第十章常见的盐巩固练习（含解析）北京版（2024）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 第十章常见的盐巩固练习（含解析）北京版（2024）化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 北京版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-05 00:00:00 | ||
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文档简介
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第十章常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质用途主要由其化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源 B．氯化钠用于配制生理盐水
C．干冰用于人工降雨 D．生石灰用于作食品干燥剂
2．下列关于空气的成分说法，正确的是
A．硝酸钾是农业上的复合肥，其中氮元素来自于空气中的氮气
B．稀有气体通电时发生化学变化并发出各色光，用于制作电光源
C．氧气具有助燃性，火箭发射可以做高能燃料
D．如图是兴趣小组的空气质量监测站，除屏幕所示污染物外还需要监测CO2的数据
3．用化学方程式解释生活或生产中的现象，下列方程式符合题意且书写正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧：
B．天然气能在空气中燃烧：
C．稀硫酸与铁片反应制氢气：
D．能与盐酸反应，可用作补钙剂：
4．日常生活中我们常观察到以下现象：
①菜刀表面常产生棕黄色的斑点；
②搅拌后蔗糖固体在水中消失的更快；
③石灰石放入稀盐酸中，产生大量气泡；
④咸菜长时间放置在空气中，表面出现白色固体。
现有四位同学就以上现象发表看法，你认为正确的是
A．甲同学认为②中固体消失的快是因为搅拌增大了蔗糖的溶解度
B．乙同学认为④中出现白色固体是因为咸菜中的水分减少，固体溶解度降低
C．丙同学认为①③变化后都产生了新物质，都发生了化学反应
D．丁同学认为①③④变化后都产生了新物质，但不一定发生了化学反应
5．下列说法合理的有
①金刚石、石墨都由碳原子构成，性质相似
②工业炼铁中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
③钙、铁、锌、碘是人体必需的微量元素，摄入不足或过量均不利于人体健康
④向盛有H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，则图甲可表示加入Ba(OH)2溶液的质量和溶液中溶质质量的变化关系；若图乙表示加入Ba(OH)2溶液的质量和生成沉淀质量的变化关系，则OA段为生成BaSO4沉淀，AB段为生成Cu(OH)2沉淀。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 合成材料 涤纶、钢化玻璃、塑料
B 导电物质 盐酸、蔗糖水、食盐水
C 常见的碱 烧碱、纯碱、熟石灰
D 常用干燥剂 碱石灰、烧碱、生石灰
A．A B．B C．C D．D
7．“物质性质决定用途”是化学观念之一。下列有关物质的性质和用途的说法中，不合理的是
A．浓硫酸有吸水性——用作食品干燥剂 B．氯化钠有咸味——用作调味品
C．活性炭有吸附性——用于净水 D．干冰升华吸热——用于食品的冷藏保鲜
8．下列实验方案合理可行的是
选项 实验目的 所用试剂或操作方法
A 除去CO2中少量的CO 通入氧气后点燃
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入酚酞，观察现象
C 鉴别CH4和H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
D 鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
9．用如图装置研究足量木炭和CuO的反应。下列说法不正确的是
A．装置①中逐渐出现红色固体
B．装置②中固体变黑，说明装置①中生成CO
C．装置③中变浑浊，说明装置①中生成CO2
D．向木炭和CuO混合物中加入少量CaCO3固体，有助于CuO转化为Cu
10．图示为铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．物质c只能通过置换反应转化成a
B．物质b比物质c中铜元素的质量分数大
C．只能由物质c与稀硫酸反应生成
D．若e是氯化铜，物质d可与盐反应生成e
二、非选择题
11．用化学用语填空：
(1)小苏打是发酵粉的主要成分之一，它的化学式为 ；
(2)氖气 ；
(3)碘酒中的溶剂 。
12．A-E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示，是黑色固体单质，的固态俗称干冰，D是大理石的主要成分。（“”表示一步转化，“一”表示相互反应，部分物质和反应条件已略去）
(1)B、C性质不同的原因是 。
(2)E物质的用途为 。
(3)反应的化学方程式为 。
13．选择下列适当的物质填空（填序号）：
A．镁粉；B．氧气；C．氢气；D．氮气；E.石墨；F.红磷；G.食盐；H.明矾
(1)常用来作调味品的是 ；
(2)可以用作照明弹的是 ；
(3)用于食品保护气的是 ；
(4)最理想的清洁能源是 ；
(5)常作净水絮凝剂的是 ；
(6)用于生产铅笔芯的是 。
14．铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料。某兴趣小组进行了从“暖宝宝”的废渣中提取Fe2O3的实验，具体操作过程如图所示。
已知：暖宝宝的废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl、活性炭和蛭石等，活性炭和蛭石不溶于水也不参与流程中的任一反应。
请回答下列问题：
(1)步骤①中分离出铁粉的方法为 。
(2)步骤②后滤液a中溶质的成分为 。
(3)步骤③中生成Fe(OH)3的化学方程式为 。
15．碱式碳酸镁广泛应用于增强橡胶的耐磨性，工业上以蛇纹石（主要成分为）为原料制取碱式碳酸镁的流程如图所示。
【查阅资料】难溶性碱受热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
(1)对蛇纹石进行研磨的目的是 。
(2)加稀盐酸溶解时发生反应的基本反应类型为 ，操作a名称是 。
(3)写出受热分解的化学方程式： 。
(4)该流程中可循环利用的一种物质是 。
16．研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义，某校小组对当地土壤酸碱度进行了项目式探究。
任务一：测定土壤酸碱度
(1)在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是______（填字母，下同）。
A． B． C．
(2)测定过程中涉及到以下实验步骤，实验操作正确的是______。
A．溶解土壤样品 B．过滤浸出液
C．检验酸碱性 D．测定酸碱度
【实验记录】同学们分别测定了五次土壤浸出液的酸碱情况，平均酸碱度为5.2。
【实验结论】
(3)该土地的土壤呈 性。
任务二：探究适合生长的植物
【信息检索】下表为几种作物适宜生长的pH范围：
作物 茶树 棉花 葱 海水稻
pH 5.0～5.5 6.0～6.8 7.0～7.4 8.0～9.2
【小组交流】
(4)本地土壤比较适宜种植的作物是 。
任务三：探究土壤酸碱性的成因
【调查分析】为使该土壤种植农作物生长茂盛，农场中施用了化肥NH4Cl和（NH4）2SO4。
【进行实验】
(5)为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，设计如表方案，并完成了实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量土壤样品加水溶解，静置
②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸后，再加入足量溶液，静置 产生白色沉淀 土壤中有
③继续向步骤 ②中的上层清液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 土壤中有
【反思评价】
(6)步骤②反应的化学方程式是 。
任务四：探究土壤改良措施
(7)与熟石灰相比，用草木灰（主要成分是K2CO3）改良酸性土壤的优点是 。
