第一章物质及其变化复习

课件78张PPT。《物质及其变化》的 复习物质的变化1.物理变化和化学变化的根本区别是________ _____________________
2.化学变化的实质是:____________________
3.了解物质变化的方法:必须通过___和____等,寻求物质变化的证据.
4.物质变化的证据一般是宏观上的:如物体的__发生变化, __发生变化,有___或___生成
盐酸碱(1) 基本概念1、酸具有相似的化学性质(酸的通性),主要是由于----------( )
A、都能与指示剂反应 B、都能与缄起中和反应
C、水溶液中电离出的阳离子都是氢离子 D、 都能电离出酸根离子C2、下列各组物质中，全部都是酸的是（ ）
A、H2CO3 H2O NaHCO3 B. H2S H2SO4 SO2 C. HCl H3PO4 HNO3 D. H2SO4 NaHSO4 HClC填空吸水性：Ba(NO3)2酸洗液、干燥剂(做不与硫酸反应的气体干燥剂)：颜色挥发性：除铁锈等AgNO3HNO3酸H2SO4HCl稀释用途物理性质SO42-的检验用途物理性质Cl-的检验溶液的浓度 质量的变化脱水性溶液的浓度
质量的变化酸入水，沿内壁，慢搅拌，HNO3工业：黄色纯净的：无色（2）两种重要的酸如HCl、CO2、CO、H2等制皂、造纸、纺织、石油等碱NaOHCa(OH)2物理性质俗名用途俗名制取用途溶解性烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰CaO+H2O=Ca(OH)2温度越高，溶解性越小建筑业,漂白粉,中和酸性土壤白色固体易溶于水白色粉末、微溶于水水溶液有滑腻感和涩味物理性质水溶液有滑腻感和涩味（3）两种重要的碱用途酸洗
干燥剂
制氢气
其他酸洗
制氢气
其他造纸
肥皂
轻工
纺织
石化中和土壤酸性
建筑
漂白粉
农药食用
防腐
化工原料玻璃
肥皂
纸张 1、在稀硫酸、浓硫酸、盐酸：具有挥发性的酸——————可做酸性气体干燥剂的酸是——————在空气中敞口放置一段时间后，质量会减小的酸是————————：质量会增加的酸是—— ——。
2、区分稀盐酸和稀硫酸，应选用的药品（ ）
A、BaCl2溶液 B、NaCl溶液
C、稀HNO3 D、硝酸银溶液浓HCl浓H2SO4浓HCl浓H2SO4A3、下列物质既能用浓H2SO4干燥，又能被烧碱干燥的是----------（ ）
A、CO B、CO2 C、NH3 D、HClA4、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（ ）
A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打C酸碱1、能使指示剂变色 ①(3)基本性质3、某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察-------（ ）
A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶
C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水
A酸碱1、能使指示剂变色 1、1、使指示剂变色 1、1、使无色酚酞液变红的物质,能使紫色石磊试液呈现------( )
A;无色, B:红色 C:紫色 D:蓝色D2、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）
A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl
C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl
D （1）金属活动性1:下列物质能由金属和盐酸反应制取的是------------------( )
A：FeCl3 B：ZnCl2 C：CuCl2 D：AgCl（2）Fe与酸反应2:金属活动性顺序由强到弱排列正确的一组是---------( ) A: Na、Zn、Mg、Cu B: Na、Mg、Zn、Cu C: Mg、Na、Zn、Cu D: Cu、Zn、Mg、NaBB（1）金属活动性（2）Fe与酸反应（3）有关质量的计算1、若各制取1克氢气，所需钠、镁、锌三种金属的质量关系是------（ ）
A、NaMg>Zn
C、 Zn>Na>Mg D、相等
2、下列四种金属若质量相等，分别跟足量的稀硫酸反应生成氢气最多的是----（ ）
A、Mg B、Fe C、Al D、ZnCC（1）金属活动性（2）Fe与酸反应（3）有质量的计算（4）实验现象（5）与图表有关1、有等质量的铝、镁、锌三种金属分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系，可用右图表示，则X、Y、Z三种金属依次是-----------（ ）
A：Al、Mg、Zn B：Mg、Al、Zn
C：Mg、Zn、Al D：Zn、Mg、AlA酸碱1、能使指示剂变色 1、(可溶）（1）与铁锈反应的实验现象及方程式1、将生锈铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现象是——————————————————，化学方程为————___________—— ，较长时间后观察到的现象是——————————————————，化学反应方程式为____ 。铁锈逐渐消失，溶液成黄色铁钉表面有少量气泡产生Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（1）与铁锈反应的实验现象及方程式（2）几个重要的反应方程式的书写2、工厂烧煤的烟囱冒出的烟气含有SO2,会污染环境，一般可以在烟囱内喷洒氢氧化钠溶液吸收，原因是—————————————，化学方程式是————————————————————————。 1、氢氧化钠暴露在空气中很容易变质，因为氢氧化钠固体不仅容易——————————而且还能吸收————————————发生化学反应而变质；检验氢氧化钠是否变质，可滴加——————————的化学方程式为___________—————————————————潮解CO2稀HClSO2被NaOH吸收2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O酸碱1、能使指示剂变色 1、（1）指示剂的颜色变化（2）PH值的变化1、若两种溶液混合后其pH为6。那么这两种溶液的pH可能是------------（ ）
A、4和6 B、5和12 C、7和12 D、10和14B2、我省某此山地土壤浸出液的pH约为4，这种土壤对农作物生长不利，现要改良它，可以施用下列物质的-------------------------------（ ）
A、石灰石 B、氢氧化钠 C、熟石灰 D、硝酸钾C３、胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。但盐酸过多，人就会感到不舒服。下列物质中，可用作治疗胃酸过多的是－－－－－（　　）
A．氢氧化钠稀溶液 　　B．澄清石灰水
C．氢氧化铝 　　　　 D．食醋C3、下图是生活中一些常见物质的pH，参照图示判断，下列说法正确的是 （ ）
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A．酱油呈碱性
B. 葡萄汁能使无色酚酞试液变红
C. 胃酸过多的人可多喝玉米粥
D. 西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强

C4、我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是(　　)
A． =7 B．>7
