8.2溶液的限度巩固练习（含解析）北京版（2024）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.2溶液的限度巩固练习（含解析）北京版（2024）化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 北京版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-05 00:00:00 | ||
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文档简介
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8.2溶液的限度
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．10℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．40℃时，将70gKCl加入100g水中充分溶解，得到溶液的质量为140g
C．将60℃时两种物质的饱和溶液降温到10℃，析出KNO3的质量大
D．若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度为20~30℃
2．在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
B．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到，烧杯②中的固体全部溶解
3．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
4．我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A．Na2CO3和NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大
B．t2℃，将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g不饱和溶液
C．两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量相等
D．“夏天晒盐”得到的是Na2CO3，“冬天捞碱”得到的是NaCl
5．对比法是实验探究的一种重要方法。认真分析下列实验，能达到实验目的的是
A．探究燃烧需要可燃物 B．探究不同催化剂的催化效果
C．探究物质溶解能力的影响因素 D．探究温度对分子运动速率的影响
6．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．将℃时A、B的溶液分别降温至℃，A析出的晶体较多
C．A中含有少量B时，可采用蒸发结晶的方法提纯A
D．℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的晶体，恒温蒸发，蒸发掉水较多的是B
7．下列图像，不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B．将水通电一段时间（不考虑气体在水中的溶解）
C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀硫酸
D．等质量等质量分数的过氧化氢溶液 ①加催化剂 ②无催化剂
8．下列关于水和溶液的说法正确的是
A．水溶液都是无色透明的混合物
B．在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2：1
C．水体有自净功能，城市生活污水可直接排放
D．通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小
9．下列实验方案不能达到预期实验目的的是
A．探究MnO2是否可以催化H2O2溶液分解 B．证明二氧化碳能与水发生反应
C．比较同种物质在不同溶剂中的溶解性 D．比较铝、铜、银的金属活动性
A．A B．B C．C D．D
10．眺望青海茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较大
C．a2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为80%
D．将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1℃时，溶液的质量减少
二、非选择题
11．2023年1月2日，从四川省文物考古研究院获悉，考古学家利用数字三维模型实现了三星堆3号坑出土的顶尊跪坐人像和8号坑出土的青铜神兽的成功拼对，穿越数千年时光再度“合体”，其造型让人不得不再次感叹三星堆人天马行空的想象力。
(1)“顶尊跪坐人像”和“青铜神兽”为青铜器，青铜属于 (填“单质”“化合物”“合金”“复合材料”之一)
(2)我国是世界上最早湿法炼铜的国家，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请用化学方程式表示湿法炼铜的原理： 。
(3)铜锈的成分为碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜生锈过程中除需要水外，还需要空气中的两种物质参与 (填化学式)。
(4)Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
①P点的意义是 。
②t1℃时，Na CO3饱和溶液中，溶质的质量分数为 。(结果精确到0.1%)
③t2℃时，将相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液都降温到t1℃，所得Na2CO3溶液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”“小于”之一)NaCl溶液的溶质质量分数。
④某盐湖中既有碳酸钠又有氯化钠，冬天人们从盐湖中“捞碱”，结合溶解度曲线说明，冬天捞碱所利用的原理： 。
12．榆树钱酒，源自吉林省榆树市这片肥沃的土地，自1812年创立以来，便以其独特的北派浓香型风格，在白酒界独树一帜。
(1)榆树钱酒的瓶身采用高级水晶玻璃材料，水晶玻璃是由硅和氧化铅等物质一起煮溶而成，它属于（填“无机非金属”或“有机合成”） 材料。
(2)发酵是酿酒的步骤之一，该步骤需要空气中的 参与，发生缓慢氧化。
(3)已知乙醇与水能够以任意比例互溶，则 （填“存在”或“不存在”）乙醇的饱和溶液。
13．如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 （填“升温”或“降温”）。
14．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：
(1)P点的含义； 。
(2)t1℃时将25g的A物质加到50g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 。
(3)将C的不饱和溶液变为饱和溶液所采用的方法 。（写一条即可）
(4)A物质中混有少量的B，要提纯A可采用 的方法。
15．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度(g/100g水) KNO3 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0 246.0
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(1)溶液与浊液的外观不同，溶液呈现的外观一般是 。
(2)由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是 。40℃时，硝酸钾的饱和溶液质量分数是 (列式即可)。
(3)20℃时，配制的10%硝酸钾溶液和氯化钠溶液各100g存放于烧杯中，此时硝酸钾溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
由于配制后没有及时贴上标签，请用两种不同的实验方法对“烧杯A”溶液进行检验。
将检验的方法、现象与结论填入下表：
方法 检验方法、现象与结论
方法一
方法二
方法 检验方法、现象与结论
方法一 取样品，加入硝酸银，有白色沉淀的是氯化钠，没有明显现象的是硝酸钾
方法二 取样品，加入20g的晶体，可以全部溶解的是氯化钠，不能全部溶解的是硝酸钾
16．实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此化学兴趣小组对二氧化碳开启了探究之旅。
【活动一】调查碳循环
(1)观察图1，消耗二氧化碳的途径有 。(写一条)
【活动二】CO2的制备与收集
注：浓硫酸可以用于吸收二氧化碳中的水蒸气。
(2)要组装一套“随开随用，随关随停”的装置，用于制备并收集干燥的二氧化碳，在图2、图3中选择合适装置并连接，其正确的接口连接顺序是 (填字母序号)。
(3)利用如图3实验所示装置研究CO2的性质。
①证明CO2能与水反应的现象是湿润的面团变成红色。
②一段时间后澄清石灰水变浑浊，请写出相关的化学方程式 。
【活动三】二氧化碳的应用——自制汽水
【查阅资料】自制汽水需使用白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水(注意：应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸)。
