第九章酸和碱巩固练习（含解析）北京版（2024）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 第九章酸和碱巩固练习（含解析）北京版（2024）化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 北京版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-05 00:00:00 | ||
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文档简介
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第九章酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
B 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵三种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象
C 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 向混合溶液中加入过量的溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
2．下列过程中不发生化学变化的是
A．分子运动实验 B．二氧化碳溶解性实验
C．碘粒投入汽油中 D．稀盐酸除铁锈
3．物质名称与化学式相符合的是
A．熟石灰∶Ca（OH）2
B．氧化铁∶FeO
C．氦气∶He2
D．碳酸钠∶NaHCO3
4．以下是某化肥厂合成尿素的转化过程。下列说法不正确的是
A．转化①属于化合反应 B．整个过程中共有2种氧化物
C．参加反应的甲与丁质量之比为 D．丙能使酚酞溶液变红
5．下列过程属于化学变化且属于分解反应的是
A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用过氧化氢制得氧气
C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭
6．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是
实验设计
实验目的 A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．验证中和反应是放热反应
实验设计
实验目的 C．比较合金与纯金属的硬度大小 D．比较和的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
7．下列过程中不发生化学变化的是
A．熟石灰改良酸性土壤 B．浓硫酸腐蚀纸张
C．热的饱和硝酸钾溶液降温析出晶体 D．自制叶脉书签
A．A B．B C．C D．D
8．观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是
A．甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成
B．生锈的铁钉中加入稀硫酸，溶液由无色变为浅绿色，过一会儿有气泡产生
C．开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体
9．甲流高发时期，及时洗手消毒可有效预防。不同品牌的洗手液pH一般不同，时四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是
A．洗手液a的酸性最强
B．洗手液b呈中性
C．洗手液c加入蒸馏水后pH值增大
D．洗手液d和a混合后的溶液pH一定等于7
10．胃酸的主要成分是盐酸，盐酸中含有氢离子，表示氢离子的符号是
A． B． C． D．
二、非选择题
11．水是生命之源，人类的日常生活离不开水。按要求回答下列问题：
(1)图1是电解水的简易装置，其中a试管内产生的气体是 （填气体名称）。电解水之前加入 （填字母序号），可以增强水的导电性。
A．硫酸钠溶液 B．乙醇 C．蔗糖溶液
(2)图2是水分子分解示意图，补全横线上的模型图 。
(3)下列关于爱护水资源说法不正确的是________（填序号）
A．实验室中的废水直接倒入下水道 B．农业上使用喷灌和滴灌灌溉农田
C．污水经处理达标后可作为景观用水 D．大量抽取地下水，降低用水成本
(4)用水配制质量分数为的溶液用于选种，需要水的质量是 ，从微观角度分析，图3中最接近溶液真实情况的是 （填字母）；
12．CO2的捕集和资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
I． CO2的捕集。
(1)吸收。溶液吸收CO2生成 的化学方程式为 ， 最多吸收CO2的质量是 g。
(2)吸收。在高温下分解制得疏松多孔的 ，同时产生 、。该反应所得 、CO2的分子个数之比为 。
II． CO2的资源化利用。
(3)CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图1所示，依次发生过程I和II，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是___________。
A．过程I的化学方程式为
B．过程I、II中铁元素化合价均发生改变
C．该反应不足之处是炭黑与 无法分离
D．总反应可表示为CO2=C+O2
(4)光催化还原法能实现CO2甲烷化：以 为催化剂，在紫外光照射下，发生反应CO2+2H2OCH4+2O2.实验中测得催化剂的催化效率和 的生成速率随温度的变化关系如图2所示。之间， 生成速率加快的原因是 。
13．如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A和D是气体单质，C、E、F是氧化物，B中含有两种元素且B能与F反应。
(1)A和D的化学式分别为 、 ；
(2)B与F反应的现象是 ；
(3)E→C反应的化学方程式为 ；
(4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如图所示)，则载人舱X代表的物质的化学式是 。
14．宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。
(1)小米11发布会上展示了氮化镓充电器，功率比硅高900倍，具有高效率低发热、高功率小体积的优点。氮和镓的原子结构示意图及硅在元素周期表中的信息如图所示。
①x= 。
②硅元素原子的核电荷数为 。
(2)图1为工业上用FeCl3溶液蚀刻电路板上铜的微观示意图，反应过程中铜 (填“失去或得到”)电子，反应后溶液的质量 。(填“增加、减少或不变”)
(3)图2表示的是铜的化合价与其化合物的“化合价———物质类别”关系图。
①a的化学式为 。
②CO和Cu2O加热时也能反应，产生Cu和CO2，反应中CO体现 (填“氧化或还原”)性。
15．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一、工业流程如图所示：
请回答以下有关问题：
(1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是 。
(2)“捕捉室”中NaOH溶液捕捉CO2的同时生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为 。
(3)“分离室”中涉及的操作为过滤，在实验室该操作所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、 。
(4)“封存室”内CO2由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是 。
(5)整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有 (填化学式，写一种即可)。
16．如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：
(1)若用锌和稀硫酸反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。点燃氢气前，先要 。
②浓硫酸的作用是 。
(2)若在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定和的混合物样品中的含量，仪器的连接顺序为：。
①仪器A中生成氧气的化学方程式是 。
②欲通过测量反应前后C处大玻璃管质量的增加，来计算样品中的含量．若反应后大玻璃管中红色的还没有完全消失，则样品中含量的测算结果将 （填“偏小”“偏大”或“不受影响”）。
17．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示为
已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；
②其他条件相同时，MgSO3溶解度受溶液酸碱性的影响，酸性条件下其会水解为Mg(HSO3)2和Mg2+；
③MgSO3能与稀硫酸反应：。
(1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。
(2)“制浆”时，氧化镁浆料属于___________(填字母)。
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液
(3)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3，下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收SO2效率的有___________(填序号)。
A．水浴加热氧化镁浆料 B．加快搅拌速率
