江苏省宿迁市泗阳致远中学2025-2026学年高一上学期开学化学试卷
1．（2025高一上·泗阳开学考）下列诗文中隐含化学变化的是（ ）
A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
B．掬水月在手，弄花香满衣
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D．举头望明月，低头思故乡
【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A.渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A正确；
B.花香是分子的运动，不属于化学变化，B错误；
C.水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C错误；
D.光的传播是物理过程，不属于化学变化，D错误；
故选A。
【分析】依据化学变化中有新物质的生成，物理变化没有新物质生成分析。
2．（2025高一上·泗阳开学考）成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是
A．胶体 B．溶液 C．溶液 D．溶液
【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、Fe(OH)3胶体属于胶体，胶体粒子直径在 1-100nm 之间，能使光线发生散射，产生丁达尔效应，故A符合题意 ；
B、CuSO4溶液是溶液，溶质粒子直径小于 1nm，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意 ；
C、KCl 溶液为溶液，粒子直径小，无法产生丁达尔效应，故C不符合题意 ；
D、Ca(OH)2溶液属于溶液，不具备产生丁达尔效应的条件，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】本题考查丁达尔效应的特征，核心是明确只有胶体能够产生该效应，溶液则不能，需判断各选项物质的分散系类型。
3．（2025高一上·泗阳开学考）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是
A．硫酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、绿矾
C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、H2SO4电离阳离子只有 H+，属于酸；纯碱是 Na2CO3，由 Na+和 CO32-构成，属于盐（非碱）；石膏（CaSO4 2H2O）是金属离子与酸根离子形成的盐。分类顺序不符合要求，A错误；
B、H2S 电离时阳离子全为 H+，属于酸；烧碱（NaOH）电离阴离子只有 OH-，属于碱；绿矾（FeSO4 7H2O）是 Fe2+与 SO42-构成的盐。分类顺序完全符合定义，B正确；
C、NaHSO4电离出 Na+和 H+，阳离子不止 H+，属于盐（非酸）；生石灰（CaO）是两种元素组成且含 O 的化合物，属于氧化物（非碱）；CH3COONa 是铵根 / 金属离子与酸根构成的盐。分类顺序不符合要求，C错误；
D、H3PO4电离阳离子全为 H+，属于酸；熟石灰（Ca(OH)2）电离阴离子只有 OH-，属于碱；苛性钠（NaOH）同样属于碱（非盐）。分类顺序不符合要求，D错误；
故答案为：B。【分析】要解决此题，需紧扣酸、碱、盐的核心定义（酸：电离阳离子全为 H+；碱：电离阴离子全为 OH-；盐：金属离子 / 铵根与酸根离子构成），逐一判断选项分类合理性。
4．（2025高一上·泗阳开学考）下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A．Ca(OH)2→NaOH B．BaCl2→HCl
C．CuSO4→CuO D．Fe→FeCl2
【答案】C
【知识点】铜及其化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、Ca(OH)2与 Na2CO3反应，生成 NaOH 和 CaCO3沉淀，可一步实现转化，A不符合题意；
B、BaCl2与 H2SO4反应，生成 HCl 和 BaSO4沉淀，可一步实现转化，B不符合题意；
C、CuSO4需先与碱反应生成 Cu(OH)2，再将 Cu(OH)2加热分解才能得到 CuO，无法通过一步反应实现，C符合题意；
D、Fe 与稀盐酸反应，生成 FeCl2和 H2，可一步实现转化，D不符合题意；
故答案为：C。【分析】要解决此题，需逐一分析各选项是否能通过一步化学反应实现物质转化，核心思路是结合物质的化学性质判断反应的可行性。
5．（2025高一上·泗阳开学考）化学基本概念是学习化学的基础，下列有关化学概念的理解正确的是
A．电解质：能导电的物质
B．有机物：含有碳元素的物质
C．酸：能电离出的物质
D．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；摩尔质量
【解析】【解答】A、电解质的定义是 “在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物”，而 “能导电的物质” 范围更广（如金属单质能导电，但不是电解质），A错误；
B、有机物通常指含碳化合物，但 CO、CO2、碳酸盐等含碳物质的性质更接近无机物，不属于有机物，因此 “含有碳元素的物质” 不是有机物的准确定义，B错误；
C、酸的定义是 “在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+ 的化合物”，若物质仅能电离出 H+（如 NaHSO4能电离出 H+，但属于盐），不满足 “全部是 H+” 的条件，C错误；
D、摩尔质量的定义就是 “单位物质的量的物质所具有的质量”，描述符合概念，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题易错点：
A．混淆 “电解质” 与 “导电物质”，误将能导电的单质（如金属）归为电解质。
B．忽略有机物的例外情况，误将 CO、碳酸盐等含碳无机物当成有机物。
C．遗漏酸的定义核心 “阳离子全部是 H+”，误将 NaHSO4等能电离出 H+的盐当成酸。
D．对摩尔质量的定义理解模糊，易与 “质量”“相对分子质量” 概念混淆。
6．（2025高一上·泗阳开学考）下列有关说法正确的是
A．的质量与其相对分子质量相等
B．标准状况下决定体积的因素是微粒间距离
C．通过丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
D．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒
【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、1 mol FeCl3的质量单位是 “g”，相对分子质量是无单位的数值，二者仅数值相等，物理意义和单位均不同，不能说“相等”，A错误；
B、标准状况下 Cl2是气体，气体体积由 “分子数目” 和 “微粒间距离” 共同决定（标准状况下微粒间距离相对固定），并非仅由微粒间距离决定，B错误；
C、丁达尔效应是胶体的特有性质，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，而 FeCl3溶液不能，因此可通过丁达尔效应鉴别二者，C正确；
D、明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体，仅能吸附水中的悬浮杂质（净水作用），没有杀菌消毒的能力，D错误；
故答案为：C。
【分析】解题关键点：
A．区分“质量（有单位 g）”和“相对分子质量（无单位）”，二者仅数值相等，不能直接说“相等”。
B．气体体积由“分子数”和“微粒间距”共同决定（标况下间距相对固定，但分子数也影响体积）。
C．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液无此现象，可据此鉴别胶体和溶液。
D．明矾胶体只有吸附净水作用，无杀菌消毒能力。
7．（2025高一上·泗阳开学考）古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，下列说法不正确的是
A．绿矾属于盐
B．该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物
C．该反应为氧化还原反应
D．该反应中只有S元素化合价发生变化
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；物质的简单分类
【解析】【解答】A、绿矾是 FeSO4 7H2O，由 Fe2+（金属阳离子）和 SO42-（酸根阴离子）构成，属于盐（结晶水合盐），A正确；
B、反应中的 SO2、SO3能与碱反应生成盐和水（酸性氧化物）；Fe2O3能与酸反应生成盐和水（碱性氧化物），因此反应同时涉及两类氧化物，B正确；
C、反应中 Fe 的化合价从 FeSO4中的 +2 价升至 Fe2O3中的 +3 价，S 的化合价从 SO42-中的 +6 价部分降至 SO2中的 +4 价，有化合价升降，属于氧化还原反应，C正确；
D、该反应中 Fe（+2→+3）和 S（+6→+4）的化合价均发生变化，并非只有 S 元素，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题易错点总结：
易把绿矾（FeSO4 7H2O）错归为氧化物或酸，忽略其“金属阳离子+酸根阴离子+结晶水” 的盐类本质。
混淆酸性、碱性氧化物定义，比如误认 Fe2O3能与碱反应，或不明确 SO2、SO3的酸性氧化物属性。
漏看 Fe 元素价态变化（+2→+3），误以为只有 S 元素化合价改变；
因 SO3中 S 价态不变，错判反应为非氧化还原反应。
8．（2025高一上·泗阳开学考）下列叙述中，不正确的是
A．胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
B．转化为的过程为化学变化
C．硫酸氢钠、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．通过化学反应，可由一步转化生成NaOH
【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；物质的简单分类
【解析】【解答】A、胆矾是CuSO4 5H2O，干冰是CO2，二者均由多种元素组成的纯净物，属于化合物；铁矿石含多种杂质，是多种物质的混合体系，属于混合物。A正确；
B、O2和 O3是不同的物质，O2转化为 O3的过程有新物质生成，符合化学变化的定义。B正确；
C、硫酸氢钠（NaHSO4）是由金属阳离子和酸式酸根构成的盐，并非酸；纯碱是Na2CO3，属于盐而非碱；生石灰是 CaO，属于氧化物。该选项对物质的分类全部错误。C错误；
D、Ba(OH)2与 Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，可一步生成 NaOH。D正确；
故答案为：C。
【分析】本题易错点总结：
物质分类混淆：误将硫酸氢钠（盐）当成酸，将纯碱（Na2CO3，盐）当成碱，对 “酸（电离出的阳离子全是 H+）、碱（电离出的阴离子全是 OH-）、盐（金属阳离子、铵根+酸根）” 的定义理解模糊。
概念界定不清：混淆 “化学变化（有新物质生成）” 的判断，或对 “化合物（纯净物）、混合物（多种物质混合）” 的区分不明确。
反应转化的误判：忽略复分解反应的转化规律，误以为 Ba(OH)2无法一步生成 NaOH。
9．（2025高一上·泗阳开学考）科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂I将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应I中，反应前后分子总数保持不变
B．反应II为置换反应
C．整个反应过程中涉及到3种氧化物
D．反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1
