广东省惠州市惠阳区2025-2026学年九年级化学期末考前自测（三）（含答案)
文档属性
| 名称 | 广东省惠州市惠阳区2025-2026学年九年级化学期末考前自测（三）（含答案) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 977.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-04 00:00:00 | ||
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文档简介
惠州市惠阳区2025-2026学年九年级化学期末考前自测（三）
本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（本大题共15小题）
1．下列物质的用途主要应用其物理性质的是（ ）
A．浓硫酸干燥气体 B．氢氧化钠去除油污
C．氧气用于医疗急救 D．熟石灰改良酸性土壤
2．以下生活实例中，主要体现化学变化的是（ ）
A．面包发霉变质 B．清水淘洗大米 C．用磨刀石磨刀 D．在砧板上切肉
3．A．分子质量与体积很小 B．分子之间有问隔
C．分子在不断运动 D．分子本身的体积增大
4．下列物质中前者属于氧化物，后者属于混合物的是（ ）
A．海水，稀有气体
B．二氧化碳，冰水混合物
C．氧化汞，稀盐酸
D．酒精溶液，加碘食盐
5．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七具有化瘀止血、活血定痛、抗氧化、调节免疫、安神的作用，活性成分主要是田七氨酸()。下列说法错误的是（ ）
A．田七氨酸是由碳、氢、氮、氧4种元素组成的物质
B．一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5：8：2：5
D．田七氨酸中氧元素的质量分数最大
6．化学实验室操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．取用药品
C．量取9mL液体 D．加热液体
7．许多场所贴有相应的图标，你认为使用错误的是（ ）
A．林区 B．加油站
C．盥洗室 D．幼儿园
8．推理是初中化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
9．镍（Ni）的金属活动性与铁相似，下列预测合理的是（ ）
A．镍能与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化镍
B．CO能将NiO转化为金属Ni
C．加入镍粉可除去NiSO4溶液中的MgSO4
D．NiCO3能与稀盐酸反应生成氢气
10．下列实验方案中能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CuO粉末和木炭粉 通入CO2
B 鉴别N2和O2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
C 去除粗盐中难溶性杂质获得精盐 溶解、过滤
D 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此做出了巨大贡献。下列科学家与化学成就对应关系错误的是
A．屠呦呦 —— 发现青蒿素 B．门捷列夫—— 创立了原子论和分子学说
C．张青莲 —— 相对原子质量的测定 D．拉瓦锡 —— 测定出空气中氧气的含量
12．A~E是初中化学常见的物质，A为相对分子质量最小的氧化物，B可作气体肥料，D可用作补钙剂，C、D、E的物质类别不同，E是人体胃液中含有的一种酸。下列有关说法不正确的是
A．A与B的反应可用于生产碳酸饮料 B．A→C的反应过程中会放出热量
C．C→D只能通过复分解反应实现 D．补钙剂中的“钙”指的是钙元素
13．如图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是
A．碳元素只能形成一种单质
B．氮原子的核外电子数为7
C．氧的相对原子质量为16.00
D．C、N、O的原子序数依次增加
14．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索下列叙述正确的是
原子由原子核和核外电子构成
原子的质量主要集中在原子核上
原子核在原子中所占的体积极小．
A． B． C． D．
15．如图是、、三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．时，三种固体物质的溶解度大小关系为
B．时，和两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．增加溶剂可使将物质的饱和溶液变成不饱和溶液
D．当中混有少量时，可用降温结晶的方法提纯
二、填空与简答（本大题共2小题）
16．下图是初中化学常见物质间的转化关系（ 反应条件、部分反应物和生成物已略去），其中 A、B、C、D、E 分别是不同类别的物质。已知 B→C 反应放出大量热，D 是胃液的主要成分，E 是密度最小的气体。请回答下列问题:
（1）A 的化学式为____________；
（2）写出一条 C 物质的用途____________；
（3）氢氧化铝在医疗上常用于治疗胃酸过多，写出氢氧化铝与 D 反应的化学方程式: _______；
（4）上述物质转化过程中涉及的基本反应类型有____________种。
17．近年来，我省强力推进“城乡公交一体化”这一民心工程建设，让广大农村群众享受城市公交待遇，达到“便捷、安全、高效、舒适”出行的目的，如图是某款纯电动公交车示意图，回答下列问题：
（1）图中所标物质，含有金属材料的是 ；含有的有机合成材料是 。
（2）目前，汽车轮毂一般采用铝合金而不用钢铁制造，相对于钢铁来说铝合金耐用的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）新型固体 LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车，电池充放电反应为 ，该反应前后Li的化合价 （填“改变”或“不改变”）。纯电动汽车与传统燃油汽车相比，优点是 （答一条）。
