8.2海水“晒盐”达标练习（含解析） 鲁教版（2024)化学九年级下册

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8.2海水“晒盐”
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大
C．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g
D．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾
2．下列反应属于置换反应的是
A． B．
C． D．
3．海洋是一个巨大的资源宝库，我国坚持陆海统筹、发展海洋经济，科学开发海洋资源，保护海洋生态环境，维护海洋权益，建设海洋强国。下列有关海洋资源利用的说法中，正确的是
A．海洋资源储量丰富，可以沿海建各种大型化工厂，无限制地提取海洋化学资源
B．不可以利用蒸馏法从海水中获得淡水
C．海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法
D．通过化学变化淡化海水，是解决水危机的重要途径
4．于谦的《石灰吟》中有诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中蕴含着石灰石分解的原理(如图示中的①，“→”表示物质间的转化关系，甲、乙中含有相同的金属元素)。下列说法正确的是
A．甲的化学式为 B．3个反应的基本反应类型相同
C．“粉骨碎身浑不怕”的原理是反应③ D．利用反应②可鉴别碳酸钙和甲
5．下图为的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．属于易溶物质
B．的溶解度随温度的升高而增大
C．30℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20
D．70℃时的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
6．“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中不正确的是
A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是因为瓶内压强减少导致溶解度减小
B．打开后，溶液中的二氧化碳含量减少
C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小
D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小
7．下列有关“粗盐精制”实验的操作中，正确的是
A．称取粗盐质量 B．用玻璃棒搅拌
C．过滤液体 D．蒸发结晶
8．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度相等
B．时，甲和乙的饱和溶液中，溶质质量相等
C．将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，甲溶液仍然饱和
D．时，100 g甲物质的饱和溶液里含有40 g甲物质
9．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等
C．将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：甲大于乙
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲
10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
二、非选择题
11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)a属于 物质(填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)。P点表示的意义是 ；
(2)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；
(3)要使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)；
(4)t1℃时，把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(5)当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
12．对于溶解能力受温度变化 的固态物质（如硝酸钾），可以用 的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
13．为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
(1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。
(2)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。
(3)由图2可知，下列说法错误的是_______。
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出
C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
14．《天工开物》中记载了海盐的制取，其过程如图所示。请结合氯化钠和碳酸钠两种物质在不同温度时的溶解度回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 48.8
(1)经过上述步骤制取的海盐的主要成分是 （填化学式）。
(2)“海卤煎炼”的实质是利用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的原理，使海盐的主要成分析出。
(3)根据表格数据分析，氯化钠和碳酸钠溶解度相同的温度范围是 ℃。
(4)若要配制30℃时，100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，该溶液中溶质和溶剂的质量比为 。
15．在20 ℃时，100 g水里最多能溶解36 g氯化钠，我们就说在20 ℃时，氯化钠在水里的溶解度是 。
