7.3饱和溶液和不饱和溶液达标练习（含解析） 沪教版（全国）化学九年级下册

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7.3饱和溶液和不饱和溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是
A．蒸发10g水，有晶体析出
B．降温到10℃时，有晶体析出
C．加入10g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解
D．在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少
2．30 ℃时，KNO3 的饱和溶液中不能再溶解的物质是
A．NH4Cl
B．KNO3
C．CuSO4
D．NaCl
3．实验安全非常重要，下列图标与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的是
A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．①④
4．下列各饱和溶液，降温后变成不饱和溶液的是
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钾溶液 D．硝酸钠溶液
5．下列关于溶液的说法错误的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．溶液是具有均一性 稳定性的混合物
C．将20%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．食盐溶液中溶质是以离子形式分散到溶剂中
6．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。有关说法错误的是
A．图中A指的是溶质
B．分类1的依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质
C．分类2的依据是溶质质量分数的大小
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
7．分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法，下列分析、推理或类比正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．化学变化都伴随有能量变化，所以发光放热的一定是化学变化
8．下列关于溶液的说法错误的是
A．溶液都是均一、稳定的混合物 B．饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
C．溶液中可以含有多种溶质 D．溶液不一定是无色的
9．欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是
A．恒温蒸发水 B．升高温度 C．降低温度 D．加入硝酸钾固体
10．室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入 10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是
A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液
B．加水前可能是室温下的饱和溶液
C．加水后可能是室温下的饱和溶液
D．加水前溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大
二、非选择题
11．饱和溶液与不饱和溶液的判断
（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化 ，说明该温度下该溶液中 这种物质了，该溶液一定是该物质的 溶液。
（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量 ，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量 ，那么溶液是饱和溶液。
12．回答问题
(1)在除去衣服上油污的过程中，洗涤剂起 作用。
(2)下列关于溶液的叙述中正确的是___________。
A．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
B．20℃时，向饱和的氯化钠溶液中加入高锰酸钾，溶液变为紫红色
C．溶液中溶质只能是固体或液体
D．一定温度下，物质的溶解度随溶剂质量的增大而增大
E．把20%的糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20%
(3)把50g98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需要水的质量是 g。
13．溶质的质量分数的变化判断：
(1)溶液加水稀释
溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。
(2)溶液加溶质
①对于不饱和溶液，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。
②对于饱和溶液，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。
14．请根据下列实验回答问题
实验操作 实验结果
室温下，取20g水，加入5g氯化钠，搅拌 全部溶解，得溶液①
再加5g氯化钠，搅拌 有2.8g固体不溶，得溶液②
再加10g水，搅拌 全部溶解，得溶液③
(1)上述溶液一定属于饱和溶液的是溶液 (填序号)，判断依据 。
(2)下列说法正确的是 (填字母)
A．溶液①一定是该温度下氯化钠的不饱和溶液 B．溶液②的质量为30g
C．溶液②中不能再溶解其他物质 D．溶液③中溶质与溶剂的质量比为1﹕3
15．T℃时欲使一瓶接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低溶液的温度；②升高溶液的温度；③加水；④加入足量的溶质；⑤降低压强；⑥恒温蒸发溶剂，其中一定能达到目的是 ．
16．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一 定有 。
Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。
Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。
(4)20℃时，用小烧杯称取2.0gNaOH固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶 液。20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为 （保留到0.1%）。
(5)取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入NaOH 固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入NaOH。
烧杯编号 乙醇体积：蒸馏水体积 溶解NaOH的质量/g
