8.3碳酸氢钠和碳酸钠达标练习（含解析） 鲁教版（2024)化学九年级下册

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8.3碳酸氢钠和碳酸钠
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去KCl溶液中含有的K2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C 分离KCl和MnO2的混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶
D 除去Zn粉中的铜粉 加入过量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
2．下列试剂中不能用于检验NaOH溶液是否变质的是
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．溶液 D．无色酚酞溶液
3．下列物质化学式、俗称、物质类别均正确的是
A．Na(OH)2、苛性钠、酸 B．Ca(OH)2、熟石灰、碱
C．CaCl2、食盐、盐 D．Na2CO3、纯碱、碱
4．利用天平及下列物品，能够直接验证质量守恒定律的是
A．蜡烛燃烧 B．铁钉与硫酸铜溶液反应
C．过氧化氢分解 D．盐酸与碳酸钠反应
5．“鱼浮灵”主要成分为过碳酸钠晶体(，该晶体具有和的双重性质。过碳酸钠晶体溶于水后加入下列物质，不会发生反应的是
A．稀硫酸 B．氢氧化钠 C．石灰水 D．二氧化锰
6．酸碱盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列说法错误的是
A．硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠
B．熟石灰可用于配制农药波尔多液
C．农业上常用氢氧化钠溶液进行选种
D．氯化钙具有吸水性，常常作某些气体的干燥剂
7．在pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存且能形成无色溶液的是
A．Mg2+、K+、OH-、 B．Na+、Fe2+、Cl-、
C．Na+、K+、、Cl- D．Na+、Ba2+、、
8．高锰酸钾可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于
A．混合物 B．氧化物 C．碱 D．盐
9．下列叙述不符合实验事实的是
A．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3，溶液显红色
B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀
C．将CO2气体通入Ca(OH)2溶液中，产生白色沉淀
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生
10．如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），已知该粗盐中含泥沙、、、等杂质。下列说法不正确的是
A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B．流程Ⅰ中得到NaCl的质量比原混合物中NaCl的质量多
C．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
D．流程Ⅱ中涉及到两种基本反应类型
二、非选择题
11．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的日常生活息息相关。
(1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空。
a．熟石灰 b．氯化钠 c．碳酸氢钠
①可用作调味品的是 。
②可用于治疗胃酸过多症的是 。
③可用于改良酸性土壤的是 。
(2)目前，市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等)，具有腐蚀性。下列物体中，表面不可用这类洁厕剂清洗的是_____(填字母序号)。
A．不锈钢管
B．釉面砖(釉面的主要成分是)
C．大理石台面(主要成分是)
(3)芳芳用炉灶清洁剂(有效成分为氢氧化钠)清洗炉灶时，发现没有盖瓶盖，使用后效果不明显，请你分析其中的原因 。
(4)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：
①取“果蔬洗盐”放入的水中，形成的是的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。除去中的少量，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在进行的原因是 。
12．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。
13．2024年6月8日是第16个“世界海洋日”，我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图，回答下列问题：
(1)海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是 。石灰乳可以用贝壳作为原料制取，其过程中发生分解反应的化学方程式是 。以上制镁的流程中发生中和反应的化学方程式是 。
(2)海水晒盐。通常采用 的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的等可溶性杂质，需要依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是 ，过滤后在滤液中加入适量稀盐酸的目的是 。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。侯氏制碱法制取的纯碱经常含有氯化钠杂质，某同学取少量纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。实验后，经学习小组讨论发现上述方法有误，判断依据是 。
(4)氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式是 。次氯酸钠是家用漂白剂的主要成分，按照物质的分类它属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
14．为探究硫酸的性质，同学们设计了如下实验。
(1)图1试管A中固体全部溶解，试管A中发生反应的化学方程式为 。
(2)图1试管B中有白色沉淀产生，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的质量随氢氧化钠溶液加入量的关系如图2所示。试管A溶液中的阳离子有 (填离子符号)。
(3)图2中c点对应的溶液中含有溶质的组成情况可能有 种。
15．发展海洋经济，建设海洋强国。某课题小组模拟从海水中提取有用物质。
(1)工业晒盐。海水晒盐是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
(2)海水提镁。
【信息】某品牌不同碱的价格如下表所示
试剂 NaOH Ca（OH）2 KOH
价格（元/吨） 3100 670 7000
①海水和晒盐之后的母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。
