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记忆背诵逆袭超越（06）碳和碳的氧化物
一、 金刚石、石墨和 C60
1．碳的几种单质
（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、 刻划玻璃、钻探机的钻头等。
（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的 导电性、润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的 电极等。 焦炭、木炭、活性炭、炭黑等由石墨的微小晶体和少量杂质构成。活性炭、木炭具有 吸附性。
（3）C60（也叫“足球烯”）：每个 C60分子是由 60 个碳原子构成的，形似足球，结构稳定。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 碳原子的排列方式不同。
2．单质碳的化学性质
（1）常温下碳的化学性质 不活泼，因此古代用墨书写的字画保存时间很久仍不变色。
（2）可燃性：（写出化学反应方程式）
完全燃烧(氧气充足)，生成 CO2： C + O2 点燃 CO2。
不完全燃烧 (氧气不充足)，生成 CO： 2C + O2 点燃 2CO。
（3）还原性：
①原理： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑（ 置换 反应）。
②现象： 黑色粉末逐渐变成 光亮的红色，生成的气体 能使澄清的石灰水变浑浊。
③结论：C 是 还原剂，具有还原性。CuO 在反应中失去氧元素，发生还原反应。
④注意点：A.试管口略向下倾斜（防止 水蒸气冷凝回流，炸裂试管）；B.实验结束时，应先 从石灰水中取出导管，再 熄灭酒精灯（防止 石灰水倒吸入，炸裂试管 ）。
二 、二氧化碳
1．物理性质
无色、无味、密度比空气 大，能溶于水。固体 CO2（干冰）易升华。
2．化学性质
（1）二氧化碳不能 燃烧，也不能 支持燃烧。
倾倒CO2实验 CO2的溶解性实验
倾倒二氧化碳:观察到的现象是 下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,该实验说明二氧化碳具有的物理性质: 密度比空气大_,化学性质: 不能燃烧也不能支持燃烧 振荡矿泉水瓶,观察到的现象是 _矿泉水瓶变扁 ,得到此现象的原因分析： CO2溶于水,被水吸收,压强减小
（2）二氧化碳不 供给呼吸（进地窖和枯井前要做灯火实验）。 网（北
（3）与水反应生成碳酸， CO2 + H2O === H2CO3，CO2通入紫色石蕊
试液，石蕊变红，再给石蕊加热，又恢 复紫色，说明碳酸不稳定，易分
解， H2CO3 === H2O + CO2↑。
（4）与澄清石灰水反应， Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O，该反应用于检验 CO2。
（5）二氧化碳能与炽热的碳反应， 2C + CO2 高温 2CO。
3．CO2的用途及对生活环境的影响
（1）用途：用于 灭火，制饮料、化肥和纯碱，温室肥料。干冰用于 人工降雨 、营造舞台效果。
（2）影响：CO2含量增加，造成温室效应。减缓温室效应的方法有：多使用
太阳能 、风能 、地热 等清洁能源；
严禁乱砍乱伐森林。CH4、O3和氟氯代烷也能引起温室效应。
三、 一氧化碳
1．物理性质
无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2．化学性质（记忆化学反应方程式）
（1）可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2
（2）还原性： CO+ CuO 加热 Cu + CO2
（3）毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。
①A中的现象是 黑色固体变红；反应的化学方程式是： CO+ CuO△Cu + CO2 .
②B 中的现象是_澄清石灰水变浑浊 ,反应的化学方程式是： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ +H2O .
③要先通一会CO,再加热CuO,目的是： 排尽装置内空气,防止加热时 _发生爆炸 .
④实验结束后,要继续通CO,直到装置冷却,原因是_防止生成的铜再次被氧化；
⑤CO还原Fe2O3的化学方程式: 3CO + Fe203高温2Fe + 3C02↑ .
