第八章酸、碱、盐、及其应用达标练习（含解析） 沪教版（全国）化学九年级下册

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第八章酸、碱、盐、及其应用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．通过下列四个反应其中属于中和反应的是
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．2FeCl3+Fe=3FeCl2
C．FeCl2+Na2C2O4=FeC2O4↓+2NaCl D．FeC2O4Fe+2CO2↑
2．下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（　　）
A．与金属氧化物反应生成盐和水 B．与碱反应生成盐和水
C．使紫色石蕊试液变红色 D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
3．某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为黄绿色的是
A．小苏打 B．蔗糖 C．食盐 D．白醋
4．下列没有运用中和反应原理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．不能用浓硫酸干燥湿润的氨气
D．用生石灰作干燥剂
5．用石灰浆（主要成分氢氧化钙）粉刷墙壁，日久之后会变硬的主要原因是
A．水分蒸发了
B．熟石灰变成了生石灰（氧化钙）
C．氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
D．石灰浆干涸
6．下列过程中没有发生化学变化的是
A．将烘烤过的木炭放入二氧化氮气体中 B．自制汽水
C．稀盐酸除铁锈 D．向80℃热水中通入氧气
7．农作物间作套种能充分利用土地资源，提高农作物产量。几种农作物适宜生长的pH范围如表所示，在其他条件相同的情况下，不适合实施间作套种的农作物是
A．韭菜、蓝莓 B．猕猴桃、番茄 C．番茄、苹果 D．苹果、韭菜
8．下列物质间能够发生复分解反应，且有明显现象的是
A．Zn 和稀硫酸 B．稀盐酸和KOH溶液
C．NaOH溶液和MgCl2溶液 D．NaOH溶液和KC1溶液
9．化学课上老师带领同学们做了如图所示实验，向盛有溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是
A．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关
B．当灯泡熄灭时，两种溶液恰好完全反应
C．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀会逐渐减少
D．将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡会出现同样的变化
10．向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．丙代表氯化钠的质量
B．a点对应溶液中的溶质种类为三种
C．b点时溶液中的阳离子有和
D．加入稀盐酸时，两者恰好完全反应
二、非选择题
11．在农业生产中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。
12．某同学挤压如图装置中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢 。产生这一现象的原因是 。(用化学方程式解释)
13．“探险队员”-盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(提示：铜和银不与稀盐酸反应)
(1)请你帮助他走出迷宫(请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线)：入口→ →出口。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个；其中能“吃掉”盐酸的盐是 (填物质的名称)。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式 。
(4)如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗，为什么？ 。
14．杨兰同学去舅父家做客，看到一个“蛇皮袋”上印有如下图所示的标签，还嗅到一股刺鼻气味。杨兰向舅父解释说：
碳酸氢铵（NH4HCO3） 净重：50 kg 含氮量≥16.6% ××化学工业公司
(1)这包化肥是 肥，能促使作物枝叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含氮元素的质量至少为 kg；
(2)该化肥 时容易分解，因此，最好在早晨或傍晚施用且及时用土覆盖或灌溉；在施用时也不能与 性物质混合。
15．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：

(1)氢氧化钠在生活中可用来 。
(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 。
(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 。
(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 。
16．学习小组利用微型实验仪器(底部封隔的V形管)完成以下实验。
(1)实验1：几天后观察到 (填“左”或“右”)管中的铁钉生锈了。
(2)设计实验2的目的是探究物质的溶解性与 有关。
(3)实验3右管中发生反应的化学方程式为 ；左管中溶液不发生反应的原因是 。
(4)用V形管进行实验的优点是___________ (填字母序号)。
A．现象对比明显 B．节约药品
17．2022年6月5日是第51个世界环境日。某硫酸厂准备将其废液处理后再排放。经调查，该厂的废液中含有，圳新化学兴趣小组计划帮助其测定废液中的质量分数。
【实验操作】
(1)称量 g NaOH固体，量取 mL水(水的密度为1g/mL)，倒入烧杯中溶解，配制30g5%的NaOH溶液。
(2)向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。
①恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为 ；
②请计算废液中的质量分数 。(请写出详细的计算过程)
18．走进碳家族
Ⅰ、碳的单质
(1)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明 （用化学方程式表示）。
(2)天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。
