2025-2026学年青海省西宁市大通县高二（上）期末化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年青海省西宁市大通县高二（上）期末化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 97.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-03 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年青海省西宁市大通县高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是（ ）
选项 物质应用 化学原理
A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热
B H2用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能
C FeCl3用作净水剂 FeCl3具有强氧化性，可杀菌消毒
D 石膏用于降低盐碱地（含Na2CO3）土壤的碱性 Ksp（CaCO3）＞Ksp（CaSO4）
A. A B. B C. C D. D
2.在298K时，6g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和H2（g），同时吸收65.75kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是（ ）
A. C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=+65.75kJ mol-1
B. C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g） ΔH=-65.75kJ mol-1
C. C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=+131.5kJ mol-1
D. C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g） ΔH=-131.5kJ mol-1
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂
B. 将AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3
C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气
D. 向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度
4.下列叙述中错误的是（ ）
A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
D. 在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液
5.某元素基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p3。下列关于该基态原子的描述错误的是（ ）
A. 有5种不同能量的电子 B. 有5种不同运动状态的电子
C. 有两种不同形状的电子云 D. 最高能级上的3个电子自旋平行
6.氢气燃烧生成水的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：ΔH1=akJ mol-1；
反应Ⅱ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2=bkJ mol-1。
E表示键能，下列说法正确的是（ ）
A. 氢气的燃烧热为akJ mol-1
B. 反应热的关系：2a＜b
C.
D. 反应Ⅱ正反应的活化能大于逆反应的活化能
7.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) ΔH＞0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是（ ）
A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度
C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体
8.下列说法正确的是（ ）
A. 节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时吸收能量产生的
B. 非金属元素均位于元素周期表的p区
C. 基态Cr原子简化电子排布式为[Ar]3d44s2
D. 基态原子未成对电子数：Mn＞C＞Al
9.下列说法中正确的是（ ）
A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B. 将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C. 在常温下，当水电离出的c（H+）为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13
D. 将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
10.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是（ ）
A. 电解时以精铜作阳极
B. 电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
C. 粗铜连接电源的负极，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu
D. 电解过程中，电解质溶液中c（Cu2+）不变
11.对Na、Mg、Al有关性质的叙述中，不正确的是（ ）
A. 金属性：Na＞Mg＞Al B. 电负性：Na＜Mg＜Al
C. 第一电离能：Na＜Mg＜Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al
12.已知Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
①Cl2（g） 2Cl （g）快
②CO（g）+Cl （g） COCl （g）快
③COCl （g）+Cl2（g） COCl2（g）+Cl （g）慢
其中反应②的速率方程v正=k正 c（CO） c（Cl ）v逆=k逆 c（COCl ），k正、k逆为速率常数（与温度有关）。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①为放热过程
B. 反应②的平衡常数K=k正 k逆
C. 使用高效催化剂可增大COCl2（g）的平衡体积分数
D. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率
13.有一种瓦斯（甲烷）分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列说法正确的是（ ）
A. 瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能
B. 电极b是正极，O2-由电极b流向电极a
C. 电极a的反应式为
D. 当外电路有4mole-转移时，电极a消耗11.2LCH4
14.常温下，由γ-羟基丁酸（HOCH2CH2CH2COOH）生成γ-丁内酯（）的反应为+H2O。298K时，向反应器充入γ-羟基丁酸溶液和浓硫酸，发生上述反应，测得溶液中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 50min时正反应速率大于逆反应速率
B. 0～120min内v（γ-丁内酯）=7.5×10-4mol L-1 min-1
C. a点v正（γ-羟基丁酸）=v逆（γ-丁内酯）
D. 298K时该反应的平衡常数K为2.75
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
