9.2金属的化学性质达标练习（含解析） 鲁教版（2024）化学九年级下册

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9.2金属的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验方案的设计不能达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律 B．比较锌、铁和铜金属活动性强弱 C．探究白磷燃烧 需要O2 D．证明盐酸与NaOH溶液反应
A．A B．B C．C D．D
2．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法错误的是
A．有2种金属氧化物参与该循环
B．过程Ⅰ为分解反应，过程Ⅱ为置换反应
C．该循环总反应为
D．该循环中Fe、O、C三种元素的化合价发生了改变
3．中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是
A．《神农本草经》：“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中“丹”指金
B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”。原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．《天工开物》：“摘花，捣熟水淘，…，捏成薄饼，阴干收贮”。“阴干”过程中水分蒸发
D．《宋会要辑稿》“先取生铁打成片，浸渍数日…，方成铜”。“打成片”：增大接触面积
4．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证某可燃性气体是H2 点燃气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察内壁是否出现水珠
B 区别N2和CO2 分别在集气瓶中插入燃着的木条，观察木条是否熄灭
C 除去CO中少量的CO2 将气体通过足量氢氧化钠溶液
D 验证质量守恒定律 将足量锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
A．A B．B C．C D．D
5．金属材料在人类生产生活中已得到越来越广泛的应用，下列说法正确的是
A．金属都有良好的导热性
B．金属都有银白色的光泽
C．金属在高温下都能与氧气反应
D．金属都能与稀盐酸反应
6．某实验小组利用铁与硫酸铜溶液，按图a装置进行实验。下列说法错误的是
A．该实验不可以验证质量守恒定律
B．该实验中反应类型为置换反应
C．该实验说明铁的金属活动性强于铜
D．图b表示锥形瓶中溶液质量的变化过程
7．下列金属叙述正确的是
A．铝制品表面的污垢要用钢丝球刷
B．合金中只含有金属元素
C．生铁的硬度小于纯铁
D．年产量最多的金属是铁
8．将镁、铁分别放入质量相等的稀硫酸中，恰好反应后所得的两溶液质量仍相等，则分别与镁与铁反应的硫酸溶液中溶质的质量分数比为
A． B． C． D．
9．下列对基本概念的推理，你认为合理的是
A．稀硫酸、氢氧化钙溶液都能够导电，所以溶液一定能够导电
B．活泼金属能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
10．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是
A．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
B．c点对应溶液中含有溶质为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
C．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＞m2
D．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的溶质为Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
二、非选择题
11．为验证Fe、Mg、Cu的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。
(1)试管乙中的实验现象是 ，并且溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
(2)仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的试剂是_______（填字母）。
A．铜粉、稀盐酸 B．镁粉、溶液 C．镁粉、溶液
12．中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。
(1)传统文化
① 锡也是人类最早使用的金属之一。《天开开物》记载：“水锡其黑色愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），则SnO2 （填“易”或“难”）溶于水.