C． <7 D． 无法确定
C（1）指示剂的颜色变化（2）PH值的变化（3）中和反应的概念1、下列各组反应类型中，后者一定包含前者的是------------（ ）
A、分解反应，复分解反应
B、中和反应，复分解反应
C、置换反应、复分解反应
D、中和反应、化合反应B(中和反应)4、酸+碱 盐+水3、（1）指示剂的颜色变化（2）PH值的变化（3）中和反应的概念（4）图表酸碱1、能使指示剂变色 1、（可溶)(可溶）1、下列各组物质的溶液，常温下两两相互混和，都能发生反应的一组是（ ）
A、AgNO3，MgSO4 HCl B、Ba(OH)2 H2SO4 Na2CO3
C、NaOH H2SO4 BaCl2 D、KCl Na2CO3 Ca(OH)2（可溶）（可溶）B2、将下列各组中三种物质在水中混合，它们能在溶液中共存的是--------（ ） A、Ba(OH)2 NaCl K2SO4 B、Ca(OH)2 CaCl2 HCl C、Na2CO3 HCl KCl D、NaCl KNO3 NaOHD3、不另加试剂，就能鉴别的一组溶液是（　）
Ａ、Ｎa２SO4、BaCl2、 K2CO3、KNO3
B、 NaCl、 AgNO3、CaCl2、 Na2CO3
C、 HCl、 AgNO3、BaCl2、 H2SO4
D、 Fe2(SO4)3、BaCl2、 NaOH、NaCl
4、除去混在氯化钾中的碳酸钾，可加入（ ）
A、适量稀硫酸 B、适量稀盐酸
C、适量石灰水 D、适量氯化钠溶液（可溶）（可溶）DB
酸盐碱1、能使指示剂变色 ①具有腐蚀性的酸碱使用时应注意 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即拭、冲后用小苏打水涂在伤处
其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）
小心取用盐CaCO3Na2CO3NaCl苏打、纯碱大理石、石灰石化肥调味品和防腐剂配制生理盐水蒸馒头、洗涤剂和做玻璃建筑、生产水泥能促进农作物生长旺盛，杆茎粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱，促使作物穗粒增多、子粒饱满．能促使农作物的茎叶生长茂盛，
含有组成叶绿素的重要元素 NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴
硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀 反应方程式： 盐的水溶液的颜色
铜盐 溶液一般 呈 蓝色
铁盐溶液一般 呈 黄色
亚铁盐溶液一般呈浅绿色
高锰酸钾溶液呈紫红色
其它盐溶液一般为无色1、下列各种物质（或主要成分）的名称、俗名、分子式三者不能表示同一种物质的是--------（ ）
A、氯化钠、食盐、NaCl
B、氢氧化钙、消石灰、CaO
C、碳酸钠、纯碱、Na2CO3
D、氢氧化钠、烧碱、NaOHB5、以下4种物质中，既能与硫酸反应，又能与硝酸银溶液反应的是----------（ ） （1）Zn （2）CuO
（3）HCl溶液（4）BaCl2溶液
A、 （1） （2） B、 （3） （4）
C、 （1） （4） D、 （2） （3） CC1、工业盐酸因含有FeCl3而显黄色,现向1-2ml工业盐酸中逐滴滴加NaOH溶液,下图曲线正确的是----------------------( )D复分解反应(五类)1、酸+金属氧化物——盐+水 2、酸+碱——盐+水(中和反应)3、酸+盐——新酸+新盐 4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH5、盐+盐——新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 判断下列反应能否发生?为什么？
A.①NaOH+H2SO4===
② CaCO3+HCl = ==
B.① FeCl3+NaOH===
② Cu(OH)2+FeCl3===
C. ① AgNO3+NaCl===
②AgCl+Na2CO3===
D.①H2SO4+BaCl2===
②H2SO4+NaCl—
① CO2+Ca(OH)2—
② SO3+ NaOH—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
B. ① FeCl3+3NaOH= Fe (OH) 3 ↓+ 3NaCl
② Cu(OH)2+FeCl3
C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3
②AgCl+ Na2CO3
D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
② H2SO4+ NaCl
E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O
② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O下列物质能发生化学反应吗？为什么？1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑
6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O
7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2NaNO3+CuCl2 “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（　　）
　　Ａ.先变蓝后变紫
　　Ｂ.变红后颜色不再改变
　　Ｃ.先变无色后变红
　　Ｄ.先变红后变紫生活知多少Ｄ鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。
A、水 B、食盐
C、纯碱 D、食醋C生活知多少食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。
A、食盐 B、酱油
C、香油 D、食醋D生活知多少某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应采用的措施是加入适量（ ）。
A、紫色石蕊试液 B、酸溶液
C、碱溶液 D、蒸馏水练习C一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不影响生成的氢气总量，可向所用的盐酸中加入适量的( )。
A、氢氧化钠 B、水
C、氧化镁 D、碳酸钙练习B在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是( )。
A、ZnO B、Fe
C、Cu(OH)2 D、Fe2O3练习A苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色
C、苯甲酸溶液的pH>7
D、苯甲酸溶液的pH<7练习C下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（　）A、纯净的食盐和生石灰
B、纯净的食盐和石灰石C、碳酸钠晶体和胆矾D、碳酸钠晶体和生石灰
日常生活中的下列物质，不属于盐的是（　）A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾C、洗涤用的纯碱　D、食用的蔗糖BD这种药物能中和过多的胃酸。
Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。 现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。
