期末模拟检测卷（含解析）-2025-2026学年沪教版化学九年级上册
文档属性
| 名称 | 期末模拟检测卷（含解析）-2025-2026学年沪教版化学九年级上册 |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 535.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-05 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
期末模拟检测卷
一．选择题（共15小题）
1．（2025秋 西城区校级期末）下列元素名称与符号不一致的是（ ）
A．硅（Si） B．铝（AL） C．铁（Fe） D．钙（Ca）
2．（2025秋 长春校级期末）空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占0.94%的是（ ）
A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体
3．（2024秋 七星关区期末）下列物质中属于纯净物的是（ ）
①五氧化二磷
②液氮
③空气中0.94%的稀有气体
④冰水混合物
A．①②④ B．①③④ C．②③ D．③④
4．（2025 青岛）下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
5．（2025 自贡校级模拟）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花
pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0
某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是（ ）
A．马铃薯 B．茶树 C．玉米 D．棉花
6．（2025 盐都区三模）空气中可以供给呼吸、支持燃烧的气体是（ ）
A．N2 B．O2 C．He D．CO2
7．（2025 咸阳校级模拟）亚硝酸钠（NaNO2）外形酷似食盐，误食会使人中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
8．（2025秋 酒泉校级期末）分类是一种科学方法，可以帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．CH4 C．NaHCO3 D．Al2O3
9．（2025 崇明区三模）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石和木炭 B．红磷和白磷
C．氧气和液氧 D．水和过氧化氢
10．（2025秋 西岗区期末）下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）
A．石墨用于制铅笔芯
B．一氧化碳作为家用燃料
C．二氧化碳用于人工增雨
D．煤油作为温度计的测温材料
11．（2025秋 紫金县期中）中华文化博大精深，许多传统习俗蕴含着丰富的科学知识。下列传统节日活动中，主要涉及化学变化的是（ ）
A．春节——燃放烟花 B．重阳节——登高望远
C．端午节——赛舟包粽 D．中秋节——赏月分饼
12．（2025秋 武鸣区期中）下列反应中属于化合反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．（2025 岳池县模拟）水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加絮凝剂可以使水中悬浮的杂质较快沉降
B．吸附池内常用明矾吸附色素和异味
C．将水通过沉淀池、过滤池主要是除去水中的可溶性杂质
D．为了身体健康，我们应该多喝硬水
14．（2025秋 香坊区期末）仿照拉瓦锡实验，使红磷在空气中燃烧，可以粗略的知道空气中氧气含量，下列有关说法错误的是（ ）
A．烧杯中减少的水的体积就是红磷燃烧消耗的氧气的体积
B．红磷燃烧产生大量白烟，放热
C．集气瓶底部的水是为了防止集气瓶受热不均而炸裂
D．此实验能够粗略知道空气中氧气约占其体积的五分之一
15．（2025秋 昌都市期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中x＝16
B．乙一定是单质
C．丙一定是该反应的催化剂
D．参加反应的甲、丁的质量比为8：1
二．多选题（共2小题）
（多选）16．（2024秋 普陀区期中）下列有关分子、原子的说法中，正确的是（ ）
A．同种原子可能构成不同分子
B．分子是化学变化中的最小微粒
C．化学变化中分子、原子都发生了改变
D．分子和原子都能直接构成物质
（多选）17．（2025 青岛）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行如图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是（ ）
A．实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气
B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21%
C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小
D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气
三．实验题（共1小题）
18．（2024秋 九龙坡区期末）如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
（已知：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O）
（1）甲处的实验现象为 ，发生的化学反应方程式为 ，该反应中CuO发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）乙装置的作用是 。
（3）丙装置的作用是：① ，② 。
四．科学探究题（共1小题）
19．（2025秋 盐都区月考）某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习。
【任务一】认识催化剂
称量0.2g二氧化锰，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。
（1）对比试管①③的实验现象，说明 ，进行步骤⑥和步骤⑦的目的 。
【任务二】定量探究催化剂的效果
为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装置如图2所示，收集40mL气体测得数据如下表。
实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的质量/g 待测数据
1 20 a
2 20 淀粉0.5 b
3 20 二氧化锰0.5 c
（2）上述实验“待测数据”是 ；实验证明二氧化锰的催化效果较好，则b （填“＜”“＞”或“＝”）c。
【任务三】数字化实验探究催化剂的效果
分别取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按下图装置进行实验，瓶内气压的变化如图4所示。
（3）对比分析坐标图中的 （填序号）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
A．ab
B．cd
C．ac
D．bd
（4）在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。上述实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因 。
【任务四】跨学科实践活动：制作家庭简易制氧机
根据过氧化氢分解产生氧气原理，兴趣小组在家完成家庭简易制氧机。
（5）相较实验室制取氧气，某同学设计的简易制氧机可以通过拉动线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到 的目的，体现实验设计的优点。
（6）为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，同学们发现，可将装置中右侧饮料瓶中的 （填“a”或“b”）端导管延长伸入水面以下。
（7）小明用装有80%的水的饮料瓶排水法收集氧气后，饮料瓶中仍留有15%的水，则此时瓶中氧气的体积分数约为 。（写出计算过程，按空气中氧气体积占计算，结果保留至0.1%）
五．解答题（共2小题）
20．（2025 虹口区一模）煤炭的综合利用是煤炭产业可持续发展的重要方向，其中一个方面是将煤炭转化为氢气、甲烷、焦炭等工业原料。
（1）过度燃烧煤等化石燃料产生的二氧化碳所引发的环境问题是 。
（2）甲烷（CH4）由 种元素组成，1mol CH4中约含有 个碳原子。
（3）目前，液氢已广泛应用于航天动力燃料，液氢燃烧的化学方程式是 。
（4）以水为原料可以制备氢气。电解水时，产生氢气的一端与电源 极相连（选填“正”或“负”）。
（5）焦炭的主要成分是单质碳，可用于冶炼金属。实验室用碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，欲得到6.4g铜，至少需要单质碳多少摩尔？（根据化学方程式列式计算）
