7.4物质的溶解性达标练习（含解析） 沪教版（全国）化学九年级下册

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7.4物质的溶解性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度为
B．时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
C．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大
D．时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙
2．已知40℃时氯化钾的溶解度为40g，则在40℃时的氯化钾饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于
A．2：5：7 B．2：7：5 C．7：2：5 D．5：7：2
3．下列做法不能增加水中氧气含量的是
A．增加日晒 B．把水搅动起来
C．把水喷向空中 D．向养鱼池中通入空气或者氧气
4．下列关于溶液的说法不正确的是
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．可以用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解限度
C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D．100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中溶质和溶液质量比为9：1000
5．下列实验现象描述正确的是
A．高锰酸钾放入汽油中，很快溶解形成紫红色溶液
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟
C．氢氧化钠固体放置于空气中，表面潮湿并逐渐溶解
D．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变蓝色
6．不同温度时，向盛有水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M的质量的变化关系如图。下列说法不正确的是
A．由图象可知，M物质的溶解度随温度的升高而降低
B．时，A、B、C三点所示溶液中属于饱和溶液的是C
C．时，M物质的溶解度是
D．B、D点所示溶液的溶质质量分数相同
7．下列有关溶液的叙述错误的是
A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
B．碘几乎不溶于水，但溶于酒精，说明同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同
C．某物质溶于水时温度下降，该物质可能为硝酸铵
D．蔗糖溶液的下层比上层甜
8．关于下图所示实验的相关判断不正确的是
A．固体X可能是氧氧化钠
B．固体X可能是硝酸铵
C．硝酸钾溶解度①>②
D．硝酸钾溶液质量分数：①=③
9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是c>b>a
B． 当a中含有少量b时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯a
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>c>a
D．将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a
10．氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量减小
B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊
C．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数不变
D．20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液
二、非选择题
11．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 。
12．下表是固体A、B、C在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g A 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
B 13.3 31.6 63.9 110 169
C 35.0 44.5 57.6 55.0 50.0
(1)若B的饱和溶液中混有少量的A，最好采用 的方法提纯B。
(2)将80 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到60 ℃，其中溶质的质量分数不变的物质是 。
(3)精制A物质时，通常采用的方法是蒸发溶剂而不是降低溶液温度。据表分析其原因： 。
13．如表是KCl、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息回答：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(1)三种物质中溶解度受温度影响最大的是 。
(2)20℃时，50g水中加入16gKCl，充分搅拌后形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)80℃时，分别将相同质量的KCl、KNO3与NaCl饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是 。
14．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。
(3)40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，所得溶液的质量是 。
(4)70℃时，取等质量的三种物质，分别加水恰好形成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。
15．东营市东临渤海,有着丰富的海洋资源。请思考下列问题。
(1)已知东营盐场测得:①海水中含NaCl约为3.5%。②在海边打深井,井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用 (填“海水”或“深井水”)作原料。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是 。
A．利用阳光和风力,使水分蒸发,析出NaCl
B．日光照晒后,NaCl的溶解度变小
(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。它们的溶解度曲线如图所示。
①60 ℃时,将50 g MgSO4加入100 g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为 (精确 至0.1%)。若使其形成饱和溶液,可采取的措施有 。
A．增加溶质 B．蒸发溶剂
C．升高温度 D．降低温度
②有关卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质,下列说法正确的是 。
A．三种物质均为易溶物质
B．20 ℃时,向40 g KCl固体和40 g MgCl2固体中分别加入100 g水充分溶解后,两种溶液均能达到饱和状态
C．60 ℃时,三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
16．为探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化及溶液酸碱性的变化，某小组同学进行如下实验。
【实验一】配制氢氧化钠溶液
氢氧化钠的部分溶解度如表所示。
温度(℃) 10 20 30 40 60
溶解度(g/100g水) 98 109 119 129 174
(1)10℃时，氢氧化钠的溶解度是 g/100g水。
(2)20℃时，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液；配制100g、4%的氢氧化钠溶液，需要水 g。
【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。
(3)向盛有20g、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测定溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化，如图1所示。

