第七章探索溶解现象达标练习（含解析） 沪教版（全国）化学九年级下册

中小学教育资源及组卷应用平台
第七章探索溶解现象
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质中属于溶液的是
A．酒精 B．液氧 C．蒸馏水 D．海水
2．有关溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色的 B．稀溶液都是不饱和溶液
C．气态物质都难溶于水 D．溶液都是均一、稳定的混合物
3．如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质X后，发现乙烧杯中的导管口附近形成一段水柱，则X是下列物质中的
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氧化钙
4．“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是
汲卤晒卤滤卤煎卤
A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液
B．“晒卤”的目的是增大的浓度
C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质
D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶
5．实验小组同学进行了下图所示实验，结合硝酸钾在20℃的溶解度是31.6g，判断下列说法不正确的是

A．①中的溶液为不饱和溶液
B．①②溶液的溶质质量分数：①<②
C．②中硝酸钾的溶质质量分数是31.6%
D．②中未溶解的固体的质量是4.2g
6．将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是
A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数
C．配制好后，装瓶贴标签 D．在量筒中混合、搅拌
7．某同学想要知道10g食盐的体积，他应该采用的方法是
A．将食盐放入空量筒中，观察表面对应的刻度
B．将食盐放入装有水的量筒中，观察液面对应刻度的变化
C．将食盐放入装有沙子的量筒中，观察表面对应刻度的变化
D．将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化
8．下列概念之间存在如图所示关系的是
选项 A B C D
概念 X 单质 元素 氧化反应 饱和溶液
Y 化合物 非金属元素 化合反应 不饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
9．将一定量NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是
A．溶质质量分数一定变小 B．溶剂质量可能不变
C．溶液质量可能不变 D．溶质质量可能不变
10．现有一包金属粉末，可能是由、、、、中的一种或几种组成。取该样品4.8g，向其加入200g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.4g，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是
A．该样品的组成仅有两种可能 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．该样品中肯定含有 D．所得溶液中溶质的总质量为24g
二、非选择题
11．空气中含量最多的物质是 ；地壳中含量最多的金属元素的氧化物化学式是 ；医用酒精中的溶质是 。
12．配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤是： 、 、 、 ．
13．用化学式或元素符号完成下列各题：
(1)人体内含量最高的金属元素是 ；
(2)溶液颜色为浅绿色，其中一定含有 ；
(3)醋酸的化学式 ；
(4)碘酒中的溶剂是 ；
14．【的捕集与吸收】
(1)控制排放有利于减缓温室效应，将注入深海，实现高压封存，深海高压可以 （填“增大”或“减小”，下同）二氧化碳的溶解度，海水封存二氧化碳会使海水的pH 。
(2)为了减少工业炼铁中CO、的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图：
①石灰浆吸收反应后的生成物是 。
②反应3是赤铁矿石被还原的过程，，冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可得到 t铁。
③该方案的优点是除外，还可实现 的部分或全都循环利用。
④工业炼铁需消耗大量的焦炭，不利于碳减排，请写出一种生产生活中能替代含碳燃料的新能源 。
15．将50g氯化钠完全溶解于200g水中，其中溶质是 ，溶剂是 ，溶液质量是 g。将50mL酒精完全溶解于50mL水中，溶液体积 (填“小于”或“大于”)100mL。医疗上用的碘酒是把碘溶解在酒精里制成的，其中， 是溶质， 是溶剂，碘酒是 。
16．无焰食品加热器常被用于野外加热食物。其发热包主要原料是镁、铁、氯化钠。加入水时镁和水反应放出大量的热。某化学兴趣小组在15℃，标准气压的环境中对发热包成分配比进行了如下研究。