三、实验题（本大题共1小题）
18．下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，回答下列问题：
（1）实验室用A装置制取一瓶氧气应选择的收集装置是 ，反应的化学方程式为 ，棉花的作用是 ，停止加热时，发现水槽中的水有倒吸现象，原因 。
（2）收集气体时一定要用到的主要仪器是 ，B装置中有一处明显的错误，应改正为 ，实验室用改正后的B装置制取二氧化碳，主要的操作步骤有：a、收集气体；b、检查装置的气密性；c、将固体药品放入锥形瓶中；d、从长颈漏斗加入液体药品。上述正确的操作顺序是 （填字母序号）。
（3）实验室制取二氧化碳的药品是 ，收集装置是 ，一般不用C装置收集二氧化碳的原因是 ，选用D或E收集气体时需将导管伸入集气瓶底部，这样做的目的是 。
（4）利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。
Ⅰ、下列有关说法正确的是 。
A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C．等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多
D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
Ⅱ、由此数字化实验可验证的一条普遍规律是 。
四、科学探究题（本大题共1小题）
19．松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】
（1）松花蛋粉加水调和时发生的化学反应： ， 。(写化学方程式)
（2）甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠，乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 (填化学式)或氢氧化钙。
【实验探究】
（3）完善表格
操作 现象 结论
取滤液少许，向其中加入 无明显现象 滤液中不含
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】
（4）判断化学反应后溶液的溶质成分时，既要考虑生成物，又要考虑 。
【项目拓展】
（5）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。
五、填空与简答（本大题共1小题）
20．铁的化合物应用广泛，某化学兴趣小组用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红（Fe2O3）的实验流程如下图所示。
（1）酸溶时，Fe2O3发生反应的化学方程式是 。
（2）氧化时，发生的反应是：。反应温度不宜太高，原因可能是 。
（3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是 。
（4）兴趣小组用铁红（Fe2O3）制取铁触媒（Fe3O4）进行了如下探究。取48.0g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如下表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃ 装置B/g 装置C/g
室温 300.00 400.00
550 300.45 400.55
600 300.90 401.10
650 301.80 402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe、CO2和H2O；碱石灰的成分为苛性钠与生石灰。
①加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 、 。（答两点）
②用Fe2O3制取Fe3O4，装置A应控制的适宜温度为 。
③加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝ 。
六、综合应用题（本大题共1小题）
21．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧 化铁和铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。
请计算：
（1）写出硬质玻璃管内的实验现象 ；
（2）该样品中含有氧化铁的质量为 g；
（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重质量为多少？ （写出具体计算步骤）
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．C
5．C
6．D
7．B
8．B
9．B
10．B
11．B
12．C
13．A
14．D
15．B
16．（1）CaCO3
（2）改良酸性土壤（答案合理即可）
（3）
（4）4/四
17．铝合金；橡胶；；改变；节能环保
18．（1）C或E；；防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；停止加热时先熄灭酒精灯，后将导管移出水面
（2）集气瓶；右侧导管稍微露出塞子即可；bcda
（3）大理石或石灰石与稀盐酸；E；二氧化碳能溶于水且与水反应；尽可能排空底部的空气，使收集到的气体较为纯净
（4）D；接触面积更大的粉状物质反应速度更快
19．（1）；
（2）
（3）过量稀盐酸 碳酸钠 产生白色沉淀
（4）反应物是否有剩余
（5）铅属于重金属元素，对人体有害
20．（1）
（2）H2O2受热容易分解，起不到氧化效果
（3）取最后一次洗涤液，滴加Ba(NO3)2溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净/取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净