【进行实验】同学们按如图4步骤自制汽水。
【交流讨论】
(4)步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度 填(“越大”或“越小”)。步骤③加入柠檬酸后，刚开始柠檬酸和碳酸氢钠反应产生大量气泡(CO2)，但旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出。气泡变少直至消失的原因是 。
【活动四】二氧化碳的捕捉与封存
(5)“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。方式之一是将捕获的CO2直接注入深海。其次被固态封存起来的CO2(又称“干冰”)能用于冷藏食物，从构成物质的微粒视角分析，干冰制冷过程主要改变的是 (填“分子本身”或“分子间的间隔”)。
【活动五】二氧化碳的资源化利用
(6)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意如图5所示，该反应的化学方程式为 。
17．水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)认识水的净化过程
①自来水厂需要经过如图1所示的净化过程，其中试剂A是 。
②海水淡化可采用膜分离技术。如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能淡透过淡化膜，从而得到淡水。加压后，右侧海水中数值变大的量有 （填字母）。
A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶质质量分数
③热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图3所示。经分析， ℃时， （填“酸性”或“碱性”）处理效果更好。
(2)认识水作为溶剂的用途
如图4所示，℃时，将等质量的和分别加入水中充分溶解后，升温至℃。图5是和的溶解度曲线。
①图4烧杯甲中溶解的物质是 。
②若中混有少量，可采用 的方法提纯。
③℃时，将固体放入水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。
18．CCUS(CarbonCapture，UtilizationandStorage)是应对气候变化的核心技术之一，是通过捕集工业排放的二氧化碳并实现资源化利用或地质封存的技术体系，在碳中和进程中发挥关键作用。包含三个关键环节：Ⅰ碳捕集：从工业排放源分离二氧化碳，包含燃烧前捕获、燃烧后捕获等方式。Ⅱ利用：将二氧化碳用于石油驱采、化工合成等资源化场景。Ⅲ封存：将二氧化碳注入地质构造实现长期隔绝，如中国恩平油田项目已封存超1亿立方米。
(1)大气中的二氧化碳含量不断增加会导致全球平均气温不断 (选填“升高”或“降低”)，这种现象称为温室效应。
(2)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法中正确的是_______。
A．它们是同一种物质 B．石墨转化为金刚石是物理变化
C．它们的化学性质不同 D．它们碳原子的排列方式不同
(3)海底沉积物含有大量天然气(主要成分甲烷CH4)。如图为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。
下列说法正确的是_______。
A．生成物丙与丁的分子个数比为1:1
B．该反应是置换反应
C．以上四种物质都属于化合物
D．参加反应的乙和生成的丙的质量比为9:14
(4)将二氧化碳注入海洋深处，利用海水的吸收能力将二氧化碳封存，请依据二氧化碳的性质说明该封存的原理 。
(5)将集满二氧化碳的集气瓶连入如图所示的装置(左右集气瓶等容积)中，置于阳光下进行探究。一段时间后，若c处液面高度 选填(“高于”“低于”或“等于”)d处液面高度，则证明二氧化碳能导致 (选填“温室效应”或“酸雨”)
(6)科学家为解决温室效应加剧问题，正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系(部分生成物已略去)。
该体系中循环利用的物质是 ，该体系反映的化学观点或化学思想有 (写一条即可)。
19．回答下列问题。
(1)下列物质不属于溶液的是___________。
A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水
(2)图1实验得出的结论是 。
(3)小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与 有关。
(4)某医用冷敷袋的内部结构如图2。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低。下列说法错误的是___________。
A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料
B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂
C．NH4NO3溶于水时吸热使温度降低
D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
(5)如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是___________。
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
(6)如图为、和的溶解度曲线。
①时，NaCl的溶解度 (填“>”或“<”)的溶解度。
②将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。
③当溶液中混有少量NaCl时，可采用 的方法提纯。
④时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。
《8.2溶液的限度》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B D D C D B D
1．C
【详解】A、由表可知，10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，不符合题意；
B、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解40.0g氯化钾，则该温度下，将70gKCl加入100g水中充分溶解，只能溶解40g，所得溶液的质量为：100g+40g=140g，不符合题意；
C、将60℃时两种物质的饱和溶液降温到10℃，降温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，符合题意；
D、由表可知，20℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钾小于硝酸钾，则若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度为20~30℃，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】A、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，说明烧杯①中溶质是氯化钾，烧杯②中溶质是硝酸钾，该说法错误。
B、烧杯②中有固体剩余，上层溶液是饱和溶液，该说法正确。
C、溶剂质量都是100g，烧杯①中溶解的固体更多，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，因此烧杯①中溶液质量比烧杯②大，该说法正确。
D、t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，且大于t1℃时氯化钾的溶解度，将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，该说法正确。
故选A。
3．C
【详解】A、烧开水时温度升高，气体溶解度减小，气泡逸出，不符合题意；
B、喝下汽水后体温使温度升高，气体溶解度减小，气体冲出，不符合题意
C、揭开啤酒瓶盖是压强减小导致气体溶解度减小，泡沫溢出，与温度无关，符合题意；
D、夏季黄昏水温升高，气体溶解度减小，鱼浮出水面，不符合题意。
故选：C。
4．B
【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，错误；
B、t2℃时碳酸钠的溶解度为45g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解45gNa2CO3，则50g水最多溶解22.5gNa2CO3，该温度下将20gNa2CO3加入50g水中，能全部溶解，得到70g不饱和溶液，正确；
C、由于未指明溶液的质量，无法比较两种物质的溶液析出晶体的质量大小，错误；
D、碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解受温度的变化影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结晶出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解度变化不大而不能析出，因此“夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是，错误。