【实验一】将按配比混合好的铁粉和氯化钠分成质量相等的3份，分别加入3份等质量的粗镁条、细镁条、镁粉配成3份发热包。分3次将发热包药品置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，利用温度变化传感器每隔一段时间记录一次温度。将3次实验数据绘制成图甲。曲线1对应粗镁条发热包，曲线2对应细镁条发热包，曲线3对应镁粉发热包。
(1)通过实验一判断影响镁和水反应快慢的因素是 ；镁和水反应生成碱和氢气，其化学方程式为 。
【实验二】将2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，测得容器内的温度变化（升高）最大值。改变铁粉质量多次进行实验将实验数据绘制成图乙。
【实验三】将2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，测出容器内的温度变化（升高）最大值。改变氯化钠质量多次进行实验将实验数据绘制成图丙。
(2)实验三中，没必要进行NaCl质量大于7.31g的实验，其原因是________（填序号）。
A．加入更多的NaCl不再改变反应快慢
B．加入NaCl会使反应变慢
C．水已沸腾，不会再有温度变化
D．需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验三中加入了3.66g的NaCl，容器内的最高温度最接近 。（取整数）
(4)根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器发热包时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31gNaCl和 g铁粉时，使用时加入 ，才能做到升温（加热）效果最好
(5)从安全角度你认为使用无焰食品加热器应该注意的是 。
17．乙醇(C2H5OH)俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生能源。适量加入汽油中生产出乙醇汽油，可减少有害气体的排放。请计算：
(1)乙醇中碳、氢元素的原子个数比是 。
(2)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。
(3) g乙醇中含碳元素的质量为24g。(写出计算过程)
(4)现有溶质质量分数为10%的乙醇溶液200g，若配制成溶质质量分数为2%的乙醇溶液，需要加水的质量是多少 (写出计算过程)
18．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84/cm3）配制49 g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所需水的质量为 g，所需98%的浓硫酸的体积为 mL。
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的量筒规格为 。（填选项）
A 5 mL量筒 B 10 mL量筒 C 25 mL量筒 D 100 mL量筒
（3）稀释浓硫酸的操作是，将 缓慢倒入装有 的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。
（4）在烧杯中加入2.82 g在空气中久置的铝箔（只含两种物质），再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加质量分数为20%稀硫酸质量的关系如图所示：

①刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 （用化学方程式表示）。
②根据图像计算出b-a= g。
③铝箔中铝元素的质量为 g。
《第七章探索溶解现象》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B A C C D C A D
1．D
【详解】溶液是均一、稳定的混合物；酒精（乙醇的俗称）、液氧和蒸馏水均为纯净物，不是混合物；海水是水溶解多种盐类形成的均一稳定混合物，属于溶液。
故选D。
2．D
【详解】A、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的，错误；
B、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，错误；
C、气态物质不一定都难溶于水，二氧化碳气体易溶于水生成碳酸，错误；
D、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合，那么溶液都是均一、稳定的混合物，正确。
故选D。
3．B
【详解】A、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，导致试管内气体受热膨胀，乙烧杯中的导管口有气泡冒出，故A错误；
B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，乙烧杯中的导管口会形成一段液柱，故B正确；
C、氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，乙烧杯中的导管口不会形成一段液柱，故C错误；
D、氧化钙溶于水，溶液温度升高，导致试管内气体受热膨胀，乙烧杯中的导管口有气泡冒出，D错误。
故选B。
4．A
