8.3中和反应达标练习（含解析） 沪教版（全国）化学九年级下册

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8.3中和反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．一些食物的近似如下表所示，下列说法不正确的是
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
A．上述食物中酸性最强的是苹果汁
B．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
C．蚊虫叮咬处涂抹一些鸡蛋清可减轻痛痒
D．鸡蛋清和牛奶都显碱性
2．下列有关“一定”的说法正确的是
A．生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应 B．原子一定是由质子、中子和电子构成
C．化学反应前后分子种类一定不变 D．由同种元素组成的纯净物一定是单质
3．一些物质的近似pH如图所示。下列有关说法正确的是
A．牛奶的酸性比洁厕灵的酸性强
B．鸡蛋清显酸性
C．洁厕灵与“84”消毒液可以混合使用
D．人被蚊虫叮咬后(分泌液显酸性)，在肿包处涂抹肥皂水就可减轻痛痒
4．下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是
选项 劳动实践 化学解释
A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应
B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点
C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性
D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解
A．A B．B C．C D．D
5．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是
A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
B．中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应
C．活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
D．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
6．稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸，对这两种酸知识的归纳正确的是
A．pH都小于7，加水稀释后pH会变得更小
B．都能与大理石反应并用于实验室制二氧化碳
C．用于除铁锈时，可能会观察到有气泡产生
D．都能与氢氧化铜发生中和反应，但无明显现象
7．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
8．下列应用不是利用中和反应原理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用稀盐酸除去铁锈 D．被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂肥皂水止痒
9．下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“从属”关系的是

选项 X Y
A 氧化物 纯净物
B 溶液 乳浊液
C 单质 金属
D 复分解反应 中和反应
A．A B．B C．C D．D
10．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小聪同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是

A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热
C．100秒时，溶液中只含有、Cl-两种微粒
D．150秒时，向溶液中加入氧化铁粉末，溶液会变黄色
二、非选择题
11．酸跟碱生成 和 的反应，叫作 。其实质是酸溶液中的 与碱溶液中的 结合生成 的过程。
12．2021年12月，神舟十三号航天员在“天宫课堂”中演示了在微重力环境下将泡腾片放入水球，气泡和水球的融合过程。某品牌泡腾片说明如下。
配料：每片含维生素C (C6H8O6)1000mg 辅料：柠檬酸(H3Ci)，碳酸氢钠(NaHCO3)、淀粉等 用法：用冷水或温水溶解后服用。
柠檬酸与NaOH的反应 (填“属于”或“不属于”)中和反应。
13．中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下探究。小组同学设计如图所示的实验，验证稀H2SO4与NaOH溶液混合后，发生了化学反应。
（1）用胶头滴管滴入稀硫酸，能证明乙中发生反应的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行（1）的实验。你认为 （填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是 ；对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助 的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。
（3）实验后小明对烧杯内的溶液中的稀硫酸是否过量进行如下探究。
实验步骤 实验现象 实验结论
取乙中反应后的溶液于试管中，向其中加入 稀硫酸过量
【实验拓展】室温下，某同学利用图丙装置研究将氢氧化钠溶液慢慢滴加到盛有稀硫酸的烧杯中，并用温度传感器测量反应过程中溶液温度随时间的变化曲线如图丁所示：该曲线B点后溶液温度逐渐下降的原因是 。
14．化学小组在一次社会实践活动中发现：某工厂向河水中排放了酸性废液。同学们及时上报情况，有关部门勒令禁止了其行为。为测定废液中硫酸的含量(假设该废液中除硫酸外不含其它酸性物质，其它成分不参加反应)，小组同学取该废液200g进行实验，数据如图所示。请回答问题：
(1)发生反应的化学方程式为 。
(2)根据已知条件列出求解生成盐的质量(x)的比例式 。
(3)废液中硫酸的溶质质量分数为 。
(4)若中和10t上述废液，需要含杂质26%的熟石灰的质量为 t。
(5)若将10t上述废液中的硫酸全部提取出来，与氨气反应制备硫酸铵[反应的化学方程式：H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4，则可生产硫酸铵的质量为 。
15．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的微观示意图，回答下列问题。
(1)写出氢氧化钙溶液的一个俗称： ；上述反应的化学方程式为 。
(2)写出C方框内甲粒子的符号： 。