Ⅰ.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是 。
Ⅱ.结合数据说明，实验过程中A(18.25，7)点的含义 。
(4)含4g溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是 mol。
【实验三】探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化。
(5)分别取等体积的氢氧化钠溶液、稀盐酸、水，按如表进行实验，测定溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。证明中和反应有热量放出的证据是 。

烧杯 烧杯中原有的物质 逐滴滴入的物质
甲 40%氢氧化钠溶液 4%稀盐酸
乙 40%氢氧化钠溶液 水
丙 4%稀盐酸 水
17．溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。
③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是 g。
④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 g。将的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 g。
《7.4物质的溶解性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A C C C D A D D
1．D
【详解】A、因为没有指明温度，甲的溶解度不确定，故选项说法错误；
B、t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项说法错误；
C、甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大错误，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故选项说法错误；
D、t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙正确，因为该温度下，甲的溶解度大于乙，故选项说法正确。
故选D。
2．A
【详解】40℃时，氯化钾的溶解度是40g，其涵义是40°C时，100g水中最多溶解40g氯化钾，溶液达到饱和状态；则40°C时氯化钾的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比=40g:100g:(40g+100g)=2:5:7。
故选A。
3．A
【详解】A、增加日晒会使水温升高，而气体的溶解度随温度升高而减小，所以水中氧气含量会降低，该做法不能增加水中氧气含量，A选项正确；
B、把水搅动起来，能增大水与空气的接触面积，使空气中的氧气更易溶解到水中，从而增加水中氧气含量，B选项错误；
C、把水喷向空中，可使水与空气充分接触，加速氧气的溶解，增加水中氧气含量，C选项错误；
D、向养鱼池中通入空气或者氧气，能直接增加水中氧气的量，D选项错误 。
故选：A。
4．C
【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100 g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，故选项说法正确。
C、不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂、增加溶质或改变温度；若通过改变温度实现（如降温使溶解度减小，但无溶质析出），溶质质量分数可能不变，所以其溶质质量分数不一定变大，故选项说法不正确。
D、100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中溶质和溶液质量比为(100 g×0.9%)：100 g=9：1000，故选项说法正确。
故选C。
5．C
【详解】A、高锰酸钾难溶于汽油，错误；
B、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，浓盐酸挥发出的氯化氢气体和水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现大量白雾，错误；
C、氢氧化钠有吸水性，在空气中易潮解，所以氢氧化钠固体放置于空气中，表面潮湿并逐渐溶解，正确；
D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸为酸性，紫色石蕊溶液变红色，错误；
故选C。
6．C
【详解】A、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量＞30℃时得到饱和溶液的质量，说明20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量＞30℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，说明溶质M的溶解度随着温度升高而降低，故选项说法正确；
B、20℃时，A、B、C三点溶液中至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是C，A、B对应溶液不属于饱和溶液，故选项说法正确；
C、20℃时，至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为30g，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为60g，说明20°C时，M物质的溶解度是60g，故选项说法不正确；
D、30℃时，至B点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则30℃时50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为20g，继续加入M，不会继续溶解，则B和D点均表示在30℃时的饱和溶液，溶质质量分数相同，故选项说法正确；
故选：C。
7．D
【详解】A、溶液形成的过程中，溶质以分子或离子的形式均匀的分散到溶剂分子之间，该选项叙述正确；
B、碘不溶于水，但可溶于酒精中，说明同一溶质在不同溶剂中溶解性不同，该选项叙述正确；
C、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，则若某物质溶于水时温度下降，该物质可能为硝酸铵，该选项叙述正确；
D、溶液居于均一性，则蔗糖溶液的上下层是一样甜的，该选项叙述不正确。
故选D。
8．A
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由实验可知，加入固体X后饱和和硝酸钾溶液变浑浊，说明温度降低了，而氢氧化钠溶于水时放热，会使温度升高，故A错误，符合题意；
B、由实验可知，加入固体X后饱和和硝酸钾溶液变浑浊，说明温度降低了，而硝酸铵溶于水时吸热，会使温度降低，故B正确，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由由实验可知，加入固体X后饱和和硝酸钾溶液变浑浊，说明温度降低了，所以此时硝酸钾的溶解度变小了，故C正确，不符合题意；
D、由①、③是硝酸钾相同温度下的饱和溶液，所以硝酸钾溶液质量分数相等，故D正确，不符合题意。
故选：A。
9．D
【详解】A、由图可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：c>b>a，不符合题意；
B、由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故当a中含有少量b时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯a，不符合题意；
C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t2℃时，c的溶解度大于t1℃时，a的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>c>a，不符合题意；
D、将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，但是溶液质量未知，a、b析出晶体的质量无法比较，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】A、向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙会和溶剂水发生化学反应生成氢氧化钙，水作为反应物被消耗，饱和溶液溶剂减少，溶质析出。溶液质量减小。此选项正确。