故选B。
5．D
【详解】A.探究燃烧条件的两个实验中、小木条、小煤块都是可燃物，小木头先燃烧，该组探究的是燃烧需要达到可燃物的着火点，A不能达到实验目的，故A错误；
B.两试管中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能构成对比实验，无法得出正确的结论，B不能达到实验目的，故B错误；
C.探究物质溶解能力的影响因素，要么溶质种类不同，质量相同，溶剂种类和质量相同，要么溶质种类和质量相同，溶剂种类不同，质量相同，C不能达到实验目的，故C错误；
D.将相同大小的品红投入相同体积的热水和冷水中，品红在热水中扩散的更快，D能达到实验目的，故D正确。
故选：D。
6．D
【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，没有温度条件，无法比较 A 和 B 的溶解度大小，该选项错误；
B、将t2℃时 A、B 的溶液分别降温至t1℃，由于没有指明溶液是否饱和以及溶液质量是否相等，无法确定 A、B 析出晶体的多少，该选项错误；
C、A 的溶解度受温度影响较大，B 的溶解度受温度影响较小。A 中含有少量 B 时，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯 A，而不是蒸发结晶，该选项错误；
D、t2℃时，A 的溶解度大于 B 的溶解度，即相同质量的水中溶解 A 的质量比 B 多。要使 A、B 的饱和溶液析出等质量的晶体，恒温蒸发时，B 需要蒸发掉更多的水，该选项正确。
故选D。
7．C
【详解】A、初始溶液为接近饱和的硝酸钾溶液，溶液质量不为0，向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾固体能继续溶解，溶液质量不断增大，至溶液达到饱和状态后，不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不再发生变化，故选项图像正确；
B、水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比为2：1，故选项图像正确；
C、向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀硫酸，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式分别为、，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，由于镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应，最终镁生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误；
D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，等质量等质量分数的过氧化氢溶液 ①加催化剂 ②无催化剂，加催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终生成氧气的质量相等，故选项图像正确；
故选：C。
8．D
【详解】A、水溶液不一定都是无色透明的混合物，水溶液可能带有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误；
B、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正极与负极的气体体积比为1:2，错误；
C、水体有自净功能，但是水体自净能力有限，未经处理的生活污水直接排放会引发污染，错误；
D、通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，正确；
故选D。
9．B
【详解】A、相同条件下，通过对比有二氧化锰和没有二氧化锰时过氧化氢溶液产生气泡的速率，可以探究是否可以催化H2O2溶液分解，能达到预期目的，不符合题意；
B、二氧化碳能够溶于水，塑料瓶变瘪，可能是由于二氧化碳溶于水导致的，不能确定二氧化碳能与水发生反应，不能达到预期实验目的，符合题意；
C、将高锰酸钾分别放入水和汽油中，可以比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，能达到预期目的，不符合题意；
D、铝丝伸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明铝的金属活动性比铜强；将铜丝伸入硝酸银溶液中铜丝表面覆盖一层银白色物质，说明铜的金属活动性比银强，从而可以比较铝、铜、银的金属活动性，能达到预期目的，不符合题意；
故选B。
10．D
【详解】A、比较溶解度大小时需要指明温度，未指明温度时，无法比较硝酸钾和氯化钠溶解度的大小，该选项错误；
B、由图可知，氯化钠的溶解度曲线较为平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响较小，该选项错误；
C、a2℃时，硝酸钾的溶解度是80g，其饱和溶液的溶质质量分数为，不是80%，该选项错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1℃时，会有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶液的质量减少 ，该选项正确。
故选：D。
11．(1)合金
(2)
(3)
(4) ℃时碳酸钠、氯化钠的溶解度相等，都是30g 23.1% 等于 碳酸钠的溶解度随温度的降低而降低，且受温度变化的影响较大，冬天温度低，易结晶析出
【详解】（1）青铜是铜的合金，属于合金；
（2）“曾青得铁则化为铜”，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（3）铜生锈过程中除需要水外，还需要空气中的二氧化碳和氧气参与，其化学式分别是；
（4）①由图可知，P点的意义是：℃时碳酸钠、氯化钠的溶解度相等，都是30g；
②由图可知，℃时碳酸钠的溶解度为30g，则℃时碳酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为；
③℃时，将相同质量的和NaCl的饱和溶液都降温到℃，碳酸钠、氯化钠的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液中的溶质质量分数，由于℃时碳酸钠、氯化钠的溶解度相等，则降温后所得溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数；
④某盐湖中既有碳酸钠又有氯化钠，冬天人们从盐湖中“捞碱”，结合溶解度曲线说明，冬天捞碱所利用的原理：碳酸钠的溶解度随温度的降低而降低，且受温度变化的影响较大，冬天温度低，易结晶析出。
12．(1)无机非金属
(2)氧气/O2
(3)不存在
【详解】（1）水晶玻璃是由硅和氧化铅等物质煮溶而成，这些成分属于无机物，且玻璃是传统的无机非金属材料，所以水晶玻璃属于无机非金属材料。
（2）酿酒过程中的发酵步骤，是微生物在一定条件下将糖类等物质转化为酒精等产物的过程，此过程需要空气中的氧气（O2）参与，发生缓慢氧化反应。
（3）在一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。乙醇与水能够以任意比例互溶，所以不存在乙醇的饱和溶液。
13．降温
【详解】丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液。
14．(1)t2℃时，A、B两物质溶解度相等
(2)20%
(3)继续加C物质或升高温度或恒温蒸发溶剂
(4)降温结晶或冷却热的饱和溶液
【详解】（1）P点是A、B溶解度曲线的交点，故P点的含义：t2℃时，A、B两物质溶解度相等。
（2）t1℃时，A的溶解度为25g,故t1℃时将25gA物质加到50g水中充分搅拌，最多溶解12.5gA，所得溶液的溶质质量分数为：。
（3）根据C的溶解度曲线可知，C的溶解度随温度升高而减小，故将C的不饱和溶液变为饱和溶液所采用的方法有：升高温度、恒温蒸发溶剂、继续加C物质。
（4）A物质的溶解度曲线为“陡升型”，B物质的溶解度曲线为“缓升型”，故A物质中混有少量的B，提纯A可采用的方法是：降温结晶或冷却热的饱和溶液。
15．(1)均一、透明、稳定
(2) 36.0 g
(3) 不饱和 取样品，加入硝酸银，有白色沉淀的是氯化钠，没有明显现象的是硝酸钾 取样品，加入20g的晶体，可以全部溶解的是氯化钠，不能全部溶解的是硝酸钾
【详解】（1）溶液与浊液的外观不同，溶液呈现的外观一般是：均一、透明、稳定；
（2）由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，所以硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数是；；
（3）由表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是，配制的10%硝酸钾溶液和氯化钠溶液各100g存放于烧杯中，24%>10%，此时硝酸钾溶液是不饱和溶液；
硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能与硝酸钾反应；