请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性 。
Ⅱ、碳的化合物
(3)二氧化碳的调控
我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径：
①从源头上减少排放
能从源头上减少排放的措施有 （答一条）。
②促进的吸收与转化
可将注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH （填“增大”“减小”或“不变”），请解释原因 。植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为 。“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是 t。
(4)乙炔的制取
乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分）和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是 （填字母编号），若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从 （填“a”或“b”）端导入。
《第八章酸、碱、盐、及其应用》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A D C A A C B B
1．A
【详解】A、中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中，NaOH是碱，H2SO4是酸，二者反应生成了盐和水，属于中和反应，该选项正确；
B、是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不是中和反应，该选项错误；
C、是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应，该选项错误；
D、是一种物质分解生成两种物质的反应，属于分解反应，不是中和反应，该选项错误。
故选A。
2．D
【详解】A、酸与金属氧化物反应生成盐和水，是酸的通性；
B、酸和碱反应生成盐和水，是酸的通性；
C、酸溶液能使石蕊试液变红色，是酸的通性；
D、稀硫酸和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，而盐酸不能和氯化钡反应，不是酸的通性。
故选D。
3．A
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，显碱性，能使紫甘蓝汁变为黄绿色，符合题意；
B、蔗糖显中性，不能能使紫甘蓝汁变为黄绿色，不符合题意；
C、食盐的主要成分是氯化钠，显中性，不能能使紫甘蓝汁变为黄绿色，不符合题意；
D、白醋的主要成分是醋酸，显酸性，能使紫甘蓝汁变为红色，不符合题意；
故选：A。
4．D
【详解】A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、不能用浓硫酸干燥湿润的氨气，氨气的水溶液氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、用生石灰作干燥剂，生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，生成物是碱，不属于中和反应，故选项正确。
故选：D。
5．C
【详解】石灰浆的主要成分是氢氧化钙，日久之后会变硬的主要原因是氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙的一种白色的坚硬的固体；
故选：C。
6．A
【分析】化学变化的本质是有新物质生成。
【详解】A、将烘烤过的木炭放入二氧化氮气体中，两者不发生反应，无新物质生成，不属于化学变化，A选项符合题意；
B、自制汽水瓶中的小苏打（NaHCO3)能够与柠檬酸发生反应，生成盐和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，B选项不符合题意；
C、稀盐酸除铁锈过程中，铁锈（Fe2O3)会与盐酸反应生成氯化铁和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，C选项不符合题意；
D、向80℃热水中通入氧气，白磷与氧气接触，温度达到着火点，开始燃烧生成五氧化二磷，该过程中有新物质生成，属于化学变化，D选项不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】A、韭菜和蓝莓两作物适宜生长pH范围相差多，不适宜实施间作套种，符合题意。
B、猕猴桃、番茄适宜生长pH范围相近，可实施间作套种，不符合题意。
C、番茄、苹果适宜生长pH范围相近，可实施间作套种，不符合题意。
D、苹果、韭菜适宜生长pH范围相近，可实施间作套种，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，而不是复分解反应，该选项不符合题意；
B、稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，发生的为复分解反应，但该反应没有明显现象，该选项不符合题意；
C、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，且该反应的现象为有白色沉淀产生，该选项符合题意；
D、氢氧化钠和氯化钾互相交换成分不能生成水、气体、沉淀，则两者不能反应，该选项不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，灯泡发亮是因为溶液中存在自由移动的离子，则灯泡亮度发生变化不只是因为溶液中的、的浓度改变，还因为钡离子和硫酸根离子发生了变化，说法错误，不符合题意；
B、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，二者恰好完全反应时溶液中不存在自由移动的离子，所以灯泡熄灭，说法正确，符合题意；
C、灯泡由熄灭到重新变亮，是因为稀硫酸过量，此时反应不再发生，则容器中的白色沉淀不会减少、也不会增加，说法错误，不符合题意；
D、将稀硫酸换成稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在自由移动的离子，所以小灯泡始终是亮的，不会出现小灯泡由亮变暗、再熄灭、而后又变亮的现象，说法错误，不符合题意。
故选：B。
10．B
【分析】碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应物、生成物之间的质量关系为：。
【详解】A. 乙的质量从某一定值开始增多，乙代表水。丙、丁的图像从起点位置开始，所以丙、丁代表氯化钠、二氧化碳，根据生成的氯化钠、二氧化碳之间的质量关系可知，丙代表氯化钠的质量，此选项正确；
B. a点是碳酸钠部分反应，对应溶液中的溶质有碳酸钠、氯化钠两种，此选项错误；
