7.2碱及其性质达标练习（含解析） 鲁教版（2024)化学九年级下册

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7.2碱及其性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．关于氢氧化钠的说法不正确的是
A．是白色固体 B．微溶于水 C．俗称是烧碱 D．易潮解
2．装有氢氧化钠化学药品的包装箱上要张贴的标识是
A．爆炸品 B．有毒品
C．腐蚀品 D．易燃气体
3．规范的操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是
A．检查装置气密性 B．倾倒液体
C．称量NaOH D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是
A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、
5．下列说法正确的是
A．氢氧化钠在空气中放置，易潮解和变质
B．打开浓硫酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
C．实验室制取二氧化碳，选用石灰石和稀硫酸
D．浓硫酸沾在皮肤上，大量水冲洗后涂上硼酸溶液
6．下列实验操作正确的是
A．蒸发结晶 B．读取液体体积 C．点燃酒精灯 D．称量NaOH固体
7．下列溶液暴露在空气中质量会增加，但不会变质的是
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．浓硫酸 D．浓盐酸
8．同学们为探究氢氧化钠能否和二氧化碳反应，设计图1装置进行实验，并测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是
A．装置乙的作用是形成对照
B．装置乙中压强变小的原因是二氧化碳溶解于水且与水反应
C．根据图2，说明起始阶段，压强增大的原因是反应放热
D．对比图2中曲线1和2，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应
9．下列物质的用途不正确的是
A．用苛性钠涂刷树木 B．氧气炼钢
C．天然气作为家用燃料 D．石墨制铅笔芯
10．小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是
A．曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化
B．0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩
C．t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分
D．对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好
二、非选择题
11．回答下列问题
(1)远古人钻木取火，快速搓动木棍使底部的干草着火，从燃烧条件分析，钻木为燃烧提供的条件是 。
(2)现在月饼包装袋内常用一小袋生石灰(主要成分是氧化钙)作干燥剂，生石灰作干燥剂发生化学反应的化学方程式是 。
(3)酒精灯里添加的乙醇，燃烧的化学方程式是 。
12．按要求写出下列物质的化学式。
(1)胃液中帮助消化的酸 。
(2)炉具清洁剂中含有的碱 。
(3)能作食品干燥剂的 。
(4)改良酸性土壤的碱 。
13．某治疗胃酸的药品中含有的成分如下图所示：
[药品名]胃舒平 [适应症]抗溃疡药，适用于胃溃疡 [主要成分]每片含有氢氧化铝250mg [注意事项]嚼碎后吞服
写出主要成分的化学式 ，属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)。
14．氢氧化钙俗称 或 。氢氧化钠俗称 、 或 。
15．了解氢氧化钠的性质，完成下列表格。
实验内容 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化
16．化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。
(1)甲实验试管中观察到的现象是 ，此实验 (填“能”或“不能”)证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，原因是 。补做对比实验后证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，请写出反应的方程式 。
(2)乙实验没有明显的现象，实验结束后，小组同学对试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。
【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠和氢氧化钠；猜想三：硫酸钠和 。
【设计实验】要证明猜想三成立，请你设计实验方案证明。
操作 现象 结论
猜想三成立
(3)丙实验中试管中观察到现象为 。
【拓展延伸】
(4)小组同学总结了氢氧化钠的化学性质，又联想到学过的氢氧化钙，发现二者化学性质相似，原因是在它们的溶液中都含有相同的 (写离子符号)。
17．归纳、掌握实验室制取气体的一般思路与方法是重要的学科素养。
(1)实验室制取气体需要考虑的因素有：①选择合适的实验装置；②验证所制得的气体；③选择适当的反应。实验室制取气体的一般思路为 （填字母）。
a.①→②→③ b.②→①→③ c.③→①→②
(2)实验室里选用下图所示仪器制取气体（橡皮塞、导气管及试剂略去）。
①制取一瓶纯净的CO2，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有 （填字母）。
②用KMnO4制取O2的化学方程式为 ；若用该方法制取O2，其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器 。
(3)用CO2的水溶液探究光合作用释放气体的实验装置如图。置于阳光下一段时间，观察到试管内有气泡产生，请推测试管内可能是什么气体并写出检验该气体的操作。
(4)制取CO2并探究其性质的实验装置如下图。实验操作如下：先将Y形管倾斜，使N中的稀盐酸流入M中与大理石完全反应，然后注入足量的NaOH溶液。实验过程中，观察到气球先变大后变小，请分别用化学方程式解释气球变大、变小的原因 。
(5)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若制取64g氧气，请计算至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少。