【答案】D
【知识点】化学基本反应类型；物质的简单分类
【解析】【解答】A、反应 I 是水分解： 2H2O 2H2↑+O2↑ ，反应前是 2 个 H2O 分子，反应后是 2 个 H2和 1 个 O2（共 3 个分子），分子总数改变，A错误；B、反应 II 的反应物是 CO2和 H2，产物是 C2H4和 H2O，反应物无单质，不满足 “单质 + 化合物→新单质 + 新化合物” 的置换反应定义，B错误；
C、整个过程涉及的氧化物是 H2O、CO2（共 2 种），C2H4不是氧化物，C错误；
D、反应 II 中，参与反应的是 CO2（图示黑球 + 灰球的分子），生成的是 C2H4（图示灰球 + 白球的分子）。配平反应： 2CO2+6H2 C2H4+4H2O ，可知 CO2（ ）与 C2H4（ ）的分子个数比为 2：1，D正确；
故答案为：D。
【分析】本次过程分两步反应：
反应 I：水在太阳光和催化剂 I 作用下分解，化学方程式为： 2H2O 2H2↑+O2↑， ，生成 H2和 O2；
反应 II：反应 I 产生的 H2与 CO2在催化剂 II 作用下反应，化学方程式为： 2CO2+6H2 C2H4+4H2O； 据此解题。
10．（2025高一上·泗阳开学考）下列物质中与0.3 molH2O含有相同氢原子数的是（ ）
A．0.3molHNO3 B．0.1mol H3PO4
C．0.2molCH4 D．3.612×1023个HCl分子
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、0.3 mol H2O中含有0.6NA个氢原子，0.3 mol HNO3中含有0.3NA个氢原子，故A错误；
B、0.1 mol H3PO4中含有的氢原子数为0.3NA个氢原子，故B错误；
C、0.2 mol CH4中含有0.8NA个氢原子，故C错误；
D、3.612×1023个HCl分子物质的量为0.6 mol，含有0.6NA个氢原子，故D正确．
故选D．
【分析】0.3 molH2O含有0.6mol氢原子，有0.6NA个氢原子，0.3 mol HNO3中含有0.3NA个氢原子，0.1 mol H3PO4中含有的氢原子数为0.3NA个氢原子，0.2 mol CH4中含有0.8NA个氢原子，3.612×1023个HCl分子物质的量为0.6 mol，含有0.6NA个氢原子．
11．（2025高一上·泗阳开学考）下列关于水的说法正确的是
A．2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1
B．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
C．1 mol水中含有2 mol氢
D．1个水分子的质量约是18/(6.02×1023) g
【答案】D
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、水的摩尔质量是固有属性，恒为，与物质的量（2 mol）无关，A错误；
B、标准状况下，水是液态，不能用气体摩尔体积（）计算其体积，B错误；
C、“1 mol水中含有2 mol氢”中“氢”指代不明，应明确为氢原子，C错误；
D、1 mol水质量为，含个水分子，因此1个水分子的质量约为，D正确；
故答案为：D。
【分析】A．明确摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关。
B．判断标准状况下水的状态，明确气体摩尔体积的适用范围。
C．分析“氢”的指代是否明确，判断微粒描述的准确性。
D．利用“1 mol物质的质量与阿伏加德罗常数的关系”计算单个分子质量。
12．（2025高一上·泗阳开学考）下列叙述正确的是
A．1molH2SO4的质量是98g·mol-1
B．1mol C约含有6.02×1023个碳原子
C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、质量的单位是“g”，摩尔质量的单位才是 “g mol- ”。1mol H2SO4的质量应为 98g，而非 98g mol- ，A错误；
B、摩尔是计量微观粒子的单位，1mol 任何粒子（包括原子）所含的粒子数均约为 6.02×1023，因此 1mol C 约含 6.02×1023 个碳原子，B正确；
C、CO2的摩尔质量单位是 “g mol- ”，相对分子质量是无单位的数值，二者只是数值相等，物理意义和单位均不同，不能直接说 “相等”，C错误；
D、气体摩尔体积（标准状况下约 22.4L mol- ）的适用对象是 “气体”，固体、液体不适用。因此 “1mol 任何物质” 的描述错误，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题易错点：概念与单位混淆：误将 “质量”（单位 g）和 “摩尔质量”（单位 g mol- ）的单位混用；混淆 “摩尔质量”（有单位）与 “相对分子质量”（无单位）的区别（如选项 C）。适用范围误判：错误认为气体摩尔体积（标况下 22.4L/mol）适用于所有物质，忽略其仅针对气体的限制；阿伏加德罗常数的应用模糊：对 “1mol 粒子对应约 6.02×1023 个粒子” 的概念理解不清晰。
13．（2025高一上·泗阳开学考）偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
B．偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1∶4∶1
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】先确定偏二甲肼的摩尔质量（C2H8N2的摩尔质量为2×12 + 8×1 + 2×14 = 60g mol- ），再依据物质的量与质量、分子数的关系及元素质量比的计算方法判断正误。
A、6.02×1023 个偏二甲肼分子的物质的量为 1 mol，其摩尔质量为 60 g mol- ，故质量为 1 mol×60 g mol- = 60g，A正确；
B、偏二甲肼中 C、H、N 的原子个数比为 2：8：2，质量比为（2×12）：（8×1）：（2×14）= 24：8：28 = 6：2：7，而非 1：4：1，B错误；
C、1 mol 偏二甲肼的质量为 60g，而 60 g mol- 是其摩尔质量（单位不同），C错误；
D、6 g 偏二甲肼的物质的量为 6g÷60g mol- = 0.1 mol，含有的分子数为 0.1NA，D错误；
故答案为：A。【分析】A．结合分子数与物质的量的关系，计算对应质量。
B．根据 “元素质量比=（原子个数 × 相对原子质量）之比” 计算。
C．区分质量与摩尔质量的单位。
D．通过 “物质的量=质量 ÷摩尔质量” 计算分子数。
14．（2025高一上·泗阳开学考）实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是
A．容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．NaOH固体放在称量纸上称量
C．NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、容量瓶检漏需 “加水→塞塞→倒置→正立→旋转瓶塞→再倒置”，仅倒置一次无法确保瓶塞处不漏液，A错误；
B、NaOH 固体易潮解、腐蚀性强，不能放称量纸上称量，应放烧杯（或表面皿）中称量，B错误；
C、将 NaOH 溶液转移到容量瓶时，用玻璃棒引流可避免溶液洒出，保证溶质全部转移，C正确；
D、定容时加水超过刻度线，吸出多余液体会损失溶质，导致浓度偏低，应重新配制，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题易错点总结：容量瓶检漏操作疏漏：误将 “仅倒置一次” 当作检漏完成，忽略需重复倒置、旋转瓶塞的步骤，易导致容量瓶漏液。
NaOH 称量容器选错：忽略 NaOH 的潮解性与腐蚀性，错用称量纸（会粘在纸上或腐蚀纸张），应选用烧杯、表面皿。
转移溶液操作不规范：转移时不用玻璃棒引流，易导致溶液洒出、溶质损失，最终浓度偏低。
定容失误的错误补救：加水超刻度线后，误以 “吸出液体” 补救，实际会损失溶质，正确做法是重新配制。
15．（2025高一上·泗阳开学考）用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是
A．移液时有液滴洒落瓶外
B．容量瓶没有干燥
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容
【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、移液操作的目的是将准确量取的溶质转移至容量瓶，若移液时有液滴洒落到瓶外，会导致实际进入容量瓶的溶质H2SO4的物质的量n减少。定容后溶液体积V固定不变，根据c=n÷V，n减小而V不变，最终溶液浓度偏小，A符合题意；
B、容量瓶的作用是定容至准确体积，其未干燥时残留的少量水属于溶剂，不会与溶质H2SO4反应，也不会改变溶质的实际投入量，即n不变。定容时仍需加入蒸馏水至刻度线，最终溶液体积V由刻度线控制，不受残留水影响。根据c=n÷V，n和V均无变化，溶液浓度不变，B不符合题意；
C、定容时视线应与刻度线相平，若俯视刻度线，会导致眼睛误判液面位置，实际加入的蒸馏水体积会少于刻度线对应的体积，即溶液体积V偏小。溶质H2SO4的物质的量n在移液操作完成后已固定，根据
c=n÷V，n不变而V偏小，最终溶液浓度偏大，C不符合题意；
D、浓硫酸稀释时会释放大量热量，导致溶液温度升高，而液体具有热胀冷缩的性质。若未冷却就转移至容量瓶并定容，此时溶液处于热态，体积因受热膨胀而达到刻度线；待溶液冷却至室温后，体积会收缩，实际体积V偏小。溶质H2SO4的物质的量n未发生变化，根据c=n÷V，n不变而V偏小，最终溶液浓度偏大，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．判断移液时液滴洒落对溶质物质的量n的影响。
B．判断容量瓶未干燥对溶质物质的量n和溶液体积V的影响。
C．判断定容时俯视刻度线对溶液体积V的影响。
D．判断浓硫酸未冷却就定容对溶液体积V的影响。
16．（2025高一上·泗阳开学考）与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是
A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液
B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液
C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液
D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液
【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A、NaNO3电离生成 Na+和 1 个 NO3-，1 mol L- 的 NaNO3溶液中，NO3-浓度为
1×1 = 1 mol L- ，故A不符合题意 ；
B、Mg(NO3)2电离生成 Mg2+和 2 个 NO3-，1.5 mol L- 的 Mg(NO3)2溶液中，NO3-浓度为
1.5×2 = 3 mol L- ，故B不符合题意 ；
C、Al(NO3)3电离生成 Al3+和 3 个 NO3-，0.5 mol L- 的 Al(NO3)3溶液中，NO3-浓度为
0.5×3 = 1.5 mol L- ，故C不符合题意 ；
D、KNO3电离生成 K+和 1 个 NO3-，2 mol L- 的 KNO3溶液中，NO3-浓度为
2×1 = 2 mol L- ，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题易错点：
混淆 “离子浓度” 与 “溶液体积”：误将溶液体积作为计算离子浓度的因素，实际上离子浓度由 “溶质浓度 × 电离出的离子个数” 决定，与溶液体积无关（本题题干与选项体积不同，但只需计算离子浓度即可）。
