8.3定量表示溶液的组成巩固练习（含解析）北京版（2024）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.3定量表示溶液的组成巩固练习（含解析）北京版（2024）化学九年级下册 |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 北京版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-05 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
8.3定量表示溶液的组成
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．小明学完溶解度的知识后，设计了以下实验验证“同一溶质在不同溶剂中溶解性不同”的结论。下列有关分析错误的是
A．Ⅰ所得溶液的温度比室温高
B．Ⅱ所得溶液为NaOH的乙醇饱和溶液
C．该实验说明NaOH在水和乙醇中溶解性不同
D．Ⅰ、Ⅱ溶液中NaOH的质量分数相等
2．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．20℃时，溶液一定比溶液的溶质质量分数大
B．由于难溶于水，生产过程中不断从溶液中析出
C．20℃时，水中加入固体和固体，一定有晶体析出
D．若固体中含有少量，可用蒸发结晶的方法提纯
3．下列事实或做法的解释正确的是
A．用明矾净水—明矾可以使硬水软化
B．硫酸铜溶液显蓝色—溶液中含有硫酸根离子
C．金刚石和石墨物理性质存在较大差异—碳原子的结构不同
D．洗净衣服后放到太阳下晾晒干得快—温度越高，分子运动速率越快
4．已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。将28.8 g Cu2O、Cu混合物加入200.0 g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8 g固体。下列说法正确的是
A．原混合物中Cu2O与Cu的质量比为1：1 B．原混合物中含铜元素20.8 g
C．反应后溶液呈蓝色，溶质只有CuSO4 D．反应后溶液中CuSO4的质量分数为8.0%
5．如图1所示，体积为的木块漂浮于装有硝酸钾溶液的烧杯中。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随时间变化的关系如图2所示。下列说法正确的是
A．P点对应的硝酸钾溶液处于饱和状态
B．由图2推断温度改变的方式为升温
C．增大过程中，硝酸钾溶液的质量增大
D．M点时烧杯底部有硝酸钾固体
6．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大
B．时，向b的饱和溶液中加水，得到b的不饱和溶液
C．时，两饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是
D．将时a的饱和溶液降温至，溶液质量不变
7．下列关于溶液的说法不正确的是
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．可以用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解限度
C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D．100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中溶质和溶液质量比为9：1000
8．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度相等
B．时，甲和乙的饱和溶液中，溶质质量相等
C．将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，甲溶液仍然饱和
D．时，100 g甲物质的饱和溶液里含有40 g甲物质
9．《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成…刮东北风（冷风），则味苦（含MgSO4）色恶，不堪食用”。结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A．20℃时，30.0gNaCl溶于100g水中能形成饱和溶液
B．75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1%
C．两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多
D．“刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出MgSO4
10．下列说法正确的是
A．碘酒溶液中，酒精为溶质
B．150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是300g
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
D．温度升高，温度计的水银柱液面上升—汞原子之间的间隔变大
二、非选择题
11．氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质，经常把它们配成溶液来使用。图1是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线图，请回答下列问题：
(1)时，氯化钠与碳酸钠的溶解度相等，都是 g。
(2)将时两种物质的饱和溶液升温到（不考虑溶剂蒸发），此时NaCl的溶质质量分数的溶质质量分数 （填“>”“=”或“<”）。
(3)时，取一支小试管，加入一定量的碳酸钠和水充分振荡后试管底部有少量固体剩余，将小试管放入盛有水的烧杯中，如图2所示。然后取硝酸铵固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，发现小试管底部的固体明显增加，请解释原因： 。
12．在抗震救灾中，可使用“84”消毒液(NaClO溶液)的稀溶液进行消毒。由于“84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%－0.5%的稀溶液。
(1)NaClO中氯元素化合价为 。
(2)配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液 kg。
(3)地震后，水源受到严重污染。为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒。如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
13．夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。
(1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。搅拌的作用是 。
小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。
温度/℃ 0 10 20 40 60
溶解度/g 180 190 200 240 290
(2)他在下图坐标系中画出了蔗糖的溶解度曲线图：(用2B铅笔画图) 。
根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响 (选填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100g水中最多能溶解 g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。
(3)小莹品尝后感觉太甜了，她另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是 。
(4)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因 。
小莹品尝两种冰棍后感觉甜度区别不大，对小东的“最甜老冰棍”产生了疑问，于是问人工智能(AI)“蔗糖溶液的甜度与其质量分数的关系”，她有了新的发现。同学们，你也来试试吧！
14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．等质量的甲、乙两种饱和溶液由降温到时，甲析出的固体多
C．时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
D．时，55 g甲加入100 g水中得到溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）的甲溶液
15．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 ；
(2)将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 ；
(3)20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g；
(4)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
16．化学兴趣小组开展以“自然界的水”为主题的项目式学习。
任务一 水的净化过程
图1为古今净水工艺的对比，图2为简易净水器：
(1)图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是 。
(2)“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是 。
(3)跨学科实践活动中，某化学兴趣小组同学利用如图2所示简易净水器处理池水水样。下面对该净水器分析错误的是______。（填序号）