C．降低通入SO2气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2
在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4。
(4)该反应的化学方程式为 。
(5)在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示，在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是 。
(6)制取MgSO4·H2O晶体。在如图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，滴液漏斗中滴加的是 (选填“MgSO3浆料”或“H2SO4溶液”)。氢氧化钠溶液的作用是 (用化学方程式表示)。
(7)补充完整制取MgSO4·H2O晶体的实验方案：向含有少量Fe3+、Al3+、H+的MgSO4溶液中，分批加入 过滤，将滤液蒸发浓缩、 过滤，(已知：Fe3+、Al3+在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从MgSO4饱和溶液中结晶出MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O在150~170℃下干燥得到MgSO4·H2O，实验中需要使用MgO粉末)。
常见的硫酸镁产品有无水MgSO4和MgSO4·nH2O，具有一定吸水性(n越大吸水性越弱)。某硫酸镁除湿剂的成分是MgSO4·nH2O，其在50~200℃下发生反应：。
(8)现取8.32mg的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如图所示，则MgSO4·nH2O中n为
(9)有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 。
18．2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。轻量化应用的机器人骨架选铝合金，特殊环境的机器人和高精度运动控制的机器人骨架选不锈钢、钛合金等。
(1)铝合金、钛合金、不锈钢属于 (填“金属”或“合成”)材料。
(2)铝的化学性质活泼，却耐腐蚀。用化学方程式解释铝耐腐蚀的原因： 。
同学们对金属铝产生了浓厚的兴趣，开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。
【查阅资料】
①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaA1O2+H2O，镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
任务一：探究易拉罐的成分。
【进行实验】
(3)小组同学取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验2。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取样品于烧杯中，加入 ，充分反应 有大量气泡产生 样品中含Al
步骤②：将步骤①中反应后的剩余物过滤，滤渣洗涤、干燥，取少量黑色滤渣，向其中加入过量的稀盐酸 样品中含Fe
任务二：铝的其他应用
铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下图)。
(4)废旧铝箔酸洗的作用是 。
(5)“化学镀铜”过程发生的反应是 (写化学方程式)。
任务三：铝的生产
(6)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如下图所示：
①流程中操作1、操作2名称为 。
②对铝土矿进行粉碎的目的是 。
③工业上用100.0万吨含氧化铝80%的铝土矿来冶炼金属铝，理论上可炼得金属铝的质量是 (保留一位小数)。(写出计算过程)
19．社团活动小组把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
任务一：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色
(1)上述溶液的颜色，对应溶液碱性最强的是___________。
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．绿色
(2)水具有极强的溶解能力，是最常用的溶剂。下列物质，属于溶液的是___________。
A．矿泉水 B．豆浆 C．石灰乳 D．蒸馏水
(3)下列关于溶液叙述正确的是___________。
A．均一、稳定的液体是溶液 B．浓溶液一定是饱和溶液
C．饱和溶液中加水一定转化为不饱和溶液 D．溶液中溶质只能为固体
任务二：配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。
配制溶质质量分数5%的稀盐酸100 g。
(4)需要溶质质量分数37%的浓盐酸 g。(结果精确到0.1)
(5)实验中不需要的仪器是___________。
A．电子天平 B．烧杯 C．量筒 D．胶头滴管
配制溶质质量分数15%的氢氧化钠溶液。
(6)用氢氧化钠固体配制100 g 15%的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是___________。
A．称量→溶解→计算 B．计算→称量→溶解
C．计算→溶解→称量 D．称量→计算→溶解
(7)氢氧化钠固体易吸收空气中的 而潮解，应放在表面皿上称量。
(8)下列情况，会使氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大的是___________。
A．用量筒量取蒸馏水时俯视读数 B．氢氧化钠固体已经变质
C．固体转移过程中洒落 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出
(9)如图为氢氧化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是___________。
A．氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大
B．70℃时，M点的氢氧化钠溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使氢氧化钠溶液的状态从M点转化为N点
D．70℃时，向50 g水中加入200 g氢氧化钠，所得溶液质量为250 g
任务三：验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对“彩虹管”效果的影响。
向试管中加入6 mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。
实验 盐酸溶液的溶质质量分数/% NaOH溶液的溶质质量分数/% 溶液颜色
① 5 5 红色
② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
(10)“彩虹管”效果最佳的是实验③，理由是 。
查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验④进行验证，并与实验③对照。
实验④：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1 g 固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。
操作 现象
___________，再逐滴滴入约3 mL溶液a 出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化
(11)补全实验④的操作 。
(12)由实验②、③可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。
《第九章酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C B B C D A B
1．B
【详解】A、除去稀盐酸中少量的稀硫酸，加入过量的 BaCl2 溶液，过滤后绿叶中会引入新杂质氯化钡，A不能达到实验目；
B、硫酸铜溶于水溶液为蓝色，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水后溶液为无色，B能达到实验目；
C、NaOH能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸，稀盐酸能与剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，还需向氢氧化镁沉淀中加入适量的稀盐酸，将氢氧化镁转化成氯化镁才能实现氯化钠和氯化镁的分离，C不能达到实验目；
D、生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，D不能达到目的。
故选B。
2．C
【详解】A、利用氨水和酚酞溶液进行分子运动实验，氨分子运动酚酞溶液中形成氨水，氨水与酚酞溶液反应，属于化学变化，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，且部分二氧化碳会与水发生反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、碘粒投入汽油中，碘能溶解在汽油里，这是一个溶解过程，没有新物质生成，只是碘分子均匀分散在汽油分子之间，属于物理变化，符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为，说法正确，符合题意；
B、氧化铁的化学式为，是氧化亚铁的化学式，说法错误，不符合题意；
