7.4酸碱中和反应达标练习（含解析） 鲁教版（2024)化学九年级下册

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7.4酸碱中和反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上小明同学利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。根据图示下列说法不正确的是
A．图3中e—f变化趋势说明该反应是放热反应
B．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
C．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
D．c点与f点对应溶液成分相同
2．如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像，下列说法不正确的是
A．该反应是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中
B．溶液呈中性时，加入的溶液的体积为12mL
C．将c点溶液加热蒸干所得固体为纯净物
D．该反应的微观实质是
3．下列物质可用来干燥HCl气体的是
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．稀硫酸
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸雨呈酸性，呈酸性的雨水一定是酸雨
C．氧化物是含有氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
5．氢氧化钙【】因能破坏牙根感染细菌的细胞膜、中和炎症代谢产生的酸性物质，成为牙髓病治疗的核心制剂。下列关于的性质与使用说法，正确的是
A．其饱和水溶液的pH小于7
B．可露置于空气中保存
C．临床应用利用了其杀菌和中和酸性物质的双重性质
D．若不慎接触皮肤，应立即用大量清水冲洗后涂抹稀盐酸中和
6．部分水果及饮料的pH如图。下列说法正确的是
A．西瓜汁显碱性
B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．柠檬的酸性大于橘子
D．胃酸过多的病人不宜喝苏打水
7．某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是
A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠
C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应
8．利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是
A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应
B．a点、d点的溶液中溶质均是和
C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少
D．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下说法合理的是
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸
C．中和反应有水和盐生成，有水和盐生成的反应不一定是中和反应
D．酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液一定是酸的溶液
10．下列实验方案，不能达到实验目的的是
目的 A．比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B．探究可燃物燃烧的两个条件 C．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D．探究空气中氧气的含量
方案
现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钙溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图。
(1)该实验是将 滴入另一种溶液中；
(2)请写出反应的方程式 ；
(3)当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为 。
12．明朝于谦在《石灰吟》诗中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”，请你回答：
(1)诗句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变化是 变化（填“物理”或“化学”）。
(2) “烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是石灰石高温分解，反应的化学方程式为 。
(3) “粉骨碎身浑不怕”所体现的是生石灰与水的反应，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式 。
(4)“要留清白在人间”指的是氢氧化钙暴露在空气中所发生的化学反应，请你写出该反应的化学方程式 。氢氧化钙在农业上常用于 。
13．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应、水与二氧化碳反应两个实验都无明显现象，都可以通过滴加酸碱指示剂的方法，通过溶液酸碱性的变化，证明反应发生。请回答下列问题：
(1)实验甲中滴加足量稀盐酸后的现象是 ，该现象说明反应后的溶液中一定不含 (填化学式)，从反应物消失的角度证明了化学反应的发生。
(2)实验乙中选用的酸碱指示剂是 ，通入二氧化碳后观察到的现象是 ，从 的角度证明了化学反应的发生。
14．某化学兴趣小组同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，回答下列问题：
(1)依据图A、图B可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。
(2)图B中C点溶液中溶质是 。
(3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。
(4)该反应的微观实质是 。
15．化学兴趣小组的同学做了如图所示的探究实验。观察到右侧试管中溶液红色褪去，原因可能是 。
16．关于酸碱的化学性质进行如下实验。
(1) 叫中和反应。
(2)下列有关中和反应的理解正确的是________(写字母)。
A．反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离了反应生成水分子
B．中和反应放热
C．中和反应的现象很明显
D．中和反应不是基本反应类型
E．用氢氢化铝治疗胃酸过多是中和反应
F．是中和反应
(3)如图1实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为 ；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
(4)图1实验说明浓盐酸有酸性和 。
(5)如图2是稀硫酸与溶液反应的微观过程示意图，则乙的粒子符号为 。
(6)如图为一个集满的锥形瓶，挤压胶头滴管，写出氢氧化钠溶液与反应的化学方程式 ，观察到气球 (填“变大”或“变小”)。
17．化学是研究和创造物质的学科，试从多角度认识氢氧化钠和氢氧化钙。
(1)分类观：两种物质属于______（填字母）。
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．酸
(2)微观：二者具有相似的化学性质的原因是水溶液中都含有 （填离子符号）。请在下图空白处画出NaOH在水中解离出来的粒子( )。
(3)性质观：二者都需要密封保存，它们都能与二氧化碳发生化学反应。写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
(4)制备观：可以由水和 反应制得。
(5)应用观：能用于改良酸性土壤的是 。
18．棉花是我国重要的经济作物之一，棉田土壤的酸碱性会对棉花品质产生重要影响。
