8.1溶液的酸碱性达标练习（含解析） 沪教版（全国）化学九年级下册

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8.1溶液的酸碱性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是
A．NaOH溶液、酚酞溶液
B．白醋、酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D．“雪碧”饮料、酚酞溶液
2．下列实验基本操作正确的是
A． 测溶液的pH B． 移走蒸发皿
C． 倾倒液体 D． 闻气味
3．日常生活中常见的下列物质，酸性最强的是（　　）
A．洗涤剂 B．酱油 C．柠檬汁 D．鸡蛋清
4．正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．取用块状固体
C．检查装置气密性 D．测定溶液的pH
5．下列实验设计正确的是
A．用活性炭使硬水转化为软水 B．用润湿的pH试纸测白醋的pH
C．用酚酞试液可区分盐酸和食盐水 D．用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体
6．下图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变蓝色的是
A． B． C． D．
7．小金在做木炭燃烧实验时，进行了如下操作：①用坩埚钳夹取一块木炭；②将木炭放在酒精灯火焰上加热，直至木炭燃烧；③将燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水）。实验中可观察到的现象与结论不符合的是
A．对比①和②可说明木炭燃烧需要达到一定的温度
B．对比②和③中木炭的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明木炭燃烧是化学变化
D．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明木炭燃烧生成的二氧化碳能使紫色石蕊变红
8．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是
A．只用酚酞溶液一次鉴别NaCl溶液、盐酸和澄清石灰水 B．用燃着的木条鉴别CO2、N2和O2
C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸、稀硫酸和纯碱溶液 D．用水鉴别NaOH、CaCO3和NaCl固体
9．欲使pH=3的某溶液的pH变为11，可采用的措施是
A．加NaOH溶液 B．蒸发浓缩溶液 C．加水稀释溶液 D．加适量稀盐酸
10．图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是
A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向溶液中加水
C．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D．等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．酸雨的成因：二氧化硫和二氧化氮等污染物，与空气中的水蒸气反应生成酸，随雨水降落，形成酸雨。酸雨的pH小于 。
12．某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，将X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显 （填“酸”“碱”或“中”）性。
（2）粗略测定雨水的酸碱度可使用 。
13．食盐(氯化钠，NaCl)、味精(谷氨酸钠，C5H8NO4Na)、工业用盐(亚硝酸钠，NaNO2)这三种物质有很多用途。
(1)NaNO2中氮元素的化合价是 。
(2)这三种物质都有咸味，从化学式分析，是因为它们都含有 。(填离子符号)
(3)NaNO2的水溶液显碱性，其pH (填“>”“<”或“=”)7。
14．一些食物的近似pH值如下表：
食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 6.8~8.0
请回答下列问题：
(1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是 ，它能使紫色石蕊试液变成 色。
(2)人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 。
15．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将 滴入到 中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为 （填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH （填“偏大”或“偏小”）
16．同学们开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”为主题的跨学科实践活动。
主题一：了解二氧化碳
(1)当大气中二氧化碳含量增加，会导致海水的酸性 （填“增强”或“减弱”），控制大气中的含量能够缓解的环境问题是 。
如图A-E为初中化学实验常见的仪器装置，请回答下列问题。
(2)写出仪器名称：乙 。
(3)实验室制取时，从仪器甲中加入的试剂是 。用D收集时，如何验满 ，若用E检验时，X溶液是 。
在A装置中连接压强传感器制备，下图为装置内气体压强随时间变化的情况。
(4)反应时，关闭导管上的活塞，试管中液面逐渐 （选填“上升”或“下降”）。
(5)随后，再打开导管上的活塞，压强传感器的读数变化如图中______段（选填序号）。
A．ab B．bc C．cd
主题二：利用二氧化碳
科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如图；
(6)写出反应①化学方程式 。
(7)已知反应②为化合反应，甲中一定含有 （填符号）元素。可循环利用的物质是 。
主题三：捕集二氧化碳
(8)的捕集包括的吸收和的释放。试剂是一种捕集剂。室温下，将体积分数为18%（其余为）的混合气体以一定流速通过装有一定量溶液的捕集器（不被吸收），被吸收后的混合气在出口处通过含量检测装置，直至捕集剂吸收达到饱和。
①能说明试剂吸收达到饱和的依据是 。
②根据题目可知，衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位质量的捕集剂吸收的快慢和多少外，还需进行比较的因素有 。
17．走进碳家族
Ⅰ、碳的单质
(1)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明 （用化学方程式表示）。
(2)天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。
请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性 。