C、氦气的化学式为He，说法错误，不符合题意；
D、碳酸钠的化学式为，是碳酸氢钠的化学式，说法错误，不符合题意。
故选：A。
4．C
【详解】A、由图可知，转化①为N2和H2反应生成NH3，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确；
B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则戊（H2O）、CO2属于氧化物，共两种，该选项说法正确；
C、丁为CO（NH2）2，根据氮原子守恒，可知一个甲分子生成一个丁分子，则参加反应的甲和丁的质量比为（14×2）：[（12+16+（14+1×2）×2]=7：15，该选项说法不正确；
D、丙为氨气，氨气溶于水会形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，该选项说法正确。
故选C。
5．B
【详解】A、用盐酸除去铁钉表面的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有新物质生成，属于化学变化，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项正确；
C、用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭，氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误；
故选：B。
6．B
【详解】A、将氯化钠分别加入等量的水和汽油中，比较溶解的量多少，可以得出氯化钠在这两种溶剂中的溶解性大小，不符合题意；
B、因为氢氧化钠固体溶于水放热，所以该实验中即使观察到饱和澄清石灰水变浑浊，也不能验证“中和反应放热”，符合题意；
C、将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留下刻痕，说明纯铜片的硬度小于黄铜，不符合题意；
D、等质量的铁粉和锌粉分别加入等体积等浓度的盐酸中，观察气泡放出的速度，可以比较Fe和Zn的金属活动性强弱，不符合题意。
故选：B。
7．C
【详解】A、适量的熟石灰撒到酸性土壤中发生了酸碱反应，有新物质生成，是化学变化，故错误；
B、纸张遇浓硫酸变黑过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出，并没有新物质生成，发生物理变化，故正确；
D、用氢氧化钠溶液制叶脉书签，是利用氢氧化钠的腐蚀性，使物质发生了变化，有化学变化，故错误。
故选C。
8．D
【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，均为无味气体，不会产生刺激性气味，故说法错误；
B、生锈铁钉（Fe2O3）与稀硫酸反应，溶液应先变为黄色（Fe3+颜色），铁锈反应完后铁与酸反应才会变为浅绿色并产生气泡，故说法错误；
C、浓硫酸难挥发，不会产生白雾故说法错误；
D、镁条燃烧时发出耀眼白光，放热，生成白色固体氧化镁，故说法正确。
故选D。
9．A
【分析】pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性，pH<7的溶液显酸性。pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强。
【详解】A、由图可知，洗手液a的pH值最小，酸性最强，符合题意；
B、由图可知，洗手液b的pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、洗手液c的pH大于7，显碱性，加入蒸馏水后，洗手液被稀释，碱性减弱，pH值减小，不符合题意；
D、洗手液a的pH小于7，显酸性，洗手液d的pH大于7，显碱性，洗手液d和a混合后，会发生反应，但是混合后溶液的pH不一定等于7，不符合题意。
故选A。
10．B
【详解】盐酸在水中电离生成氢离子和氯离子，氢离子带正电，符号为H+，故选B。
11．(1) 氢气 A
(2)
(3)AD
(4) 8.4 A
【详解】（1）电解水时，与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气，a试管与电源负极相连，所以a试管内产生的气体是氢气；
硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子，可增强水的导电性；乙醇和蔗糖在水中不能解离出自由移动的离子，不能增强水的导电性，所以选 A。
（2）根据水分子分解示意图，反应前是两个水分子，反应后生成一个氧分子，根据质量守恒定律，还应生成两个氢分子，作图为。
（3）A、实验室中的废水可能含有有害物质，直接倒入下水道会污染环境，该说法不正确；
B、农业上使用喷灌和滴灌灌溉农田，能节约用水，该说法正确；
C、污水经处理达标后可作为景观用水，实现水资源的合理利用，该说法正确；
D、大量抽取地下水会引起地面沉降等问题，不利于水资源的可持续利用，该说法不正确。
故选AD。
（4）配制质量分数为16%的溶液10kg，其中溶质质量为，则需要水的质量为；
氯化钠由钠离子和氯离子构成，在溶液中钠离子和氯离子均匀分散在水分子中间，根据图像，A 最接近这种情况。
12．(1) 44
(2)1：1
(3)B
(4)温度升高，甲烷生成反应速率加快比催化剂催化效率下降的影响更大
【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：；
设吸收二氧化碳的质量为x，则
解得x=88g。
（2）在高温下分解制得疏松多孔的 、 、，反应的化学方程式为：，该反应所得 、CO2的分子个数之比为1：1。
（3）A、结合图可知，过程Ⅰ中，FeO和二氧化碳反应生成四氧化三铁和碳，反应的化学方程式为，该选项说法不正确；
B、FeO中，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）=0，解得x=+2，设Fe3O4中铁元素化合价为y，则3y+（-2）×4=0，解得y=，则过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均改变，该选项说法正确；
C、如图所示，该反应过程中控制好反应的条件不会出现氧化亚铁和炭黑的分离情况，需要分离的是四氧化三铁和炭黑，该选项说法不正确；
D、由图可知，总反应为二氧化碳在催化剂作用下生成碳和氧气，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确。
故选B。
（4）由图可知，300～400℃之间，虽然催化剂效率随温度升高而逐渐降低，但甲烷的生成反应速率反应加快，说明温度升高，甲烷生成反应速率加快比催化剂催化效率下降的影响更大，所以CH4生成速率加快。
13．(1) H2 O2
(2)白色固体逐渐溶解
(3)
(4)Ca(OH)2
【分析】“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质，所涉及反应均为初中常见的化学反应，已知A和D是气体单质，C、E、F是氧化物，B中含有两种元素且B能与F反应，A与B能相互转化，B能转化为C，C与D能相互转化，氢气和氯气点燃生成氯化氢，盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，水属于氧化物，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，则A为氢气，B为氯化氢，C为水，D为氧气，F能与C反应，且能转化为C，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则F为氧化钙，E能转化为C，且能与C反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为二氧化碳，X能与C相互转化，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，则X为氢氧化钙，代入验证，推论合理。
【详解】（1）A为氢气，化学式为H2，D为氧气，化学式为O2；
（2）B与F反应即为氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，可观察到白色固体逐渐溶解；
（3）E→C即为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如图所示)，则载人舱X代表的物质的化学式是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。
14．(1) 31 14
(2) 失去 增加
(3) 还原
【详解】（1）①在原子中，质子数等于核外电子数，则
②在元素周期表的每个方格中，左上角的数字表示的是原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，故硅元素原子的核电荷数为14；
（2）从图1 的微观示意图中分析：铜由原子变为铜离子，则反应过程中铜失去电子。故填：失去；
反应后，铜变为铜离子进入溶液中，无其他固体析出，故溶液的质量增加。故填：增加；
（3）a物质的类别是碱，其中铜的化合价为+2价，则a的化学式为；
和加热时反应，产生和，反应中得到氧，体现的还原性；
15．(1)增大反应物之间的接触面积
(2)
(3)玻璃棒
(4)二氧化碳分子间隔变小
(5)CaO或NaOH
【详解】（1）“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“捕捉室”中NaOH溶液捕捉CO2的同时生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为：；
（3）过滤过程中除需要烧杯、漏斗，还需要玻璃棒引流；