某兴趣小组测定某地棉田土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：棉花最适宜生长在pH为6.0-6.8的土壤中。
【任务一】测定土壤酸碱性：
(1)将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH：实验操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因：
(2)经调查发现，煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸雨，酸雨是土壤呈酸性的原因之一。向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆可有效吸收二氧化硫，生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为 。
【任务三】改良土壤酸碱性：
(3)某同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。
(4)农业上常用白云石粉[白云石是碳酸盐矿物，化学成分为]改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块棉田的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，将白云石粉掩埋的最适宜深度是________（填字母序号）。
A．0~10 cm B．10~20 cm C．20~30 cm
《7.4酸碱中和反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D C C C C C C
1．C
【详解】A、e→f过程中，溶液的温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故选项说法正确；
B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，b点所示溶液中溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，则溶质是Na2SO4和NaOH，故选项说法正确；
C、c点溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，c→d是硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，溶液中Na2SO4的质量不变，故选项说法错误；
D、c点溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，f点温度最高，表示恰好完全反应，对应溶液成分相同故选项说法正确。
故选：C。
2．A
【详解】A、氢氧化钠显碱性，pH＞7，稀盐酸显酸性，pH＜7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液pH=7。由图可知，溶液pH由大于7逐渐变小，直至小于7，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，选项错误；
B、由图可知，b点时溶液pH=7，溶液呈中性，此时加入的溶液的体积为12mL，选项正确；
C、c点时溶液pH＜7，盐酸有剩余，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，加热蒸干氯化氢会变为气体逸出，所得固体为纯净的氯化钠，选项正确；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成水分子或，选项正确；
故选A。
3．B
【详解】干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应，且需具有吸水性。
A、氢氧化钠固体会与HCl反应，不能干燥氯化氢气体，故错误；
B、浓硫酸具有吸水性，且氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，能干燥氯化氢气体，故正确；
C、浓盐酸具有挥发性，不能吸收水，不能干燥氯化氢气体，故错误；
D、稀硫酸不具有吸水性，不能干燥氯化氢气体，故错误。
故选B。
4．D
【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应（），错误；
B、酸雨是pH<5.6的雨水，呈酸性的雨水pH可能大于等于5.6，不一定是酸雨，错误；
C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4，错误；
D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，正确。
故选D。
5．C
【详解】A、氢氧化钙是一种碱，其饱和水溶液pH大于7，故选项说法不正确。
B、氢氧化钙易与空气中反应生成碳酸钙而变质，因此不可露置于空气中保存，故选项说法不正确。
C、氢氧化钙能破坏牙根感染细菌的细胞膜（杀菌）、中和炎症代谢产生的酸性物质（中和酸性物质），因此临床应用利用了其杀菌和中和酸性物质的双重性质，故选项说法正确。
D、皮肤接触氢氧化钙后，用大量水冲洗即可，涂抹稀盐酸可能加重伤害，故选项说法不正确。
故选C。
6．C
【详解】A、由图可知，西瓜汁的pH约为6，小于7，呈酸性，选项错误；
B、由图可知，橘子汁的pH在3~4之间，小于7，呈酸性，滴入酚酞，酚酞不变色，选项错误；
C、由图可知，柠檬的pH在2~3之间，橘子汁的pH在3~4之间，pH越小酸性越强，所以柠檬的酸性大于橘子，选项正确；
D、由图可知，苏打水的pH在8~9之间，大于7，呈碱性，胃酸过多的病人可以喝苏打水反应掉过多的胃酸，选项错误；
故选C。
7．C
【详解】A、a点时，pH大于7，溶液显碱性，不符合题意；
B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意；
C、c点时，pH小于7，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、b点时，pH=7，溶液显中性；e点时，温度最高，由此可知b点和e点均表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确；
B、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，因此溶质均是和H2SO4，故选项说法正确；
C、由图像可知，开始时溶液 pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增加到7、大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液里硫酸根离子数目不变，故选项说法错误；
D、由图像可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，故选项说法正确；
故选：C。
9．C
【详解】A、带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电荷，但不是离子；质子带正电荷，也不是离子，不符合题意；
B、酸中一定含有氢元素（如 HCl、H2SO4）。含氢元素的物质不一定是酸，如水，不符合题意；
C、有水和盐生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应生成水和盐，符合题意；
D、显酸性的溶液不一定是酸的溶液，如某些盐（硫酸氢钠）溶液，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，右侧塑料瓶变得更瘪，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，不符合题意；
B、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的两个条件，不符合题意；
C、该实验中，稀盐酸中含水，氢氧化钠固体能溶于水，故固体逐渐消失，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，符合题意；
D、该实验中，铁丝绒生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意。
