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主题二 物质的性质与应用
专题07 溶液
目 录
01· TOC \o "1-2" \h \z \u HYPERLINK \l "_Toc212278645" 考情剖析·命题前瞻 2
02·
03·考点解析·知识通关
考点一 溶液及其应用考点二 溶解度考点三 溶质的质量分数 实验活动6 一定质量分数的氯化钠溶液的配制实验活动7 粗盐中难溶性杂质的除去跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐
04·
题型一 溶液及其应用 考向01 判断能否形成溶液考向02 溶解性的影响因素考向03 溶解时的吸热和放热现象
题型二 溶解度 考向01 饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化考向02 固体溶解度 考向03 气体溶解度考向04 溶解度曲线考向05 溶解度曲线的应用考向06 根据溶解度判断饱和溶液中各种量的变化考向07 溶解度曲线综合考查
题型三 溶质的质量分数 考向01 溶质质量分数的含义考向02 溶液的稀释和浓缩的计算考向03 饱和溶液中溶质质量分数的计算考向04 配制一定质量分数的溶液考向05 溶质质量分数结合化学方程式的计算
05·优题精选·练能提分
考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求
溶液及其应用 营口T7、盘锦T10、锦州T9、阜新T24（2）、T18、T14抚顺本溪辽阳T4、T23（1）铁岭葫芦岛T23（3）、T14 认识溶解现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性； 知道物质溶解过程中有能量的变化。
溶解度 辽宁卷T14(5) 沈阳T14(3)、大连T20营口T19丹东T17(1)锦州T14、盘锦T13(1)阜新T20、铁岭葫芦岛T19(1)(2)(3)抚顺本溪辽阳T19 知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的；能从定性和定量的视角，说明饱和溶液和溶解度的含义；认识结晶现象。能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案。
溶质的质量分数 辽宁卷T11(1)-(5) 大连T25、T20（3）营口T19（3）、丹东T17(2)（3）、锦州T21、T18、铁岭葫芦岛T19(4)、27、阜新T20（1）T22(3)T28、抚顺本溪辽阳T13 知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义；体会溶液在生产生活中应用价值。
命题预测 溶液及其应用常结合生活、生产实际情景进行考查。一般以选择题的形式呈现，考查的命题点有：判断溶液的特征、溶解过程中的吸热或放热现象、溶质和溶剂的判断等。溶解度大多依据溶解度曲线进行考查，常结合实际生活和生产情境，一般以选择题和填空题的形式呈现，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断结晶方法、溶液中溶质质量分数的计算等。溶质质量分数一般结合溶解度知识进行考查，在选择题、填空题和计算题中均有考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。配制一定溶质质量分数的溶液，常以实验题考查，考查实验操作及步骤、误差分析、计算等。
考点一 溶液及其应用
1.溶液的形成与组成
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种 ( http: / / www.21cnjy.com )物质里，形成均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。
(3)溶液的组成的判定
溶质、溶剂的判断 ①固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体。
②液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水时水是溶剂。如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水；
③发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液）不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）
溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上）溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔）
溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速率快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如无土栽培、医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。c.用于农药、医药、化工生产。
2.溶液、乳浊液、悬浊液比较
分散系名称 溶液 乳浊液 悬浊液
特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定
用途 无土栽培；医疗上生理盐水、注射液等；实验室和工业配成溶液加快反应 乳胶漆的原料是乳浊液；配制农药 X射线检查服用钡餐是硫酸钡悬浊液；配制农药
3.溶解时的吸热、放热现象
对应物质 温度变化
溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温
溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温
溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化
4.溶解性实验：
碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；说明：同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。溶解性大小还与温度有关。
1．溶液一定是混合物。
2．均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水只含一种物质，不是溶液。
3．一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。
4．溶液一般是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，KMnO4溶液紫红色，Fe2(SO4)3溶液为黄色。
5．固体溶于液体的部分才是溶质，未溶解的部分不是溶质。
6. 生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。
1．（2023·辽宁营口·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．食盐 B．豆油 C．花椒粉 D．面粉
2．（2025·辽宁盘锦·一模）下列分析推理正确的是
A．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
B．金刚石和石墨的组成元素相同，因此将石墨转化为金刚石属于物理变化
C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．活泼金属与酸反应产生氢气，所以与酸反应产生气体的固体一定是金属
3．（2025·辽宁阜新·二模）下列物质中，最适合用来制作“自制简易冰袋”的是
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．生石灰
4．（2025·辽宁鞍山·模拟预测）化学小组用下图装置进行实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X（X的体积忽略不计），充分作用后，打开弹簧夹K。下列说法不正确的是
A．若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管口产生气泡
B．若X为稀盐酸，Y为锌，则乙瓶中右端导管内液面上升
C．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为，则X可能为水
D．若乙瓶中右端导管内液面上升，X为水，则Y可能为氯化钠
考点二 溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液
概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；
在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；
判断方法 ①观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。②实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度特例：Ca(OH)2和气体，溶解度随温度升高而降低。澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。
溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。(即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓)
溶液的结晶 结晶：适用于分离可溶性物质结晶的方法：①蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数不变。②降温结晶（冷却热饱和溶液，如KNO3），适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
2.溶解度
固体溶解度 气体溶解度
概念 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 。 某气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。
含义 “20℃时，氯化钠溶解度为36g”表示：①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 “0℃时，氮气的溶解度为0.024”表示：在压强为101kPa和0℃时，1体积水里最多能溶解氮气0.024体积。
影响因素 溶质和溶剂的性质、温度 压强：压强增大，气体溶解度变大温度：温度升高，气体溶解度变小
与溶解性的关系
3.固体物质的溶解度曲线
溶解度曲线 曲线的特点及含义
大多数固体物质 曲线：固体物质的溶解度随温度的变化：①大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如；②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；③极少数固体如Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。
曲线上的点：①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
溶解度曲线的含义 1.t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：A>B>C 。2.P点的意义：t3℃时,A、B两种物质的溶解度相同 。 比较溶解度时，必须指明一定温度 。3.t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液， 需溶质质量大小为：A>B>C ；4.t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液， 需溶剂质量大小为：C>B>A ；5.t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液， 所含溶剂的质量大小为：C>B>A 。
注意：t℃时，等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度小的用水多 ，形成的溶液的质量越大 ；等质量的两种饱和溶液，溶解度小的含水多。
1.像氢氧化钙这种溶解度随温度升高而降低的物质，温度降低时，原溶液的溶质质量分数不变；像硝酸钾这种溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度时，溶质质量分数变小。
2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。
3.明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠；降温结晶适用于溶解度随温度升高而增大的物质，如硝酸钾
4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和才有意义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用×100%表示。
5. 任何固体物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂变成饱和溶液。
6. 任何饱和溶液增加溶剂都能变成不饱和溶液。
7. 析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶液，但不是其他溶质的饱和溶液。
8. 通过溶解度可得该温度下该物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值：溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。
1．（2025·辽宁营口·二模）保持温度不变，将的饱和溶液蒸发掉10g水，下列各量保持不变的是
A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶液质量
D．NaCl的溶解度
2．（2025·辽宁锦州·模拟预测）在运动会期间，老师们准备了很多物资给同学们加油，其中不属于溶液的是
A．葡萄糖水 B．消毒酒精 C．酸奶 D．淡盐水
3．（2025·辽宁抚顺·一模）NaCl、Na2SO4两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．的溶解度大于 NaCl的溶解度
B．20℃时，溶液的溶质质量分数：
C．40℃时，的饱和溶液降温一定有晶体析出
D．使NaCl从溶液中结晶，多采用冷却热饱和溶液的方法
4．（2025·辽宁大连·一模）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．氯化钾的溶解度一定小于硝酸钾的溶解度
B．t℃时，硝酸钾溶液的浓度一定等于氯化钾溶液的浓度
C．氯化钾中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾
D．60℃时，将50g硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，均能全部溶解
考点三 溶质的质量分数
1.液组成的定量表示
定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，即溶质与溶液的质量之比，
①溶质的质量分数=×100%=×100%
（既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。
对于饱和溶液来讲，某温度下，某固体物质的溶解度为S，
②溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。
2.溶液的稀释(或浓缩)
(1)稀释：稀释前后溶剂质量改变，溶质质量不变
m(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀)
m(稀) = m(浓) + m(水)
方法 计算依据
溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变
加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量
(2)浓缩(溶质没有析出)
方法 计算依据
溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg ＝ (Ag＋Bg)×b%
蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变 若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a% ＝（Ag-Bg）×b％
加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋B g× b% ＝（Ag＋Bg)×c％
1．计算时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。
2．溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。
3．溶液的质量等于溶剂的质量与所有溶质的质量之和，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。
4．在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度分别对应100克的溶液和100克的溶剂，故ω比S的数值小。
6．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内，且计算时物理量的单位要一致。
1．（2025·辽宁沈阳·一模）硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g
C．60℃时，将硝酸钾饱和溶液降温至20℃，变为不饱和溶液
D．20℃时，硝酸钾饱和溶液升温至60℃，能析出晶体
2．（2025·辽宁阜新·一模）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．可以选择降温的方法获得硝酸钾晶体
B．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等
C．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是60%
D．t2℃时，将30gKNO3溶于50g水中，制得的是饱和溶液
3．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．大于时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的大
B．时，向100g水中加入55g硝酸钾，得到不饱和溶液
C．氯化钾和硝酸钾的溶解度相等
D．时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为11∶10
4．（2025·辽宁鞍山·一模）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．该“果蔬洗盐”各成分的溶解度都随温度的升高而增大
B．20℃时，这三种物质的溶解度由大到小的顺序是：
C．30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于30%
D．20℃时，将20g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液
实验活动6 一定质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验目的】
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质质量分数概念的理解。
【实验用品】
天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】
1、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠 3 g，水 47
（2）称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
整个配制过程如图所示。
2、配制 3% 的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04 g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液 25 g24.0，水 25 g 25
（2）量取：用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。
3、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数），放入试剂柜。
【问题与交流】
（1）用量筒量取液体，读数时应注意什么
量筒应放置在水平桌面上，保持平稳；视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
（2）准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。
准确配制溶液能保证实验、生产或应用的效果、安全性与准确性，举例如下：
医疗领域：配制生理盐水（溶质质量分数 0.9% 的氯化钠溶液）时，浓度过高会导致细胞失水，过低会导致细胞吸水破裂，必须准确配制才能保证输液安全。
农业领域：配制农药（如波尔多液）时，溶质质量分数不准确会影响杀虫效果，甚至灼伤作物。
