广东省惠州市惠阳区2025-2026学年九年级化学期末考前自测（四）(含答案)
文档属性
| 名称 | 广东省惠州市惠阳区2025-2026学年九年级化学期末考前自测（四）(含答案) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 545.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-04 00:00:00 | ||
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文档简介
惠州市惠阳区2025-2026学年九年级化学期末考前自测（四）
本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（本大题共15小题）
1．下列现象中，最能说明铁丝在氧气中燃烧是化学变化的是
A．发光 B．放热 C．火星四射 D．生成黑色固体
2．分类归纳是化学学习常用的方法。下列有关分类或归纳正确的是
A．溶液：冰水混合物、石灰水 B．氧化物：水、酒精
C．纯净物：碳酸钙、稀盐酸 D．单质：液氧、氮气
3．我国化工工业的先驱范旭东先生在化学上的主要成就是（ ）
A．制出氯化钠含量超过90%的精盐 B．联合法制得纯碱
C．人工制得化肥尿素 D．主持测定相对原子质量
4．下列符号只有微观意义的是( )
A. B. C. Cu D.
5．学校直饮水机处应张贴的标识是
A． B． C． D．
6．习近平总书记在党的“二十大”报告中提出：“必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，站在人与自然和谐共生的高度谋划发展”。下列做法符合这一主题的是
A．加强环境监测，关注环境保护 B．大量使用化肥，提高农作物产量
C．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 D．就地焚烧垃圾，搞好环境卫生
7．“冷热双吸”材料中常含有钒元素。钒元素在元素周期表中的信息如图。完成下面小题。
下列有关钒元素的说法不正确的是
A．原子序数是23 B．属于非金属元素
C．元素符号是V D．相对原子质量为50.94
8．云南普洱，名扬海内外。茶道中“赏茶”，包括察茶色，观茶形，闻茶香，常用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味。茶汤中含有茶黄素（化学式为）。下列有关茶黄素的说法，正确的是（ ）
A．茶黄素由碳、氢、氧三个元素组成
B．茶黄素中碳。氢、氧元素的质量比为
C．茶黄素中氢元素的质量分数最小
D．茶黄素由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成
9．通过化学学科的学习，中学生应形成一定的安全常识。下列做法不合理的是
A．电器着火，立即用水浇灭
B．室内起火，不要急于打开所有门窗
C．图书馆的重要书籍着火，可以使用二氧化碳灭火器进行灭火
D．被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离
10．物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B．氧气具有氧化性，可作为燃料
C．稀有气体通电能发不同颜色光，用作霓虹灯 D．氮气的化学性质不活泼，可用于填充灯泡
11．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．加固体试剂
C．加液体试剂 D．过滤
12．甲烷硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如图。有关说法不正确的是（ ）
A．甲物质是天然气的主要成分
B．反应前后原子数目不变
C．反应前后分子数目不变
D．硫化氢的化学式是H2S
13．下列说法正确的是
A．水由氢气和氧气组成
B．电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比约为2:1
C．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
D．明矾、活性炭都可用于水的净化
14．分析下列实验现象所获得的结论，其中合理的是
A．某气体与氧气混合后经点燃发生爆炸，可说明该气体具有可燃性
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，说明该无色气体一定是二氧化碳
D．向盛满CO2的塑料瓶中倒入适量水，拧紧瓶盖振荡后瓶子变瘪，证明CO2与水反应
15．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验方案
实验目的 收集氧气 验证能加快过氧化氢分解速率 验证质量守恒定律 验证能溶于水
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共2小题）
16．从微观粒子角度研究物质是学习化学的重要方法。请根据如图回答问题。
（1）如图一所示，用两只医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，推动活塞，发现两只注射器活塞均可压缩，说明 ，吸入空气的注射器活塞较容易压缩，吸入水的注射器较难压缩，说明 。
（2）如图所示，在T型管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到段滤纸条先变红。
实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现段滤纸条更快变红，
①实验一能说明分子的性质是 ，还能说明相同条件下氨气的密度比空气 （选填“大”或“小”）。实验一和实验二对比说明 。
②如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条 （选填“会”或“不会”）变红。
17．我国已探明的页岩气储量31.6万亿立方米，储量世界第一、页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。
【查阅资料】催化剂在使用过程中，温度会影响活性，从而改变催化效果。
I、CO2的处理：
（1）CO2和CH4一定条件下重整可制合成气（主要成分为CO、H2），请写出其发生反应的化学方程式： 。
（2）Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图-1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反应相同时间。含碳产物中CH4的百分含量及CO2转化率随温度的变化如图-2所示。
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为 。
②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是 。
Ⅱ、H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生反应如图-3所示。