故选C。
11．(1)稀盐酸
(2)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
(3)HCl、CaCl2
【详解】（1）由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，所以该实验是将稀盐酸滴入另一种溶液中；
（2）该反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
（3）由图可知，当滴入溶液为V2mL时，溶液的pH小于7，显酸性，盐酸过量，则所得溶液中溶质是过量的盐酸和生成的氯化钙，化学式为：HCl、CaCl2。
12．(1)物理
(2)
(3) 放热
(4) 改良酸性土壤
【详解】（1）“千锤万凿出深山”是开采石灰石，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）“烈火焚烧若等闲”是石灰石受热分解为氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）“粉身碎骨浑不怕”是生石灰与水反应，该反应会放出大量热，属于放热反应；反应生成氢氧化钙，方程式为：；
（4）氢氧化钙暴露在空气与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：；
氢氧化钙显碱性，在农业上常用于改良酸性土壤。
13．(1) 溶液由红色变为无色 NaOH
(2) 紫色石蕊试液 溶液由紫色变为红色 生成物出现
【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。当向氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸时，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，中性或酸性溶液不能使酚酞试液变色，所以实验甲中滴加足量稀盐酸后的现象是溶液由红色变为无色。该现象说明反应后的溶液中一定不含NaOH，从反应物消失的角度证明了化学反应的发生。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，而无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，所以实验乙中选用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液。通入二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，观察到的现象是溶液由紫色变为红色，从生成物出现的角度证明了化学反应的发生。
14．(1)硫酸/H2SO4
(2)H2SO4、Na2SO4
(3)
(4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【详解】（1）由图像可知，开始时 pH从大于7逐渐减小到7然后小于7，原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到另一种溶液中；故填：硫酸或H2SO4；
（2）图B中c点溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，硫酸过量，c点溶液中溶质是H2SO4、Na2SO4；
（3）pH=7的溶液是Na2SO4溶液，向pH=7的溶液中滴加氯化钡，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和 NaCl，反应的化学方程式为：NaSO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl ；
（4）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
15．盐酸挥发出氯化氢气体，使试管中溶液红色褪去
【详解】实验中，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，生成的气体二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，观察到右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，说明盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后的溶液显中性，则试管中溶液红色褪去，故填所得稀硫酸的溶质质量分数。
16．(1)酸和碱作用生成盐和水的反应
(2)ABDE
(3) 红色
(4)挥发性
(5)
(6) 变大
【详解】（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，故填：酸和碱作用生成盐和水的反应；
（2）A、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故A正确；
B、中和反应为放热反应，因为中和反应是能够自发进行的反应，而所有能够自发进行的反应，都是从高能量状态到低能量状态，从而生成更稳定的物质，故B正确；
C、有的中和反应的现象不是很明显，如盐酸和氢氧化钠发生中和反应的现象不明显，需要借助指示剂进行判断，故C错误；
D、基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，中和反应不是基本反应类型，故D正确；
E、氢氧化铝为碱，胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，属于酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故E正确；
F、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，SO2不是酸，故F错误。
故选ABDE；
（3）澄清石灰水显碱性，能使酚酞溶液变化，则将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色；澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与HCl反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为，故填：红色；；
（4）结合（3）可知，图1实验说明浓盐酸有酸性和挥发性，故填：挥发性；
（5）由图2可知，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水，则甲为钠离子，乙为硫酸根离子（），故填：；
（6）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，锥形瓶中气体减小，装置内的压强减小，可观察到气球变大，故填：；变大。
17．(1)C
(2)
(3)
(4)氧化钙
(5)氢氧化钙
【详解】（1）分类观：两种物质属于碱。
（2）微观观：二者具有相似的化学性质的原因是水溶液中都含有。在水中解离出来的粒子是和，示意图如下（文字描述：在水中，→+，图中应画出和离子符号，并在周围画水分子示意溶解）。
（3）性质观：氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
（4）制备观：可以由水和氧化钙（）反应制得，。
（5）能用于改良酸性土壤的是氢氧化钙。
18．(1)玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
(2)
(3)
(4)C
【详解】（1）用pH试纸测定溶液pH的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
（2）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为。
（3）熟石灰（氢氧化钙）与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
（4）棉花最适宜生长在pH为6.0~6.8的土壤中，由图可知，掩埋深度为20~30cm时，土壤pH在适宜范围内，故最适宜深度是C。
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