。整个过程反应的化学方程式 、 。
16．深圳积极探索破解“垃圾问题”，走出了一条“无害化、减量化、资源化”的垃圾处理之路。为深入了解垃圾处理流程与环保理念，某学校组织同学们参观深圳某垃圾分类处理厂，并完成以下任务。
任务一：认识垃圾的分类
(1)同学们参观深圳某垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。下列垃圾属于可回收物的是______。（填字母序号）
A．塑料 B．果皮 C．旧电池
任务二：了解垃圾处理方式
小深同学在参观完垃圾分类处理厂后，绘制了各类垃圾处理方式的流程图（如图1所示）：
(2)生锈铁制品是最常见的可回收物，可通过与稀盐酸反应除锈，其反应的化学方程式为 。
(3)厨余垃圾堆肥有助于提高土壤肥力。学习小组设计的小型堆肥桶如图2所示，堆肥桶加盖是提供 （选填“有氧”或“无氧”）环境，有利于发酵。查阅资料，不同温度和发酵液浓度对厨余垃圾发酵产生沼气性能的影响如图3所示。分析图中数据可知发酵液浓度与池溶产气率的关系： 。
(4)部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属 （填化学式），会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。
任务三：探究塑料垃圾焚烧后所产生气体的成分组成
【查阅资料】a．塑料焚烧时会产生多种有害气体，其中含氯元素的塑料焚烧后会产生HCl气体；
b．若往溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明该溶液含有。
【提出问题】某塑料垃圾焚烧后产生的气体中是否含有HCl？
【实验验证】
(5)
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该垃圾置于焚烧炉中进行焚烧，将焚烧产生的气体通入水中 该垃圾焚烧产生的气体中含有HCl
②取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变为红色
③另取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸
【交流探讨】
(6)结合日常生活经验进行交流，写出一条防止塑料污染的措施： 。
17．盐酸是一种重要的化工产品，醋酸()是一种常见的调味品，它们同时也是实验室中常用的化学试剂。
(1)增大压强，由气态变为液态，从微观角度分析，该变化过程中发生改变的是 。
(2)在稀盐酸中加入过量的铁粉，充分反应。
①可以看到的现象是 。
②下图是该反应前后溶液中主要存在的离子的微观示意图，请写出相关图形代表的离子。
： ，： 。(填离子符号)
③下列物质中，能与盐酸反应的是 (填字母)。
A．氧化镁 B．碳酸钙 C．硝酸钾 D．银
(3)醋酸与氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为。醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出金属锌与醋酸反应的化学方程式： 。
18．某实践小组通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来的变化。
(1)下列不属于燃烧共有的特征是________（填字母序号）。
A．发光 B．放热 C．生成二氧化碳
(2)如图所示的实验可探究燃烧的条件（已知白磷的着火点是40℃）。
①要证明燃烧需要，可进行的实验操作是什么？ 。
②请写出白磷燃烧的化学方程式 。
(3)实践小组调查可知：家用燃料变迁的主要过程如下图，
①秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成、和CO等气体，则秸秆中一定含有的元素有哪些？ 。
②古代竖炉以煤炭粉为原料炼铜，其模拟实验如图所示，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质。
i．石英方舟上下方均能出现红色物质，请解释其中的原因 。
ii．请设计实验证明残留固体中是否含有氧化铜 （写出试剂和现象即可）。
③充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图所示。请结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因 。
(4)据了解2024年河南人均天然气使用量约为50kg（为方便计算数据略有调整）其中含量为96%，请计算，2024年河南人均燃烧产生的质量为多少？
《7.1酸及其性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D B B D A D B B
1．C
【分析】氧化铜与稀盐酸反应会生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O。向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：HCl + NaOH=NaCl + H2O，2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓ + 2NaCl。
【详解】A、在a点时，氢氧化钠已经与部分稀盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有未反应完的稀盐酸和生成的氯化铜，所以一定含有氯化氢、氯化铜、氯化钠三种溶质，A正确。
B、b点时稀盐酸刚好完全反应，b至c段（不含b、c点）是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，B正确。
C、c点时氯化铜和氢氧化钠刚好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，C错误。
D、 a至b段是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠质量不断增加；b至c段是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化钠质量也不断增加；D正确。
故选C。
2．C
【详解】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但化学反应前后质量和化学性质不变的物质不一定是催化剂，反应前后质量不变的物质也可能没有参加反应，故A不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾不属于氧化物，故B不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故C符合题意；
D、酸中一定含氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸，如水，故D不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、取一定量表面生锈的铁钉于某容器中，再逐渐加入稀硫酸，首先是铁钉表面的铁锈和稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，没有氢气产生。铁锈被去除后，铁与稀硫酸反应生成氢气，随着该反应的进行，氢气质量不断增加，铁被完全反应后，不再产生氢气，继续加入稀硫酸，氢气的质量不再变化，选项A正确；