A．净水时水最先流经小卵石 B．能得到纯水
C．能杀菌消毒 D．能让池水变得澄清
(4)加入明矾的作用是 。
任务二 探究水的组成
(5)某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
①甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为： ；制作水电解器的玻璃属于 材料。（填“合成”、“复合”、“金属”或“无机非金属”）
②电解水时，水分子分解示意图如图2，补全横线上的模型图 。该反应中最小的粒子是 （填名称）。
③电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3。则电解水时，当电压不变，改变水中加入不同浓度的NaOH溶液对电解水速率的影响是 。
任务三 水的应用
(6)水作为一种常见的溶剂，在医疗上常用来配制补充电解质的氯化钠注射液、抗惊厥的硫酸镁注射液等。下图是氯化钠和硫酸镁在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
①分别将时两物质的饱和溶液降温至，硫酸镁溶液溶质质量分数 （“大于”“小于”或“相等”）氯化钠溶液溶质质量分数。
②若氯化钠溶液中含有少量硫酸镁，可采用 结晶提纯氯化钠。
17．实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。
ⅰ．查阅硝酸钾的溶解性。
(1)由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 %(计算结果保留整数)。
ⅱ．计算。
(2)配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL(水的密度为1 g/mL)。
ⅲ．称量。
(3)分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，___________(填字母，下同)。
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
ⅳ．量取。
(4)量取所需蒸馏水要用到的仪器是 。
ⅴ．溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
ⅵ．稀释。
(5)20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。
硝酸钾溶液的密度(单位：g/mL)
温度/℃ 20 40 60
质量分数/% 4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
稀释后可获得 g 4%的硝酸钾溶液。
(6)在稀释过程中向烧杯中倾倒量好的10%的硝酸钾溶液时洒出一部分，其他操作都正确，则导致配制的溶液中溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)4%。
18．化学反应速率与许多因素有关，控制变量法是科学探究中常用的方法。为探究金属与酸反应速率的影响因素，学习小组开展下列研究。
I.研究外部因素的影响
【实验1】
为比较温度、金属与酸的接触面积对反应速率的影响，开展如下表所示的实验。
实验编号 稀盐酸 温度/℃ 铁
质量/g 质量分数/% 质量/g 规格
a 10 7.3 40 2 200目铁粉
b 10 7.3 2 200目铁粉
c 10 7.3 30 2
d 10 7.3 20 2 直径0.2mm的铁丝
(1)若ab、bc、cd分别为一组对比实验，则x、y分别为 、 。
(2)若的稀盐酸完全反应，理论上生成氢气的质量为 g。（写出计算过程）
【实验2】
为研究不同浓度的盐酸对金属与酸反应速率的影响，设计实验方案。
(3)该实验方案为 。
II.研究内部因素的影响
【实验3】
常温时，用过量的铁、锌、镁三种金属粉末，分别与10g7.3%的稀盐酸完全反应。实验装置如图1所示，测得瓶内压强变化如图2所示（压强越大，表示产生的氢气越多）。
(4)实验得出的结论是金属与酸的反应速率与 有关。
(5)该实验中，参加反应的锌和铁的质量比为 。
III.实践反思
(6)镁粉与盐酸反应时，测得最终压强比锌粉和铁粉都更大一点，忽略误差，其合理的原因可能是 。
19．水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
(1)①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的 性。
②生理盐水的溶质是 （填化学式）。
③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。
(2)图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。
①℃时，氯化钾的溶解度是 。
②根据实验，可判断出R物质是 ；烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 （填序号），其中烧杯③中析出固体的质量为 。
③℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，下列说法正确的是 （填字母）。
A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾＞氯化钾
B．得到的溶液都是饱和溶液
C．析出晶体质量较多的是氯化钾
D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾
(3)为确定实验室某瓶盐酸（如图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。
反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g
盐酸 大理石（足量）
53.0 6.0 56.8
①计算实验中生成的的质量。
②通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。
《8.3定量表示溶液的组成》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D A D D C C D D
1．D
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，则Ⅰ所得溶液的温度比室温高，故选项说法正确；
B、20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，即20℃时，100g乙醇中最多能溶解17.3g氢氧化钠，达到饱和状态，Ⅱ中是20℃时向100g乙醇中加入了18g氢氧化钠，只能溶解17.3g氢氧化钠，则Ⅱ所得溶液为NaOH的乙醇饱和溶液，故选项说法正确；
C、20℃时氢氧化钠在水中的溶解度为109g，即20℃时，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，达到饱和状态，Ⅰ中是20℃时向100g水中加入了18g氢氧化钠，18g氢氧化钠可完全溶解，得到20℃时氢氧化钠的不饱和溶液；20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，即20℃时，100g乙醇中最多能溶解17.3g氢氧化钠，达到饱和状态，Ⅱ中是20℃时向100g乙醇中加入了18g氢氧化钠，只能溶解17.3g氢氧化钠，则Ⅱ所得溶液为NaOH的乙醇饱和溶液；该实验中Ⅰ氢氧化钠完全溶解，Ⅱ氢氧化钠不能完全溶解，可说明NaOH在水和乙醇中溶解性不同，故选项说法正确；
D、由C的解析，Ⅰ、Ⅱ溶液中溶质的质量不相等，溶剂的质量相等，则Ⅰ、Ⅱ溶液中NaOH的质量分数不相等，故选项说法错误；
故选：D。
2．C
【详解】A、溶质质量分数取决于溶质质量、溶剂质量以及溶解度等因素。20℃时，虽然NH4Cl的溶解度大于NaHCO3，但不知道两种溶液是否饱和以及溶液中溶质和溶剂的具体量，所以无法比较NH4Cl溶液和NaHCO3溶液溶质质量分数的大小，错误；
B、由反应可知，NaHCO3从溶液中析出，但根据溶解曲线可知，20℃时，NaHCO3溶解度为9.6g，可溶于水，只是在该反应条件下，其溶解度相对较小，达到饱和后会结晶析出，错误；
C、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，100g水中加入11.7gNaCl固体，NaCl全部溶解；NH4HCO3的溶解度为21.0g，100g水中加入15.8gNH4HCO3固体，NH4HCO3也全部溶解；根据反应；
设：11.7gNaCl完全反应需要NH4HCO3的质量为x，生成NaHCO3的质量为y。
解得x=15.8g，
解得y=16.8g，
此时溶液中NaHCO3的质量为16.8g，而 20℃时NaHCO3的溶解度为9.6g，所以NaHCO3会结晶析出，正确。
D、由溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小。若固体NH4Cl中含有少量NaCl，应用降温结晶的方法提纯NH4Cl，而不是蒸发结晶，错误。
故选C。
3．D
【详解】A、明矾溶于水后水解生成氢氧化铝胶体，该胶体能吸附水中的悬浮杂质，使水变澄清。但硬水软化是指去除水中的钙离子和镁离子，降低水的硬度。明矾不能去除这些离子，因此无法软化硬水。错误。
B、硫酸铜溶液显蓝色的原因是其中含有铜离子，铜离子在水溶液中呈现蓝色。错误。
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质。它们的物理性质差异是由于碳原子的排列方式不同，错误。
D、衣服晾晒干得快是因为水分子蒸发加快。温度升高时，水分子运动速率加快，更容易从衣服表面脱离进入空气中，从而加快蒸发。正确。
故选D。
4．A
【详解】A. 设28.8 g Cu2O、Cu混合物中Cu2O的质量为x。
，x=14.4g