(3)上图可表示中和反应的实质是 。
16．在用稀盐酸和氢氧化钙溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)该实验操作是将 滴到中。
(3)当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为 (填化学式)。
(4)测定某酸溶液的pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH (填“偏大”或“偏小”)。
17．2022年6月5日是第51个世界环境日。某硫酸厂准备将其废液处理后再排放。经调查，该厂的废液中含有，圳新化学兴趣小组计划帮助其测定废液中的质量分数。
【实验操作】
(1)称量 g NaOH固体，量取 mL水(水的密度为1g/mL)，倒入烧杯中溶解，配制30g5%的NaOH溶液。
(2)向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。
①恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为 ；
②请计算废液中的质量分数 。(请写出详细的计算过程)
18．为了验证氢氧化钠和稀盐酸能发生反应，某化学实验小组进行了下列实验探究：
(1)小丽同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。在该实验过程中，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的现象为： 。
(2)小亮同学想利用反应前后物质成分的变化来证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，设计了如下实验。
操作 现象 结论
取①中反应后的溶液，滴入少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应
①小君认为上述实验设计无法得出合理结论，他的理由是 。
②中和反应的实质是 。（从微观角度解释）
(3)小明同学要对上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行测定，其实验方案如下：取氢氧化钠溶液100g，逐滴滴入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示：
①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为 （写化学式）。
②试根据化学方程式计算，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
《8.3中和反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D B D C C C A C
1．D
【解析】略
2．D
【详解】A、生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故A错误；
B、原子不一定是由质子、中子和电子构成，如氢原子没有中子，故B错误；
C、化学反应前后分子种类一定发生改变，故C错误；
D、由同种元素组成的纯净物一定是单质，故D正确。
故选：D。
3．D
【详解】A、pH越小，酸性越强。所以牛奶的酸性比洁厕灵的酸性弱，错误。
B、鸡蛋清pH=8，大于7显碱性。错误。
C、洁厕灵与“84”消毒液不能混用，混用会释放有毒气体氯气，并且酸性物质和碱性物质混合效用减弱。错误。
D、人被蚊虫叮咬后(分泌液显酸性)，可用弱碱性物质涂抹减轻痛痒。肥皂水是碱性的，正确。
故选D。
4．B
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性废水中含有酸，酸与碱发生中和反应，所以用熟石灰处理酸性废水是利用酸与碱的中和反应，该选项化学解释正确；
B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气（或空气），而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，该选项化学解释错误；
C、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用活性炭净水，该选项化学解释正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，碳酸钙等能与醋酸发生反应而溶解，所以可用食醋除去水壶内的水垢，该选项化学解释正确。
故选B。
5．D
【详解】A、若恒温蒸发饱和溶液，有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质质量分数不变（因为溶液仍饱和，温度不变，溶解度不变，质量分数不变），该推理错误。
B、产物是盐和水的反应不一定是中和反应，如，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，该推理错误。
C、能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体（），碳酸钙是盐不是金属，该推理错误。
D、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，该推理正确。
故选D。
6．C
【详解】A、加水稀释后，酸性减弱，pH增大。故A错误；
B、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，会附着在大理石的表面，阻止反应的进行，故实验室制二氧化碳用稀盐酸。故B错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，铁锈完全消失后，铁与酸反应生成氢气。故C正确；
D、稀盐酸、稀硫酸与氢氧化铜发生中和反应，会看到蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液。故D错误。
故选C。
7．C
【详解】A、烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；
B、铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；
C、生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；
D、熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误；
故选C。
8．C
【详解】A、中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水；熟石灰（，碱）与酸性土壤中的酸反应，属于中和反应，利用了中和原理。
B、氢氧化铝（，碱）与胃酸（，酸）反应，属于中和反应，利用了中和原理。
C、铁锈的主要成分是（金属氧化物），稀盐酸与的反应是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应，未利用中和原理。