16．结合下列实验，按要求回答问题：
(1)在农业生产中，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，所需仪器如下：
①仪器b的名称是 。
②配制50g该溶液，需称取氯化钠的质量为 。
③经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入溶质质量分数为16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。相同条件下，用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 （填“变多”或“变少”）。
(2)除去粗盐中难溶性杂质的实验操作图如下：
①操作的正确顺序是 （填字母序号）。
②在进行操作b时，当蒸发皿中 时停止加热。
③操作c中玻璃棒的作用是 。
17．化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。
活动一：认识海洋资源。
【参观场馆】同学们走进海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识。
【查阅资料】
(1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 （写一种）。
(2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 （填“元素”“原子”或“单质”）占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。
活动二：了解海水淡化。
(3)将海水蒸发淡化的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(4)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 （填“增大”“减小”或“不变”）。
活动三：模拟海水晒盐。
海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。
【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。
【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表，对海水晒盐的过程进行分析。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1
(5)海水晒盐利用的原理是 结晶。
(6)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ；剩余海水为这种物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(7)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 。
任务四：从粗盐中制取精盐。
海水晒盐得到的盐为粗盐，同学们又对模拟实验得到的粗盐进行了提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。
(8)c中将澄清滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，作用是 。当蒸发皿中出现 时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
任务五：应用食盐
(9)农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。
计算需要氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 mL（水的密度约为1g/mL）。
(10)配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是________。
A．量取蒸馏水时仰视读数 B．称量固体试剂时砝码与试剂放反了
C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出
(11)同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液加水稀释成了100g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要16%的氯化钠溶液质量为 g。
18．配制饱和食盐水
(1)已知20℃时NaCl的溶解度为36.0 g，配制50 g饱和食盐水需量取水的体积为 mL(水的密度可近似看作，结果保留一位小数)。
(2)模拟侯氏制碱法
具体原理为：，
取一定量的饱和食盐水，通入足量的氨气和二氧化碳充分反应，过滤后得到8.4 g碳酸氢钠固体，加热完全分解生成碳酸钠的质量为多少克？(根据化学方程式计算。写出计算过程)
(3)20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 (只写计算式)。
(4)配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是___________。
A．相关图标 B．量取
C．溶解 D．装瓶贴签
(5)配制50 g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是___________。
A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
19．我国有丰富的海洋资源。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对海洋资源的综合利用与制盐等展开了项目式学习。
任务一：了解海洋中的资源
(1)地球表面约被海洋覆盖着，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。请你将下列资源与其种类进行连线。
任务二：认识海水资源开发
(2)同学们了解到可以通过“膜分离技术”淡化海水，其过程如图1所示。
①加压时淡化膜的孔隙只允许海水中的水分子通过，其他微观粒子不能通过。其原理与实验室中的 操作的原理相似。
②海水通过淡化膜得到的淡水中含盐量 (填“升高”或“降低”)。