②在工业生产中为了降低成本，向母液中加入的碱最好选择表格中的 。
(3)海水制碱。
①为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列过量试剂的顺序错误的是 (填字母)。
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
②然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。加入适量稀盐酸的目的是 。
③写出饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠的化学方程式 。
16．学习了酸、碱、盐的性质后，同学们想对复分解反应做进一步探究。
【查阅资料】硫酸钡是一种白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。溶液呈中性。
(1)【探究一】智慧小组的同学探究复分解反应发生的条件：
实验编号 内容 现象 解释 结论
实验一 产生大量气泡 化学方程式是 生成物中有气体或有 或有沉淀生成时，复分解反应可以发生
实验二 溶液颜色由红色恰好变为无色
实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是
实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是 ；
(2)【探究二】超越小组的同学进行了下图所示的三个实验：

①向试管Ⅰ中慢慢滴入溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色。请写出该反应的化学方程式： ；
②雯雯在分别完成试管Ⅰ和Ⅱ的两个实验后，接着进行如下探究，请分析作答：

雯雯经过分析推断，试管Ⅲ中反应后所得溶液一定含有的溶质是 ；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是 ；
③祺祺把沉淀M、N混合后加入溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是 ；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有 种。
17．海洋是巨大的资源宝库。海水淡化、海水“制镁”、海水晒盐、海水“制碱”等都是对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(1)海水淡化：
图所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列有关说法中，不正确的是_______(单选)。
A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C．加压后，右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后，右侧海水中的溶质质量增多
(2)海水提镁：
海水中含有丰富的被誉为“国防金属”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。从海水中提取镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中，反应③的化学方程式为 。海水制镁须经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。
(3)海水晒盐：
我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位。目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”。
①从海水中获得食盐的基本原理是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
②除去难溶性杂质后的粗盐中还含MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂(溶液)均过量。下列有关说法中，正确的是 (单选)。
A．步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量
(4)海水“制碱”：
1926年，我国著名化学家 先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料来制取纯碱。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答：
①t2℃时，碳酸钠溶解度 氯化钠溶解度(填“>”、“=”或“<”)。
②t1℃时，将40 g Na2CO3固体加入到200 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 (填最简整数比)。
③将t1℃时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 NaCl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
④若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用 (选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯Na2CO3，请说明提纯原理： ， 。
18．学习小组开展“校园土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。
表1：土壤酸碱性分类 表2：土壤酸碱性测定方法
土壤类型 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 观察法、酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等
pH <5 5.0﹣6.5 6.5﹣7.5 7.5﹣8.5 >8.5
表3：农作物适宜生长的pH范围
韭菜5.9-7.5 葡萄6.3-7.5 芹菜6.3-7.6 樱桃5.6-7.0
【活动一】测定校园土壤的酸碱性和pH
(1)取校园空地4份土样，干燥后分别与自来水按2∶5的质量比混合，操作如下图所示。测得四份土样的pH分别为5.6、6.2、5.6、5.7。请指出该实验中不够严密的操作 (写一点)。
(2)用pH试纸测定时，首先应将pH试纸放在干净的白瓷板， (填操作方法)，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH。
(3)据(1)中测定结果分析该土壤呈 (“酸”或“碱”)性，表3农作物中，适合在校园空地种植的是 。
【活动二】探究不同pH的土壤对植物生长的影响
(4)在其它条件相同、pH不同的溶液中，放置8粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图。绿豆最适宜生长的pH为 。
【活动三】调节土壤的pH，改良土壤。
(5)某工厂附近土壤含有超标的CaCl2。取100mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。
①该土壤属于 (填土壤类型名称)，实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为 。