② 炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡 （填“高”或“低”）。
③ 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(2)前沿科技。
① 半导体材料升级推动着智能芯片的革新。半导体材料历经硅、锗→砷化镓→氮化镓→氧化镓四代。第一代半导体以硅、锗代表，硅、错具有相似化学性质的原因可能是 。
② 第三代半导体材料氮化镓（GaN）的一种制备方法是利用金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为 。
(3)环境保护
① 硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是 （填序号）。
A．CaO B．Ca(OH)2 C． CaCO3 D．NaCl
一种已经过初步处理的蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2。某化学兴趣小组为实现金属回收和保护环境，设计了以下实验流程。
② 操作I和Ⅱ都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是 ；加入过量铁粉发生反应的方程式是 ；加入适量稀盐酸的目的是 。
13．阅读下面科普短文，回答问题。
自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（）气体，硅（）与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
(1)从宏观上看，金刚石是由 元素组成。
(2)由图2可知，金刚石和石墨物理性质有较大差异的原因是 。
(3)图1中，硅（）与甲烷（）在一定条件下生成四氢化硅（）和石墨（C），该反应属于 （填“化合”“分解”或“置换”）反应。
14．农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜等配制而成的。不能用铁桶盛放农药波尔多液的原因是什么 ？若用铁桶盛波尔多液会产生哪些后果 ？
15．如图，将不同液体X滴入不同的固体Y中，观察到不同的现象。
(1)若X是盐酸，Y是碳酸钙，则整个装置中发生的现象有 。反应的化学方程式 。
(2)若X是稀硫酸，Y是铁粉，则整个装置中发生的现象有 。反应的化学方程式 ；反应属于基本反应类型中的 反应。
(3)有同学利用该装置，从分液漏斗中不断地往空瓶中加入蒸馏水，发现气球也会膨胀，请说明原因 。
16．某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案(如图)，请补充完成实验报告。
实验报告
(1)实验名称： 。
实验目的：认识金属活动性顺序；锻炼实验基本技能；养成科学探究能力
实验过程：
(2)
实验步骤 现象 结论与解释
实验1 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象 反应的化学方程式：
实验2 铜比银活泼
实验结论：
(3)三种金属的活动性顺序为 。
17．Ⅰ：黄铜是由铜和锌组成的合金，常用于制造阀门、水管等。化学小组利用某黄铜片样品进行了如下实验。
(1)按如图所示操作将黄铜片和纯铜片进行相互刻画，只有纯铜片上留下明显的划痕。据此得出的结论是 。
(2)证明此黄铜样品不是黄金，下列方法可行的是__________（选填字母序号）。
A．直接观察颜色 B．在空气中灼烧后观察颜色 C．放入盐酸中观察是否被腐蚀
Ⅱ：质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
氢气的体积所对应的质量如下表：
H2（V/L） 1.11 1.67 2.22 2.78
H2（m/g） 010 0.15 0.20 0.25
(3)两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ% Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。
(4)恰好反应完全，产生H2的质量为 g。
(5)完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。
18．实验是学习化学的重要途径。
．二氧化碳的实验室制取及性质检验
(1)下图中仪器a的名称是 。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。
(3)收集CO2并进行如下图的性质检验。
装置 操作 现象 结论
V形管乙右端放一根燃着的木条 CO2具有不可燃、不助燃的性质
V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有 的性质
．对比实验既要分析事物之间的不同点，又要研究事物之间的相同点，是学习化学的重要方法。
(4)请完成下列表格：
实验内容 实验现象 实验分析
①中带火星的木条无明显变化 ②中带火星的木条 MnO2能 过氧化氢的分解
铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧 可燃物燃烧的条件： ① ②温度达到可燃物的
镁表面有气泡生成 铜表面无明显现象 金属活动性： Mg Cu(填“>”或“<”)，发生反应的化学方程式：
19．物质的制备是化学研究的重要内容之一。
I．气体的制备：根据下列装置图回答问题。
(1)选用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ，实验时先向锥形瓶中加入固体药品，再通过长颈漏斗加液体至 (填“a”或“b”)处。若要测量所得氧气体积，选择A、E、F装置，正确连接导管接口的顺序为 。A装置也可用于制二氧化碳气体的理由是 ，反应的化学方程式为 。
Ⅱ．溶液的配制：
(2)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数(其他操作均正确)，制得的溶液溶质质量分数将会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、 、混匀、装瓶贴标签。
Ⅲ．固体的制备：一种用炼铜烟灰(主要含CuO、ZnO)制备Cu和ZnSO4·7H2O的流程如图。
(4)溶液X应选用 (选填序号)。
a．稀HCl b．稀H2SO4 c．稀HNO3
(5)“置换”发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。
(6)实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