故Cu2O与Cu质量为14.4 g：（28.8 g-14.4 g）=1:1，此选项正确；
B. 原混合物铜元素质量为：14.4 g ×+14.4 g =27.2 g，此选项错误；
C. 设参加反应的稀硫酸的质量为y。
，y=100.0g<200.0 g
所以稀硫酸过量，反应后溶液是稀硫酸与硫酸铜的混合溶液，溶液为蓝色，溶质有H2SO4、CuSO4，此选项错误；
D. 设反应生成硫酸铜的质量为z。
，z=16g
反应后溶液中CuSO4的质量分数为：≈7.69%，此选项错误。
故选A。
5．D
【分析】由图可知，在一段时间内木块排开液体体积变大，说明液体密度减小，溶液溶质质量分数减小，则此过程溶液中有硝酸钾析出，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，故该实验过程为给溶液降温。开始降温过程中，木块排水水体积不变，说明此过程中没有晶体析出，溶液为不饱和溶液，第一个折点表示降温到该温度时，溶液恰好饱和，继续降温溶液中有硝酸钾析出，溶液密度变小，木块排开水体积变大。
【详解】A、由分析可知，P点对应的硝酸钾溶液处于不饱和状态，选项错误；
B、由图2推断温度改变的方式为降温，选项错误；
C、增大过程中，硝酸钾溶液的质量减小，选项错误；
D、由分析可知，M点时烧杯底部有硝酸钾固体，选项正确；
故选D。
6．D
【详解】A、由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随着温度的升高而增大，说法正确，不符合题意；
B、时，向b的饱和溶液中加水，得到b的不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，时a的溶解度比b大，则时，两饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是，说法正确，不符合题意；
D、将时a的饱和溶液降温至，a的溶解度减小，有固体析出，溶质质量减少，但溶剂质量不变，所以降温后溶液质量减少，说法错误，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100 g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，故选项说法正确。
C、不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂、增加溶质或改变温度；若通过改变温度实现（如降温使溶解度减小，但无溶质析出），溶质质量分数可能不变，所以其溶质质量分数不一定变大，故选项说法不正确。
D、100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中溶质和溶液质量比为(100 g×0.9%)：100 g=9：1000，故选项说法正确。
故选C。
8．C
【详解】A、比较物质的溶解度时，需要指明温度，不指明温度，无法比较甲、乙溶解度是否相等，该选项错误；
B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，根据，该温度下甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，但溶液质量不确定，溶质质量也无法确定，该选项错误；
C、甲的溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，溶解度减小，会有晶体析出，溶液仍然饱和，该选项正确；
D、t1℃时，甲的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多溶解40g甲物质，所以140g甲物质的饱和溶液里含有40g甲物质，该选项错误。
故选C。
9．D
【详解】A、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则30g氯化钠溶于100g水中，形成的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确；
B、75℃时，硫酸镁的溶解度为54.1g，则硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
C、由于不确定两种溶液的质量关系，则无法确定析出晶体的多少，该选项说法不正确；
D、硫酸镁的溶解度随温度降低而减小，刮东北风（冷风）时，温度降低，溶液析出硫酸镁，则味苦，该选项说法正确。
故选D。
10．D
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，选项错误；
B、设150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水质量为x，，x=150g，选项错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含有多种元素，属于混合物，选项错误；
D、汞是由汞原子构成的，原子间存在着间隔，温度升高，汞原子之间的间隔变大，所以温度计的水银柱液面上升，选项正确；
故选D。
11．(1)36.6
(2)>
(3)硝酸铵溶于水后，烧杯内溶液的温度降低；而的溶解度随温度降低而减小，析出固体，所以小试管底部固体明显增多
【详解】（1）由图可知，t2℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度均为36.6g。
（2）升高温度，碳酸钠和氯化钠的溶解度均增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而饱和溶液的溶质质量分数=，则t1℃时，氯化钠的质量分数较大，则升温后，仍是氯化钠的溶解度大于碳酸钠。
（3）硝酸铵溶于水后，烧杯内溶液的温度降低，而碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，析出固体，所以小试管底部固体明显增多。
12．(1)+1
(2)5
(3)化学
【详解】（1）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价正负代数和为0，可得：，解得：。
（2）用12%的消毒液配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，是将浓溶液稀释成稀溶液，在稀释的过程中溶质质量不变，由公式可知，溶液中的溶质质量为：，则所需12%的“84”消毒液的质量为：。
（3）二氧化氯给水消毒杀菌的核心原理是强氧化性破坏微生物结构与功能。其分子具有强氧化性，能穿透细菌、病毒等微生物的细胞膜，氧化破坏蛋白质、核酸等关键生物大分子，导致微生物代谢紊乱、无法繁殖甚至死亡，且不产生氯代消毒副产物，故使用二氧化氯给饮用水消毒杀菌发生了化学变化。
13．(1) 饱和 加速溶解
(2) 较大 220（合理即可）
(3)60%
(4)空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴
【详解】（1）30℃时，取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，说明此溶液不能继续溶解蔗糖，则此时的溶液是蔗糖的饱和溶液；
搅拌的作用是：加速溶解；
（2）用温度作横坐标，溶解度作纵坐标，作图为：；
由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大；
由图可知，30℃时，蔗糖的溶解度约为220g，则该温度下，100g水中最多能溶解220g蔗糖；
（3）另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是：；
（4）从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因：空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴。
14． B 33.3%
【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，因为不同温度下甲、乙的溶解度关系可能变化。题干未指定温度，所以无法直接判断甲的溶解度大于乙，A 错误。
B、甲的溶解度随温度变化的幅度比乙大。等质量的甲、乙饱和溶液从℃降温到℃时，溶解度变化大的物质析出的固体更多，因此甲析出的固体多，B 正确。
C、℃时，甲、乙的溶解度相等，但只有饱和溶液的溶质质量分数才相等（溶质质量分数=）。题干未说明溶液是否饱和，所以无法确定溶质质量分数相等，C 错误。
D、℃时，甲的溶解度是 （即水中最多溶解甲）。将甲加入水中，只能溶解 ，形成饱和溶液。溶质质量分数=≈33.3%。
故选择①B，②33.3%
15．(1)A＞B＞C
(2) A C
(3)70
(4)B＞A＞C
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞ C。
（2）t2℃时，A、B、C的溶解度大小关系为：A＞B＞C，根据，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：A＞B＞C，由于A、B、C溶液等质量，所以溶质质量关系为：A＞B＞C，则溶剂质量关系为：A＜B＜C。降温到0℃，溶剂质量不变，A和B的溶解度减小，C的溶解度增大，所以A和B仍是饱和溶液，但有溶质析出，C变成不饱和溶液，没有溶质析出。降温过程溶剂质量不变，所以0℃时B的溶剂质量大于A的溶剂质量，而此时B的溶解度又大于A的溶解度，同是饱和溶液，所以0℃时B的溶质质量大于A的溶质质量，所以析出溶质最多的是A，而C在降温过程中不析出溶质。
（3）20℃时，A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g A物质。那么50g水中最多溶解20g A物质，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解20g，所得溶液的质量是。
