初中化学中考一轮复习专题物质的转化规律 试题（含答案）

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物质的转化规律
一、选择题
1.下列四组物质中会发生化学反应的是 (　　)
A.铜和稀硫酸 　 B.铁和硫酸铜溶液
C.烧碱溶液和氯化钾溶液 　 D.氧化铜和水
2.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是 (　　)
选项 物质 选用的试剂及操作方法
A KCl(MnO2) 加水溶解、过滤、蒸发
B Na2SO4溶液(NaCl) 加入适量BaCl2溶液,过滤
C H2(H2O) 通入稀硫酸
D CO2(CO) 将混合气体点燃
3.下列除去少量杂质的方法正确的是 (　　)
A.Zn粉中含少量的ZnO:加入足量稀硫酸充分反应后过滤
B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:加入足量铜屑充分反应后过滤
C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4:加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤
D.CaCO3固体中含少量Na2CO3:加入足量稀盐酸充分反应后过滤
4.图K30-1中所有物质均为初中化学中的常见物质,且它们的转化关系如图K30-1所示(“→”表示能生成)。则图中物质M属于 (　　)
图K30-1
A.氧化物 　 B.酸 C.碱 D.盐
5.如图K30-2所示为初中化学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略)。下列说法错误的是 (　　)
图K30-2
A.圈Ⅰ中发生的反应可能都是分解反应
B.利用反应②可用来检验二氧化碳气体
C.圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性
D.利用反应①可制得烧碱
6.图K30-3是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图,下列说法中正确的是 (　　)
图K30-3
A.生成物中c与d的分子个数比为1:2
B.反应不符合质量守恒定律
C.反应前后原子的种类改变
D.物质c可能是一氧化碳
7.如图K30-4所示,围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质,相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中:甲—戊的反应类型不
图K30-4
同于其他几个反应;丙—戊反应能产生一种气体,且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是(　　)
甲 乙 丙 丁 戊
A 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
B 硝酸银 铁 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙
C 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸
D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸
8.某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种,把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水,观察到的现象是:前面的一瓶澄清石灰水无明显变化,灼热的氧化铜变红色,无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝),后面的一瓶澄清石灰水变浑浊。下列关于该气体说法不正确的是 (　　)
A.一定含有H2 B.一定含有CO
C.可能含有HCl D.可能含有CO2
9.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法,不能将它们一一鉴别出来的是 (　　)
A.NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3
B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C.Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
10.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,某同学设计了如图K30-5所示实验方案,下列判断正确的是(　　)
图K30-5
A.蓝色溶液 B中阳离子只有Cu2+
B.无色溶液 A中一定有NaOH
C.原固体粉末一定有NaCl
D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
二、填空题
11.运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。
(1)工业上常选用　　　　　(写出一种具体物质)来除去铁锈。
(2)某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉以回收金属,充分反应后,得到的金属组成可能有哪几种情况 　 。
12.有一包白色固体,可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成,某小组取适量样品按如图K30-6所示流程进行实验。请回答下列问题。
图K30-6
(1)请写出白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式:　 。
(2)白色沉淀Ⅱ的化学式为　　　　。
(3)原白色固体中含有的物质为　　　　　　　　　　　　。
13.用如图K30-7所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
图K30-7
(1)当A处的黑色固体变红时,可观察到B处的现象是　　　　　　　　　　　。
(2)查阅资料发现:反应生成的红色固体除了铜以外,还可能含有氧化亚铜(Cu2O),氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应:Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+X,该反应中X的化学式为　　　　。
14.如图K30-8表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系,线条相连的溶液之间可以发生化学反应。
图K30-8
(1)图中还缺少一条连线,此线应连在　　　(填序号)两溶液之间。
(2)E是　　　　溶液。
(3)A和B反应有气体生成,则C是　　　　溶液。
15.五水共治,可以促进河道环境的综合治理。最近有市民发现河边的某化工厂晚上偷排污水,经初步测量,认定污水中可能含有Cu2+、Ba2+、OH-、Cl-、S等离子。为了进一步确认其污染物,他们进行实验分析检测。实验过程如下:
(1)取少量污水,仔细观察溶液,呈无色、透明、不沉淀,说明污水中没有　　　　(填离子符号)。
(2)用洁净的玻璃棒蘸取污水,滴在pH试纸上,测得pH=13。
(3)取2 mL污水,滴入稀硫酸溶液,观察到溶液中有白色沉淀生成,说明污水中含有Ba2+。
根据以上实验结果,此工厂排放的污水中一定含有的离子是　　　　　　。
三、实验探究题
16.同学们在学习金属与盐溶液的反应时,老师强调:“金属K、Ca、Na必须除外。”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣,并在老师的指导下,进行如下探究。