100g的氯化钠溶液中含有氯化钠10g，水90g，需要再溶解达到饱和状态；100g的硝酸钾溶液中含有硝酸钾10g，水90g，需要再溶解，达到饱和状态，因此，10%硝酸钾溶液和氯化钠溶液分别加入20g的晶体，能全部溶解的氯 化钠，不能全部溶解的是硝酸钾；
因此：
方法 检验方法、现象与结论
方法一 取样品，加入硝酸银，有白色沉淀的是氯化钠，没有明显现象的是硝酸钾
方法二 取样品，加入20g的晶体，可以全部溶解的是氯化钠，不能全部溶解的是硝酸钾
16．(1)植物光合作用或转化为燃气或海洋吸收
(2)afge
(3)
(4) 越大 旋紧瓶塞后，瓶中气压增大，气体溶解度变大
(5)分子间的间隔
(6)
【详解】（1）由图可知，消耗二氧化碳的途径有：光合作用、转化为燃气、海水的吸收等；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，要组装一套“随开随用，随关随停”的装置，发生装置可选A，A装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，可以控制反应的发生和停止，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：afge；
（3）②一段时间后澄清石灰水变浑浊，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，故步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度越大；
旋紧瓶塞后，瓶中气压增大，气体溶解度变大，故气泡变少直至消失；
（5）干冰制冷过程，固态变为气态，主要改变的是分子间的间隔，分子间的间隔变大；
（6）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
17．(1) 活性炭 C 550 酸性
(2) 氯化钾 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 50%
【详解】（1）①在水的净化过程中，吸附步骤常用的试剂是活性炭，因为活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水中的色素和异味等杂质，所以，试剂A是活性炭；
②A、溶质不能透过淡化膜，所以溶质质量不变，不符合题意；
B、溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，不符合题意；
C、溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，则溶质质量分数增大，符合题意；
故选C。
③从图3可以看出，在550°C时，除磷率更高，并且在酸性条件下(pH较小)，除磷率也相对更高，所以550°C时，酸性处理效果更好；
（2）①由图5可知，℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入100g水中充分溶解后，乙中有未溶解的固体，说明乙中物质溶解度小，所以乙中溶解的是硝酸钾，那么甲中溶解的物质是氯化钾；
②硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯硝酸钾，因为降温时，硝酸钾的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而氯化钾溶解度变化小，留在溶液中，故填：降温结晶(或冷却热饱和溶液)；
③℃时，硝酸钾的溶解度是110g，即℃时100g水中最多溶解110g硝酸钾，那么50g水中最多溶解55g的硝酸钾，将50g硝酸钾固体放入50g水中充分溶解，50g硝酸钾能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为：。
18．(1)升高
(2)D
(3)D
(4)二氧化碳能溶于水且与水反应，深海压强大，二氧化碳的溶解度增大
(5) 低于 温室效应
(6) 二氧化碳 物质在一定条件下可以相互转化
【详解】（1）大气中的二氧化碳含量不断增加会导致全球平均气温不断升高，这种现象称为温室效应；
（2）A、金刚石、石墨和是由碳元素组成的不同物质，说法错误，不符合题意；
B、石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，说法错误，不符合题意；
C、金刚石、石墨和都是碳的同素异形体，化学性质相似，但由于结构不同，反应条件或反应剧烈程度等不完全相同，说法错误，不符合题意；
D、金刚石、石墨和都由碳元素组成，但它们的碳原子排列方式不同，说法正确，符合题意。
故选：D；
（3）A、由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，则生成物丙与丁的分子个数比为1:3，说法错误，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
C、由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，其中甲烷、水、一氧化碳均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，不符合题意；
D、由A选项分析可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，该反应的化学方程式为，则参加反应的乙和生成的丙的质量比为，说法正确，符合题意。
故选：D；
（4）将二氧化碳注入海洋深处，利用海水的吸收能力将二氧化碳封存，该封存的原理是二氧化碳能溶于水且与水反应，深海压强大，二氧化碳的溶解度增大；
（5）二氧化碳具有温室效应，在阳光下会吸收热量，使左侧集气瓶内温度升高，压强增大，因此一段时间后，观察到c处液面高度低于d处液面高度，则证明二氧化碳能导致温室效应；
（6）由流程图可知，二氧化碳既作为反应物、又作为生成物，故该体系中可循环利用的物质是二氧化碳；
由流程图可知，物质在一定条件下可以相互转化，如氢气和二氧化碳在复合催化剂作用下转化为化合物甲，化合物甲燃烧转化为二氧化碳和其他物质。
19．(1)D
(2)物质溶解性与溶剂种类有关
(3)温度
(4)A
(5)A
(6) > 恒温蒸发溶剂（或增加溶质等） 降温结晶/冷却热饱和溶液 3:25
【详解】（1）A、碘酒是碘均匀分散到酒精中形成的均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
B、糖水是糖均匀分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
C、盐水是盐均匀分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
D、泥水是泥与水形成的不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意。
故选D。
（2）图1实验溶质相同，溶剂种类不同，由高锰酸钾在水中和汽油中溶解量的不同，可得出的结论是物质溶解性与溶剂种类有关。
（3）小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与温度有关，汽水中溶解的气体因体内的温度高溶解度减小。
（4）A、金属材料包括纯金属和合金，用于制作外包装袋的塑料属于有机合成材料，不属于金属材料，符合题意。
B、冷敷袋使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，由此可知，与外包装袋相比，内包装膜更易破裂，不符合题意。
C、NH4NO3溶于水时吸热使温度降低，不符合题意。
D、运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压，以防止内包装膜破裂，NH4NO3与水接触而失效，不符合题意。
故选A。
（5）A、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶解于水时放热，会使温度升高，硝酸铵固体溶解于水时吸热，会使温度降低，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊，乙中澄清石灰水无明显现象，符合题意。
B、若甲中澄清石灰水变浑浊时，溶质质量减小，溶质质量分数会变小，所以甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，不符合题意。
C、将氢氧化钠和硝酸铵固体溶解于烧杯内的水中时，温度都发生变化，则甲、乙中试管内气压均会改变，不符合题意。
D、硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，乙烧杯中硝酸铵溶解时吸热，会使温度降低，硝酸铵固体恰好完全溶解再恢复室温时，溶液温度升高，溶解度变大，则乙中烧杯内的NH4NO3溶液恢复室温一定是不饱和溶液，不符合题意。
故选A。
（6）①由图示可知，时，NaCl的溶解度>的溶解度。
②将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是恒温蒸发溶剂或增加溶质。
③由图示可知，氯化铵的溶解度受温度影响大，且随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，当溶液中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯。