化学实验：实验中反应物浓度不准确会导致实验现象不明显、实验结果误差大，无法得到可靠结论。
1. 完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外，或转移时洒落在到细口瓶外，对溶质质量分数无影响。
2．误差分析
（1）质量分数偏小的原因：
①称量时“左码右物”并使用游码，溶质质量偏小。
②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面，溶质质量偏小。
③固体溶质不纯、不干燥，溶质质量偏小。
④用量筒量取水时仰视读数，溶剂质量偏大。
⑤烧杯内有残留的水，溶剂质量偏大。
（2）质量分数偏大的原因：
①砝码生锈（比同规格原砝码重），溶质质量偏大。
②用量筒量取水时俯视读数，溶剂质量偏小。
③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外，溶剂质量偏小。
1．（2025·辽宁铁岭·三模）在实验室配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液实验过程中，下列操作属于规范操作的是
A．抽取式面巾纸擦拭药匙
B．用托盘天平称取溶质时，将氢氧化钠直接放入托盘中
C．在量筒内配制溶液
D．配制完成的氢氧化钠溶液可以转移到细口瓶中并塞好橡胶塞
2．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）欲配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，操作过程如下，下列说法错误的是
A．实验中正确的操作顺序为④②①⑤③
B．若量水时仰视读数会使溶液的溶质质量分数偏大
C．②中的错误操作会导致溶液的溶质质量分数偏小
D．③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
实验7 粗盐中难溶性杂质的除去
实验用品
实验仪器：玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、
实验用品：滤纸、火柴、粗盐
2.实验步骤
称量：用天平称取5.0g粗盐。
溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，
称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）
（3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出；
蒸发:将所得澄清滤液倒人蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅）
（5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。
计算公式：产率= ×100%
误差分析：
1.精盐产率偏低的原因：
①称量时，药品和砝码放反且使用游码；
②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；
③过滤时液体滴到漏斗外；
④蒸发时液体溅出；
⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；
2.精盐产率偏高的原因：
①蒸发时水分未蒸干；
②精盐未蒸干，有水分；
③精盐称量偏大
1．（2025·辽宁鞍山·一模）下列是粗盐提纯实验的部分操作，其中正确的是
A．量取水 B．过滤
C．蒸发 D．移走蒸发皿
2．（2025·辽宁铁岭·三模）【粗盐提纯和配制溶液】
(6)如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是 (填字母)。
(7)若图1中B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏 (填“高”或“低”)。
(8)配制11%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为 mL。若按如图2所示方法进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“大于”或“小于”)11%。
跨学科实践活动 海洋资源的综合利用与制盐
【活动目标】
1.了解海洋中的资源，认识不同类型海洋资源的利用情况。
2.通过海水制盐的实践活动，形成利用物质性质差异实现物质分离的思路与方法。
3.了解氯化钠在工业生产中的应用及对人体健康的重要作用。
【活动设计与实施】
◆任务一 了解海洋中的资源
1.海洋中的资源
（1）海洋为人类提供了丰富的资源
①海洋空间资源:海岸带、海岛、海洋水体、海底、海洋旅游资源等;
②海洋矿产资源:滨海矿砂、海底石油、海底天然气、海底煤炭、可燃冰等;
③海洋能量资源:海洋潮汐能、海洋波浪能、海风能、海水温差能等;
④海洋水资源和其他化学资源:海水、海水溶解物等;
⑤海洋生物资源:海洋植物、动物、微生物等。
（2）我国不同海域资源的分布状况
①渔业资源:如渤海盛产对虾、蟹和黄鱼等,黄海盛产鱼、盐, 东海盛产黄鱼、带鱼和墨鱼等,南海盛产鱼、虾和名贵海产。
②海底矿产资源:如渤海海底富藏石油和天然气,建有五十余个油气田,渤海沿岸则有胜利、大港、辽河和冀东南堡等油田;黄海海底富藏石油和天然气,滨海地带拥有多种砂矿;东海海底富藏石油和天然气,建有东海油气田,涵盖平湖、春晓等多个油气田;南海海底富藏石油和天然气,建有南海东部油田、南海西部油田等多个油气产区。
2.海洋可再生能源
（1）海洋可再生能源种类
主要包括以海水为能量载体的潮汐能、潮流能、波浪能、温差能、盐差能等。
潮汐能是海洋可再生能源利用率最高的一项能源，在潮汐能的开发利用上，我国相对比较先进，较为成熟。
（2）海洋可再生能源的优势和不足
①优势：储量大、种类丰富、可再生等。
②不足：成本高昂、法律法规不健全、海洋条件复杂等。
◆任务二 从海水制取粗盐
1.海水中溶解的主要物质及质量分数
溶解物质 氯化钠 硫酸镁 氯化镁 氯化钙
溶质质量分数 2.58% 0.32% 0.22% 0.12%
2.海水制盐
取少量海水(可用自制海水代替)进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。
◆任务三 从粗盐制取精盐
1.从粗盐制取精盐
海水通过晒制得到粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl 等可溶性杂质以及难溶性杂质泥沙等。从粗盐到精盐需要经过以下步骤：
①将粗盐溶于水;②过滤除去粗盐中的泥沙;③蒸发结晶得到精盐。
2.我国关于食用盐理化指标的相关规定
《食用盐》(GB/T 5461-2016)中的规定：
项目 指标
日晒盐 精制盐 粉碎洗涤盐
优级 一级 二级 一级 二级 一级 二级
粒度 在下列某一范围内应不少于75g/100 g。——大粒：2mm~1 mm——中粒：0.3 mm~2.8mm——小粒：0.15 mm~0.85mm
白度/度 ≥ 80 75 67 55 55 55 45
氯化钠(以湿基计)/(g/100g) ≥ 99.1 98.5 97.2 97.2 96.0 93.5 91.2
硫酸根/(g/100g) ≤ 0.40 0.60 1.00 0.60 1.00 0.80 1.10
水分/(g/100 g) ≤ 0.30 0.50 0.80 2.00 3.20 4.80 6.40
水不溶物/(g/100g) ≤ 0.03 0.07 0.10 0.10 0.20 0.10 0.20
◆任务四 了解氯化钠的重要价值
1.氯化钠在工业生产中的应用
氯化钠作为一种常见的无机盐,在工业生产中具有极其广泛的应用。从基础的化工原料,到高端的制冷、有机合成等领域,氯化钠都发挥着不可或缺的作用。具体应用如下。①食品工业:盐腌、调味料的原料;②医疗:氯化钠注射液;③化工原料:合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等;④制冷系统:用作冷冻系统的制冷剂;⑤有机合成:用作有机合成的原料;⑥钢铁工业:用作热处理剂。
2.氯化钠的生理功能
（1）钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
（2）食用盐摄入过多，会导致高血压、心血管疾病、肾脏疾病、胃肠道疾病等。食用盐摄入过少，会导致电解质紊乱、肌肉痉挛等。
3.（1）市售食用盐
种类 成分 主要功能
低钠盐 氯化钠为主，添加了一定量氯化钾和硫酸镁 减少钠的摄入量，有助于控制血压
加碘盐 氯化钠为主，添加了碘酸钾等 预防碘缺乏引起的甲状腺肿大等疾病
无碘盐 氯化钠 作调味品
加硒盐 氯化钠为主，添加了硒元素 增强免疫力
（2）家庭食用盐的选择
不同种类的食用盐在成分上略有差异，功能上主要是调味和满足人体对钠及其他矿物质的需求。在选择时，应根据个人和家庭成员的健康状况和饮食需求来决定。
【展示与交流】
1.展示制得的粗盐。归纳并交流利用物质的性质差异实现物质分离的思路与方法。
2.整理有关资料，撰写活动报告，并与同学交流。
1.海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。
【海水淡化】
（1）如图是膜分离法淡化海水，其中水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是_______（填字母）。
A．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C．加压过程中右侧溶液里离子的种类不变
D．加压后右侧海水的溶质质量分数变大
【海水制盐】
（2）海水晒盐的基本原理属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法不正确的是_______（填字母序号）。
A．步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换
B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤
D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量
【海水制镁】镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”，用海水晒盐得到苦卤（含NaCl、MgCl2等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图。
（4）用海水晒盐后的苦卤来提取镁，与直接用海水来提取相比，优点是 。从反应池流经过滤槽，滤液中一定含有的溶质是 。
（5）上述获取金属镁的流程中未涉及的基本反应类型是 。该流程中发生中和反应的化学方程式为 。该流程中循环使用的物质是 （写化学式）。
题型一 溶液及其应用
考向01 判断能否形成溶液
【典例】（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．白糖 C．植物油 D．辣椒面
【变式】（2025·辽宁沈阳·一模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．食用油 B．纯碱 C．酒精 D．蔗糖
考向02 溶解性的影响因素
【典例】（2023·辽宁阜新·中考真题）下图是进行有关化学实验的装置或操作。
(1)实验一是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的蒸发操作，当 时停止加热。
(2)实验二中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中。由此现象可得出的实验结论是 。
(3)实验三是“测定空气里氧气的含量”实验。若实验中氧气含量测定结果偏小，其原因可能是 （写一点即可）。
【变式】（2025·辽宁葫芦岛·二模）“对比实验”是科学探究的重要方法。
Ⅳ.影响物质溶解性的因素
(6)常温下，将0.5g高锰酸钾分别加入10mL汽油和10mL水中(如图4)，高锰酸钾在水中全部溶解，而在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与 有关，除此之外，固体物质的溶解性还受 影响。
考向03 溶解时的吸热和放热现象
【典例】（2023·辽宁锦州·中考真题）下列实验操作能达到对应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤
B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体点燃
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测溶液温度
A．A B．B C．C D．D
【变式】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）如图所示的实验装置，试管中盛有水，向试管中加入下列某种物质，观察到U形管中的液面右侧上升。该固体可能是
A．氯化钠 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
题型二 溶解度
考向01饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化
【典例】（2025·辽宁·模拟预测）小明妈妈在密闭容器中用饱和的食盐水腌制咸鸭蛋，在腌制过程中，假设水分不减少，下列判断不正确的是
A．食盐水的溶质是食盐，溶剂是水 B．食盐水的溶质质量分数减小
C．食盐水变成了不饱和溶液 D．整个过程遵守质量守恒定律
【变式】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）某同学做了一组实验：向各盛有20℃10 mL水(水的密度为1 g/mL)的四个烧杯中加入几种固体，充分溶解后结果如图所示，综合分析该实验，正确的结论是
A．Ⅳ中溶液质量为14 g
B．Ⅰ中可能是20℃时蔗糖的饱和溶液
C．20℃时，蔗糖的溶解度是60 g
D．该组实验能比较出20℃时蔗糖和食盐的溶解性大小
考向02 固体溶解度
【典例】（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
(1)30℃时，氯化钠的溶解度是 g。
(2)分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。
(3)某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。
①A~D中为饱和溶液的是 (填字母)。
②D中析出晶体的质量是 g。
【变式】（2025·辽宁本溪·二模）20℃时，按下表数据配制KCl溶液。
溶液序号 ① ② ③ 资料卡片：20℃时，KCl的溶解度为34.0g；40℃时，KCl的溶解度为40.0g。
KCl的质量/g 20 30 40
水的质量/g 100 100 100
下列有关说法正确的是
A．溶液①中溶质质量分数为20%
B．所得溶液中，②、③为KCl的饱和溶液
C．溶液③中溶质与溶剂的质量比为4∶10
D．将溶液③加热至40℃，溶质的质量分数变大
考向03 气体溶解度
【典例】（2023·辽宁阜新·中考真题）下列说法中正确的是
A．气体的溶解度都随温度的升高而增大
B．置换反应中一定有元素的化合价发生改变
C．有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．带电的粒子都是离子
【变式】（2025·辽宁营口·二模）下列说法中正确的是
A．溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体都是溶液
B．不能再溶解NaCl的溶液为KNO3的饱和溶液
C．喝汽水会打嗝说明气体溶解度与温度有关
D．配制好的溶液，装入试剂瓶中时不慎洒出一部分，溶质的质量分数减小
考向04 溶解度曲线
【典例】（2023·辽宁大连·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响 。
(2)要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是 。
(3)60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为 g。
(4)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 。
【变式】（2025·辽宁丹东·一模）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．向KNO3饱和溶液中加入KNO3，溶液质量增大
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用降温结晶法
考向05 溶解度曲线的应用
【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）(3)同学们来到晒盐场开展实践活动。结合如图氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题：
①20℃时氯化钠的溶解度为 g。
②获得食盐晶体常用的结晶方法： 。
【变式】（2025·辽宁阜新·二模）图1是蔗糖的溶解度曲线。石岩同学用蔗糖溶液经过图2所示的操作成功制得“水晶糖”。下列说法正确的是
A．水中最多能溶解蔗糖
B．“”天后杯子中的溶液为饱和溶液
C．将装置放于热水中能使蔗糖晶体变大
D．a点蔗糖溶液溶质的质量分数为
考向06 根据溶解度曲线判断饱和溶液中各种量的变化
【典例】（2025·辽宁沈阳·二模）如图是KNO3、NaCl 两种物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3和 NaCl 的溶解度相等
B．t1℃时， 把20gNaCl加入到50g水中， 形成饱和溶液
C．若KNO3中混有少量的NaCl可采用蒸发结晶的方法提纯
D．t2 ℃时KNO3的饱和溶液降温至 t1℃，溶液中溶质的质量分数不变
【变式】（2025·辽宁葫芦岛·三模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲物质的溶解度为40
B．乙中有少量甲，可采取降温结晶的方法提纯
C．将t1℃时丙溶液升温到t2℃，一定能观察到有固体析出
D．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙
考向07 溶解度曲线综合考查
【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）水与人类的生产、生活密切相关。
(1)水常用作溶剂
①如图一所示，用玻璃棒搅拌，固体充分溶解后，得到KCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。20℃时，将等质量的KCl、NaNO3固体分别配成饱和溶液，下列关于所得溶液的叙述正确的是 。
A．KCl溶液中溶剂的质量＜NaNO3溶液中溶剂的质量
B．KCl溶液的质量＞NaNO3溶液的质量
C．KCl溶液中溶质的质量分数＜NaNO3溶液中溶质的质量分数
②KCl、NaNO3等可用于配制无土栽培营养液，其中NaNO3属于 肥。
(2)水可作反应物
①航天员一部分生活用氧可通过电解水制得，依据该反应分析，水由 组成。
②在图二所示实验操作过程中，溶液颜色的变化是 。
(3)水可用来灭火
纸箱着火时可用水浇灭，其主要灭火原理是 。
【变式】（2025·辽宁沈阳·一模）至少6000年前，我们的祖先就开始收集并食用盐池中自然结晶的盐。
（一）海水制盐
(1)A池一般经过日晒得到结晶，该过程相当于 （填操作名称），在A池中，海水中的氯化钠质量 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
(2)从结晶池得到粗盐的过程属于 （填“化学”或“物理”）变化。
(3)所得母液应该是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（二）从粗盐制取精盐
(4)以上三个操作在实验中的顺序为 （填序号）。
(5)操作①中，仪器a的名称是 。
(6)在操作②时，发现下面烧杯内的液体浑浊的原因是 （答出一点即可）。
(7)操作③中玻璃棒搅拌的目的是 。
（三）模拟真空制盐
真空制盐是现代制盐方法之一。实验小组模拟该技术如下图所示，已知80℃时，氯化钠的溶解度为38g，水的密度为。
(8)80℃时，向10mL水中加入NaCl g，此时溶液刚好饱和。
(9)在用托盘天平称取所需的氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下来的操作是_____（填字母）。
A．继续添加氯化钠固体 B．游码左移 C．取下部分氯化钠固体 D．游码右移
题型三 溶质的质量分数
考向01溶质质量分数的含义
【典例】（2025·辽宁沈阳·二模）化学与人类生活、社会生产密切相关。下列理解正确的是
A．汽油要密封保存：分子间有间隙
B．0.9%的生理盐水：指100g水中溶解了0.9g的氯化钠
C．真金不怕火炼：说明黄金的硬度非常大
D．“金柔锡柔，合两柔则刚”：指合金的硬度比组成它的纯金属的大
【变式】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为35.9：100
C．将时两种物质的饱和溶液升温至，硝酸钾溶液的浓度大于氯化钠溶液的浓度
D．分别将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水后恢复至，析出晶体的质量相等。
考向02溶液的稀释和浓缩的计算
【典例】（2023·辽宁·中考真题）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是
A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
【变式】（2025·辽宁·一模）II.配制溶液
在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题∶
(5)需要称量氯化钠的质量是 。
