8.4溶液的配制巩固练习（含解析）北京版（2024）化学九年级下册

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8.4溶液的配制
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是
A． B． C． D．
2．下列对实验中异常现象的原因分析，合理的是
A．测定空气中氧气含量，结果偏小—红磷量太少
B．实验室用排水法收集氧气，纯度较低—发生装置漏气
C．细铁丝在氧气中燃烧，集气瓶炸裂—用于引燃的火柴过长
D．配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大—量取水时仰视读数
3．下图是配制氯化钠溶液的部分操作图，配制时的正确顺序是
A．②①③④⑤ B．④②①③⑤ C．④②①⑤③ D．④①②③⑤
4．在实验操作考试中，小明抽到的题目是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，下列他的操作错误的是
A．取氯化钠 B．称氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
5．配制一定溶质质量分数的溶液时，下列操作一定会导致溶质质量分数改变的是
A．用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
B．用量筒量取水时，俯视读数
C．溶解时，没有使用玻璃棒搅拌
D．将配好的溶液倒入试剂瓶时，液体洒落
6．下列实验方案设计正确的是
A．证明二氧化碳的密度比空气大：将倒入天平左盘的烧杯内，观察天平指针是否向左偏转
B．图中的实验可验证二氧化碳能与水发生反应
C．配制质量分数为的溶液：将溶液加入到水中
D．验证是制取的催化剂：将加入中，观察是否迅速产生气泡
7．甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是
A．乙是饱和溶液
B．甲乙混合后溶质质量分数为6%
C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为1%
D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多
8．实验室用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．配制时所用量筒的规格为100mL
B．量取水时俯视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小
C．溶解时用玻璃棒搅拌，可增大氯化钠的溶解度
D．配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
9．实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液稀释得到50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法中正确的是
A．实验的主要步骤为计算、称量、量取、溶解
B．所需玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒
C．量取浓溶液时俯视量筒读数会导致所配溶液中溶质质量分数偏小
D．往烧杯中加水时有水洒出会导致所配溶液中溶质质量分数偏小
10．某小组用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．需要称量的氯化钠 B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C．实验中会用到蒸发皿 D．实验中选用规格的量筒
二、非选择题
11．实验室用溶质质量分数为的氯化钠溶液配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，主要步骤为：计算、量取、 、装瓶贴标签。若将配制好的溶液装瓶保存时有少量液体洒出，则瓶中氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)。
12．水是人类最宝贵的自然资源，依据所学化学知识回答：
(1)电解水时，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液增强导电性。用化学用语填空：
①2个氢氧根离子 。
②标出硫酸钠中硫元素的化合价 。
(2)生活中可通过 的方法降低水的硬度。
(3)自来水净化过程中常用ClO2进行消毒，其生产原理是。请写出X的化学式： 。
(4)实验时，用氯化钠固体和水配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是下列中的______。
A．用量筒量取水的体积时，俯视读数
B．把称量好的氯化钠放入烧杯时，有部分氯化钠洒落在烧杯外
C．将配制好的溶液装瓶时，有部分液体洒落
D．氯化钠固体不纯
13．实验室用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要步骤为：计算、量取、 、装瓶贴标签，若用量筒量溶液时俯视读数(其他操作均正确)则会使所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”，“偏小”或“不变”)。
14．溶液与人类生产、生活密切相关。
Ⅰ．某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)该实验操作中错误的是 (填序号)。
(2)如图所示实验中，正确的操作顺序是 (填序号)。
(3)在配制过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于6%的可能原因是下列叙述中的___________(填序号)。
A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．固体转移到烧杯时，氯化钠洒出 D．用量筒量取水时仰视读数