（4）t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，有溶质析出，仍为饱和溶液，t1℃时B的溶解度大于A，此时B溶液溶质质量分数大于A溶液；C的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，所以溶质质量分数A＞C。综上，降温后三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C 。
16．(1)过滤
(2)吸附水中的色素和异味
(3)B
(4)加速悬浮物的沉降
(5) 无机非金属 氢原子和氧原子 氢氧化钠浓度越大，水电解速率越快
(6) 大于 蒸发
【详解】（1）图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是过滤，过滤可实现固液分离；
（2）“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（3）A、净水时水最先流经小卵石，除去较大颗粒的难溶性杂质，然后用石英砂等除去较小颗粒的难溶性杂质，然后用活性炭吸附水中的色素和异味，然后用紫外灯杀菌消毒，不符合题意；
B、该净水器只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，细菌、病毒等，得到的水中还含有可溶性杂质，不能得到纯水，符合题意；
C、该装置中的紫外灯可以起到杀菌消毒的作用，不符合题意；
D、该装置可除去水中的难溶性杂质，能让池水变得澄清，不符合题意。
故选B；
（4）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故作用是：加速悬浮物的沉降；
（5）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，甲管与负极相连，产生的是氢气，乙管与正极相连，产生的是氧气，故甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为：2:1；
制作水电解器的玻璃属于无机非金属材料；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是4、2，生成物中含H、O的个数分别是0、2，故生成物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故还应补充2个氢分子，故填：；
原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中最小的粒子是氢原子和氧原子；
③由图可知，电解水时，电压不变，氢氧化钠浓度越大，收集20mL氢气所需时间越短，说明电解水时，电压不变，氢氧化钠浓度越大，水电解速率越快；
（6）①t3℃时，氯化钠和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，分别将时两物质的饱和溶液降温至，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，氯化钠的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故降温后，硫酸镁溶液溶质质量分数大于氯化钠溶液溶质质量分数；
②由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硫酸镁的溶解度受温度影响较大，故若氯化钠溶液中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶提纯氯化钠。
17．(1) 30 23
(2) 4 36
(3)A
(4)BC
(5) 1.063 53.15
(6)小于
【详解】（1）由图示可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，20℃时硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为最大值，即。
（2）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为40 g×10%=4 g，所需水的体积为36 mL。
（3）称量时分别在天平左右盘放上纸片，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾至天平平衡，故选A。
（4）量取所需蒸馏水需用到B（量筒）、C（胶头滴管）。
（5）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，需从表中找出20℃时10%的硝酸钾溶液的密度1.063g/mL。设稀释后的溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可知，20 mL×1.063 g/mL×10%=x×4%，解得x=53.15 g。
（6）根据题意可知当量取的10%的硝酸钾溶液在倾倒时洒出，则导致溶质质量减少，最终溶液的溶质质量分数偏小，故小于4%。
18．(1) 30 直径0.2mm的铁丝
(2)解：设生成氢气的质量为x。
答：理论上生成氢气的质量为0.02g。
(3)取相同质量、相同形状的同种金属，分别放入不同浓度的等量盐酸中，观察反应现象并记录反应时间
(4)金属活动性
(5)65:56
(6)反应放热，在温度未降至室温时测量压强，气体受热膨胀，压强变大
【详解】（1）若ab、bc、cd分别为一组对比实验，根据控制唯一变量的原则，则结合表格数据可知，x、y分别为30、直径0.2mm的铁丝；
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，计算过程见答案；
（3）研究不同浓度的盐酸对金属与酸反应速率的影响，则变量为盐酸的浓度，其他条件相同，则设计实验方案为：取相同质量、相同形状的同种金属，分别放入不同浓度的等量盐酸中，观察反应现象并记录反应时间；
（4）常温时，用过量的铁、锌、镁三种金属粉末，分别与10g7.3%的稀盐酸完全反应，由图2可知，镁反应速度最快，其次是锌，最慢的是铁，已知金属活动性，故该实验得出的结论是金属与酸的反应速率与金属活动性有关；
（5）常温时，用过量的铁、锌、镁三种金属粉末，分别与10g7.3%的稀盐酸完全反应，根据化学方程式、，由于是等质量、等浓度的稀盐酸，则该实验中，参加反应的锌和铁的质量比为；
（6）镁粉与盐酸反应时，测得最终压强比锌粉和铁粉都更大一点，忽略误差，其合理的原因可能是：反应放热，在温度未降至室温时测量压强，气体受热膨胀，压强变大。
19．(1) 吸附 NaCl 压强
(2) 34g 硝酸钾/KNO3 ②③ 28.4g BD
(3) 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为： 53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；
答：生成二氧化碳的质量为2.2g。 解：设生成2.2g二氧化碳需要氯化氢的质量为x，
x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为：，
答：测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数不符。
【详解】（1）①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的吸附性，可吸附色素和异味；
②生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
③打开可乐瓶盖后，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳逸出，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，℃时，氯化钾的溶解度是34g；
②℃时，KNO3的溶解度为60g，KCl的溶解度小于60 g；烧杯②中含R物质60g，溶剂水100，故℃时R物质的溶解度大于或等于60g，即R物质为KNO3；烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有晶体析出为饱和溶液，①中溶剂水的质量为200g，加入溶质60g，℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，100g（200g）水中最多能溶解31.6g（63.2g）硝酸钾达到饱和溶液，加入硝酸钾的质量为60g＜63.2g，则烧杯①为不饱和溶液，故烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是②③；烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为℃，该温度下100g水中最多溶解31.6gKNO3，故烧杯③中析出固体的质量为60 g-31.6 g=28.4 g；
③A、℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均会析出晶体，且硝酸钾的溶解度变化大，硝酸钾析出的晶体多，所以溶液质量：硝酸钾＜氯化钾，故A错误；
B、℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均会析出晶体，得到的溶液都是℃的饱和溶液，故B正确；
C、℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均会析出晶体，且硝酸钾的溶解度变化大，硝酸钾析出的晶体多，故C错误；
D、℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液，溶质质量硝酸钾＞氯化钾，溶剂质量氯化钾＞硝酸钾，℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，溶剂质量不变，依然氯化钾＞硝酸钾，故D正确；
