高2028届高一上期期末教学质量监测
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间75分钟。
第Ⅰ卷（选择题，满分45分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题
1．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是
A．维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁中的抗氧化剂
B．碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多症
C．高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂，可用于饮用水的处理
D．氢氧化钠和铝粉可做固体管道疏通剂的主要成分
2．下列化学用语表达正确的是
A．N2的电子式为：
B．、和互为同素异形体
C．Mg和Cl形成离子键的过程：
D．HClO的结构式：H—O—Cl
3．材料是发展高新技术的物质基础，是现代社会发展的重要支柱。下列使用的材料不属于金属材
料的是
A．生产电动汽车电池的新材料——石墨烯
B．“天宫二号“航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金
C．制造飞机和宇宙飞船的理想材料——硬铝
D．制造喷气式飞机的发动机叶片材料——镍钴合金
4．下列有关物质分类或归类正确的是
碱 酸性性氧化物 电解质 纯净物
A 纯碱 SO3 HCl Fe(OH)3胶体
B 烧碱 Mn2O7 BaSO4 干冰
C 熟石灰 CO2 Cu 胆矾
D 氨水 SO2 NaOH 漂白粉
A．A B．B C．C D．D
5．性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是
A．FeO是红棕色粉末，可用作油漆红色涂料
B．是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂
C．不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材
D．钾钠合金的导电性好，可用作导热介质
6．劳动开创未来，应鼓励学生多参加家务劳动和社会实践活动。下列劳动项目与所述化学知识没有
关联或关联错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质
B 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸
C 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色
D 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关叙述正确的是
A．铝制餐具不宜用来蒸煮酸性食物，但可以用来蒸煮碱性食物
B．将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与H2O高温下会反应生成Fe2O3
C．用质量分数为98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL2.0mol/L的稀硫酸，需要该浓硫
酸约为2.7mL
D．可以用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Ca2+、F-、SO42-
B．强碱性溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO
C．澄清透明的强酸性溶液：K+、Fe3+、SO42- 、NO
D．浓度为0.1mol/L FeCl2溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-
9．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图甲可除去氯气中的氯化氢
B．图乙可制取纯净的二氧化碳气体
C．图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图丁可较长时间观察到白色沉淀
10．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H2O = 2H++ Cl-+ ClO-
B．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C．由FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH- = Fe(OH)3
D．NaOH溶液通入过量CO2的反应：CO2 + OH- = HCO3-
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下，11.2 LH2O所含中子数为4NA
B．标准状况下,2.24L由NH3和CH4组成的混合气体中，含有的电子数为NA
C．1molNa2O和Na2O2固体混合物中含离子数目为4NA
D．1molFe与足量的氯气充分反应转移电子数为2NA
12．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，一种工业制备的反应原理如下：(浓)，下列关于该反应的说法中错误的是
A．NaClO3中氯元素的化合价为+5
B．该反应环境下氧化性：NaClO3 > Cl2
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1
D．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性
13．现有短周期主族元素X、Y，Z、R、T，X与Y可形成X2Y、X2Y2型化合物，R的一种原子可以用于测定文物的年代，Z是短周期中金属性最强的元素，T的单质常温下为黄绿色气体，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．R和Y的同素异形体都至少有两种
B．由X、Y、Z、R四种元素形成的化合物只有一种
C．X2Y2是一种绿色氧化剂，与其它物质反应时只作氧化剂，不能作还原剂
D．简单氢化物的稳定性R>Y
14．下列实验操作、现象与结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 在碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸 出现无色气泡 非金属性：N>C
B 将一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察现象 有紫红色固体析出 还原性：Na>Cu
C 用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照 pH=3 氯水显酸性
D 用铂丝蘸取某待测液在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该待测液中一定含有钠离子，一定没有钾离子
A．A B．B C．C D．D
15．密闭容器中间有一自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入和的混合气体共108g，右边充入1molO2时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是
A．当隔板不动时，隔板处于如图位置，左右两边气体物质的量之比为3:1
B．左右两侧气体密度比为9:8
C．左右两侧气体中所含氧原子个数比为3:2
D．若拆掉自由滑动的隔板，用电火花将混合气体点燃并充分反应，最后得到CO2和O2的混合气