（3）“脱硫”过程生成的物质除S、FeS固体外，还有 。
（4）持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是： 。
（5）脱硫剂“再生”时可以用水汽代替O2.700℃条件下，用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，Fe3O4也可作脱硫剂。写出水汽作用时，脱硫剂再生反应的化学方程式： 。
三、实验题（本大题共2小题）
18．资料：小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法。其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃ 0 15 20 30 40 50 60
碳酸氢钠溶解度/g 6.9 8.72 9.6 11.1 12.7 14.45 16.4
碳酸钠溶解度/g 7.1 13.25 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得小苏打，，进而加热分解生产出纯碱，并生成水和二氧化碳。学校实验小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出），回答下列问题。
(1)甲装置中的化学反应的方程式是 。
(2)乙装置中是饱和碳酸氢钠溶液，作用是 。
(3)同学一致认为丙装置中的水应该用冷水，理由是 。
(4)候氏制碱法得到的碳酸钠中有少量碳酸氢钠。取这种碳酸钠样品13.56g充分加热后得剩余固体13.25g，样品中碳酸钠的质量分数是 （精确到小数点后一位）。
19．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）如图所示，某学生分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入大小相同的试管A、B、C中，测得玻璃管中水上升的高度。实验结果记录如下。试回答下列问题：
时间／h 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A上升高度／cm 0 0.4 3.3 5.6 6.8 9.8 13.5
B上升高度／cm 0 0 0 0 0 0.5 1.0
C上升高度／cm 0 0 0 0 0 0 0
①本实验中，可能影响铁生锈的因素有：a 试管大小，b 烧杯中的水，c 钢丝绒浸过的液体，d 实验时间。其中能确定影响铁生锈的因素是： （填写字母）。
②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈，请写出该反应的化学方程式 ，其反应类型为 反应。
③如果使用较细的玻璃管，则A试管内水面上升的高度将 （选填“增加”或“减小”）。
④A试管内水面上升的原因是_，长期搁置，C试管水面 上升（选填“会”或“不会”）。
⑤A、B、C三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为 。
（2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是 。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为 。
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O＝12X+13NaOH+13NH3↑
③为检验“发蓝” 处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果 （填“好” 或“不好”），因为 （用化学方程式表示）。
四、综合应用题（本大题共2小题）
20．某化工企业生产工艺流程如下图所示。
(1)钛酸亚铁中钛元素的化合价为 。
(2)①中的反应为7Cl2+2FeTiO3+6C2TiCl4+6CO+2X，则X的化学式为 。
(3)若②中反应物全部转化为产品甲醇，则CO与H2的投料质量比为 。
21．为测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数，取20g该样品于烧杯中，滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，加入稀硫酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。（反应的化学方程式为：；杂质不参加反应）
（1）H2SO4中硫、氧原子个数比是 。
（2）列式计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
参考答案
1．D
2．D
3．A
4．B
5．D
6．A
7．B
8．C
9．A
10．B
11．A
12．C
13．D
14．A
15．C
16．（1）分子之间有间隔；气体分子间隔大于液体分子间隔
（2）分子在不断运动；小；温度越高，分子运动速率越快；会
17．（1）
（2）；温度升高，催化剂活性降低（或者温度升高，CO2难吸附在催化剂表面），反应速率减慢；
（3）二氧化硫/SO2
（4）生成的FeS附着在Fe2O3表面上，阻止了硫化氢与氧化铁的接触，减弱了Fe2O3的脱硫效果；
（5）
18． ；除去HCl气体 ；降低NaHCO3溶解度 ；解：设样品中碳酸氢钠的质量为x
x=0.84g
故样品中碳酸钠的质量分数是：
答：样品中碳酸钠的质量分数是93.8%。
19．
Bcd；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；复分解；增加；生锈消耗了氧气，管内气体气压变小，大气压将烧杯中的水压上去；会；A＞B＞C；使铁与氧气（或空气）、水隔绝；Fe3O4；不好；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
20．(1)+4/+4价
(2)FeCl3
(3)7:1
21．（1）1:4
（2）解：设该纯碱样品中Na2CO3的质量为x，
该纯碱样品中Na2CO3的质量分数：
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为53%。
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本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（本大题共15小题）
1．下列现象中，最能说明铁丝在氧气中燃烧是化学变化的是
A．发光 B．放热 C．火星四射 D．生成黑色固体
2．分类归纳是化学学习常用的方法。下列有关分类或归纳正确的是
A．溶液：冰水混合物、石灰水 B．氧化物：水、酒精
C．纯净物：碳酸钙、稀盐酸 D．单质：液氧、氮气
3．我国化工工业的先驱范旭东先生在化学上的主要成就是（ ）
A．制出氯化钠含量超过90%的精盐 B．联合法制得纯碱
C．人工制得化肥尿素 D．主持测定相对原子质量
4．下列符号只有微观意义的是( )