②若一亩土壤浸出液为10000L，理论上改良一亩土壤需要Na2CO3固体 kg。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
19．海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。
【膜分离技术使海水淡化】
(1)分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分 的不同，分离获得淡水。图1中，给右侧海水加压的目的是 。
【海水晒盐】
(2)某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是 。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因 。
【粗盐提纯】
(3)粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和少量泥沙。取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。
【除去可溶性杂质】
(4)实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 (写溶质的化学式)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。液体E中加入适量稀盐酸，产生气体的化学方程式是 。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 (按加入的先后顺序填写)。
《8.3碳酸氢钠和碳酸钠》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B B B C C D A A
1．C
【详解】A、二氧化碳和氮气均不支持燃烧，也不能燃烧，所以将燃着的木条分别伸入气体中，木条均熄灭，不能区分，错误；
B、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，但加入过量的氯化钡引入杂质氯化钡，不符合除杂原则，错误；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，溶解后过滤，氯化钾在滤液中，蒸发结晶得到氯化钾。二氧化锰在滤渣中，洗涤干燥得到二氧化锰，正确；
D、稀盐酸和锌反应，不和铜反应，将要保留的物质除去，错误；
故选C。
2．D
【详解】溶液变质是因为与空气中的反应，生成（碳酸钠）。所以检验是否变质，本质是检验溶液中是否存在。
A、检验可用酸（如稀盐酸）产生气体，正确；
B、检验可用酸（如稀硫酸）产生气体，正确；
C、检验可用溶液产生白色沉淀，正确；
D、无色酚酞溶液在和的碱性溶液中均变红，无法区分，故不能用于检验变质的。
故选D。
3．B
【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，其物质类别为碱，而不是酸，故选项不符合题意。
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，其物质类别为碱，故选项符合题意。
C、食盐是氯化钠的俗称，不是氯化钙的俗称，故选项不符合题意。
D、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，其物质类别为盐，而不是碱，故选项不符合题意。
故选B。
4．B
【分析】做验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①要发生化学变化；②如果有气体参加反应，或有气体生成，应该选用密闭装置。
【详解】A、蜡烛燃烧，空气中的氧气参加反应，生成二氧化碳和水，既有气体参加反应，又有气体生成，应该选用密闭装置。A不能够直接验证质量守恒定律；
B、铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，既没有气体参加反应，又没有气体生成，反应前后容器中物质的总质量不变。B能够直接验证质量守恒定律；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，有气体生成，应该选用密闭装置。C不能够直接验证质量守恒定律；
D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，且装置不密闭，应该选用密闭装置。D不能够直接用于验证质量守恒定律。
综上所述：选择B。
5．B
【详解】A、稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠和碳酸钠以及过氧化氢都不能反应，故选项符合题意；
C、石灰水能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故选项不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、皮肤上沾上氢氧化钠溶液，先用水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故A说法正确；
B、熟石灰氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，故B说法正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于选种，农业上选种应该使用氯化钠，故C说法错误；
D、氯化钙具有吸水性，常常作某些气体的干燥剂，故D说法正确。
故选：C。
7．C
【分析】pH=3的溶液说明溶液中含有氢离子，据此分析。
【详解】A、H+和OH-反应生成水，Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、Fe2+溶液呈浅绿色，不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且不与氢离子结合成气体或水，能在酸性溶液中大量共存，又不存在有色离子，符合题意；
D、Ba2+和 会生成 BaSO4沉淀不能大量共存，不符合题意。
故选：C。
8．D
【详解】A、混合物由不同物质混合而成，而高锰酸钾（KMnO4）是纯净物（有固定组成），故A错误。
B、氧化物仅含两种元素且含氧，而KMnO4含K、Mn、O三种元素，故B错误。
C、碱电离出的阴离子必须都是OH-，而KMnO4不含氢氧根，故C错误。
D、盐由金属阳离子（K+）和酸根（）组成，KMnO4符合盐的定义，故D正确。
故选D。
9．A
【详解】A、酚酞遇碱性溶液会变成红色，不溶性的碱如氢氧化铁不能形成碱性溶液，因此也就不能使酚酞变红，选项错误；
B、氯化钡与碳酸钠、硫酸钾、硝酸银反应分别产生白色沉淀碳酸钡、硫酸钡和氯化银，选项正确；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，选项正确；
D、久置于空气中的熟石灰，会与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙遇盐酸反应生成二氧化碳气体，选项正确；
故选A。
10．A
【详解】A、粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。除去MgCl2通常用NaOH溶液（生成Mg(OH)2沉淀），除去Na2SO4通常用BaCl2溶液（生成BaSO4沉淀），除去CaCl2以及过量的BaCl2用Na2CO3溶液（生成CaCO3和BaCO3沉淀），X、Y溶液可以是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，只需要保证加入的氯化钡溶液在碳酸钠溶液前即可，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的顺序能颠倒，说法错误，符合题意；