④时，的溶解度为12g，则时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为12g:100g=3:25。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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8.2溶液的限度
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．10℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．40℃时，将70gKCl加入100g水中充分溶解，得到溶液的质量为140g
C．将60℃时两种物质的饱和溶液降温到10℃，析出KNO3的质量大
D．若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度为20~30℃
2．在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
B．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到，烧杯②中的固体全部溶解
3．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
4．我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A．Na2CO3和NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大
B．t2℃，将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g不饱和溶液
C．两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量相等
D．“夏天晒盐”得到的是Na2CO3，“冬天捞碱”得到的是NaCl
5．对比法是实验探究的一种重要方法。认真分析下列实验，能达到实验目的的是
A．探究燃烧需要可燃物 B．探究不同催化剂的催化效果
C．探究物质溶解能力的影响因素 D．探究温度对分子运动速率的影响
6．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．A的溶解度大于B的溶解度
B．将℃时A、B的溶液分别降温至℃，A析出的晶体较多
C．A中含有少量B时，可采用蒸发结晶的方法提纯A
D．℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的晶体，恒温蒸发，蒸发掉水较多的是B
7．下列图像，不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B．将水通电一段时间（不考虑气体在水中的溶解）
C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀硫酸
D．等质量等质量分数的过氧化氢溶液 ①加催化剂 ②无催化剂
8．下列关于水和溶液的说法正确的是
A．水溶液都是无色透明的混合物
B．在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2：1
C．水体有自净功能，城市生活污水可直接排放
D．通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小
9．下列实验方案不能达到预期实验目的的是
A．探究MnO2是否可以催化H2O2溶液分解 B．证明二氧化碳能与水发生反应
C．比较同种物质在不同溶剂中的溶解性 D．比较铝、铜、银的金属活动性
A．A B．B C．C D．D
10．眺望青海茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较大
C．a2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为80%
D．将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1℃时，溶液的质量减少
二、非选择题
11．2023年1月2日，从四川省文物考古研究院获悉，考古学家利用数字三维模型实现了三星堆3号坑出土的顶尊跪坐人像和8号坑出土的青铜神兽的成功拼对，穿越数千年时光再度“合体”，其造型让人不得不再次感叹三星堆人天马行空的想象力。
(1)“顶尊跪坐人像”和“青铜神兽”为青铜器，青铜属于 (填“单质”“化合物”“合金”“复合材料”之一)
(2)我国是世界上最早湿法炼铜的国家，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请用化学方程式表示湿法炼铜的原理： 。
(3)铜锈的成分为碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜生锈过程中除需要水外，还需要空气中的两种物质参与 (填化学式)。
(4)Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
①P点的意义是 。
②t1℃时，Na CO3饱和溶液中，溶质的质量分数为 。(结果精确到0.1%)
③t2℃时，将相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液都降温到t1℃，所得Na2CO3溶液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”“小于”之一)NaCl溶液的溶质质量分数。
④某盐湖中既有碳酸钠又有氯化钠，冬天人们从盐湖中“捞碱”，结合溶解度曲线说明，冬天捞碱所利用的原理： 。
12．榆树钱酒，源自吉林省榆树市这片肥沃的土地，自1812年创立以来，便以其独特的北派浓香型风格，在白酒界独树一帜。
(1)榆树钱酒的瓶身采用高级水晶玻璃材料，水晶玻璃是由硅和氧化铅等物质一起煮溶而成，它属于（填“无机非金属”或“有机合成”） 材料。
(2)发酵是酿酒的步骤之一，该步骤需要空气中的 参与，发生缓慢氧化。
(3)已知乙醇与水能够以任意比例互溶，则 （填“存在”或“不存在”）乙醇的饱和溶液。
13．如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 （填“升温”或“降温”）。
14．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答：
(1)P点的含义； 。
(2)t1℃时将25g的A物质加到50g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 。
(3)将C的不饱和溶液变为饱和溶液所采用的方法 。（写一条即可）
(4)A物质中混有少量的B，要提纯A可采用 的方法。
15．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度(g/100g水) KNO3 13.3 31.6 64.0 110.0 169.0 246.0
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(1)溶液与浊液的外观不同，溶液呈现的外观一般是 。
(2)由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是 。40℃时，硝酸钾的饱和溶液质量分数是 (列式即可)。
(3)20℃时，配制的10%硝酸钾溶液和氯化钠溶液各100g存放于烧杯中，此时硝酸钾溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
由于配制后没有及时贴上标签，请用两种不同的实验方法对“烧杯A”溶液进行检验。
将检验的方法、现象与结论填入下表：
方法 检验方法、现象与结论
方法一
方法二
方法 检验方法、现象与结论
方法一 取样品，加入硝酸银，有白色沉淀的是氯化钠，没有明显现象的是硝酸钾
方法二 取样品，加入20g的晶体，可以全部溶解的是氯化钠，不能全部溶解的是硝酸钾
16．实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此化学兴趣小组对二氧化碳开启了探究之旅。
【活动一】调查碳循环
(1)观察图1，消耗二氧化碳的途径有 。(写一条)
【活动二】CO2的制备与收集
注：浓硫酸可以用于吸收二氧化碳中的水蒸气。
(2)要组装一套“随开随用，随关随停”的装置，用于制备并收集干燥的二氧化碳，在图2、图3中选择合适装置并连接，其正确的接口连接顺序是 (填字母序号)。
(3)利用如图3实验所示装置研究CO2的性质。
①证明CO2能与水反应的现象是湿润的面团变成红色。
②一段时间后澄清石灰水变浑浊，请写出相关的化学方程式 。
【活动三】二氧化碳的应用——自制汽水
【查阅资料】自制汽水需使用白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水(注意：应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸)。
【进行实验】同学们按如图4步骤自制汽水。
【交流讨论】