(8)在实际生产中，农民也常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤浸出液酸碱度变化的大致曲线正确的是______（填字母）。
A． B．
C． D．
17．化学与生活密不可分，某兴趣小组对厨房中的用品进行了探究和分析。
(1)厨房中的下列做法不正确的是___________(填字母)。
A．用白醋除水垢 B．用活性炭去除冰箱异味
C．燃气泄漏时立即打开排气扇 D．将水煮沸降低水的硬度
(2)厨房中的“加铁酱油”“高钙麦片”“加碘盐”等营养强化食品可补充铁、钙和碘等元素，其中属于微量元素的是 (填元素符号)。
(3)家用炊具的材料有：①塑料；②铝合金；③木头；④陶瓷等。其中属于有机合成材料的是 (填序号)；铝制炊具的抗腐蚀性能优良，是因为 。
(4)小苏打可用于食品发酵，在制作发面食品中会受热分解产生纯碱和两种常见氧化物，反应的化学方程式为 。
(5)家用炉具清洁剂的主要成分为烧碱，一段时间后发现瓶盖未盖紧，推测其已变质，解释原因： (用化学方程式表示)；简述实验室中检验其是否变质的方法： 。
(6)近年来，随着环保意识的增强和能源结构的调整，为减少有害气体的排放，大多数家庭的主要家用燃料由煤改为天然气。请计算：完全燃烧0.4kg甲烷，理论上会排放二氧化碳的质量是多少kg？
18．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要部分。
(1)据史书记载，我国最早使用的墨可追溯至原始社会。从河南安阳出土的商代甲骨文中也有墨书的痕迹。墨的主要成分是碳，用墨书写的文字可以保存很长时间不褪色，是因为 。
(2)我国将每年节能宣传周的第三天定为“全国低碳日”，旨在宣传低碳发展理念和政策。“低碳”中的“碳”指的是 (写化学式)。
(3)下图是实验室制取CO2的实验装置(实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl)。
①写出利用装置A制取CO2时，发生反应的化学方程式 。
②若要制取一瓶纯净、干燥的CO2，请写出所选装置及连接顺序：A→ 。
③若要检验一瓶无色无味的气体是CO2，请用简单方法加以验证 。
(4)如图装置可探究二氧化碳的性质。
①装置甲中的蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有什么样的物理性质 ？
②装置乙中干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红的原因是 (用化学方程式解释)。
(5)我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，在一定条件下，二氧化碳和氢气可以转化为“液态阳光燃料”甲醇(CH3OH)，同时生成水。若消耗2.2g的二氧化碳，理论上产生甲醇的质量是多少？
19．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试根据要求回答：
若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
(1)选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
(2)上述制取二氧化碳的化学方程式为 。
(3)将CO2气体通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中，洗气瓶中溶液的质量与之前相比会 。
化学小组同学欲测定10g某氧化铜样品(杂质为铜)中CuO的质量分数。小明同学利用氧气的氧化性设计了一种实验方案。用过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，所选仪器按“A→B→E”的顺序连接，并检查装置气密性，然后进行实验，并记录了实验前后装置E中硬质玻璃管的质量变化。数据如下表所示。
实验前 实验后
装置E中硬质玻璃管 235.8g 236.3g
(4)根据表中数据计算。样品中CuO的质量分数为 (计算结果精确至1%)。
学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。家用“氧立得”牌制氧机。制氧剂药品：过氯化氢溶液、二氧化锰、过氧化钠、过碳酸钠等。
【阅读资料】
①过氧化氢制氧气：过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，并放出热量。
②过碳酸钠制氧气：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程下能持续放出高纯氧气并放热。
③过碳酸钠是白色固体，化学式为：
【活动一】认识制氧机
(5)观察窗的作用是 。
【活动二】选择制氧剂
实验：过氧化氢小组设计图2实验装置，用不同浓度的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入溶液，记录并处理20min内数据如图3。
(6)检查图2装置气密性的操作是 。(假设导管末口堵住)
(7)分析图3中比产氧最少，可能的原因是 。
实验：过碳酸钠 往锥形瓶中加入一定量的过碳酸钠、，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内数据
(8)由图4可得出的结论是 。
【活动三】制作供氧器
(9)综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 。
(10)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是___________(填字母)。
A．产氧和洗气装置组合不用一体化
B．内部气体流向采用高进低出方式
C．特定需求是选择制氧方法的重要依据
D．制氧机要符合美学、工程、安全
《第十章常见的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C A D A D C B
1．D
【详解】A、稀有气体作电光源，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光这一物理性质，不需要发生化学变化就能表现出来，该选项不符合题意；
B、氯化钠用于配制生理盐水，是利用氯化钠能溶于水这一物理性质，溶解过程没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，升华是物理变化，利用的是干冰的物理性质，该选项不符合题意；
D、生石灰用于作食品干燥剂，是因为生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，利用了其化学性质，该选项符合题意。
故选：D。
2．A
【详解】A、硝酸钾是农业上的复合肥（含有氮、钾元素），其中氮元素来自于空气中的氮气，故选项说法正确；
B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故选项说法错误；
C、氧气具有助燃性，火箭发射时可以做助燃剂，不能做高能燃料，故选项说法错误；
D、二氧化碳是空气的成分，不是污染物，故选项说法错误。
故选A。
3．B
【详解】A、细铁丝在氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、碳酸钙含钙元素，且碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可用作补钙剂，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】A、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解速率，但不能增大蔗糖的溶解度。溶解度只与温度、溶质和溶剂的性质有关，与是否搅拌无关，错误。
B、咸菜长时间放置在空气中，表面出现白色固体，是因为水分蒸发，氯化钠等溶质结晶析出。而不是因为固体溶解度降低，一般来说，温度不变时，固体物质的溶解度不变，错误。
C、①菜刀表面常产生棕黄色的斑点，是铁生锈的过程，有新物质铁锈（主要成分Fe2O3 xH2O）生成，发生了化学反应；③石灰石放入稀盐酸中，产生大量气泡，是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有新物质生成，发生了化学反应，正确。
D、①③都发生了化学反应，有新物质生成；④咸菜表面出现白色固体是水分蒸发溶质结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化。丁同学说①③④变化后都产生新物质是错误的，错误。
故选C。
5．A