B、除杂过程中，MgCl2与NaOH反应、CaCl2与Na2CO3反应、Na2SO4与BaCl2反应，以及过量的BaCl2与Na2CO3反应等，都会生成NaCl；流程 Ⅰ 中得到NaCl的质量比原混合物中NaCl的质量多，该说法正确，不符合题意；
C、石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，生石灰（CaO）与水反应会生成Ca(OH)2，流程 Ⅱ 中的石灰乳可用生石灰替代，该说法正确，不符合题意；
D、流程 Ⅱ 中，Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2和H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；电解MgCl2生成Mg和Cl2，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；流程 Ⅱ 中涉及到复分解反应和分解反应两种基本反应类型，该说法正确，不符合题意。
故选A。
11．(1)
(2)AC
(3)氢氧化钠露置在空气中，氢氧化钠可能变质
(4) 不饱和 时，的溶解度最大，能减少碳酸钠的析出(合理即可)
【详解】（1）①可用作调味品的是食盐氯化钠，故填：b。
②可用于治疗胃酸过多症的是碳酸氢钠，故填：c。
③可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，俗称熟石灰，故填：a。
（2）A、不锈钢管的主要成分是铁，能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗；
B、釉面砖（釉面主要成分是SiO2），SiO2不与稀酸反应，故表面可用这类洁厕剂清洗；
C、大理石台面（主要成分是CaCO3），CaCO3能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗。
故填AC。
（3）使用后效果不明显，原因可能为：氢氧化钠露置在空气中，氢氧化钠可能变质。
（4）①据图2可知20℃氯化钠的溶解度为36g，可以判断出取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液为不饱和溶液；
②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用“溶解→蒸发→过滤”的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是：40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠晶体的析出。
12．(1)
(2) 稀盐酸/稀硫酸 无色酚酞溶液
(3)
(4)
【详解】（1）溶液中含有铁离子时显黄色，而氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
（2）稀盐酸能与紫色石蕊试液变红色，澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，能使无色酚酞变红色，而紫色石蕊遇碱变红，遇中性溶液为紫色，而氢氧化钠能与酸反应，当氢氧化钠完全反应后，溶液为无色，则该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液，向其中加入的为酸性物质，如盐酸、硫酸等。
（3）试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而过量的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则该试管中最初发生的反应是。
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，这三支试管中实验后只得到无色溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但碳酸钠不和氯化钠反应，则该试管中最初发生反应的化学方程式为。
13．(1) 母液中对氯化镁进行了富集
(2) 蒸发结晶 除去氯化钙和过量的氯化钡 除去氢氧化钠和碳酸钠
(3) 氨气和二氧化碳 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠和过量的稀盐酸都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀
(4) 盐
【详解】（1）制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，因为海水中和母液中镁元素浓度不同，母液中镁元素浓度更大，提取效率更好；
贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则发生分解反应的化学方程式为：；
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：。
（2）海水晒盐是通过将海水中的水分蒸发而得到盐，属于蒸发结晶方式；
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入过量的碳酸钠溶液的目的为除去氯化钙和过量的氯化钡；
盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则加入适量盐酸的目的为除去氢氧化钠和碳酸钠。
（3）氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠和过量的稀盐酸都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则不能说明样品中含有氯化钠杂质。
（4）根据反应前后元素种类不变，可知氯化钠和水在通电情况下生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：；
次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根构成，属于盐。
14．(1)
(2)、
(3)3/三
【详解】（1）试管A中是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：故填：
（2）根据图2可知，加入氢氧化钠溶液后，没有立即产生沉淀，说明B试管中一定含有硫酸与氯化钡反应生成的盐酸，可能含有硫酸，则试管A中反应结束后硫酸一定有剩余，所以试管A溶液中的阳离子有反应生成的铜离子以及剩余硫酸中的氢离子。故填：、。
（3）根据小问（2）分析可知，试管A反应后溶液中一定含有的溶质是硫酸铜和硫酸，A中继续加入氯化钡溶液后，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，所以反应后溶液中一定含有氯化氢和氯化铜，可能含有氯化钡、硫酸和硫酸铜，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能发生氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，然后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，可能发生氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，c点为上述反应恰好完全反应，溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是硫酸钠或氯化钡，故c点对应的溶液中含有溶质的组成情况可能有①氯化钠、②氯化钠和硫酸钠、③氯化钠和氯化钡，共3种情况。故填：3或三。