故选BD；
（3）见答案。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
8.3定量表示溶液的组成
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．小明学完溶解度的知识后，设计了以下实验验证“同一溶质在不同溶剂中溶解性不同”的结论。下列有关分析错误的是
A．Ⅰ所得溶液的温度比室温高
B．Ⅱ所得溶液为NaOH的乙醇饱和溶液
C．该实验说明NaOH在水和乙醇中溶解性不同
D．Ⅰ、Ⅱ溶液中NaOH的质量分数相等
2．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．20℃时，溶液一定比溶液的溶质质量分数大
B．由于难溶于水，生产过程中不断从溶液中析出
C．20℃时，水中加入固体和固体，一定有晶体析出
D．若固体中含有少量，可用蒸发结晶的方法提纯
3．下列事实或做法的解释正确的是
A．用明矾净水—明矾可以使硬水软化
B．硫酸铜溶液显蓝色—溶液中含有硫酸根离子
C．金刚石和石墨物理性质存在较大差异—碳原子的结构不同
D．洗净衣服后放到太阳下晾晒干得快—温度越高，分子运动速率越快
4．已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。将28.8 g Cu2O、Cu混合物加入200.0 g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8 g固体。下列说法正确的是
A．原混合物中Cu2O与Cu的质量比为1：1 B．原混合物中含铜元素20.8 g
C．反应后溶液呈蓝色，溶质只有CuSO4 D．反应后溶液中CuSO4的质量分数为8.0%
5．如图1所示，体积为的木块漂浮于装有硝酸钾溶液的烧杯中。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随时间变化的关系如图2所示。下列说法正确的是
A．P点对应的硝酸钾溶液处于饱和状态
B．由图2推断温度改变的方式为升温
C．增大过程中，硝酸钾溶液的质量增大
D．M点时烧杯底部有硝酸钾固体
6．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大
B．时，向b的饱和溶液中加水，得到b的不饱和溶液
C．时，两饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是
D．将时a的饱和溶液降温至，溶液质量不变
7．下列关于溶液的说法不正确的是
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．可以用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解限度
C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D．100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中溶质和溶液质量比为9：1000
8．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度相等
B．时，甲和乙的饱和溶液中，溶质质量相等
C．将时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，甲溶液仍然饱和
D．时，100 g甲物质的饱和溶液里含有40 g甲物质
9．《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成…刮东北风（冷风），则味苦（含MgSO4）色恶，不堪食用”。结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A．20℃时，30.0gNaCl溶于100g水中能形成饱和溶液
B．75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1%
C．两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多
D．“刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出MgSO4
10．下列说法正确的是
A．碘酒溶液中，酒精为溶质
B．150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是300g
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
D．温度升高，温度计的水银柱液面上升—汞原子之间的间隔变大
二、非选择题
11．氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质，经常把它们配成溶液来使用。图1是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线图，请回答下列问题：
(1)时，氯化钠与碳酸钠的溶解度相等，都是 g。
(2)将时两种物质的饱和溶液升温到（不考虑溶剂蒸发），此时NaCl的溶质质量分数的溶质质量分数 （填“>”“=”或“<”）。
(3)时，取一支小试管，加入一定量的碳酸钠和水充分振荡后试管底部有少量固体剩余，将小试管放入盛有水的烧杯中，如图2所示。然后取硝酸铵固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，发现小试管底部的固体明显增加，请解释原因： 。
12．在抗震救灾中，可使用“84”消毒液(NaClO溶液)的稀溶液进行消毒。由于“84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%－0.5%的稀溶液。
(1)NaClO中氯元素化合价为 。
(2)配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液 kg。
(3)地震后，水源受到严重污染。为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒。如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
13．夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。
(1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。搅拌的作用是 。
小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。
温度/℃ 0 10 20 40 60
溶解度/g 180 190 200 240 290
(2)他在下图坐标系中画出了蔗糖的溶解度曲线图：(用2B铅笔画图) 。
根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响 (选填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100g水中最多能溶解 g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。
(3)小莹品尝后感觉太甜了，她另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是 。
(4)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因 。
小莹品尝两种冰棍后感觉甜度区别不大，对小东的“最甜老冰棍”产生了疑问，于是问人工智能(AI)“蔗糖溶液的甜度与其质量分数的关系”，她有了新的发现。同学们，你也来试试吧！
14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．等质量的甲、乙两种饱和溶液由降温到时，甲析出的固体多
C．时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
D．时，55 g甲加入100 g水中得到溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）的甲溶液
15．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 ；
(2)将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 ；
(3)20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g；
(4)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
16．化学兴趣小组开展以“自然界的水”为主题的项目式学习。
任务一 水的净化过程
图1为古今净水工艺的对比，图2为简易净水器：
(1)图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是 。
(2)“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是 。
(3)跨学科实践活动中，某化学兴趣小组同学利用如图2所示简易净水器处理池水水样。下面对该净水器分析错误的是______。（填序号）
A．净水时水最先流经小卵石 B．能得到纯水
C．能杀菌消毒 D．能让池水变得澄清
(4)加入明矾的作用是 。
任务二 探究水的组成
(5)某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
①甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为： ；制作水电解器的玻璃属于 材料。（填“合成”、“复合”、“金属”或“无机非金属”）