（4）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子间存在着间隔，“封存室”内CO2由气态变为液态，二氧化碳分子间隔变小；
（5）由图可知，氧化钙、氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：CaO或NaOH。
16．(1) ABD 纯度 干燥氢气
(2) 偏大
【详解】（1）①用锌与稀硫酸反应制取氢气是固体和液体的不加热反应，所以用装置A作为发生装置；要制取干燥的氢气，可使生成的气体通过浓硫酸吸收水分后，再用向下排空气法收集；故所选仪器的连接顺序为ABD；氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以点燃氢气前，先要进行纯度的检验；
②浓硫酸有吸水性，作用是吸氢气中的水分，干燥氢气。
（2）①A装置是固液常温型装置，适用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是。
②若反应后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，则质量增加的少，因此根据质量的增加计算出的铜的质量少，从而导致最终计算出的氧化铜的质量多，所以样品中CuO含量的测算结果将偏大。
17．(1)酸雨
(2)B
(3)BCD
(4)2MgSO3+O22MgSO4
(5)pH增大，抑制了MgSO3的水解，溶液中MgSO3浓度增大
(6) H2SO4溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(7) MgO粉末调节pH 冷却结晶
(8)2
(9)在加热过程中，温度超过200℃，除了失去结晶水外，可能会有部分硫酸镁分解为MgO等其他物质（合理即可）
【详解】（1）二氧化硫与空气中的氧气、水等反应会生成硫酸等酸性物质，随雨水降下形成酸雨，大气中二氧化硫含量过高会导致酸雨；
（2）A、溶液是均一、稳定的混合物，氧化镁不溶于水不能形成溶液，不符合题意；
B、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，氧化镁是不溶性固体，与水混合形成的是悬浊液，符合题意；
C、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物，氧化镁不是液体，不是乳浊液，不符合题意。
故选B。
（3）A、根据已知条件，当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少，SO2溶解度减小不利于吸收，水浴加热不能提高吸收效率，不符合题意；
B、加快搅拌速率可以使SO2与氧化镁浆料充分接触，能提高吸收效率，符合题意；
C、降低通入速率，能使SO2与氧化镁浆料有更充分的时间反应，可提高吸收效率，符合题意；
D、通过多孔球泡通入气体，能使气体分散更均匀，增大与氧化镁浆料的接触面积，可提高吸收效率，符合题意。
故选BCD。
（4）在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4，化学方程式为2MgSO3+O22MgSO4；
（5）在pH=6 8范围内，pH增大，溶液酸性减弱，抑制了MgSO3的水解，使得溶液中MgSO3浓度增大，从而导致浆料中MgSO3的氧化速率增大；
（6）因为MgSO3能与稀硫酸反应，若先加MgSO3浆料，反应生成的SO2气体可能逸出，不利于反应进行，所以滴液漏斗中滴加的是H2SO4溶液；
反应会生成SO2气体，氢氧化钠溶液用于吸收SO2，防止污染空气，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（7）MgO与H+反应生成Mg2+和水，向含有少量Fe3+、Al3+、H+的MgSO4溶液中，分批加入MgO粉末调节pH，使Fe3+、Al3+在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀，过滤除去沉淀；将滤液蒸发浓缩、冷却结晶（因为MgSO4 7H2O室温下从饱和溶液中结晶析出），过滤得到MgSO4 7H2O晶体，再在150 170℃下干燥得到MgSO4 H2O；
（8）由图可知，MgSO4 nH2O受热分解最终剩余MgSO4的质量为6.40mg，则生成水的质量为8.32mg 6.40mg=1.92mg；
，解得n=2；
（9）如果在加热过程中，温度超过200℃，除了失去结晶水外，可能会有部分硫酸镁分解为MgO等其他物质，导致剩余固体质量偏大，从而使得计算出的n偏高。
18．(1)金属
(2)
(3) 足量的氢氧化钠溶液 产生气泡，溶液变成浅绿色
(4)除去铝箔表面氧化物
(5)
(6) 过滤 增大反应物接触面积，使反应更快更充分
【详解】（1）铝合金、钛合金、不锈钢都是由金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料。
（2）铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被腐蚀，化学方程式为。
（3）步骤①：根据资料，铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，而镁和铁不能，所以加入足量氢氧化钠溶液，若有大量气泡产生，说明样品中含Al；
步骤②：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，所以若观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明样品中含Fe。
（4）废旧铝箔表面有氧化铝等氧化物，酸洗可除去这些氧化物，便于后续反应。
（5）“化学镀铜” 过程中，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为。
（6）①操作1、操作2都是将固体和液体分离，名称为过滤。
②对铝土矿进行粉碎，可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
③根据铝元素的质量守恒计算，见答案。
19．(1)D
(2)A
(3)C
(4)13.5
(5)A
(6)B
(7)水蒸气
(8)A
(9)ABC
(10)呈现出的颜色越多、保持时间越长
(11)向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡
(12)NaOH溶液的溶质质量分数
【详解】（1）溶液的pH越大碱性越强，由表中信息可知，pH为12时碱性最强，其对应的溶液颜色为绿色，故选D；
（2）A、矿泉水是具有稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
B、豆浆不是均一稳定的混合物，不属于溶液，选项错误；
C、石灰乳不是均一稳定的混合物，不是溶液，选项错误；
D、蒸馏水均一稳定，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，选项错误。
故选A；
（3）A、均一稳定的液体不一定是溶液，如水，选项错误；
B、溶液的浓与稀，与溶液是否饱和没有必然联系，浓溶液不一定就是饱和溶液，如氢氧化钠高温下的浓溶液，可能是不饱和的，选项错误；
C、饱和溶液中加水一定转化为不饱和溶液，选项正确；
D、溶液中的溶质不一定是固体，如酒精溶液中溶质是液体酒精，盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，选项错误。
故选C；
（4）解：设需要37%的盐酸质量为x，根据溶质质量不变有：37%x=100g×5%，x≈13.5g；
（5）用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取，混匀，量取溶液和水的体积需要用到量筒和胶头滴管，混匀时用到烧杯作容器，用到玻璃棒搅拌，不需要称量物质的质量 所以不需要电子天平。
故选A；
（6）用氢氧化钠固体配制100 g 15%的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是：计算、称量、量取、溶解。
故选B；
（7）氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，故填：水蒸气；
（8）A、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故符合题意；
B、氢氧化钠变质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故不符合题意；
C、固体转移过程中洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故不符合题意；
D、配制好的溶液装瓶时有部分洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故不符合题意。
故选：A；
（9）A、通过分析溶解度曲线可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、70°C时，M点在氢氧化钠溶解度曲线的下发，所以氢氧化钠溶液是不饱和溶液，故B正确；
C、N点为氢氧化钠60℃的饱和溶液，降低温度可以使氢氧化钠溶液的状态从M点转化为N点，故C正确；
D、70°C时，氢氧化钠的溶解度小于300g，向50g水中加入200g氢氧化钠，溶解氢氧化钠的质量小于150g，所得溶液的质量是小于200g，故D错误。
故选ABC。
（10）对比实验2中①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以效果最好；
（11）根据对比实验的要求可得，实验④的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸出液，振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a；