21．（2025 四川校级一模）I、中国的产盐史始于山西运城，运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一先进的生产方式领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如下。
（1）“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。“箩”与过滤操作中 （填一实验用品）的作用相同。
（2）宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是 。（写出一点即可）
（3）卤水中两种主要成分的溶解度如下图所示：
结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是 ，其原因是 。
（4）工业上通过电解饱和食盐水，得到氢氧化钠和氯气，并获取另外一种具有可燃性的气体，该化学反应方程式 。
Ⅱ、晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了如图流程所示的实验：
（5）溶解时，取适量的“20mL”，不宜过多的原因是 ，不宜过少的原因是 。
（6）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是 。
期末模拟检测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．【考点】元素的符号及其意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】根据元素符号的书写分析。元素符号有两个字母的，第一个字母大写，第二个字母要小写。
【解答】解：A.硅元素符号为：Si，故A选项不符合题意；
B.铝元素符号为：Al，元素符号有两个字母的，第一个字母大写，第二个字母要小写，故B选项符合题意；
C.铁元素符号为：Fe，故C选项不符合题意；
D.钙元素符号为：Ca，故D选项不符合题意；
故选：B。
【点评】明确元素符号的书写方法是解答本题关键。
2．【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】本题考查空气的体积分数，只要熟记空气中各成分的体积分数即可轻松解答。
【解答】解：根据空气的组成及含量可知
空气成分 氧气 氮气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和杂质
体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%
特点 相对固定 可变成分
故选：D。
【点评】本题很简单，需要学生能够记住即可，同时还要了解空气成分的多样性
3．【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【答案】A
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
【解答】解：由一种物质组成的物质，属于纯净物，由不同物质组成的物质，属于混合物。
①五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；
②液氮是液态的氮气，是由一种物质组成的，属于纯净物；
③空气中0.94%的稀有气体是由氦气、氩气等多种物质组成的，属于混合物；
④冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物；
故选：A。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
4．【考点】判断物质能否形成溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中，形成的均一、稳定的混合物；溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。
【解答】解：A.胡椒粉不溶于水，放入水中会以固体小颗粒的形式悬浮在水中，形成悬浊液，不是溶液，故A错误；
B.面粉不溶于水，放入水中会形成以固体小颗粒分散的悬浊液，不均一、不稳定，不是溶液，故B错误；
C.白糖易溶于水，放入水中后，白糖分子均匀地分散在水分子之间，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度简单，考查溶液的基本特征（均一性、稳定性），要求考生通过观察物质溶解性判断溶液形成，通过对比实验（如将不同物质放入水中观察现象），引导考生自主探究溶解规律，培养实验观察能力。
5．【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：A、马铃薯适合在显酸性的土壤中生长，A错误；
B、茶树适合在显酸性的土壤中生长，B错误；
C、玉米适合在显酸性的土壤中生长，C错误；
D、棉花适合在显碱性的土壤中生长，D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及与农业生产的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．【考点】氧气的化学性质．
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【答案】B
【分析】根据氧气的性质分析。
【解答】解：A、氮气化学性质稳定，不可以供给呼吸、支持燃烧，故错误；
B、氧气化学性质比较活泼，可以供给呼吸、支持燃烧，故正确；
C、氦气化学性质稳定，不可以供给呼吸、支持燃烧，故错误；
D、二氧化碳不可以供给呼吸、支持燃烧，故错误；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
7．【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，进行解答。
【解答】解：根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，可得亚硝酸钠中氮元素的化合价为：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，解答x＝+3；
故选：B。
【点评】本题考查学生利用在化合物中，正负化合价的代数和为零的原则，计算指定元素化合价的解题能力。
8．【考点】从组成上识别氧化物．
【专题】物质的分类．
【答案】D
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、O2只含氧元素，属于单质，不属于氧化物；故选项错误；
B、CH4不含氧元素，不属于氧化物；故选项错误；
C、NaHCO3由4种元素组成，不属于氧化物；故选项错误；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，Al2O3是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
9．【考点】同素异形体和同素异形现象．
【专题】物质的分类．
【答案】B
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同种单质。
【解答】解：A、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，木炭中含有多种成分属于混合物，故A错误；
B、红磷和白磷都是由碳元素组成的纯净物，由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C、氧气和液氧是一种物质，不属于同素异形体，故C错；
D、水和过氧化氢是两种不同的化合物，不属于同素异形体，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查同素异形体和同素异形现象等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】性质决定用途．
【答案】B
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、石墨用于制铅笔芯，是利用石墨质软，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故A错；
B、一氧化碳作为家用燃料，是利用一氧化碳的可燃性，需要通过一氧化碳燃烧表现出来，利用了化学性质，故B正确；
C、二氧化碳用于人工增雨，是利用二氧化碳升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故C错；
D、煤油作为温度计的测温材料，根据分子之间有间隔，随着温度的改变，分子之间的间隔发生变化，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故D错。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
11．【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】A
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、燃放烟花，烟花燃烧时，火药中的硫磺、木炭等物质发生化学反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，伴随发光发热，属于化学变化，故正确；
B、登高望远，无新物质生成，属于物理变化，故错；
C、赛舟包粽，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