B、稀硫酸中含有水，铁钉表面的铁锈和稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，随着稀硫酸的加入，容器中水的质量逐渐增加。铁锈完全反应后，虽然铁与稀硫酸反应没有水生成，但加入的稀硫酸中含有水，所以随着稀硫酸的加入，容器中水的质量还是不断增加，只不过是加入同样多的稀硫酸，增加的水没有刚开始反应时多，选项B正确；
C、铁钉表面的铁锈和稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，剩余固体的质量逐渐减小。铁锈被去除后，铁与稀硫酸反应生成氢气，剩余固体的质量继续减小，直至铁钉完全反应，剩余固体质量为0，选项C正确；
D、该容器中首先是铁钉表面的铁锈和稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，没有硫酸亚铁产生。铁锈被去除后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，随着该反应的进行硫酸亚铁质量不断增加，铁被完全反应后，不再产生硫酸亚铁，继续加入稀硫酸，硫酸亚铁的质量不再变化，选项D错误。
故选D。
4．B
【详解】A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，这样容易引发火灾，A错误；
B、给液体加热时，试管夹夹持试管口三分之一处，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，B正确；
C、检验氧气是否集满，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，而不是伸入瓶中，C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，D错误。
故选B。
5．B
【详解】A、活性炭具有多孔结构，能吸附气体和杂质（吸附性），防毒面具利用这一性质吸附有毒气体，保护人体，性质与用途对应正确，A不符合题意；
B、盐酸确实能与活泼金属（如锌、铁）反应生成盐和氢气，但金属除锈是利用盐酸与金属氧化物（如铁锈的主要成分氧化铁）反应生成盐和水，从而除去锈层；与活泼金属反应会腐蚀金属，不适用于除锈，性质描述（与活泼金属反应）与用途（除锈）不匹配，B符合题意；
C、石墨具有良好的导电性（因碳原子排列方式允许电子自由移动），受电弓滑板是电力机车中与电线接触的部件，需要导电材料，石墨常用于此，性质与用途对应正确，C不符合题意；
D、干冰（固体二氧化碳）升华时吸收大量热，使周围温度降低，导致水蒸气凝结成水滴，从而实现人工降雨，性质与用途对应正确，D不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，将一枚生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生；故①②③实验现象均可观察到；
故选：D。
7．A
【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除锈。但选项中的化学知识错误地描述为“盐酸与铁反应”，这并非除锈的原理，选项错误。
B、沙土覆盖可隔绝氧气，阻止燃烧，符合灭火原理。选项正确。
C、活性炭疏松多孔的结构可吸附色素和杂质，用于脱色，选项正确。
D、煤粉碎后表面积增大，与氧气接触更充分，燃烧更彻底。结选项正确。
故选A。
8．D
【详解】A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，此选项正确；
B. 硝酸铵溶解在水中吸收大量的热，溶液温度降低，此选项正确；
C. 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，此选项正确；
D. 细铁丝在空气中不能燃烧，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁，此选项错误。
故选D。
9．B
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均为无色透明液体，描述正确。
B、稀盐酸具有挥发性，但稀硫酸不具有挥发性，因此 “均具有挥发性” 的描述错误。
C、浓硫酸溶于水时会放出大量热，描述正确。
D、浓盐酸因挥发性，敞口放置时挥发出的气体与水蒸气结合会形成白雾，描述正确。
故选B。
10．B
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染溶液，该选项操作不正确；
C、过滤时液体要做到一贴二低三靠，并用玻璃棒搅拌，该选项操作正确；
D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，该选项操作正确。
故选B。
11． 水 浓硫酸 水 硫酸液滴
【解析】略
12．(1) H2 O2
(2)白色固体逐渐溶解
(3)
(4)Ca(OH)2
【分析】“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质，所涉及反应均为初中常见的化学反应，已知A和D是气体单质，C、E、F是氧化物，B中含有两种元素且B能与F反应，A与B能相互转化，B能转化为C，C与D能相互转化，氢气和氯气点燃生成氯化氢，盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，水属于氧化物，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，则A为氢气，B为氯化氢，C为水，D为氧气，F能与C反应，且能转化为C，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则F为氧化钙，E能转化为C，且能与C反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为二氧化碳，X能与C相互转化，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，则X为氢氧化钙，代入验证，推论合理。
【详解】（1）A为氢气，化学式为H2，D为氧气，化学式为O2；
（2）B与F反应即为氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，可观察到白色固体逐渐溶解；
（3）E→C即为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如图所示)，则载人舱X代表的物质的化学式是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。
13．(1)Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑
(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
(3)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
(4)（1）、（2）/（2）、（1）
【详解】（1）盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑；
（2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和稀盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