A. B. C. Cu D.
5．学校直饮水机处应张贴的标识是
A． B． C． D．
6．习近平总书记在党的“二十大”报告中提出：“必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，站在人与自然和谐共生的高度谋划发展”。下列做法符合这一主题的是
A．加强环境监测，关注环境保护 B．大量使用化肥，提高农作物产量
C．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 D．就地焚烧垃圾，搞好环境卫生
7．“冷热双吸”材料中常含有钒元素。钒元素在元素周期表中的信息如图。完成下面小题。
下列有关钒元素的说法不正确的是
A．原子序数是23 B．属于非金属元素
C．元素符号是V D．相对原子质量为50.94
8．云南普洱，名扬海内外。茶道中“赏茶”，包括察茶色，观茶形，闻茶香，常用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味。茶汤中含有茶黄素（化学式为）。下列有关茶黄素的说法，正确的是（ ）
A．茶黄素由碳、氢、氧三个元素组成
B．茶黄素中碳。氢、氧元素的质量比为
C．茶黄素中氢元素的质量分数最小
D．茶黄素由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成
9．通过化学学科的学习，中学生应形成一定的安全常识。下列做法不合理的是
A．电器着火，立即用水浇灭
B．室内起火，不要急于打开所有门窗
C．图书馆的重要书籍着火，可以使用二氧化碳灭火器进行灭火
D．被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离
10．物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B．氧气具有氧化性，可作为燃料
C．稀有气体通电能发不同颜色光，用作霓虹灯 D．氮气的化学性质不活泼，可用于填充灯泡
11．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．加固体试剂
C．加液体试剂 D．过滤
12．甲烷硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如图。有关说法不正确的是（ ）
A．甲物质是天然气的主要成分
B．反应前后原子数目不变
C．反应前后分子数目不变
D．硫化氢的化学式是H2S
13．下列说法正确的是
A．水由氢气和氧气组成
B．电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比约为2:1
C．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
D．明矾、活性炭都可用于水的净化
14．分析下列实验现象所获得的结论，其中合理的是
A．某气体与氧气混合后经点燃发生爆炸，可说明该气体具有可燃性
B．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，说明该无色气体一定是二氧化碳
D．向盛满CO2的塑料瓶中倒入适量水，拧紧瓶盖振荡后瓶子变瘪，证明CO2与水反应
15．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验方案
实验目的 收集氧气 验证能加快过氧化氢分解速率 验证质量守恒定律 验证能溶于水
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共2小题）
16．从微观粒子角度研究物质是学习化学的重要方法。请根据如图回答问题。
（1）如图一所示，用两只医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，推动活塞，发现两只注射器活塞均可压缩，说明 ，吸入空气的注射器活塞较容易压缩，吸入水的注射器较难压缩，说明 。
（2）如图所示，在T型管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到段滤纸条先变红。
实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现段滤纸条更快变红，
①实验一能说明分子的性质是 ，还能说明相同条件下氨气的密度比空气 （选填“大”或“小”）。实验一和实验二对比说明 。
②如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条 （选填“会”或“不会”）变红。
17．我国已探明的页岩气储量31.6万亿立方米，储量世界第一、页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。
【查阅资料】催化剂在使用过程中，温度会影响活性，从而改变催化效果。
I、CO2的处理：
（1）CO2和CH4一定条件下重整可制合成气（主要成分为CO、H2），请写出其发生反应的化学方程式： 。
（2）Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图-1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反应相同时间。含碳产物中CH4的百分含量及CO2转化率随温度的变化如图-2所示。
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为 。
②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是 。
Ⅱ、H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生反应如图-3所示。
（3）“脱硫”过程生成的物质除S、FeS固体外，还有 。
（4）持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是： 。
