8.1海洋化学资源达标练习（含解析） 鲁教版（2024)化学九年级下册

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8.1海洋化学资源
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．水是人类宝贵的资源。下列有关水的说法错误的是
A．工业污水经过净化处理后再排放 B．天然水中的色素和异味可用活性炭除去
C．公园绿植采用喷灌和滴灌可以节约用水 D．海水经过沉淀、过滤处理后可得到淡水
2．下列关于资源和能源的叙述中，不正确的是
A．A B．B C．C D．D
3．以下属于化学变化的是
A．海水淡化 B．水结成冰 C．工业制氧 D．氢气燃烧
4．科学家设计合成了多孔石墨烯膜用于海水淡化，当海水流过石墨烯膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过。这种海水淡化的方法属于
A．过滤 B．吸附 C．沉淀 D．消毒
5．可用来鉴别海水与蒸馏水的是
A．酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．紫色石蕊试液 D．硝酸银溶液
6．海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大的资源宝库。下列说法中错误的是
A．人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质
B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被誉为“未来能源”
C．锰结核又称为多金属结核，利用锰结核可获取多种金属
D．通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念已过时
7．下列有关资源说法正确的是
A．硅元素是地壳中含量最多的金属元素
B．海水中含有80多种化学物质
C．空气中氧气的体积分数为78%
D．金刚石是天然存在的最硬的物质
8．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是
A．利用多级闪急蒸馏法可淡化海水
B．利用锰结核可获取多种金属
C．近年来海水因CO2的增加而酸化，海水的pH值增加。
D．海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源
9．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映其对应实验操作的是
A．向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液的变化
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（）
D．向一定质量的稀和的混合溶液中逐滴加溶液
10．3月22日是“世界水日”，有关水的认识正确的是
A．可用过滤的方法将海水淡化
B．自来水厂投药消毒的过程发生了化学变化
C．明矾可以除去水中所有杂质
D．水是由氢气和氧气组成的
二、非选择题
11．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中有两处明显错误，请指出其中一处错误： ；
(2)实验时A 中除加入少量自来水外，还需加入少量 。
12．海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。
依据上文，回答问题。
(1)海水中含量最高的元素是 。
(2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附后再脱附获得富钾溶液，此方法提钾的优点是 。
(3)吸附过程中沸石选择吸附的是___________等。
A．和 B． C．和 D．
(4)海水提钾可获得氯化钾，氯化钾在物质类别上属于___________。
A．纯净物 B．单质 C．混合物 D．化合物
13．能源的开发与合理利用非常重要。
(1)化石燃料包括 、石油和天然气，它们都含有 元素，是不可再生能源。埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是 。
(2)利用石油中各组分的 不同进行分离可制得汽油、柴油等产品。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 。
14．海水淡化技术主要有以下两种方法：
方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。
方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水(如下图所示)。
(1)以上两种淡化海水的方法都是 (选填“物理”或“化学”)变化。
(2)采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量 (选填“增大”或“减小””或“不变”)、溶质质量分数 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水其突出的优点有 (写出一点即可)。
15．蒸馏法淡化海水中如何使冷凝效果更好：
(1)① ② ③ 。
(2)如何检验冷凝水是否为淡水：(氯离子的检验) 。化学方程式： 。
(3)海水淡化的主要方法有： 、 。
16．实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取。操作方法是在如图所示蒸馏烧瓶中加入一定体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)。
在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈。弃去开始馏出的部分液体，收集到约蒸馏水后，停止加热。请回答下列问题。
(1)写出仪器、的名称： 、 。
(2)实验时冷凝管进、出水的方向应该是进出，不能进出的理由是 。
(3)细心观察发现：该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是________(填字母)。