15．(1)蒸发结晶
(2) 母液中氯化镁的浓度比海水中的高 Ca（OH）2
(3) A 除去过量的Na2CO3和NaOH NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
【详解】（1）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，所以是蒸发结晶的方法获取食盐；
（2）①海水晒盐后的母液中氯化镁的浓度比海水中的高，选择母液作为制取氯化镁的原料，能提高生产效率，降低成本；
②从表格中的价格来看，Ca（OH）2的价格最低，在工业生产中为了降低成本，向母液中加入的碱最好选择Ca（OH）2；
（3）①A、先加入Na2CO3，后加入BaCl2，过量的BaCl2无法被后续试剂除去，会引入新的杂质，故错误；
B、先加入BaCl2除去Na2SO4，再加入Na2CO3除去CaCl2和过量的Na2SO4，最后加入NaOH除去MgCl2，故正确；
C、先加入NaOH除去MgCl2，再加入BaCl2除去Na2SO4，最后加入Na2CO3除去CaCl2和过量的Na2SO4，故正确；
故选A；
②前面加入的试剂都是过量的，过量的Na2CO3和NaOH会留在滤液中，加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH；
③饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠，根据化学反应原理，其化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
16．(1) K2CO3 + 2HCl ＝ 2KCl + H2O + CO2↑ 水/H2O 酚酞 硝酸、硝酸钡/HNO3、Ba(NO3)2
(2) MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl 氯化钠、碳酸钠/NaCl、Na2CO3 BaCl2 + Na2CO3＝ BaCO3↓ + 2NaCl 沉淀部分溶解并有气泡生成 四/4
【详解】（1）实验一：碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，现象为：产生气泡，该反应的化学方程式为：K2CO3 + 2HCl ＝ 2KCl + H2O + CO2↑；
实验二：现象为：溶液颜色由红色恰好变为无色，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，向滴有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴入适量的稀硫酸；氢氧化钠和稀硫酸反应恰好完全生成硫酸钠和水，故最后溶液中含钠离子、硫酸根离子、水分子，故该离子是：；
实验一有气体生成，实验二有水生成，实验三硫酸和硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀，由此可得出：生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应可以发生；
硫酸和硝酸钡反应生成了硫酸钡和硝酸，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液；在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀，说明实验三中硝酸钡过量，原清液a中的溶质是：硝酸、硝酸钡，碳酸钾先与硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，待硝酸完全反应后，碳酸钾和硝酸钡反应生成了碳酸钡和硝酸钾；
（2）①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl；
②试管I：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，试管II：氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，将试管II和I混合后，过滤，得到滤液A，滤液A与试管Ⅲ混合，得到红色溶液B，说明溶液B呈碱性，说明Ⅲ中碳酸钠过量，试管Ⅲ：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠过量，故试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是：氯化钠、碳酸钠；步骤①中，加入过量的氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：BaCl2 + Na2CO3＝ BaCO3↓ + 2NaCl；
③沉淀M中含氯化镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁，氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，沉淀N中一定含氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，沉淀M、N混合后，加入硝酸银溶液和过量的稀硝酸，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故现象为：沉淀部分溶解并有气泡生成；由以上分析可知，反应后的混合物中一定含氢氧化镁和硝酸反应生成的硝酸镁，不参与反应的硝酸银，碳酸钡和硝酸反应生成的硝酸钡、过量的硝酸，滤液C中一定含氯化钠和过量的氯化钡，混合后，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银，可能恰好完全反应，故除酚酞外一定含有的溶质有硝酸镁、硝酸钡、硝酸、氯化钠四种。
17．(1)D
(2) 富集并提纯氯化镁
(3) 蒸发结晶 B
(4) 侯德榜 > 9:59 小于 降温 碳酸钠的溶解度受温度影响较大 氯化钠的溶解度受温度影响较小
【详解】（1）A、膜分离法将水分子与其他溶质离子分离，是一种分离混合物的方法，说法正确，不符合题意；
B、膜分离法将水分子与其他溶质离子分离，其原理与滤纸过滤原理类似，说法正确，不符合题意；
C、膜分离法是指水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，则加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减少，所以溶质质量分数增大，说法正确，不符合题意；
D、膜分离法是指水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，则加压后右侧海水中的溶质质量不变，说法错误，符合题意。
故选D；
（2）反应③为氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为；
海水制镁须经历“”的转化过程，这样做的目的是富集并提纯氯化镁；