D、赏月分饼，无新物质生成，属于物理变化，故错。
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
12．【考点】化合反应及其应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】B
【分析】一种单质与一种化合物起反应，生成新的单质和化合物，这样的反应为置换反应，满足“单换单”反应特点；一种物质发生反应后，生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，满足“一变多”反应特点；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应为化合反应，满足“多变一”反应特点；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据以上分析解答。
【解答】解：A.该反应的反应物只有一种，生成物有两种，属于分解反应，故错误；
B.该反应的反应物有两种，生成物有一种，符合“多变一”反应的特点，属于化合反应，故正确；
C.该反应的反应物有两种，生成物有两种，不属于化合反应，故错误；
D.该反应的反应物只有一种，生成物有两种，属于分解反应，故错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）的特征是正确解答本题的关键。
13．【考点】自来水的生产过程与净化方法．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】A、明矾能使水中悬浮物沉降。
B、活性炭具有吸附性。
C、沉淀和过滤主要去除水中不溶性杂质。
D、硬水不宜多喝，经常喝过硬的水会损坏人体健康（如得结石病）。
【解答】解：A、向水中加絮凝剂（如明矾），絮凝剂溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮的杂质，粘结成较大颗粒，从而加快沉降，故选项符合题意。
B、活性炭具有吸附性，吸附池中常用活性炭吸附色素和异味。明矾没有吸附性，不能吸附异味和色素，用于沉淀池中加快悬浮杂质沉降，故选项不符合题意。
C、沉淀和过滤主要去除水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项不符合题意。
D、硬水不宜多喝，经常喝过硬的水会损坏人体健康（如得结石病），故选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．【考点】红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：A、红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内压强减小，烧杯中的水会进入集气瓶，烧杯中减少的水的体积就是红磷燃烧消耗的氧气的体积，说法正确，故不符合题意；
B、红磷燃烧产生大量白烟，放热，说法正确，故不符合题意；
C、集气瓶内加入少量水就是为了吸收热量和五氧化二磷，说法错误，故符合题意；
D、进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的五分之一，则此实验能够粗略知道空气中氧气约占其体积的五分之一，说法正确，故不符合题意；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
15．【考点】有关质量守恒定律的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x＝30+8+2+9﹣26﹣2﹣7＝14；反应前甲的质量减少了30g﹣14g＝16g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了26g﹣8g＝18g，则乙是生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量减少了9g﹣7g＝2g，则丁是反应物；该反应是甲和丁在一定条件下生成乙，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。
【解答】解：A、由图中数据可知，x＝30+8+2+9﹣26﹣2﹣7＝14，故选项说法不正确。
B、该反应是甲和丁在一定条件下生成乙，属于化合反应，乙是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法不正确。
C、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。
D、参加反应的甲、丁的质量比为16g：2g＝8：1，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二．多选题（共2小题）
16．【考点】分子和原子的区别和联系；分子是保持物质化学性质的最小微粒．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】AD
【分析】A、根据分子的构成进行分析；
B、根据原子是化学变化中的最小粒子进行分析；
C、根据在化学变化中原子没有变化进行分析；
D、根据构成物质的微粒进行分析。
【解答】解：A、同种原子可能构成不同分子，如氧原子能构成氧分子，也可以构成臭氧分子，故A正确；
B、原子是化学变化中的最小微粒，故B错；
C、化学变化中分子发生了改变，原子没有发生改变，故C错；
D、分子和原子都能直接构成物质，如水由分子构成，铁由原子构成，故D正确。
故选：AD。
【点评】解答本题关键是熟悉分子的构成，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子没有变化，构成物质的微粒。
17．【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】BD
【分析】氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，加热时碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：A、实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯，故选项不正确。
B、装置丁增重1.1g，说明碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳质量是1.1g。
设碳酸氢钠质量分数是x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
20.0gx 1.1g
x＝21%，故选项正确。
C、若去掉装置戊，空气中的水蒸气和二氧化碳进入丁装置，导致二氧化碳质量偏大，进一步导致测得碳酸氢钠的质量分数偏大，故选项不正确。
D、充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，一是能够防止浓硫酸倒吸入玻璃管，二是能使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收，故选项正确。
故选：BD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．实验题（共1小题）
18．【考点】一氧化碳还原氧化铜实验．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）黑色粉末逐渐变为红色；；还原；
（2）防止液体倒吸；
（3）吸收二氧化碳；收集一氧化碳。
【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳分析；
（2）根据乙装置的特点分析；
（3）根据丙装置和氢氧化钠的性质分析。
【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，所以甲处的实验现象为黑色粉末逐渐变为红色；发生的化学反应方程式为；该反应中氧化铜失去氧而变为单质铜，发生了还原反应。
（2）为防止液体倒吸，在甲、丙装置中间加上乙装置。即乙装置的作用是防止液体倒吸。
（3）由于氢氧化钠和二氧化碳 反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应。所以随一氧化碳的增多，液体被压入烧杯内，而一氧化碳收集在丙中。即丙装置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳。
故答案为：（1）黑色粉末逐渐变为红色；；还原；
（2）防止液体倒吸；
（3）吸收二氧化碳；收集一氧化碳。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四．科学探究题（共1小题）
19．【考点】影响化学反应速率的因素探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器；判断某物质在化学反应中是否做催化剂．
【专题】科学探究．
【答案】（1）二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率；验证二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质不变。
（2）收集40mL气体所需时间；＞。
（3）CD。
（4）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。