(6)如图实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。
(7)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。
(8)配制氯化钠溶液时，下列操作会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 （填序号）。
A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量水
C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出
D．用量筒量取水时仰视读数
(9)相同条件下，有的同学尝试用质量分数为25%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 （填“变多”或“变少”）。
考向03 饱和溶液中溶质质量分数的计算
【典例】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是
温度/℃ 30 40 50
溶解度/g 45.8 63.9 85.5
A．在30℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g
B．在40℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量分数为63.9%
C．在40℃时，将70 g 固体加入100 g水中得到170 g溶液
D．在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g 固体
【变式】（2025·辽宁沈阳·二模）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，有晶体析出
C．30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为28.6%
D．40℃时，50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解所得溶液质量为80g
考向04 配制一定质量分数的溶液
【典例】（2025·辽宁·中考真题）同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下：
（1）计算：所需氯化钾的质量为______g。
（2）称量：用仪器______（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。
（3）量取：选择量程_____（填“50”或“100”）mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。
（4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是_____。
（5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数_______（填“变小”或“不变”）。
【变式】（2023·辽宁·中考真题）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是
A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
考向05 溶质质量分数结合化学方程式的计算
【典例】（2023·辽宁锦州·中考真题）实验室有一瓶标签破损的稀硫酸，需要测定其溶质质量分数。现取10g该稀硫酸于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液20g，请计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【变式】（2025·辽宁丹东·模拟预测）某实验小组的同学把4g氢氧化钠固体完全溶于21.9g水中，将所得到的溶液与50g硫酸铜溶液混合，恰好完全反应，过滤后得到沉淀和滤液。
求：
(1)生成沉淀的质量。
(2)所得滤液中溶质的质量分数。
1．（2025·辽宁沈阳·二模）我国某地区盐湖有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(（Na2CO3）的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如右图所示。下列分析正确的是
A．“夏天晒盐”析出晶体后的湖水是 NaCl 的不饱和溶液
B．冬天“捞碱”后湖水中的溶质只有 NaCl
C．40℃时，可配得溶质质量分数相同的Na2CO3和NaCl 的饱和溶液
D．人们根据该地区气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用二者的溶解度受温度变化的影响不同这一性质
2．（2025·辽宁盘锦·二模）20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌后得到①，升温至70℃得到②。下列说法正确的是
A．KCl的溶解度随温度升高而减小
B．溶质质量分数：①=②
C．①的溶液中溶质与溶剂的质量比为
D．②的溶液是KCl的不饱和溶液
3．（2025·辽宁阜新·二模）图1是蔗糖的溶解度曲线。石岩同学用蔗糖溶液经过图2所示的操作成功制得“水晶糖”。下列说法正确的是
A．水中最多能溶解蔗糖
B．“”天后杯子中的溶液为饱和溶液
C．将装置放于热水中能使蔗糖晶体变大
D．a点蔗糖溶液溶质的质量分数为
4．（2025·辽宁本溪·二模）20℃时，按下表数据配制KCl溶液。
溶液序号 ① ② ③ 资料卡片：20℃时，KCl的溶解度为34.0g；40℃时，KCl的溶解度为40.0g。
KCl的质量/g 20 30 40
水的质量/g 100 100 100
下列有关说法正确的是
A．溶液①中溶质质量分数为20%
B．所得溶液中，②、③为KCl的饱和溶液
C．溶液③中溶质与溶剂的质量比为4∶10
D．将溶液③加热至40℃，溶质的质量分数变大
5．（2025·辽宁鞍山·一模）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．该“果蔬洗盐”各成分的溶解度都随温度的升高而增大
B．20℃时，这三种物质的溶解度由大到小的顺序是：
C．30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于30%
D．20℃时，将20g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液
6．（2025·辽宁沈阳·一模）硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g
C．60℃时，将硝酸钾饱和溶液降温至20℃，变为不饱和溶液
D．20℃时，硝酸钾饱和溶液升温至60℃，能析出晶体
7．（2025·辽宁大连·一模）如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A．30℃时，M和N的溶解度相等
B．40℃时，N的溶解度比 M的溶解度大
C．M的溶解度随温度的升高而增大
D．将60℃时N的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
8．（2025·辽宁鞍山·模拟预测）我国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，用该方法生产碳酸钠时，中间产物是碳酸氢钠。这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．60℃时，10g碳酸氢钠放入50g水中，则溶液的溶质质量分数为14.1%
C．加碳酸钠，可使A点的碳酸钠溶液转化B点的碳酸钠溶液
D．20℃时，向100g水中加入20g碳酸氢钠，形成碳酸氢钠的不饱和溶液
9．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）某同学做了一组实验：向各盛有20℃10 mL水(水的密度为1 g/mL)的四个烧杯中加入几种固体，充分溶解后结果如图所示，综合分析该实验，正确的结论是
A．Ⅳ中溶液质量为14 g
B．Ⅰ中可能是20℃时蔗糖的饱和溶液
C．20℃时，蔗糖的溶解度是60 g
D．该组实验能比较出20℃时蔗糖和食盐的溶解性大小
10．（2025·辽宁锦州·三模）《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石 （主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。以下说法正确的是
A．60°C时硝酸钾的溶解度为110
B．淋洗可以增大硝酸钾的溶解度
C．提取硝酸钾的方法是降温结晶
D．淋洗硝石所用的水最好是冷水
1．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）在范旭东和侯德榜等化学工业先驱的共同努力下，我国拥有了第一批民族化工企业，侯德榜先生“碱”济天下，发明“侯氏制碱法”，打破了当时欧美对制碱业的垄断，将制碱与制氨有机结合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，大大提高了原料的利用率。
资料1： 20℃时， NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度分别为36.0g、9.6g、37.2g
资料2：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性
(1)“侯氏制碱法”的产品是 。
(2)中N的化合价为 ；NH4Cl的用途是 。
(3)制碱工艺中的关键反应为：。时，在实验室条件下按图示装置模拟该反应(其它装置略去，实验时从左侧导管通入，从右侧导管通入NH3)。。
① 向200g水中加入 gNaCl固体配制成NaCl的饱和溶液。
②若条件控制得当，①中NaCl完全反应，理论上可得到的质量是 g。
③操作时先通入后，再通入的原因是 。
④充分反应后烧杯中有晶体析出，出现的晶体主要成分是而不是其原因是 。
【纯碱的应用】
“侯氏制碱法”的碱即纯碱，其水溶液显碱性，可以清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。为探究纯碱溶液去油污效果的影响因素，分别测定不同温度下，不同浓度的纯碱溶液的pH，结果如下：
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
浓度 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
温度/℃ 20 40 60 20 40 60 20 40 60
pH 10.09 11.13 11.18 11.10 11.19 11.30 11.15 11.23 11.35
(4)实验中，去油污效果最好的溶液是 。
(5)得出“纯碱溶液浓度是影响去油污效果的因素”的结论，依据的实验组合是 (填实验序号)。
(6)在一定温度范围内，纯碱溶液去油污效果与温度的关系是 。
2．（2025·辽宁锦州·二模）香甜的味道备受人们喜爱，糖是从古至今餐桌上必不可少的调86．（2025·辽宁鞍山·三模）某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下学习活动。
【任务一】溶解过程中的能量变化。
如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
(1)实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
(2)实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，小丽不同意小明的结论，理由是 。
3．（2025·辽宁盘锦·二模）海洋是巨大的资源宝库。海洋资源可分为海洋生物资源、海洋矿产资源、海洋化学资源和海洋能源资源等。
活动一：认识海洋资源。
(1)海洋为人类提供具有营养物质的鱼、虾等，属于海洋 资源。
(2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种物质。
活动二：了解海洋资源的利用。
用海水制氢成本高，设备腐蚀严重。深圳大学的团队研发了一种海水淡化技术：用一种特殊的多孔隔膜，让水分子通过，而盐分和其他杂质被阻隔在外，处理后的水接近纯水。
(3)用这种隔膜处理海水的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(4)淡化后的海水是 (填“硬水”或“软水”)。
(5)海上风电是通过在海上建设风电场产生电能，其能量转化方式为风能→机械能→ 。
活动三：模拟海水晒盐。
海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室用海水样品模拟海水晒盐。
【查阅资料】海水中主要溶解物质的质量分数，以及各物质的溶解度随温度变化如下：
(6)所取海水呈浑浊状态，可用 操作进行处理。
(7)海水晒盐利用的原理是 结晶。海水晒盐过程中析出的主要物质是 ；剩余海水为该物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(8)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 。
(9)海水是生产金属镁的重要来源。若要生产7.2t金属镁，理论上需要这种海水 t。(假设这种海水中只有氯化镁、硫酸镁中含有镁)
4．（2025·辽宁抚顺·三模）水及溶液与人类生产生活密切相关。
Ⅰ、了解《生活饮用水标准》
(1)《标准》对有害成分做明确限量，镉0.005mg/L，铅0.01mg/L，镉和铅指的是______。
A．原子 B．元素 C．分子 D．金属单质
(2)水入户使用前必须消毒，臭氧在消毒过程中转化成氧气，氧气和臭氧化学性质不同的原因是 。
Ⅱ、水是常见的溶剂，能溶解多种溶质。
(3)下列医疗常用的溶液中溶剂不是水的是______。
A．5%葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．碘酒 D．医用酒精
(4)打开雪碧瓶盖后有气泡冒出，原因是 。
III、根据如图三种物质的溶解度曲线，解答以下问题。
(5)25℃时，三种物质的溶解度从小到大的顺序是 。
(6)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。
XXX果蔬洗盐 【净含量】350g【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠【使用方法】1kg常温水，添加15g左右（约3盖），果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗
①20℃时，取15g“果蔬洗盐”放入1kg水中，形成的溶液是NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②该“果蔬洗盐”能除去果蔬上残留的 （填“酸性”或“碱性”）有害物质。
(7)我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，参照溶解度曲线分析：
①冬天捞“碱”，需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。
②夏天捞“盐”后的湖水中一定含有的溶质是 。
5．（2025·辽宁沈阳·一模）至少6000年前，我们的祖先就开始收集并食用盐池中自然结晶的盐。
（一）海水制盐
(1)A池一般经过日晒得到结晶，该过程相当于 （填操作名称），在A池中，海水中的氯化钠质量 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
(2)从结晶池得到粗盐的过程属于 （填“化学”或“物理”）变化。
(3)所得母液应该是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（二）从粗盐制取精盐
(4)以上三个操作在实验中的顺序为 （填序号）。
(5)操作①中，仪器a的名称是 。
(6)在操作②时，发现下面烧杯内的液体浑浊的原因是 （答出一点即可）。
(7)操作③中玻璃棒搅拌的目的是 。
（三）模拟真空制盐
真空制盐是现代制盐方法之一。实验小组模拟该技术如下图所示，已知80℃时，氯化钠的溶解度为38g，水的密度为。
(8)80℃时，向10mL水中加入NaCl g，此时溶液刚好饱和。
(9)在用托盘天平称取所需的氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下来的操作是_____（填字母）。
A．继续添加氯化钠固体 B．游码左移 C．取下部分氯化钠固体 D．游码右移
6．（2025·辽宁阜新·一模）化学是造福于人类的科学，对人类文明和社会变革起到重要的推动作用。
I.化学与科技
(1)智能温室是一种新型农业模式，涉及多种传感技术的应用。气体传感器能调节温室内二氧化碳的浓度，二氧化碳在植物生长中的作用是 。当室内湿度低时，会自动开启高压喷雾系统，加湿的同时还可降温，原理是 。
(2)富氧鼓风是在高炉鼓风中加入工业氧，以提高炉温和增加产量的一项新技术。高炉炼铁的主要原理是 (用化学方程式表示)。与常规鼓风相比，富氧鼓风能有效提高炉温的原因是 。
(3)我国的6G通信技术取得长足进步，逐步摆脱对国外芯片的依赖。制造芯片的重要材料是硅，硅的原子结构示意图为，其中X= 。从原子结构上分析，硅在常温下化学性质 。
Ⅱ.化学与生产
(4)1943年我国化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，该方法既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率。其模拟生产流程示意如图1所示。其中反应③的原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，该过程的温度控制30℃~35℃。三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。
①反应①~④中，发生分解反应的是 (填序号)。
②反应①通常将贝壳粉碎后煅烧，粉碎的目的是 。
③反应③中，需配制饱和氯化钠溶液。已知：常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，可将 gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液。
④通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，反应③是向饱和食盐水中先通NH3再通CO2，请阐述理由： 。
⑤结合图2分析，反应③中析出NaHCO3固体的主要原因是 (填标号)。
A．溶剂质量减少
B．NaHCO3难溶于水
C．30℃~35℃时，三种盐的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出
⑥下列叙述正确的是 (填标号)。
A．“侯氏制碱法”中的“碱”是指NaHCO3
B．操作a是过滤，操作b是指蒸发结晶
C．该生产工艺得到的副产品NH4Cl可用作氮肥
D．循环利用反应④产生的CO2有助于“碳达峰”、“碳中和”目标的实现
7．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ．了解海水资源
(1)每千克海水中约含钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里“钠”“镁”“钙”指的是 (填“单质”“分子”“原子”或“元素”)。
海水中还含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
(2)图1中曲线 (选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
(3)40℃时将50gKCl固体加入到100g水中， (选填“能”或“不能”)得到150gKCl溶液。
(4)t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲 乙(选填“”“”或“”)。
(5)现有t3℃时100g饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。
Ⅱ．海水资源化利用线
海水淡化：利用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图2所示。
(6)其中的反渗透膜相当于过滤操作中的 ，海水通过反渗透膜变成淡水，从物质成分角度分析含盐量 (填“升高”“降低”或“不变”)。
海水晒盐：
(7)晒盐时，采用的结晶方法是 结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
海水制碱：利用海水晒盐后所得的食盐水吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质()，再加热碳酸氢钠可制得纯碱。氨气的水溶液与氢氧化钙溶液具有相似的化学性质。
(8)通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，向饱和食盐水中先通入的后通，请阐述理由： 。
(9)如图3是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入和进行反应的温度为40℃，则析出固体的主要原因是 。
8．（2025·辽宁营口·二模）我国化学家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作氮肥，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的部分工艺流程如图1，NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线如图2.