【详解】①金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但由于碳原子排列方式不同，则物理性质不同，说法不合理；
②工业炼铁中，石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，说法合理；
③钙为人体的常量元素，铁、锌、碘是人体必需的微量元素，说法不合理；
④硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，但氢氧化铜能溶于硫酸，则氢氧化钡先和硫酸铜反应，待硫酸铜完全反应后，氢氧化钡才和硫酸反应，且、，则刚开始溶质质量减小较慢，后来溶质质量较快，且恰好完全反应时，溶质质量为0，后来随着氢氧化钡溶液的滴加，溶质质量又不断增大，图甲正确，但OA段为硫酸钡沉淀，AB段为生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，说法不合理。
故选A。
6．D
【详解】A、涤纶属于合成纤维，塑料、合成纤维均属于合成材料，钢化玻璃主要成分是二氧化硅，属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故错误；
B、盐酸是HCl的水溶液，含有H+和Cl-，可以导电；食盐水含有Na+和Cl-，也导电，但蔗糖水中的蔗糖溶解后以分子形式存在，没有自由移动的离子，所以蔗糖水不导电，故错误；
C、烧碱是氢氧化钠（NaOH），属于碱；熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2），属于碱；但纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐，故错误；
D、碱石灰是NaOH和CaO的混合物，能吸水；烧碱即NaOH固体，有吸水性；生石灰是CaO，能与水反应生成熟石灰，所以这三种都是常用的干燥剂，故正确；
故选D。
7．A
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，可以干燥中性或酸性的气体，但具有腐蚀性，不能做食品干燥剂，故选项说法不合理；
B、氯化钠有咸味，可以用作调味品，故选项说法合理；
C、活性炭有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可用于净水，故选项说法合理；
D、干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用于食品的冷藏保鲜，故选项说法合理。
故选A。
8．D
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，且通入氧气，会引入新的杂质，不符合题意；
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，不符合题意；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法鉴别甲烷和氢气，不符合题意；
D、分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，因此装置①中逐渐出现红色固体，说法正确，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红棕色固体，铁为黑色固体，因此装置②中固体变黑，说明装置①中生成CO，说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由于装置②中一氧化碳与氧化铁在高温下条件反应生成铁和二氧化碳，因此装置③中变浑浊，不能说明装置①中生成二氧化碳，说法错误，符合题意；
D、向木炭和CuO混合物中加入少量固体，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，木炭与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳的量增多，有助于CuO转化为铜，说法正确，不符合题意。
故选：C。
10．B
【详解】A、由价类二维图可知，a是铜单质，c是氧化铜（+2价铜的氧化物）。氧化铜转化为铜，除了可以通过置换反应，如，还可以通过一氧化碳、氢气等还原氧化铜，如，这些反应不是置换反应，该选项错误；
B、b是氧化亚铜（Cu2O），其中铜元素质量分数为；c是氧化铜（CuO），铜元素质量分数为，比较可得，即物质b比物质c中铜元素的质量分数大，该选项正确；
C、可以由氧化铜（c）与稀硫酸反应生成，化学方程式为；也可以由氢氧化铜（d ，+2价铜的碱）与稀硫酸反应生成，化学方程式为，并非只能由物质c与稀硫酸反应生成，该选项错误；
D、若e是氯化铜，d是氢氧化铜，氢氧化铜难溶于水，不能与盐发生反应（盐与碱反应要求反应物都可溶），该选项错误。
故选B。
11．(1)NaHCO3
(2)Ne
(3) C2H5OH/C2H6O
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为 NaHCO3。
（2）氖气是一种稀有气体单质，由原子直接构成，其化学式用元素符号表示为 Ne。
（3）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，酒精的化学式为 C2H5OH（或C2H6O）
12．(1)分子构成不同
(2)中和酸性土壤
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【分析】是黑色固体单质，则A为碳；的固态俗称干冰，则C为二氧化碳；D 是大理石的主要成分，则D为碳酸钙；根据ABC的三角关系知，B为一氧化碳，C和E反应，E可以转化为D，则E为氢氧化钙。
【详解】（1）由以上分析知，B为一氧化碳，C为二氧化碳，相同的分子性质相同，不同的分子性质不同，二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以性质有差异。
（2）E为氢氧化钙，显碱性，可以中和酸性土壤。
（3）D为碳酸钙，C为二氧化碳，反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
13．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）食盐有咸味，可用作调味品，故填：G；
（2）镁粉燃烧发出耀眼白光，可用作照明弹，故填：A；
（3）氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，故填：D；
（4）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是最理想的清洁能源，故填：C；
（5）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故填：H；
（6）石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，故石墨可用于生产铅笔芯，故填：E。
14．(1)用磁铁吸引
(2)氯化钠、硫酸铁、硫酸
(3)
【详解】（1）铁粉具有磁性，步骤①中分离出铁粉的方法为用磁铁吸引。故填：用磁铁吸引。
（2）步骤②中加入过量稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，滤液a中溶质的成分为反应生成的硫酸铁、未完全反应的硫酸以及原有的氯化钠；
（3）硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。
15．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2) 复分解反应 过滤
(3)
(4)
【详解】（1）对蛇纹石进行研磨的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
操作a是将固体与溶液分离，应采取过滤的方法；
（3）受热分解生成碱式碳酸镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（4）流程中“热解”产生CO2，“沉镁”前的步骤需要通入CO2，所以可循环利用的物质为CO2。
16．(1)B
(2)B
(3)酸
(4)茶树
(5)AgNO3/硝酸银
(6)
(7)草木灰含K2CO3，改良酸性土壤的同时提供钾肥
(8)A
【详解】（1）取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5-6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，故选： B ;