15.Ⅰ.实验室用100mL0.500mol L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol L-1NaOH溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题：
CH3COONa溶液比热容c=4.2J g-1 K-1，溶液的密度为1g cm-3。（已知：反应放出的热量Q=cmΔt）
实验 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃
醋酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.3 一
2 20.3 20.5 23.4
3 20.5 20.6 23.5
（1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是______ 。
（2）通过计算，写出CH3COOH和NaOH反应的热化学方程式：______ 。
（3）CH3COOH反应热的文献值为-56.1kJ mol-1，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是______ （填字母）。
A.量热计的保温效果不好
B.酸碱溶液混合不迅速
C.实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度
D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数
（4）相同条件下，你认为CH3COOH与NaOH中和反应的ΔH1和HCl与NaOH中和反应的ΔH2相比，______ （填“ΔH1”“ΔH2”或“一样”）大，原因是______ 。
Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，实验现象及资料信息如下：
两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子（）在溶液中呈紫红色。
（5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：______ 。
（6）电解过程中，X极附近溶液的碱性______ （填“增强”“减弱”或“不变”）。
（7）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑和______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共29分。
16.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数
（1）常温下，醋酸钠溶液呈______ 性，原因是______ （用离子方程式表示）。
（2）常温下，物质的量浓度为0.1mol L-1的下列四种溶液，pH最大的是______ （填字母）。
A.Na2CO3
B.NaClO
C.CH3COONa
D.NaHCO3
（3）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH的变化如图所示。则HX的电离平衡常数______ （填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；HX是______ （填“强”或“弱”）酸，理由是______ 。
（4）1mol L-1的Na2CO3溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（Na+）=2c（H2CO3）+______ 。
用沉淀滴定法测定NaCl溶液的浓度：以K2CrO4为指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液（已知：AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀；Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.0×10-10）。
（5）当溶液中的Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol L-1）时，溶液中=______ mol L-1。
（6）滴定终点的现象是______ 。
17.工业上利用水煤气合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。
回答下列问题：
（1）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是______ （填字母）。
A.CO的浓度保持不变
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.v（CO）=2v（H2）
（2）一定温度下，反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）K1、2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）K2。可知该温度下，反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的K=______ （用K1、K2表示）。
（3）在一个容积可变的密闭容器中充有1mol CO和2molH2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。测得CO的平衡转化率（α）与温度（℃）、压强（MPa）的关系如图所示。
①图中横坐标表示的物理量为______ ，m、n、p、q四点表示的化学平衡常数由大到小的顺序为______ 。
②若在2L恒容容器中充入1mol CO和2molH2，CO达到50%转化率需要的时间为5min,则0～5min内，用氢气表示的平均反应速率v（H2）=______ mol L-1 min-1。
③欲提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有______ （任写一种）。
④测得q点容器内压强为p,则用分压（分压等于总压与该气体体积分数的乘积）表示该反应在q点对应条件下的平衡常数Kp=______ （用含p的代数式表示）。保持恒温恒压，若起始时向容器中充入1mol甲醇蒸汽，达到平衡时氢气的体积分数（与原平衡相比）将______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
四、推断题：本大题共1小题，共15分。
18.已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题：
（1）请用元素符号完成下列空白：
①元素：A______ 、B______ 、C______ 、D______ 、E______ 、F______ 。
②A、B、C三种元素的电负性由大到小排列为______ （用元素符号表示，下同）。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小排列为______ 。
（2）下列是A～F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是______ （填元素符号）。
元素 电离能/（kJ mol-1）
I1 I2 I3 I4 I5
某种元素 578 1817 2745 11575 14830
（3）F元素位于周期表的______ 区，此区元素的价层电子结构特点是______ 。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】环形玻璃搅拌棒 ABC ΔH1;CH3COOH是弱酸，电离要吸热 增强
16.【答案】碱; A 大于;弱;体积为10mL、pH为2的HX溶液加水稀释至1000mL，若该酸是强酸则pH应为4，而稀释后pH小于4，说明在其溶液中存在电离平衡，则HX是弱酸 02 滴入最后一滴标准AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀且半分钟内不消失
17.【答案】AC 温度;m=n=p＞q;0.1;降温、加压、及时分离出甲醇等;;不变