(1)步骤Ⅲ后所得滤液是碳酸氢钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)t2℃碳酸氢钠的溶解度 (填“大于”、或“小于”、或“等于”)氯化铵的溶解度。
(3)t1℃时将25g氯化铵固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，得到的氯化铵溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。加热该烧杯，使溶液升温至t2℃，该溶液的溶质质量分数将 (选填“变大”、“变小”、“不变”)。
（一）某化学兴趣小组对某工厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品(含有少量的氯化钠)进行如下探究，完成以下问题。
(4)加入无色酚酞溶液的作用是 。
(5)该样品中碳酸钠的纯度是 (写出结果，精确到0.1%)。
（二）另一兴趣小组受到上一小组启发，利用手持技术数字化实验装置对“中和反应”进行探究，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(6)根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 。
(7)图2中a点所示的溶液中溶质为 。
(8)当反应进行至b点时，溶液呈 性。
(9)已知中和反应为放热反应，则从b点到c点，温度会 （填“上升”、“不变”或“下降”）。
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主题二 物质的性质与应用
专题07 溶液
目 录
01· TOC \o "1-2" \h \z \u HYPERLINK \l "_Toc212278645" 考情剖析·命题前瞻 2
02·
03·考点解析·知识通关
考点一 溶液及其应用考点二 溶解度考点三 溶质的质量分数 实验活动6 一定质量分数的氯化钠溶液的配制实验活动7 粗盐中难溶性杂质的除去跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐
04·
题型一 溶液及其应用 考向01 判断能否形成溶液考向02 溶解性的影响因素考向03 溶解时的吸热和放热现象
题型二 溶解度 考向01 饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化考向02 固体溶解度 考向03 气体溶解度考向04 溶解度曲线考向05 溶解度曲线的应用考向06 根据溶解度判断饱和溶液中各种量的变化考向07 溶解度曲线综合考查
题型三 溶质的质量分数 考向01 溶质质量分数的含义考向02 溶液的稀释和浓缩的计算考向03 饱和溶液中溶质质量分数的计算考向04 配制一定质量分数的溶液考向05 溶质质量分数结合化学方程式的计算
05·优题精选·练能提分
考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求
溶液及其应用 营口T7、盘锦T10、锦州T9、阜新T24（2）、T18、T14抚顺本溪辽阳T4、T23（1）铁岭葫芦岛T23（3）、T14 认识溶解现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性； 知道物质溶解过程中有能量的变化。
溶解度 辽宁卷T14(5) 沈阳T14(3)、大连T20营口T19丹东T17(1)锦州T14、盘锦T13(1)阜新T20、铁岭葫芦岛T19(1)(2)(3)抚顺本溪辽阳T19 知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的；能从定性和定量的视角，说明饱和溶液和溶解度的含义；认识结晶现象。能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案。
溶质的质量分数 辽宁卷T11(1)-(5) 大连T25、T20（3）营口T19（3）、丹东T17(2)（3）、锦州T21、T18、铁岭葫芦岛T19(4)、27、阜新T20（1）T22(3)T28、抚顺本溪辽阳T13 知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义；体会溶液在生产生活中应用价值。
命题预测 溶液及其应用常结合生活、生产实际情景进行考查。一般以选择题的形式呈现，考查的命题点有：判断溶液的特征、溶解过程中的吸热或放热现象、溶质和溶剂的判断等。溶解度大多依据溶解度曲线进行考查，常结合实际生活和生产情境，一般以选择题和填空题的形式呈现，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断结晶方法、溶液中溶质质量分数的计算等。溶质质量分数一般结合溶解度知识进行考查，在选择题、填空题和计算题中均有考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。配制一定溶质质量分数的溶液，常以实验题考查，考查实验操作及步骤、误差分析、计算等。
考点一 溶液及其应用
1.溶液的形成与组成
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种 ( http: / / www.21cnjy.com )物质里，形成均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。
(3)溶液的组成的判定
溶质、溶剂的判断 ①固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体。
②液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水时水是溶剂。如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水；
③发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液）不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）
溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上）溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔）
溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速率快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如无土栽培、医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。c.用于农药、医药、化工生产。
2.溶液、乳浊液、悬浊液比较
分散系名称 溶液 乳浊液 悬浊液
特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定
用途 无土栽培；医疗上生理盐水、注射液等；实验室和工业配成溶液加快反应 乳胶漆的原料是乳浊液；配制农药 X射线检查服用钡餐是硫酸钡悬浊液；配制农药
3.溶解时的吸热、放热现象
对应物质 温度变化
溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温
溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温
溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化
4.溶解性实验：
碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；说明：同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的；不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。溶解性大小还与温度有关。
1．溶液一定是混合物。
2．均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水只含一种物质，不是溶液。
3．一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。
4．溶液一般是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，KMnO4溶液紫红色，Fe2(SO4)3溶液为黄色。
5．固体溶于液体的部分才是溶质，未溶解的部分不是溶质。
6. 生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2。
1．（2023·辽宁营口·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．食盐 B．豆油 C．花椒粉 D．面粉
【答案】A
【详解】A、食盐与水混合后可以形成均一、稳定的混合物，则可以得到溶液，故选项符合题意；
B、豆油与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，则不可以得到溶液，故选项不符合题意；
C、花椒粉与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，则不可以得到溶液，故选项不符合题意；
D、面粉与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，则不可以得到溶液，故选项不符合题意。
故选A。
2．（2025·辽宁盘锦·一模）下列分析推理正确的是
A．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
B．金刚石和石墨的组成元素相同，因此将石墨转化为金刚石属于物理变化
C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．活泼金属与酸反应产生氢气，所以与酸反应产生气体的固体一定是金属
【答案】C
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，选项错误；
B、金刚石和石墨的组成元素相同，但碳原子排列方式不同，两者属于不同种物质，因此将石墨转化为金刚石属于化学变化，选项错误；
C、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，选项正确；
D、活泼金属与酸反应产生氢气，但与酸反应产生气体的固体不一定是金属，如碳酸盐、碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳气体，选项错误；
故选C。
3．（2025·辽宁阜新·二模）下列物质中，最适合用来制作“自制简易冰袋”的是
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．生石灰
【答案】A
【详解】A、硝酸铵（NH4NO3）溶解在水中时，是一个强烈的吸热过程（吸收热量），会使溶液温度显著降低。这使其非常适合制作冰袋，因为能快速产生冷却效果，符合题意。
B、氢氧化钠（NaOH）溶解在水中时，是一个放热过程（释放热量），会使溶液温度升高。例如，将氢氧化钠固体加入水中，会感觉容器变热，这会导致环境变暖而非冷却，不适合冰袋，不符合题意。
C、氯化钠（NaCl，食盐）溶解在水中时，温度变化不明显。它虽能降低水的冰点，但无法提供显著的吸热冷却效果，不适合制作冰袋，不符合题意。
D、生石灰（CaO，氧化钙）与水反应时，生成熟石灰（Ca(OH)2），这是一个强烈的放热过程（释放大量热量），会使温度升高，因此不适合冰袋，不符合题意。
故选：A。
4．（2025·辽宁鞍山·模拟预测）化学小组用下图装置进行实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X（X的体积忽略不计），充分作用后，打开弹簧夹K。下列说法不正确的是
A．若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管口产生气泡
B．若X为稀盐酸，Y为锌，则乙瓶中右端导管内液面上升
C．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为，则X可能为水
D．若乙瓶中右端导管内液面上升，X为水，则Y可能为氯化钠
【答案】D
【详解】A、若X为水，Y为硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，气压减小，在外界大气压作用下，乙瓶中右端导管口产生气泡，该选项说法正确；
B、若X为稀盐酸，Y为锌，盐酸和锌反应生成氢气，导致瓶内气压增大，乙瓶中右端导管内液面上升，该选项说法正确；
C、若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠，因为氢氧化钠溶于水放热，导致温度升高，气压增大，导管内液面上升，该选项说法正确；
D、若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X不可能为氯化钠，是因为氯化钠溶于水温度无明显变化，瓶内气压不变，该选项说法不正确。
故选：D。
考点二 溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液
概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；
在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；
判断方法 ①观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。②实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度特例：Ca(OH)2和气体，溶解度随温度升高而降低。澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。
溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。(即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓)
溶液的结晶 结晶：适用于分离可溶性物质结晶的方法：①蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数不变。②降温结晶（冷却热饱和溶液，如KNO3），适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
2.溶解度
固体溶解度 气体溶解度
概念 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 。 某气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。
含义 “20℃时，氯化钠溶解度为36g”表示：①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 “0℃时，氮气的溶解度为0.024”表示：在压强为101kPa和0℃时，1体积水里最多能溶解氮气0.024体积。
影响因素 溶质和溶剂的性质、温度 压强：压强增大，气体溶解度变大温度：温度升高，气体溶解度变小
与溶解性的关系
3.固体物质的溶解度曲线
溶解度曲线 曲线的特点及含义
大多数固体物质 曲线：固体物质的溶解度随温度的变化：①大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；③极少数固体如Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。
曲线上的点：①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
溶解度曲线的含义 1.t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：A>B>C 。2.P点的意义：t3℃时,A、B两种物质的溶解度相同 。 比较溶解度时，必须指明一定温度 。3.t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液， 需溶质质量大小为：A>B>C ；4.t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液， 需溶剂质量大小为：C>B>A ；5.t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液， 所含溶剂的质量大小为：C>B>A 。
注意：t℃时，等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度小的用水多 ，形成的溶液的质量越大 ；等质量的两种饱和溶液，溶解度小的含水多。
1.像氢氧化钙这种溶解度随温度升高而降低的物质，温度降低时，原溶液的溶质质量分数不变；像硝酸钾这种溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度时，溶质质量分数变小。
2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。
3.明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠；降温结晶适用于溶解度随温度升高而增大的物质，如硝酸钾
4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和才有意义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用×100%表示。
5. 任何固体物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂变成饱和溶液。
6. 任何饱和溶液增加溶剂都能变成不饱和溶液。
7. 析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的饱和溶液。海水晒盐后的苦卤是氯化钠的饱和溶液，但不是其他溶质的饱和溶液。
8. 通过溶解度可得该温度下该物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值：溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。
1．（2025·辽宁营口·二模）保持温度不变，将的饱和溶液蒸发掉10g水，下列各量保持不变的是
A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶液质量
D．NaCl的溶解度
【答案】D
【详解】A、蒸发导致部分溶质析出，溶质质量减少，不符合题意；
B、蒸发掉10g水，溶剂质量减少，不符合题意；
C、因蒸发水和析出溶质，溶质和溶剂质量减少，溶液总质量减少，不符合题意；
D、溶解度仅与温度有关，温度未变，故溶解度保持不变，符合题意。
故选D。
2．（2025·辽宁锦州·模拟预测）在运动会期间，老师们准备了很多物资给同学们加油，其中不属于溶液的是
A．葡萄糖水 B．消毒酒精 C．酸奶 D．淡盐水
【答案】C
【详解】A. 葡萄糖水是混合物，具有均一性、稳定性，所以葡萄糖水属于溶液，此选项不符合题意；
B. 消毒酒精是酒精的水溶液，消毒酒精属于溶液，此选项不符合题意；
C. 酸奶不具有均一性、稳定性，不属于溶液，此选项符合题意；
D. 淡盐水是混合物，具有均一性、稳定性，所以淡盐水属于溶液，此选项不符合题意。
故选C。
3．（2025·辽宁抚顺·一模）NaCl、Na2SO4两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．的溶解度大于 NaCl的溶解度
B．20℃时，溶液的溶质质量分数：
C．40℃时，的饱和溶液降温一定有晶体析出
D．使NaCl从溶液中结晶，多采用冷却热饱和溶液的方法
【答案】C
【详解】A、比较物质的溶解度必须指明温度，选项中没有指明温度，无法比较和 NaCl的溶解度，故选项说法错误；
B、选项中没有指明溶液的状态，无法比较硫酸钠溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数，故选项说法错误；
C、40℃时，的饱和溶液降温，硫酸钠的溶解度减小，则一定有晶体析出，故选项说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，使NaCl从溶液中结晶，多采用蒸发结晶的方法，故选项说法错误；
故选C。
4．（2025·辽宁大连·一模）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．氯化钾的溶解度一定小于硝酸钾的溶解度
B．t℃时，硝酸钾溶液的浓度一定等于氯化钾溶液的浓度
C．氯化钾中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾
D．60℃时，将50g硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，均能全部溶解
【答案】C
【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，选项中没有指明温度，无法比较氯化钾和硝酸钾的溶解度，故选项说法错误；
B、t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则硝酸钾饱和溶液的浓度一定等于氯化钾饱和溶液的浓度，选项中没有指明溶液是否饱和，则无法比较溶液浓度大小，故选项说法错误；
C、氯化钾和硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以氯化钾中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，故选项说法正确；
D、60℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以60℃时，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，故选项说法错误；
故选：C。
考点三 溶质的质量分数
1.液组成的定量表示
定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，即溶质与溶液的质量之比，
①溶质的质量分数=×100%=×100%
（既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。
对于饱和溶液来讲，某温度下，某固体物质的溶解度为S，
②溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。
2.溶液的稀释(或浓缩)
(1)稀释：稀释前后溶剂质量改变，溶质质量不变
m(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀)
m(稀) = m(浓) + m(水)
方法 计算依据
溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变
加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量
(2)浓缩(溶质没有析出)
方法 计算依据
溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg ＝ (Ag＋Bg)×b%
蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变 若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a% ＝（Ag-Bg）×b％
加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋B g× b% ＝（Ag＋Bg)×c％
1．计算时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。
2．溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。
3．溶液的质量等于溶剂的质量与所有溶质的质量之和，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。
4．在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度分别对应100克的溶液和100克的溶剂，故ω比S的数值小。
6．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内，且计算时物理量的单位要一致。
1．（2025·辽宁沈阳·一模）硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g
C．60℃时，将硝酸钾饱和溶液降温至20℃，变为不饱和溶液
D．20℃时，硝酸钾饱和溶液升温至60℃，能析出晶体
【答案】A
【详解】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故A正确；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，表示100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，达到饱和状态，即20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60℃时，将硝酸钾饱和溶液降温至20℃，硝酸钾的溶解度减小，析出晶体，变为20℃下的饱和溶液，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，硝酸钾饱和溶液升温至60℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液组成不变，变为60℃下的不饱和溶液，不会析出晶体，故D错误；
故选：A。
2．（2025·辽宁阜新·一模）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．可以选择降温的方法获得硝酸钾晶体
B．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等
C．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是60%
D．t2℃时，将30gKNO3溶于50g水中，制得的是饱和溶液
【答案】C
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而显著减小，可以采用降温结晶的方法从硝酸钾的溶液中获得硝酸钾晶体，选项叙述正确，不符合题意；
B、溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度曲线相交，所以t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等，选项叙述正确，不符合题意；
C、t2℃时，KNO3的溶解度是60g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），此时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数，而不是60%，选项叙述错误，符合题意；
D、t2℃时，KNO3的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60gKNO3，那么50g水中最多溶解KNO3质量=，将30gKNO3溶于50g水中，刚好形成饱和溶液，选项叙述正确，不符合题意.