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，溶液变浑浊。此选项正确。
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙的溶解度增大，饱和氢氧化钙溶液变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。此选项正确。
D、同一温度下，某物质的饱和溶液为其浓度最大的溶液。20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g，其饱和溶液的溶质质量分数为。故20℃时不可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液。此选项错误。
故选D。
11．氢氧化钙/Ca(OH)2
【详解】极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙；固体物质的溶解度随温度的升高而升高，且升高幅度较大，如硝酸钾；固体物质的溶解度随温度的升高而升高，且升高幅度较小，如氯化钠。
12．(1)降温结晶（或冷却结晶）
(2)C
(3)A物质的溶解度受温度变化的影响不大
【详解】（1）B的溶解度受温度影响较大，而A的溶解度受温度影响较小，降低温度，B晶体会很快析出，故答案：降温结晶（或冷却结晶）；
（2）因为在60℃到80℃之间，A、B的溶解度随温度的增大而升高，而C的溶解度随温度的升高而降低，所以当由80℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到60℃，A、B会有晶体析出，质量分数变小，而C会变的不饱和，质量分数不变，故填：C；
（3）因为A物质的溶解度受温度影响较小，所以采用的是蒸发溶剂的方法获得A，故填：A物质的溶解度受温度变化的影响不大。
13．(1)KNO3
(2)不饱和
(3)KNO3
【详解】（1）由KCl、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解度表格数据可知，三种物质中溶解度受温度变化影响最大的是硝酸钾；
（2）20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，即在该温度下，50g水中最多能溶解17.0g氯化钾，因此在该温度下的50g水中加入16gKCl充分搅拌后形成不饱和溶液；
（3）80℃时，分别将相同质量的NaCl、KCl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是KNO3，因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大。
14．(1)饱和
(2)蒸发结晶
(3)157.5g
(4)氯化钠＞硫酸镁＞氯化镁
【详解】（1）盐湖卤水晒盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
（2）由图可知，硫酸镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是蒸发结晶；
（3）由图可知，40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解57.5g氯化镁，则该温度下，把60g氯化镁加入100g水中，只能溶解57.5g，所得溶液的质量为：57.5g+100g=157.5g；
（4）70℃时，溶解度：氯化镁大于硫酸镁大于氯化钠，该温度下，取等质量的三种物质，分别加水恰好形成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硫酸镁大于氯化镁，则所得溶液的质量由大到小的顺序是：氯化钠＞硫酸镁＞氯化镁。
15．(1)深井水
(2)A
(3) 33.3% ABCD AC
【详解】（1）海水中含NaCl约为3.5%，在海边打深井,井水中含NaCl约为8%，即深井水中氯化钠含量较高，所以晒盐最好用深井水作原料，生成效率较高，故填深井水。
（2）A、氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以利用阳光和风力使水分蒸发，析出NaCl晶体，选项正确；
B、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，日光照晒后NaCl的溶解度变大，选项错误；
故填A。
（3）①由图可知，60 ℃时硫酸镁的溶解度大于50g，则60 ℃时，将50 g MgSO4加入100 g水中充分搅拌，硫酸镁完全溶解，所得溶液的溶质质量分数= ×100%=33.3%，故填33.3%；
A、增加溶质能够使硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液，选项正确；
B、蒸发溶剂能够使硫酸镁的不饱和溶液变为饱和溶液，选项正确；
C、由图可知，60 ℃时硫酸镁的溶解度最大，升高温度后硫酸镁的溶解度减小，能够使不饱和溶液变为饱和溶液，选项正确；
D、由图可知，60 ℃时硫酸镁的溶解度最大，降低温度后硫酸镁的溶解度减小，能够使不饱和溶液变为饱和溶液，选项正确；
故填ABCD。
②A、由图可知，20 ℃时三种物质的溶解度都大于10g，均为易溶物质，选项正确；
B、由图可知，20 ℃时氯化钾的溶解度小于40g，氯化镁的溶解度大于40g，则20 ℃时,向40 g KCl固体中加入100g水形成饱和溶液，向40 g MgCl2固体中加入100 g水充分溶解后形成不饱和溶液，选项错误；
C、60 ℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等，选项正确；
故填AC。
16．(1)98
(2) 不饱和 96
(3) NaOH+HCl=NaCl+H2O 加入18.25mL稀盐酸时恰好完全反应
(4)0.1
(5)丙中温度无明显变化，甲比乙放热多
【详解】（1）10℃时，氢氧化钠的溶解度是98g/100g水。故填：98；
（2）20℃时氢氧化钠溶解度是109g，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的不饱和溶液；配制100g、4%的氢氧化钠溶液，需要水100g﹣100g×4%=96g；故填：不饱和；96；
（3）Ⅰ.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O，故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
Ⅱ.实验过程中A(18.25，7)点的含义是加入18.25mL稀盐酸时恰好完全反应，故填：加入18.25mL稀盐酸时恰好完全反应；
（4）含4g溶质的氢氧化钠溶液(氢氧化钠物质的量是0.1mol)，与一定量稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和氯化氢物质的量之比是1：1，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是0.1mol，故填：0.1；
（5）证明中和反应有热量放出的证据是丙中温度无明显变化，甲比乙放热多，故填：丙中温度无明显变化，甲比乙放热多。
17． CBA .C 100 小于 漏斗 4.5 500
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】（1）
①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
②根据溶解度曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；
③t2℃时，A的溶解度是ag，即t2℃时100g水中最多溶解A的质量为ag就达到饱和状态，则完全溶解ag A物质最少需要水的质量是100g；
④t2℃时，由于A物质的溶解度大于B，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离，过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，则还需要的是漏斗；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量=45g×10%=4.5g；根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x，则45g×10%=0.9%x，x=500g。
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