(4)步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度 填(“越大”或“越小”)。步骤③加入柠檬酸后，刚开始柠檬酸和碳酸氢钠反应产生大量气泡(CO2)，但旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出。气泡变少直至消失的原因是 。
【活动四】二氧化碳的捕捉与封存
(5)“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。方式之一是将捕获的CO2直接注入深海。其次被固态封存起来的CO2(又称“干冰”)能用于冷藏食物，从构成物质的微粒视角分析，干冰制冷过程主要改变的是 (填“分子本身”或“分子间的间隔”)。
【活动五】二氧化碳的资源化利用
(6)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意如图5所示，该反应的化学方程式为 。
17．水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)认识水的净化过程
①自来水厂需要经过如图1所示的净化过程，其中试剂A是 。
②海水淡化可采用膜分离技术。如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能淡透过淡化膜，从而得到淡水。加压后，右侧海水中数值变大的量有 （填字母）。
A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶质质量分数
③热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图3所示。经分析， ℃时， （填“酸性”或“碱性”）处理效果更好。
(2)认识水作为溶剂的用途
如图4所示，℃时，将等质量的和分别加入水中充分溶解后，升温至℃。图5是和的溶解度曲线。
①图4烧杯甲中溶解的物质是 。
②若中混有少量，可采用 的方法提纯。
③℃时，将固体放入水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。
18．CCUS(CarbonCapture，UtilizationandStorage)是应对气候变化的核心技术之一，是通过捕集工业排放的二氧化碳并实现资源化利用或地质封存的技术体系，在碳中和进程中发挥关键作用。包含三个关键环节：Ⅰ碳捕集：从工业排放源分离二氧化碳，包含燃烧前捕获、燃烧后捕获等方式。Ⅱ利用：将二氧化碳用于石油驱采、化工合成等资源化场景。Ⅲ封存：将二氧化碳注入地质构造实现长期隔绝，如中国恩平油田项目已封存超1亿立方米。
(1)大气中的二氧化碳含量不断增加会导致全球平均气温不断 (选填“升高”或“降低”)，这种现象称为温室效应。
(2)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列说法中正确的是_______。
A．它们是同一种物质 B．石墨转化为金刚石是物理变化
C．它们的化学性质不同 D．它们碳原子的排列方式不同
(3)海底沉积物含有大量天然气(主要成分甲烷CH4)。如图为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。
下列说法正确的是_______。
A．生成物丙与丁的分子个数比为1:1
B．该反应是置换反应
C．以上四种物质都属于化合物
D．参加反应的乙和生成的丙的质量比为9:14
(4)将二氧化碳注入海洋深处，利用海水的吸收能力将二氧化碳封存，请依据二氧化碳的性质说明该封存的原理 。
(5)将集满二氧化碳的集气瓶连入如图所示的装置(左右集气瓶等容积)中，置于阳光下进行探究。一段时间后，若c处液面高度 选填(“高于”“低于”或“等于”)d处液面高度，则证明二氧化碳能导致 (选填“温室效应”或“酸雨”)
(6)科学家为解决温室效应加剧问题，正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系(部分生成物已略去)。
该体系中循环利用的物质是 ，该体系反映的化学观点或化学思想有 (写一条即可)。
19．回答下列问题。
(1)下列物质不属于溶液的是___________。
A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水
(2)图1实验得出的结论是 。
(3)小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与 有关。
(4)某医用冷敷袋的内部结构如图2。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低。下列说法错误的是___________。
A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料
B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂
C．NH4NO3溶于水时吸热使温度降低
D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
(5)如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是___________。
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
(6)如图为、和的溶解度曲线。
①时，NaCl的溶解度 (填“>”或“<”)的溶解度。
②将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。
③当溶液中混有少量NaCl时，可采用 的方法提纯。
④时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。
《8.2溶液的限度》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B D D C D B D
1．C
【详解】A、由表可知，10℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，不符合题意；
B、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解40.0g氯化钾，则该温度下，将70gKCl加入100g水中充分溶解，只能溶解40g，所得溶液的质量为：100g+40g=140g，不符合题意；
C、将60℃时两种物质的饱和溶液降温到10℃，降温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，符合题意；
D、由表可知，20℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钾小于硝酸钾，则若绘制溶解度曲线，两物质溶解度相同时的温度为20~30℃，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】A、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，说明烧杯①中溶质是氯化钾，烧杯②中溶质是硝酸钾，该说法错误。
B、烧杯②中有固体剩余，上层溶液是饱和溶液，该说法正确。
C、溶剂质量都是100g，烧杯①中溶解的固体更多，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，因此烧杯①中溶液质量比烧杯②大，该说法正确。
D、t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，且大于t1℃时氯化钾的溶解度，将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，该说法正确。
故选A。
3．C
【详解】A、烧开水时温度升高，气体溶解度减小，气泡逸出，不符合题意；
B、喝下汽水后体温使温度升高，气体溶解度减小，气体冲出，不符合题意
C、揭开啤酒瓶盖是压强减小导致气体溶解度减小，泡沫溢出，与温度无关，符合题意；
D、夏季黄昏水温升高，气体溶解度减小，鱼浮出水面，不符合题意。
故选：C。
4．B
【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，错误；
B、t2℃时碳酸钠的溶解度为45g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解45gNa2CO3，则50g水最多溶解22.5gNa2CO3，该温度下将20gNa2CO3加入50g水中，能全部溶解，得到70g不饱和溶液，正确；
C、由于未指明溶液的质量，无法比较两种物质的溶液析出晶体的质量大小，错误；
D、碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解受温度的变化影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结晶出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解度变化不大而不能析出，因此“夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是，错误。
故选B。
5．D
【详解】A.探究燃烧条件的两个实验中、小木条、小煤块都是可燃物，小木头先燃烧，该组探究的是燃烧需要达到可燃物的着火点，A不能达到实验目的，故A错误；