【详解】A、汲卤得到的卤水可能尚未饱和，后续“晒卤”通过蒸发水分使其浓度增大，错误；
B、晒卤通过蒸发溶剂提高NaCl浓度，正确；
C、滤卤为过滤操作，用于去除不溶杂质，正确；
D、煎盐通过蒸发水分结晶，与蒸发结晶原理一致，正确。
故选A。
5．C
【详解】A、硝酸钾在20℃的溶解度是31.6g，50g水最多溶解15.8g硝酸钾，故①中的溶液为不饱和溶液，正确；
B、20℃时，①溶液为不饱和溶液，溶质质量分数=，②中一共加入20g硝酸钾，但50g水最多溶解15.8g硝酸钾，②溶液为饱和溶液，溶质质量分数=，故①②溶液的溶质质量分数：①<②，正确；
C、由B选项可知②中硝酸钾的溶质质量分数是24.0%，错误；
D、②中未溶解的固体的质量是20g-15.8g=4.2g，正确。
故选C。
6．C
【详解】A、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×98%= (10g+x) ×10%，x=88g，故选项说法错误；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视读数，故选项说法错误；
C、配制好后，装瓶并贴好标签，故选项说法正确；
D、量筒不能用作溶解、混合物质的容器，故选项说法错误。
故选：C。
7．D
【详解】A.量筒是量取液体体积的容器，食盐属于固体，不能正确读出体积的数值，故选项A错误，不符合题意；
B.由于食盐易溶于水，分子之间有间隔，所以食盐的体积与水的体积和并不等于食盐水的体积，体积不能加减，食盐溶于水后总体积变小，故选项B错误，不符合题意；
C.量筒是量取液体体积的容器，食盐和沙子属于固体，不能正确读出体积的数值，故选项C错误，不符合题意；
D.由于饱和食盐水中不能再溶解氯化钠，所以根据食盐水的体积增大量，就是加入的食盐的体积，故选项D正确，符合题意；
故选D。
8．C
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，不符合题意；
B、元素包括金属元素和非金属元素，属于包含关系，不符合题意；
C、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应符合“多变一”的特点，两者属于交叉关系，符合题意；
D、不饱和溶液和饱和溶液属于并列关系，不符合题意。
故选：C。
9．A
【详解】由于氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以当升高温度时，氯化钠的溶解度增大，氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，故其溶质质量分数、溶剂质量、溶液质量、溶质质量均不变。
故选A。
10．D
【分析】，每24份质量的Mg生成2份质量的H2，即生成1g H2需要Mg的质量为12g；
，每54份质量的Al生成6份质量的H2，即生成1g H2需要Al的质量为9g；
，每65份质量的Zn生成2份质量的H2，即生成1g H2需要Zn的质量为32.5g；
，每56份质量的Fe生成2份质量的H2，即生成1g H2需要Fe的质量为28g；
Cu不与稀硫酸反应。
【详解】A、反应后溶液呈无色、无固体剩余，所以样品中一定没有Fe（因为FeSO4溶液呈浅绿色）、Cu（因为Cu不与稀硫酸反应）。已知样品4.8g，生成H2 0.4g，则生成1g H2需要金属的质量为；生成1g H2需要Al的质量为9g<12g，生成1g H2需要Mg的质量为12g，生成1g H2 需要Zn的质量为32.5g>12g。若样品只含一种金属，则该金属是Mg；若样品含有两种金属，则这些金属是Al、Zn；若样品含有三种金属，则这些金属是Mg、Al、Zn，共三种可能，错误；
B、根据H2SO4 H2 ，每98份质量的H2SO4能反应生成2份质量的H2，设所用稀硫酸的溶质质量分数为x，则，解得x=9.8%，错误；
C、根据 A 选项的分析，若样品只含一种金属，则该金属是Mg，所以样品不一定含有Zn，错误；
D、根据质量守恒定律，所得溶液中溶质总质量等于金属质量与硫酸中硫酸根质量之和。硫酸中硫酸根质量为，金属质量为4.8g，所以溶质总质量为，正确。
故选D。
11． 氮气/N2 Al2O3 酒精/乙醇/C2H5OH
【详解】空气中含量最多的物质是氮气，化学式为N2；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，形成的氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3；医用酒精中溶质是酒精，学名乙醇，其化学式为：C2H5OH。
12． 计算 称量 溶解 装瓶
【详解】配制一定质量分数的溶液，首先利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品），然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用，最后把取好的药品放入烧杯进行溶解，并将配好的溶液装瓶；
故答案为计算，称量，溶解，装瓶．
13．(1)Ca
(2)Fe2+
(3)CH3COOH
(4)C2H5OH
【详解】（1）人体内含量最高的金属元素是钙，元素符号为Ca，故填Ca；
（2）亚铁离子在溶液中显浅绿色，故溶液颜色为浅绿色，其中一定含有亚铁离子，符号为Fe2+；
（3）醋酸又称乙酸，化学式为CH3COOH，故填CH3COOH；