任务三：利用海水制盐
如图2是利用海水制盐的过程(已知粗盐中含有少量等可溶性杂质)：
(3)晒盐过程中质量逐渐减少的物质是 。
(4)收盐过程中，需要在大量晶体析出时就开始收集，原因是 。
(5)洗盐时用饱和氯化钠溶液对析出的食盐进行洗涤，目的是 。
《8.2海水“晒盐”》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C D D C B C D C
1．D
【详解】A、由图可知，温度低于t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，不符合题意；
B、将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，升温后，氯化钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，只能溶解55g，所得溶液的质量为：50g+55g=105g，不符合题意；
D、t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，则硝酸钾析出的晶体多，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、 该反应中，反应物只有一种化合物（碳酸钙），生成物是两种化合物（氧化钙和二氧化碳）。这是分解反应（一种物质分解成两种或多种物质的反应），A 不是置换反应。
B、 该反应中，反应物是两种化合物（氢氧化钠和盐酸），生成物也是两种化合物（氯化钠和水）。这是复分解反应（两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应），B 不是置换反应。
C、 该反应中，反应物是一种单质（铁）和一种化合物（硫酸铜），生成物是另一种单质（铜）和另一种化合物（硫酸亚铁）。这完全符合置换反应的定义（单质和化合物反应生成另一种单质和另一只化合物）。C 是置换反应。
D、 该反应中，反应物是两种化合物（二氧化碳和氢氧化钙），生成物也是两种化合物（碳酸钙和水）。D 不是置换反应。
故选C。
3．C
【详解】A、虽然海洋资源储量丰富，但沿海建各种大型化工厂，无限制地地提取海洋化学资源，会破坏海洋生态环境，会污染海洋，选项说法不正确；
B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到蒸馏水属于纯水，因此可以利用蒸馏法从海水中获得淡水，选项说法不正确；
C、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法，选项说法正确；
D、目前海水淡化主要依赖物理方法（如蒸馏法、反渗透法），且通过化学变化淡化海水，成本较高，不是解决水危机的重要途径，选项说法不正确；
故选C。
4．D
【分析】反应①是石灰石在高温条件下分解生成氧化钙、二氧化碳，甲、乙中含有相同的金属元素，甲能转化为乙，则甲是氧化钙，乙是氢氧化钙。
【详解】A、甲是氧化钙，化学式为CaO，A选项错误；
B、反应①是碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应；反应③可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，因此3个反应的基本反应类型不相同，B选项错误；
C、“粉骨碎身浑不怕”是石灰石在高温条件下分解生成生石灰，原理是反应①，C选项错误；
D、反应②是氧化钙（甲）与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，而碳酸钙与水不反应也不溶于水，利用反应②可鉴别碳酸钙和甲，D选项正确。
故选：D。
5．D
【详解】A、 通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质叫易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时，Ca(OH)2的溶解度小于10g，所以Ca(OH)2不属于易溶物质，A错误。
B、从溶解度曲线能明显看出，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，并非增大，B错误。
C、 30℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.15g，即在30℃时，100g水中最多溶解0.15gCa(OH)2。那么该温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g:100g = 3:2000，而不是3:20，C错误。
D、因为Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，所以70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时，溶解度增大，饱和溶液会变成不饱和溶液，没有析出固体，D正确。
故选D。
6．C
【详解】A、打开瓶盖时，瓶内压强降低至常压，二氧化碳的溶解度随压强降低而减小，导致逸出，该选项说法正确，不符合题意；
B、打开瓶盖后，部分二氧化碳逸出，溶液中溶解的二氧化碳含量减少，该选项说法正确，不符合题意；
C、冰镇可乐口感更好，是因为温度降低时气体溶解度增大（而非减小），二氧化碳更易溶于水，该选项说法不正确，符合题意；
D、打嗝是因体内温度高，二氧化碳溶解度随温度升高而减小，气体从体内释放，该选项说法正确，不符合题意；
故选C。
7．B
【详解】A、不能将粗盐直接放在电子秤上称量，应放在纸片上称量，此选项错误；
B、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，可加速溶解，此选项正确；
C、过滤时未用玻璃棒引流，此选项错误；
D、蒸发结晶时不需要垫陶土网，此选项错误。
故选B。
8．C
【详解】A、比较物质的溶解度时，需要指明温度，不指明温度，无法比较甲、乙溶解度是否相等，该选项错误；
B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，根据，该温度下甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，但溶液质量不确定，溶质质量也无法确定，该选项错误；