(7)用“过滤”后的滤液制备ZnSO4·7H2O晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩， (填操作名称)，过滤，洗涤并干燥。
《9.2金属的化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A C A A D A D D
1．C
【详解】A、铜粉加热生成氧化铜，该装置为密闭装置，则反应前后天平示数不变，能验证质量守恒定律，该设计能达到实验目的；
B、锌能和硫酸亚铁反应，但铜不能和硫酸亚铁反应，则说明金属活动性顺序：锌>铁>铜，该设计能达到实验目的；
C、左边烧杯中的白磷没有与氧气接触，不会燃烧，右边白磷温度没有达到着火点以上，也不会燃烧，则不能验证白磷燃烧需要氧气，该设计不能达到实验目的；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl分子不断运动，溶于右边烧杯中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应过程中右边烧杯由红色变无色，则说明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，该设计能达到实验目的。
故选C。
2．B
【详解】A、从图中得出参与循环的金属氧化物有Fe3O4和FeO，A正确；
B、根据图示可得出过程I的反应为：，符合一变多的特点，因此过程I属于分解反应；过程II的反应为：，反应物中有两种化合物，不符合置换反应定义，即一种单质、化合物生成另一种单质、化合物，因此过程II不属于置换反应。B错误；
C、结合反应I和反应II，可得出总反应方程式为：，C正确；
D、在反应I中， Fe3O4转化为FeO，铁元素化合价由价转化为+2价，化合价发生改变，同时反应I有氧气生成，氧元素化合价由反应前的-2价转化为0价，化合价也发生改变。在反应II中，CO2转化为C，碳元素化合价由+4价转化为0价，化合价也发生改变。D正确。
故选B。
3．A
【详解】A、反应前后元素种类不变，水银为金属汞，加热后不可能变为金，该选项解释错误；
B、“曾青”指含硫酸铜（CuSO4）的矿物，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该选项解释正确；
C、 “阴干”是通过自然蒸发去除水分，该选项解释正确；
D、“打成片”通过增大铁与溶液的接触面积，能加快反应速率，该选项解释正确。
故选A。
4．C
【详解】A、点燃气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明生成物有水，则只能说明该可燃性气体中含有氢元素，可能为氢气，也可能为甲烷，不能达到实验目的，不符合题意；
B、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，则分别在集气瓶中插入燃着的木条，观察到燃着的木条均熄灭，不能区别二者，不能达到实验目的，不符合题意；
C、将气体通过足量NaOH溶液，能吸收二氧化碳，而CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去CO中少量的，能达到实验目的，符合题意；
D、将足量锌粒与稀硫酸混合，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，则验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行实验，若仅比较混合前后溶液的质量，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
5．A
【详解】A、所有金属都是导体，有良好的导热性，故选项说法正确；
B、金属都有金属光泽，但不一定都为银白色，金具有黄色金属光泽，铜具有红色金属光泽，故选项说法不正确；
C、不是所有金属都能和氧气反应，金高温下也不能和氧气反应，故选项说法不正确；
D、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应，故选项说法不正确。
故选A。
6．A
【详解】A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，反应后天平平衡，可以验证质量守恒定律，符合题意；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化，故图b可以表示锥形瓶内溶液质量的变化过程，不符合题意。
故选A。
7．D
【详解】A、铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，能防止内部金属被腐蚀，若用钢丝球刷洗，会破坏这层保护膜，导致铝制品更易被腐蚀，该选项叙述不正确；
B、合金是金属与金属或非金属的混合物，例如，钢是铁和碳（非金属）的合金，因此合金中可能含有非金属元素，该选项叙述不正确；
C、生铁是含碳量较高的铁合金（2%~4.3%），合金的硬度通常大于其组成金属的硬度，因此生铁的硬度应大于纯铁，该选项叙述不正确；
D、铁是年产量最高的金属，该选项叙述正确。
故选D。
8．A
【详解】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质质量之和。两种金属与酸反应之后都会生成氢气，所以此时能够引起溶液质量发生变化的因素就是金属的质量以及反应生成的氢气质量。
假设反应后溶液质量增大22g，则与镁反应的硫酸 的质量为，与铁反应的硫酸的质量为。
因为分别放入质量相等的稀硫酸中，溶液质量相等，则分别与镁与铁反应的硫酸溶液中溶质的质量分数比等于溶质质量比，为，故选A。
9．D
【详解】A、溶液导电的前提是存在自由移动的离子，如蔗糖溶液中没有自由移动的离子，就不能导电，故选项错误；
B、活泼金属能与盐酸反应生成气体，能与盐酸反应生成气体的物质也可能是活泼金属或碳酸盐，故选项错误；
C、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应，故选项错误；
D、碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，故选项正确；
故选：D。
10．D
【分析】向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，把硝酸银反应完了，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应；
