课题 1 质量守恒定律（25张PPT）

课件25张PPT。 第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律磷+氧气点燃>五氧化二磷高锰酸钾加热>锰酸钾+二氧化锰+氧气氢气+氧气点燃>水……镁+氧气点燃>氧化镁 根据我们所学过的化学反应设计实验，探究参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和具有怎样的关系。选择的实验事例：2. 大理石与盐酸反应 1.硫酸铜+氢氧化钠 硫酸钠+氢氧化铜CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2
实验事实：碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较实验一：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定
①将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶塞上带胶头滴管（内已吸有氢氧化钠溶液）的橡皮塞，把它们放在天平上称量，调节天平至平衡
②轻轻将滴管内的氢氧化钠溶液挤出，静置1-2分钟，观察现象及天平是否平衡。 实验二：大理石和盐酸反应前后质量测定
①在盛有澄清石灰水的锥形瓶中放入小试管（内已装有大理石），锥形瓶塞上带胶头滴管（内已吸有稀盐酸）的橡皮塞，调节天平至平衡。
②轻轻将滴管内的稀盐酸挤出，静置1-2分钟，观察现象及天平是否平衡。 实验步骤反应前后质量测定
反应前： 反应后：过剩的药品水空气锥形瓶胶塞胶头滴管过剩的药品水空气锥形瓶胶塞胶头滴管结论：参加反应的CuSO4、 NaOH的质量总和= 反应后生成的Cu(OH)2、 Na2SO4的质量总和大理石和盐酸反应
前后质量测定
反应前： 反应后：未放反应药品
（剩余的药品、大理石的杂质）
实验的仪器结论：参加反应的CaCO3、HCl的质量总和= 反应后生成的CaCl2、 H2O、 CO2的质量总和碳酸钙
盐酸氯化钙
反应生成的水石灰水吸收二氧化碳的
石灰水未放反应药品
（剩余的药品、大理石的杂质）
实验的仪器 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律：探究蜡烛燃烧前后的质量变化思考题：1 10g蔗糖溶于90g水中形成100g蔗糖溶液， 能用质量守恒定律解释吗？
2 红磷燃烧后质量增加了，这是否违背了质量守恒定律？为什么？
3 木炭燃烧质量减轻了，铁钉生锈后质量增加了，这些也遵守质量守恒定律吗？ 思考题：1 10g蔗糖溶于90g水中形成100g蔗糖溶液， 能用质量守恒定律解释吗？
2 木炭燃烧质量减轻了，铁钉生锈后质量增加了，这些也遵守质量守恒定律吗？ 理解和运用质量守恒定律时应注意以下几点： 1.质量守恒定律只适用化学变化,不
适用物理变化。2. “参加化学反应”是指真正参加反应了的那部分物质质量,不算没参加反应的质量。3. 质量守恒定律的内容是“质量”, 不能推广到其他物理量。分解结合化学变化实质：化学变化中，分子可以再分为原子；而原子不能再分，只是重新组合，形成新的分子质量守恒的原因分析： 2 反应前后原子的数目没有改变3 反应前后原子的质量没有改变1 反应前后原子的种类没有改变练 习 时 间1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合
物，反应后称得残留物的质量总和为
9．52克，则生成氧气的质量为______克
2、在化学反应A+B=C中，5克A与足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是＿＿
A、 8克 B、5克， C、3克 D、2克3、某一物质在空气中燃烧后，生成
H2O和CO2，因此该物质一定含有( )
A、氧气 氢气 碳 B、氢气 碳
C、氧元素 氢元素 碳元素
D、氢元素 碳元素 c0.48D4．已知一反应：2A2+3B2→2C，A，B为两元素符号，则C的化学式为—
A、AB B、A2B3
C、A4B6 D、A3B25. 用质量守恒定律能解释能量吗？6. 5g 碳和8g 氧气完全反应，最后剩余 2g 碳，则生成 g二氧化碳7.在化学反应前后，肯定没有变化的是（填序号）__________
(1) 原子数目 （2）分子数目（3）元素种类
(4) 物质的质量总和（5）物质种类（6）原子种类B11(1)(3)(6)(4)二.化学方程式(用化学式来表示反应的式子)粒子个数比化学反应中各物质的质量比反应物：S、O2。生成物：SO2。条件：点燃表示反应物,生成物及反应条件32 ：16×2 ： 32＋16×232 ： 32 ： 64 1 ： 1 ： 12.化学方程式的读法：（1）宏观读法（本质）：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。和条件生成32 ： 32 ： 64（2）数量读法（质量方面）：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成64份质量的二氧化硫。1 ： 1 ： 1（3）微观读法（粒子个数方面）：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。我思我获通过本堂课学习,收获如何?
让我们一起回顾一遍!