（2）A、量筒只能用来量取液体，不能进行溶解，故错误；
B、过滤时要注意"一贴、二低、三靠"的原则，故正确；
C、向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管要垂悬于试管口正上方，不能伸入试管内，不能触碰试管内壁，故错误；
D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH 。不能用湿润的 pH 试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故错误；
故选B；
（3）同学们分别测定了五次土壤浸出液的酸碱情况，平均酸碱度为5.2，小于7，该土地的土壤呈酸性；故填：酸；
（4）平均酸碱度为5.2，由表可知，适宜生长的农作物为茶树（适宜 pH 为5.0~5.5)；故填：茶树；
（5）实验结论是土壤中有 ，检验 常用溶液，则继续向步骤②中的上层清液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀；故填：硝酸银或；
（6）步骤②反应是硝酸钡和硫酸铵反应产生硫酸钡沉淀和硝酸铵，反应的化学方程式是；故答案为：；
（7）草木灰显碱性，同时还含有钾元素，因此与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是：草木灰显碱性，可以改良酸性土壤，同时还能为植物提供钾元素即钾肥，故答案为：草木灰含K2CO3，改良酸性土壤的同时提供钾肥；
（8）淡水冲洗以降低土壤酸性，溶液酸性减弱，但还是显酸性，pH不可能大于或等于7。
A、pH逐渐接近7，曲线平缓上升；故正确；
B、pH最终超过7，显碱性，不符合题意；
C、pH最终超过7，显碱性，不符合题意；
D、pH一开始大于7，显碱性，不符合题意；
故选A。
17．(1)C
(2)Fe、I
(3) ① 铝与空气中的氧气反应生成--层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(4)
(5) 取少量样品加入足量的BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明其已变质(合理即可)
(6)设理论上会排放二氧化碳的质量为x，则
x=1.1kg
答：理论上会排放二氧化碳的质量为1.1kg。
【详解】（1）A、水垢的主要成分为碳酸钙等，碳酸钙能和酸反应，则可用白醋除水垢，该选项做法正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味，该选项做法正确；
C、燃气泄漏时，打开排气扇时会产生电火花，可能会引起爆炸，该选项做法不正确；
D、煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能将水降低水的硬度，该选项做法正确。
故选C。
（2）铁、碘属于微量元素，钙属于常量元素，故填Fe、I。
（3）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，则属于有机合成材料的为①；
铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝，从而防止铝进一步氧化。
（4）小苏打为碳酸氢钠的俗称，纯碱为碳酸钠，根据反应前后原子的种类和个数不变，则碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（5）烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可取少量样品加入足量的BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明其已变质。
（6）见答案。
18．(1)常温下碳的化学性质稳定
(2)
(3) C→B→D 将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳
(4) 密度比空气大
(5)解：设理论上产生甲醇的质量是x。
答：理论上产生甲醇的质量是1.6g。
【详解】（1）墨的主要成分是碳，用墨书写的文字可以保存很长时间不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定；
（2）“低碳”中的“碳”指的是二氧化碳，其化学式为；
（3）①A装置为固液常温型发生装置，则实验室用A装置制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
②实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此制取的二氧化碳中常混有氯化氢气体和水蒸气，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故净化装置选择装置C，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，则干燥装置选择装置B，由于气体通过饱和碳酸氢钠溶液会带出部分水蒸气，所以干燥装置应连在净化装置之后，二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集，即装置D，综上可知，制取一瓶纯净、干燥的，所选装置及连接顺序为：A→；
③检验一瓶无色无味的气体是的方法：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳；
（4）①装置甲中的蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的紫色石蕊纸花变红，化学方程式为；
（5）计算过程见答案。
19．(1)ADBF
(2)
(3)减小
(4)80%
(5)观察是否产生气泡以及产生气泡的快慢
(6)将注射器的活塞拉到一定的位置后松开，活塞能回到原来的位置证明气密性良好
(7)反应放出大量的热，过氧化氢溶液浓度高易挥发，导致反应物减少，氧气产量减少（合理即可）
(8)相同时间内，过碳酸钠产生氧气的量随加水量的增多而增大
(9)过碳酸钠是固体，便于携带，能持续平稳提供氧气
(10)A
【详解】（1）以石灰石和稀盐酸为原料制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，则制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气，应先除杂后干燥，该反应是固液常温型，发生装置选A，盐酸中挥发出的少量HCl气体可用D饱和碳酸氢钠溶液吸收，不能用C氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，B装置中的浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，则可用B装置来干燥二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，最后可用F向上排空气法收集，所选仪器的连接顺序为ADBF；
（2）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）将CO2气体通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，每44份质量的二氧化碳反应会生成100份质量的碳酸钙，因此洗气瓶中溶液的质量与之前相比会减小；
（4）A中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，装置E中铜和氧气加热生成氧化铜，装置E增加的质量即为反应生成的氧化铜中的氧元素的质量，设10g某氧化铜样品中铜的质量为x，
x=2g
则某氧化铜样品中CuO的质量分数为；
（5）反应会产生气体，可以通过观察窗观察是否产生气泡以及产生气泡的快慢；
（6）假设导管末口堵住，检查图2装置气密性的操作是将注射器的活塞拉到一定的位置后松开，活塞能回到原来的位置证明气密性良好；
（7）分析图3中 30%H2O2 比 25%H2O2 产氧量少，可能的原因是反应放出大量的热，过氧化氢溶液浓度高易挥发，导致反应物减少，氧气产量减少；
（8）根据图4，相同时间内，加水量越大，气体体积越大，说明相同时间内，过碳酸钠产生氧气的量随加水量的增多而增大；
（9）综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是过碳酸钠是固体，便于携带，能持续平稳提供氧气；
（10）A、产氧和洗气装置组合更便于使用，所以需要一体化，故A错误；
B、氧气不易溶于水，图5的简易供氧器与真实产品都是内部气体流向采用高进低出方式，故B正确；