18.【答案】H;N;O;Na;Al;Cu;O＞N＞H;N＞O＞Al＞Na Al ds;价层电子排布通式为（n-1）d10ns1～2，次外层d轨道全充满，最外层电子数不超过2
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一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是（ ）
选项 物质应用 化学原理
A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热
B H2用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能
C FeCl3用作净水剂 FeCl3具有强氧化性，可杀菌消毒
D 石膏用于降低盐碱地（含Na2CO3）土壤的碱性 Ksp（CaCO3）＞Ksp（CaSO4）
A. A B. B C. C D. D
2.在298K时，6g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和H2（g），同时吸收65.75kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是（ ）
A. C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=+65.75kJ mol-1
B. C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g） ΔH=-65.75kJ mol-1
C. C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=+131.5kJ mol-1
D. C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g） ΔH=-131.5kJ mol-1
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂
B. 将AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3
C. 在浓氨水中加入碱石灰制备氨气
D. 向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度
4.下列叙述中错误的是（ ）
A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
D. 在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液
5.某元素基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p3。下列关于该基态原子的描述错误的是（ ）
A. 有5种不同能量的电子 B. 有5种不同运动状态的电子
C. 有两种不同形状的电子云 D. 最高能级上的3个电子自旋平行
6.氢气燃烧生成水的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：ΔH1=akJ mol-1；
反应Ⅱ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2=bkJ mol-1。
E表示键能，下列说法正确的是（ ）
A. 氢气的燃烧热为akJ mol-1
B. 反应热的关系：2a＜b
C.
D. 反应Ⅱ正反应的活化能大于逆反应的活化能
7.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) ΔH＞0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是（ ）
A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度
C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体
8.下列说法正确的是（ ）
A. 节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时吸收能量产生的
B. 非金属元素均位于元素周期表的p区
C. 基态Cr原子简化电子排布式为[Ar]3d44s2
D. 基态原子未成对电子数：Mn＞C＞Al
9.下列说法中正确的是（ ）
A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B. 将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C. 在常温下，当水电离出的c（H+）为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13
D. 将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大
10.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是（ ）
A. 电解时以精铜作阳极
B. 电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
C. 粗铜连接电源的负极，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu
D. 电解过程中，电解质溶液中c（Cu2+）不变
11.对Na、Mg、Al有关性质的叙述中，不正确的是（ ）
A. 金属性：Na＞Mg＞Al B. 电负性：Na＜Mg＜Al
C. 第一电离能：Na＜Mg＜Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al
12.已知Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
①Cl2（g） 2Cl （g）快
②CO（g）+Cl （g） COCl （g）快
③COCl （g）+Cl2（g） COCl2（g）+Cl （g）慢
其中反应②的速率方程v正=k正 c（CO） c（Cl ）v逆=k逆 c（COCl ），k正、k逆为速率常数（与温度有关）。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①为放热过程
B. 反应②的平衡常数K=k正 k逆
C. 使用高效催化剂可增大COCl2（g）的平衡体积分数
D. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率
13.有一种瓦斯（甲烷）分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列说法正确的是（ ）
A. 瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能
B. 电极b是正极，O2-由电极b流向电极a
C. 电极a的反应式为
D. 当外电路有4mole-转移时，电极a消耗11.2LCH4
14.常温下，由γ-羟基丁酸（HOCH2CH2CH2COOH）生成γ-丁内酯（）的反应为+H2O。298K时，向反应器充入γ-羟基丁酸溶液和浓硫酸，发生上述反应，测得溶液中部分物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 50min时正反应速率大于逆反应速率
B. 0～120min内v（γ-丁内酯）=7.5×10-4mol L-1 min-1
C. a点v正（γ-羟基丁酸）=v逆（γ-丁内酯）
D. 298K时该反应的平衡常数K为2.75
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
15.Ⅰ.实验室用100mL0.500mol L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol L-1NaOH溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题：
