7.2溶液组成的表示达标练习（含解析） 沪教版（2024）化学九年级下册

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7.2溶液组成的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
2．某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是（　　）
A．沸点 B．导电性
C．颜色 D．水分子的构成
3．对“16％的食盐溶液”的含义解释错误的是
A．100g食盐溶液中溶解了l6g食盐
B．将食盐与水按16：84的质量比配成的溶液
C．将32g食盐溶解于168g水中所得到的溶液
D．100g水中溶解了16g食盐
4．实验室用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是
A． B． C． D．
5．一杯食盐水，测得其上部溶液的密度为a，则下部溶液的密度为
A．大于a B．等于a C．小于a D．无法确定
6．如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作，图示操作错误的是
A．称量固体 B．量取液体
C．固液混合 D．搅拌溶解
7．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，关于生理盐水的说法正确的是
A．每100g水中溶解了0.9g 氯化钠
B．溶质与溶液的质量比为0.9:100
C．氯化钠的溶解度为0.9g/100g水
D．加入0.1g氯化钠完全溶解后得到1%的氯化钠溶液
8．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
B．溶质可以是固体，也可以是液体或者气体
C．将植物油与水充分混合，得到的是溶液
D．无色透明的液体一定是溶液
9．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为 10％的硝酸钾溶液 100 g，量取蒸馏水的正确操作是
A．用 10 mL 的量筒量取 9 次 B．用 50 mL 的量筒量取 2 次
C．用 100 mL 的量筒量取 1 次 D．用 250 mL 的量筒量取 1 次
10．有10gNaOH完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质的质量分数是
A．10% B．1% C．9.1% D．无法判断
二、非选择题
11．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是______（填字母）。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)石灰水的溶质是 （填化学式），碘酒的溶质是 （填化学式）。
(3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是______（填字母）（水分子未画出）
A． B． C． D．
12．某化学小组欲配制5%的氯化钠溶液50克。实验过程如图（部分操作隐去）：

（1）在量取溶剂水时应选用的量筒的量程为 （填写所选选项的编号）。
A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL
（2）若要通过搅拌加速氯化钠的溶解需要用到的仪器是 。
13．溶质的质量分数的计算
(1)概念：溶液中 与 之比。
(2)计算公式
溶质的质量分数= = （既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。
(3)饱和溶液的溶质质量分数（溶解度用S表示）= 。
(4)意义：溶液的质量分数是溶液 的定量表示，溶液的质量分数 ，溶液越浓。
14．分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称：
(1)蔗糖溶液：溶质 ；溶剂 。
(2)碘酒（即碘的酒精溶液）：溶质 ；溶剂 。
(3)乙醇的水溶液：溶质 ；溶剂 。
(4)0.9%的生理盐水：溶质 ；溶剂 。
15．某科学小组进行“观察人的口腔上皮细胞”实验时，需要配制200g生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，所需氯化钠的质量为 g；若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配生理盐水的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16．某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 ．
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g．
（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）．
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 ．
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码
17．水和溶液与生产生活密切相关。
(1)碘易溶于汽油，但几乎不溶于水。由此说明影响物质溶解性的因素是 。
(2)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。
①图示实验中有一处明显不正确的是 (填字母序号)。
②实验正确步骤是 (填字母序号)。
(3)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
①℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 。
②℃时，将30g A物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 g。
③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。
④℃时，取等质量的A，C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A，C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
18．配制50 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空：
(1)计算：需蔗糖 g，水 mL（室温时，水的密度约为：1 g/mL）。实验室现有以下四种规格的量筒，该小组的同学们应选择 的量筒（填选项序号之一）。
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
(2)称量：调节天平平衡后称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏左，此时应____（填选项序号之一）。
A．调节天平游码 B．增加适量蔗糖 C．减少适量蔗糖
(3) ：用量筒量取所需的水，倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。这样得到的溶液即为50g10%的蔗糖溶液。
(4) ：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(5)想要用该溶液配制成5%的蔗糖溶液，该加入水的质量为多少呢？（写出具体计算步骤）
19．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：）。把产生的所有用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示：
时间 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的质量 0 0.7 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
试回答下列问题：
（1）表中约为 。
（2）硝酸铵样品的纯度为 。
（3）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量） 。
《7.2溶液组成的表示》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D A B B B B C C
1．C
【详解】A、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意；
B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-10g=90g，则溶质与溶剂的质量比为：10g：90g=1：9，不符合题意；
C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，符合题意；
D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用，形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这种过程是化学过程，放出热量，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、溶质溶于水后形成的溶液的沸点与水相比，一般会发生改变，故A错误；
B、物质溶于水形成的溶液的导电性有的增强，有的几乎不变，故B错误；
C、水是无色的，有些物质溶于水后形成的溶液是有颜色的，例如硫酸铜溶于水形成的硫酸铜溶液是蓝色的，故C错误；