（4）①排尽玻璃管中的空气，防止加热时爆炸 排尽玻璃管中的空气，使测量结果更准确（合理即可） ②600℃ ③27∶29
21．（1）混合固体红色部分变黑色；（2）4；（3）3.3g
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本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（本大题共15小题）
1．下列物质的用途主要应用其物理性质的是（ ）
A．浓硫酸干燥气体 B．氢氧化钠去除油污
C．氧气用于医疗急救 D．熟石灰改良酸性土壤
2．以下生活实例中，主要体现化学变化的是（ ）
A．面包发霉变质 B．清水淘洗大米 C．用磨刀石磨刀 D．在砧板上切肉
3．A．分子质量与体积很小 B．分子之间有问隔
C．分子在不断运动 D．分子本身的体积增大
4．下列物质中前者属于氧化物，后者属于混合物的是（ ）
A．海水，稀有气体
B．二氧化碳，冰水混合物
C．氧化汞，稀盐酸
D．酒精溶液，加碘食盐
5．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七具有化瘀止血、活血定痛、抗氧化、调节免疫、安神的作用，活性成分主要是田七氨酸()。下列说法错误的是（ ）
A．田七氨酸是由碳、氢、氮、氧4种元素组成的物质
B．一个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为5：8：2：5
D．田七氨酸中氧元素的质量分数最大
6．化学实验室操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．取用药品
C．量取9mL液体 D．加热液体
7．许多场所贴有相应的图标，你认为使用错误的是（ ）
A．林区 B．加油站
C．盥洗室 D．幼儿园
8．推理是初中化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
9．镍（Ni）的金属活动性与铁相似，下列预测合理的是（ ）
A．镍能与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化镍
B．CO能将NiO转化为金属Ni
C．加入镍粉可除去NiSO4溶液中的MgSO4
D．NiCO3能与稀盐酸反应生成氢气
10．下列实验方案中能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CuO粉末和木炭粉 通入CO2
B 鉴别N2和O2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
C 去除粗盐中难溶性杂质获得精盐 溶解、过滤
D 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此做出了巨大贡献。下列科学家与化学成就对应关系错误的是
A．屠呦呦 —— 发现青蒿素 B．门捷列夫—— 创立了原子论和分子学说
C．张青莲 —— 相对原子质量的测定 D．拉瓦锡 —— 测定出空气中氧气的含量
12．A~E是初中化学常见的物质，A为相对分子质量最小的氧化物，B可作气体肥料，D可用作补钙剂，C、D、E的物质类别不同，E是人体胃液中含有的一种酸。下列有关说法不正确的是
A．A与B的反应可用于生产碳酸饮料 B．A→C的反应过程中会放出热量
C．C→D只能通过复分解反应实现 D．补钙剂中的“钙”指的是钙元素
13．如图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是
A．碳元素只能形成一种单质
B．氮原子的核外电子数为7
C．氧的相对原子质量为16.00
D．C、N、O的原子序数依次增加
14．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索下列叙述正确的是
原子由原子核和核外电子构成
原子的质量主要集中在原子核上
原子核在原子中所占的体积极小．
A． B． C． D．
15．如图是、、三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．时，三种固体物质的溶解度大小关系为
B．时，和两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．增加溶剂可使将物质的饱和溶液变成不饱和溶液
D．当中混有少量时，可用降温结晶的方法提纯
二、填空与简答（本大题共2小题）
16．下图是初中化学常见物质间的转化关系（ 反应条件、部分反应物和生成物已略去），其中 A、B、C、D、E 分别是不同类别的物质。已知 B→C 反应放出大量热，D 是胃液的主要成分，E 是密度最小的气体。请回答下列问题:
（1）A 的化学式为____________；
（2）写出一条 C 物质的用途____________；
（3）氢氧化铝在医疗上常用于治疗胃酸过多，写出氢氧化铝与 D 反应的化学方程式: _______；
（4）上述物质转化过程中涉及的基本反应类型有____________种。
17．近年来，我省强力推进“城乡公交一体化”这一民心工程建设，让广大农村群众享受城市公交待遇，达到“便捷、安全、高效、舒适”出行的目的，如图是某款纯电动公交车示意图，回答下列问题：
（1）图中所标物质，含有金属材料的是 ；含有的有机合成材料是 。
（2）目前，汽车轮毂一般采用铝合金而不用钢铁制造，相对于钢铁来说铝合金耐用的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）新型固体 LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车，电池充放电反应为 ，该反应前后Li的化合价 （填“改变”或“不改变”）。纯电动汽车与传统燃油汽车相比，优点是 （答一条）。
三、实验题（本大题共1小题）
18．下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，回答下列问题：
（1）实验室用A装置制取一瓶氧气应选择的收集装置是 ，反应的化学方程式为 ，棉花的作用是 ，停止加热时，发现水槽中的水有倒吸现象，原因 。