C、实验室和生活中制氧的方式不同，则特定需求是选择制氧方法的重要依据，故C正确；
D、制氧机是工业生产的民用商品，要符合美学、工程、安全等标准，故D正确；
故选：A。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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第十章常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质用途主要由其化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源 B．氯化钠用于配制生理盐水
C．干冰用于人工降雨 D．生石灰用于作食品干燥剂
2．下列关于空气的成分说法，正确的是
A．硝酸钾是农业上的复合肥，其中氮元素来自于空气中的氮气
B．稀有气体通电时发生化学变化并发出各色光，用于制作电光源
C．氧气具有助燃性，火箭发射可以做高能燃料
D．如图是兴趣小组的空气质量监测站，除屏幕所示污染物外还需要监测CO2的数据
3．用化学方程式解释生活或生产中的现象，下列方程式符合题意且书写正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧：
B．天然气能在空气中燃烧：
C．稀硫酸与铁片反应制氢气：
D．能与盐酸反应，可用作补钙剂：
4．日常生活中我们常观察到以下现象：
①菜刀表面常产生棕黄色的斑点；
②搅拌后蔗糖固体在水中消失的更快；
③石灰石放入稀盐酸中，产生大量气泡；
④咸菜长时间放置在空气中，表面出现白色固体。
现有四位同学就以上现象发表看法，你认为正确的是
A．甲同学认为②中固体消失的快是因为搅拌增大了蔗糖的溶解度
B．乙同学认为④中出现白色固体是因为咸菜中的水分减少，固体溶解度降低
C．丙同学认为①③变化后都产生了新物质，都发生了化学反应
D．丁同学认为①③④变化后都产生了新物质，但不一定发生了化学反应
5．下列说法合理的有
①金刚石、石墨都由碳原子构成，性质相似
②工业炼铁中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
③钙、铁、锌、碘是人体必需的微量元素，摄入不足或过量均不利于人体健康
④向盛有H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，则图甲可表示加入Ba(OH)2溶液的质量和溶液中溶质质量的变化关系；若图乙表示加入Ba(OH)2溶液的质量和生成沉淀质量的变化关系，则OA段为生成BaSO4沉淀，AB段为生成Cu(OH)2沉淀。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 合成材料 涤纶、钢化玻璃、塑料
B 导电物质 盐酸、蔗糖水、食盐水
C 常见的碱 烧碱、纯碱、熟石灰
D 常用干燥剂 碱石灰、烧碱、生石灰
A．A B．B C．C D．D
7．“物质性质决定用途”是化学观念之一。下列有关物质的性质和用途的说法中，不合理的是
A．浓硫酸有吸水性——用作食品干燥剂 B．氯化钠有咸味——用作调味品
C．活性炭有吸附性——用于净水 D．干冰升华吸热——用于食品的冷藏保鲜
8．下列实验方案合理可行的是
选项 实验目的 所用试剂或操作方法
A 除去CO2中少量的CO 通入氧气后点燃
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入酚酞，观察现象
C 鉴别CH4和H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
D 鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
9．用如图装置研究足量木炭和CuO的反应。下列说法不正确的是
A．装置①中逐渐出现红色固体
B．装置②中固体变黑，说明装置①中生成CO
C．装置③中变浑浊，说明装置①中生成CO2
D．向木炭和CuO混合物中加入少量CaCO3固体，有助于CuO转化为Cu
10．图示为铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．物质c只能通过置换反应转化成a
B．物质b比物质c中铜元素的质量分数大
C．只能由物质c与稀硫酸反应生成
D．若e是氯化铜，物质d可与盐反应生成e
二、非选择题
11．用化学用语填空：
(1)小苏打是发酵粉的主要成分之一，它的化学式为 ；
(2)氖气 ；
(3)碘酒中的溶剂 。
12．A-E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示，是黑色固体单质，的固态俗称干冰，D是大理石的主要成分。（“”表示一步转化，“一”表示相互反应，部分物质和反应条件已略去）
(1)B、C性质不同的原因是 。
(2)E物质的用途为 。
(3)反应的化学方程式为 。
13．选择下列适当的物质填空（填序号）：
A．镁粉；B．氧气；C．氢气；D．氮气；E.石墨；F.红磷；G.食盐；H.明矾
(1)常用来作调味品的是 ；
(2)可以用作照明弹的是 ；
(3)用于食品保护气的是 ；
(4)最理想的清洁能源是 ；
(5)常作净水絮凝剂的是 ；
(6)用于生产铅笔芯的是 。
14．铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料。某兴趣小组进行了从“暖宝宝”的废渣中提取Fe2O3的实验，具体操作过程如图所示。
已知：暖宝宝的废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl、活性炭和蛭石等，活性炭和蛭石不溶于水也不参与流程中的任一反应。
请回答下列问题：
(1)步骤①中分离出铁粉的方法为 。
(2)步骤②后滤液a中溶质的成分为 。
(3)步骤③中生成Fe(OH)3的化学方程式为 。
15．碱式碳酸镁广泛应用于增强橡胶的耐磨性，工业上以蛇纹石（主要成分为）为原料制取碱式碳酸镁的流程如图所示。
【查阅资料】难溶性碱受热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
(1)对蛇纹石进行研磨的目的是 。
(2)加稀盐酸溶解时发生反应的基本反应类型为 ，操作a名称是 。
(3)写出受热分解的化学方程式： 。
(4)该流程中可循环利用的一种物质是 。
16．研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义，某校小组对当地土壤酸碱度进行了项目式探究。
任务一：测定土壤酸碱度
(1)在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是______（填字母，下同）。
A． B． C．
(2)测定过程中涉及到以下实验步骤，实验操作正确的是______。
A．溶解土壤样品 B．过滤浸出液
C．检验酸碱性 D．测定酸碱度
【实验记录】同学们分别测定了五次土壤浸出液的酸碱情况，平均酸碱度为5.2。
【实验结论】
(3)该土地的土壤呈 性。
任务二：探究适合生长的植物
【信息检索】下表为几种作物适宜生长的pH范围：
作物 茶树 棉花 葱 海水稻
pH 5.0～5.5 6.0～6.8 7.0～7.4 8.0～9.2
【小组交流】
(4)本地土壤比较适宜种植的作物是 。
任务三：探究土壤酸碱性的成因
【调查分析】为使该土壤种植农作物生长茂盛，农场中施用了化肥NH4Cl和（NH4）2SO4。
【进行实验】
(5)为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，设计如表方案，并完成了实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量土壤样品加水溶解，静置
②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸后，再加入足量溶液，静置 产生白色沉淀 土壤中有
③继续向步骤 ②中的上层清液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 土壤中有
【反思评价】
(6)步骤②反应的化学方程式是 。
任务四：探究土壤改良措施
(7)与熟石灰相比，用草木灰（主要成分是K2CO3）改良酸性土壤的优点是 。
(8)在实际生产中，农民也常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤浸出液酸碱度变化的大致曲线正确的是______（填字母）。
A． B．
C． D．
17．化学与生活密不可分，某兴趣小组对厨房中的用品进行了探究和分析。
(1)厨房中的下列做法不正确的是___________(填字母)。
A．用白醋除水垢 B．用活性炭去除冰箱异味