C、甲的溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，溶解度减小，会有晶体析出，溶液仍然饱和，该选项正确；
D、t1℃时，甲的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多溶解40g甲物质，所以140g甲物质的饱和溶液里含有40g甲物质，该选项错误。
故选C。
9．D
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质质量不一定相等，不符合题意；
C、将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系为：乙>甲，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，t2℃时甲、乙的溶解度相等，此温度下等质量的甲、乙溶液中，因为没有指明是否饱和溶液，所以无法比较溶剂质量，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，N点在溶解度曲线下方，则N点对应溶液为此温度下的不饱和溶液，M点在溶解度曲线上，则M点对应溶液为此温度下的饱和溶液，t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，即要求在温度不变情况下将不饱和溶液变为饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，说法正确，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的，因此将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液都是不饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故选：C。
11．(1) 易溶 t1℃时a、c的溶解度相同为20g
(2)a>b>c
(3)蒸发溶剂(蒸发水)或增加溶质(加入c物质)或升高温度
(4)饱和
(5)蒸发结晶
【详解】（1）a物质20℃时的溶解度大于20g，所以属于易溶物质。P点是a、c两物质溶解度曲线的交点，含义是t1℃时a、c的溶解度相同为20g。
（2）从溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c。
（3）c物质溶解度随温度的降低而增大，所以使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是蒸发溶剂(蒸发水)、增加溶质(加入c物质)或升高温度。
（4）从图可知，t1℃时，a物质的溶解度是20g。则100g水中最多溶解20g a物质，50g水中最多溶解10ga物质。所以把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是饱和溶液。
（5）a、b溶解度均随温度的升高而升高，a受温度影响较大，b受温度影响不大，所以当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是蒸发结晶。
12． 影响较大 冷却热的饱和溶液
【解析】略
13．(1) ②③ 20
(2)加水（或升高温度）
(3)B
【详解】（1）观察图1，看到③中有未溶解的固体，根据饱和溶液的定义（在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液），所以③一定是饱和溶液，又因为②③溶液质量相同，这意味着加入的硝酸钾没有溶解，所以②也是饱和溶液；已知120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，根据溶解度的定义（在一定温度下，某固态物质在溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量），所以该温度下，硝酸钾的溶解度为20g；故答案为：②③；20。
（2）由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对于③中的固体，要使其溶解，可以采用升温的方法，因为升温会使硝酸钾的溶解度增大，固体就能继续溶解；也可以采用加水的方法，增加溶剂的量，固体也能溶解；故答案为：加水（或升高温度）。
（3）A.观察图2，可以看到硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A选项说法正确；
B.将硝酸钾的饱和溶液降温，根据硝酸钾溶解度随温度变化的情况，一定有晶体析出，但如果是不饱和溶液降温，不一定有晶体析出，故B选项说法不正确；
C.由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，根据结晶的方法，可采用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体，故C选项说法正确；
故选：B。
14．(1)NaCl
(2)蒸发结晶
(3)20 ℃～30 ℃
(4)1：4
【详解】（1）海水制盐主要是获取氯化钠，经过 “布灰种盐”“淋水先入浅坑”“海卤煎炼” 等步骤，最终制取的海盐主要成分是氯化钠，化学式为NaCl；
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则“海卤煎炼”的实质是利用蒸发结晶的原理，使海盐的主要成分析出；
（3）由表中数据可知，20℃时氯化钠溶解度36.0g大于碳酸钠溶解度21.5g，30℃时氯化钠溶解度36.3g小于碳酸钠溶解度39.7g，所以二者溶解度相同的温度范围在20 ℃～30 ℃ ；
（4）要配制 30 ℃ 时 100 g、溶质质量分数为 20% 的碳酸钠溶液，则溶质质量为100g×20%=20 g、溶剂质量为100g-20g=80 g，故该溶液中溶质和溶剂的质量比为 20g：80g=1：4。
15．36 g
【解析】略
16．(1) 量筒 8g 变多
(2) acb 大部分固体析出 引流
【详解】（1）①由图可知，仪器b的名称是：量筒；
②配制50g该溶液，需称取氯化钠的质量为：；
③相同条件下，用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，因为相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大；