（5）控制反应的发生和停止。
（6）a。
（7）。
【分析】对比试验要确定好常量和变量。过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变，不同的催化剂，催化效果不同。
【解答】解：（1）常温下过氧化氢的分解速率很慢，试管①中未加入二氧化锰，带火星的木条不复燃，试管③中加入了二氧化锰，带火星的木条复燃，对比试管①③的实验现象，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解；步骤⑥称量反应后固体的质量，步骤⑦将过滤得到的固体再加入过氧化氢溶液中进行实验，进行两步操作的目的是验证二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质不变。
（2）比较反应速率，可通过比较相同时间收集气体体积的多少 或比较收集相同体积的气体时间长短完成，由题中所给信息可知，“待测数据”是收集40mL气体所需时间；催化效果越好，则反应速率越快，收集相等体积的气体时间越短，实验证明二氧化锰的催化效果较好，则b＞c。
（3）A、ab点催化剂种类相同，时间和气压不同，不能确定化学反应速率与催化剂的种类有关，不符合题意。
B、cd点催化剂种类相同，时间和气压不同，不能确定化学反应速率与催化剂的种类有关，不符合题意。
C、ac点时间不同，压强相同，催化剂种类不同，由收集等体积氧气所需时间不同，可说明化学反应速率与催化剂的种类有关，符合题意。
D、bd点时间相同，压强不同，催化剂种类不同，由相同时间内收集氧气的体积不同，可说明化学反应速率与催化剂的种类有关，符合题意。
（4）上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，是由于催化剂能够改变反应速率，但是不能改变生成物的质量，实验中过氧化氢溶液浓度和体积都相同，最终生成氧气质量相等，所以完全反应后两个装置内压强相同。
（5）相较实验室制取氧气，某同学设计的简易制氧机可以通过拉动线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到控制反应的发生和停止的目的，体现实验设计的优点。
（6）将生成气体通入水中，可通过观察气泡快慢来监测气体的流速，所以可将装置中右侧饮料瓶中的a端导管延长伸入水面以下。
（7）排水法收集气体，排出水的体积即为收集气体的体积，用装有80%的水的饮料瓶排水法收集氧气后，饮料瓶中仍留有15%的水，则排出水80%﹣15%＝65%，瓶内有20%的空气，空气中氧气体积占，则此时瓶中氧气的体积分数约为。
故答案为：（1）二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率；验证二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质不变。
（2）收集40mL气体所需时间；＞。
（3）CD。
（4）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。
（5）控制反应的发生和停止。
（6）a。
（7）。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
五．解答题（共2小题）
20．【考点】不含杂质的化学方程式计算；常用燃料的使用与其对环境的影响；电解水实验；化学式的书写及意义；物质的量的相关计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）温室效应加剧；
（2）2或两；6.02×1023；
（3）2H2+O22H2O；
（4）负；
（5）0.05摩尔。
【分析】（1）根据二氧化碳对环境的影响来分析；
（2）根据化学式的意义来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据电解水的知识来分析；
（5）根据铜的质量，利用化学方程式来分析计算。
【解答】解：（1）过度燃烧煤等化石燃料产生的二氧化碳所引发的环境问题是温室效应加剧；故答案为：温室效应加剧；
（2）甲烷（CH4）由两种元素组成，1mol CH4中约含有6.02×1023个碳原子；故答案为：2或两；6.02×1023；
（3）液氢燃烧生成水，反应的化学方程式是2H2+O22H2O；故答案为：2H2+O22H2O；
（4）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水时，产生氢气的一端与电源负极相连；故答案为：负；
（5）设欲得到6.4g铜，至少需要单质碳的质量为x，则：
C+2CuO2Cu+CO2↑
12 128
x 6.4g
x＝0.6g
0.6g单质碳的物质的量为0.6g÷12g/mol＝0.05mol
答：欲得到6.4g铜，至少需要单质碳0.05摩尔。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳对环境的影响、化学方程式的写法、电解水的知识以及根据化学方程式的计算方法等是解题的关键。
21．【考点】氯化钠与粗盐提纯；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）滤纸；
（2）节能环保等（合理即可）；
（3）饱和；硫酸钠；降温后，硫酸钠溶解度下降的较大，或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等（合理即可）；
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（5）加水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；加水过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低；
（6）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【分析】（1）根据“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板 （由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）进行分析；
（2）根据煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法利用风吹日晒进行分析；
（3）根据结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的饱和溶液；卤水中含有氯化钠和硫酸钠，将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠，是因为降温后，硫酸钠溶解度下降的较大，或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等进行分析；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析；
（5）根据溶解时，取适量的“20mL”，不宜过多，是因为水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；不宜过少的原因是若所加水过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低进行分析；
（6）根据蒸发操作中玻璃棒的作用进行分析。
【解答】解：（1）“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板 （由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙），所以“箩”与过滤操作中滤纸的作用相同；
（2）煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能保护能源，又环保（合理即可）；
（3）结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的饱和溶液；卤水中含有氯化钠和硫酸钠，将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠，是因为降温后，硫酸钠溶解度下降的较大或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等；
（4）工业上通过电解饱和食盐水，得到氢氧化钠和氯气，并获取另外一种具有可燃性的气体，氢氧化钠中含有氢元素，化学反应前后元素种类不变，则说明反应物为氯化钠和水，另一种生成物可燃性气体为氢气，该反应为氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（5）溶解时，取适量的“20mL”，不宜过多，是因为水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；不宜过少的原因是若所加水过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低；
（6）操作Ⅲ为蒸发操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
故答案为：（1）滤纸；
（2）节能环保等（合理即可）；
（3）饱和；硫酸钠；降温后，硫酸钠溶解度下降的较大，或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等（合理即可）；