C．燃气泄漏时立即打开排气扇 D．将水煮沸降低水的硬度
(2)厨房中的“加铁酱油”“高钙麦片”“加碘盐”等营养强化食品可补充铁、钙和碘等元素，其中属于微量元素的是 (填元素符号)。
(3)家用炊具的材料有：①塑料；②铝合金；③木头；④陶瓷等。其中属于有机合成材料的是 (填序号)；铝制炊具的抗腐蚀性能优良，是因为 。
(4)小苏打可用于食品发酵，在制作发面食品中会受热分解产生纯碱和两种常见氧化物，反应的化学方程式为 。
(5)家用炉具清洁剂的主要成分为烧碱，一段时间后发现瓶盖未盖紧，推测其已变质，解释原因： (用化学方程式表示)；简述实验室中检验其是否变质的方法： 。
(6)近年来，随着环保意识的增强和能源结构的调整，为减少有害气体的排放，大多数家庭的主要家用燃料由煤改为天然气。请计算：完全燃烧0.4kg甲烷，理论上会排放二氧化碳的质量是多少kg？
18．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要部分。
(1)据史书记载，我国最早使用的墨可追溯至原始社会。从河南安阳出土的商代甲骨文中也有墨书的痕迹。墨的主要成分是碳，用墨书写的文字可以保存很长时间不褪色，是因为 。
(2)我国将每年节能宣传周的第三天定为“全国低碳日”，旨在宣传低碳发展理念和政策。“低碳”中的“碳”指的是 (写化学式)。
(3)下图是实验室制取CO2的实验装置(实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl)。
①写出利用装置A制取CO2时，发生反应的化学方程式 。
②若要制取一瓶纯净、干燥的CO2，请写出所选装置及连接顺序：A→ 。
③若要检验一瓶无色无味的气体是CO2，请用简单方法加以验证 。
(4)如图装置可探究二氧化碳的性质。
①装置甲中的蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有什么样的物理性质 ？
②装置乙中干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红的原因是 (用化学方程式解释)。
(5)我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，在一定条件下，二氧化碳和氢气可以转化为“液态阳光燃料”甲醇(CH3OH)，同时生成水。若消耗2.2g的二氧化碳，理论上产生甲醇的质量是多少？
19．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试根据要求回答：
若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
(1)选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
(2)上述制取二氧化碳的化学方程式为 。
(3)将CO2气体通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中，洗气瓶中溶液的质量与之前相比会 。
化学小组同学欲测定10g某氧化铜样品(杂质为铜)中CuO的质量分数。小明同学利用氧气的氧化性设计了一种实验方案。用过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，所选仪器按“A→B→E”的顺序连接，并检查装置气密性，然后进行实验，并记录了实验前后装置E中硬质玻璃管的质量变化。数据如下表所示。
实验前 实验后
装置E中硬质玻璃管 235.8g 236.3g
(4)根据表中数据计算。样品中CuO的质量分数为 (计算结果精确至1%)。
学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。家用“氧立得”牌制氧机。制氧剂药品：过氯化氢溶液、二氧化锰、过氧化钠、过碳酸钠等。
【阅读资料】
①过氧化氢制氧气：过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，并放出热量。
②过碳酸钠制氧气：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程下能持续放出高纯氧气并放热。
③过碳酸钠是白色固体，化学式为：
【活动一】认识制氧机
(5)观察窗的作用是 。
【活动二】选择制氧剂
实验：过氧化氢小组设计图2实验装置，用不同浓度的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入溶液，记录并处理20min内数据如图3。
(6)检查图2装置气密性的操作是 。(假设导管末口堵住)
(7)分析图3中比产氧最少，可能的原因是 。
实验：过碳酸钠 往锥形瓶中加入一定量的过碳酸钠、，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内数据
(8)由图4可得出的结论是 。
【活动三】制作供氧器
(9)综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 。
(10)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是___________(填字母)。
A．产氧和洗气装置组合不用一体化
B．内部气体流向采用高进低出方式
C．特定需求是选择制氧方法的重要依据
D．制氧机要符合美学、工程、安全
《第十章常见的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C A D A D C B
1．D
【详解】A、稀有气体作电光源，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光这一物理性质，不需要发生化学变化就能表现出来，该选项不符合题意；
B、氯化钠用于配制生理盐水，是利用氯化钠能溶于水这一物理性质，溶解过程没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，升华是物理变化，利用的是干冰的物理性质，该选项不符合题意；
D、生石灰用于作食品干燥剂，是因为生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，利用了其化学性质，该选项符合题意。
故选：D。
2．A
【详解】A、硝酸钾是农业上的复合肥（含有氮、钾元素），其中氮元素来自于空气中的氮气，故选项说法正确；
B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故选项说法错误；
C、氧气具有助燃性，火箭发射时可以做助燃剂，不能做高能燃料，故选项说法错误；
D、二氧化碳是空气的成分，不是污染物，故选项说法错误。
故选A。
3．B
【详解】A、细铁丝在氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、碳酸钙含钙元素，且碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可用作补钙剂，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】A、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解速率，但不能增大蔗糖的溶解度。溶解度只与温度、溶质和溶剂的性质有关，与是否搅拌无关，错误。
B、咸菜长时间放置在空气中，表面出现白色固体，是因为水分蒸发，氯化钠等溶质结晶析出。而不是因为固体溶解度降低，一般来说，温度不变时，固体物质的溶解度不变，错误。
C、①菜刀表面常产生棕黄色的斑点，是铁生锈的过程，有新物质铁锈（主要成分Fe2O3 xH2O）生成，发生了化学反应；③石灰石放入稀盐酸中，产生大量气泡，是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有新物质生成，发生了化学反应，正确。
D、①③都发生了化学反应，有新物质生成；④咸菜表面出现白色固体是水分蒸发溶质结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化。丁同学说①③④变化后都产生新物质是错误的，错误。
故选C。
5．A
【详解】①金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但由于碳原子排列方式不同，则物理性质不同，说法不合理；
②工业炼铁中，石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，说法合理；
③钙为人体的常量元素，铁、锌、碘是人体必需的微量元素，说法不合理；
④硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，但氢氧化铜能溶于硫酸，则氢氧化钡先和硫酸铜反应，待硫酸铜完全反应后，氢氧化钡才和硫酸反应，且、，则刚开始溶质质量减小较慢，后来溶质质量较快，且恰好完全反应时，溶质质量为0，后来随着氢氧化钡溶液的滴加，溶质质量又不断增大，图甲正确，但OA段为硫酸钡沉淀，AB段为生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，说法不合理。
故选A。
6．D
【详解】A、涤纶属于合成纤维，塑料、合成纤维均属于合成材料，钢化玻璃主要成分是二氧化硅，属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故错误；
B、盐酸是HCl的水溶液，含有H+和Cl-，可以导电；食盐水含有Na+和Cl-，也导电，但蔗糖水中的蔗糖溶解后以分子形式存在，没有自由移动的离子，所以蔗糖水不导电，故错误；
C、烧碱是氢氧化钠（NaOH），属于碱；熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2），属于碱；但纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐，故错误；
D、碱石灰是NaOH和CaO的混合物，能吸水；烧碱即NaOH固体，有吸水性；生石灰是CaO，能与水反应生成熟石灰，所以这三种都是常用的干燥剂，故正确；
故选D。
7．A
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，可以干燥中性或酸性的气体，但具有腐蚀性，不能做食品干燥剂，故选项说法不合理；
B、氯化钠有咸味，可以用作调味品，故选项说法合理；
C、活性炭有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可用于净水，故选项说法合理；
D、干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用于食品的冷藏保鲜，故选项说法合理。
故选A。
8．D
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，且通入氧气，会引入新的杂质，不符合题意；
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，不符合题意；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法鉴别甲烷和氢气，不符合题意；
D、分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，因此装置①中逐渐出现红色固体，说法正确，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红棕色固体，铁为黑色固体，因此装置②中固体变黑，说明装置①中生成CO，说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由于装置②中一氧化碳与氧化铁在高温下条件反应生成铁和二氧化碳，因此装置③中变浑浊，不能说明装置①中生成二氧化碳，说法错误，符合题意；
D、向木炭和CuO混合物中加入少量固体，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，木炭与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳的量增多，有助于CuO转化为铜，说法正确，不符合题意。
故选：C。
10．B
【详解】A、由价类二维图可知，a是铜单质，c是氧化铜（+2价铜的氧化物）。氧化铜转化为铜，除了可以通过置换反应，如，还可以通过一氧化碳、氢气等还原氧化铜，如，这些反应不是置换反应，该选项错误；
B、b是氧化亚铜（Cu2O），其中铜元素质量分数为；c是氧化铜（CuO），铜元素质量分数为，比较可得，即物质b比物质c中铜元素的质量分数大，该选项正确；
C、可以由氧化铜（c）与稀硫酸反应生成，化学方程式为；也可以由氢氧化铜（d ，+2价铜的碱）与稀硫酸反应生成，化学方程式为，并非只能由物质c与稀硫酸反应生成，该选项错误；
D、若e是氯化铜，d是氢氧化铜，氢氧化铜难溶于水，不能与盐发生反应（盐与碱反应要求反应物都可溶），该选项错误。
故选B。
11．(1)NaHCO3
(2)Ne
(3) C2H5OH/C2H6O
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为 NaHCO3。
（2）氖气是一种稀有气体单质，由原子直接构成，其化学式用元素符号表示为 Ne。
（3）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，酒精的化学式为 C2H5OH（或C2H6O）
12．(1)分子构成不同
(2)中和酸性土壤
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【分析】是黑色固体单质，则A为碳；的固态俗称干冰，则C为二氧化碳；D 是大理石的主要成分，则D为碳酸钙；根据ABC的三角关系知，B为一氧化碳，C和E反应，E可以转化为D，则E为氢氧化钙。
【详解】（1）由以上分析知，B为一氧化碳，C为二氧化碳，相同的分子性质相同，不同的分子性质不同，二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以性质有差异。
（2）E为氢氧化钙，显碱性，可以中和酸性土壤。
（3）D为碳酸钙，C为二氧化碳，反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
13．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）食盐有咸味，可用作调味品，故填：G；
（2）镁粉燃烧发出耀眼白光，可用作照明弹，故填：A；
（3）氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，故填：D；
（4）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是最理想的清洁能源，故填：C；
（5）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故填：H；
（6）石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，故石墨可用于生产铅笔芯，故填：E。
14．(1)用磁铁吸引
(2)氯化钠、硫酸铁、硫酸
(3)
【详解】（1）铁粉具有磁性，步骤①中分离出铁粉的方法为用磁铁吸引。故填：用磁铁吸引。
（2）步骤②中加入过量稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，滤液a中溶质的成分为反应生成的硫酸铁、未完全反应的硫酸以及原有的氯化钠；
（3）硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。
15．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2) 复分解反应 过滤
(3)
(4)
【详解】（1）对蛇纹石进行研磨的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
操作a是将固体与溶液分离，应采取过滤的方法；
（3）受热分解生成碱式碳酸镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（4）流程中“热解”产生CO2，“沉镁”前的步骤需要通入CO2，所以可循环利用的物质为CO2。
16．(1)B
(2)B
(3)酸
(4)茶树
(5)AgNO3/硝酸银
(6)
(7)草木灰含K2CO3，改良酸性土壤的同时提供钾肥
(8)A
【详解】（1）取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5-6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，故选： B ;
（2）A、量筒只能用来量取液体，不能进行溶解，故错误；
B、过滤时要注意"一贴、二低、三靠"的原则，故正确；
C、向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管要垂悬于试管口正上方，不能伸入试管内，不能触碰试管内壁，故错误；