电离离子个数判断错误：对溶质电离出的 NO3-个数判断失误（如误将 Al(NO3)3电离出的 NO3-个数算成 2 个，而非 3 个），导致离子浓度计算错误。
概念混淆：分不清 “溶质的物质的量浓度” 和 “离子的物质的量浓度”，直接用溶质浓度代替离子浓度进行判断。
17．（2025高一上·泗阳开学考）下列说法正确的是
A．将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1
B．从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
C．0.1 L 2.0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol
D．100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1
【答案】D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、40g NaOH 的物质的量是 1mol（NaOH 的摩尔质量为 40g/mol）。将其溶于 1L 水后，溶液的总体积会大于 1L（因为溶质溶解会占据一定体积）。根据浓度计算公式，浓度等于物质的量除以溶液体积，此时体积变大，浓度自然小于 1mol L- ，A错误；
B、1L 1mol L- 的碳酸钠溶液是均一体系，无论从中取出多少体积（比如 500mL），剩余溶液的浓度不会改变，仍然是 1mol L- ，B错误；
C、0.1L 2.0mol L- 的氨水中，溶质总物质的量是 0.2mol，但这些 NH3并非都以游离分子形式存在，大部分转化为 NH3 H2O，所以游离的 NH3的物质的量远小于 0.2mol，C错误；
D、Na2SO4的摩尔质量是 142g/mol，28.4g Na2SO4的物质的量是 28.4g÷142g/mol=0.2mol。溶液体积是 0.1L，所以 Na2SO4的浓度是 0.2mol÷0.1L=2mol L- 。又因为 Na2SO4电离时，1mol Na2SO4会生成 2mol Na+和 1mol SO42-，所以Na+的浓度是 2×2mol L- =4.0mol L- ，D正确；
故答案为：D。【分析】A．物质的量浓度公式中 “体积” 指溶液体积，不是溶剂体积。
B．溶液具有均一性，同一溶液中各部分浓度相同。
C．氨水是弱电解质溶液，NH3大部分与水结合成 NH3 H2O，游离的 NH3分子很少。
D．先计算溶质的物质的量浓度，再根据电离方程式确定离子浓度。
18．（2025高一上·泗阳开学考）下列关于0.10 mol·L-1Ba(OH)2溶液的描述中，正确的是
A．1L该溶液中含有Ba2+的质量为1.71g
B．该溶液中c(OH)=0.10 mol·L-1
C．1L该溶液中含有0.10 mol Ba2+
D．该溶液就是将17.1 g Ba(OH)2溶于1 L水中所得到的溶液
【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】本题考查 Ba(OH)2溶液的相关计算，核心在于明确：①离子的物质的量与溶液浓度、体积的关系；②强电解质的电离特点；③物质的量浓度中 “体积” 指溶液体积而非溶剂体积。
A、1L 0.10mol L- 的 Ba(OH)2溶液中，Ba2+的浓度与 Ba(OH)2浓度相同（1：1 电离），所以
n(Ba2+)=0.10mol L- ×1L=0.10mol。Ba2+的摩尔质量是 137g mol- ，其质量为 0.10mol×137g mol- =13.7g，而非 1.71g，A错误；
B、Ba(OH)2电离时，1 个 Ba (OH)2分子会产生 2 个 OH-，因此 OH-的浓度是 Ba(OH)2浓度的 2 倍，即 c(OH-)=2×0.10mol L- =0.20mol L- ，不是 0.10mol L- ，B错误；
C、Ba (OH)2电离出的 Ba2+与自身物质的量相等，1L 0.10mol L- 的溶液中，n(Ba2+)=0.10mol L- ×1L=0.10mol，C正确；
D、17.1g Ba(OH)2的物质的量是 0.10mol，但将其溶于 1L 水后，溶液体积会大于 1L，浓度不等于 0.10mol L- 。正确做法是溶解后定容至 1L 溶液，D错误；
故答案为：C。【分析】A．先算 Ba2+的物质的量，再结合摩尔质量求质量。
B．根据 Ba(OH)2的电离比例确定 OH-浓度。
C．直接用浓度和体积计算 Ba2+的物质的量。
D．物质的量浓度中的体积是溶液总体积，不是溶剂体积。
19．（2025高一上·泗阳开学考）同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是
A．分子数之比为 B．密度比为
C．物质的量之比为 D．原子个数比
【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】利用“同温同压下，气体的物质的量、分子数、密度的关系”，结合“质量与物质的量的换算（）”，逐一分析选项。
设氧气和二氧化碳的质量均为：氧气（）的摩尔质量，物质的量；二氧化碳（）的摩尔质量，物质的量。
A、分子数之比等于物质的量之比，即，A错误；
B、同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，即，B错误；
C、物质的量之比，C正确；
D、原子个数比为，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题易错点总结：
混淆“分子数比”与“物质的量比”：误将质量相等直接等同于分子数相等，忽略分子数比需通过“质量→物质的量（）”换算（与摩尔质量不同）。
密度比的判断错误：记错“同温同压下气体密度比=摩尔质量比”，误将与的摩尔质量比（32：44）写反。
原子个数比的计算疏漏：计算原子个数时，忘记乘以每个分子的原子数（含2个原子、含3个原子），直接用分子数比代替原子数比。
20．（2025高一上·泗阳开学考）下列关于物质的量浓度的说法正确的是
A．0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9 mol
B．106 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
C．标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1
D．要配制100 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液，需要胆矾16 g
【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度
【解析】【解答】A、0.3 mol L- Na2SO4溶液中，Na+浓度为 0.6 mol L- ，SO42-浓度为 0.3 mol L- ，两者总浓度为 0.9 mol L- 。但题目未给出溶液体积，无法计算总物质的量，A错误；
B、Na2CO3 10H2O 的摩尔质量为 286 g mol- ，106 g 该物质的物质的量为
106 g÷286 g mol- ≈0.37 mol。配成 1 L 溶液后，浓度约为 0.37 mol L- ，而非 1 mol L- ，B错误；
C、标准状况下 22.4 L NH3的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液，根据浓度公式，浓度为
1 mol÷1 L=1 mol L- ，C正确；
D、配制 100 mL 1 mol L- 硫酸铜溶液，需 CuSO4的物质的量为 0.1 L×1 mol L- =0.1 mol。胆矾与 CuSO4的物质的量相等，其摩尔质量为 250 g mol- ，所需质量为 0.1 mol×250 g mol- =25 g，而非 16 g，D错误；
故答案为：C。
【分析】A．计算离子总物质的量需知道溶液体积。
B．结晶水合物的溶质是无水部分，需用其摩尔质量计算物质的量。
C．标准状况下气体的物质的量可由体积计算，浓度以溶液体积为基准。
D．胆矾（CuSO4 5H2O）含结晶水，需按其摩尔质量计算用量。
21．（2025高一上·泗阳开学考）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题：
（1）现有下列十种物质：①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3
其中，属于分散系的有 (填序号，下同)，属于盐的有 ；①与④发生反应的反应类型是 。
（2）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O写出SO3与足量NaOH反应的化学方程式： 。
（3）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有______(填字母)。
A．2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B．HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3
C．HBr+NaOH=NaBr+H2O D．2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑
【答案】（1）②⑤⑦；⑧⑩；复分解反应
（2）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
（3）D
【知识点】化学基本反应类型；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）分散系指的是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液。在上述物质中属于分散系的有空气、Fe(OH)3胶体、碘酒，故属于分散系的物质序号是②⑤⑦；
由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，在上述物质中属于盐的有CuSO4·5H2O、NaHCO3，则属于盐的物质序号是⑧⑩；
①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，反应的基本类型是复分解反应；
故答案为： ②⑤⑦ ； ⑧⑩ ； 复分解反应 ；
（2）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知：SO3与足量NaOH反应产生Na2SO4、H2O，该反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；
故答案为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；
（3）HCl溶于水完全电离产生H+，HCl具有酸的通性，HBr溶于水得到氢溴酸，其化学性质与HCl类似，HBr也是强酸，具有酸的通性。
A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，HBr可以与Na2CO3发生复分解反应制取CO2，A正确；
B．HCl与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgCl白色沉淀和HNO3，可类推HBr与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgBr淡黄色沉淀和HNO3，B正确；
C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应产生NaBr、H2O，C正确；
D．金属Ag的活动性位于金属活动性顺序表中H元素的后面，因此HBr不能与Ag发生置换反应产生H2，D错误﹔
故答案为D。
【分析】(1)分散系：混合物且有分散质、分散剂，对应②空气、⑤Fe(OH)3胶体、⑦碘酒；
盐：金属阳离子或铵根+酸根，对应⑧CuSO4 5H2O、⑩NaHCO3；
反应类型：HCl（酸）与CaO（碱性氧化物）反应生成盐和水，属于复分解反应。