C. b点时是稀盐酸过量，此时溶液中的阳离子有和，此选项正确；
D. 由图像可知，加入稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钠溶液两者恰好完全反应，此选项正确。
故选B。
11．为7或接近7
【详解】在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长；故填：为7或接近7。
12． 膨胀 CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓
【详解】某同学挤压滴管胶头，使氢氧化钙溶液滴入烧瓶并振荡后，系在导管一端的气球慢慢膨胀。产生这一现象的原因是：烧瓶内的二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓。该反应消耗了烧瓶内的二氧化碳气体，使烧瓶内气体压强减小，外界大气压大于烧瓶内的气压，在大气压的作用下，空气通过导管进入气球，所以气球慢慢膨胀。
故填：膨胀；CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓。
13． ③→⑥→⑩→⑦→ → 2 碳酸钠 不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”
【详解】(1)根据图示的物质，以及题目信息，找到不与盐酸反应物质，按照路线走即可通过，盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应，所以按照③→⑥→⑩→⑦→ → 的顺序行走；
故答案为：③→⑥→⑩→⑦→ → 。
(2)中和反应是酸与碱反应，氢氧化钙、氢氧化钠为碱，所以碱有2种，故能发生中和反应有2个；盐是由酸根离子和金属离子组成，因此能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；
故答案为：2；碳酸钠。
(3)不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑩ ，氯化钠与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，其反应的化学方程式为是；
故答案为：。
(4)二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以不能按照盐酸的路线行走；
故答案为：不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。
14．(1) 氮 8.3
(2) 在常温下和太阳曝晒 碱
【详解】（1）从标签中可以直接看出该化肥含氮元素，属于氮肥；根据其净重和含氮量可计算一袋化肥中氮元素质量至少为：50kg×16.6%=8.3kg；
（2）该化肥在高温下和太阳曝晒下易分解；碳酸氢铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合施用，会发生反应产生氨气而损失肥效。
15．(1)去除油污(合理即可)
(2)放热
(3)有强腐蚀性
(4)用pH试纸检测
(5)
【详解】（1）氢氧化钠可以与油脂发生反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污(合理即可)；
（2）氢氧化钠溶于水放出热量，所以氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热；
（3）氢氧化钠属于碱，具有强腐蚀性，所以使用氢氧化钠必须十分小心；
（4）检验溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸检测，故检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸检测；
（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：。　　　　　　　　
16．(1)左
(2)溶剂种类或溶剂的性质
(3) FeCl3＋3NaOH= Fe(OH)3↓＋3NaCl 互相交换成分没有沉淀或气体或水生成
(4)AB
【详解】（1）右管中，植物油密度比水小且不溶于水，浮在水面上可隔绝空气（或氧气）；左管中铁钉与空气（或氧气）接触，几天后观察到左管中的铁钉生锈了；
（2）实验2中同一小粒碘分别放入水和汽油中，目的是探究物质的溶解性与溶剂种类或溶剂的性质有关；
（3）右管中氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3＋3NaOH= Fe(OH)3↓＋3NaCl；左管中氯化钾与氢氧化钠互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，所以不发生反应；
（4）V形管容积较小，可节约试剂；同时两个实验在同一装置中进行，现象对比明显，故选：AB。
17．(1) 1.5 28.5
(2) 16g 设20g废液中硫酸的质量为x
硫酸的质量分数=
答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。
【详解】（1）需要氢氧化钠的质量为30g×5%=1.5g，则需要水的质量为30g-1.5g=28.5g，水的密度为1g/mL，所以合28.5mL，故答案为：1.5，28.5；
（2）①由图可知，pH=7时，恰好完全反应，此时消耗NaOH溶液的质量为16g。
②见答案。
18．(1)（合理即可）
(2)甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似
(3) 用新能源替代化石燃料（合理即可） 减小 二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强 8.8
(4) A b
【详解】（1）铜没有铝、锌活泼，碳能和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）甲烷中含碳元素，金刚石是碳单质，化学反应前后元素的种类不变，则甲烷可制金刚石。从微观角度看甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似，所以甲烷可以制金刚石。
（3）①化石燃料燃烧会产生二氧化碳，则用新能源替代化石燃料能减少二氧化碳的排放；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，海水pH会减小；
二氧化碳和水在光照作用下生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：；
设消耗二氧化碳的质量为x，则
解得x=8.8t。
（4）实验室制取乙炔的反应为固液常温反应，发生装置选A；
乙炔密度比空气小，用F装置收集时，气体应从b口通入。
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