（4）碘酒是将碘单质溶于酒精中，故溶剂为酒精（又称乙醇），化学式为C2H5OH，故填C2H5OH。
14．(1) 增大 减小
(2) 和 560 CO和 太阳能等（合理即可）
【详解】（1）控温度相同时，压强越大，气体溶解度越大，将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以增大CO2的溶解度；
二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，则海水封存CO2会使海水的pH变小；
（2）①石灰浆（主要成分是氢氧化钙）吸收CO2，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成物是CaCO3和H2O；
②根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变，根据铁元素质量守恒，则氧化铁中铁元素的质量=生成物铁单质的质量=，即理论上可得到铁的质量为560t；
③由图可知，碳酸钙和一氧化碳既是反应物又是生成物，所以该方案的优点是除CO2外，还可实现一氧化碳和碳酸钙（CO和CaCO3）的循环利用；
④工业炼铁需消耗大量的焦炭，不利于碳减排，生产生活中能替代含碳燃料的新能源有太阳能、氢气等（合理即可）。
15． 氯化钠/NaCl 水/H2O 250 小于 碘/I2 酒精 溶液
【详解】将50g氯化钠完全溶解于200g水中，氯化钠是被溶解的物质，水是能溶解氯化钠的物质，所以氯化钠是溶质，水是溶剂，溶液质量=溶质质量和溶剂质量之和，所以溶液质量=50g+200g=250g。由于分子间有间隔，所以50mL酒精完全溶解于50mL水中，溶液体积小于100mL。碘酒是把碘溶解在酒精里制成的，碘是被溶解的物质，是溶质，酒精是能溶解碘的物质，是溶剂，碘酒是把碘溶解在酒精里得到的溶液。故填：氯化钠；水；250；小于；碘；酒精；溶液。
16．(1) 镁的（反应）表面积或镁的颗粒大小
(2)C
(3)43℃（40℃~50℃之间均可）
(4) 28 100mL水
(5)避免加热器与身体直接接触，防止烫伤；防止液体溅出伤人等
【详解】（1）根据所给信息和图像正确加以分析和整合；通过图甲图像可知：镁的反应表面积越大反应速度越快，故温度变化较大；镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：；
（2）通过图丙图像可知当氯化钠的量为7.31g时液体沸腾；故选C；
（3）通过图丙图像可知；在实验3中加入了3.66g的NaCl，容器中混合物的温度最接近40℃~50℃之间均可；
（4）镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和铁质量和前次实验相等的情况下，7.31g NaCl能使液体达到沸腾，故铁粉的质量为28g，使用时加入100mL水，才能做到升温（加热）效果最好；
（5）从安全角度你认为使用无焰食品加热器应该注意的是：避免加热器与身体直接接触，防止烫伤；防止液体溅出伤人等。
17．(1)2：6：
(2)12：3：8
(3)46
解：设乙醇的质量为x，，解得，答：46g乙醇中含碳元素的质量为24g。
(4)解：设需要加水的质量为y，，解得，答：需要加水的质量是800g。
【分析】溶液稀释前后，溶质质量不变。
【详解】（1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中有2个碳原子，6个原子，故乙醇中碳、氢元素的原子个数比为1：3；
（2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：；
（3）见答案；
（4）见答案。
18． 39 5.4 B 浓硫酸 蒸馏水 Al2O3 + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + H2O 49 2.34
【详解】（1）设所需98%的浓硫酸的质量为x，稀释前后溶质的质量相等，则有x×98%=49g×20%，解得x=10g，所需98%的浓硫酸的体积为：10g÷1.84g/cm3≈5.4mL；需要水的质量为：49g 10g=39g；
故答案为：39；5.4；
（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为10mL量筒，故答案为B；
（3）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛蒸馏水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（4）①在铝箔表面有氧化铝薄膜，刚开始滴加稀硫酸时氧化铝与稀硫酸发生反应：Al2O3 + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + H2O；
②根据图像可知铝与硫酸反应：，生成氢气0.2g，设消耗硫酸的质量为yg，有，解得y=9.8g，则硫酸溶液的质量为：，则b-a=49g；
③根据，生成氢气0.2g，设参与反应的铝的质量为mg，有，解得m=1.8g，则氧化铝为：2.82 g-1.8g =1.02g，氧化铝中铝元素的质量为：，铝箔中铝元素的质量为1.8g+0.54g=2.34g。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)