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（5）加水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；加水过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低；
（6）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
期末模拟检测卷
一．选择题（共15小题）
1．（2025秋 西城区校级期末）下列元素名称与符号不一致的是（ ）
A．硅（Si） B．铝（AL） C．铁（Fe） D．钙（Ca）
2．（2025秋 长春校级期末）空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占0.94%的是（ ）
A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体
3．（2024秋 七星关区期末）下列物质中属于纯净物的是（ ）
①五氧化二磷
②液氮
③空气中0.94%的稀有气体
④冰水混合物
A．①②④ B．①③④ C．②③ D．③④
4．（2025 青岛）下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
5．（2025 自贡校级模拟）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花
pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0
某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是（ ）
A．马铃薯 B．茶树 C．玉米 D．棉花
6．（2025 盐都区三模）空气中可以供给呼吸、支持燃烧的气体是（ ）
A．N2 B．O2 C．He D．CO2
7．（2025 咸阳校级模拟）亚硝酸钠（NaNO2）外形酷似食盐，误食会使人中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
8．（2025秋 酒泉校级期末）分类是一种科学方法，可以帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．CH4 C．NaHCO3 D．Al2O3
9．（2025 崇明区三模）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石和木炭 B．红磷和白磷
C．氧气和液氧 D．水和过氧化氢
10．（2025秋 西岗区期末）下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）
A．石墨用于制铅笔芯
B．一氧化碳作为家用燃料
C．二氧化碳用于人工增雨
D．煤油作为温度计的测温材料
11．（2025秋 紫金县期中）中华文化博大精深，许多传统习俗蕴含着丰富的科学知识。下列传统节日活动中，主要涉及化学变化的是（ ）
A．春节——燃放烟花 B．重阳节——登高望远
C．端午节——赛舟包粽 D．中秋节——赏月分饼
12．（2025秋 武鸣区期中）下列反应中属于化合反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．（2025 岳池县模拟）水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加絮凝剂可以使水中悬浮的杂质较快沉降
B．吸附池内常用明矾吸附色素和异味
C．将水通过沉淀池、过滤池主要是除去水中的可溶性杂质
D．为了身体健康，我们应该多喝硬水
14．（2025秋 香坊区期末）仿照拉瓦锡实验，使红磷在空气中燃烧，可以粗略的知道空气中氧气含量，下列有关说法错误的是（ ）
A．烧杯中减少的水的体积就是红磷燃烧消耗的氧气的体积
B．红磷燃烧产生大量白烟，放热
C．集气瓶底部的水是为了防止集气瓶受热不均而炸裂
D．此实验能够粗略知道空气中氧气约占其体积的五分之一
15．（2025秋 昌都市期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中x＝16
B．乙一定是单质
C．丙一定是该反应的催化剂
D．参加反应的甲、丁的质量比为8：1
二．多选题（共2小题）
（多选）16．（2024秋 普陀区期中）下列有关分子、原子的说法中，正确的是（ ）
A．同种原子可能构成不同分子
B．分子是化学变化中的最小微粒
C．化学变化中分子、原子都发生了改变
D．分子和原子都能直接构成物质
（多选）17．（2025 青岛）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行如图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。下列说法正确的是（ ）
A．实验开始时，先点燃酒精灯，后通入空气
B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21%
C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小
D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气
三．实验题（共1小题）
18．（2024秋 九龙坡区期末）如图所示进行碳的氧化物的性质实验，请回答下列问题。
（已知：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O）
（1）甲处的实验现象为 ，发生的化学反应方程式为 ，该反应中CuO发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）乙装置的作用是 。
（3）丙装置的作用是：① ，② 。
四．科学探究题（共1小题）
19．（2025秋 盐都区月考）某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习。
【任务一】认识催化剂
称量0.2g二氧化锰，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。
（1）对比试管①③的实验现象，说明 ，进行步骤⑥和步骤⑦的目的 。
【任务二】定量探究催化剂的效果
为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装置如图2所示，收集40mL气体测得数据如下表。
实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的质量/g 待测数据
1 20 a
2 20 淀粉0.5 b
3 20 二氧化锰0.5 c
（2）上述实验“待测数据”是 ；实验证明二氧化锰的催化效果较好，则b （填“＜”“＞”或“＝”）c。
【任务三】数字化实验探究催化剂的效果
分别取20mL浓度为5%过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按下图装置进行实验，瓶内气压的变化如图4所示。
（3）对比分析坐标图中的 （填序号）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
A．ab
B．cd
C．ac
D．bd
（4）在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。上述实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因 。
【任务四】跨学科实践活动：制作家庭简易制氧机
根据过氧化氢分解产生氧气原理，兴趣小组在家完成家庭简易制氧机。
（5）相较实验室制取氧气，某同学设计的简易制氧机可以通过拉动线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到 的目的，体现实验设计的优点。
（6）为了弥补装置的不足，更好地监测氧气的流速，同学们发现，可将装置中右侧饮料瓶中的 （填“a”或“b”）端导管延长伸入水面以下。
（7）小明用装有80%的水的饮料瓶排水法收集氧气后，饮料瓶中仍留有15%的水，则此时瓶中氧气的体积分数约为 。（写出计算过程，按空气中氧气体积占计算，结果保留至0.1%）
五．解答题（共2小题）
20．（2025 虹口区一模）煤炭的综合利用是煤炭产业可持续发展的重要方向，其中一个方面是将煤炭转化为氢气、甲烷、焦炭等工业原料。
（1）过度燃烧煤等化石燃料产生的二氧化碳所引发的环境问题是 。
（2）甲烷（CH4）由 种元素组成，1mol CH4中约含有 个碳原子。
（3）目前，液氢已广泛应用于航天动力燃料，液氢燃烧的化学方程式是 。
（4）以水为原料可以制备氢气。电解水时，产生氢气的一端与电源 极相连（选填“正”或“负”）。
（5）焦炭的主要成分是单质碳，可用于冶炼金属。实验室用碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，欲得到6.4g铜，至少需要单质碳多少摩尔？（根据化学方程式列式计算）
21．（2025 四川校级一模）I、中国的产盐史始于山西运城，运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一先进的生产方式领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如下。