【详解】A、bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故选项法错误；
B、c点对应溶液中含有溶质为Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，故选项说法错误；
C、若bc段（析出铜）和cd段（析出铁）中析出固体质量相等，反应的锌是65份时，析出铜、铁质量分别是64份、56份，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1小于m2，故选项说法错误；
D、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的溶质为反应生成的Zn（NO3）2、没有反应的AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，故选项说法正确；
故选：D。
11．(1)有红色固体析出
(2)B
【详解】（1）试管乙中发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
（2）试管甲镁和盐酸反应生成氯化亚镁和氢气，说明在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，试管乙中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性，要验证三种金属的活动性顺序，应补充比较镁、铁活动性的实验；
A、铜和盐酸反应不反应，说明在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，无法比较镁和铁的活动性强弱，故选项不符合题意；
B、镁粉能置换出FeSO4溶液中的铁，说明镁的活动性比铁强，能验证三种金属的活动性，故选项符合题意；
C、镁粉能置换出CuCl2溶液中的铜，说明镁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性强弱，故选项不符合题意；
故选B。
12．(1) 难 低 C
(2) 原子最外层电子数相同
(3) AB 引流 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 除去过量的铁粉
【详解】（1）①从文段中通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），说明SnO2难溶于水。②文段中“加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡低。③古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳即氢氧化钙，碳酸钙高温煅烧得到氧化钙和二氧化碳，为分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为化合反应。在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙和氢氧化钾，为复分解反应，综上，没有涉及的反应类型是置换反应，选C；
（2）①硅、错具有相似化学性质的原因：原子的最外层电子数相同。②利用金属镍（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应，根据质量守恒定律中的元素守恒，置换反应的特点，可知生成物有氮化钙（GaN）和氢气（H2），化学方程式为：；
（3）①硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，根据硫酸的性质，可以推知氧化钙和氢氧化钙合适，故选AB。②操作Ⅰ和Ⅱ之后都得到了滤液和滤渣，故操作Ⅰ和Ⅱ为过滤，玻璃棒的作用是引流。蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2，加入过量的铁粉，铁粉可以与CuCl2发生置换反应，化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。滤渣B中含有单质铜和铁，稀盐酸可以跟铁粉反应，与铜不反应，故加入适量的稀盐酸可以除去过量的铁粉。
13．(1)碳
(2)碳原子排列方式不同
(3)置换
【详解】（1）宏观上，物质是由元素组成的，金刚石是由碳元素组成的；
（2）金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在较大差异；
（3）硅（）与甲烷（）在一定条件下生成四氢化硅（）和石墨（C），该反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
14． 铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 若用铁桶盛波尔多液会降低药效
【详解】农药波尔多液中的硫酸铜会与铁反应生成硫酸亚铁和铜，若用铁桶盛波尔多液会降低药效，故不能用铁桶盛放农药波尔多液。
15．(1) 固体逐渐溶解，有大量气泡产生，气球变鼓
(2) 固体缓慢溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，气球变鼓 置换反应
(3)蒸馏水进去后，占据了体积，把气体压向气球，因此气球会膨胀
【详解】（1）碳酸钙固体和盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应的现象是固体逐渐溶解，有大量气泡产生，瓶内体积增大，压强也增大，气球膨胀，故填：固体逐渐溶解，有大量气泡产生，气球变鼓；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）铁粉和稀硫酸反应的现象是固体缓慢溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，气球变大，铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气，化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应为一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应类型是置换反应，故填：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，气球变鼓；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换；
（3）从分液漏斗中不断地往空瓶中加入蒸馏水，蒸馏水进去后，占据了体积，把气体压向气球，因此气球会膨胀，故填：蒸馏水进去后，占据了体积，把气体压向气球，因此气球会膨胀。