（5）脱硫剂“再生”时可以用水汽代替O2.700℃条件下，用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，Fe3O4也可作脱硫剂。写出水汽作用时，脱硫剂再生反应的化学方程式： 。
三、实验题（本大题共2小题）
18．资料：小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法。其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃ 0 15 20 30 40 50 60
碳酸氢钠溶解度/g 6.9 8.72 9.6 11.1 12.7 14.45 16.4
碳酸钠溶解度/g 7.1 13.25 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得小苏打，，进而加热分解生产出纯碱，并生成水和二氧化碳。学校实验小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出），回答下列问题。
(1)甲装置中的化学反应的方程式是 。
(2)乙装置中是饱和碳酸氢钠溶液，作用是 。
(3)同学一致认为丙装置中的水应该用冷水，理由是 。
(4)候氏制碱法得到的碳酸钠中有少量碳酸氢钠。取这种碳酸钠样品13.56g充分加热后得剩余固体13.25g，样品中碳酸钠的质量分数是 （精确到小数点后一位）。
19．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）如图所示，某学生分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入大小相同的试管A、B、C中，测得玻璃管中水上升的高度。实验结果记录如下。试回答下列问题：
时间／h 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A上升高度／cm 0 0.4 3.3 5.6 6.8 9.8 13.5
B上升高度／cm 0 0 0 0 0 0.5 1.0
C上升高度／cm 0 0 0 0 0 0 0
①本实验中，可能影响铁生锈的因素有：a 试管大小，b 烧杯中的水，c 钢丝绒浸过的液体，d 实验时间。其中能确定影响铁生锈的因素是： （填写字母）。
②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈，请写出该反应的化学方程式 ，其反应类型为 反应。
③如果使用较细的玻璃管，则A试管内水面上升的高度将 （选填“增加”或“减小”）。
④A试管内水面上升的原因是_，长期搁置，C试管水面 上升（选填“会”或“不会”）。
⑤A、B、C三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为 。
（2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是 。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为 。
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O＝12X+13NaOH+13NH3↑
③为检验“发蓝” 处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果 （填“好” 或“不好”），因为 （用化学方程式表示）。
四、综合应用题（本大题共2小题）
20．某化工企业生产工艺流程如下图所示。
(1)钛酸亚铁中钛元素的化合价为 。
(2)①中的反应为7Cl2+2FeTiO3+6C2TiCl4+6CO+2X，则X的化学式为 。
(3)若②中反应物全部转化为产品甲醇，则CO与H2的投料质量比为 。
21．为测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数，取20g该样品于烧杯中，滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，加入稀硫酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。（反应的化学方程式为：；杂质不参加反应）
（1）H2SO4中硫、氧原子个数比是 。
（2）列式计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
参考答案
1．D
2．D
3．A
4．B
5．D
6．A
7．B
8．C
9．A
10．B
11．A
12．C
13．D
14．A
15．C
16．（1）分子之间有间隔；气体分子间隔大于液体分子间隔
（2）分子在不断运动；小；温度越高，分子运动速率越快；会
17．（1）
（2）；温度升高，催化剂活性降低（或者温度升高，CO2难吸附在催化剂表面），反应速率减慢；
（3）二氧化硫/SO2
（4）生成的FeS附着在Fe2O3表面上，阻止了硫化氢与氧化铁的接触，减弱了Fe2O3的脱硫效果；
（5）
18． ；除去HCl气体 ；降低NaHCO3溶解度 ；解：设样品中碳酸氢钠的质量为x
x=0.84g
故样品中碳酸钠的质量分数是：
答：样品中碳酸钠的质量分数是93.8%。
19．
Bcd；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；复分解；增加；生锈消耗了氧气，管内气体气压变小，大气压将烧杯中的水压上去；会；A＞B＞C；使铁与氧气（或空气）、水隔绝；Fe3O4；不好；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
20．(1)+4/+4价
(2)FeCl3
(3)7:1
21．（1）1:4
（2）解：设该纯碱样品中Na2CO3的质量为x，
该纯碱样品中Na2CO3的质量分数：
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为53%。
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