（1）“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。“箩”与过滤操作中 （填一实验用品）的作用相同。
（2）宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是 。（写出一点即可）
（3）卤水中两种主要成分的溶解度如下图所示：
结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是 ，其原因是 。
（4）工业上通过电解饱和食盐水，得到氢氧化钠和氯气，并获取另外一种具有可燃性的气体，该化学反应方程式 。
Ⅱ、晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了如图流程所示的实验：
（5）溶解时，取适量的“20mL”，不宜过多的原因是 ，不宜过少的原因是 。
（6）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是 。
期末模拟检测卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．【考点】元素的符号及其意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】根据元素符号的书写分析。元素符号有两个字母的，第一个字母大写，第二个字母要小写。
【解答】解：A.硅元素符号为：Si，故A选项不符合题意；
B.铝元素符号为：Al，元素符号有两个字母的，第一个字母大写，第二个字母要小写，故B选项符合题意；
C.铁元素符号为：Fe，故C选项不符合题意；
D.钙元素符号为：Ca，故D选项不符合题意；
故选：B。
【点评】明确元素符号的书写方法是解答本题关键。
2．【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】本题考查空气的体积分数，只要熟记空气中各成分的体积分数即可轻松解答。
【解答】解：根据空气的组成及含量可知
空气成分 氧气 氮气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和杂质
体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%
特点 相对固定 可变成分
故选：D。
【点评】本题很简单，需要学生能够记住即可，同时还要了解空气成分的多样性
3．【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【答案】A
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
【解答】解：由一种物质组成的物质，属于纯净物，由不同物质组成的物质，属于混合物。
①五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；
②液氮是液态的氮气，是由一种物质组成的，属于纯净物；
③空气中0.94%的稀有气体是由氦气、氩气等多种物质组成的，属于混合物；
④冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物；
故选：A。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
4．【考点】判断物质能否形成溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中，形成的均一、稳定的混合物；溶液的特征是：均一（各部分性质相同）、稳定（静置后不分层、不沉淀）、透明（通常为澄清状态）。
【解答】解：A.胡椒粉不溶于水，放入水中会以固体小颗粒的形式悬浮在水中，形成悬浊液，不是溶液，故A错误；
B.面粉不溶于水，放入水中会形成以固体小颗粒分散的悬浊液，不均一、不稳定，不是溶液，故B错误；
C.白糖易溶于水，放入水中后，白糖分子均匀地分散在水分子之间，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度简单，考查溶液的基本特征（均一性、稳定性），要求考生通过观察物质溶解性判断溶液形成，通过对比实验（如将不同物质放入水中观察现象），引导考生自主探究溶解规律，培养实验观察能力。
5．【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：A、马铃薯适合在显酸性的土壤中生长，A错误；
B、茶树适合在显酸性的土壤中生长，B错误；
C、玉米适合在显酸性的土壤中生长，C错误；
D、棉花适合在显碱性的土壤中生长，D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及与农业生产的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6．【考点】氧气的化学性质．
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【答案】B
【分析】根据氧气的性质分析。
【解答】解：A、氮气化学性质稳定，不可以供给呼吸、支持燃烧，故错误；
B、氧气化学性质比较活泼，可以供给呼吸、支持燃烧，故正确；
C、氦气化学性质稳定，不可以供给呼吸、支持燃烧，故错误；
D、二氧化碳不可以供给呼吸、支持燃烧，故错误；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
7．【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，进行解答。
【解答】解：根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，可得亚硝酸钠中氮元素的化合价为：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，解答x＝+3；
故选：B。
【点评】本题考查学生利用在化合物中，正负化合价的代数和为零的原则，计算指定元素化合价的解题能力。
8．【考点】从组成上识别氧化物．
【专题】物质的分类．
【答案】D
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、O2只含氧元素，属于单质，不属于氧化物；故选项错误；
B、CH4不含氧元素，不属于氧化物；故选项错误；
C、NaHCO3由4种元素组成，不属于氧化物；故选项错误；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，Al2O3是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
9．【考点】同素异形体和同素异形现象．
【专题】物质的分类．
【答案】B
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同种单质。
【解答】解：A、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，木炭中含有多种成分属于混合物，故A错误；
B、红磷和白磷都是由碳元素组成的纯净物，由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C、氧气和液氧是一种物质，不属于同素异形体，故C错；
D、水和过氧化氢是两种不同的化合物，不属于同素异形体，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查同素异形体和同素异形现象等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】性质决定用途．
【答案】B
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【解答】解：A、石墨用于制铅笔芯，是利用石墨质软，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故A错；
B、一氧化碳作为家用燃料，是利用一氧化碳的可燃性，需要通过一氧化碳燃烧表现出来，利用了化学性质，故B正确；
C、二氧化碳用于人工增雨，是利用二氧化碳升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故C错；
D、煤油作为温度计的测温材料，根据分子之间有间隔，随着温度的改变，分子之间的间隔发生变化，不需要通过化学变化表现出来，利用了物理性质，故D错。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
11．【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】A
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、燃放烟花，烟花燃烧时，火药中的硫磺、木炭等物质发生化学反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，伴随发光发热，属于化学变化，故正确；
B、登高望远，无新物质生成，属于物理变化，故错；
C、赛舟包粽，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
D、赏月分饼，无新物质生成，属于物理变化，故错。
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
12．【考点】化合反应及其应用．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】B