（2）①除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序是：acb；
②在进行操作b，即蒸发时，当蒸发皿中大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干；
③操作c为过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流。
17．(1)矿产资源（合理即可）
(2)元素
(3)物理
(4)减小
(5)蒸发
(6) 氯化钠/NaCl 饱和
(7)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本
(8) 使受热均匀，防止液体飞溅 较多固体
(9) 8 42
(10)AC
(11)50
【详解】（1）海洋中有丰富的石油、天然气等矿产资源，还有众多海洋生物资源以及可提取多种化学物质的化学资源，即还可为人类提供矿产资源（或生物资源、化学资源等，合理即可）；
（2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等 11 种元素占海水所溶解物质总质量的 99.8% 以上，这里强调的是元素组成，通过提取这些元素可获得多种化学物质；
（3）将海水蒸发淡化，只是水的状态由液态变为气态再冷凝为液态，没有新物质生成，该过程属于物理变化；
（4）海水淡化是除去其中的一些可溶性杂质，淡化后的海水属于软水，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，故其中可溶性钙、镁化合物的含量减小；
（5）由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐利用的原理是蒸发结晶，通过蒸发水分使氯化钠结晶析出；
（6）因为氯化钠溶解度受温度影响小，在蒸发海水过程中，水分不断减少，氯化钠会大量结晶析出，所以海水晒盐过程中析出的主要物质是NaCl；有氯化钠晶体析出，说明剩余海水不能再继续溶解氯化钠，为这种物质的饱和溶液；
（7）若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本；
（8）c中将澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体因持续加热而迸溅；
（9）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g；需要水的质量为50g 8g=42g，因为水的密度约为1g/mL，所以水的体积为42mL；
（10）A、仰视读数会使量取的水的体积偏大，导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、该实验中未使用游码，则对称量结果无影响，不影响溶质质量分数大小，不符合题意；
C、氯化钠固体中有杂质会使氯化钠的实际质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
D、溶液具有均一性，装瓶时部分洒出不影响溶质质量分数，不符合题意。
故选AC。
（11）设需要16%的氯化钠溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得16%×x=100g×8%，解得x=50g，即需要16%的氯化钠溶液质量为50g。
18．(1)36.8
(2)解：设加热完全分解生成碳酸钠的质量为x
x=5.3g
答：加热完全分解生成碳酸钠的质量为5.3g。
(3)
(4)D
(5)C
【详解】（1）50g饱和食盐水中水的质量为，转换为体积：。
（2）见答案。
（3）20℃时NaCl的溶解度为36.0 g，即20℃时100g水达到饱和时需要氯化钠的质量为36.0g，根据溶解度，可算出该温度下的饱和溶液的溶质质量分数，故填：。
（4）A、配制氯化钠溶液时，护目镜可以防止溶液溅到眼睛中，实验后要洗手，图标正确，不符合题意。
B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的质量为，转换为体积为，读数时视线与凹液面的最低处保持水平，读数为84ml，此选项正确，不符合题意。
C、配制溶液的步骤包含计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤，溶解时需要玻璃棒搅拌，以加速固体溶解，此选项正确，不符合题意。
D、液体应存放到细口瓶中，不是广口瓶，并且标签上还要有溶液的名称，此选项错误，符合题意。
故选D。
（5）A、氯化钠放入烧杯时有洒落，溶质减少，溶质质量分数变小，不符合题意。
B、烧杯内壁附有水珠，导致溶剂增多，溶质质量分数变小，不符合题意。
C、俯视读数，导致量取的水偏少，即溶剂减少，溶质质量分数变大，符合题意。
D、氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶，会有部分未溶解的氯化钠沾到烧杯内壁，导致瓶内氯化钠实际含量减少，则溶液溶质质量分数变小，不符合题意。
故选C。
19．(1)
(2) 过滤 降低
(3)水/
(4)防止海水中除氯化钠外的其他盐析出过多
(5)提纯食盐并且能减少食盐的损失
【详解】（1）海洋中的动、植物等属于生物资源；海底石油、可燃冰等属于矿产资源；氯化钠、氯化镁等属于化学资源；海洋潮汐能、海风能等属于能量资源；故资源与其种类进行连线为
（2）①根据题干信息“淡化膜的孔隙只允许海水中的水分子通过，其他微观粒子不能通过”，说明该原理与实验室中的过滤操作的原理相似。
②海水通过淡化膜得到淡水，含盐量降低从而使其被淡化。
（3）晒盐过程中利用太阳光使水蒸发，据此可知该过程中质量逐渐减少的物质是水。
（4）粗盐中含有的主要成分是氯化钠，同时含有少量氯化镁等可溶性杂质，收盐过程中，大量晶体析出时，析出的晶体主要为氯化钠，若将海水蒸干再收集，所得晶体中含有氯化镁等其他杂质较多，因此需要在大量晶体析出时就开始收集，故填：防止海水中除氯化钠外的其他盐析出过多。
（5）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可继续溶解其他物质，为提纯氯化钠并防止氯化钠溶解造成损失，洗盐时用饱和氯化钠溶液对析出的食盐进行洗涤。
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