Ⅱ、碳的化合物
(3)二氧化碳的调控
我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径：
①从源头上减少排放
能从源头上减少排放的措施有 （答一条）。
②促进的吸收与转化
可将注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH （填“增大”“减小”或“不变”），请解释原因 。植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为 。“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是 t。
(4)乙炔的制取
乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分）和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是 （填字母编号），若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从 （填“a”或“b”）端导入。
《8.1溶液的酸碱性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C A D A D D A D
1．A
【详解】A、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，故正确；
B、白醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误；
C、石蕊是紫色的，不符合无色液体的要求，故错误；
D、“雪碧”饮料呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误；
故选A。
2．D
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意；
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图示操作错误，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意；
D、闻气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘进鼻孔，不能将鼻子凑到瓶口去闻气味，图示操作正确，符合题意。
故选：D。
3．C
【分析】根据溶液的酸碱性加以分析解答。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，据此进行分析判断即可。
【详解】A、洗涤剂的pH大于7，呈碱性。
B、酱油的pH等于7，呈中性。
C、柠檬汁的pH小于7，呈酸性。
D、鸡蛋清的pH大于7，呈碱性。
故选：C。
4．A
【详解】A、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作符合“用火柴点燃酒精灯”的规范，此选项正确；
B、取用块状固体时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体缓缓滑到试管底部，图中直接将块状固体放入直立的试管，易打破试管，此选项错误；
C、该装置检查气密性时，由于长颈漏斗与外界相通，用手紧握试管，气体从长颈漏斗逸出，无法形成压强差，不能检查装置气密性，此选项错误；
D、测定溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，此选项错误。
故选A。
5．D
【分析】硬水软化的方法是煮沸，润湿的pH试纸里面有水，加入待测试剂的时候，相当于稀释了，故pH会发生变化。
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸收水中的色素和异味，不能使硬水软化，硬水软化是方法是煮沸，故A不正确；
B、润湿的pH试纸测里面有水分，测白醋的pH就把白醋给稀释了，pH会变大，故B不正确；
C、盐酸和食盐水都不能使酚酞溶液变色，故C不正确；
D、用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度有变化，可以区别，故D正确。故选D。
【点睛】实验设计是指一种有计划的研究，设计要便于比较，便于观察现象，对变量进行控制，讨论结论是否成立。
6．A
【详解】A、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，符合题意；
B、根据微观示意图，该物质解离出铜离子、硫酸根离子，溶液呈酸性，虽能使紫色石蕊溶液变红，但硫酸铜溶液本身是蓝色故无法观察到明显现象，不符合题意；
C、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氯离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，不符合题意；
D、根据微观示意图，该物质解离出氯离子、氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意。
故选A。
7．D
【详解】A、①用坩埚钳夹取一块木炭，②将木炭放在酒精灯火焰上加热直至木炭燃烧，对比看出木炭的燃烧需要一定的温度，故A正确；
B、③中将燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，对比②来看，③中木炭燃烧将会更剧烈，木炭可以再氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，故B正确；
C、在③中可观察紫色石蕊试液变红，说明木炭燃烧生成了新的物质，是化学变化，故C正确；
D、紫色石蕊试液变红不是因为二氧化碳使之变红，而是因为木炭燃烧生成的二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸呈酸性，所以能使紫色石蕊试液变化，故D错误；
故选择D
8．D
【详解】A、酚酞在中性和酸性溶液中均为无色，在碱性溶液中变红色，氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，无法鉴别氯化钠溶液和盐酸，选项A错误；
B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，将燃着的木条伸入都会熄灭，无法鉴别开，选项B错误；
C、石蕊在酸性溶液中变红色，在碱性溶液中变蓝色，而稀硫酸和稀盐酸都呈酸性，都能使石蕊变红，无法鉴别开，选项C错误；
D、氢氧化钠易溶于水，且溶于水时放出热量，而碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，溶解过程溶液温度不变，可以鉴别，故D正确；
故选D。
9．A
【详解】A、加氢氧化钠溶液，氢氧化钠可以与酸反应，能使溶液的pH变为11，故A正确；
B、pH为3的溶液呈酸性，蒸发水浓缩溶液，酸性会增强，不会变成碱性溶液，故B错误；