【提出问题】 将金属钠投入到硫酸铜溶液中,结果会怎样
【查找资料】 ①少量钠通常保存在煤油中;
②钠是银白色的软金属,可用小刀切割,熔点97.81 ℃,沸点882.9 ℃,密度为0.97 g/cm3;
③钠是一种很活泼的金属,遇水发生剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气。
【作出猜想】 猜想Ⅰ:放出气体,生成蓝色沉淀,能置换出铜;
猜想Ⅱ:放出气体,生成蓝色沉淀,不能置换出铜。
【实验探究】
实验操作 实验现象
①取10 mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液,倒入50 mL的烧杯里;②取一块钠,用滤纸吸干表面煤油,再切取绿豆大小的一块,投入溶液中 钠浮在液面上,熔化成闪亮小球,钠球游动,发出“嘶嘶”的声响,析出蓝色沉淀
【现象分析】 (1)钠熔成小球是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)钠球游动,发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。
(3)析出蓝色沉淀是因为 　　　　　　　　　　　　　　　　
(用化学方程式表示)。
【继续探究】 有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖,于是他们进一步探究:
实验操作 实验现象 结论
取烧杯中少许沉淀于试管中,再向其中加入过量的稀硫酸 沉淀全部溶解,溶液变蓝色 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　
【实验结论】 在金属活动性顺序里,位于前面的金属(K、Ca、Na必须除外)能把位于后面扔金属从它们盐的溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为 　 。
四、解答题
17. A~K为中学常见的物质,其中A为黑色粉末,H是一种建筑材料的主要成分,它们之间的转换关系如图K30-9所示。
回答下列问题。
图K30-9
(1)写出D、F的化学式:D　　　　、F　　　。
(2)①的基本反应类型为　　　　　　　　。
(3)反应②的化学反应方程为　。
(4)气体E的用途是　 (写一条)。
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18. 图K30-10中A~I是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。在通常情况下,D与其他物质的状态不同;D、G、H、I均为单质,其中G为紫红色固体,H在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能;B可用来改良酸性土壤;A、F均为由三种元素组成的盐。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
图K30-10
(1)写出化学式:G　　　　。
(2)写出A与C反应的化学方程式: 　 。
写出D与E反应的化学方程式: 　 。
写出H→I反应的化学方程式: 　 。
19.高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等,如图K30-11是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。
图K30-11
(1)1∶1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成,配制该硫酸溶液时,一定要把　　　　慢慢注入　　　　,并不断搅拌。
(2)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式:　 。
(3)写出固体B所含的物质:　 。
(4)洗涤固体B应使用的试剂是:　 。
参考答案
1.B　
2.A　[解析] 氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,经过加水溶解、过滤、蒸发,可以除去二氧化锰,得到纯净的氯化钾,故A正确。氯化钡不与氯化钠反应,而与硫酸钠反应,将原物质除去,故B错误。浓硫酸具有吸水性,稀硫酸不能吸收水分,故C错误。二氧化碳不能支持一氧化碳燃烧,无法点燃,故D错误。
3.B　[解析] Zn和ZnO都能与稀硫酸反应;Na2SO4和H2SO4中含有的S,都可以和Ba2+反应生成BaSO4沉淀;CaCO3和Na2CO3都可以和稀盐酸反应生成CO2和H2O;均达不到除杂的目的。
4.D
5.C　[解析] 氧气具有助燃性,不具有可燃性。
6.A　
7.A　[解析] 由图知甲、乙、丙、丁均能与戊反应,铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质中只有稀盐酸能与其余4种物质反应,则戊为稀盐酸;铁与盐酸反应是置换反应,其余氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银与盐酸反应为复分解反应,因甲—戊的反应类型不同于其他几个反应,则甲为铁;丙—戊反应能产生一种气体,则丙为碳酸钙,其反应生成的气体为二氧化碳,由题知该气体还能与丁反应生成沉淀,因为Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O,则丁为氢氧化钡;剩下的硝酸银则为乙,故B、C、D错误,A正确。
8.B　[解析] 把该气体依次通过澄清石灰水,澄清石灰水无明显变化,说明不含有二氧化碳,或是含有二氧化碳和氯化氢的混合气体;通过饱和碳酸氢钠溶液,若是含有氯化氢气体则会产生二氧化碳,通过浓硫酸则气体中的水分被除去,通过灼热的氧化铜,氧化铜变成红色,说明含有氢气或是一氧化碳,无水硫酸铜变蓝,说明生成了水,则混合气体中含有氢气,后面的一瓶澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳,但是不能判断是通过碳酸氢钠溶液生成的二氧化碳还是与氧化铜反应生成的二氧化碳,则混合气体中不一定含有一氧化碳,故可以确定一定含有氢气、可能含有一氧化碳、氯化氢和二氧化碳。
9.C　10.B
11.(1)稀盐酸　(2)有三种情况:Ag;Ag和Cu;Ag、Cu和Zn
12.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(2)BaCO3　(3)CaCO3、BaCl2和KOH
13.(1)澄清石灰水变浑浊　(2)H2O
14.(1)BD　(2)氯化钠(或NaCl)　(3)氯化钡(或BaCl2)
15.(1)Cu2+　(3)Ba2+、OH-
16.【现象分析】(1)钠与水发生剧烈反应,反应放出的热量使钠熔化成小球
(3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑,
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
【继续探究】沉淀中不含红色的铜
【实验结论】K、Ca、Na与盐溶液的反应是先与溶液里的水的反应生成碱和氢气,然后碱再与盐反应,不符合置换反应的特点
17.(1)Cu(OH)2　CO2
(2)复分解反应
(3)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
(4)作燃料或者冶炼金属
18.(1)Cu
(2)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
CuO+H2Cu+H2O
Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag
19.(1)浓硫酸　水
(2)H2SO4+CuOCuSO4+H2O
(3)Fe、Cu
(4)稀硫酸
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