D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH 。不能用湿润的 pH 试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故错误；
故选B；
（3）同学们分别测定了五次土壤浸出液的酸碱情况，平均酸碱度为5.2，小于7，该土地的土壤呈酸性；故填：酸；
（4）平均酸碱度为5.2，由表可知，适宜生长的农作物为茶树（适宜 pH 为5.0~5.5)；故填：茶树；
（5）实验结论是土壤中有 ，检验 常用溶液，则继续向步骤②中的上层清液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀；故填：硝酸银或；
（6）步骤②反应是硝酸钡和硫酸铵反应产生硫酸钡沉淀和硝酸铵，反应的化学方程式是；故答案为：；
（7）草木灰显碱性，同时还含有钾元素，因此与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是：草木灰显碱性，可以改良酸性土壤，同时还能为植物提供钾元素即钾肥，故答案为：草木灰含K2CO3，改良酸性土壤的同时提供钾肥；
（8）淡水冲洗以降低土壤酸性，溶液酸性减弱，但还是显酸性，pH不可能大于或等于7。
A、pH逐渐接近7，曲线平缓上升；故正确；
B、pH最终超过7，显碱性，不符合题意；
C、pH最终超过7，显碱性，不符合题意；
D、pH一开始大于7，显碱性，不符合题意；
故选A。
17．(1)C
(2)Fe、I
(3) ① 铝与空气中的氧气反应生成--层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(4)
(5) 取少量样品加入足量的BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明其已变质(合理即可)
(6)设理论上会排放二氧化碳的质量为x，则
x=1.1kg
答：理论上会排放二氧化碳的质量为1.1kg。
【详解】（1）A、水垢的主要成分为碳酸钙等，碳酸钙能和酸反应，则可用白醋除水垢，该选项做法正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味，该选项做法正确；
C、燃气泄漏时，打开排气扇时会产生电火花，可能会引起爆炸，该选项做法不正确；
D、煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能将水降低水的硬度，该选项做法正确。
故选C。
（2）铁、碘属于微量元素，钙属于常量元素，故填Fe、I。
（3）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，则属于有机合成材料的为①；
铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝，从而防止铝进一步氧化。
（4）小苏打为碳酸氢钠的俗称，纯碱为碳酸钠，根据反应前后原子的种类和个数不变，则碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（5）烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可取少量样品加入足量的BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明其已变质。
（6）见答案。
18．(1)常温下碳的化学性质稳定
(2)
(3) C→B→D 将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳
(4) 密度比空气大
(5)解：设理论上产生甲醇的质量是x。
答：理论上产生甲醇的质量是1.6g。
【详解】（1）墨的主要成分是碳，用墨书写的文字可以保存很长时间不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定；
（2）“低碳”中的“碳”指的是二氧化碳，其化学式为；
（3）①A装置为固液常温型发生装置，则实验室用A装置制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
②实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此制取的二氧化碳中常混有氯化氢气体和水蒸气，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故净化装置选择装置C，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，则干燥装置选择装置B，由于气体通过饱和碳酸氢钠溶液会带出部分水蒸气，所以干燥装置应连在净化装置之后，二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集，即装置D，综上可知，制取一瓶纯净、干燥的，所选装置及连接顺序为：A→；
③检验一瓶无色无味的气体是的方法：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳；
（4）①装置甲中的蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的紫色石蕊纸花变红，化学方程式为；
（5）计算过程见答案。
19．(1)ADBF
(2)
(3)减小
(4)80%
(5)观察是否产生气泡以及产生气泡的快慢
(6)将注射器的活塞拉到一定的位置后松开，活塞能回到原来的位置证明气密性良好
(7)反应放出大量的热，过氧化氢溶液浓度高易挥发，导致反应物减少，氧气产量减少（合理即可）
(8)相同时间内，过碳酸钠产生氧气的量随加水量的增多而增大
(9)过碳酸钠是固体，便于携带，能持续平稳提供氧气
(10)A
【详解】（1）以石灰石和稀盐酸为原料制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，则制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气，应先除杂后干燥，该反应是固液常温型，发生装置选A，盐酸中挥发出的少量HCl气体可用D饱和碳酸氢钠溶液吸收，不能用C氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，B装置中的浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，则可用B装置来干燥二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，最后可用F向上排空气法收集，所选仪器的连接顺序为ADBF；
（2）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）将CO2气体通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，每44份质量的二氧化碳反应会生成100份质量的碳酸钙，因此洗气瓶中溶液的质量与之前相比会减小；
（4）A中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，装置E中铜和氧气加热生成氧化铜，装置E增加的质量即为反应生成的氧化铜中的氧元素的质量，设10g某氧化铜样品中铜的质量为x，
x=2g
则某氧化铜样品中CuO的质量分数为；
（5）反应会产生气体，可以通过观察窗观察是否产生气泡以及产生气泡的快慢；
（6）假设导管末口堵住，检查图2装置气密性的操作是将注射器的活塞拉到一定的位置后松开，活塞能回到原来的位置证明气密性良好；
（7）分析图3中 30%H2O2 比 25%H2O2 产氧量少，可能的原因是反应放出大量的热，过氧化氢溶液浓度高易挥发，导致反应物减少，氧气产量减少；
（8）根据图4，相同时间内，加水量越大，气体体积越大，说明相同时间内，过碳酸钠产生氧气的量随加水量的增多而增大；
（9）综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是过碳酸钠是固体，便于携带，能持续平稳提供氧气；
（10）A、产氧和洗气装置组合更便于使用，所以需要一体化，故A错误；
B、氧气不易溶于水，图5的简易供氧器与真实产品都是内部气体流向采用高进低出方式，故B正确；
C、实验室和生活中制氧的方式不同，则特定需求是选择制氧方法的重要依据，故C正确；
D、制氧机是工业生产的民用商品，要符合美学、工程、安全等标准，故D正确；
故选：A。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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