CH3COONa溶液比热容c=4.2J g-1 K-1，溶液的密度为1g cm-3。（已知：反应放出的热量Q=cmΔt）
实验 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃
醋酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.3 一
2 20.3 20.5 23.4
3 20.5 20.6 23.5
（1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是______ 。
（2）通过计算，写出CH3COOH和NaOH反应的热化学方程式：______ 。
（3）CH3COOH反应热的文献值为-56.1kJ mol-1，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是______ （填字母）。
A.量热计的保温效果不好
B.酸碱溶液混合不迅速
C.实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度
D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数
（4）相同条件下，你认为CH3COOH与NaOH中和反应的ΔH1和HCl与NaOH中和反应的ΔH2相比，______ （填“ΔH1”“ΔH2”或“一样”）大，原因是______ 。
Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，实验现象及资料信息如下：
两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子（）在溶液中呈紫红色。
（5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：______ 。
（6）电解过程中，X极附近溶液的碱性______ （填“增强”“减弱”或“不变”）。
（7）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑和______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共29分。
16.25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数
（1）常温下，醋酸钠溶液呈______ 性，原因是______ （用离子方程式表示）。
（2）常温下，物质的量浓度为0.1mol L-1的下列四种溶液，pH最大的是______ （填字母）。
A.Na2CO3
B.NaClO
C.CH3COONa
D.NaHCO3
（3）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH的变化如图所示。则HX的电离平衡常数______ （填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；HX是______ （填“强”或“弱”）酸，理由是______ 。
（4）1mol L-1的Na2CO3溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（Na+）=2c（H2CO3）+______ 。
用沉淀滴定法测定NaCl溶液的浓度：以K2CrO4为指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液（已知：AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀；Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.0×10-10）。
（5）当溶液中的Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol L-1）时，溶液中=______ mol L-1。
（6）滴定终点的现象是______ 。
17.工业上利用水煤气合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。
回答下列问题：
（1）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是______ （填字母）。
A.CO的浓度保持不变
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.v（CO）=2v（H2）
（2）一定温度下，反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）K1、2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）K2。可知该温度下，反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的K=______ （用K1、K2表示）。
（3）在一个容积可变的密闭容器中充有1mol CO和2molH2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。测得CO的平衡转化率（α）与温度（℃）、压强（MPa）的关系如图所示。
①图中横坐标表示的物理量为______ ，m、n、p、q四点表示的化学平衡常数由大到小的顺序为______ 。
②若在2L恒容容器中充入1mol CO和2molH2，CO达到50%转化率需要的时间为5min,则0～5min内，用氢气表示的平均反应速率v（H2）=______ mol L-1 min-1。
③欲提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有______ （任写一种）。
④测得q点容器内压强为p,则用分压（分压等于总压与该气体体积分数的乘积）表示该反应在q点对应条件下的平衡常数Kp=______ （用含p的代数式表示）。保持恒温恒压，若起始时向容器中充入1mol甲醇蒸汽，达到平衡时氢气的体积分数（与原平衡相比）将______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
四、推断题：本大题共1小题，共15分。
18.已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题：
（1）请用元素符号完成下列空白：
①元素：A______ 、B______ 、C______ 、D______ 、E______ 、F______ 。
②A、B、C三种元素的电负性由大到小排列为______ （用元素符号表示，下同）。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小排列为______ 。
（2）下列是A～F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是______ （填元素符号）。
元素 电离能/（kJ mol-1）
I1 I2 I3 I4 I5
某种元素 578 1817 2745 11575 14830
（3）F元素位于周期表的______ 区，此区元素的价层电子结构特点是______ 。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】环形玻璃搅拌棒 ABC ΔH1;CH3COOH是弱酸，电离要吸热 增强
16.【答案】碱; A 大于;弱;体积为10mL、pH为2的HX溶液加水稀释至1000mL，若该酸是强酸则pH应为4，而稀释后pH小于4，说明在其溶液中存在电离平衡，则HX是弱酸 02 滴入最后一滴标准AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀且半分钟内不消失
17.【答案】AC 温度;m=n=p＞q;0.1;降温、加压、及时分离出甲醇等;;不变
18.【答案】H;N;O;Na;Al;Cu;O＞N＞H;N＞O＞Al＞Na Al ds;价层电子排布通式为（n-1）d10ns1～2，次外层d轨道全充满，最外层电子数不超过2
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