②电解水时，水分子分解示意图如图2，补全横线上的模型图 。该反应中最小的粒子是 （填名称）。
③电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3。则电解水时，当电压不变，改变水中加入不同浓度的NaOH溶液对电解水速率的影响是 。
任务三 水的应用
(6)水作为一种常见的溶剂，在医疗上常用来配制补充电解质的氯化钠注射液、抗惊厥的硫酸镁注射液等。下图是氯化钠和硫酸镁在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
①分别将时两物质的饱和溶液降温至，硫酸镁溶液溶质质量分数 （“大于”“小于”或“相等”）氯化钠溶液溶质质量分数。
②若氯化钠溶液中含有少量硫酸镁，可采用 结晶提纯氯化钠。
17．实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。
ⅰ．查阅硝酸钾的溶解性。
(1)由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 %(计算结果保留整数)。
ⅱ．计算。
(2)配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL(水的密度为1 g/mL)。
ⅲ．称量。
(3)分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，___________(填字母，下同)。
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
ⅳ．量取。
(4)量取所需蒸馏水要用到的仪器是 。
ⅴ．溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
ⅵ．稀释。
(5)20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。
硝酸钾溶液的密度(单位：g/mL)
温度/℃ 20 40 60
质量分数/% 4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
稀释后可获得 g 4%的硝酸钾溶液。
(6)在稀释过程中向烧杯中倾倒量好的10%的硝酸钾溶液时洒出一部分，其他操作都正确，则导致配制的溶液中溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)4%。
18．化学反应速率与许多因素有关，控制变量法是科学探究中常用的方法。为探究金属与酸反应速率的影响因素，学习小组开展下列研究。
I.研究外部因素的影响
【实验1】
为比较温度、金属与酸的接触面积对反应速率的影响，开展如下表所示的实验。
实验编号 稀盐酸 温度/℃ 铁
质量/g 质量分数/% 质量/g 规格
a 10 7.3 40 2 200目铁粉
b 10 7.3 2 200目铁粉
c 10 7.3 30 2
d 10 7.3 20 2 直径0.2mm的铁丝
(1)若ab、bc、cd分别为一组对比实验，则x、y分别为 、 。
(2)若的稀盐酸完全反应，理论上生成氢气的质量为 g。（写出计算过程）
【实验2】
为研究不同浓度的盐酸对金属与酸反应速率的影响，设计实验方案。
(3)该实验方案为 。
II.研究内部因素的影响
【实验3】
常温时，用过量的铁、锌、镁三种金属粉末，分别与10g7.3%的稀盐酸完全反应。实验装置如图1所示，测得瓶内压强变化如图2所示（压强越大，表示产生的氢气越多）。
(4)实验得出的结论是金属与酸的反应速率与 有关。
(5)该实验中，参加反应的锌和铁的质量比为 。
III.实践反思
(6)镁粉与盐酸反应时，测得最终压强比锌粉和铁粉都更大一点，忽略误差，其合理的原因可能是 。
19．水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
(1)①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的 性。
②生理盐水的溶质是 （填化学式）。
③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。
(2)图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。
①℃时，氯化钾的溶解度是 。
②根据实验，可判断出R物质是 ；烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 （填序号），其中烧杯③中析出固体的质量为 。
③℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，下列说法正确的是 （填字母）。
A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾＞氯化钾
B．得到的溶液都是饱和溶液
C．析出晶体质量较多的是氯化钾
D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾
(3)为确定实验室某瓶盐酸（如图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。
反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g
盐酸 大理石（足量）
53.0 6.0 56.8
①计算实验中生成的的质量。
②通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。
《8.3定量表示溶液的组成》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D A D D C C D D
1．D
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，则Ⅰ所得溶液的温度比室温高，故选项说法正确；
B、20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，即20℃时，100g乙醇中最多能溶解17.3g氢氧化钠，达到饱和状态，Ⅱ中是20℃时向100g乙醇中加入了18g氢氧化钠，只能溶解17.3g氢氧化钠，则Ⅱ所得溶液为NaOH的乙醇饱和溶液，故选项说法正确；
C、20℃时氢氧化钠在水中的溶解度为109g，即20℃时，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，达到饱和状态，Ⅰ中是20℃时向100g水中加入了18g氢氧化钠，18g氢氧化钠可完全溶解，得到20℃时氢氧化钠的不饱和溶液；20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，即20℃时，100g乙醇中最多能溶解17.3g氢氧化钠，达到饱和状态，Ⅱ中是20℃时向100g乙醇中加入了18g氢氧化钠，只能溶解17.3g氢氧化钠，则Ⅱ所得溶液为NaOH的乙醇饱和溶液；该实验中Ⅰ氢氧化钠完全溶解，Ⅱ氢氧化钠不能完全溶解，可说明NaOH在水和乙醇中溶解性不同，故选项说法正确；
D、由C的解析，Ⅰ、Ⅱ溶液中溶质的质量不相等，溶剂的质量相等，则Ⅰ、Ⅱ溶液中NaOH的质量分数不相等，故选项说法错误；
故选：D。
2．C
【详解】A、溶质质量分数取决于溶质质量、溶剂质量以及溶解度等因素。20℃时，虽然NH4Cl的溶解度大于NaHCO3，但不知道两种溶液是否饱和以及溶液中溶质和溶剂的具体量，所以无法比较NH4Cl溶液和NaHCO3溶液溶质质量分数的大小，错误；
B、由反应可知，NaHCO3从溶液中析出，但根据溶解曲线可知，20℃时，NaHCO3溶解度为9.6g，可溶于水，只是在该反应条件下，其溶解度相对较小，达到饱和后会结晶析出，错误；
C、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，100g水中加入11.7gNaCl固体，NaCl全部溶解；NH4HCO3的溶解度为21.0g，100g水中加入15.8gNH4HCO3固体，NH4HCO3也全部溶解；根据反应；
设：11.7gNaCl完全反应需要NH4HCO3的质量为x，生成NaHCO3的质量为y。
解得x=15.8g，
解得y=16.8g，
此时溶液中NaHCO3的质量为16.8g，而 20℃时NaHCO3的溶解度为9.6g，所以NaHCO3会结晶析出，正确。
D、由溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小。若固体NH4Cl中含有少量NaCl，应用降温结晶的方法提纯NH4Cl，而不是蒸发结晶，错误。
故选C。
3．D
【详解】A、明矾溶于水后水解生成氢氧化铝胶体，该胶体能吸附水中的悬浮杂质，使水变澄清。但硬水软化是指去除水中的钙离子和镁离子，降低水的硬度。明矾不能去除这些离子，因此无法软化硬水。错误。
B、硫酸铜溶液显蓝色的原因是其中含有铜离子，铜离子在水溶液中呈现蓝色。错误。
C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质。它们的物理性质差异是由于碳原子的排列方式不同，错误。
D、衣服晾晒干得快是因为水分子蒸发加快。温度升高时，水分子运动速率加快，更容易从衣服表面脱离进入空气中，从而加快蒸发。正确。
故选D。
4．A
【详解】A. 设28.8 g Cu2O、Cu混合物中Cu2O的质量为x。
，x=14.4g
故Cu2O与Cu质量为14.4 g：（28.8 g-14.4 g）=1:1，此选项正确；
B. 原混合物铜元素质量为：14.4 g ×+14.4 g =27.2 g，此选项错误；
C. 设参加反应的稀硫酸的质量为y。
，y=100.0g<200.0 g
所以稀硫酸过量，反应后溶液是稀硫酸与硫酸铜的混合溶液，溶液为蓝色，溶质有H2SO4、CuSO4，此选项错误；