（12）实验②③只有氢氧化钠溶液的溶质质量分数不同，“彩虹管”的效果不同，说明影响其效果的因素一定有氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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第九章酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
B 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵三种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象
C 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 向混合溶液中加入过量的溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
2．下列过程中不发生化学变化的是
A．分子运动实验 B．二氧化碳溶解性实验
C．碘粒投入汽油中 D．稀盐酸除铁锈
3．物质名称与化学式相符合的是
A．熟石灰∶Ca（OH）2
B．氧化铁∶FeO
C．氦气∶He2
D．碳酸钠∶NaHCO3
4．以下是某化肥厂合成尿素的转化过程。下列说法不正确的是
A．转化①属于化合反应 B．整个过程中共有2种氧化物
C．参加反应的甲与丁质量之比为 D．丙能使酚酞溶液变红
5．下列过程属于化学变化且属于分解反应的是
A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用过氧化氢制得氧气
C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭
6．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是
实验设计
实验目的 A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．验证中和反应是放热反应
实验设计
实验目的 C．比较合金与纯金属的硬度大小 D．比较和的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
7．下列过程中不发生化学变化的是
A．熟石灰改良酸性土壤 B．浓硫酸腐蚀纸张
C．热的饱和硝酸钾溶液降温析出晶体 D．自制叶脉书签
A．A B．B C．C D．D
8．观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是
A．甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰并有刺激性气味的气体生成
B．生锈的铁钉中加入稀硫酸，溶液由无色变为浅绿色，过一会儿有气泡产生
C．开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体
9．甲流高发时期，及时洗手消毒可有效预防。不同品牌的洗手液pH一般不同，时四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是
A．洗手液a的酸性最强
B．洗手液b呈中性
C．洗手液c加入蒸馏水后pH值增大
D．洗手液d和a混合后的溶液pH一定等于7
10．胃酸的主要成分是盐酸，盐酸中含有氢离子，表示氢离子的符号是
A． B． C． D．
二、非选择题
11．水是生命之源，人类的日常生活离不开水。按要求回答下列问题：
(1)图1是电解水的简易装置，其中a试管内产生的气体是 （填气体名称）。电解水之前加入 （填字母序号），可以增强水的导电性。
A．硫酸钠溶液 B．乙醇 C．蔗糖溶液
(2)图2是水分子分解示意图，补全横线上的模型图 。
(3)下列关于爱护水资源说法不正确的是________（填序号）
A．实验室中的废水直接倒入下水道 B．农业上使用喷灌和滴灌灌溉农田
C．污水经处理达标后可作为景观用水 D．大量抽取地下水，降低用水成本
(4)用水配制质量分数为的溶液用于选种，需要水的质量是 ，从微观角度分析，图3中最接近溶液真实情况的是 （填字母）；
12．CO2的捕集和资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
I． CO2的捕集。
(1)吸收。溶液吸收CO2生成 的化学方程式为 ， 最多吸收CO2的质量是 g。
(2)吸收。在高温下分解制得疏松多孔的 ，同时产生 、。该反应所得 、CO2的分子个数之比为 。
II． CO2的资源化利用。
(3)CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图1所示，依次发生过程I和II，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是___________。
A．过程I的化学方程式为
B．过程I、II中铁元素化合价均发生改变
C．该反应不足之处是炭黑与 无法分离
D．总反应可表示为CO2=C+O2
(4)光催化还原法能实现CO2甲烷化：以 为催化剂，在紫外光照射下，发生反应CO2+2H2OCH4+2O2.实验中测得催化剂的催化效率和 的生成速率随温度的变化关系如图2所示。之间， 生成速率加快的原因是 。
13．如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A和D是气体单质，C、E、F是氧化物，B中含有两种元素且B能与F反应。
(1)A和D的化学式分别为 、 ；
(2)B与F反应的现象是 ；
(3)E→C反应的化学方程式为 ；
(4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如图所示)，则载人舱X代表的物质的化学式是 。
14．宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。
(1)小米11发布会上展示了氮化镓充电器，功率比硅高900倍，具有高效率低发热、高功率小体积的优点。氮和镓的原子结构示意图及硅在元素周期表中的信息如图所示。
①x= 。
②硅元素原子的核电荷数为 。
(2)图1为工业上用FeCl3溶液蚀刻电路板上铜的微观示意图，反应过程中铜 (填“失去或得到”)电子，反应后溶液的质量 。(填“增加、减少或不变”)
(3)图2表示的是铜的化合价与其化合物的“化合价———物质类别”关系图。
①a的化学式为 。
②CO和Cu2O加热时也能反应，产生Cu和CO2，反应中CO体现 (填“氧化或还原”)性。
15．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一、工业流程如图所示：
请回答以下有关问题：
(1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是 。
(2)“捕捉室”中NaOH溶液捕捉CO2的同时生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为 。
(3)“分离室”中涉及的操作为过滤，在实验室该操作所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、 。
(4)“封存室”内CO2由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是 。
(5)整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有 (填化学式，写一种即可)。
16．如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：
(1)若用锌和稀硫酸反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。点燃氢气前，先要 。
②浓硫酸的作用是 。
(2)若在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定和的混合物样品中的含量，仪器的连接顺序为：。
①仪器A中生成氧气的化学方程式是 。
②欲通过测量反应前后C处大玻璃管质量的增加，来计算样品中的含量．若反应后大玻璃管中红色的还没有完全消失，则样品中含量的测算结果将 （填“偏小”“偏大”或“不受影响”）。
17．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示为
已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；
②其他条件相同时，MgSO3溶解度受溶液酸碱性的影响，酸性条件下其会水解为Mg(HSO3)2和Mg2+；
③MgSO3能与稀硫酸反应：。
(1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。
(2)“制浆”时，氧化镁浆料属于___________(填字母)。
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液
(3)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3，下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收SO2效率的有___________(填序号)。
A．水浴加热氧化镁浆料 B．加快搅拌速率
C．降低通入SO2气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2
在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4。
(4)该反应的化学方程式为 。