A．三脚架 B．铁架台 C．泥三角 D．漏斗架
(4)实验中加入的沸石(或碎瓷片) (填“是”或“不是”)催化剂。
17．海水中含有丰富的化学资源，利用海水中的镁盐可制取金属镁。通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
(1)①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是 。
②电解熔融状态的氯化镁制取金属镁，是将电能转化为 能，反应的化学方程式为 。
(2)测定某氯化镁溶液中MgCl2的质量分数。小明同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的/g质量关系如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是 (填化学式)。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%) 。
《8.1海洋化学资源》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D A D D D C C B
1．D
【详解】A、工业污水经过净化处理后再排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、公园绿植采用喷灌和滴灌可以节约用水，保护水资源，不符合题意；
D、海水经过沉淀、过滤处理后，只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能得到淡水，符合题意。
故选D。
2．A
【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源含量更少，符合题意；
B、空气是人类生产活动的重要资源，如氧气可用于炼钢，氮气可用于制造氮肥等，不符合题意；
C、海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁等物质，不符合题意；
D、生物细胞中含量最多的物质是水，故含量最多的元素是氧元素，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、工业制氧气是利用沸点不同进行分离提纯的方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、氢气燃烧过程中有新物质水生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
4．A
【详解】当海水流过石墨烯膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水的盐，实现了氯化钠和水的分离，过滤通过孔洞的大小分离物质，故这种海水淡化的方法类似于过滤操作；
故选：A。
5．D
【详解】A、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色，海水和蒸馏水呈中性，A错误；
B、氯化钾溶液与海水中的成分不反应，没有现象，不能区别，B错误；
C、海水和蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，C错误；
D、硝酸银溶液能与海水中的氯化钠反应生成白色沉淀，现象明显，D正确。
故选：D
6．D
【详解】A、海水中含有多种有用的元素和物质，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质，正确；
B、可燃冰主要成分为甲烷，燃烧只生成二氧化碳气体和水，正确；
C、锰结核又称为多金属结核，含有多种金属元素，利用锰结核可获取多种金属，正确；
D、淡水只约占全球水储量的2.53%，而其中可利用的淡水资源占水储量不足1%，要“珍惜每一滴水”，错误；
故选D。
7．D
【详解】A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，故选项说法错误；
B、海水中至少含有92多种化学物质，该选项说法错误；
C、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，则空气中体积含量最多的气体是氮气，故选项说法错误；
D、天然存在的最硬的物质是金刚石，故选项说法正确；
故选D。
8．C
【详解】A、“多级闪急蒸馏法”的原理是利用减压时水的沸点降低的特点，使高温海水流过压强不断降低的蒸发室，使水多次瞬间蒸发，再将水蒸气冷凝成水，从而淡化海水，不符合题意；
B、锰结核又称多金属结核、锰矿球、锰矿团、锰瘤等，它是一种铁、锰氧化物的集合体，含有30多种金属元素，利用锰结核可获取多种金属，不符合题意；
C、近年来海水因CO2的增加而酸化，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，从而使海水的pH降低，符合题意；
D、海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源，如潮汐能等，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A. >7，溶液显碱性，=7，溶液显中性，<7，溶液酸性。向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液的酸性减弱，趋向于中性，不能变为碱性，此选项错误；
B. 浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增多，则溶液的溶质质量分数减小，此选项错误；
C. 在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰（），生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量减小，随着温度的逐渐升高，氢氧化钙的溶解度变大，溶质质量又逐渐增多，此选项正确；
D. 向一定质量的稀和的混合溶液中逐滴加溶液，稀硫酸先与氢氧化钠反应，当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠才与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，此选项错误。