B.两试管中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能构成对比实验，无法得出正确的结论，B不能达到实验目的，故B错误；
C.探究物质溶解能力的影响因素，要么溶质种类不同，质量相同，溶剂种类和质量相同，要么溶质种类和质量相同，溶剂种类不同，质量相同，C不能达到实验目的，故C错误；
D.将相同大小的品红投入相同体积的热水和冷水中，品红在热水中扩散的更快，D能达到实验目的，故D正确。
故选：D。
6．D
【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，没有温度条件，无法比较 A 和 B 的溶解度大小，该选项错误；
B、将t2℃时 A、B 的溶液分别降温至t1℃，由于没有指明溶液是否饱和以及溶液质量是否相等，无法确定 A、B 析出晶体的多少，该选项错误；
C、A 的溶解度受温度影响较大，B 的溶解度受温度影响较小。A 中含有少量 B 时，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯 A，而不是蒸发结晶，该选项错误；
D、t2℃时，A 的溶解度大于 B 的溶解度，即相同质量的水中溶解 A 的质量比 B 多。要使 A、B 的饱和溶液析出等质量的晶体，恒温蒸发时，B 需要蒸发掉更多的水，该选项正确。
故选D。
7．C
【详解】A、初始溶液为接近饱和的硝酸钾溶液，溶液质量不为0，向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾固体能继续溶解，溶液质量不断增大，至溶液达到饱和状态后，不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不再发生变化，故选项图像正确；
B、水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比为2：1，故选项图像正确；
C、向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀硫酸，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式分别为、，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，由于镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应，最终镁生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误；
D、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，等质量等质量分数的过氧化氢溶液 ①加催化剂 ②无催化剂，加催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终生成氧气的质量相等，故选项图像正确；
故选：C。
8．D
【详解】A、水溶液不一定都是无色透明的混合物，水溶液可能带有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误；
B、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正极与负极的气体体积比为1:2，错误；
C、水体有自净功能，但是水体自净能力有限，未经处理的生活污水直接排放会引发污染，错误；
D、通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，正确；
故选D。
9．B
【详解】A、相同条件下，通过对比有二氧化锰和没有二氧化锰时过氧化氢溶液产生气泡的速率，可以探究是否可以催化H2O2溶液分解，能达到预期目的，不符合题意；
B、二氧化碳能够溶于水，塑料瓶变瘪，可能是由于二氧化碳溶于水导致的，不能确定二氧化碳能与水发生反应，不能达到预期实验目的，符合题意；
C、将高锰酸钾分别放入水和汽油中，可以比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，能达到预期目的，不符合题意；
D、铝丝伸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明铝的金属活动性比铜强；将铜丝伸入硝酸银溶液中铜丝表面覆盖一层银白色物质，说明铜的金属活动性比银强，从而可以比较铝、铜、银的金属活动性，能达到预期目的，不符合题意；
故选B。
10．D
【详解】A、比较溶解度大小时需要指明温度，未指明温度时，无法比较硝酸钾和氯化钠溶解度的大小，该选项错误；
B、由图可知，氯化钠的溶解度曲线较为平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响较小，该选项错误；
C、a2℃时，硝酸钾的溶解度是80g，其饱和溶液的溶质质量分数为，不是80%，该选项错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1℃时，会有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶液的质量减少 ，该选项正确。
故选：D。
11．(1)合金
(2)
(3)
(4) ℃时碳酸钠、氯化钠的溶解度相等，都是30g 23.1% 等于 碳酸钠的溶解度随温度的降低而降低，且受温度变化的影响较大，冬天温度低，易结晶析出
【详解】（1）青铜是铜的合金，属于合金；
（2）“曾青得铁则化为铜”，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（3）铜生锈过程中除需要水外，还需要空气中的二氧化碳和氧气参与，其化学式分别是；
（4）①由图可知，P点的意义是：℃时碳酸钠、氯化钠的溶解度相等，都是30g；
②由图可知，℃时碳酸钠的溶解度为30g，则℃时碳酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为；
③℃时，将相同质量的和NaCl的饱和溶液都降温到℃，碳酸钠、氯化钠的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液中的溶质质量分数，由于℃时碳酸钠、氯化钠的溶解度相等，则降温后所得溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数；
④某盐湖中既有碳酸钠又有氯化钠，冬天人们从盐湖中“捞碱”，结合溶解度曲线说明，冬天捞碱所利用的原理：碳酸钠的溶解度随温度的降低而降低，且受温度变化的影响较大，冬天温度低，易结晶析出。
12．(1)无机非金属
(2)氧气/O2
(3)不存在
【详解】（1）水晶玻璃是由硅和氧化铅等物质煮溶而成，这些成分属于无机物，且玻璃是传统的无机非金属材料，所以水晶玻璃属于无机非金属材料。
（2）酿酒过程中的发酵步骤，是微生物在一定条件下将糖类等物质转化为酒精等产物的过程，此过程需要空气中的氧气（O2）参与，发生缓慢氧化反应。
（3）在一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。乙醇与水能够以任意比例互溶，所以不存在乙醇的饱和溶液。
13．降温
【详解】丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液。
14．(1)t2℃时，A、B两物质溶解度相等
(2)20%
(3)继续加C物质或升高温度或恒温蒸发溶剂
(4)降温结晶或冷却热的饱和溶液
【详解】（1）P点是A、B溶解度曲线的交点，故P点的含义：t2℃时，A、B两物质溶解度相等。
（2）t1℃时，A的溶解度为25g,故t1℃时将25gA物质加到50g水中充分搅拌，最多溶解12.5gA，所得溶液的溶质质量分数为：。
（3）根据C的溶解度曲线可知，C的溶解度随温度升高而减小，故将C的不饱和溶液变为饱和溶液所采用的方法有：升高温度、恒温蒸发溶剂、继续加C物质。
（4）A物质的溶解度曲线为“陡升型”，B物质的溶解度曲线为“缓升型”，故A物质中混有少量的B，提纯A可采用的方法是：降温结晶或冷却热的饱和溶液。
15．(1)均一、透明、稳定
(2) 36.0 g
(3) 不饱和 取样品，加入硝酸银，有白色沉淀的是氯化钠，没有明显现象的是硝酸钾 取样品，加入20g的晶体，可以全部溶解的是氯化钠，不能全部溶解的是硝酸钾
【详解】（1）溶液与浊液的外观不同，溶液呈现的外观一般是：均一、透明、稳定；
（2）由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，所以硝酸钾的饱和溶液中溶质质量分数是；；
（3）由表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是，配制的10%硝酸钾溶液和氯化钠溶液各100g存放于烧杯中，24%>10%，此时硝酸钾溶液是不饱和溶液；
硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能与硝酸钾反应；
100g的氯化钠溶液中含有氯化钠10g，水90g，需要再溶解达到饱和状态；100g的硝酸钾溶液中含有硝酸钾10g，水90g，需要再溶解，达到饱和状态，因此，10%硝酸钾溶液和氯化钠溶液分别加入20g的晶体，能全部溶解的氯 化钠，不能全部溶解的是硝酸钾；
因此：
方法 检验方法、现象与结论
方法一 取样品，加入硝酸银，有白色沉淀的是氯化钠，没有明显现象的是硝酸钾