(5)在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示，在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是 。
(6)制取MgSO4·H2O晶体。在如图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，滴液漏斗中滴加的是 (选填“MgSO3浆料”或“H2SO4溶液”)。氢氧化钠溶液的作用是 (用化学方程式表示)。
(7)补充完整制取MgSO4·H2O晶体的实验方案：向含有少量Fe3+、Al3+、H+的MgSO4溶液中，分批加入 过滤，将滤液蒸发浓缩、 过滤，(已知：Fe3+、Al3+在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从MgSO4饱和溶液中结晶出MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O在150~170℃下干燥得到MgSO4·H2O，实验中需要使用MgO粉末)。
常见的硫酸镁产品有无水MgSO4和MgSO4·nH2O，具有一定吸水性(n越大吸水性越弱)。某硫酸镁除湿剂的成分是MgSO4·nH2O，其在50~200℃下发生反应：。
(8)现取8.32mg的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如图所示，则MgSO4·nH2O中n为
(9)有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 。
18．2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。轻量化应用的机器人骨架选铝合金，特殊环境的机器人和高精度运动控制的机器人骨架选不锈钢、钛合金等。
(1)铝合金、钛合金、不锈钢属于 (填“金属”或“合成”)材料。
(2)铝的化学性质活泼，却耐腐蚀。用化学方程式解释铝耐腐蚀的原因： 。
同学们对金属铝产生了浓厚的兴趣，开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。
【查阅资料】
①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaA1O2+H2O，镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
任务一：探究易拉罐的成分。
【进行实验】
(3)小组同学取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验2。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取样品于烧杯中，加入 ，充分反应 有大量气泡产生 样品中含Al
步骤②：将步骤①中反应后的剩余物过滤，滤渣洗涤、干燥，取少量黑色滤渣，向其中加入过量的稀盐酸 样品中含Fe
任务二：铝的其他应用
铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下图)。
(4)废旧铝箔酸洗的作用是 。
(5)“化学镀铜”过程发生的反应是 (写化学方程式)。
任务三：铝的生产
(6)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含沙石等杂质)制备铝的主要流程如下图所示：
①流程中操作1、操作2名称为 。
②对铝土矿进行粉碎的目的是 。
③工业上用100.0万吨含氧化铝80%的铝土矿来冶炼金属铝，理论上可炼得金属铝的质量是 (保留一位小数)。(写出计算过程)
19．社团活动小组把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
任务一：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色
(1)上述溶液的颜色，对应溶液碱性最强的是___________。
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．绿色
(2)水具有极强的溶解能力，是最常用的溶剂。下列物质，属于溶液的是___________。
A．矿泉水 B．豆浆 C．石灰乳 D．蒸馏水
(3)下列关于溶液叙述正确的是___________。
A．均一、稳定的液体是溶液 B．浓溶液一定是饱和溶液
C．饱和溶液中加水一定转化为不饱和溶液 D．溶液中溶质只能为固体
任务二：配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。
配制溶质质量分数5%的稀盐酸100 g。
(4)需要溶质质量分数37%的浓盐酸 g。(结果精确到0.1)
(5)实验中不需要的仪器是___________。
A．电子天平 B．烧杯 C．量筒 D．胶头滴管
配制溶质质量分数15%的氢氧化钠溶液。
(6)用氢氧化钠固体配制100 g 15%的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是___________。
A．称量→溶解→计算 B．计算→称量→溶解
C．计算→溶解→称量 D．称量→计算→溶解
(7)氢氧化钠固体易吸收空气中的 而潮解，应放在表面皿上称量。
(8)下列情况，会使氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大的是___________。
A．用量筒量取蒸馏水时俯视读数 B．氢氧化钠固体已经变质
C．固体转移过程中洒落 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出
(9)如图为氢氧化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是___________。
A．氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大
B．70℃时，M点的氢氧化钠溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使氢氧化钠溶液的状态从M点转化为N点
D．70℃时，向50 g水中加入200 g氢氧化钠，所得溶液质量为250 g
任务三：验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对“彩虹管”效果的影响。
向试管中加入6 mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。
实验 盐酸溶液的溶质质量分数/% NaOH溶液的溶质质量分数/% 溶液颜色
① 5 5 红色
② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
(10)“彩虹管”效果最佳的是实验③，理由是 。
查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验④进行验证，并与实验③对照。
实验④：向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1 g 固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。
操作 现象
___________，再逐滴滴入约3 mL溶液a 出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化
(11)补全实验④的操作 。
(12)由实验②、③可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。
《第九章酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C B B C D A B
1．B
【详解】A、除去稀盐酸中少量的稀硫酸，加入过量的 BaCl2 溶液，过滤后绿叶中会引入新杂质氯化钡，A不能达到实验目；
B、硫酸铜溶于水溶液为蓝色，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶于水后溶液为无色，B能达到实验目；
C、NaOH能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸，稀盐酸能与剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，还需向氢氧化镁沉淀中加入适量的稀盐酸，将氢氧化镁转化成氯化镁才能实现氯化钠和氯化镁的分离，C不能达到实验目；
D、生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，D不能达到目的。
故选B。
2．C
【详解】A、利用氨水和酚酞溶液进行分子运动实验，氨分子运动酚酞溶液中形成氨水，氨水与酚酞溶液反应，属于化学变化，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，且部分二氧化碳会与水发生反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、碘粒投入汽油中，碘能溶解在汽油里，这是一个溶解过程，没有新物质生成，只是碘分子均匀分散在汽油分子之间，属于物理变化，符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为，说法正确，符合题意；
B、氧化铁的化学式为，是氧化亚铁的化学式，说法错误，不符合题意；
C、氦气的化学式为He，说法错误，不符合题意；
D、碳酸钠的化学式为，是碳酸氢钠的化学式，说法错误，不符合题意。
故选：A。
4．C