D. 设反应生成硫酸铜的质量为z。
，z=16g
反应后溶液中CuSO4的质量分数为：≈7.69%，此选项错误。
故选A。
5．D
【分析】由图可知，在一段时间内木块排开液体体积变大，说明液体密度减小，溶液溶质质量分数减小，则此过程溶液中有硝酸钾析出，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，故该实验过程为给溶液降温。开始降温过程中，木块排水水体积不变，说明此过程中没有晶体析出，溶液为不饱和溶液，第一个折点表示降温到该温度时，溶液恰好饱和，继续降温溶液中有硝酸钾析出，溶液密度变小，木块排开水体积变大。
【详解】A、由分析可知，P点对应的硝酸钾溶液处于不饱和状态，选项错误；
B、由图2推断温度改变的方式为降温，选项错误；
C、增大过程中，硝酸钾溶液的质量减小，选项错误；
D、由分析可知，M点时烧杯底部有硝酸钾固体，选项正确；
故选D。
6．D
【详解】A、由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随着温度的升高而增大，说法正确，不符合题意；
B、时，向b的饱和溶液中加水，得到b的不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，时a的溶解度比b大，则时，两饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是，说法正确，不符合题意；
D、将时a的饱和溶液降温至，a的溶解度减小，有固体析出，溶质质量减少，但溶剂质量不变，所以降温后溶液质量减少，说法错误，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100 g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，故选项说法正确。
C、不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂、增加溶质或改变温度；若通过改变温度实现（如降温使溶解度减小，但无溶质析出），溶质质量分数可能不变，所以其溶质质量分数不一定变大，故选项说法不正确。
D、100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中溶质和溶液质量比为(100 g×0.9%)：100 g=9：1000，故选项说法正确。
故选C。
8．C
【详解】A、比较物质的溶解度时，需要指明温度，不指明温度，无法比较甲、乙溶解度是否相等，该选项错误；
B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，根据，该温度下甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，但溶液质量不确定，溶质质量也无法确定，该选项错误；
C、甲的溶解度随温度降低而减小，将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，溶解度减小，会有晶体析出，溶液仍然饱和，该选项正确；
D、t1℃时，甲的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多溶解40g甲物质，所以140g甲物质的饱和溶液里含有40g甲物质，该选项错误。
故选C。
9．D
【详解】A、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则30g氯化钠溶于100g水中，形成的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确；
B、75℃时，硫酸镁的溶解度为54.1g，则硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
C、由于不确定两种溶液的质量关系，则无法确定析出晶体的多少，该选项说法不正确；
D、硫酸镁的溶解度随温度降低而减小，刮东北风（冷风）时，温度降低，溶液析出硫酸镁，则味苦，该选项说法正确。
故选D。
10．D
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，选项错误；
B、设150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水质量为x，，x=150g，选项错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含有多种元素，属于混合物，选项错误；
D、汞是由汞原子构成的，原子间存在着间隔，温度升高，汞原子之间的间隔变大，所以温度计的水银柱液面上升，选项正确；
故选D。
11．(1)36.6
(2)>
(3)硝酸铵溶于水后，烧杯内溶液的温度降低；而的溶解度随温度降低而减小，析出固体，所以小试管底部固体明显增多
【详解】（1）由图可知，t2℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度均为36.6g。
（2）升高温度，碳酸钠和氯化钠的溶解度均增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，t1℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而饱和溶液的溶质质量分数=，则t1℃时，氯化钠的质量分数较大，则升温后，仍是氯化钠的溶解度大于碳酸钠。
（3）硝酸铵溶于水后，烧杯内溶液的温度降低，而碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，析出固体，所以小试管底部固体明显增多。
12．(1)+1
(2)5
(3)化学
【详解】（1）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价正负代数和为0，可得：，解得：。
（2）用12%的消毒液配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，是将浓溶液稀释成稀溶液，在稀释的过程中溶质质量不变，由公式可知，溶液中的溶质质量为：，则所需12%的“84”消毒液的质量为：。
（3）二氧化氯给水消毒杀菌的核心原理是强氧化性破坏微生物结构与功能。其分子具有强氧化性，能穿透细菌、病毒等微生物的细胞膜，氧化破坏蛋白质、核酸等关键生物大分子，导致微生物代谢紊乱、无法繁殖甚至死亡，且不产生氯代消毒副产物，故使用二氧化氯给饮用水消毒杀菌发生了化学变化。
13．(1) 饱和 加速溶解
(2) 较大 220（合理即可）
(3)60%
(4)空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴
【详解】（1）30℃时，取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，说明此溶液不能继续溶解蔗糖，则此时的溶液是蔗糖的饱和溶液；
搅拌的作用是：加速溶解；
（2）用温度作横坐标，溶解度作纵坐标，作图为：；
由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大；
由图可知，30℃时，蔗糖的溶解度约为220g，则该温度下，100g水中最多能溶解220g蔗糖；
（3）另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是：；
（4）从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因：空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴。
14． B 33.3%
【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，因为不同温度下甲、乙的溶解度关系可能变化。题干未指定温度，所以无法直接判断甲的溶解度大于乙，A 错误。
B、甲的溶解度随温度变化的幅度比乙大。等质量的甲、乙饱和溶液从℃降温到℃时，溶解度变化大的物质析出的固体更多，因此甲析出的固体多，B 正确。
C、℃时，甲、乙的溶解度相等，但只有饱和溶液的溶质质量分数才相等（溶质质量分数=）。题干未说明溶液是否饱和，所以无法确定溶质质量分数相等，C 错误。
D、℃时，甲的溶解度是 （即水中最多溶解甲）。将甲加入水中，只能溶解 ，形成饱和溶液。溶质质量分数=≈33.3%。
故选择①B，②33.3%
15．(1)A＞B＞C
(2) A C
(3)70
(4)B＞A＞C
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞ C。
（2）t2℃时，A、B、C的溶解度大小关系为：A＞B＞C，根据，则此时饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：A＞B＞C，由于A、B、C溶液等质量，所以溶质质量关系为：A＞B＞C，则溶剂质量关系为：A＜B＜C。降温到0℃，溶剂质量不变，A和B的溶解度减小，C的溶解度增大，所以A和B仍是饱和溶液，但有溶质析出，C变成不饱和溶液，没有溶质析出。降温过程溶剂质量不变，所以0℃时B的溶剂质量大于A的溶剂质量，而此时B的溶解度又大于A的溶解度，同是饱和溶液，所以0℃时B的溶质质量大于A的溶质质量，所以析出溶质最多的是A，而C在降温过程中不析出溶质。
（3）20℃时，A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g A物质。那么50g水中最多溶解20g A物质，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解20g，所得溶液的质量是。