故选C。
3．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．大于时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的大
B．时，向100g水中加入55g硝酸钾，得到不饱和溶液
C．氯化钾和硝酸钾的溶解度相等
D．时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为11∶10
【答案】B
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，大于时，氯化钾的溶解度比硝酸钾的小，故A错误；
B、时，硝酸钾的溶解度是110g，所以向100g水中加入55g硝酸钾，得到不饱和溶液，故B正确；
C、比较物质的溶解度，必须指明温度，选项中没有指明温度，无法比较溶解度大小，故C错误；
D、时，硝酸钾的溶解度是110g，所以硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为110g：（100g+110g）=11：21，故D错误；
故选：B。
4．（2025·辽宁鞍山·一模）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．该“果蔬洗盐”各成分的溶解度都随温度的升高而增大
B．20℃时，这三种物质的溶解度由大到小的顺序是：
C．30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于30%
D．20℃时，将20g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液
【答案】C
【详解】A、由图可知，氯化钠、碳酸氢钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、由图可知，20℃时，这三种物质的溶解度由大到小的顺序是：氯化钠大于碳酸钠大于碳酸氢钠，不符合题意；
C、由图可知，30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，则该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：小于30%，符合题意；
D、20g“果蔬洗盐”中碳酸氢钠的质量为：，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g，即该温度下，100g水中最多可溶解10g碳酸氢钠，则形成的溶液是碳酸氢钠的不饱和溶液，不符合题意。
故选C。
实验活动6 一定质量分数的氯化钠溶液的配制
【实验目的】
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质质量分数概念的理解。
【实验用品】
天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】
1、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠 3 g，水 47 mL。
（2）称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
整个配制过程如图所示。
2、配制 3% 的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04 g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液 25 g（体积为24.0mL），水 25 g（体积为 25 mL）。
设需要6%的氯化钠溶液质量为x，则：50g×3% = 6%x，解得x = 25g。
6% 氯化钠溶液的体积=质量÷密度=25g÷1.04g/cm3≈24.0mL。
水的质量=稀释后溶液质量-浓溶液质量= 50g-25g=25g（体积为25mL）
（2）量取：用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。
3、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数），放入试剂柜。
【问题与交流】
（1）用量筒量取液体，读数时应注意什么
量筒应放置在水平桌面上，保持平稳；视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
（2）准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。
准确配制溶液能保证实验、生产或应用的效果、安全性与准确性，举例如下：
医疗领域：配制生理盐水（溶质质量分数 0.9% 的氯化钠溶液）时，浓度过高会导致细胞失水，过低会导致细胞吸水破裂，必须准确配制才能保证输液安全。
农业领域：配制农药（如波尔多液）时，溶质质量分数不准确会影响杀虫效果，甚至灼伤作物。
化学实验：实验中反应物浓度不准确会导致实验现象不明显、实验结果误差大，无法得到可靠结论。
1. 完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外，或转移时洒落在到细口瓶外，对溶质质量分数无影响。
2．误差分析
（1）质量分数偏小的原因：
①称量时“左码右物”并使用游码，溶质质量偏小。
②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面，溶质质量偏小。
③固体溶质不纯、不干燥，溶质质量偏小。
④用量筒量取水时仰视读数，溶剂质量偏大。
⑤烧杯内有残留的水，溶剂质量偏大。
（2）质量分数偏大的原因：
①砝码生锈（比同规格原砝码重），溶质质量偏大。
②用量筒量取水时俯视读数，溶剂质量偏小。
③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外，溶剂质量偏小。
1．（2025·辽宁铁岭·三模）在实验室配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液实验过程中，下列操作属于规范操作的是
A．抽取式面巾纸擦拭药匙
B．用托盘天平称取溶质时，将氢氧化钠直接放入托盘中
C．在量筒内配制溶液
D．配制完成的氢氧化钠溶液可以转移到细口瓶中并塞好橡胶塞
【答案】D
【详解】A、药匙用于取用固体药品，使用后应清洗，而非用面巾纸擦拭，操作错误，不符合题意；
B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误，不符合题意；
C、量筒仅用于量取液体体积，不能用于配制溶液，操作错误，不符合题意；
D、液体药品一般保存在细口瓶中，氢氧化钠为碱性溶液，使用橡胶塞可避免玻璃塞被腐蚀粘连，因此配制完成的氢氧化钠溶液可以转移到细口瓶中并塞好橡胶塞，操作正确，符合题意。
故选：D。
2．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）欲配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，操作过程如下，下列说法错误的是
A．实验中正确的操作顺序为④②①⑤③
B．若量水时仰视读数会使溶液的溶质质量分数偏大
C．②中的错误操作会导致溶液的溶质质量分数偏小
D．③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
【答案】B
【详解】A、配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序可以是④②①⑤③，故选项说法正确；
B、量取所需要的水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，会使溶液的质量偏大，溶质的质量不变，则导致配制的溶液溶质质量分数偏小，故选项说法不正确；
C、②中的错误砝码与试剂放反了，且使用了游码，会导致称得的溶质的质量偏少，质量分数偏小，故选项说法正确；
D、操作③中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，故选项说法正确；
故选B。
实验7 粗盐中难溶性杂质的除去
实验用品
实验仪器：玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、
实验用品：滤纸、火柴、粗盐
2.实验步骤
称量：用天平称取5.0g粗盐。
溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，
称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）
（3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出；
蒸发:将所得澄清滤液倒人蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅）
（5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。
计算公式：产率= ×100%
误差分析：
1.精盐产率偏低的原因：
①称量时，药品和砝码放反且使用游码；
②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；
③过滤时液体滴到漏斗外；
④蒸发时液体溅出；
⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；
2.精盐产率偏高的原因：
①蒸发时水分未蒸干；
②精盐未蒸干，有水分；
③精盐称量偏大
1．（2025·辽宁鞍山·一模）下列是粗盐提纯实验的部分操作，其中正确的是
A．量取水 B．过滤
C．蒸发 D．移走蒸发皿
【答案】C
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意；
D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，不符合题意。
故选C。
2．（2025·辽宁铁岭·三模）【粗盐提纯和配制溶液】
(6)如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是 (填字母)。
(7)若图1中B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏 (填“高”或“低”)。
(8)配制11%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为 mL。若按如图2所示方法进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“大于”或“小于”)11%。
【答案】
(6)ACB
(7)低
(8) 89mL 小于
【详解】
（6）粗盐中难溶性杂质去除的操作顺序是溶解、过滤、蒸发，所以操作顺序是ACB，故填：ACB；
（7）若图1中B操作（蒸发）没有用玻璃棒搅拌，液体受热不均会导致部分液体溅出，使得到的精盐质量减少，会使精盐的产率偏低，故填：低；
（8）配制11%的氯化钠溶液100g，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的体积为；用托盘天平称量氯化钠时试剂和砝码放反了，并使用了游码，称量的氯化钠的实际质量是，量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于11%，故填：89；小于。
跨学科实践活动 海洋资源的综合利用与制盐
【活动目标】
1.了解海洋中的资源，认识不同类型海洋资源的利用情况。
2.通过海水制盐的实践活动，形成利用物质性质差异实现物质分离的思路与方法。
3.了解氯化钠在工业生产中的应用及对人体健康的重要作用。
【活动设计与实施】
◆任务一 了解海洋中的资源
1.海洋中的资源
（1）海洋为人类提供了丰富的资源
①海洋空间资源:海岸带、海岛、海洋水体、海底、海洋旅游资源等;
②海洋矿产资源:滨海矿砂、海底石油、海底天然气、海底煤炭、可燃冰等;
③海洋能量资源:海洋潮汐能、海洋波浪能、海风能、海水温差能等;
④海洋水资源和其他化学资源:海水、海水溶解物等;
⑤海洋生物资源:海洋植物、动物、微生物等。
（2）我国不同海域资源的分布状况
①渔业资源:如渤海盛产对虾、蟹和黄鱼等,黄海盛产鱼、盐, 东海盛产黄鱼、带鱼和墨鱼等,南海盛产鱼、虾和名贵海产。
②海底矿产资源:如渤海海底富藏石油和天然气,建有五十余个油气田,渤海沿岸则有胜利、大港、辽河和冀东南堡等油田;黄海海底富藏石油和天然气,滨海地带拥有多种砂矿;东海海底富藏石油和天然气,建有东海油气田,涵盖平湖、春晓等多个油气田;南海海底富藏石油和天然气,建有南海东部油田、南海西部油田等多个油气产区。
2.海洋可再生能源
（1）海洋可再生能源种类
主要包括以海水为能量载体的潮汐能、潮流能、波浪能、温差能、盐差能等。
潮汐能是海洋可再生能源利用率最高的一项能源，在潮汐能的开发利用上，我国相对比较先进，较为成熟。
（2）海洋可再生能源的优势和不足
①优势：储量大、种类丰富、可再生等。
②不足：成本高昂、法律法规不健全、海洋条件复杂等。
◆任务二 从海水制取粗盐
1.海水中溶解的主要物质及质量分数
溶解物质 氯化钠 硫酸镁 氯化镁 氯化钙
溶质质量分数 2.58% 0.32% 0.22% 0.12%
2.海水制盐
取少量海水(可用自制海水代替)进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。
◆任务三 从粗盐制取精盐
1.从粗盐制取精盐
海水通过晒制得到粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl 等可溶性杂质以及难溶性杂质泥沙等。从粗盐到精盐需要经过以下步骤：
①将粗盐溶于水;②过滤除去粗盐中的泥沙;③蒸发结晶得到精盐。
2.我国关于食用盐理化指标的相关规定
《食用盐》(GB/T 5461-2016)中的规定：
项目 指标
日晒盐 精制盐 粉碎洗涤盐
优级 一级 二级 一级 二级 一级 二级
粒度 在下列某一范围内应不少于75g/100 g。——大粒：2mm~1 mm——中粒：0.3 mm~2.8mm——小粒：0.15 mm~0.85mm
白度/度 ≥ 80 75 67 55 55 55 45
氯化钠(以湿基计)/(g/100g) ≥ 99.1 98.5 97.2 97.2 96.0 93.5 91.2
硫酸根/(g/100g) ≤ 0.40 0.60 1.00 0.60 1.00 0.80 1.10
水分/(g/100 g) ≤ 0.30 0.50 0.80 2.00 3.20 4.80 6.40
水不溶物/(g/100g) ≤ 0.03 0.07 0.10 0.10 0.20 0.10 0.20
◆任务四 了解氯化钠的重要价值
1.氯化钠在工业生产中的应用
氯化钠作为一种常见的无机盐,在工业生产中具有极其广泛的应用。从基础的化工原料,到高端的制冷、有机合成等领域,氯化钠都发挥着不可或缺的作用。具体应用如下。①食品工业:盐腌、调味料的原料;②医疗:氯化钠注射液;③化工原料:合成聚氯乙烯、杀虫剂、盐酸等;④制冷系统:用作冷冻系统的制冷剂;⑤有机合成:用作有机合成的原料;⑥钢铁工业:用作热处理剂。
2.氯化钠的生理功能
（1）钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
（2）食用盐摄入过多，会导致高血压、心血管疾病、肾脏疾病、胃肠道疾病等。食用盐摄入过少，会导致电解质紊乱、肌肉痉挛等。
3.（1）市售食用盐
种类 成分 主要功能
低钠盐 氯化钠为主，添加了一定量氯化钾和硫酸镁 减少钠的摄入量，有助于控制血压
加碘盐 氯化钠为主，添加了碘酸钾等 预防碘缺乏引起的甲状腺肿大等疾病
无碘盐 氯化钠 作调味品
加硒盐 氯化钠为主，添加了硒元素 增强免疫力
（2）家庭食用盐的选择
不同种类的食用盐在成分上略有差异，功能上主要是调味和满足人体对钠及其他矿物质的需求。在选择时，应根据个人和家庭成员的健康状况和饮食需求来决定。
【展示与交流】
1.展示制得的粗盐。归纳并交流利用物质的性质差异实现物质分离的思路与方法。
2.整理有关资料，撰写活动报告，并与同学交流。
1.海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。
【海水淡化】
（1）如图是膜分离法淡化海水，其中水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是_______（填字母）。
A．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C．加压过程中右侧溶液里离子的种类不变
D．加压后右侧海水的溶质质量分数变大
【海水制盐】
（2）海水晒盐的基本原理属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法不正确的是_______（填字母序号）。
A．步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换
B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤
D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量
【海水制镁】镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”，用海水晒盐得到苦卤（含NaCl、MgCl2等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图。
（4）用海水晒盐后的苦卤来提取镁，与直接用海水来提取相比，优点是 。从反应池流经过滤槽，滤液中一定含有的溶质是 。
（5）上述获取金属镁的流程中未涉及的基本反应类型是 。该流程中发生中和反应的化学方程式为 。该流程中循环使用的物质是 （写化学式）。
【答案】（1）BCD
（2）物理
（3）ACD
（4） 能够更好的富集镁元素，节约成本（合理即可） 氯化钙和氯化钠（或CaCl2和NaCl）
（5） 置换反应
【解析】（1）A.水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，而水分子可以通过，这里的盐是可溶性，不是不溶性的，故A选项错误；
B.海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，水分子却能通过，得到淡水，说明该淡化膜是将直径大小不同的粒子加以分离，与过滤原理是类似的，故B选项正确；
C.加压过程中右侧溶液的水分子进入左侧，右侧溶液里离子浓度增大，但离子不变，故C选项正确；