(2)酸性氧化物与碱反应生成盐和水，类比CO2与Ca(OH)2的反应，SO3与NaOH 反应生成Na2SO4和 H2O。
(3)氢溴酸与盐酸性质相似（强酸、含 Br-）：
A：强酸制弱酸；B：生成 AgBr 沉淀；C：酸碱中和，均能发生；
D：Ag 金属活动性弱于 H，不能置换出 H2，不发生。
（1）分散系指的是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液。在上述物质中属于分散系的有空气、Fe(OH)3胶体、碘酒，故属于分散系的物质序号是②⑤⑦；
由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，在上述物质中属于盐的有CuSO4·5H2O、NaHCO3，则属于盐的物质序号是⑧⑩；
①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，反应的基本类型是复分解反应；
（2）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知：SO3与足量NaOH反应产生Na2SO4、H2O，该反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；
（3）HCl溶于水完全电离产生H+，HCl具有酸的通性，HBr溶于水得到氢溴酸，其化学性质与HCl类似，HBr也是强酸，具有酸的通性。
A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，HBr可以与Na2CO3发生复分解反应制取CO2，A正确；
B．HCl与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgCl白色沉淀和HNO3，可类推HBr与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgBr淡黄色沉淀和HNO3，B正确；
C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应产生NaBr、H2O，C正确；
D．金属Ag的活动性位于金属活动性顺序表中H元素的后面，因此HBr不能与Ag发生置换反应产生H2，D错误﹔
故答案为D。
22．（2025高一上·泗阳开学考）现有下列物质：①碳酸氢钠晶体 ②醋酸(CH3COOH) ③干冰 ④铝 ⑤液氨 ⑥熔融KNO3 ⑦盐酸 ⑧酒精
（1）以上物质能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
（2）写出①在水溶液中的电离方程式： 。
（3）写出④与⑦反应的化学方程式： 。
【答案】（1）④⑥⑦；①②⑥；③⑤⑧
（2）NaHCO3=Na++HCO
（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）能导电的物质：需存在自由移动的电子或离子。
④铝是金属，含自由电子，能导电；
⑥熔融 KNO3含自由移动的 K+和 NO3-，能导电；
⑦盐酸是 HCl 的水溶液，含自由移动的 H+和 Cl-，能导电。
故能导电的是④⑥⑦。
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物（酸、碱、盐、活泼金属氧化物等）。
①碳酸氢钠晶体是盐，溶于水或熔融时能导电；
②醋酸 (CH3COOH) 是酸，溶于水时能导电；
⑥熔融 KNO3是盐，熔融时能导电。
故属于电解质的是①②⑥。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物（大部分有机物、非金属氧化物等）。
③干冰（CO2）自身不能电离，属于非电解质；
⑤液氨（NH3）自身不能电离，属于非电解质；
⑧酒精（有机物）自身不能电离，属于非电解质。
故属于非电解质的是③⑤⑧。
故答案为： ④⑥⑦ ； ①②⑥ ； ③⑤⑧ ；
（2）碳酸氢钠是盐，在水溶液中电离出 Na+和 HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-
故答案为： NaHCO3=Na++HCO ；
（3）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
故答案为： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ；
【分析】(1)导电物质：含自由移动电子或离子（金属、熔融盐、电解质溶液）。
电解质：水溶液或熔融状态能导电的化合物（酸、碱、盐等）。
非电解质：水溶液和熔融状态都不导电的化合物（非金属氧化物、有机物等）。
(2)碳酸氢钠是盐，在水溶液中电离Na+和HCO3-，据此写电离方程式。
(3)铝与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，据此写化学方程式。
（1）导体、电解质（酸、碱、盐）溶液或者熔融电解质可以导电，故以上物质能导电的是④⑥⑦；电解质是在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物，故以上物质属于电解质的是①②⑥；非电解质是在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物，包括大部分非金属氢化物、大多数有机物，故以上物质属于非电解质的是③⑤⑧；
（2）碳酸氢钠晶体溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO；
（3）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：；
23．（2025高一上·泗阳开学考）完成下列问题。
（1）1.8 g水与 mol硫酸所含的分子数相等。
（2）8.4 g N2与9.6 g R2，所含原子数目相同。则R的相对原子质量是 。
（3）相同物质的量的CO和CO2相比较，所含的电子数目之比为 。
（4）1.204×1023个的质量为 g。
【答案】（1）0.1
（2）16
（3）7∶11
（4）3.6
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）1.8 g水的物质的量是 ，所以与0.1 mol硫酸所含的分子数相等。
故答案为： 0.1 ；
（2）8.4 g N2与9.6 g R2，所含原子数目相同，即，则R的相对原子质量是16。
故答案为： 16 ；
（3）1个CO分子中含有14个电子，1个CO2分子中含有22个电子，相同物质的量的CO和CO2相比较，所含的电子数目之比为14：22=7：11。
故答案为： 7∶11 ；
（4）1.204×1023个的物质的量为，质量为0.2 mol×18 g/mol=3.6 g。
故答案为： 3.6 ；
【分析】(1)分子数相等则物质的量相等，先算水的物质的量，即硫酸的物质的量。
(2)原子数目相同则原子物质的量相等，分别算 N2和 R2的原子物质的量，列等式求 R 的相对原子质量。
(3)电子数之比等于单个分子电子数之比，分别算 CO 和 CO2的分子电子数再作比。
(4)先由粒子数求 NH4+的物质的量，再结合摩尔质量求质量。
（1）1.8 g水的物质的量是 ，所以与0.1 mol硫酸所含的分子数相等。
（2）8.4 g N2与9.6 g R2，所含原子数目相同，即，则R的相对原子质量是16。
（3）1个CO分子中含有14个电子，1个CO2分子中含有22个电子，相同物质的量的CO和CO2相比较，所含的电子数目之比为14：22=7：11。
（4）1.204×1023个的物质的量为，质量为0.2 mol×18 g/mol=3.6 g。
24．（2025高一上·泗阳开学考）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制250 mL 0.100 0 mol·L-1稀盐酸和90 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.100 0 g)中加入20.00 mL蒸馏水；
③加入25 mL 0.100 0 mol·L-1稀盐酸；
④用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00 mL；
请回答下列问题：
（1）容量瓶使用前需要进行的操作是 。
（2）欲用氢氧化钠固体配制90 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯、量筒外，还需用到 、 、 。配制溶液时正确的操作顺序是计算→称量→ →转移→ → →摇匀→装瓶贴标签。
（3）这种药片中碳酸钙的质量分数ω(CaCO3)= 。
【答案】（1）检漏
（2）100 mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；溶解；洗涤；定容
（3）60%
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）容量瓶使用前需要检查是否漏水；
故答案为： 检漏 ；
（2）欲配制90 mL 0.1000mol/L NaOH溶液，选用100mL容量瓶，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，根据操作步骤，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为： 100 mL容量瓶 ； 玻璃棒 ； 胶头滴管 ； 溶解 ； 洗涤 ； 定容 ；
（3）向一粒研碎后的药片(0.1000g)中加入20.00mL蒸馏水；加入25mL 0.1000 mol/L稀盐酸；用0.1000 mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00mL；NaOH消耗盐酸的物质的量为n(HCl)=n(NaOH)=0.013L×0.1mol/L=0.0013mol，则碳酸钙消耗盐酸的物质的量为0.025L×0.1mol/L-0.0013mol=0.0012mol，n(CaCO3)=0.5×0.0012mol=0.0006mol，这种药片中碳酸钙的质量分数(CaCO3)=。
故答案为： 60% ；
【分析】取一定质量的胃药样品，加水后加入过量的、已知浓度和体积的盐酸。盐酸会先与胃药中的碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。反应结束后，剩余的盐酸用已知浓度的 NaOH 溶液滴定，发生反应：H++OH-=H2O。根据 NaOH 溶液的浓度和消耗的体积，能算出过量盐酸的物质的量；结合加入盐酸的总物质的量，可求出与碳酸钙反应的盐酸的物质的量；再依据反应的化学计量关系（1mol CaCO3对应 2mol H+），就能计算出胃药中碳酸钙的含量。
（1）容量瓶使用前需要检查是否漏水；
（2）欲配制90 mL 0.1000mol/L NaOH溶液，选用100mL容量瓶，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，根据操作步骤，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）向一粒研碎后的药片(0.1000g)中加入20.00mL蒸馏水；加入25mL 0.1000 mol/L稀盐酸；用0.1000 mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00mL；NaOH消耗盐酸的物质的量为n(HCl)=n(NaOH)=0.013L×0.1mol/L=0.0013mol，则碳酸钙消耗盐酸的物质的量为0.025L×0.1mol/L-0.0013mol=0.0012mol，n(CaCO3)=0.5×0.0012mol=0.0006mol，这种药片中碳酸钙的质量分数(CaCO3)=。
1 / 1江苏省宿迁市泗阳致远中学2025-2026学年高一上学期开学化学试卷
1．（2025高一上·泗阳开学考）下列诗文中隐含化学变化的是（ ）
A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
B．掬水月在手，弄花香满衣