体
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、非选择题（包括四个大题，共55分）
16．（14分）元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
⑩
表中的位置如图所示。请回答：
（1）元素⑩在周期表的位置 ▲ ，元素⑧的离子结构示意图 ▲ 。
（2）元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为 ▲ ;元素②、④形成的AB2化合物的电子式为 ▲ 。
（3）由①、④、⑤三种元素形成的化合物中含有的化学键类型有 ▲ ；④、⑥、⑧所对应的简单离子半径r（用离子符号表示，例如钠离子半径表示为r(Na+)）由大到小的顺序为 ▲ 。
（4）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ▲ 。
（5）写出单质⑨制取漂白液的化学方程式并用双线桥（注意：线桥上只标电子得或失及其数目）表示该氧化还原反应 ▲ 。
（6）欲比较⑧⑨的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是 ▲ (填标号)。
a．两种元素单质与金属反应时得电子数 b．两种元素单质与化合的难易程度
c．两种元素气态氢化物的稳定性 d．两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱
17．（13分）ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ℃，沸点为974 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：
（1）A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是 ▲ 。
（2）上述装置，按气流方向连接的顺序为 ▲ (装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）D装置的作用是 ▲ 。
（4）E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，温度不宜太高的原因是 ▲ 。
（5）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却
⑤水浴加热E
请按正确的操作顺序补充完整：①② ▲ 。
在A装置后可连接右图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，
关闭K，该装置的作用是 ▲ 。
（7）E装置中发生的化学反应方程式为 ▲ 。
18．（12分）纯碱是一种重要的无机化合物，广泛用于日常生活和工业生产中。侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下：
（1）海水晒盐所得粗盐中含有、、和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下：
①供选用的试剂有NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸，则试剂Ⅱ是 ▲ 。
②溶液2中加盐酸发生反应的离子方程式为： ▲ 、 ▲
③实验室完成实验操作⑥需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯和 ▲ 。
氯化钠既是盐酸盐又是钠盐，这种分类法称为 ▲ 分类法。
在饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
实验测得某种工业纯碱样品中含有0.5％的水、1.0％的NaCl、1.5％的NaHCO3（均为质量分数）。
取该纯碱样品10.0g，用100mL2.0mol/L的盐酸溶解后，在向该溶液中加入NaOH溶液至溶液刚
好呈中性，将得到的溶液小心蒸干，得到的固体质量为 ▲ 。
写出纯碱的一种用途： ▲
19．（16分）绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。
（1）酸浸Ⅰ和酸浸2用到的酸是 ▲ ；向酸浸Ⅰ后所得溶液中加入过量试剂a是 ▲ 。
（2）向滤液Ⅰ通入过量CO2发生的离子反应为 ▲ 。
（3）系列操作中，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是 ▲ 。
（4）某实验需要480mL0.5mol/L的FeSO4溶液，用绿矾晶体配制，应用托盘天平称取绿矾晶体的质量
为 ▲ ，配制时需要用到的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 ▲ 。若定容时仰
视刻度线，则所配溶液浓度 ▲ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
（5）测定所得绿矾样品中的含量，步骤如下：Ⅰ：称取mg绿矾样品，将其配制成100mL溶液。
Ⅱ：取20.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入cmol/L的溶液至反应完全，
共消耗溶液VmL。
①Ⅱ中与反应的离子方程式为 ▲ 。
②计算绿矾样品中的质量分数是 ▲ (用含m、c、V的代数式表示)。
高一化学试题第2页（共8页）高2028届高一上期期末教学质量监测
化学参考答案
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D A B C C D C D D B C A A C
16题：共14分，除标注的外，每空2分
（1）第四周期第ⅦA族；1分 1分
（2） 1分
（3）离子键、共价键 r( S2-)>r(O2-)>r(Mg2+) 1分
（4）2Al+2OH-+6H2O =2[Al(OH)4]-+3H2↑
（5）
（6）bc
17题：共13分，除标注的外，每空2分
（1）分液漏斗 1分
（2）ACBEBD MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）吸收多余的氯气，防止污染空气（2分，一个要点一分）
（4）减少I2的升华和ICl的挥发（2分，要点I2和要点ICl各一分）
（5）⑤④③ 1分 （6）储存多余的Cl2 1分
(7) I2+Cl2 2ICl
18题：共12分，除标注的外，每空2分
① Na2CO3溶液 1分
② H++OH- = H2O 2H++CO32- = CO2↑+H2O
③ 蒸发皿 1分
（2）交叉 1分
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4Cl或NaCl+NH3·H2O+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl
（4）11.8g
（5）应用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等（合理均可） 1分
19题：共16分，除标注的外，每空2分
①. H2SO4 （或硫酸） 1分 ②. Fe 1分
（2）[Al(OH)4] +CO2(过量)=Al(OH)3↓+HCO3
（3）绿矾在常温下易溶于水不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少因溶解造成的损失，提高其产率
（4）69.5g 500mL容量瓶 偏低
（5）①. MnO4- +5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②. ×100%或
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