18．我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。实现“碳达峰”与“碳中和”的路径包括节约能源与能源替代，“碳”的排放与捕捉，“碳”的转化与利用。
Ⅰ.能源结构的调整和替代
(1)能源的清洁低碳化，页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，甲烷中碳元素的化合价为 。
(2)目前我们正在利用的新能源除太阳能外，还有 (请写出一种)。
Ⅱ.“碳”的排放与捕捉
(3)自然界中CO2的主要来源是 (任写一点)，主要消耗途径是 (任写一点)。
(4)用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2可达到消耗CO2的目的，“捕捉”CO2得到的Na2CO3溶液可以作为化工原料，喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是 。
Ⅲ.“碳”的转化与利用
(5)一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(C2H6O)的途径如下：

转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为 (填化学式)。
转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为 。
(6)常温下，新型纳米材料MFe2Ox(M表示+2价的金属元素，3①该反应中，CO2发生的是 (填“还原”或“氧化”)反应。
②MFe2Ox转化为 MFe2Oy，铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。
(7)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是___________(填字母)。
A．甲醇(CH4O) B．甲酸(CH2O2) C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2)
19．“碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(1)“碳中和”中的“碳”是指 。
(2)物理固碳：可被压缩成液态，封存在地质结构中、从微观角度来看，被压缩过程，发生改变的是 。
(3)自然界化学固碳：
①风化岩石中的粉末可吸收空气中的和转化为，该反应的化学方程式为 。
②绿色植物通过 封存。
(4)工业生产中资源化利用：
①工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而不用氢氧化钙溶液吸收的原因是 。
②我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 （填字母序号）。
A．催化剂加快了合成速率 B．X的化学式为 C．合成X的过程中伴随能量变化
(5)辩证地认识二氧化碳：
为了更深刻地理解二氧化碳与生活的密切关系，同学们开展了以“二氧化碳的利与弊”为主题的辩论会，请你作为正方（二氧化碳有利于生活）代表参与辩论并阐述观点： 。
《7.2碱及其性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C A A C C A C
1．B
【详解】 A、氢氧化钠是白色固体，说法正确。
B、氢氧化钠易溶于水（且溶于水放热），并非 “微溶于水”，说法不正确。
C、氢氧化钠俗称烧碱（火碱、苛性钠），说法正确。
D、氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，说法正确。
故填：B。
2．C
【详解】氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，因此运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴腐蚀品标志；
A、该标志为爆炸品标志，不符合题意；
B、该标志为有毒品标志，不符合题意；
C、该标志为腐蚀品标志，符合题意；
D、该标志为易燃气体标志，不符合题意。
故选：C。
3．A
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸片上称量，错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误。
故选A。
4．C
【详解】A、氧化钙的化学式为CaO，其俗名是生石灰；而熟石灰是氢氧化钙的俗名，其1化学式为Ca(OH)2，所以氧化钙、熟石灰、CaO不是同一种物质，故A选项不符合题意；
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；氯化氢的化学式为HCl，是纯净物，所以氯化氢、盐酸、不是同一种物质，故B选项不符合题意；
C、氢氧化钠的化学式为NaOH，其俗名有火碱、烧碱、苛性钠，所以氢氧化钠、火碱、指同一种物质，故C选项符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO；碳酸钙的化学式为CaCO3，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，所以碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2不是同一种物质，故D选项不符合题意。
故选C。
5．A
【详解】A、氢氧化钠具有吸水性，会吸收空气中的水分而潮解（表面溶解）。NaOH还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，该说法正确；
B、浓硫酸不具有挥发性，敞口无明显现象，浓盐酸具有挥发性打开瓶口时，会出现白雾，该说法错误；
C、实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，若用稀硫酸，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应持续进行。该说法错误；
D、浓硫酸沾皮肤时，应先用大量水冲洗（快速稀释并带走热量），然后涂弱碱性溶液（如碳酸氢钠溶液）中和残留酸。该说法错误。
故选A。
6．A
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确；
B、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误；