D.加压过程中右侧溶液的水分子进入左侧，右侧溶液中溶剂水的质量减小，但溶质没有析出，所以加压后右侧海水的溶质质量分数变大，故D选项正确；
故选BCD。
（2）海水晒盐的基本原理是通过蒸气结晶，此过程中水蒸发了，溶质从溶液中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。
（3）粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，加水溶解后，利用氢氧化钠除去镁离子，利用氯化钡除去硫酸根离子，利用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，再用盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，再蒸发结晶除去水和过量的氯化氢，从而得到纯净的氯化钠晶体，即该过程中是将镁离子、硫酸根离子、钙离子、过量的钡离子分别转化为沉淀后，再过滤分离出去；将过量的氢氧根离子、碳酸根离子转化为水或气体除去。
A.步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序不能交换， 因为碳酸钠有除去过量钡离子的作用，交换后，溶液中过量的钡离子将无法除去，故A选项错误；
B.由分析可知，盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠，故B选项正确；
C.先加入盐酸再过滤，会使生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙三种沉淀和盐酸反应，生成可溶性盐再次混入到氯化钠溶液中，故C选项错误；
D.由于加入试剂除去杂质的过程中有氯化钠生成，如氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀的同时，还生成氯化钠，所以最终得到产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故D选项错误；
故选ACD。
（4）苦卤中镁离子浓度远高于海水，无需浓缩大量海水，提取时可减少原料用量、降低成本，故答案为：能够更好的富集镁元素，节约成本（合理即可）；
反应池内苦卤中的氯化镁与石灰乳中的Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，氯化钙溶于水，因此滤液中一定含CaCl2，苦卤中原来还含NaCl，所以滤液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠（或CaCl2和NaCl）。
（5）氢氧化钙与氯化镁反应、盐酸与氢氧化镁反应都属于复分解反应，氯化镁电解生成镁和氯气属于分解反应，氯气和氢气反应生成氯化氢属于化合反应，故该流程中未涉及的基本反应类型是置换反应；
中氢氧化镁和盐酸的反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：；
循环使用的物质为流程中后续的生成物能用作前面反应的反应物，在此可循环使用的物质为氯气，化学式为：Cl2。
题型一 溶液及其应用
考向01 判断能否形成溶液
【典例】（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．白糖 C．植物油 D．辣椒面
【答案】B
【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错误；
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错误；
D、辣椒面不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错误；
故选：B。
【变式】（2025·辽宁沈阳·一模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．食用油 B．纯碱 C．酒精 D．蔗糖
【答案】A
【详解】A、食用油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不能得到溶液，故A正确；
B、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误；
故选：A。
考向02 溶解性的影响因素
【典例】（2023·辽宁阜新·中考真题）下图是进行有关化学实验的装置或操作。
(1)实验一是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的蒸发操作，当 时停止加热。
(2)实验二中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中。由此现象可得出的实验结论是 。
(3)实验三是“测定空气里氧气的含量”实验。若实验中氧气含量测定结果偏小，其原因可能是 （写一点即可）。
【答案】(1)蒸发皿中出现较多固体
(2)溶剂相同条件下，溶质不同，物质溶解性不同
(3)红磷的量不足
【详解】（1）实验一是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
（2）实验二中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，由此可知，溶剂相同条件下，溶质不同，物质溶解性不同；
（3）实验三是“测定空气里氧气的含量”实验，红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，会导致实验结果偏小。
【变式】（2025·辽宁葫芦岛·二模）“对比实验”是科学探究的重要方法。
Ⅳ.影响物质溶解性的因素
(6)常温下，将0.5g高锰酸钾分别加入10mL汽油和10mL水中(如图4)，高锰酸钾在水中全部溶解，而在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与 有关，除此之外，固体物质的溶解性还受 影响。
【答案】
(6) 溶剂的种类 溶质的种类（合理即可）
【详解】
（6）常温下，将0.5g高锰酸钾分别加入10mL汽油和10mL水中(如图4)，溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾在水中全部溶解，而在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
除此之外，固体物质的溶解性还受溶质的种类影响。
考向03 溶解时的吸热和放热现象
【典例】（2023·辽宁锦州·中考真题）下列实验操作能达到对应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤
B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体点燃
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测溶液温度
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不与稀盐酸反应，除去了主要物质，不符合题意；
B、二氧化碳中混有少量一氧化碳时，混合气体难以被点燃，不能除去杂质一氧化碳，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，氧气的验满操作是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明是氧气已集满，不符合题意；
D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度下降，氢氧化钠固体溶解时剧烈放热，溶液温度升高，可以鉴别，符合题意；
故选：D。
【变式】（2025·辽宁抚顺·模拟预测）如图所示的实验装置，试管中盛有水，向试管中加入下列某种物质，观察到U形管中的液面右侧上升。该固体可能是
A．氯化钠 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．硝酸铵
【答案】C
【详解】A、氯化钠溶于水时既不表现吸热，也不表现放热，瓶中的气体体积不变，则U形管两侧液面相平，选项错误；
B、碳酸钙不溶于水，瓶中的气体体积不变，则U形管两侧液面相平，选项错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，瓶中的气体受热膨胀，则U形管左侧液面下降，右侧液面上升，选项正确；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，瓶中的气体受冷收缩，则U形管左侧液面上升，右侧液面下降，选项错误。
故选C。
题型二 溶解度
考向01饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化
【典例】（2025·辽宁·模拟预测）小明妈妈在密闭容器中用饱和的食盐水腌制咸鸭蛋，在腌制过程中，假设水分不减少，下列判断不正确的是
A．食盐水的溶质是食盐，溶剂是水 B．食盐水的溶质质量分数减小
C．食盐水变成了不饱和溶液 D．整个过程遵守质量守恒定律
【答案】D
【详解】A、食盐水是食盐溶解在水中，食盐水的溶质是食盐，溶剂是水，故选项正确；
B、因为在腌制过程中部分食盐进入鸭蛋中，而水分不减少，故食盐水变得不饱和，溶质质量分数减小，故选项正确；
C、因为在腌制过程中部分食盐进入鸭蛋中，而水分不减少，故食盐水变得不饱和，故选项正确；
D、这个过程没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
故选：D。
【变式】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）某同学做了一组实验：向各盛有20℃10 mL水(水的密度为1 g/mL)的四个烧杯中加入几种固体，充分溶解后结果如图所示，综合分析该实验，正确的结论是
A．Ⅳ中溶液质量为14 g
B．Ⅰ中可能是20℃时蔗糖的饱和溶液
C．20℃时，蔗糖的溶解度是60 g
D．该组实验能比较出20℃时蔗糖和食盐的溶解性大小
【答案】D
【详解】A、Ⅳ中有未溶解的食盐（即加入的4g食盐有剩余），溶剂的质量为10mL×1g/mL=10g，Ⅳ中溶液质量小于14g，故选项说法错误；
B、对比Ⅰ、Ⅲ可知，溶剂质量相同，温度相同，Ⅰ中加入的2.5g蔗糖能完全溶解，Ⅲ中加入的6g蔗糖也能完全溶解，则Ⅰ中不可能是20℃时的蔗糖饱和溶液，故选项说法错误；
C、由题意，无法确定20℃10mL水最多能溶解蔗糖的质量，因此无法确定20℃时蔗糖的溶解度，故选项说法错误；
D、对比Ⅲ、Ⅳ可知，溶剂质量相同，温度相同，Ⅲ中6g蔗糖能完全溶解，Ⅳ中4g食盐有剩余，说明20℃时，蔗糖的溶解性大于食盐的溶解性，即该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小，故选项说法正确；
故选：D。
考向02 固体溶解度
【典例】（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
(1)30℃时，氯化钠的溶解度是 g。
(2)分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。
(3)某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。
①A~D中为饱和溶液的是 (填字母)。
②D中析出晶体的质量是 g。
【答案】(1)36.3
(2)氯化钾/KCl
(3) BCD 4.5
【详解】（1）由表格可知，30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g。
（2）由表格可知，溶解度受温度影响较大的物质是KCl。
（3）①BD中明显有未溶解的KCl晶体，故BD一定为饱和溶液，20℃时KCl的溶解度为34g，故50g水可以溶解17gKCl，故A中只溶解了10gKCl，A为不饱和溶液，40℃时KCl的溶解度为40g，故50g水可以溶解20gKCl，C中刚好溶解了20gKCl，故C为饱和溶液。
故BCD为饱和溶液。
②10℃氯化钾的溶解度为31.0g，则50g水中最多溶解15.5g氯化钾；所以D中析出晶体的质量=10g+10g-15.5g=4.5g。
【变式】（2025·辽宁本溪·二模）20℃时，按下表数据配制KCl溶液。
溶液序号 ① ② ③ 资料卡片：20℃时，KCl的溶解度为34.0g；40℃时，KCl的溶解度为40.0g。
KCl的质量/g 20 30 40
水的质量/g 100 100 100
下列有关说法正确的是
A．溶液①中溶质质量分数为20%
B．所得溶液中，②、③为KCl的饱和溶液
C．溶液③中溶质与溶剂的质量比为4∶10
D．将溶液③加热至40℃，溶质的质量分数变大
【答案】D
【详解】A、20℃时，KCl的溶解度为34.0g，溶液①中KCl质量为20g，水质量为100g，溶质质量分数为，A 错误；
B、20℃时KCl溶解度为34.0g，即20℃时100g水中最多溶解34.0g KCl，溶液②中KCl质量30g，此时溶液为不饱和溶液；溶液③中KCl质量40g，有 KCl未溶解，为饱和溶液，B 错误；
C、溶液③中溶解的KCl质量为34g（20℃时100g水最多溶解34g KCl），溶剂水质量为100g，溶质与溶剂质量比为，C 错误；
D、40℃时KCl溶解度为40.0g，溶液③加热至40℃时，未溶解的KCl继续溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数变大，D 正确。
故选D。
考向03 气体溶解度
【典例】（2023·辽宁阜新·中考真题）下列说法中正确的是
A．气体的溶解度都随温度的升高而增大
B．置换反应中一定有元素的化合价发生改变
C．有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．带电的粒子都是离子
【答案】B
【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，选项说法错误；
B、置换反应中，反应前后元素化合价一定发生改变，因为置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应前的单质，在反应后形成了化合物，反应前后元素化合价一定发生改变，选项说法正确；
C、非金属氧化物与碱的反应、金属氧化物与酸的反应均生成盐和水,但不属于中和反应，选项说法错误；
D、带电的粒子不一定是离子,如电子是带有负电荷的粒子,它不是离子，选项说法错误；
故选：B。
【变式】（2025·辽宁营口·二模）下列说法中正确的是
A．溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体都是溶液
B．不能再溶解NaCl的溶液为KNO3的饱和溶液
C．喝汽水会打嗝说明气体溶解度与温度有关
D．配制好的溶液，装入试剂瓶中时不慎洒出一部分，溶质的质量分数减小
【答案】C
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，说法错误。
B、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种特定溶质的溶液，如果一种溶液不能再溶解NaCl，说明它是NaCl的饱和溶液，但这与KNO3无关，该溶液可能是KNO3不饱和溶液，也可能是KNO3饱和溶液，说法错误。
C、汽水中溶解的气体是二氧化碳，其溶解度随温度升高而降低，喝汽水时，汽水进入温度较高的胃中，CO2溶解度减小，气体逸出，导致打嗝，由此说明气体溶解度与温度有关，说法正确。
D、溶液具有均一性，配制好的溶液，装入试剂瓶中时不慎洒出一部分，溶质质量分数保持不变，说法错误。
故选C。
考向04 溶解度曲线
【典例】（2023·辽宁大连·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响 。
(2)要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是 。
(3)60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为 g。
(4)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 。
【答案】(1)较小
(2)升温
(3)200
(4)冷却热饱和溶液（或其他合理答案）
【详解】（1）据图可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响较小；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外还可以升高温度；
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为200g；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是冷却热饱和溶液（其他合理即可）。
【变式】（2025·辽宁丹东·一模）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．向KNO3饱和溶液中加入KNO3，溶液质量增大
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用降温结晶法
【答案】D
【详解】A、没有指明具体温度，不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度，说法错误，不符合题意；
B、向饱和溶液中加入，不能继续溶解，所以溶液质量不变，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则除去中少量NaCl可用降温结晶法，说法正确，符合题意。
故选：D。
考向05 溶解度曲线的应用
【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）(3)同学们来到晒盐场开展实践活动。结合如图氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题：
①20℃时氯化钠的溶解度为 g。
②获得食盐晶体常用的结晶方法： 。
【答案】
(3) 36 蒸发结晶
【详解】
（3）①由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；
②由于食盐的溶解度受温度影响变化不明显，所以获得食盐晶体常用的结晶方法为蒸发结晶。
【变式】（2025·辽宁阜新·二模）图1是蔗糖的溶解度曲线。石岩同学用蔗糖溶液经过图2所示的操作成功制得“水晶糖”。下列说法正确的是
A．水中最多能溶解蔗糖
B．“”天后杯子中的溶液为饱和溶液
C．将装置放于热水中能使蔗糖晶体变大