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D．举头望明月，低头思故乡
2．（2025高一上·泗阳开学考）成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是
A．胶体 B．溶液 C．溶液 D．溶液
3．（2025高一上·泗阳开学考）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是
A．硫酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、绿矾
C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠
4．（2025高一上·泗阳开学考）下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A．Ca(OH)2→NaOH B．BaCl2→HCl
C．CuSO4→CuO D．Fe→FeCl2
5．（2025高一上·泗阳开学考）化学基本概念是学习化学的基础，下列有关化学概念的理解正确的是
A．电解质：能导电的物质
B．有机物：含有碳元素的物质
C．酸：能电离出的物质
D．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
6．（2025高一上·泗阳开学考）下列有关说法正确的是
A．的质量与其相对分子质量相等
B．标准状况下决定体积的因素是微粒间距离
C．通过丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
D．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒
7．（2025高一上·泗阳开学考）古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，下列说法不正确的是
A．绿矾属于盐
B．该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物
C．该反应为氧化还原反应
D．该反应中只有S元素化合价发生变化
8．（2025高一上·泗阳开学考）下列叙述中，不正确的是
A．胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
B．转化为的过程为化学变化
C．硫酸氢钠、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．通过化学反应，可由一步转化生成NaOH
9．（2025高一上·泗阳开学考）科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂I将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应I中，反应前后分子总数保持不变
B．反应II为置换反应
C．整个反应过程中涉及到3种氧化物
D．反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1
10．（2025高一上·泗阳开学考）下列物质中与0.3 molH2O含有相同氢原子数的是（ ）
A．0.3molHNO3 B．0.1mol H3PO4
C．0.2molCH4 D．3.612×1023个HCl分子
11．（2025高一上·泗阳开学考）下列关于水的说法正确的是
A．2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1
B．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
C．1 mol水中含有2 mol氢
D．1个水分子的质量约是18/(6.02×1023) g
12．（2025高一上·泗阳开学考）下列叙述正确的是
A．1molH2SO4的质量是98g·mol-1
B．1mol C约含有6.02×1023个碳原子
C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
13．（2025高一上·泗阳开学考）偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
B．偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1∶4∶1
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
14．（2025高一上·泗阳开学考）实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是
A．容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．NaOH固体放在称量纸上称量
C．NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
15．（2025高一上·泗阳开学考）用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是
A．移液时有液滴洒落瓶外
B．容量瓶没有干燥
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容
16．（2025高一上·泗阳开学考）与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是
A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液
B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液
C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液
D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液
17．（2025高一上·泗阳开学考）下列说法正确的是
A．将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1
B．从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
C．0.1 L 2.0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol
D．100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1
18．（2025高一上·泗阳开学考）下列关于0.10 mol·L-1Ba(OH)2溶液的描述中，正确的是
A．1L该溶液中含有Ba2+的质量为1.71g
B．该溶液中c(OH)=0.10 mol·L-1
C．1L该溶液中含有0.10 mol Ba2+
D．该溶液就是将17.1 g Ba(OH)2溶于1 L水中所得到的溶液
19．（2025高一上·泗阳开学考）同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是
A．分子数之比为 B．密度比为
C．物质的量之比为 D．原子个数比
20．（2025高一上·泗阳开学考）下列关于物质的量浓度的说法正确的是
A．0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9 mol
B．106 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
C．标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1
D．要配制100 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液，需要胆矾16 g
21．（2025高一上·泗阳开学考）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题：
（1）现有下列十种物质：①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3
其中，属于分散系的有 (填序号，下同)，属于盐的有 ；①与④发生反应的反应类型是 。
（2）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O写出SO3与足量NaOH反应的化学方程式： 。
（3）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有______(填字母)。
A．2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B．HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3
C．HBr+NaOH=NaBr+H2O D．2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑
22．（2025高一上·泗阳开学考）现有下列物质：①碳酸氢钠晶体 ②醋酸(CH3COOH) ③干冰 ④铝 ⑤液氨 ⑥熔融KNO3 ⑦盐酸 ⑧酒精
（1）以上物质能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
（2）写出①在水溶液中的电离方程式： 。
（3）写出④与⑦反应的化学方程式： 。
23．（2025高一上·泗阳开学考）完成下列问题。
（1）1.8 g水与 mol硫酸所含的分子数相等。
（2）8.4 g N2与9.6 g R2，所含原子数目相同。则R的相对原子质量是 。
（3）相同物质的量的CO和CO2相比较，所含的电子数目之比为 。
（4）1.204×1023个的质量为 g。
24．（2025高一上·泗阳开学考）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制250 mL 0.100 0 mol·L-1稀盐酸和90 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.100 0 g)中加入20.00 mL蒸馏水；
③加入25 mL 0.100 0 mol·L-1稀盐酸；
④用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00 mL；
请回答下列问题：
（1）容量瓶使用前需要进行的操作是 。
（2）欲用氢氧化钠固体配制90 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯、量筒外，还需用到 、 、 。配制溶液时正确的操作顺序是计算→称量→ →转移→ → →摇匀→装瓶贴标签。
（3）这种药片中碳酸钙的质量分数ω(CaCO3)= 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A.渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A正确；
B.花香是分子的运动，不属于化学变化，B错误；
C.水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C错误；
D.光的传播是物理过程，不属于化学变化，D错误；
故选A。
【分析】依据化学变化中有新物质的生成，物理变化没有新物质生成分析。
2．【答案】A
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、Fe(OH)3胶体属于胶体，胶体粒子直径在 1-100nm 之间，能使光线发生散射，产生丁达尔效应，故A符合题意 ；
B、CuSO4溶液是溶液，溶质粒子直径小于 1nm，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意 ；
C、KCl 溶液为溶液，粒子直径小，无法产生丁达尔效应，故C不符合题意 ；