C、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，选项错误；
故选A。
7．C
【详解】A、氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，质量增加且发生化学变化而变质，该选项错误。
B、氢氧化钙溶液会吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，每44份质量的CO2反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液质量减小且发生化学变化而变质，该选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，质量增加，但只是物理变化，不会变质，该选项正确。
D、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，质量会减小，该选项错误。
故选C。
8．C
【详解】A、装置乙的作用是对比，通过对比探究氢氧化钠溶液能否吸收二氧化碳，故说法正确；
B、二氧化碳溶解于水且与水反应，气体体积减少，使装置乙中压强变小，故说法正确；
C、起始阶段压强都增大的原因是加入液体时，瓶内气体被压缩，故说法错误；
D、氢氧化钠溶液中含水，如果氢氧化钠和二氧化碳不反应，二氧化碳溶于水，且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，曲线1和曲线2变化趋势应相同，由图可知，曲线2气体压强的减小程度比曲线1要大，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故说法正确。
故选C。
9．A
【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，具有强腐蚀性，不能用于涂刷树木，该选项错误；
B、氧气具有助燃性，在高温下与生铁中过量的碳等杂质反应，可用于炼钢，该选项正确；
C、天然气可作为家用燃料，利用了天然气的可燃性，该选项正确；
D、用石墨制作铅笔芯，利用了石墨质软、能在纸上留下灰黑色痕迹的性质，该选项正确；
故选：A
10．C
【详解】A、1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，t3时，曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，该选项说法正确；
B、0～t1段两个曲线的压强均增大，是因为短时间内注入液体后气体被压缩，该选项说法正确；
C、由图可知，t2～t3段压强变化更快，则说明该阶段振荡锥形瓶，使反应进行更充分，该选项说法不正确；
D、对比曲线1和曲线2，可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，效果更好，该选项说法正确。
故选C。
11．(1)
使温度达到可燃物的着火点
(2)
(3)
【详解】（1）燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。钻木时摩擦生热，使温度升高到干草的着火点，从而引发燃烧。
（2）生石灰（CaO）作干燥剂时，与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
（3）乙醇（C2H5OH）在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为。
12．(1)HCl
(2)NaOH
(3)CaO
(4)Ca(OH)2
【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，其溶质化学式为HCl；
（2）氢氧化钠能与油污反应，为炉具清洁剂的主要成分，化学式为NaOH；
（3） 氧化钙能与水反应，则可用作干燥剂，化学式为CaO；
（4） 用于改良酸性土壤的碱为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。
13． Al(OH)3 碱
【详解】铝元素的化合价为+3、氢氧根的化合价为-1，则氢氧化铝的化学式为Al(OH)3；
氢氧化铝由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱。
14． 熟石灰 消石灰 烧碱 火碱 苛性钠
【解析】略
15． 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠容易吸收水分而潮解 固体逐渐溶解于水中，温度升高 氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热
【详解】氢氧化钠为白色固体；
氢氧化钠具有吸水性，则易潮解，将氢氧化钠放在表面皿上，可观察到氢氧化钠潮解；
氢氧化钠易溶于水，且放出大量的热，将氢氧化钠放入水中，可观察到固体逐渐溶解于水中，温度升高。
16．(1) 试管内液面上升 不能 二氧化碳能溶于水且与水发生反应，也会使试管内压强减小，从而导致液面上升。
(2) 稀硫酸（或H2SO4） 取少量试管中的无色溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液。 溶液变红
(3)产生蓝色沉淀
(4)OH-
【详解】（1）二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应，试管内气体减少，使得试管内压强减小，导致液面上升。
此实验并不能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，原因是二氧化碳能溶于水且与水发生反应，也会使试管内压强减小，从而导致液面上升。
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（2）乙实验中稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，猜想一是反应物恰好没有剩余，此时反应后溶质只有硫酸钠；猜想二是反应物氢氧化钠过量有剩余，此时反应后溶质有硫酸钠和氢氧化钠；猜想三是反应物稀硫酸过量有剩余，此时反应后溶质有硫酸钠和稀硫酸。
要证明猜想三成立，只需证明溶液中含有稀硫酸即可。可取少量试管中的无色溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液。若溶液变红，则说明溶液中含有稀硫酸，猜想三成立。
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故实验现象为产生蓝色沉淀。