① 4：1 1.1
② 3：1 1.4
③ 1：1 3.1
分析上表数据，可得出的结论是 。
在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧 杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是 。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、 、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。
《7.3饱和溶液和不饱和溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A B A D B B B B
1．D
【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。
【详解】A、蒸发掉10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是20℃时的饱和溶液，故B错误；
C、加入10g硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体，可能溶解了一部分硝酸钾，原溶液可能是不饱和溶液，故C错误；
D、在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故D正确。
故选D。
2．B
【详解】在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。30 ℃时，KNO3 的饱和溶液，只是对硝酸钾达到饱和，不再溶解硝酸钾，但是可以溶解其他的可溶性物质。
故选B。
3．A
【详解】①在实验过程中，护目镜是用于保护眼睛的安全设备，尤其是在进行可能产生飞溅或有害气体的操作时，“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及蒸发，与实验有关，符合题意；
②“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及蒸发，需要用到明火，与实验有关，符合题意；
③“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及蒸发，需要注意烫伤，与实验有关，符合题意；
④“粗盐中难溶性杂质的去除”实验结束后要洗手，以保持个人良好卫生习惯，与实验有关，符合题意；
综上可知，与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的是①②③④，故选：A。
4．B
【详解】A、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，饱和氯化钠溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，A不符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此饱和氢氧化钙溶液降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，B符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，饱和硝酸钾溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，C不符合题意；
D、硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，饱和硝酸钠溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，D不符合题意。
故选B。
5．A
【详解】A、为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，说法错误；
B、两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的混合物叫做溶液，溶液是具有均一性 稳定性的混合物，说法正确；
C、溶液具有均一性，将20%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%，说法正确；
D、食盐溶解于水时，食盐以钠离子和氯离子的形式存在，食盐溶液中溶质是以离子形式分散到溶剂中，说法正确。
故选A。
6．D
【详解】A、溶液由溶质和溶剂组成，图中A与溶剂共同组成溶液，所以A指的是溶质，该选项说法正确；
B、在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液是饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，所以分类1（饱和溶液与不饱和溶液的分类）依据是一定温度、一定量溶剂里能否继续溶解某种溶质，该选项说法正确；
C、溶质质量分数大的溶液是浓溶液，溶质质量分数小的溶液是稀溶液，所以分类2（浓溶液与稀溶液的分类）依据是溶质质量分数的大小，该选项说法正确；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，比如氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液中溶质质量分数也小，属于稀溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液，比如硝酸钾的溶解度较大，不饱和的硝酸钾溶液也可能溶质质量分数很大，属于浓溶液。所以该选项说法错误；
故选：D。
7．B
【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。比如熟石灰的水溶液即使饱和它的溶质质量分数依然低于未饱和但接近饱和的蔗糖溶液，选项错误；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确；
C、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水、酒精灯物质也具有均一性和稳定性，但不是混合物，不是溶液，选项错误；
D、伴随有发光放热现象的不一定是化学变化，如灯泡通电后发光放热，不是化学变化，选项错误。
故选B。
8．B
【详解】A、由溶液的定义可知，溶液都是均一、稳定的混合物，不符合题意。
B、对于不同物质或不同温度的溶液来说，饱和溶液可能比不饱和溶液稀，所以饱和溶液不一定比不饱和溶液要浓，符合题意。
C、溶液可含多种溶质，如海水含多种盐类，不符合题意。
D、硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色，所以溶液不一定是无色的，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、恒温蒸发水，是通过减少溶剂，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可行；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，不可行；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，析出晶体，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可行；