（4）酸中含有的阳离子全部是氢离子，酸的共同性质体现了氢离子性质；上述反应中，盐酸与镁反应消耗了氢离子，表现了酸与活泼金属会发生反应，稀硫酸与碳酸钠反应消耗了氢离子，表现了酸与碳酸盐会发生反应，稀硫酸与氯化钡溶液反应没有消耗氢离子，不属于酸的共同性质。故选（1）、（2）。
14．(1)氢离子/H+
(2)Na+、Cl－/Cl－、Na+
(3)蔗糖分子
【详解】（1）稀盐酸（HCl）在水溶液中会电离出H+和Cl ，稀硫酸（H2SO4）在水溶液中会电离出H+和。不同的酸溶液中都含有H+（氢离子），所以稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质；
（2）氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl ）构成的离子化合物，当氯化钠溶于水时，在水分子的作用下，NaCl发生电离，以Na+和Cl 的形式存在于溶液中。
（3）蔗糖（C12H22O11）是由蔗糖分子构成的共价化合物，蔗糖溶于水时，蔗糖分子均匀地分散在水分子中间，以蔗糖分子的形式存在于溶液中。
15． 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 有气泡产生 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【详解】生锈的铁钉放入过量稀盐酸中，首先铁锈（Fe2O3）与稀盐酸反应；铁锈是红棕色固体，与稀盐酸反应会逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，所以首先观察到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；过一段时间后，铁锈反应完，铁与稀盐酸继续反应。铁与稀盐酸反应会产生氢气，所以过一段时间的现象是有气泡产生；反应的化学方程式：铁锈（Fe2O3）与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
16．(1)A
(2)
(3) 无氧 发酵液浓度越高，池溶产气率越低
(4)Hg
(5)生成白色沉淀
(6)减少使用一次性塑料购物袋
【详解】（1）A.塑料可以回收，重新加工，属于可回收垃圾，故选项符合题意；
B.果皮属于厨余垃圾，故选项不符合题意；
C.旧电池不可以回收，属于不可回收垃圾，故选项不符合题意，
故填写：A。
（2）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故填：。
（3）小型堆肥桶如图2所示，堆肥桶加盖隔绝了空气，是提供无氧环境，有利于发酵。查阅资料，不同温度和发酵液浓度对厨余垃圾发酵产生沼气性能的影响如图3所示，分析图中数据可知发酵液浓度与池溶产气率的关系：发酵液浓度越高，池溶产气率越低，故填：无氧；发酵液浓度越高，池溶产气率越低。
（4）体温计里有重金属汞，会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病，故填：Hg。
（5）HCl和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故填：生成白色沉淀。
（6）日常生活防止塑料污染的措施，可以减少使用一次性塑料购物袋，故填：减少使用一次性塑料购物袋。
17．(1)氯化氢分子之间的间隔
(2) 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 AB
(3)
【解析】【小题1】增大压强，由气态变为液态，从微观角度分析，该变化过程中发生改变的是氯化氢分子之间的间隔;
【小题2】①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以看到的现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色;
②反应前，溶液中含有大量的氢离子和氯离子，反应后氢离子数目减少，氯离子数目不变，亚铁离子数目增加，因此“”代表，“”代表;
③A、氧化镁是金属氧化物，能与盐酸反应生成氯化镁和水；
B、碳酸钙是盐，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C、硝酸钾与盐酸不发生反应；
D、银的金属活动性排在氢的后面，不能与盐酸反应；
故选AB；
【小题3】锌和醋酸反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
18．(1)C
(2) 从左侧导管通入氧气或空气（或拉动燃烧匙将白磷露出水面）
(3) 碳、氢、氧或C、H、O 碳能与氧化铜反应生成铜，并且与氧气反应生成的一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜 稀盐酸或稀硫酸，溶液变蓝 相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放出的有害气体少
(4)解：天然气中甲烷的质量=50kg×96%=48kg
设生成二氧化碳的质量为x
=
x=132kg
答：人均燃烧甲烷产生的二氧化碳的质量为132kg。
【详解】（1）A、燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应，选项正确；
B、燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应，选项正确；
C、燃烧不一定生成二氧化碳，如硫燃烧生成二氧化硫，氢气燃烧生成水，选项错误，故填C。
（2）①要证明燃烧需要，可进行的实验操作是从左侧导管通入氧气或空气，或拉动燃烧匙将白磷露出水面，使白磷与氧气接触发生燃烧，故填从左侧导管通入氧气或空气（或拉动燃烧匙将白磷露出水面。
②白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5。
（3）①秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成、和CO等气体，由质量守恒定律可知，秸秆中一定含有的元素有碳、氢、氧，故填碳、氢、氧或C、H、O。
②i、古代竖炉以煤炭粉为原料炼铜，其模拟实验如图所示，经高温煅烧，冷却后观察石英方舟上下方均能出现红色物质，原因是碳能与氧化铜反应生成铜，并且与氧气反应生成的一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜，故填碳能与氧化铜反应生成铜，并且与氧气反应生成的一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜。
ii、氧化铜能够与酸反应生成铜盐和水，铜盐溶于水后溶液呈蓝色，则证明残留固体中是否含有氧化铜的方法是取样品加入足量稀盐酸或稀硫酸，溶液变蓝，证明残留固体中含有氧化铜，故填稀盐酸或稀硫酸，溶液变蓝。
③由图可知，相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，且天然气燃烧后排放出的有害气体（二氧化硫）少，所以家庭燃料从煤升级到天然气，故填相同质量的天然气和煤充分燃烧，天然气产生的热量多，排放出的有害气体少。
（4）见答案。
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