CO与CO2互相
除去CO2中的CO,采用的方法是： _将混合气体通入灼热的CuO中；除去CO中的CO2,采用的方法是： _将混合气体通入氢氧化钠溶液中 ；
CO和CO2的组成元素相同,但化学性质有很大差异,原因是: 分子的构成不同。
二氧化碳的实验室制法
1. 实验室制取CO2的试剂是 大理石(或石灰石)和 稀盐酸
反应原理是 _CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑_。
(1)为何不适宜用稀硫酸和大理石制 CO2
原因： 生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面,阻止反应进行。
（2）为何不用浓盐酸和大理石制CO2
原因： 浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢(HCI)气体使制得的二氧化
碳不纯 。
（3）为何不用纯的CaCO3或Na2CO3粉末制CO2
原因： _反应速率太快,不易控制 。
2.收集CO2用 向上排空气 法,验满方法是： 将燃着的木条放在集气瓶口,若熄灭则已满集满后,集气瓶应_正 放,原因是 二氧化碳密度比空气大 。
3. 检验CO2方法是： 将气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则证明是二氧化碳 。
检验CO2的化学方程式为 _Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20
4. 工业上用煅烧石灰石的方法制取CO2,化学方程式是： CaCO3高温 CaO + CO2↑ 。
6. 实验室制取二氧化碳的装置图:
(1)长颈漏斗要伸入液面以下,原因是 _防止气体从长颈漏斗逸出
(2)锥形瓶中导管应刚露出橡皮塞,不要伸入瓶中太长,原因是 _便于气体排出
(3)集气瓶中导管应伸入集气瓶底部,原因是 _防止收集的气体不纯
7.选择制取气体的发生装置主要考虑的因素是: 反应物的状态和
反应条件 ；选择收集装置主要考虑的因素是气体的 密度_和 溶解性。
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记忆背诵逆袭超越（06）碳和碳的氧化物
一、 金刚石、石墨和 C60
1．碳的几种单质
（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、 、钻探机的钻头等。
（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的 、润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的 等。 焦炭、木炭、活性炭、炭黑等由石墨的微小晶体和少量杂质构成。活性炭、木炭具有 。
（3）C60（也叫“足球烯”）：每个 C60分子是由 60 个碳原子构成的，形似足球，结构稳定。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 。
2．单质碳的化学性质
（1）常温下碳的化学性质 ，因此古代用墨书写的字画保存时间很久仍不变色。
（2）可燃性：（写出化学反应方程式）
完全燃烧(氧气充足)，生成 CO2： ；
不完全燃烧 (氧气不充足)，生成 CO： ；
（3）还原性：
①原理： （ 反应）。
②现象： 粉末逐渐变成 ，生成的气体 ；
③结论：C 是 剂，具有还原性。CuO 在反应中失去氧元素，发生还原反应。
④注意点：A.试管口略向下倾斜（防止 ）；B.实验结束时，应先 ，再 （防止 ）。
二 、二氧化碳
1．物理性质
无色、无味、密度比空气 ，能溶于水。固体 CO2（干冰）易升华。
2．化学性质
（1）二氧化碳不能 ，也不能 。
倾倒CO2实验 CO2的溶解性实验
倾倒二氧化碳:观察到的现象是 ,该实验说明二氧化碳具有的物理性质: _,化学性质: . 振荡矿泉水瓶,观察到的现象是 _ ,得到此现象的原因分析： ；
（2）二氧化碳不 （进地窖和枯井前要做灯火实验）。 网（北
（3）与水反应生成碳酸，化学反应方程式 ，CO2通入紫色石蕊试液，石蕊变红，再给石蕊加热，又恢复紫色，说明碳酸不稳定，易分解，化学反应方程式 。
（4）与澄清石灰水反应，化学反应方程式 ，该反应用于检验 CO2。
（5）二氧化碳能与炽热的碳反应， 。
3．CO2的用途及对生活环境的影响
（1）用途：用于 ，制饮料、化肥和纯碱，温室肥料。干冰用于 、营造舞台效果。
（2）影响：CO2含量增加，造成温室效应。减缓温室效应的方法有：多使用
、 、 等清洁能源；
严禁乱砍乱伐森林。CH4、O3和氟氯代烷也能引起温室效应。
三、 一氧化碳
1．物理性质
无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2．化学性质（记忆化学反应方程式）
（1）可燃性： ；
（2）还原性： ；
（3）毒性：与血液中的结合，使人体缺氧。
①A中的现象是 反应的化学方程式是： . ②B 中的现象是_澄清石灰水变浑浊 ,反应的化学方程式是： .③要先通一会CO,再加热CuO,目的是： ,防止加热时 _ .④实验结束后,要继续通CO,直到装置冷却,原因是防止生成的铜再次被氧化；
⑤CO还原Fe2O3的化学方程式: .
CO与CO2互相除去CO2中的CO,采用的方法是： _除去CO中的CO2,采用的方法是： _；
CO和CO2的组成元素相同,但化学性质有很大差异,原因是: ；
四、二氧化碳的实验室制法
1. 实验室制取CO2的试剂是 反应原理是 __。
(1)为何不适宜用稀硫酸和大理石制 CO2原因：
（2）为何不用浓盐酸和大理石制CO2原因： 。
（3）为何不用纯的CaCO3或Na2CO3粉末制CO2原因： _ 。
2.收集CO2用 向上排空气 法,验满方是： 。
3. 检验CO2方法是： 。
检验CO2的化学方程式为 _ ；
4. 工业上用煅烧石灰石的方法制取CO2,化学方程式是： 。
6. 实验室制取二氧化碳的装置图:
(1)长颈漏斗要伸入液面以下,原因是 ；
(2)锥形瓶中导管应刚露出橡皮塞,不要伸入瓶中太长,原因是 _
(3)集气瓶中导管应伸入集气瓶底部,原因是
7.选择制取气体的发生装置主要考虑的因素是: 和 ；选择收集装置主要考虑的因素是气体的 _和 ；
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