D．a点蔗糖溶液溶质的质量分数为
【答案】B
【详解】A、85℃时，100g水中能溶解400g蔗糖，即20g水中能溶解80g蔗糖，蔗糖的溶解度随温度升高而升高，所以100℃，20g水中最多能溶解的蔗糖多于80g，故说法错误。
B、4~5天后能得到“水晶糖”，则剩余溶液不能继续溶解蔗糖，说明杯中所剩溶液为蔗糖的饱和溶液，故说法正确；
C、蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，将装置放入热水中，蔗糖晶体会溶解，故说法错误；
D、a点指的是85℃时，100g水中最多能溶解400g蔗糖，此时蔗糖溶液溶质的质量分数为：=80%，故说法错误；
故选B。
考向06 根据溶解度曲线判断饱和溶液中各种量的变化
【典例】（2025·辽宁沈阳·二模）如图是KNO3、NaCl 两种物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3和 NaCl 的溶解度相等
B．t1℃时， 把20gNaCl加入到50g水中， 形成饱和溶液
C．若KNO3中混有少量的NaCl可采用蒸发结晶的方法提纯
D．t2 ℃时KNO3的饱和溶液降温至 t1℃，溶液中溶质的质量分数不变
【答案】B
【详解】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度才相等，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，t1℃时氯化钠的溶解度为30g，则此温度下把20g氯化钠加到50g水中，最多能溶解15g氯化钠，形成氯化钠的饱和溶液，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，若硝酸钾中混有少量的氯化钠可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法错误，不符合题意；
D、t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，硝酸钾的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶液中溶质质量分数变为t1℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后溶液的溶质质量分数减小，说法错误，不符合题意。
故选B。
【变式】（2025·辽宁葫芦岛·三模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲物质的溶解度为40
B．乙中有少量甲，可采取降温结晶的方法提纯
C．将t1℃时丙溶液升温到t2℃，一定能观察到有固体析出
D．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙
【答案】D
【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度为40g，溶解度的单位是“g”，选项错误；
B、由图可知，甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，甲受温度影响较大，乙受温度影响较小，乙中有少量甲，可采取蒸发结晶的方法提纯，选项错误；
C、丙的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时丙的饱和溶液升温到t2℃，一定能观察到有固体析出，没有明确丙溶液的状态，无法确定溶液是否会析出晶体，选项错误；
D、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，随温度的降低甲和乙的溶解度变小，都会析出晶体，析出晶体后的溶液都变为t1℃时的饱和溶液，由于t1℃时乙的溶解度大于甲，故此时溶质质量分数乙＞甲；丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，由于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故此时溶质质量分数甲＞丙，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，选项正确；
故选D。
考向07 溶解度曲线综合考查
【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）水与人类的生产、生活密切相关。
(1)水常用作溶剂
①如图一所示，用玻璃棒搅拌，固体充分溶解后，得到KCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。20℃时，将等质量的KCl、NaNO3固体分别配成饱和溶液，下列关于所得溶液的叙述正确的是 。
A．KCl溶液中溶剂的质量＜NaNO3溶液中溶剂的质量
B．KCl溶液的质量＞NaNO3溶液的质量
C．KCl溶液中溶质的质量分数＜NaNO3溶液中溶质的质量分数
②KCl、NaNO3等可用于配制无土栽培营养液，其中NaNO3属于 肥。
(2)水可作反应物
①航天员一部分生活用氧可通过电解水制得，依据该反应分析，水由 组成。
②在图二所示实验操作过程中，溶液颜色的变化是 。
(3)水可用来灭火
纸箱着火时可用水浇灭，其主要灭火原理是 。
【答案】(1) 饱和 BC 氮/N
(2) 氧元素 由紫色先变为红色后又变为紫色
(3)降低温度至可燃物的着火点以下
【详解】（1）①已知在20℃时，饱和KCl的溶解度为34g，则20℃时，100g水中只能溶解34gKCl，因此图一固体充分溶解后，得到KCl的饱和溶液；
A、20℃时，KCl的溶解度小于NaNO3，则将等质量的KCl、NaNO3固体分别配成饱和溶液，KCl溶液中溶剂的质量＞NaNO3溶液中溶剂的质量，故选项说法错误；
B、由选项A分析可知，配制KCl溶液需要的溶剂的质量大，因此KCl溶液的质量＞NaNO3溶液的质量，故选项说法正确；
C、20℃时，KCl的溶解度小于NaNO3的溶解度，则该温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数＜NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确；
故填：饱和；BC；
②NaNO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：氮或N；
（2）①航天员一部分生活用氧可通过电解水制得，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水中含有氧元素，故填：氧；
②二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，加热后，碳酸受热分解，溶液由从红色变为紫色，故溶液颜色的变化是由紫色先变为红色后又变为紫色，故填：由紫色先变为红色后又变为紫色；
（3）纸箱属于可燃物，着火时可用水浇灭，其主要灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故填：降低温度至可燃物的着火点以下。
【变式】（2025·辽宁沈阳·一模）至少6000年前，我们的祖先就开始收集并食用盐池中自然结晶的盐。
（一）海水制盐
(1)A池一般经过日晒得到结晶，该过程相当于 （填操作名称），在A池中，海水中的氯化钠质量 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
(2)从结晶池得到粗盐的过程属于 （填“化学”或“物理”）变化。
(3)所得母液应该是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（二）从粗盐制取精盐
(4)以上三个操作在实验中的顺序为 （填序号）。
(5)操作①中，仪器a的名称是 。
(6)在操作②时，发现下面烧杯内的液体浑浊的原因是 （答出一点即可）。
(7)操作③中玻璃棒搅拌的目的是 。
（三）模拟真空制盐
真空制盐是现代制盐方法之一。实验小组模拟该技术如下图所示，已知80℃时，氯化钠的溶解度为38g，水的密度为。
(8)80℃时，向10mL水中加入NaCl g，此时溶液刚好饱和。
(9)在用托盘天平称取所需的氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下来的操作是_____（填字母）。
A．继续添加氯化钠固体 B．游码左移 C．取下部分氯化钠固体 D．游码右移
【答案】(1) 蒸发结晶 变小
(2)物理
(3)饱和
(4)③②①
(5)酒精灯
(6)滤纸破损（合理即可）
(7)加速溶解
(8)3.8
(9)A
【详解】（1）日晒过程中，水蒸发，则溶液中会有晶体析出，则该过程相当于蒸发结晶；
A池为蒸发池，蒸发过程中有部分氯化钠结晶析出，则海水中的氯化钠质量变小。
（2）结晶过程中，没有新物质生成，属于物理变化。
（3）得到的母液不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。
（4）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，图中①为蒸发、②为过滤、③为溶解，则顺序为③②①。
（5）由图可知，仪器①为酒精灯。
（6）过滤时，若滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破损、或仪器不干净、或漏斗中的液面高于滤纸边缘等。
（7）溶解时用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解。
（8）80℃时，氯化钠的溶解度为38g，10mL水的质量为10mL×1g/cm3 =10g，该温度下，10g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则向10mL水中加入NaCl3.8g时，溶液恰好饱和。
（9）用托盘天平称量一定固体的步骤为：调平天平后先放砝码和移动游码，然后添加药品至天平平衡，称量时指针向右偏转，说明加入的药品不足，应继续添加氯化钠固体至天平平衡，故选A。
题型三 溶质的质量分数
考向01溶质质量分数的含义
【典例】（2025·辽宁沈阳·二模）化学与人类生活、社会生产密切相关。下列理解正确的是
A．汽油要密封保存：分子间有间隙
B．0.9%的生理盐水：指100g水中溶解了0.9g的氯化钠
C．真金不怕火炼：说明黄金的硬度非常大
D．“金柔锡柔，合两柔则刚”：指合金的硬度比组成它的纯金属的大
【答案】D
【详解】A、汽油要密封保存是因为汽油具有挥发性，而挥发性是由于汽油分子在不断地做无规则运动，会从容器中挥发到空气中，与分子间有间隔无关，说法错误，不符合题意；
B、0.9%的生理盐水，是指100g氯化钠溶液中含有0.9g的氯化钠，说法错误，不符合题意；
C、真金不怕火炼，说明黄金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，不能说明黄金的硬度非常大，说法错误，不符合题意；
D、“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，说法正确，符合题意。
故选：D。
【变式】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为35.9：100
C．将时两种物质的饱和溶液升温至，硝酸钾溶液的浓度大于氯化钠溶液的浓度
D．分别将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水后恢复至，析出晶体的质量相等。
【答案】B
【详解】A、由溶解度曲线图可知，t℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为35.9g，则时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，t℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，将时两种物质的饱和溶液升温至，氯化钠、硝酸钾的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，则升温后氯化钠溶液、硝酸钾溶液的浓度相等，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，10℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾大，则分别将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水后恢复至，析出晶体的质量氯化钠>硝酸钾，说法错误，不符合题意。
故选：B。
考向02溶液的稀释和浓缩的计算
【典例】（2023·辽宁·中考真题）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是
A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
【答案】B
【详解】A、设需要水的质量为，稀释前后，溶质质量不变，，，需要98%的浓硫酸的质量为100g-20g=80g，说法错误；
B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确；
C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误；
D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法错误；
答案：B。
【变式】（2025·辽宁·一模）II.配制溶液
在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题∶
(5)需要称量氯化钠的质量是 。
(6)如图实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。
(7)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。
(8)配制氯化钠溶液时，下列操作会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 （填序号）。
A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量水
C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出
D．用量筒量取水时仰视读数
(9)相同条件下，有的同学尝试用质量分数为25%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 （填“变多”或“变少”）。
【答案】
(5)
(6)②④⑤③①
(7)
(8)ABD
(9)变多
【详解】
（5）需要称量氯化钠的质量为故填：；
（6）如图实验中，正确的操作顺序是②④⑤③①；故填：②④⑤③①；
（7）设水的质量为，则；解得：，故填：；
（8）A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，则溶质的质量偏小，导致所得溶液溶质的质量分数偏小，故选项符合题意；
B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量水，则溶剂质量偏大，导致所得溶液溶质的质量分数偏小，故选项符合题意；
C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出，溶质质量分数不变，故选项不符合题意；
D.用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，量得水的体积偏大，导致所得溶液溶质的质量分数偏小，故选项符合题意；
故填：ABD；
（9）相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则用25%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比漂浮在溶液表面的种子数量变多，故填：变多。
考向03 饱和溶液中溶质质量分数的计算
【典例】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是
温度/℃ 30 40 50
溶解度/g 45.8 63.9 85.5
A．在30℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g
B．在40℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量分数为63.9%
C．在40℃时，将70 g 固体加入100 g水中得到170 g溶液
D．在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g 固体
【答案】D
【详解】A、在30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即100g水中最多能溶解固体的质量为45.8g，故错误；
B、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，则饱和溶液中溶质的质量分数为≠63.9%，故错误；
C、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，将固体加入100g水中，只能溶解63.9g硝酸钾，则得到溶液质量为100g+63.9g=163.9g，故错误；
D、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多能溶解固体85.5g，故正确；
故选D。
【变式】（2025·辽宁沈阳·二模）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，有晶体析出
C．30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为28.6%
D．40℃时，50g水中加入30g碳酸钠，经充分溶解所得溶液质量为80g
【答案】C
【详解】A、由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度在0 40℃随温度升高而增大，在40℃以上随温度升高而减小，并非一直随温度升高而增大，A 错误；
B、40℃时碳酸钠的溶解度大于60℃时的溶解度，所以将60℃的碳酸钠饱和溶液降温到40℃，溶液由饱和变为不饱和，不会有晶体析出，B 错误；
C、30℃时，碳酸钠的溶解度约为40g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可得此时饱和溶液溶质质量分数为，C 正确；
