2025一2026学年第一学期期末检测
高二化学试题卷
(202601)
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56Cu64
选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.下列物质属于弱电解质的是
A.CH3 COOH B.N2H。
C.Na[Al(OH)4]
D.NHACI
2.某探究金属腐蚀与防护的装置如图所示，下列说法不正确的是
A
A.此装置为原电池
B.采用了牺牲阳极法保护铁电极
C.一段时间后，取少量溶液于试管中，滴入两滴K[Fε(CN)6溶液，
一经过酸化的
有蓝色沉淀：生
3%NI溶液
D.如果将Zn片换成g片，Fe极仍然被保护
3,下列关于化学用语中不正确的是
A.同一能层各能级的能量顺序：FE(s)
B.基态r原了的价层电子排布式：3d4s
C.Fe元素位丁第四周期第Ⅷ族
D.电了排布为Ne]3s3p的P原子处于激发态
4.下列说法正确的是
A.元素周期表中从第B族到第B族的十个纵列的元素都是金属元素
B.基态硫原子最外层结构是)个山
3s 3p
C。2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D.电负性大于1.8的一定为非金属元素，小于1.8的一定为金属
5.在疏酸工业屮，通过下列反应使S02氧化为SO3:2SO2(g)十O(g)=2S0(g)△H,
下表列出不同温度和压强下，反应达到平衡时$O,的转化率，则下列说法正确的是
平衡时S0,的转化率%
温度/℃
0.1Pa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
A.该反应△H>0
B.实际生产中，通入过量空气，主要是提高02的转化率
C.实际生产中，采用常压合成，主要是高压转化率提升不明显，设备成本增加
D.实际生产中，选定温度为400500℃，主要是高温加快化学反应速率
高二期末检测化学试邀卷第1页（共8页）
6.在25℃和101kPa下，下列关于化学反应的热效应叙述正确的是
A.已知N2(g)+3Hz(g)=2NH3(g)△fH=-92.4 kJ/mol,则该反应消耗2mclN2后放出
184.8kJ热量
B.已知C12(g)+H2(g)=2HCl(g)△H=-184.6 kJ/mol,
则HC(g)一2Cl(g)+(g)△H=-92.3k/mol
C.软脂酸的燃烧热为9977k/mol,
则CH3(CH2)14C00H(s)十2302(g)=16C02(g)+16H20(g)H=-9977kJ/mol
D.N2H4①+0z(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1;N2H4(1)+O2(g=N2(g)+2H2O0△H2,
则△H17.下列装置或操作能够达到实验目的的是
温度计
果
硬纸板
NO,气体
碎纸条
A.测定生成H2的
B.探究压强对化学
C.测定中和热
D.加热FeCl溶液获
速率
平衡的影响
得其晶体
8.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应时各物质和
水分别解离成两部分，然后两两组合成新的物质。下列有关说法不正确的是
A.MgN2的水解产物是两种碱性物质
B.SOC2的水解产物是两种酸性物质
C.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H202
D.NF3的水解产物之一为HNO3
9.已知25℃时，Ka(H2S)=1.1×107,KH2S)=1.3×10-13,下列说法正确的是
A.0.1mo/LNa2S溶液中，cNa力+c(H=c(OH+2c(S2
B.0.1 mol/L Na2S溶液中，2cNa=cHz)+cHS)+c(S2
C.0.1mol/L NaHS溶液中，c(HzS)>c(S2)
D.0.1 mol/L H2S溶液中，c(H)=c(OH)+c(H2S)+cHS+2c(S
10.元素X、Y、R、Q的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子
数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于R的最外层电子数，Q的价层电子排布
是3d4s2。下列说法中正确的是
A.电负性：X>Y
B.X、Y形成的化合物中只含极性键
C.由X、Y、R形成的化合物均为强电解质
D.Q元素位于第四周期第ⅡB族，ds区
高二期末检测化学试趣卷第2页（共8页)嘉兴市2025~2026学年第一学期期末检测
高二化学
参考答案
(2026.1)
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号
2
3
5
b
7
8
答案
A
C
B
A
C
A
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
A
B
D
D
D
B
二、填空题(5小题，共52分)
17.(10分)
I.(1)t个个包
(1分)【】：d(1分)【】
3d
4s
(2)C0203十6H+2I厂一2Co2++12十3H20(2分，物质全部正确给1分，配平1分)【】。
IⅡ.(3)O>C>Mg>Ca(1分)【】
(4)CaMg(C0h高温Ca0+Mg0+2C02↑(2分)【1。
(5)<(1分)【】，相比于Na,Mg+中核电荷数更高，形成Mg*半径更小(1分)，同时Mg
的形成对电子的引力增大(1分)，导致Mg难失去电子【】。
18.(8分)
(1)AC(2分，漏选，错选均不给分)【】。
(2)CHCOO+HF=CH;COOH+F(1分，全对1分，可逆符号不作要求)【】。否(1分)【】
(3)c(A)>cNa)>cH)≥c(OH)(2分)【】。
(4)BC(2分，漏选给1分，错选不给分)【】
19.(10分)
I.(1)正(1分)【】
(2)2C0+8C+6H20=C2H4+80H(2分)【】。
Ⅱ.(3)b(2分)【】
(4)Cu20-2e+C+IH2O+OIHF=Cu2(OH)sCI(2分)【】。
(5)有(1分)【】，由电极反应式Ag-e+C一AgC1可知电池具有储氯能力(2分)【】。
20.(12分)
(1)烧杯玻璃棒(2分)【】。
(2)增大cNa),有利于NaHCO3析出(2分)【】。
(3)>(1分)【】
(4)①CGBD(2分)【】.
②<(2分)【】
③NaC03和NaHC03(1分)【1,212×100%或212%(2分)【1.
高二期末检测化学参考答案第1页（共2页）
21.(12分)
(1)-90.6k小mol-1(2分)【数据-90.6正确得1分，单位正确1分】。
低温(2分，低温自发、低温自发进行都可)【低温写正确就得分，后面多写如“高压”、“低
压”不扣分】。
(2)如图(2分)【到达平衡时间更长1分、转化率高1分，未标注T2不扣分】.
平衡转化率
T2
T
(3)0.03125或(2分)【0.31也正确，分数未化简但结果正确得1分】。
32
(4)CO占据活性位点，抑制反应Ⅱ的发生（或者CO占据活性位点，反应Ⅱ化学反应速率减小，
1分)：C0直接与H2生成CH3OH(从化学平衡移动角度解释不得分，1分)（其他合理解释也可）
【答出导致CO2转化率降低的原因是反应Ⅱ速率减小得1分：答出甲醇选择性增大的原因是发生
反应Ⅲ所致得1分。其他合理解释也得分】。
(5)BC(2分)【错选不得分，漏选得1分】。
高二期末检测化学参考答案第2页（共2页）