（2）收集气体时一定要用到的主要仪器是 ，B装置中有一处明显的错误，应改正为 ，实验室用改正后的B装置制取二氧化碳，主要的操作步骤有：a、收集气体；b、检查装置的气密性；c、将固体药品放入锥形瓶中；d、从长颈漏斗加入液体药品。上述正确的操作顺序是 （填字母序号）。
（3）实验室制取二氧化碳的药品是 ，收集装置是 ，一般不用C装置收集二氧化碳的原因是 ，选用D或E收集气体时需将导管伸入集气瓶底部，这样做的目的是 。
（4）利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。
Ⅰ、下列有关说法正确的是 。
A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C．等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多
D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
Ⅱ、由此数字化实验可验证的一条普遍规律是 。
四、科学探究题（本大题共1小题）
19．松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液的pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】
（1）松花蛋粉加水调和时发生的化学反应： ， 。(写化学方程式)
（2）甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠，乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 (填化学式)或氢氧化钙。
【实验探究】
（3）完善表格
操作 现象 结论
取滤液少许，向其中加入 无明显现象 滤液中不含
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】
（4）判断化学反应后溶液的溶质成分时，既要考虑生成物，又要考虑 。
【项目拓展】
（5）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。
五、填空与简答（本大题共1小题）
20．铁的化合物应用广泛，某化学兴趣小组用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红（Fe2O3）的实验流程如下图所示。
（1）酸溶时，Fe2O3发生反应的化学方程式是 。
（2）氧化时，发生的反应是：。反应温度不宜太高，原因可能是 。
（3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是 。
（4）兴趣小组用铁红（Fe2O3）制取铁触媒（Fe3O4）进行了如下探究。取48.0g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如下表。
表：装置B和C的质量变化
温度/℃ 装置B/g 装置C/g
室温 300.00 400.00
550 300.45 400.55
600 300.90 401.10
650 301.80 402.20
资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe、CO2和H2O；碱石灰的成分为苛性钠与生石灰。
①加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 、 。（答两点）
②用Fe2O3制取Fe3O4，装置A应控制的适宜温度为 。
③加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝ 。
六、综合应用题（本大题共1小题）
21．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧 化铁和铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。
请计算：
（1）写出硬质玻璃管内的实验现象 ；
（2）该样品中含有氧化铁的质量为 g；
（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重质量为多少？ （写出具体计算步骤）
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．C
5．C
6．D
7．B
8．B
9．B
10．B
11．B
12．C
13．A
14．D
15．B
16．（1）CaCO3
（2）改良酸性土壤（答案合理即可）
（3）
（4）4/四
17．铝合金；橡胶；；改变；节能环保
18．（1）C或E；；防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；停止加热时先熄灭酒精灯，后将导管移出水面
（2）集气瓶；右侧导管稍微露出塞子即可；bcda
（3）大理石或石灰石与稀盐酸；E；二氧化碳能溶于水且与水反应；尽可能排空底部的空气，使收集到的气体较为纯净
（4）D；接触面积更大的粉状物质反应速度更快
19．（1）；
（2）
（3）过量稀盐酸 碳酸钠 产生白色沉淀
（4）反应物是否有剩余
（5）铅属于重金属元素，对人体有害
20．（1）
（2）H2O2受热容易分解，起不到氧化效果
（3）取最后一次洗涤液，滴加Ba(NO3)2溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净/取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，如果不产生沉淀，说明洗涤干净
（4）①排尽玻璃管中的空气，防止加热时爆炸 排尽玻璃管中的空气，使测量结果更准确（合理即可） ②600℃ ③27∶29
21．（1）混合固体红色部分变黑色；（2）4；（3）3.3g
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