【分析】一种单质与一种化合物起反应，生成新的单质和化合物，这样的反应为置换反应，满足“单换单”反应特点；一种物质发生反应后，生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，满足“一变多”反应特点；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应为化合反应，满足“多变一”反应特点；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据以上分析解答。
【解答】解：A.该反应的反应物只有一种，生成物有两种，属于分解反应，故错误；
B.该反应的反应物有两种，生成物有一种，符合“多变一”反应的特点，属于化合反应，故正确；
C.该反应的反应物有两种，生成物有两种，不属于化合反应，故错误；
D.该反应的反应物只有一种，生成物有两种，属于分解反应，故错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）的特征是正确解答本题的关键。
13．【考点】自来水的生产过程与净化方法．
【专题】空气与水．
【答案】A
【分析】A、明矾能使水中悬浮物沉降。
B、活性炭具有吸附性。
C、沉淀和过滤主要去除水中不溶性杂质。
D、硬水不宜多喝，经常喝过硬的水会损坏人体健康（如得结石病）。
【解答】解：A、向水中加絮凝剂（如明矾），絮凝剂溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮的杂质，粘结成较大颗粒，从而加快沉降，故选项符合题意。
B、活性炭具有吸附性，吸附池中常用活性炭吸附色素和异味。明矾没有吸附性，不能吸附异味和色素，用于沉淀池中加快悬浮杂质沉降，故选项不符合题意。
C、沉淀和过滤主要去除水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项不符合题意。
D、硬水不宜多喝，经常喝过硬的水会损坏人体健康（如得结石病），故选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．【考点】红磷及其他药品燃烧测定氧气含量时的现象及压强变化问题．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：A、红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内压强减小，烧杯中的水会进入集气瓶，烧杯中减少的水的体积就是红磷燃烧消耗的氧气的体积，说法正确，故不符合题意；
B、红磷燃烧产生大量白烟，放热，说法正确，故不符合题意；
C、集气瓶内加入少量水就是为了吸收热量和五氧化二磷，说法错误，故符合题意；
D、进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的五分之一，则此实验能够粗略知道空气中氧气约占其体积的五分之一，说法正确，故不符合题意；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
15．【考点】有关质量守恒定律的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x＝30+8+2+9﹣26﹣2﹣7＝14；反应前甲的质量减少了30g﹣14g＝16g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了26g﹣8g＝18g，则乙是生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量减少了9g﹣7g＝2g，则丁是反应物；该反应是甲和丁在一定条件下生成乙，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。
【解答】解：A、由图中数据可知，x＝30+8+2+9﹣26﹣2﹣7＝14，故选项说法不正确。
B、该反应是甲和丁在一定条件下生成乙，属于化合反应，乙是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法不正确。
C、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。
D、参加反应的甲、丁的质量比为16g：2g＝8：1，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二．多选题（共2小题）
16．【考点】分子和原子的区别和联系；分子是保持物质化学性质的最小微粒．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】AD
【分析】A、根据分子的构成进行分析；
B、根据原子是化学变化中的最小粒子进行分析；
C、根据在化学变化中原子没有变化进行分析；
D、根据构成物质的微粒进行分析。
【解答】解：A、同种原子可能构成不同分子，如氧原子能构成氧分子，也可以构成臭氧分子，故A正确；
B、原子是化学变化中的最小微粒，故B错；
C、化学变化中分子发生了改变，原子没有发生改变，故C错；
D、分子和原子都能直接构成物质，如水由分子构成，铁由原子构成，故D正确。
故选：AD。
【点评】解答本题关键是熟悉分子的构成，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子没有变化，构成物质的微粒。
17．【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】BD
【分析】氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，加热时碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：A、实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯，故选项不正确。
B、装置丁增重1.1g，说明碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳质量是1.1g。
设碳酸氢钠质量分数是x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
20.0gx 1.1g
x＝21%，故选项正确。
C、若去掉装置戊，空气中的水蒸气和二氧化碳进入丁装置，导致二氧化碳质量偏大，进一步导致测得碳酸氢钠的质量分数偏大，故选项不正确。
D、充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，一是能够防止浓硫酸倒吸入玻璃管，二是能使反应生成的二氧化碳全部被丁装置吸收，故选项正确。
故选：BD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．实验题（共1小题）
18．【考点】一氧化碳还原氧化铜实验．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）黑色粉末逐渐变为红色；；还原；
（2）防止液体倒吸；
（3）吸收二氧化碳；收集一氧化碳。
【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳分析；
（2）根据乙装置的特点分析；
（3）根据丙装置和氢氧化钠的性质分析。
【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，所以甲处的实验现象为黑色粉末逐渐变为红色；发生的化学反应方程式为；该反应中氧化铜失去氧而变为单质铜，发生了还原反应。
（2）为防止液体倒吸，在甲、丙装置中间加上乙装置。即乙装置的作用是防止液体倒吸。
（3）由于氢氧化钠和二氧化碳 反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应。所以随一氧化碳的增多，液体被压入烧杯内，而一氧化碳收集在丙中。即丙装置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳。
故答案为：（1）黑色粉末逐渐变为红色；；还原；
（2）防止液体倒吸；
（3）吸收二氧化碳；收集一氧化碳。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四．科学探究题（共1小题）
19．【考点】影响化学反应速率的因素探究；基于特定需求设计和制作简易供氧器；判断某物质在化学反应中是否做催化剂．
【专题】科学探究．
【答案】（1）二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率；验证二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质不变。
（2）收集40mL气体所需时间；＞。
（3）CD。
（4）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。
（5）控制反应的发生和停止。
（6）a。
（7）。
【分析】对比试验要确定好常量和变量。过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变，不同的催化剂，催化效果不同。