（4）氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca(OH)2]都属于碱，碱在水溶液中会解离出OH-，正是因为溶液中都含有相同的OH-，所以二者化学性质相似。
17．(1)c
(2) a、b、e、f 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)O2，将带火星的木条伸入试管中
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(5)解：设需要过氧化氢的质量为x，则
x=136g
5%过氧化氢溶液的质量为：136g÷5%=2720g
答：需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为2720g。
【详解】（1）制取气体时，先选择适当的反应，然后根据反应原理及气体的性质选择合适的实验装置，制取气体后，验证所制得的气体，故选c。
（2）①实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，若要使用双孔橡皮塞，则发生装置需要ae，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选f，又由于盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有HCl，则还需要f除去其中的HCl，故选abef。
②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
该反应为加热固体的反应，则需要加热固体的装置，故还需要试管，图为 。
（3）绿色植物在光照下发生光合作用产生氧气，则试管内的气体为氧气，氧气具有助燃性，则检验方法为：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气。
（4）大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置中的气体增大，压强增大，反应的化学方程式为：；注入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小，反应的化学方程式为：。
（5）见答案。
18．(1)-4
(2)氢能等
(3) 呼吸作用 光合作用
(4)减缓温室效应
(5) H2 1：1
(6) 还原 降低
(7)B
【详解】（1）在甲烷CH4中，氢元素通常显 +1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得 ，解得x=-4。故甲烷中碳元素的化合价为-4价。
（2） 目前正在利用的新能源除太阳能外，还有风能、水能、生物能、地热能、氢能等，任写一种即可，比如风能。
（3） 自然界中CO2的主要来源有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等，任写一点，如化石燃料的燃烧。 自然界中CO2的主要消耗途径是植物的光合作用。
（4）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，好处是可以减少空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，同时得到的Na2CO3溶液可作为化工原料。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇CH4O和水，二氧化碳中含有碳、氧元素，甲醇和水中含有碳、氢、氧元素，所以该单质中含有氢元素，这种常见单质为氢气，化学式为H2。 转化②是甲醇CH4O通过分解反应生成二甲醚C2H6O和水，化学方程式为2CH4O=C2H6O+H2O，从化学方程式可以看出，生成的二甲醚和水的分子数之比为1:1。
（6）①在化学反应中，物质失氧被还原。在该反应中，CO2转化为C，失去氧，所以CO2发生的是还原反应。
②已知M为 + 2价且反应前后化合价不变，由转化流程可知二氧化碳中的氧元素反应后都在MFe2Ox中，所以y>x。根据铁元素质量分数公式（n为氧原子个数，MM为M元素的相对原子质量），在MFe2Oy和MFe2Ox中，M、Fe的原子个数不变，M、O元素种类不变，y>x意味着MFe2Oy的相对分子质量比MFe2Ox大，而铁元素的相对原子质量和原子个数不变，所以铁元素的质量分数降低。
（7）A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，不符合所生成有机物的特点，故错误；
B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:2，符合所生成有机物的特点，故正确；
C 、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2:1，不符合所生成有机物的特点，故错误；
D 、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，不符合所生成有机物的特点，故错误；
故选B。
19．(1)二氧化碳（或）
(2)分子间的间隔
(3) 光合作用
(4) 氢氧化钙微溶于水，无法配制高浓度的溶液，一般情况下，相同质量的溶液中氢氧化钙含量少，吸收二氧化碳的量有限，而氢氧化钠易溶于水，能配制高浓度溶液，吸收二氧化碳更多。 B
(5)二氧化碳是光合作用的原料之一，二氧化碳可用于灭火、作气体肥料等（合理即可）
【详解】详解片段
（1）“碳中和”是指一定时间内 的排放量与吸收量基本相当。故“碳中和”的碳指的是二氧化碳（或）.
（2）被压缩成液态封存，被压缩过程中，实际就是分子之间的间隔变小。故填“分子之间的间隔”。
（3）①碳酸钙粉末吸收空气中的二氧化碳和水，发生化合反应，生成碳酸氢钙，化学方程式：。 ②绿色植物通过光合作用能将二氧化碳和水反应生成有机物同时生成氧气，起到固碳的作用。故填“光合作用”。
（4）①氢氧化钙微溶于水，无法配制高浓度的溶液，一般情况下，相同质量的溶液中氢氧化钙含量少，吸收二氧化碳的量有限，而氢氧化钠易溶于水，能配制高浓度溶液，吸收二氧化碳更多。 ②A．催化剂的作用是改变化学反应的速率，在该反应中加快了合成速率。 B．每个X的分子中有4个氢原子，2个氧原子，2个碳原子，故X的化学式为 C．合成X的过程是化学变化，在化学变化中常伴随能量变化。故选B。
（5）正方的观点是二氧化碳有利于生活，辩论阐述观点：二氧化碳是光合作用的原料之一，二氧化碳可用于灭火、作气体肥料等
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