A、酚酞试液 B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸练习 食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂 DESICCANT
请勿食用 DO NOT EAT
请注意：
（1）本干燥剂主要成分为生石灰
（2）请勿食用
（3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，
求诊于医师、
（4）请慎防取玩生活知多Ｄ请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具 。
（3）如果误食入口应该CaO+H2O==Ca(OH)2腐蚀性服用食醋并大量饮水六种常见离子的鉴别方法1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。 检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 答：目的是除去CO32—等杂质离子的
干扰。？ 练习一：
1、下列各组物质能够共存的是: （ ）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3 C练习－－化学性质下列物质可共存于水溶液中的是（　）A、硝酸银和氯化钠　B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜　D、碳酸钠和盐酸
下列方法：①金属溶于酸　②碳酸盐溶于酸　③氧化物溶于碱　④氢氧化物溶于水　⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（　）A、①②　B、④⑤　C、③④⑤　D、④CB
1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_______离子。
2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有________离子。 CO32- Cl- 3、无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含
有 离子。SO42- CO32- 1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是________________。 2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质）
A、NaOH、HCl、NaCl
B、NaOH、BaCl2、NaNO3
C、NaOH、NaCl、MgCl2
D、NaOH、KOH、HCl 练习Ba(OH)2溶液酸碱度的表示方法—pH0 7 14
酸性增强碱性增强思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH
变化？基本概念:1、电离：物质溶解与水离解成自由移动的离子的过程称为电离。2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。5、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。6、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液
已经部分变质,实验前请选用三种不同物质
类别的试剂.
实验方案方案一方案二方案三步骤一取样2ml于
试管中取样2ml于
试管中
取样2ml于
试管中 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液备战考试 ３、 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。
请推测这四座工厂废液里的污染物Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的Ca(OH)2乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧
化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3FeCl3从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,
丙处变清了，说明发生反应，能与之反应
的是HClHCl丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应Na2CO3用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd a b c d浓硫酸NaOH溶液练习CA B下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。
A、盐酸 B、锌
C、铁锈 D、氢氧化铜A氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。
A、Ca(OH)2 B、CaO
C、CaCO3 D、AgNO3动动脑C3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：
①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
②该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO43、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选
什么试剂 ？写出有关反应方程式
①NaOH〖Ca(OH)2〗
②HCl〖H2SO4〗
③NaCl〖Na2CO3〗
④KNO3〖KCl〗
⑤BaSO4〖BaCO3〗
⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓　金属　+　酸： 　金属１　+　盐溶液：→ 盐 ＋ 氢气
　　　（H前）　（稀HCl或稀H2SO4）→　　新金属２ ＋ 新盐金属1比金属2活泼讨论
1、下列哪些置换反应能够发生?为什么？
A.Hg+H2SO4 =
Fe+H2SO4 =
B.Fe+CuSO4 =
Fe+AgCl =
C. Na+CuSO4 =


K+FeCl3 =FeSO4+H2↑FeSO4 +Cu
2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不
溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则
X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ ）
A 、X＞Y ＞ Z B 、 Y ＞ X ＞ Z
C 、 Y ＞ Z ＞ X D 、 X ＞ Z ＞ Y3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，
画出反应氢气与时间关系图tH2ABCDCZnFeMgAl具有腐蚀性的酸碱使用时应注意 万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后用纯碱涂在伤处
其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。
稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入水中，且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）
小心取用