16．(1)验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
(3)铁>铜>银/Fe>Cu>Ag
【详解】（1）根据实验目的和实验方案可知，实验名称是：验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
（2）实验1：金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象，说明铁丝与稀硫酸发生反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
实验2：金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，该实验结论是铜比银活泼，说明铜丝与硝酸银溶液发生了反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，可推测实验现象是：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色。
（3）根据以上探究可知，三种金属的活动性顺序为：铁>铜>银。
17．(1)黄铜的硬度比纯铜大
(2)BC
(3)>
(4)0.20
(5)设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为
稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为：
答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大。将黄铜片和纯铜片进行相互刻画，纯铜片上留下明显划痕，这表明黄铜的硬度比纯铜大；
（2）A、黄铜样品和黄金都是黄色，不能通过直接观察颜色区分，此选项错误；
B、黄铜样品中含铜，在空气中灼烧后会变黑，而黄金灼烧后不变色，此选项正确；
C、黄铜样品中含锌，在金属活动性顺序表中锌排在氢的前面，与盐酸反应生成氢气，产生气泡，而金排在氢的后面，与盐酸不反应，此选项正确；
故选：BC；
（3）在金属与酸的反应中，酸的浓度越大，反应速率越快。从图像中可以看到，盐酸Ⅰ产生氢气的速率比盐酸Ⅱ快，所以盐酸Ⅰ的浓度大于盐酸Ⅱ的浓度，即Ⅰ%>Ⅱ%；。
（4）观察图像可知，最终生成氢气的体积为2.22L，从表格中对应可知，2.22L氢气对应的质量为0.20g，所以恰好反应完全时，产生H2的质量为0.20g；
（5）解析见答案。
18．(1)长颈漏斗
(2) 可以随时控制反应的发生和停止
(3) 燃着的木条熄灭 密度大于空气
(4) 复燃 加速 可燃物与氧气接触 着火点 >
【详解】（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；
B装置制取二氧化碳的特点：石灰石放在多孔隔板上，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则该装置可以随时控制反应的发生和停止；
（3）CO2具有不可燃、不助燃的性质，故能观察到燃着的木条熄灭；依据现象：V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红，说明二氧化碳先进入V形管乙中，说明二氧化碳的密度大于空气；
（4）二氧化锰能加速过氧化氢的分解，产生氧气，氧气具有助燃性，使②中带火星木条复燃；
铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，可以燃烧，红磷与氧气接触，但温度未达到着火点，不燃烧，水中的白磷温度达到着火点，但不与氧气接触，不燃烧，故得出可燃物燃烧的条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到可燃物的着火点；
依据现象：镁表面有气泡生成，铜表面无明显现象，说明镁能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应，说明金属活动性：Mg>Cu；镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为。
19．(1) a cedf 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置
(2)偏大
(3)量取
(4)b
(5)
(6)漏斗
(7)降温结晶
【详解】（1）A装置为固液常温型发生装置，则实验室用该装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
实验时先向锥形瓶中加入固体药品，再通过长颈漏斗加液体至a处，以形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
若要测量所得氧气体积，选择A、E、F装置，其中A装置为气体发生装置，E装置为气体收集装置，由于氧气密度比水小，所以气体应从e端通入，水从d端排出进入F装置中，排出水的体积即为生成氧气的体积，故正确连接导管接口的顺序为cedf；
A装置也可用于制二氧化碳气体的理由是：实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，其他操作均正确，根据，则制得的溶液溶质质量分数将会偏大；
（3）用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签；
（4）用炼铜烟灰(主要含CuO、ZnO)制备Cu和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，CuO、ZnO中不含S元素，而中含有S元素，说明加入的X溶液中含有S元素，稀HCl、稀中不含S元素，稀中含S元素，则X溶液是稀，故选：b；
（5）由第（4）小问分析可知，X溶液为稀硫酸，炼铜烟灰主要含CuO、ZnO，“酸溶”过程中加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，则充分反应后的溶液中含硫酸铜、硫酸锌；“置换”过程中加入锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为；
（6）实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（7）用“过滤”后的滤液制备晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤并干燥。
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