C、pH为3的溶液呈酸性，加水稀释，会导致酸性减弱，但是不可能变成碱性溶液，故C错误；
D、加适量酸，溶液仍然呈酸性，不能变成碱性，故D错误。
故选A。
10．D
【详解】A、向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量应从0开始增大，故A错误；
B、溶液显碱性，，加水稀释时碱性减弱，减小，但始终大于7，故B错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终都恢复至室温，故C错误；
D．等质量铁粉和铁块与等质量、等浓度稀盐酸反应，铁粉接触面积大，反应速率快，由于金属质量相同，最后生成的氢气质量相等，故D正确。
故选D。
11．5.6
【详解】酸雨的成因：二氧化硫和二氧化氮等污染物，与空气中的水蒸气反应生成酸，随雨水降落，形成酸雨。酸雨显酸性，而且pH小于5.6。
12． 碱 pH试纸
【详解】（1）根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，与滴入氢氧化钾、石灰水溶液中现象一样，氢氧化钾、石灰水均显碱性，则肥皂水显碱性；
（2）粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸。
13．(1)+3价
(2)Na+
(3)>
【详解】（1）NaNO2中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氮元素的化合价为x，则+1+x+(-2)×2=0，x=+3；
（2）这三种物质中都含钠离子，符号为：Na+；
（3）NaNO2的水溶液显碱性，其pH>7。
14．(1) 苹果汁 红
(2)玉米粥
【分析】溶液pH<7时，随着pH减小，酸性增强。显酸性的溶液可使石蕊试液变为红色，显酸性的物质可与显碱性的物质发生中和反应。
【详解】（1）苹果汁和葡萄汁的pH均小于7，显酸性，溶液pH<7时，随着pH的减小，酸性增强，所以苹果汁的酸性较强。苹果汁显酸性，能使石蕊试液变为红色。
（2）对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用显碱性的食物，空腹时最宜食用玉米粥。
15． 稀硫酸 氢氧化钠溶液 H2SO4、Na2SO4 偏大
【详解】（1）①由图像可知，溶液pH值开始时大于7，随着另一种溶液的加入逐渐减小到7，最后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
②稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，图中滴入稀硫酸体积为V2mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，此时所得溶液中的溶质为：H2SO4、Na2SO4。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。
16．(1) 增强 温室效应
(2)水槽
(3) 稀盐酸 将燃着的木条放在a端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 澄清石灰水
(4)下降
(5)C
(6)
(7) C、H、O 二氧化碳
(8) 出口处气体中体积分数为18% 捕集剂解吸的效率
【详解】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，当大气中二氧化碳含量增加，溶于海水的二氧化碳增多，则生成的碳酸增多，会导致海水酸性增强；
控制大气中的含量能够缓解的环境问题是温室效应；
（2）仪器乙的名称是水槽；
（3）实验室制取时，从仪器甲中加入的试剂是稀盐酸；
用D收集时，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体从b端通入，空气从a端排出，则验满的方法是：将燃着的木条放在a端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，因此若用E检验时，X溶液是澄清石灰水；
（4）在A装置中连接压强传感器制备，将大理石或石灰石放在多孔塑料片上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，因此试管中液面逐渐下降；
（5）在A装置中连接压强传感器制备，将大理石或石灰石放在多孔塑料片上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此再打开导管上的活塞，压强传感器的读数变化如图中cd段，故选：C；
（6）由流程图可知，反应①为水在光和催化剂作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（7）已知反应②为化合反应，化合反应符合“多变一”的特点，则二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下反应生成甲，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则甲中一定含有C、H、O三种元素；
由流程图可知，二氧化碳既作为反应物、又作为生成物，则可循环利用的物质是二氧化碳；
（8）如果吸收达到饱和，则混合气体中的体积分数在通过溶液前后不变，故能说明试剂吸收达到饱和的依据是出口处气体中体积分数为18%；
衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位质量的捕集剂吸收的快慢和多少外，还需进行比较的因素有捕集剂解吸的效率等。
17．(1)（合理即可）
(2)甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似
(3) 用新能源替代化石燃料（合理即可） 减小 二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强 8.8
(4) A b
【详解】（1）铜没有铝、锌活泼，碳能和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）甲烷中含碳元素，金刚石是碳单质，化学反应前后元素的种类不变，则甲烷可制金刚石。从微观角度看甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似，所以甲烷可以制金刚石。
（3）①化石燃料燃烧会产生二氧化碳，则用新能源替代化石燃料能减少二氧化碳的排放；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，海水pH会减小；
二氧化碳和水在光照作用下生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：；
设消耗二氧化碳的质量为x，则
解得x=8.8t。
（4）实验室制取乙炔的反应为固液常温反应，发生装置选A；
乙炔密度比空气小，用F装置收集时，气体应从b口通入。
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