【详解】A、由图可知，转化①为N2和H2反应生成NH3，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确；
B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则戊（H2O）、CO2属于氧化物，共两种，该选项说法正确；
C、丁为CO（NH2）2，根据氮原子守恒，可知一个甲分子生成一个丁分子，则参加反应的甲和丁的质量比为（14×2）：[（12+16+（14+1×2）×2]=7：15，该选项说法不正确；
D、丙为氨气，氨气溶于水会形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，该选项说法正确。
故选C。
5．B
【详解】A、用盐酸除去铁钉表面的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有新物质生成，属于化学变化，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项正确；
C、用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭，氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误；
故选：B。
6．B
【详解】A、将氯化钠分别加入等量的水和汽油中，比较溶解的量多少，可以得出氯化钠在这两种溶剂中的溶解性大小，不符合题意；
B、因为氢氧化钠固体溶于水放热，所以该实验中即使观察到饱和澄清石灰水变浑浊，也不能验证“中和反应放热”，符合题意；
C、将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留下刻痕，说明纯铜片的硬度小于黄铜，不符合题意；
D、等质量的铁粉和锌粉分别加入等体积等浓度的盐酸中，观察气泡放出的速度，可以比较Fe和Zn的金属活动性强弱，不符合题意。
故选：B。
7．C
【详解】A、适量的熟石灰撒到酸性土壤中发生了酸碱反应，有新物质生成，是化学变化，故错误；
B、纸张遇浓硫酸变黑过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出，并没有新物质生成，发生物理变化，故正确；
D、用氢氧化钠溶液制叶脉书签，是利用氢氧化钠的腐蚀性，使物质发生了变化，有化学变化，故错误。
故选C。
8．D
【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，均为无味气体，不会产生刺激性气味，故说法错误；
B、生锈铁钉（Fe2O3）与稀硫酸反应，溶液应先变为黄色（Fe3+颜色），铁锈反应完后铁与酸反应才会变为浅绿色并产生气泡，故说法错误；
C、浓硫酸难挥发，不会产生白雾故说法错误；
D、镁条燃烧时发出耀眼白光，放热，生成白色固体氧化镁，故说法正确。
故选D。
9．A
【分析】pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性，pH<7的溶液显酸性。pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强。
【详解】A、由图可知，洗手液a的pH值最小，酸性最强，符合题意；
B、由图可知，洗手液b的pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、洗手液c的pH大于7，显碱性，加入蒸馏水后，洗手液被稀释，碱性减弱，pH值减小，不符合题意；
D、洗手液a的pH小于7，显酸性，洗手液d的pH大于7，显碱性，洗手液d和a混合后，会发生反应，但是混合后溶液的pH不一定等于7，不符合题意。
故选A。
10．B
【详解】盐酸在水中电离生成氢离子和氯离子，氢离子带正电，符号为H+，故选B。
11．(1) 氢气 A
(2)
(3)AD
(4) 8.4 A
【详解】（1）电解水时，与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气，a试管与电源负极相连，所以a试管内产生的气体是氢气；
硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子，可增强水的导电性；乙醇和蔗糖在水中不能解离出自由移动的离子，不能增强水的导电性，所以选 A。
（2）根据水分子分解示意图，反应前是两个水分子，反应后生成一个氧分子，根据质量守恒定律，还应生成两个氢分子，作图为。
（3）A、实验室中的废水可能含有有害物质，直接倒入下水道会污染环境，该说法不正确；
B、农业上使用喷灌和滴灌灌溉农田，能节约用水，该说法正确；
C、污水经处理达标后可作为景观用水，实现水资源的合理利用，该说法正确；
D、大量抽取地下水会引起地面沉降等问题，不利于水资源的可持续利用，该说法不正确。
故选AD。
（4）配制质量分数为16%的溶液10kg，其中溶质质量为，则需要水的质量为；
氯化钠由钠离子和氯离子构成，在溶液中钠离子和氯离子均匀分散在水分子中间，根据图像，A 最接近这种情况。
12．(1) 44
(2)1：1
(3)B
(4)温度升高，甲烷生成反应速率加快比催化剂催化效率下降的影响更大
【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：；
设吸收二氧化碳的质量为x，则
解得x=88g。
（2）在高温下分解制得疏松多孔的 、 、，反应的化学方程式为：，该反应所得 、CO2的分子个数之比为1：1。
（3）A、结合图可知，过程Ⅰ中，FeO和二氧化碳反应生成四氧化三铁和碳，反应的化学方程式为，该选项说法不正确；
B、FeO中，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）=0，解得x=+2，设Fe3O4中铁元素化合价为y，则3y+（-2）×4=0，解得y=，则过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均改变，该选项说法正确；
C、如图所示，该反应过程中控制好反应的条件不会出现氧化亚铁和炭黑的分离情况，需要分离的是四氧化三铁和炭黑，该选项说法不正确；
D、由图可知，总反应为二氧化碳在催化剂作用下生成碳和氧气，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确。
故选B。
（4）由图可知，300～400℃之间，虽然催化剂效率随温度升高而逐渐降低，但甲烷的生成反应速率反应加快，说明温度升高，甲烷生成反应速率加快比催化剂催化效率下降的影响更大，所以CH4生成速率加快。
13．(1) H2 O2
(2)白色固体逐渐溶解
(3)
(4)Ca(OH)2
【分析】“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质，所涉及反应均为初中常见的化学反应，已知A和D是气体单质，C、E、F是氧化物，B中含有两种元素且B能与F反应，A与B能相互转化，B能转化为C，C与D能相互转化，氢气和氯气点燃生成氯化氢，盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，水属于氧化物，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，则A为氢气，B为氯化氢，C为水，D为氧气，F能与C反应，且能转化为C，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则F为氧化钙，E能转化为C，且能与C反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为二氧化碳，X能与C相互转化，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，则X为氢氧化钙，代入验证，推论合理。
【详解】（1）A为氢气，化学式为H2，D为氧气，化学式为O2；
（2）B与F反应即为氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，可观察到白色固体逐渐溶解；
（3）E→C即为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如图所示)，则载人舱X代表的物质的化学式是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。
14．(1) 31 14
(2) 失去 增加
(3) 还原
【详解】（1）①在原子中，质子数等于核外电子数，则
②在元素周期表的每个方格中，左上角的数字表示的是原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，故硅元素原子的核电荷数为14；
（2）从图1 的微观示意图中分析：铜由原子变为铜离子，则反应过程中铜失去电子。故填：失去；
反应后，铜变为铜离子进入溶液中，无其他固体析出，故溶液的质量增加。故填：增加；
（3）a物质的类别是碱，其中铜的化合价为+2价，则a的化学式为；
和加热时反应，产生和，反应中得到氧，体现的还原性；
15．(1)增大反应物之间的接触面积
(2)
(3)玻璃棒
(4)二氧化碳分子间隔变小
(5)CaO或NaOH
【详解】（1）“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“捕捉室”中NaOH溶液捕捉CO2的同时生成碳酸钠和水，该反应化学方程式为：；
（3）过滤过程中除需要烧杯、漏斗，还需要玻璃棒引流；
（4）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子间存在着间隔，“封存室”内CO2由气态变为液态，二氧化碳分子间隔变小；
（5）由图可知，氧化钙、氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：CaO或NaOH。
16．(1) ABD 纯度 干燥氢气