D、Ca(OH)2溶液属于溶液，不具备产生丁达尔效应的条件，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】本题考查丁达尔效应的特征，核心是明确只有胶体能够产生该效应，溶液则不能，需判断各选项物质的分散系类型。
3．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、H2SO4电离阳离子只有 H+，属于酸；纯碱是 Na2CO3，由 Na+和 CO32-构成，属于盐（非碱）；石膏（CaSO4 2H2O）是金属离子与酸根离子形成的盐。分类顺序不符合要求，A错误；
B、H2S 电离时阳离子全为 H+，属于酸；烧碱（NaOH）电离阴离子只有 OH-，属于碱；绿矾（FeSO4 7H2O）是 Fe2+与 SO42-构成的盐。分类顺序完全符合定义，B正确；
C、NaHSO4电离出 Na+和 H+，阳离子不止 H+，属于盐（非酸）；生石灰（CaO）是两种元素组成且含 O 的化合物，属于氧化物（非碱）；CH3COONa 是铵根 / 金属离子与酸根构成的盐。分类顺序不符合要求，C错误；
D、H3PO4电离阳离子全为 H+，属于酸；熟石灰（Ca(OH)2）电离阴离子只有 OH-，属于碱；苛性钠（NaOH）同样属于碱（非盐）。分类顺序不符合要求，D错误；
故答案为：B。【分析】要解决此题，需紧扣酸、碱、盐的核心定义（酸：电离阳离子全为 H+；碱：电离阴离子全为 OH-；盐：金属离子 / 铵根与酸根离子构成），逐一判断选项分类合理性。
4．【答案】C
【知识点】铜及其化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、Ca(OH)2与 Na2CO3反应，生成 NaOH 和 CaCO3沉淀，可一步实现转化，A不符合题意；
B、BaCl2与 H2SO4反应，生成 HCl 和 BaSO4沉淀，可一步实现转化，B不符合题意；
C、CuSO4需先与碱反应生成 Cu(OH)2，再将 Cu(OH)2加热分解才能得到 CuO，无法通过一步反应实现，C符合题意；
D、Fe 与稀盐酸反应，生成 FeCl2和 H2，可一步实现转化，D不符合题意；
故答案为：C。【分析】要解决此题，需逐一分析各选项是否能通过一步化学反应实现物质转化，核心思路是结合物质的化学性质判断反应的可行性。
5．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；摩尔质量
【解析】【解答】A、电解质的定义是 “在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物”，而 “能导电的物质” 范围更广（如金属单质能导电，但不是电解质），A错误；
B、有机物通常指含碳化合物，但 CO、CO2、碳酸盐等含碳物质的性质更接近无机物，不属于有机物，因此 “含有碳元素的物质” 不是有机物的准确定义，B错误；
C、酸的定义是 “在水溶液中电离出的阳离子全部是 H+ 的化合物”，若物质仅能电离出 H+（如 NaHSO4能电离出 H+，但属于盐），不满足 “全部是 H+” 的条件，C错误；
D、摩尔质量的定义就是 “单位物质的量的物质所具有的质量”，描述符合概念，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题易错点：
A．混淆 “电解质” 与 “导电物质”，误将能导电的单质（如金属）归为电解质。
B．忽略有机物的例外情况，误将 CO、碳酸盐等含碳无机物当成有机物。
C．遗漏酸的定义核心 “阳离子全部是 H+”，误将 NaHSO4等能电离出 H+的盐当成酸。
D．对摩尔质量的定义理解模糊，易与 “质量”“相对分子质量” 概念混淆。
6．【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、1 mol FeCl3的质量单位是 “g”，相对分子质量是无单位的数值，二者仅数值相等，物理意义和单位均不同，不能说“相等”，A错误；
B、标准状况下 Cl2是气体，气体体积由 “分子数目” 和 “微粒间距离” 共同决定（标准状况下微粒间距离相对固定），并非仅由微粒间距离决定，B错误；
C、丁达尔效应是胶体的特有性质，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，而 FeCl3溶液不能，因此可通过丁达尔效应鉴别二者，C正确；
D、明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体，仅能吸附水中的悬浮杂质（净水作用），没有杀菌消毒的能力，D错误；
故答案为：C。
【分析】解题关键点：
A．区分“质量（有单位 g）”和“相对分子质量（无单位）”，二者仅数值相等，不能直接说“相等”。
B．气体体积由“分子数”和“微粒间距”共同决定（标况下间距相对固定，但分子数也影响体积）。
C．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液无此现象，可据此鉴别胶体和溶液。
D．明矾胶体只有吸附净水作用，无杀菌消毒能力。
7．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；物质的简单分类
【解析】【解答】A、绿矾是 FeSO4 7H2O，由 Fe2+（金属阳离子）和 SO42-（酸根阴离子）构成，属于盐（结晶水合盐），A正确；
B、反应中的 SO2、SO3能与碱反应生成盐和水（酸性氧化物）；Fe2O3能与酸反应生成盐和水（碱性氧化物），因此反应同时涉及两类氧化物，B正确；
C、反应中 Fe 的化合价从 FeSO4中的 +2 价升至 Fe2O3中的 +3 价，S 的化合价从 SO42-中的 +6 价部分降至 SO2中的 +4 价，有化合价升降，属于氧化还原反应，C正确；
D、该反应中 Fe（+2→+3）和 S（+6→+4）的化合价均发生变化，并非只有 S 元素，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题易错点总结：
易把绿矾（FeSO4 7H2O）错归为氧化物或酸，忽略其“金属阳离子+酸根阴离子+结晶水” 的盐类本质。
混淆酸性、碱性氧化物定义，比如误认 Fe2O3能与碱反应，或不明确 SO2、SO3的酸性氧化物属性。
漏看 Fe 元素价态变化（+2→+3），误以为只有 S 元素化合价改变；
因 SO3中 S 价态不变，错判反应为非氧化还原反应。
8．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；物质的简单分类
【解析】【解答】A、胆矾是CuSO4 5H2O，干冰是CO2，二者均由多种元素组成的纯净物，属于化合物；铁矿石含多种杂质，是多种物质的混合体系，属于混合物。A正确；
B、O2和 O3是不同的物质，O2转化为 O3的过程有新物质生成，符合化学变化的定义。B正确；
C、硫酸氢钠（NaHSO4）是由金属阳离子和酸式酸根构成的盐，并非酸；纯碱是Na2CO3，属于盐而非碱；生石灰是 CaO，属于氧化物。该选项对物质的分类全部错误。C错误；
D、Ba(OH)2与 Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，可一步生成 NaOH。D正确；
故答案为：C。
【分析】本题易错点总结：
物质分类混淆：误将硫酸氢钠（盐）当成酸，将纯碱（Na2CO3，盐）当成碱，对 “酸（电离出的阳离子全是 H+）、碱（电离出的阴离子全是 OH-）、盐（金属阳离子、铵根+酸根）” 的定义理解模糊。
概念界定不清：混淆 “化学变化（有新物质生成）” 的判断，或对 “化合物（纯净物）、混合物（多种物质混合）” 的区分不明确。
反应转化的误判：忽略复分解反应的转化规律，误以为 Ba(OH)2无法一步生成 NaOH。
9．【答案】D
【知识点】化学基本反应类型；物质的简单分类
【解析】【解答】A、反应 I 是水分解： 2H2O 2H2↑+O2↑ ，反应前是 2 个 H2O 分子，反应后是 2 个 H2和 1 个 O2（共 3 个分子），分子总数改变，A错误；B、反应 II 的反应物是 CO2和 H2，产物是 C2H4和 H2O，反应物无单质，不满足 “单质 + 化合物→新单质 + 新化合物” 的置换反应定义，B错误；
C、整个过程涉及的氧化物是 H2O、CO2（共 2 种），C2H4不是氧化物，C错误；
D、反应 II 中，参与反应的是 CO2（图示黑球 + 灰球的分子），生成的是 C2H4（图示灰球 + 白球的分子）。配平反应： 2CO2+6H2 C2H4+4H2O ，可知 CO2（ ）与 C2H4（ ）的分子个数比为 2：1，D正确；
故答案为：D。
【分析】本次过程分两步反应：
反应 I：水在太阳光和催化剂 I 作用下分解，化学方程式为： 2H2O 2H2↑+O2↑， ，生成 H2和 O2；
反应 II：反应 I 产生的 H2与 CO2在催化剂 II 作用下反应，化学方程式为： 2CO2+6H2 C2H4+4H2O； 据此解题。
10．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、0.3 mol H2O中含有0.6NA个氢原子，0.3 mol HNO3中含有0.3NA个氢原子，故A错误；
B、0.1 mol H3PO4中含有的氢原子数为0.3NA个氢原子，故B错误；
C、0.2 mol CH4中含有0.8NA个氢原子，故C错误；
D、3.612×1023个HCl分子物质的量为0.6 mol，含有0.6NA个氢原子，故D正确．
故选D．
【分析】0.3 molH2O含有0.6mol氢原子，有0.6NA个氢原子，0.3 mol HNO3中含有0.3NA个氢原子，0.1 mol H3PO4中含有的氢原子数为0.3NA个氢原子，0.2 mol CH4中含有0.8NA个氢原子，3.612×1023个HCl分子物质的量为0.6 mol，含有0.6NA个氢原子．
11．【答案】D
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、水的摩尔质量是固有属性，恒为，与物质的量（2 mol）无关，A错误；
B、标准状况下，水是液态，不能用气体摩尔体积（）计算其体积，B错误；
C、“1 mol水中含有2 mol氢”中“氢”指代不明，应明确为氢原子，C错误；
D、1 mol水质量为，含个水分子，因此1个水分子的质量约为，D正确；
故答案为：D。
【分析】A．明确摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关。
B．判断标准状况下水的状态，明确气体摩尔体积的适用范围。
C．分析“氢”的指代是否明确，判断微粒描述的准确性。
D．利用“1 mol物质的质量与阿伏加德罗常数的关系”计算单个分子质量。
12．【答案】B
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、质量的单位是“g”，摩尔质量的单位才是 “g mol- ”。1mol H2SO4的质量应为 98g，而非 98g mol- ，A错误；
B、摩尔是计量微观粒子的单位，1mol 任何粒子（包括原子）所含的粒子数均约为 6.02×1023，因此 1mol C 约含 6.02×1023 个碳原子，B正确；
C、CO2的摩尔质量单位是 “g mol- ”，相对分子质量是无单位的数值，二者只是数值相等，物理意义和单位均不同，不能直接说 “相等”，C错误；
D、气体摩尔体积（标准状况下约 22.4L mol- ）的适用对象是 “气体”，固体、液体不适用。因此 “1mol 任何物质” 的描述错误，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题易错点：概念与单位混淆：误将 “质量”（单位 g）和 “摩尔质量”（单位 g mol- ）的单位混用；混淆 “摩尔质量”（有单位）与 “相对分子质量”（无单位）的区别（如选项 C）。适用范围误判：错误认为气体摩尔体积（标况下 22.4L/mol）适用于所有物质，忽略其仅针对气体的限制；阿伏加德罗常数的应用模糊：对 “1mol 粒子对应约 6.02×1023 个粒子” 的概念理解不清晰。