（3）①海水晒盐是通过蒸发水得到氯化钠晶体，其基本原理是蒸发结晶；
②粗盐加水溶解，再依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，再加入过量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钠和盐酸的混合溶液，将混合溶液蒸发，盐酸以氯化氢的形式挥发出来，最终得到氯化钠；
A、由分析可知，步骤Ⅱ加入氯化钡溶液是为了除去硫酸钠，步骤Ⅲ加入碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和过量的氯化钡，因此步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序不能交换，否则过量的氯化钡不能被除去，会导致最终得到的产品中含有氯化钡杂质，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠，说法正确，符合题意；
C、该流程中不能先加入盐酸再过滤，是因为盐酸能与生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡反应，则不能除去粗盐中的杂质，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，除杂过程中生成了氯化钠，则最终得到的产品质量大于粗盐中氯化钠的质量，说法错误，不符合题意。
故选B；
（4）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展；
①由溶解度曲线图可知，℃时碳酸钠溶解度>氯化钠溶解度；
②由溶解度曲线图可知，℃时碳酸钠的溶解度为18g，则℃时将40g固体加入到200g水中最多能溶解碳酸钠，则充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为；
③将℃时等质量的饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至℃，、NaCl的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，由于℃时氯化钠的溶解度比碳酸钠大，所以升温后饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数；
④由溶解度曲线图可知，、NaCl的溶解度均随温度升高而增大，其中碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此固体中含少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯，其原理是碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。
18．(1)使用自来水配制
(2)用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上
(3) 酸 樱桃
(4)8
(5) 强酸性土壤 424
【详解】（1）使用自来水配制，会影响土壤的pH值。
（2）用 pH 试纸测定溶液 pH 时，首先将 pH 试纸放在干净的白瓷板或玻璃片上，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待显色稳定后与标准比色卡对照读数。
（3）根据表 1，pH 小于 7 的土壤呈酸性，测定的四份土样 pH 分别为 5.6、6.2、5.6、5.7，均小于 7，所以该土壤呈酸性；
校园土壤 pH 在 5.6-6.2 之间，根据表 3，韭菜适宜 pH 范围 5.9-7.5、葡萄适宜 pH 范围 6.3-7.5、芹菜适宜 pH 范围 6.3-7.6、樱桃适宜生长的 pH 范围是 5.6-7.0，所以适合种植樱桃。
（4）由生长曲线图可知，在 pH=8 时，绿豆芽的生长长度在相同时间下相对最长，所以绿豆最适宜生长的 pH 为 8。
（5）①由图可知，未滴加Na2CO3溶液时，土壤浸出液 pH 小于 2，根据表格信息可知属于强酸性土壤；
b 点后平缓阶段是氯化钙（CaCl2）与碳酸钠（Na2CO3）反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。
②由图可知，100mL 土壤浸出液完全反应消耗Na2CO3溶液体积为 80mL，实验所用溶液的密度近似为1g/cm3（1mL=1cm3），则消耗Na2CO3溶液质量，Na2CO3溶液溶质质量分数为5.3%，则 100mL 土壤浸出液消耗Na2CO3的质量为。
100mL=0.1L，设改良一亩土壤需要Na2CO3固体的质量为x，则，解得x=424000g=424kg。
19．(1) 颗粒大小 有利于得到更多的淡水
(2) 蒸发或蒸发结晶 氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大
(3)过滤
(4) 三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 Ba(OH)2、Na2CO3
【详解】（1）分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分颗粒大小不同；
给右侧海水加压，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，故目的是：有利于得到更多的淡水；
（2）由图2可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐利用的结晶方法是：蒸发结晶；
氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，故MgCl2、MgSO4等物质基本不析出；
（3）过滤可实现固液分离，故可通过过滤除去不溶性杂质；
（4）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有三种，故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
加入氢氧化钠溶液后发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体D为成分有：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4；
液体E中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的稀盐酸，产生气体的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氯化镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，可加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠和氯化镁，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡，故可将甲、乙、丙三种溶液改成氢氧化钡和碳酸钠，且加入碳酸钠溶液应在加入氢氧化钡溶液之后，这样过量的氢氧化钡和反应生成的氯化钡才能除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3。
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