故选C。
10．B
【详解】A、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能使海水淡化，不符合题意；
B、自来水厂投药消毒的过程，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能除去所有杂质，不符合题意；
D、水是由H、O元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，水是纯净物，不符合题意。
故选B。
11．(1)温度计水银球的位置错误/冷凝管进水管与出水管的方向错误
(2)碎瓷片
【详解】（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，图中温度计水银球的位置错误；冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，图中冷凝管进水管与出水管的方向错误；
（2）实验时A 中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸。
12．(1)氧元素
(2)节约能源（合理即可）
(3)D
(4)AD
【详解】（1）据图可知，海水中含量最高的元素是氧元素；
（2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附后再脱附获得富钾溶液，此方法提钾的优点是节约能源；
（3）由图中信息可知，吸附过程中沸石选择吸附的是钾离子等，故选D；
（4）氯化钾是由钾元素和氯元素组成的化合物，属于纯净物，故选AD。
13．(1) 煤 碳/C 可燃冰
(2) 沸点
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，它们都含有碳元素；埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰，故填：煤、碳或C、可燃冰；
（2）石油中各成分沸点不同，利用石油中各组分的沸点不同进行分离，可制得汽油、柴油等产品，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填：沸点、。
14．(1)物理
(2) 不变 变大
(3)不受天气影响/效率较高
【详解】（1）热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，反渗透膜淡化法是让水分子透过反渗透膜，而海水中的各种离子不能透过，这两种方法都没有新物质生成，均属于物理变化。
（2）反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，所以右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，根据溶液中溶质的质量分数=，可知右侧海水中溶质的质量分数逐渐变大。
（3）热分离法需要消耗大量能源，且受气温的影响，蒸发冷凝过程耗时长。与热分离法相比，膜分离法淡化海水其突出的优点有不受天气影响、生产淡水的效率较高。
15．(1) 将小试管放在盛有冷水的烧杯中 增加导管的长度 在导管上包裹上湿冷的毛巾
(2) 向冷凝水中滴加硝酸银溶液，若无明显现象，说明是淡水；若产生白色沉淀，说明不是淡水
(3) 膜法（反渗透法） 热法（多级闪急蒸馏法）
【详解】（1）蒸馏法淡化海水中如何使冷凝效果更好：①将小试管放在盛有冷水的烧杯中；②增加导管的长度；③在导管上包裹上湿冷的毛巾；④改用冷凝管等方法。
（2）氯离子的检验用硝酸银溶液，氯化钠能硝酸银反应生成氯化银白色沉淀、硝酸钠，检验冷凝水是否为淡水的方法是：向冷凝水中滴加硝酸银溶液，若无明显现象，说明是淡水；若产生白色沉淀，说明不是淡水；
该反应化学方程式为：；
（3）海水淡化的主要方法有：膜法（反渗透法）、热法（多级闪急蒸馏法、低温多效蒸馏法）等。
16．(1) 酒精灯 锥形瓶
(2)冷凝效果不好
(3)B
(4)不是
【详解】（1）由图可知，仪器A的名称是：酒精灯；仪器B的名称是：锥形瓶；
（2）实验时冷凝管进、出水的方向应该是 b 进 a 出，这样可使水蒸气与冷水充分接触，冷凝效果好，不能 a 进 b出的理由是：冷凝效果不好；
（3）该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，可用铁架台支撑冷凝管。
故选B；
（4）实验中加入的沸石(或碎瓷片)的作用是防止暴沸，不是催化剂。
17．(1) 富集提纯氯化镁 化学 MgCl2Mg+Cl2↑
(2) MgCl2、NaCl 解：由图可知，当滴入氢氧化钠溶液质量为80g时，恰好完全反应，
设该氯化镁溶液的溶质质量为x。
x=9.5g
则该氯化镁溶液的溶质质量分数为=9.5%，
答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。
【详解】（1）①海水中原本就有氯化镁，但是氯化镁含量低，且含有杂质，故先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是：富集提纯氯化镁；
②电解熔融状态氯化镁制取金属镁，是将电能转化为化学能；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，故生成物中还应含Cl，故还生成了氯气，故该反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑；
（2）①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由图像看出，加入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中的氯化镁没有完全反应，此时，烧杯中溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，化学式为：MgCl2、NaCl；
②见答案。
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