13．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】先确定偏二甲肼的摩尔质量（C2H8N2的摩尔质量为2×12 + 8×1 + 2×14 = 60g mol- ），再依据物质的量与质量、分子数的关系及元素质量比的计算方法判断正误。
A、6.02×1023 个偏二甲肼分子的物质的量为 1 mol，其摩尔质量为 60 g mol- ，故质量为 1 mol×60 g mol- = 60g，A正确；
B、偏二甲肼中 C、H、N 的原子个数比为 2：8：2，质量比为（2×12）：（8×1）：（2×14）= 24：8：28 = 6：2：7，而非 1：4：1，B错误；
C、1 mol 偏二甲肼的质量为 60g，而 60 g mol- 是其摩尔质量（单位不同），C错误；
D、6 g 偏二甲肼的物质的量为 6g÷60g mol- = 0.1 mol，含有的分子数为 0.1NA，D错误；
故答案为：A。【分析】A．结合分子数与物质的量的关系，计算对应质量。
B．根据 “元素质量比=（原子个数 × 相对原子质量）之比” 计算。
C．区分质量与摩尔质量的单位。
D．通过 “物质的量=质量 ÷摩尔质量” 计算分子数。
14．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、容量瓶检漏需 “加水→塞塞→倒置→正立→旋转瓶塞→再倒置”，仅倒置一次无法确保瓶塞处不漏液，A错误；
B、NaOH 固体易潮解、腐蚀性强，不能放称量纸上称量，应放烧杯（或表面皿）中称量，B错误；
C、将 NaOH 溶液转移到容量瓶时，用玻璃棒引流可避免溶液洒出，保证溶质全部转移，C正确；
D、定容时加水超过刻度线，吸出多余液体会损失溶质，导致浓度偏低，应重新配制，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题易错点总结：容量瓶检漏操作疏漏：误将 “仅倒置一次” 当作检漏完成，忽略需重复倒置、旋转瓶塞的步骤，易导致容量瓶漏液。
NaOH 称量容器选错：忽略 NaOH 的潮解性与腐蚀性，错用称量纸（会粘在纸上或腐蚀纸张），应选用烧杯、表面皿。
转移溶液操作不规范：转移时不用玻璃棒引流，易导致溶液洒出、溶质损失，最终浓度偏低。
定容失误的错误补救：加水超刻度线后，误以 “吸出液体” 补救，实际会损失溶质，正确做法是重新配制。
15．【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、移液操作的目的是将准确量取的溶质转移至容量瓶，若移液时有液滴洒落到瓶外，会导致实际进入容量瓶的溶质H2SO4的物质的量n减少。定容后溶液体积V固定不变，根据c=n÷V，n减小而V不变，最终溶液浓度偏小，A符合题意；
B、容量瓶的作用是定容至准确体积，其未干燥时残留的少量水属于溶剂，不会与溶质H2SO4反应，也不会改变溶质的实际投入量，即n不变。定容时仍需加入蒸馏水至刻度线，最终溶液体积V由刻度线控制，不受残留水影响。根据c=n÷V，n和V均无变化，溶液浓度不变，B不符合题意；
C、定容时视线应与刻度线相平，若俯视刻度线，会导致眼睛误判液面位置，实际加入的蒸馏水体积会少于刻度线对应的体积，即溶液体积V偏小。溶质H2SO4的物质的量n在移液操作完成后已固定，根据
c=n÷V，n不变而V偏小，最终溶液浓度偏大，C不符合题意；
D、浓硫酸稀释时会释放大量热量，导致溶液温度升高，而液体具有热胀冷缩的性质。若未冷却就转移至容量瓶并定容，此时溶液处于热态，体积因受热膨胀而达到刻度线；待溶液冷却至室温后，体积会收缩，实际体积V偏小。溶质H2SO4的物质的量n未发生变化，根据c=n÷V，n不变而V偏小，最终溶液浓度偏大，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．判断移液时液滴洒落对溶质物质的量n的影响。
B．判断容量瓶未干燥对溶质物质的量n和溶液体积V的影响。
C．判断定容时俯视刻度线对溶液体积V的影响。
D．判断浓硫酸未冷却就定容对溶液体积V的影响。
16．【答案】D
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A、NaNO3电离生成 Na+和 1 个 NO3-，1 mol L- 的 NaNO3溶液中，NO3-浓度为
1×1 = 1 mol L- ，故A不符合题意 ；
B、Mg(NO3)2电离生成 Mg2+和 2 个 NO3-，1.5 mol L- 的 Mg(NO3)2溶液中，NO3-浓度为
1.5×2 = 3 mol L- ，故B不符合题意 ；
C、Al(NO3)3电离生成 Al3+和 3 个 NO3-，0.5 mol L- 的 Al(NO3)3溶液中，NO3-浓度为
0.5×3 = 1.5 mol L- ，故C不符合题意 ；
D、KNO3电离生成 K+和 1 个 NO3-，2 mol L- 的 KNO3溶液中，NO3-浓度为
2×1 = 2 mol L- ，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】本题易错点：
混淆 “离子浓度” 与 “溶液体积”：误将溶液体积作为计算离子浓度的因素，实际上离子浓度由 “溶质浓度 × 电离出的离子个数” 决定，与溶液体积无关（本题题干与选项体积不同，但只需计算离子浓度即可）。
电离离子个数判断错误：对溶质电离出的 NO3-个数判断失误（如误将 Al(NO3)3电离出的 NO3-个数算成 2 个，而非 3 个），导致离子浓度计算错误。
概念混淆：分不清 “溶质的物质的量浓度” 和 “离子的物质的量浓度”，直接用溶质浓度代替离子浓度进行判断。
17．【答案】D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、40g NaOH 的物质的量是 1mol（NaOH 的摩尔质量为 40g/mol）。将其溶于 1L 水后，溶液的总体积会大于 1L（因为溶质溶解会占据一定体积）。根据浓度计算公式，浓度等于物质的量除以溶液体积，此时体积变大，浓度自然小于 1mol L- ，A错误；
B、1L 1mol L- 的碳酸钠溶液是均一体系，无论从中取出多少体积（比如 500mL），剩余溶液的浓度不会改变，仍然是 1mol L- ，B错误；
C、0.1L 2.0mol L- 的氨水中，溶质总物质的量是 0.2mol，但这些 NH3并非都以游离分子形式存在，大部分转化为 NH3 H2O，所以游离的 NH3的物质的量远小于 0.2mol，C错误；
D、Na2SO4的摩尔质量是 142g/mol，28.4g Na2SO4的物质的量是 28.4g÷142g/mol=0.2mol。溶液体积是 0.1L，所以 Na2SO4的浓度是 0.2mol÷0.1L=2mol L- 。又因为 Na2SO4电离时，1mol Na2SO4会生成 2mol Na+和 1mol SO42-，所以Na+的浓度是 2×2mol L- =4.0mol L- ，D正确；
故答案为：D。【分析】A．物质的量浓度公式中 “体积” 指溶液体积，不是溶剂体积。
B．溶液具有均一性，同一溶液中各部分浓度相同。
C．氨水是弱电解质溶液，NH3大部分与水结合成 NH3 H2O，游离的 NH3分子很少。
D．先计算溶质的物质的量浓度，再根据电离方程式确定离子浓度。
18．【答案】C
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】本题考查 Ba(OH)2溶液的相关计算，核心在于明确：①离子的物质的量与溶液浓度、体积的关系；②强电解质的电离特点；③物质的量浓度中 “体积” 指溶液体积而非溶剂体积。
A、1L 0.10mol L- 的 Ba(OH)2溶液中，Ba2+的浓度与 Ba(OH)2浓度相同（1：1 电离），所以
n(Ba2+)=0.10mol L- ×1L=0.10mol。Ba2+的摩尔质量是 137g mol- ，其质量为 0.10mol×137g mol- =13.7g，而非 1.71g，A错误；
B、Ba(OH)2电离时，1 个 Ba (OH)2分子会产生 2 个 OH-，因此 OH-的浓度是 Ba(OH)2浓度的 2 倍，即 c(OH-)=2×0.10mol L- =0.20mol L- ，不是 0.10mol L- ，B错误；
C、Ba (OH)2电离出的 Ba2+与自身物质的量相等，1L 0.10mol L- 的溶液中，n(Ba2+)=0.10mol L- ×1L=0.10mol，C正确；
D、17.1g Ba(OH)2的物质的量是 0.10mol，但将其溶于 1L 水后，溶液体积会大于 1L，浓度不等于 0.10mol L- 。正确做法是溶解后定容至 1L 溶液，D错误；
故答案为：C。【分析】A．先算 Ba2+的物质的量，再结合摩尔质量求质量。
B．根据 Ba(OH)2的电离比例确定 OH-浓度。
C．直接用浓度和体积计算 Ba2+的物质的量。
D．物质的量浓度中的体积是溶液总体积，不是溶剂体积。
19．【答案】C
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】利用“同温同压下，气体的物质的量、分子数、密度的关系”，结合“质量与物质的量的换算（）”，逐一分析选项。
设氧气和二氧化碳的质量均为：氧气（）的摩尔质量，物质的量；二氧化碳（）的摩尔质量，物质的量。
A、分子数之比等于物质的量之比，即，A错误；
B、同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，即，B错误；
C、物质的量之比，C正确；
D、原子个数比为，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题易错点总结：
混淆“分子数比”与“物质的量比”：误将质量相等直接等同于分子数相等，忽略分子数比需通过“质量→物质的量（）”换算（与摩尔质量不同）。
密度比的判断错误：记错“同温同压下气体密度比=摩尔质量比”，误将与的摩尔质量比（32：44）写反。
原子个数比的计算疏漏：计算原子个数时，忘记乘以每个分子的原子数（含2个原子、含3个原子），直接用分子数比代替原子数比。
20．【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度
【解析】【解答】A、0.3 mol L- Na2SO4溶液中，Na+浓度为 0.6 mol L- ，SO42-浓度为 0.3 mol L- ，两者总浓度为 0.9 mol L- 。但题目未给出溶液体积，无法计算总物质的量，A错误；
B、Na2CO3 10H2O 的摩尔质量为 286 g mol- ，106 g 该物质的物质的量为
106 g÷286 g mol- ≈0.37 mol。配成 1 L 溶液后，浓度约为 0.37 mol L- ，而非 1 mol L- ，B错误；
C、标准状况下 22.4 L NH3的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液，根据浓度公式，浓度为
1 mol÷1 L=1 mol L- ，C正确；
D、配制 100 mL 1 mol L- 硫酸铜溶液，需 CuSO4的物质的量为 0.1 L×1 mol L- =0.1 mol。胆矾与 CuSO4的物质的量相等，其摩尔质量为 250 g mol- ，所需质量为 0.1 mol×250 g mol- =25 g，而非 16 g，D错误；
故答案为：C。
【分析】A．计算离子总物质的量需知道溶液体积。
B．结晶水合物的溶质是无水部分，需用其摩尔质量计算物质的量。
C．标准状况下气体的物质的量可由体积计算，浓度以溶液体积为基准。
D．胆矾（CuSO4 5H2O）含结晶水，需按其摩尔质量计算用量。
21．【答案】（1）②⑤⑦；⑧⑩；复分解反应
（2）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
（3）D
【知识点】化学基本反应类型；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）分散系指的是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液。在上述物质中属于分散系的有空气、Fe(OH)3胶体、碘酒，故属于分散系的物质序号是②⑤⑦；
由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，在上述物质中属于盐的有CuSO4·5H2O、NaHCO3，则属于盐的物质序号是⑧⑩；