D、蚊虫分泌的蚁酸（酸）与肥皂水（碱性物质）反应，属于中和反应，利用了中和原理。
故选：C。
9．A
【详解】A、氧化物属于纯净物，故A正确；
B、溶液和乳浊液是并列关系，故B不正确；
C、单质和金属是交叉关系，故C不正确；
D、中和反应属于复分解反应, 而复分解反应不一定是中和反应，故D不正确。故选A。
10．C
【详解】A、由图乙可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，不符合题意；
B、0~100秒时，温度逐渐升高，是因为氢氧化钠和稀盐酸反应放热，不符合题意；
C、100秒时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，故此时溶液中溶质为氯化钠，溶液中含有的微粒是：Na+、Cl-、H2O，符合题意；
D、150秒时，pH＜7，此时稀盐酸过量，向溶液中加入氧化铁粉末，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液会变黄色，不符合题意。
故选C。
11． 盐 水 中和反应 氢离子/H+ 氢氧根离子/OH- 水/H2O
【详解】酸跟碱生成盐和水的反应，叫作中和反应。其实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程。
12．属于
【详解】柠檬酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠和水，属于中和反应。
13． 溶液由红色变无色 酚酞溶液 紫色石蕊试液颜色变化不明显，酚酞试液颜色变化明显 指示剂颜色 锌粒 有气泡生成 过量稀硫酸对溶液起到冷却作用
【详解】（1）碱性溶液能使酚酞试液变红色，酸性中性溶液不能使酚酞试液变色；用胶头滴管滴入稀硫酸，能证明乙中发生反应的现象是溶液由红色变无色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，。
（2）紫色石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，颜色变化不明显；酚酞试液与碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色，颜色变化明显，故酚酞溶液更适合用于验证稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应；对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助酸碱指示剂颜色的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。
（3）活泼金属可以和酸反应生成氢气，和硫酸钠不反应；故探究稀硫酸是否过量可以取乙中反应后的溶液于试管中，向其中加入锌粒，有气泡产生，说明稀硫酸过量（其它合理也可）。
实验拓展：氢氧化钠和稀硫酸反应放出热量，恰好反应后放热最多，温度最高，曲线B点后，稀硫酸过量，对溶液起到冷却作用，温度降低。
14．(1)
(2)
(3)9.8%
(4)1
(5)1.32t
【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，则烧杯中发生的反应是硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则加入熟石灰的质量为，设生成硫酸钙的质量为x，
故生成盐的质量(x)的比例式为；
（3）设参加反应的硫酸的质量为y，
则废液中硫酸的溶质质量分数为；
（4）10t上述废液中的硫酸的质量为，设需要含杂质26%的熟石灰的质量为m，
故中和10t上述废液，需要含杂质26%的熟石灰的质量为1t；
（5）10t上述废液中的硫酸的质量为，设可生产硫酸铵的质量为z，
故可生产硫酸铵的质量为1.32t。
15．(1) 石灰水
(2)
(3)
【详解】（1）氢氧化钙溶液的一个俗称：石灰水（注意，纯净的氢氧化钙固体俗称熟石灰或消石灰，溶液叫石灰水）。反应的化学方程式：
（2）观察图中C方框：图中A为溶液（含 ），B为溶液（含），反应过程中离子的混合状态（有共存），C为（），D为（），根据离子组成来看，甲粒子的符号为：。
（3）上图可表示中和反应的实质是：中和反应的微观实质是：酸中的 与碱中的 结合生成 。所以答：
16．(1)
(2)氢氧化钙溶液 稀盐酸
(3)、
(4)偏大
【详解】（1）用稀盐酸和氢氧化钙溶液进行中和反应实验，反应是
（2）曲线从左到右从小于7逐渐升高到大于7，说明起始溶液是酸（稀盐酸），然后逐渐加入碱（氢氧化钙溶液）并升高。所以是：将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中。
（3）看图，a点在=7 之前（＜ 7），说明还没有完全中和，酸有剩余，因此溶液中的溶质有：生成的和剩余的。
（4）玻璃片上的水（假设中性蒸馏水）会稀释待测酸溶液，使酸性减弱，测出的比实际偏大。
17．(1) 1.5 28.5
(2) 16g 设20g废液中硫酸的质量为x
硫酸的质量分数=
答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。
【详解】（1）需要氢氧化钠的质量为30g×5%=1.5g，则需要水的质量为30g-1.5g=28.5g，水的密度为1g/mL，所以合28.5mL，故答案为：1.5，28.5；
（2）①由图可知，pH=7时，恰好完全反应，此时消耗NaOH溶液的质量为16g。
②见答案。
18．(1)溶液由红色变成无色
(2) 在氢氧化钠和盐酸发生中和反应时，溶液中始终存在Cl-，加入硝酸银产生白色沉淀无法证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。（合理即可） H+和OH-结合生成水分子（合理即可）
(3) NaOH、NaC1/NaCl、NaOH
解：HCl的质量=；
设100g该氢氧化钠溶液中溶质质量为x。
x=0.8g
则该氢氧化钠溶液中溶质质量质量分数=
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为0.8%。
【详解】（1）氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后的溶液中性或酸性不能使酚酞变色，在实验过程中能说明氢氧化钠与盐酸发生反应的现象为溶液由红色变成无色；
（2）①小君认为上述实验设计无法得出合理结论，他的理由是在氢氧化钠和盐酸发生中和反应时，溶液中始终存在Cl-，加入硝酸银产生白色沉淀，无法证明氢氧化钠和盐酸能发生反应；
②中和反应的实质是H+和OH-结合生成水分子；
（3）①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），pH>7，此时所得溶液中的溶质为NaOH（没有参加反应的）、NaC1（反应生成的）。
②详见答案。
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