(2) 偏大
【详解】（1）①用锌与稀硫酸反应制取氢气是固体和液体的不加热反应，所以用装置A作为发生装置；要制取干燥的氢气，可使生成的气体通过浓硫酸吸收水分后，再用向下排空气法收集；故所选仪器的连接顺序为ABD；氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以点燃氢气前，先要进行纯度的检验；
②浓硫酸有吸水性，作用是吸氢气中的水分，干燥氢气。
（2）①A装置是固液常温型装置，适用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是。
②若反应后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，则质量增加的少，因此根据质量的增加计算出的铜的质量少，从而导致最终计算出的氧化铜的质量多，所以样品中CuO含量的测算结果将偏大。
17．(1)酸雨
(2)B
(3)BCD
(4)2MgSO3+O22MgSO4
(5)pH增大，抑制了MgSO3的水解，溶液中MgSO3浓度增大
(6) H2SO4溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(7) MgO粉末调节pH 冷却结晶
(8)2
(9)在加热过程中，温度超过200℃，除了失去结晶水外，可能会有部分硫酸镁分解为MgO等其他物质（合理即可）
【详解】（1）二氧化硫与空气中的氧气、水等反应会生成硫酸等酸性物质，随雨水降下形成酸雨，大气中二氧化硫含量过高会导致酸雨；
（2）A、溶液是均一、稳定的混合物，氧化镁不溶于水不能形成溶液，不符合题意；
B、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，氧化镁是不溶性固体，与水混合形成的是悬浊液，符合题意；
C、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物，氧化镁不是液体，不是乳浊液，不符合题意。
故选B。
（3）A、根据已知条件，当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少，SO2溶解度减小不利于吸收，水浴加热不能提高吸收效率，不符合题意；
B、加快搅拌速率可以使SO2与氧化镁浆料充分接触，能提高吸收效率，符合题意；
C、降低通入速率，能使SO2与氧化镁浆料有更充分的时间反应，可提高吸收效率，符合题意；
D、通过多孔球泡通入气体，能使气体分散更均匀，增大与氧化镁浆料的接触面积，可提高吸收效率，符合题意。
故选BCD。
（4）在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4，化学方程式为2MgSO3+O22MgSO4；
（5）在pH=6 8范围内，pH增大，溶液酸性减弱，抑制了MgSO3的水解，使得溶液中MgSO3浓度增大，从而导致浆料中MgSO3的氧化速率增大；
（6）因为MgSO3能与稀硫酸反应，若先加MgSO3浆料，反应生成的SO2气体可能逸出，不利于反应进行，所以滴液漏斗中滴加的是H2SO4溶液；
反应会生成SO2气体，氢氧化钠溶液用于吸收SO2，防止污染空气，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（7）MgO与H+反应生成Mg2+和水，向含有少量Fe3+、Al3+、H+的MgSO4溶液中，分批加入MgO粉末调节pH，使Fe3+、Al3+在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀，过滤除去沉淀；将滤液蒸发浓缩、冷却结晶（因为MgSO4 7H2O室温下从饱和溶液中结晶析出），过滤得到MgSO4 7H2O晶体，再在150 170℃下干燥得到MgSO4 H2O；
（8）由图可知，MgSO4 nH2O受热分解最终剩余MgSO4的质量为6.40mg，则生成水的质量为8.32mg 6.40mg=1.92mg；
，解得n=2；
（9）如果在加热过程中，温度超过200℃，除了失去结晶水外，可能会有部分硫酸镁分解为MgO等其他物质，导致剩余固体质量偏大，从而使得计算出的n偏高。
18．(1)金属
(2)
(3) 足量的氢氧化钠溶液 产生气泡，溶液变成浅绿色
(4)除去铝箔表面氧化物
(5)
(6) 过滤 增大反应物接触面积，使反应更快更充分
【详解】（1）铝合金、钛合金、不锈钢都是由金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料。
（2）铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被腐蚀，化学方程式为。
（3）步骤①：根据资料，铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，而镁和铁不能，所以加入足量氢氧化钠溶液，若有大量气泡产生，说明样品中含Al；
步骤②：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，所以若观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明样品中含Fe。
（4）废旧铝箔表面有氧化铝等氧化物，酸洗可除去这些氧化物，便于后续反应。
（5）“化学镀铜” 过程中，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为。
（6）①操作1、操作2都是将固体和液体分离，名称为过滤。
②对铝土矿进行粉碎，可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
③根据铝元素的质量守恒计算，见答案。
19．(1)D
(2)A
(3)C
(4)13.5
(5)A
(6)B
(7)水蒸气
(8)A
(9)ABC
(10)呈现出的颜色越多、保持时间越长
(11)向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡
(12)NaOH溶液的溶质质量分数
【详解】（1）溶液的pH越大碱性越强，由表中信息可知，pH为12时碱性最强，其对应的溶液颜色为绿色，故选D；
（2）A、矿泉水是具有稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
B、豆浆不是均一稳定的混合物，不属于溶液，选项错误；
C、石灰乳不是均一稳定的混合物，不是溶液，选项错误；
D、蒸馏水均一稳定，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，选项错误。
故选A；
（3）A、均一稳定的液体不一定是溶液，如水，选项错误；
B、溶液的浓与稀，与溶液是否饱和没有必然联系，浓溶液不一定就是饱和溶液，如氢氧化钠高温下的浓溶液，可能是不饱和的，选项错误；
C、饱和溶液中加水一定转化为不饱和溶液，选项正确；
D、溶液中的溶质不一定是固体，如酒精溶液中溶质是液体酒精，盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，选项错误。
故选C；
（4）解：设需要37%的盐酸质量为x，根据溶质质量不变有：37%x=100g×5%，x≈13.5g；
（5）用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取，混匀，量取溶液和水的体积需要用到量筒和胶头滴管，混匀时用到烧杯作容器，用到玻璃棒搅拌，不需要称量物质的质量 所以不需要电子天平。
故选A；
（6）用氢氧化钠固体配制100 g 15%的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是：计算、称量、量取、溶解。
故选B；
（7）氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，故填：水蒸气；
（8）A、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故符合题意；
B、氢氧化钠变质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故不符合题意；
C、固体转移过程中洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故不符合题意；
D、配制好的溶液装瓶时有部分洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故不符合题意。
故选：A；
（9）A、通过分析溶解度曲线可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、70°C时，M点在氢氧化钠溶解度曲线的下发，所以氢氧化钠溶液是不饱和溶液，故B正确；
C、N点为氢氧化钠60℃的饱和溶液，降低温度可以使氢氧化钠溶液的状态从M点转化为N点，故C正确；
D、70°C时，氢氧化钠的溶解度小于300g，向50g水中加入200g氢氧化钠，溶解氢氧化钠的质量小于150g，所得溶液的质量是小于200g，故D错误。
故选ABC。
（10）对比实验2中①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以效果最好；
（11）根据对比实验的要求可得，实验④的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸出液，振荡，再逐滴滴入约3mL溶液a；
（12）实验②③只有氢氧化钠溶液的溶质质量分数不同，“彩虹管”的效果不同，说明影响其效果的因素一定有氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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