D、40℃时，碳酸钠的溶解度约为50g，即100g水中最多溶解50g碳酸钠，那么50g水中最多溶解25g碳酸钠，加入30g碳酸钠，充分溶解后所得溶液质量为，D 错误。
故选C。
考向04 配制一定质量分数的溶液
【典例】（2025·辽宁·中考真题）同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下：
（1）计算：所需氯化钾的质量为______g。
（2）称量：用仪器______（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。
（3）量取：选择量程_____（填“50”或“100”）mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。
（4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是_____。
（5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数_______（填“变小”或“不变”）。
【答案】（1）3 （2）D
（3）100 （4）搅拌
（5）不变
【详解】
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氯化钾的质量为100g×3%=3g 。
（2）称量固体药品用托盘天平，即仪器D。
（3）需要水的质量为100g 3g=97g，水的密度是1g/mL，则水的体积为97mL，选择量程100mL的量筒。
（4）为加快氯化钾溶解，用玻璃棒（E）进行搅拌，可加速溶解。
（5）溶液具有均一性，装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数不变 。
【变式】（2023·辽宁·中考真题）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是
A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
【答案】B
【详解】A、设需要水的质量为，稀释前后，溶质质量不变，，，需要98%的浓硫酸的质量为100g-20g=80g，说法错误；
B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确；
C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误；
D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法错误；
答案：B。
考向05 溶质质量分数结合化学方程式的计算
【典例】（2023·辽宁锦州·中考真题）实验室有一瓶标签破损的稀硫酸，需要测定其溶质质量分数。现取10g该稀硫酸于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液20g，请计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】解：设稀硫酸的溶质质量为x。
氢氧化钠溶液中溶质质量为
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【详解】详解见答案
【变式】（2025·辽宁丹东·模拟预测）某实验小组的同学把4g氢氧化钠固体完全溶于21.9g水中，将所得到的溶液与50g硫酸铜溶液混合，恰好完全反应，过滤后得到沉淀和滤液。
求：
(1)生成沉淀的质量。
(2)所得滤液中溶质的质量分数。
【答案】(1)解：设生成沉淀质量为x
答：生成沉淀的质量为4.9g。
(2)设反应后生成硫酸钠的质量为y
反应后溶液质量为：4g+21.9g+50g-4.9g=71g
所得滤液中溶质的质量分数：
答：所得滤液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
1．（2025·辽宁沈阳·二模）我国某地区盐湖有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(（Na2CO3）的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如右图所示。下列分析正确的是
A．“夏天晒盐”析出晶体后的湖水是 NaCl 的不饱和溶液
B．冬天“捞碱”后湖水中的溶质只有 NaCl
C．40℃时，可配得溶质质量分数相同的Na2CO3和NaCl 的饱和溶液
D．人们根据该地区气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用二者的溶解度受温度变化的影响不同这一性质
【答案】D
【详解】A、“夏天晒盐”析出的晶体是氯化钠，有氯化钠析出，说明湖水是NaCl的饱和溶液，选项A错误；
B、冬天“捞碱”，捞出的是碳酸钠晶体，湖水中有碳酸钠晶体析出，说明是碳酸钠的饱和溶液，所以湖水中的溶质有NaCl和碳酸钠，选项B错误；
C、40℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度不相等，根据，饱和溶液的溶质质量分数不相等，选项C错误；
D、根据溶解度曲线可知，人们根据该地区气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用氯化钠和碳酸钠的溶解度受温度变化的影响不同这一性质，选项D正确。
故选D。
2．（2025·辽宁盘锦·二模）20℃时，向100g水中加入40gKCl，充分搅拌后得到①，升温至70℃得到②。下列说法正确的是
A．KCl的溶解度随温度升高而减小
B．溶质质量分数：①=②
C．①的溶液中溶质与溶剂的质量比为
D．②的溶液是KCl的不饱和溶液
【答案】D
【详解】A、从溶解度曲线得，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；
B、20℃时，氯化钾溶解度<40g，故其有部分氯化钾不能溶解，随后升温至70℃，氯化钾溶解度>45g，故烧杯中氯化钾全部溶解，这时，溶液中溶剂质量不变，溶质质量增加，故溶质质量分数变大，即溶质质量分数：①<②，不符合题意；
C、20℃时，氯化钾溶解度<40g，有部分氯化钾不能溶解，①的溶液中溶质与溶剂的质量比小于40g：100g，即小于2:5，不符合题意；
D、70℃，氯化钾溶解度>45g，而烧杯中氯化钾的质量为40g，故②中是KCl的不饱和溶液，符合题意；
故选D。
3．（2025·辽宁阜新·二模）图1是蔗糖的溶解度曲线。石岩同学用蔗糖溶液经过图2所示的操作成功制得“水晶糖”。下列说法正确的是
A．水中最多能溶解蔗糖
B．“”天后杯子中的溶液为饱和溶液
C．将装置放于热水中能使蔗糖晶体变大
D．a点蔗糖溶液溶质的质量分数为
【答案】B
【详解】A、85℃时，100g水中能溶解400g蔗糖，即20g水中能溶解80g蔗糖，蔗糖的溶解度随温度升高而升高，所以100℃，20g水中最多能溶解的蔗糖多于80g，故说法错误。
B、4~5天后能得到“水晶糖”，则剩余溶液不能继续溶解蔗糖，说明杯中所剩溶液为蔗糖的饱和溶液，故说法正确；
C、蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，将装置放入热水中，蔗糖晶体会溶解，故说法错误；
D、a点指的是85℃时，100g水中最多能溶解400g蔗糖，此时蔗糖溶液溶质的质量分数为：=80%，故说法错误；
故选B。
4．（2025·辽宁本溪·二模）20℃时，按下表数据配制KCl溶液。
溶液序号 ① ② ③ 资料卡片：20℃时，KCl的溶解度为34.0g；40℃时，KCl的溶解度为40.0g。
KCl的质量/g 20 30 40
水的质量/g 100 100 100
下列有关说法正确的是
A．溶液①中溶质质量分数为20%
B．所得溶液中，②、③为KCl的饱和溶液
C．溶液③中溶质与溶剂的质量比为4∶10
D．将溶液③加热至40℃，溶质的质量分数变大
【答案】D
【详解】A、20℃时，KCl的溶解度为34.0g，溶液①中KCl质量为20g，水质量为100g，溶质质量分数为，A 错误；
B、20℃时KCl溶解度为34.0g，即20℃时100g水中最多溶解34.0g KCl，溶液②中KCl质量30g，此时溶液为不饱和溶液；溶液③中KCl质量40g，有 KCl未溶解，为饱和溶液，B 错误；
C、溶液③中溶解的KCl质量为34g（20℃时100g水最多溶解34g KCl），溶剂水质量为100g，溶质与溶剂质量比为，C 错误；
D、40℃时KCl溶解度为40.0g，溶液③加热至40℃时，未溶解的KCl继续溶解，溶质质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数变大，D 正确。
故选D。
5．（2025·辽宁鞍山·一模）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．该“果蔬洗盐”各成分的溶解度都随温度的升高而增大
B．20℃时，这三种物质的溶解度由大到小的顺序是：
C．30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于30%
D．20℃时，将20g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液
【答案】C
【详解】A、由图可知，氯化钠、碳酸氢钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、由图可知，20℃时，这三种物质的溶解度由大到小的顺序是：氯化钠大于碳酸钠大于碳酸氢钠，不符合题意；
C、由图可知，30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，则该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：小于30%，符合题意；
D、20g“果蔬洗盐”中碳酸氢钠的质量为：，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g，即该温度下，100g水中最多可溶解10g碳酸氢钠，则形成的溶液是碳酸氢钠的不饱和溶液，不符合题意。
故选C。
6．（2025·辽宁沈阳·一模）硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g
C．60℃时，将硝酸钾饱和溶液降温至20℃，变为不饱和溶液
D．20℃时，硝酸钾饱和溶液升温至60℃，能析出晶体
【答案】A
【详解】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故A正确；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，表示100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，达到饱和状态，即20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60℃时，将硝酸钾饱和溶液降温至20℃，硝酸钾的溶解度减小，析出晶体，变为20℃下的饱和溶液，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，硝酸钾饱和溶液升温至60℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液组成不变，变为60℃下的不饱和溶液，不会析出晶体，故D错误；
故选：A。
7．（2025·辽宁大连·一模）如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A．30℃时，M和N的溶解度相等
B．40℃时，N的溶解度比 M的溶解度大
C．M的溶解度随温度的升高而增大
D．将60℃时N的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
【答案】D
【详解】A、由图可知，30℃时，M和N物质的溶解度相等，该选项说法正确；
B、由图可知，40℃时，N的溶解度比 M的溶解度大，该选项说法正确；
C、由图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确；
D、将N的饱和溶液从60℃降温至40℃，溶解度增大，则溶液中不含有晶体析出，该选项说法错误。
故选D。
8．（2025·辽宁鞍山·模拟预测）我国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，用该方法生产碳酸钠时，中间产物是碳酸氢钠。这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．60℃时，10g碳酸氢钠放入50g水中，则溶液的溶质质量分数为14.1%
C．加碳酸钠，可使A点的碳酸钠溶液转化B点的碳酸钠溶液
D．20℃时，向100g水中加入20g碳酸氢钠，形成碳酸氢钠的不饱和溶液
【答案】B
【详解】A、由溶解度曲线可知，碳酸氢钠溶解度随温度升高而增大，碳酸钠溶解度在一定温度范围内随温度升高而增大，超过某一温度后，溶解度随温度升高而减小，A 错误；
B、60℃时，碳酸氢钠溶解度是16.4g，即100g水中最多溶解16.4g碳酸氢钠。那么50g水中最多溶解8.2g碳酸氢钠，将10g碳酸氢钠放入50g水中，只能溶解8.2g。溶液溶质质量分数为，B 正确；
C、A 点碳酸钠溶液是饱和溶液（在溶解度曲线上），B 点在溶解度曲线下方，是不饱和溶液，加碳酸钠会使不饱和溶液更接近饱和或达到饱和，不能使饱和溶液（A点）转化为不饱和溶液（B点），C 错误；
D、20℃时，碳酸氢钠溶解度小于20g，向100g水中加入20g碳酸氢钠，会形成饱和溶液，D 错误。
故选B。
9．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）某同学做了一组实验：向各盛有20℃10 mL水(水的密度为1 g/mL)的四个烧杯中加入几种固体，充分溶解后结果如图所示，综合分析该实验，正确的结论是
A．Ⅳ中溶液质量为14 g
B．Ⅰ中可能是20℃时蔗糖的饱和溶液
C．20℃时，蔗糖的溶解度是60 g
D．该组实验能比较出20℃时蔗糖和食盐的溶解性大小
【答案】D
【详解】A、Ⅳ中有未溶解的食盐（即加入的4g食盐有剩余），溶剂的质量为10mL×1g/mL=10g，Ⅳ中溶液质量小于14g，故选项说法错误；
B、对比Ⅰ、Ⅲ可知，溶剂质量相同，温度相同，Ⅰ中加入的2.5g蔗糖能完全溶解，Ⅲ中加入的6g蔗糖也能完全溶解，则Ⅰ中不可能是20℃时的蔗糖饱和溶液，故选项说法错误；
C、由题意，无法确定20℃10mL水最多能溶解蔗糖的质量，因此无法确定20℃时蔗糖的溶解度，故选项说法错误；
D、对比Ⅲ、Ⅳ可知，溶剂质量相同，温度相同，Ⅲ中6g蔗糖能完全溶解，Ⅳ中4g食盐有剩余，说明20℃时，蔗糖的溶解性大于食盐的溶解性，即该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小，故选项说法正确；
故选：D。
10．（2025·辽宁锦州·三模）《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石 （主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。以下说法正确的是
A．60°C时硝酸钾的溶解度为110
B．淋洗可以增大硝酸钾的溶解度
C．提取硝酸钾的方法是降温结晶
D．淋洗硝石所用的水最好是冷水
【答案】C
【详解】A、固体的溶解度有单位，单位是“g”，60°C时硝酸钾的溶解度为110g，选项错误；
B、淋洗过程温度没有改变，硝酸钾的溶解度不变，选项错误；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以提取硝酸钾的方法是降温结晶，选项正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，“水淋”时最好使用过量的热水，可以溶解更多的硝酸钾，选项错误；
故选C。
1．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）在范旭东和侯德榜等化学工业先驱的共同努力下，我国拥有了第一批民族化工企业，侯德榜先生“碱”济天下，发明“侯氏制碱法”，打破了当时欧美对制碱业的垄断，将制碱与制氨有机结合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，大大提高了原料的利用率。
资料1： 20℃时， NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度分别为36.0g、9.6g、37.2g
资料2：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性
(1)“侯氏制碱法”的产品是 。
(2)中N的化合价为 ；NH4Cl的用途是 。
(3)制碱工艺中的关键反应为：。时，在实验室条件下按图示装置模拟该反应(其它装置略去，实验时从左侧导管通入，从右侧导管通入NH3)。。
① 向200g水中加入 gNaCl固体配制成NaCl的饱和溶液。
②若条件控制得当，①中NaCl完全反应，理论上可得到的质量是 g。
③操作时先通入后，再通入的原因是 。
④充分反应后烧杯中有晶体析出，出现的晶体主要成分是而不是其原因是 。
【纯碱的应用】
“侯氏制碱法”的碱即纯碱，其水溶液显碱性，可以清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。为探究纯碱溶液去油污效果的影响因素，分别测定不同温度下，不同浓度的纯碱溶液的pH，结果如下：
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
浓度 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
温度/℃ 20 40 60 20 40 60 20 40 60
pH 10.09 11.13 11.18 11.10 11.19 11.30 11.15 11.23 11.35
(4)实验中，去油污效果最好的溶液是 。
(5)得出“纯碱溶液浓度是影响去油污效果的因素”的结论，依据的实验组合是 (填实验序号)。
(6)在一定温度范围内，纯碱溶液去油污效果与温度的关系是 。
【答案】(1)碳酸钠（）、氯化铵 （）
(2) ①-3 用作氮肥
(3) 72.0 65.8 氨气极易溶于水且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收 时的溶解度比小得多
(4)10%的纯碱溶液
(5)1、4和 7 （或 2、5和8 或 3、6和9）
(6)纯碱溶液浓度相