【解答】解：（1）常温下过氧化氢的分解速率很慢，试管①中未加入二氧化锰，带火星的木条不复燃，试管③中加入了二氧化锰，带火星的木条复燃，对比试管①③的实验现象，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解；步骤⑥称量反应后固体的质量，步骤⑦将过滤得到的固体再加入过氧化氢溶液中进行实验，进行两步操作的目的是验证二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质不变。
（2）比较反应速率，可通过比较相同时间收集气体体积的多少 或比较收集相同体积的气体时间长短完成，由题中所给信息可知，“待测数据”是收集40mL气体所需时间；催化效果越好，则反应速率越快，收集相等体积的气体时间越短，实验证明二氧化锰的催化效果较好，则b＞c。
（3）A、ab点催化剂种类相同，时间和气压不同，不能确定化学反应速率与催化剂的种类有关，不符合题意。
B、cd点催化剂种类相同，时间和气压不同，不能确定化学反应速率与催化剂的种类有关，不符合题意。
C、ac点时间不同，压强相同，催化剂种类不同，由收集等体积氧气所需时间不同，可说明化学反应速率与催化剂的种类有关，符合题意。
D、bd点时间相同，压强不同，催化剂种类不同，由相同时间内收集氧气的体积不同，可说明化学反应速率与催化剂的种类有关，符合题意。
（4）上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，是由于催化剂能够改变反应速率，但是不能改变生成物的质量，实验中过氧化氢溶液浓度和体积都相同，最终生成氧气质量相等，所以完全反应后两个装置内压强相同。
（5）相较实验室制取氧气，某同学设计的简易制氧机可以通过拉动线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而达到控制反应的发生和停止的目的，体现实验设计的优点。
（6）将生成气体通入水中，可通过观察气泡快慢来监测气体的流速，所以可将装置中右侧饮料瓶中的a端导管延长伸入水面以下。
（7）排水法收集气体，排出水的体积即为收集气体的体积，用装有80%的水的饮料瓶排水法收集氧气后，饮料瓶中仍留有15%的水，则排出水80%﹣15%＝65%，瓶内有20%的空气，空气中氧气体积占，则此时瓶中氧气的体积分数约为。
故答案为：（1）二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率；验证二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质不变。
（2）收集40mL气体所需时间；＞。
（3）CD。
（4）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。
（5）控制反应的发生和停止。
（6）a。
（7）。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
五．解答题（共2小题）
20．【考点】不含杂质的化学方程式计算；常用燃料的使用与其对环境的影响；电解水实验；化学式的书写及意义；物质的量的相关计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学与能源．
【答案】（1）温室效应加剧；
（2）2或两；6.02×1023；
（3）2H2+O22H2O；
（4）负；
（5）0.05摩尔。
【分析】（1）根据二氧化碳对环境的影响来分析；
（2）根据化学式的意义来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据电解水的知识来分析；
（5）根据铜的质量，利用化学方程式来分析计算。
【解答】解：（1）过度燃烧煤等化石燃料产生的二氧化碳所引发的环境问题是温室效应加剧；故答案为：温室效应加剧；
（2）甲烷（CH4）由两种元素组成，1mol CH4中约含有6.02×1023个碳原子；故答案为：2或两；6.02×1023；
（3）液氢燃烧生成水，反应的化学方程式是2H2+O22H2O；故答案为：2H2+O22H2O；
（4）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，电解水时，产生氢气的一端与电源负极相连；故答案为：负；
（5）设欲得到6.4g铜，至少需要单质碳的质量为x，则：
C+2CuO2Cu+CO2↑
12 128
x 6.4g
x＝0.6g
0.6g单质碳的物质的量为0.6g÷12g/mol＝0.05mol
答：欲得到6.4g铜，至少需要单质碳0.05摩尔。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳对环境的影响、化学方程式的写法、电解水的知识以及根据化学方程式的计算方法等是解题的关键。
21．【考点】氯化钠与粗盐提纯；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）滤纸；
（2）节能环保等（合理即可）；
（3）饱和；硫酸钠；降温后，硫酸钠溶解度下降的较大，或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等（合理即可）；
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（5）加水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；加水过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低；
（6）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【分析】（1）根据“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板 （由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）进行分析；
（2）根据煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法利用风吹日晒进行分析；
（3）根据结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的饱和溶液；卤水中含有氯化钠和硫酸钠，将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠，是因为降温后，硫酸钠溶解度下降的较大，或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等进行分析；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析；
（5）根据溶解时，取适量的“20mL”，不宜过多，是因为水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；不宜过少的原因是若所加水过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低进行分析；
（6）根据蒸发操作中玻璃棒的作用进行分析。
【解答】解：（1）“箩”，就是产盐过程中结晶而出的硝板 （由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙），所以“箩”与过滤操作中滤纸的作用相同；
（2）煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能保护能源，又环保（合理即可）；
（3）结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的饱和溶液；卤水中含有氯化钠和硫酸钠，将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠，是因为降温后，硫酸钠溶解度下降的较大或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等；
（4）工业上通过电解饱和食盐水，得到氢氧化钠和氯气，并获取另外一种具有可燃性的气体，氢氧化钠中含有氢元素，化学反应前后元素种类不变，则说明反应物为氯化钠和水，另一种生成物可燃性气体为氢气，该反应为氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（5）溶解时，取适量的“20mL”，不宜过多，是因为水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；不宜过少的原因是若所加水过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低；
（6）操作Ⅲ为蒸发操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
故答案为：（1）滤纸；
（2）节能环保等（合理即可）；
（3）饱和；硫酸钠；降温后，硫酸钠溶解度下降的较大，或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等（合理即可）；
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（5）加水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；加水过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低；
（6）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
同课章节目录