方法二 取样品，加入20g的晶体，可以全部溶解的是氯化钠，不能全部溶解的是硝酸钾
16．(1)植物光合作用或转化为燃气或海洋吸收
(2)afge
(3)
(4) 越大 旋紧瓶塞后，瓶中气压增大，气体溶解度变大
(5)分子间的间隔
(6)
【详解】（1）由图可知，消耗二氧化碳的途径有：光合作用、转化为燃气、海水的吸收等；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，要组装一套“随开随用，随关随停”的装置，发生装置可选A，A装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，可以控制反应的发生和停止，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：afge；
（3）②一段时间后澄清石灰水变浑浊，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，故步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度越大；
旋紧瓶塞后，瓶中气压增大，气体溶解度变大，故气泡变少直至消失；
（5）干冰制冷过程，固态变为气态，主要改变的是分子间的间隔，分子间的间隔变大；
（6）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
17．(1) 活性炭 C 550 酸性
(2) 氯化钾 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 50%
【详解】（1）①在水的净化过程中，吸附步骤常用的试剂是活性炭，因为活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水中的色素和异味等杂质，所以，试剂A是活性炭；
②A、溶质不能透过淡化膜，所以溶质质量不变，不符合题意；
B、溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，不符合题意；
C、溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，则溶质质量分数增大，符合题意；
故选C。
③从图3可以看出，在550°C时，除磷率更高，并且在酸性条件下(pH较小)，除磷率也相对更高，所以550°C时，酸性处理效果更好；
（2）①由图5可知，℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入100g水中充分溶解后，乙中有未溶解的固体，说明乙中物质溶解度小，所以乙中溶解的是硝酸钾，那么甲中溶解的物质是氯化钾；
②硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯硝酸钾，因为降温时，硝酸钾的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而氯化钾溶解度变化小，留在溶液中，故填：降温结晶(或冷却热饱和溶液)；
③℃时，硝酸钾的溶解度是110g，即℃时100g水中最多溶解110g硝酸钾，那么50g水中最多溶解55g的硝酸钾，将50g硝酸钾固体放入50g水中充分溶解，50g硝酸钾能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为：。
18．(1)升高
(2)D
(3)D
(4)二氧化碳能溶于水且与水反应，深海压强大，二氧化碳的溶解度增大
(5) 低于 温室效应
(6) 二氧化碳 物质在一定条件下可以相互转化
【详解】（1）大气中的二氧化碳含量不断增加会导致全球平均气温不断升高，这种现象称为温室效应；
（2）A、金刚石、石墨和是由碳元素组成的不同物质，说法错误，不符合题意；
B、石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，说法错误，不符合题意；
C、金刚石、石墨和都是碳的同素异形体，化学性质相似，但由于结构不同，反应条件或反应剧烈程度等不完全相同，说法错误，不符合题意；
D、金刚石、石墨和都由碳元素组成，但它们的碳原子排列方式不同，说法正确，符合题意。
故选：D；
（3）A、由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，则生成物丙与丁的分子个数比为1:3，说法错误，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
C、由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，其中甲烷、水、一氧化碳均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，不符合题意；
D、由A选项分析可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，该反应的化学方程式为，则参加反应的乙和生成的丙的质量比为，说法正确，符合题意。
故选：D；
（4）将二氧化碳注入海洋深处，利用海水的吸收能力将二氧化碳封存，该封存的原理是二氧化碳能溶于水且与水反应，深海压强大，二氧化碳的溶解度增大；
（5）二氧化碳具有温室效应，在阳光下会吸收热量，使左侧集气瓶内温度升高，压强增大，因此一段时间后，观察到c处液面高度低于d处液面高度，则证明二氧化碳能导致温室效应；
（6）由流程图可知，二氧化碳既作为反应物、又作为生成物，故该体系中可循环利用的物质是二氧化碳；
由流程图可知，物质在一定条件下可以相互转化，如氢气和二氧化碳在复合催化剂作用下转化为化合物甲，化合物甲燃烧转化为二氧化碳和其他物质。
19．(1)D
(2)物质溶解性与溶剂种类有关
(3)温度
(4)A
(5)A
(6) > 恒温蒸发溶剂（或增加溶质等） 降温结晶/冷却热饱和溶液 3:25
【详解】（1）A、碘酒是碘均匀分散到酒精中形成的均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
B、糖水是糖均匀分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
C、盐水是盐均匀分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
D、泥水是泥与水形成的不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，符合题意。
故选D。
（2）图1实验溶质相同，溶剂种类不同，由高锰酸钾在水中和汽油中溶解量的不同，可得出的结论是物质溶解性与溶剂种类有关。
（3）小博畅饮一瓶汽水后连着打嗝，因为气体的溶解度与温度有关，汽水中溶解的气体因体内的温度高溶解度减小。
（4）A、金属材料包括纯金属和合金，用于制作外包装袋的塑料属于有机合成材料，不属于金属材料，符合题意。
B、冷敷袋使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，由此可知，与外包装袋相比，内包装膜更易破裂，不符合题意。
C、NH4NO3溶于水时吸热使温度降低，不符合题意。
D、运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压，以防止内包装膜破裂，NH4NO3与水接触而失效，不符合题意。
故选A。
（5）A、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶解于水时放热，会使温度升高，硝酸铵固体溶解于水时吸热，会使温度降低，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊，乙中澄清石灰水无明显现象，符合题意。
B、若甲中澄清石灰水变浑浊时，溶质质量减小，溶质质量分数会变小，所以甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，不符合题意。
C、将氢氧化钠和硝酸铵固体溶解于烧杯内的水中时，温度都发生变化，则甲、乙中试管内气压均会改变，不符合题意。
D、硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，乙烧杯中硝酸铵溶解时吸热，会使温度降低，硝酸铵固体恰好完全溶解再恢复室温时，溶液温度升高，溶解度变大，则乙中烧杯内的NH4NO3溶液恢复室温一定是不饱和溶液，不符合题意。
故选A。
（6）①由图示可知，时，NaCl的溶解度>的溶解度。
②将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是恒温蒸发溶剂或增加溶质。
③由图示可知，氯化铵的溶解度受温度影响大，且随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，当溶液中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯。
④时，的溶解度为12g，则时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为12g:100g=3:25。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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