D、无论哪种物质溶于水，作为溶剂的水的分子是不会改变的，故D正确。故选D。
3．D
【分析】溶液配制以及溶质和溶剂之间的质量关系
【详解】A、16％的食盐溶液，表示食盐溶质质量分数为16%，100g食盐溶液中溶解了l6g食盐，食盐的溶质质量分数为，A选项正确，不符合题意；
B、将食盐与水按16：84的质量比配成的溶液，溶质质量分数为，B选择正确，不符合题意；
C、将32g食盐溶解于168g水中所得到的溶液，溶质质量分数为，C选项正确，不符合题意；
D、100g水中溶解了16g食盐，溶质质量分数为，D选项错误，符合题意。
故选D。
4．A
【解析】略
5．B
【详解】溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质（包括密度）都相同。所以食盐水上部和下部的密度相等，均为，故选B。
6．B
【详解】A、用托盘天平称量固体氯化钠时，遵循 “左物右码” 原则，操作正确；
B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而不是与液面最高处持平，操作错误；
C、将量取好的水倒入装有氯化钠固体的烧杯中，进行固液混合，操作正确；
D、用玻璃棒搅拌，加速氯化钠在水中的溶解，操作正确。
故选B。
7．B
【详解】A、根据溶液中溶质的质量分数的计算公式，应该是100g生理盐水，而不是100g水中溶有0.9g 氯化钠，故A错误；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，即100g溶液中溶解了0.9g 氯化钠，所以溶质与溶液的质量比为0.9:100，故B正确；
C、溶解度是一定温度下，物质在100g水中形成饱和溶液时所溶解的质量，故C错误；
D、0.9%是溶质的质量分数，是溶液的浓度的表示方法，无法确定溶液的质量，故D错误。
故选B。
8．B
【详解】A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故A错误；
B.溶质可以是固体，也可以是液体或者气体，故B正确；
C.将植物油与水充分混合，得到的是乳浊液，故C错误；
D.无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但不是溶液，故D错误。
故选B。
9．C
【详解】配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液100 g需要硝酸钾质量：100g×10%=10g，需要水：100g-10g=90g，即90mL，所以用100mL量筒量取一次即可；
故选：C。
10．C
【详解】将10gNaOH完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质的质量分数是。
故选：C。
11．(1)D
(2) Ca(OH)2 I2
(3)D
【详解】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质形成溶液，只有D符合题意。
故选D。
（2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，化学式为I2。
（3）由于蔗糖分子在不断的运动，溶液是均一、稳定的混合物，且蔗糖分子分布均匀但并不是有规律的排列，只有D符合题意。
故选D。
12． C 玻璃棒
【详解】（1）配制50克5%的氯化钠溶液，需要水的质量为：50g×(1-5%)=47.5g。量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。所以量取溶剂水时应选用的量筒的量程为50mL，故选C。
（2）若要通过搅拌加速氯化钠的溶解需要用到的仪器是玻璃棒。
13．(1) 溶质质量 溶液质量
(2)
(3)
(4) 浓与稀 越大
【详解】（1）溶质的质量分数是溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；
故填：溶质质量；溶液质量；
（2）溶质的质量分数是溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，
公式为溶质的质量分数=，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以溶质的质量分数=；
（3）饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度用S表示；
故；
（4）溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量的表示，且溶液的质量分数越大，溶液越浓，溶液的质量分数越小，浓度越稀；故填：浓与稀；越大。
14．(1) 蔗糖 水
(2) 碘 酒精
(3) 乙醇 水
(4) 氯化钠 水
【分析】溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解其它物质的物质。
【详解】（1）蔗糖溶液：溶质蔗糖；溶剂水。
（2）碘酒（即碘的酒精溶液）：溶质碘；溶剂酒精。
（3）乙醇的水溶液：溶质乙醇；溶剂水。
（4）0.9%的生理盐水：溶质氯化钠；溶剂水。
15． 1.8 偏大
【详解】配制200g生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，所需氯化钠的质量为；
量取水时俯视读数，会使量取的水的实际体积偏小，所以所配生理盐水的溶质质量分数会偏大。
16． ②①⑤③④ 砝码与药品位置放反了 广口瓶 3.0 AD B
【详解】（1）配制配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g。
（3）A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；
B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误；
C．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项错误；
D．溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；
故选AD。
（4）天平指针偏向谁，谁的质量就大，所以氯化钠取多了，应减少适量氯化钠固体。
17．(1)溶剂种类/溶剂性质
(2) c cbdea
(3) B 75 降温结晶 A>C
【详解】（1）碘在汽油和水中溶解性不同，溶质相同，溶剂不同，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的性质（或种类）。
（2）①c 中取下的瓶塞应倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，操作不正确。
②配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶等，正确步骤是 c（取药品）、b（称量）、d（转移药品）、e（量取水并倒入）、a（搅拌溶解） 。
（3）①t1℃时 B 的溶解度最大，根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，可知 B 的饱和溶液溶质质量分数最大。
②t2℃时 A 的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g A，50g水中最多溶解 25g A，将30g A物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液质量为。
③A 的溶解度受温度影响变化比 B 大，A 中混有少量 B，提纯 A 可采用降温结晶法。
④t1℃时 A、C 是饱和溶液，而氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，A 溶解度增大，没有溶质析出，溶质质量分数不变，C 溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，所以溶质质量分数A>C。
18．(1) 5 45 C
(2)C
(3) 溶解 加速蔗糖溶解
(4)装瓶贴标签
(5)解：设需要加水的质量为x，
解得：
答：需要加入水的质量为50g。
【详解】（1）配制50g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液需要蔗糖的质量为，需要水的体积为；
量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则量取45mL水应选择50mL的量筒。
故选：C；
（2）调节天平平衡后称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏左，说明蔗糖的质量偏大，则此时应减少适量蔗糖直至天平平衡。
故选：C；
（3）用量筒量取所需的水，倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速蔗糖溶解，故这一步骤为溶解，故填：溶解；加速蔗糖溶解；
（4）将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，这一步骤为装瓶贴标签；
（5）计算过程见答案。
19． 80% 17%
【详解】（1）根据表中的时间与质量数据确定一些点，然后把各点利用平滑曲线连接，从而判断出的值大约为1.0；
（2）解：设纯净硝酸钠的质量为，消耗硝酸铵的质量为。
硝酸铵样品的纯度；
（3）
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为17%。
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