Ⅱ．如图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题：
(4)20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是 (保留到0.1%)。
(5)由图1分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从30℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的___________。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲<乙
C．溶液质量：甲>乙 D．溶质质量分数：甲>乙
(6)取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是 (填字母，下同)，溶质质量分数最大的是 。
15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(2)P点的含义是 。
(3)若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大
(4)将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(5)如果甲物质中含有少量乙物质，应该采用 方法提纯甲物质。
(6)t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是 。
16．回答下列问题：
(1)小明同学想配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按如图所示步骤操作：
请填空：
计算：需氯化钠 ，水 mL(室温时，水的密度约为1.0g/mL)
②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 。(填选项序号之一)
A．调节天平平衡螺母 B．增加适量氯化钠 C．减少适量氯化钠
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是 。
④装瓶贴标签。
(2)①下列情况可能会导致溶质质量分数偏小的是 (填选项序号之一)。
A．量取水时俯视读数
B．量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留
C．氯化钠不纯，含有难溶性杂质
D．取用已配制好的氯化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外
②向100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加 g水稀释，也能制得溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
(3)化学兴趣小组的同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如图所示(单位为g)。忽略O2在水中的溶解，计算有多少过氧化氢被分解。
17．生活中各种饮品层出不穷。有人为了追求健康，选择了自制饮料；也有人为了追求气泡刺激的口感，选择了碳酸饮料。
冰红茶的标签配方表中含有：纯净水、红茶粉、精制盐、白砂糖、维生素C、焦糖色、食用香精等。
【自制冰红茶】
I．配制红茶水
(1)称量红茶粉，量取水，加入烧杯中进行溶解，充分溶解后，发现红茶颜色上下一致，这是因为溶液具有 性。
Ⅱ．制糖：工业生产白糖的流程如下图1所示，蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图2所示。
(2)白糖生产过程中加入活性炭的作用是 。
(3)图2中P点的含义是 。
(4)蔗糖属于_______物质。
A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶
(5)经过多步操作后可获得纯净的白糖晶体，其中的操作依次为：蒸发浓缩、 、 、洗涤、烘干。
Ⅲ．配制甜度适宜的饮料：
(6)为配制溶质质量分数为的蔗糖溶液，两位同学设计了如下的实验方案，请完成实验步骤。
同学 实验材料 实验步骤
冬冬 蔗糖固体、蒸馏水 称量蔗糖，量取 水，倒入烧杯中，充分溶解。
晶晶 蔗糖溶液、蒸馏水
【自制碳酸饮料】
(7)二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，可知其溶解度受 (选填“温度”或“压强”)较大。
(8)查阅资料后得知：碳酸氢钠固体和柠檬酸在溶液中发生以下反应：该反应可用于复刻碳酸饮料的气泡口感。请列式计算：若柠檬酸完全反应，产生二氧化碳质量多少？
18．随着“国家水网”重大工程的全面推进与“智慧城市”的深度建设，化学科技正在水资源保护和利用中扮演着至关重要的角色。
(1)2025年我国海水淡化总规模将突破290万吨/日，让“向大海要水喝”成为现实。海水在蒸发冷凝得到淡水的过程中，水分子没有发生变化的是___________(填选项序号)。
A．能量 B．大小 C．间隔 D．排列方式
(2)水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列关于水的净化说法中，不正确的是___________(填选项序号)。
A．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作
B．过滤操作可以去除水中的所有杂质
C．在水的净化过程中，可加入明矾作消毒剂
D．在水的净化过程中，活性炭起到吸附作用
(3)如图是电解水实验的改进装置，利用该装置进行电解水实验。
①将燃烧的木条放在M管处，能看到 (填实验现象)。
②电解水的化学反应方程式为 。
水是常用的溶剂。某实验小组同学按照下图所示操作配制200 g溶质质量分数为的氯化钠溶液。
①计算：
(4)需要氯化钠 g，水 mL(水的密度为)。
②称量：
(5)称量时若发现天平指针向左偏转，此时应___________(填选项序号)。
A．移动游码 B．增加砝码