①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，反应的基本类型是复分解反应；
故答案为： ②⑤⑦ ； ⑧⑩ ； 复分解反应 ；
（2）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知：SO3与足量NaOH反应产生Na2SO4、H2O，该反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；
故答案为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；
（3）HCl溶于水完全电离产生H+，HCl具有酸的通性，HBr溶于水得到氢溴酸，其化学性质与HCl类似，HBr也是强酸，具有酸的通性。
A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，HBr可以与Na2CO3发生复分解反应制取CO2，A正确；
B．HCl与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgCl白色沉淀和HNO3，可类推HBr与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgBr淡黄色沉淀和HNO3，B正确；
C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应产生NaBr、H2O，C正确；
D．金属Ag的活动性位于金属活动性顺序表中H元素的后面，因此HBr不能与Ag发生置换反应产生H2，D错误﹔
故答案为D。
【分析】(1)分散系：混合物且有分散质、分散剂，对应②空气、⑤Fe(OH)3胶体、⑦碘酒；
盐：金属阳离子或铵根+酸根，对应⑧CuSO4 5H2O、⑩NaHCO3；
反应类型：HCl（酸）与CaO（碱性氧化物）反应生成盐和水，属于复分解反应。
(2)酸性氧化物与碱反应生成盐和水，类比CO2与Ca(OH)2的反应，SO3与NaOH 反应生成Na2SO4和 H2O。
(3)氢溴酸与盐酸性质相似（强酸、含 Br-）：
A：强酸制弱酸；B：生成 AgBr 沉淀；C：酸碱中和，均能发生；
D：Ag 金属活动性弱于 H，不能置换出 H2，不发生。
（1）分散系指的是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液。在上述物质中属于分散系的有空气、Fe(OH)3胶体、碘酒，故属于分散系的物质序号是②⑤⑦；
由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，在上述物质中属于盐的有CuSO4·5H2O、NaHCO3，则属于盐的物质序号是⑧⑩；
①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，反应的基本类型是复分解反应；
（2）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知：SO3与足量NaOH反应产生Na2SO4、H2O，该反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；
（3）HCl溶于水完全电离产生H+，HCl具有酸的通性，HBr溶于水得到氢溴酸，其化学性质与HCl类似，HBr也是强酸，具有酸的通性。
A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，HBr可以与Na2CO3发生复分解反应制取CO2，A正确；
B．HCl与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgCl白色沉淀和HNO3，可类推HBr与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgBr淡黄色沉淀和HNO3，B正确；
C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应产生NaBr、H2O，C正确；
D．金属Ag的活动性位于金属活动性顺序表中H元素的后面，因此HBr不能与Ag发生置换反应产生H2，D错误﹔
故答案为D。
22．【答案】（1）④⑥⑦；①②⑥；③⑤⑧
（2）NaHCO3=Na++HCO
（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）能导电的物质：需存在自由移动的电子或离子。
④铝是金属，含自由电子，能导电；
⑥熔融 KNO3含自由移动的 K+和 NO3-，能导电；
⑦盐酸是 HCl 的水溶液，含自由移动的 H+和 Cl-，能导电。
故能导电的是④⑥⑦。
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物（酸、碱、盐、活泼金属氧化物等）。
①碳酸氢钠晶体是盐，溶于水或熔融时能导电；
②醋酸 (CH3COOH) 是酸，溶于水时能导电；
⑥熔融 KNO3是盐，熔融时能导电。
故属于电解质的是①②⑥。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物（大部分有机物、非金属氧化物等）。
③干冰（CO2）自身不能电离，属于非电解质；
⑤液氨（NH3）自身不能电离，属于非电解质；
⑧酒精（有机物）自身不能电离，属于非电解质。
故属于非电解质的是③⑤⑧。
故答案为： ④⑥⑦ ； ①②⑥ ； ③⑤⑧ ；
（2）碳酸氢钠是盐，在水溶液中电离出 Na+和 HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-
故答案为： NaHCO3=Na++HCO ；
（3）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
故答案为： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ；
【分析】(1)导电物质：含自由移动电子或离子（金属、熔融盐、电解质溶液）。
电解质：水溶液或熔融状态能导电的化合物（酸、碱、盐等）。
非电解质：水溶液和熔融状态都不导电的化合物（非金属氧化物、有机物等）。
(2)碳酸氢钠是盐，在水溶液中电离Na+和HCO3-，据此写电离方程式。
(3)铝与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，据此写化学方程式。
（1）导体、电解质（酸、碱、盐）溶液或者熔融电解质可以导电，故以上物质能导电的是④⑥⑦；电解质是在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物，故以上物质属于电解质的是①②⑥；非电解质是在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物，包括大部分非金属氢化物、大多数有机物，故以上物质属于非电解质的是③⑤⑧；
（2）碳酸氢钠晶体溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO；
（3）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：；
23．【答案】（1）0.1
（2）16
（3）7∶11
（4）3.6
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）1.8 g水的物质的量是 ，所以与0.1 mol硫酸所含的分子数相等。
故答案为： 0.1 ；
（2）8.4 g N2与9.6 g R2，所含原子数目相同，即，则R的相对原子质量是16。
故答案为： 16 ；
（3）1个CO分子中含有14个电子，1个CO2分子中含有22个电子，相同物质的量的CO和CO2相比较，所含的电子数目之比为14：22=7：11。
故答案为： 7∶11 ；
（4）1.204×1023个的物质的量为，质量为0.2 mol×18 g/mol=3.6 g。
故答案为： 3.6 ；
【分析】(1)分子数相等则物质的量相等，先算水的物质的量，即硫酸的物质的量。
(2)原子数目相同则原子物质的量相等，分别算 N2和 R2的原子物质的量，列等式求 R 的相对原子质量。
(3)电子数之比等于单个分子电子数之比，分别算 CO 和 CO2的分子电子数再作比。
(4)先由粒子数求 NH4+的物质的量，再结合摩尔质量求质量。
（1）1.8 g水的物质的量是 ，所以与0.1 mol硫酸所含的分子数相等。
（2）8.4 g N2与9.6 g R2，所含原子数目相同，即，则R的相对原子质量是16。
（3）1个CO分子中含有14个电子，1个CO2分子中含有22个电子，相同物质的量的CO和CO2相比较，所含的电子数目之比为14：22=7：11。
（4）1.204×1023个的物质的量为，质量为0.2 mol×18 g/mol=3.6 g。
24．【答案】（1）检漏
（2）100 mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；溶解；洗涤；定容
（3）60%
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）容量瓶使用前需要检查是否漏水；
故答案为： 检漏 ；
（2）欲配制90 mL 0.1000mol/L NaOH溶液，选用100mL容量瓶，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，根据操作步骤，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为： 100 mL容量瓶 ； 玻璃棒 ； 胶头滴管 ； 溶解 ； 洗涤 ； 定容 ；
（3）向一粒研碎后的药片(0.1000g)中加入20.00mL蒸馏水；加入25mL 0.1000 mol/L稀盐酸；用0.1000 mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00mL；NaOH消耗盐酸的物质的量为n(HCl)=n(NaOH)=0.013L×0.1mol/L=0.0013mol，则碳酸钙消耗盐酸的物质的量为0.025L×0.1mol/L-0.0013mol=0.0012mol，n(CaCO3)=0.5×0.0012mol=0.0006mol，这种药片中碳酸钙的质量分数(CaCO3)=。
故答案为： 60% ；
【分析】取一定质量的胃药样品，加水后加入过量的、已知浓度和体积的盐酸。盐酸会先与胃药中的碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。反应结束后，剩余的盐酸用已知浓度的 NaOH 溶液滴定，发生反应：H++OH-=H2O。根据 NaOH 溶液的浓度和消耗的体积，能算出过量盐酸的物质的量；结合加入盐酸的总物质的量，可求出与碳酸钙反应的盐酸的物质的量；再依据反应的化学计量关系（1mol CaCO3对应 2mol H+），就能计算出胃药中碳酸钙的含量。
（1）容量瓶使用前需要检查是否漏水；
（2）欲配制90 mL 0.1000mol/L NaOH溶液，选用100mL容量瓶，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，根据操作步骤，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）向一粒研碎后的药片(0.1000g)中加入20.00mL蒸馏水；加入25mL 0.1000 mol/L稀盐酸；用0.1000 mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00mL；NaOH消耗盐酸的物质的量为n(HCl)=n(NaOH)=0.013L×0.1mol/L=0.0013mol，则碳酸钙消耗盐酸的物质的量为0.025L×0.1mol/L-0.0013mol=0.0012mol，n(CaCO3)=0.5×0.0012mol=0.0006mol，这种药片中碳酸钙的质量分数(CaCO3)=。
1 / 1