D、加入硝酸钾固体，直接增加溶质，直至无法继续溶解时达到饱和，可行；
故选B。
10．B
【详解】A、由于向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3 固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，说明溶解了一部分固体，则说明原溶液为不饱和溶液，该选项判断正确；
B、由于加水前，溶液中还有部分固体未溶解，则说明加水前一定为室温下的饱和溶液，该选项判断不正确；
C、加水后固体全部溶解，则此时可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项判断正确；
D、室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，说明此时为饱和溶液，而原溶液由于加入溶质后继续溶解了一部分溶质说明其是不饱和溶液，因此加水之前即此时的饱和溶液比原溶液即不饱和溶液的溶质质量分数大，选项正确；
故选B。
11． 质量不变 不能继续溶解 饱和 减少 不变
【详解】饱和溶液是在一定温度、一定量溶剂中，不能继续溶解这种物质的溶液；
（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。
（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
12．(1)乳化
(2)BE
(3)440
【详解】（1）洗洁剂能去油污，利用洗洁剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化；
（2）A、没有指明温度，因此同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液要浓，故选项说法不正确；
B、20℃，向饱和的氯化钠溶液中加入高锰酸钾，高锰酸钾能继续溶解，溶液变为紫红色，故选项说法正确；
C、溶液中溶质可能是固体或液体，也可能是气体，如盐酸是氯化氢的水溶液，故选项说法不正确；
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶质质量多少的影响，故选项说法不正确；
E、溶液具有均一性，把20%的糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20%，故选项说法正确；
故选BE；
（3）稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量是x，则有50g×98%=(50g+x)×10%，得x=440g，故填：440。
13．(1) 不变（或没有变化等，下同） 变大（或增加等，下同） 变大 变小（或减小等，下同）
(2) 变大 不变 变大 变大 不变 不变 不变 不变
【详解】（1）溶液加水稀释，稀释前后，溶质的质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加，溶质质量分数减小；
（2）①对于不饱和溶液，增加溶质，溶质继续溶解，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，溶液的质量增加，溶质的质量分数变大；
②对于饱和溶液，溶液不能继续溶解该溶质，故溶质的质量不变，溶剂的质量不变，溶液的质量不变，溶质的质量分数不变。
14．(1) ② 有未溶解的氯化钠，说明溶液为饱和溶液
(2)AD
【详解】（1）由饱和溶液和不饱和溶液定义可知，步骤二加入5g氯化钠有2.8g未溶，得知溶液①为不饱和溶液，溶液②为饱和溶液，即每20g水中最多溶解7.2g氯化钠，而溶液③中，氯化钠的质量为5g+5g=10g，水的质量为20g+10g=30g，而30水中溶解，为不饱和溶液。故属于饱和溶液的是②。
（2）A、溶液①中还能继续溶解氯化钠，为不饱和溶液，该选项说法不正确；
B、溶液②中有未溶解的固体，则为饱和溶液，该选项说法正确；
C、溶液②中不能继续溶解氯化钠，但还能溶解其他溶质，该选项说法不正确；
D、溶液③中，溶质与溶剂的质量比为10g：30g=1：3，该选项说法正确。
故选AD。
15．④⑥
【详解】①对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度不饱和溶液仍不饱和；故①不一定可行；
②对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度，会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液，故②不一定可行；
③加水会使溶液更稀溶液一定不饱和，故③一定不可行；
④向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液；故④一定可行；
⑤压强对于固体物质的溶解度几乎不影响，故⑤不可行；
⑥恒温蒸发溶剂会使溶液不断变浓，由不饱和变成饱和，故⑥一定可行；
故答案为：④⑥
16．(1)＞
(2)硫酸钠/Na2SO4
(3) 红墨水液面左面高于右面
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4) 饱和 14.9%
(5) 乙醇和水的体积比减小，溶解的氢氧化钠的质量增大
HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水 比较物质的溶解性
【详解】（1）碱性物质能使酚酞溶液变红，碱性溶液pH大于7，故氢氧化钠溶液pH＞7；
（2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故瓶中溶质一定有硫酸钠；
（3）二氧化碳能溶于水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳体积大，故会观察到红墨水液面左边高于右面，反应的化学方程式为；
（4）由于烧杯底部有少量固体，说明氢氧化钠溶解已到达最大，故此时上层清液为饱和溶液；20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为14g/100mL，故20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为；
（5）由表中数据可知，当乙醇和水的比例减小时，溶解氢氧化钠的质量增大；
HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水，故三只烧杯中均有固体，由于第三只烧杯中的乙醇的量最少，氯化钠易溶于水，故烧杯③中固体最少；
总结反思：
对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、比较物质的溶解性、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。
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