（4）t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，有溶质析出，仍为饱和溶液，t1℃时B的溶解度大于A，此时B溶液溶质质量分数大于A溶液；C的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，所以溶质质量分数A＞C。综上，降温后三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C 。
16．(1)过滤
(2)吸附水中的色素和异味
(3)B
(4)加速悬浮物的沉降
(5) 无机非金属 氢原子和氧原子 氢氧化钠浓度越大，水电解速率越快
(6) 大于 蒸发
【详解】（1）图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是过滤，过滤可实现固液分离；
（2）“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（3）A、净水时水最先流经小卵石，除去较大颗粒的难溶性杂质，然后用石英砂等除去较小颗粒的难溶性杂质，然后用活性炭吸附水中的色素和异味，然后用紫外灯杀菌消毒，不符合题意；
B、该净水器只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，细菌、病毒等，得到的水中还含有可溶性杂质，不能得到纯水，符合题意；
C、该装置中的紫外灯可以起到杀菌消毒的作用，不符合题意；
D、该装置可除去水中的难溶性杂质，能让池水变得澄清，不符合题意。
故选B；
（4）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故作用是：加速悬浮物的沉降；
（5）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，甲管与负极相连，产生的是氢气，乙管与正极相连，产生的是氧气，故甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为：2:1；
制作水电解器的玻璃属于无机非金属材料；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是4、2，生成物中含H、O的个数分别是0、2，故生成物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故还应补充2个氢分子，故填：；
原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中最小的粒子是氢原子和氧原子；
③由图可知，电解水时，电压不变，氢氧化钠浓度越大，收集20mL氢气所需时间越短，说明电解水时，电压不变，氢氧化钠浓度越大，水电解速率越快；
（6）①t3℃时，氯化钠和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，分别将时两物质的饱和溶液降温至，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，氯化钠的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故降温后，硫酸镁溶液溶质质量分数大于氯化钠溶液溶质质量分数；
②由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硫酸镁的溶解度受温度影响较大，故若氯化钠溶液中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶提纯氯化钠。
17．(1) 30 23
(2) 4 36
(3)A
(4)BC
(5) 1.063 53.15
(6)小于
【详解】（1）由图示可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，20℃时硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为最大值，即。
（2）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为40 g×10%=4 g，所需水的体积为36 mL。
（3）称量时分别在天平左右盘放上纸片，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾至天平平衡，故选A。
（4）量取所需蒸馏水需用到B（量筒）、C（胶头滴管）。
（5）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，需从表中找出20℃时10%的硝酸钾溶液的密度1.063g/mL。设稀释后的溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可知，20 mL×1.063 g/mL×10%=x×4%，解得x=53.15 g。
（6）根据题意可知当量取的10%的硝酸钾溶液在倾倒时洒出，则导致溶质质量减少，最终溶液的溶质质量分数偏小，故小于4%。
18．(1) 30 直径0.2mm的铁丝
(2)解：设生成氢气的质量为x。
答：理论上生成氢气的质量为0.02g。
(3)取相同质量、相同形状的同种金属，分别放入不同浓度的等量盐酸中，观察反应现象并记录反应时间
(4)金属活动性
(5)65:56
(6)反应放热，在温度未降至室温时测量压强，气体受热膨胀，压强变大
【详解】（1）若ab、bc、cd分别为一组对比实验，根据控制唯一变量的原则，则结合表格数据可知，x、y分别为30、直径0.2mm的铁丝；
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，计算过程见答案；
（3）研究不同浓度的盐酸对金属与酸反应速率的影响，则变量为盐酸的浓度，其他条件相同，则设计实验方案为：取相同质量、相同形状的同种金属，分别放入不同浓度的等量盐酸中，观察反应现象并记录反应时间；
（4）常温时，用过量的铁、锌、镁三种金属粉末，分别与10g7.3%的稀盐酸完全反应，由图2可知，镁反应速度最快，其次是锌，最慢的是铁，已知金属活动性，故该实验得出的结论是金属与酸的反应速率与金属活动性有关；
（5）常温时，用过量的铁、锌、镁三种金属粉末，分别与10g7.3%的稀盐酸完全反应，根据化学方程式、，由于是等质量、等浓度的稀盐酸，则该实验中，参加反应的锌和铁的质量比为；
（6）镁粉与盐酸反应时，测得最终压强比锌粉和铁粉都更大一点，忽略误差，其合理的原因可能是：反应放热，在温度未降至室温时测量压强，气体受热膨胀，压强变大。
19．(1) 吸附 NaCl 压强
(2) 34g 硝酸钾/KNO3 ②③ 28.4g BD
(3) 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为： 53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；
答：生成二氧化碳的质量为2.2g。 解：设生成2.2g二氧化碳需要氯化氢的质量为x，
x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为：，
答：测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数不符。
【详解】（1）①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的吸附性，可吸附色素和异味；
②生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
③打开可乐瓶盖后，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳逸出，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，℃时，氯化钾的溶解度是34g；
②℃时，KNO3的溶解度为60g，KCl的溶解度小于60 g；烧杯②中含R物质60g，溶剂水100，故℃时R物质的溶解度大于或等于60g，即R物质为KNO3；烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有晶体析出为饱和溶液，①中溶剂水的质量为200g，加入溶质60g，℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，100g（200g）水中最多能溶解31.6g（63.2g）硝酸钾达到饱和溶液，加入硝酸钾的质量为60g＜63.2g，则烧杯①为不饱和溶液，故烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是②③；烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为℃，该温度下100g水中最多溶解31.6gKNO3，故烧杯③中析出固体的质量为60 g-31.6 g=28.4 g；
③A、℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均会析出晶体，且硝酸钾的溶解度变化大，硝酸钾析出的晶体多，所以溶液质量：硝酸钾＜氯化钾，故A错误；
B、℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均会析出晶体，得到的溶液都是℃的饱和溶液，故B正确；
C、℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均会析出晶体，且硝酸钾的溶解度变化大，硝酸钾析出的晶体多，故C错误；
D、℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液，溶质质量硝酸钾＞氯化钾，溶剂质量氯化钾＞硝酸钾，℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，溶剂质量不变，依然氯化钾＞硝酸钾，故D正确；
故选BD；
（3）见答案。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
同课章节目录