C．移走适量氯化钠 D．继续添加氯化钠
③溶解：
(6)用量筒量取所需的水，将其倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至氯化钠全部溶解。其中，用玻璃棒搅拌的目的是 。
④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。
⑤反思评价：
(7)配制过程中，导致其溶质质量分数偏大的原因可能是___________(填选项序号)
A．在称量时物码反放，并使用了游码 B．使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠
C．转移量筒中的水时，有少量撒出 D．量取水时俯视量筒读数
19．回答下列问题：
(1)某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
①配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 (填序号)。
②量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
③经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填序号)。
A．氯化钠固体不纯 B．量取水时俯视液面
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
(2)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：
①根据质量守恒，过程中生成氧气的质量为 g。反应结束后锥形瓶内剩余固体难溶性物质的量为 g。
②过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
《8.4溶液的配制》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C B A D D C B
1．C
【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，A错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B错误；
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，C正确；
D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，D错误；
故选：C。
2．A
【详解】A、测定空气中氧气含量，红磷量太少，不能完全消耗装置中的氧气，测定结果偏小，故选项说法正确；
B、发生装置漏气，会导致收集不到氧气，不会导致纯度较低，故选项说法错误；
C、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂，可能是因为集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，造成高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂，用于引燃的火柴过长，会消耗过多的氧气，导致铁丝不能燃烧，故选项说法错误；
D、用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项说法错误；
故选：A。
3．C
【详解】配制一定溶质质量分数的溶液时，操作顺序应该是：计算；称量；量取；溶解；装瓶贴标签；根据图示，正确的操作顺序是：④用钥匙取固体药品，②用托盘天平称量，①量取的固体药品加入烧杯，⑤用量筒量取溶剂并加入烧杯，③用玻璃棒搅拌以加速溶解，故正确的操作顺序为④②①⑤③；
故选C。
4．C
【详解】A、取用固体粉末装药品时，用药匙或者纸槽取用，瓶塞倒放在桌面上，图示操作正确，不符合题意；
B、用天平称量固体药品时，遵循“左物右码”原则，称量有腐蚀性的药品时，需要垫纸片或用小烧杯称量，图示操作正确，不符合题意；
C、用量筒量取液体读数时，需要视线和液面凹液面最低点相平，仰视读数时实际体积大于读数，图示操作错误，符合题意；
D、将称好的氯化钠加入烧杯，并倒入量好的水，用玻璃棒搅拌加速溶解，图示操作正确，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘，操作正确，不会导致溶质质量分数改变，选项错误；
B、用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，量取出液体的实际体积偏小，造成溶质质量分数偏大，选项正确；
C、溶解时，没有使用玻璃棒搅拌，会使溶解速率变慢，不会导致溶质质量分数改变，选项错误；
D、溶液具有均一性，将配好的溶液倒入试剂瓶时，液体洒落，不会导致溶质质量分数改变，选项错误。
故选B。
6．A
【详解】A、将倒入天平左盘的烧杯内，观察到天平指针向左偏转，说明二氧化碳的密度比空气的大，实验方案设计正确，符合题意；
B、将干燥的依次通入放有干石蕊纸花、湿石蕊纸花的试管中，干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水发生反应，而图中实验是将干燥的依次通入放有湿石蕊纸花、干石蕊纸花的试管中，实验方案设计不正确，不符合题意；
C、配制质量分数为的溶液，应将溶液加入到水中，实验方案设计不正确，不符合题意；
D、将加入中，观察是否迅速产生气泡，能验证是否对分解有催化作用，验证是制取的催化剂，还需验证在反应前后的质量和化学性质是否改变，实验方案设计不正确，不符合题意。
故选：A。
7．D
【详解】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液溶质质量分数是其溶质质量分数最大的情况，由丙可知，常温下能配制出6%的氢氧化钠溶液，故乙一定不是氢氧化钠饱和溶液，该选项说法错误；
B、甲的溶质质量分数为2%，乙的溶质质量分数为4%，两者混合后溶质质量分数大于2%，小于4%，该选项说法错误；
C、稀释前后溶质质量不变，100g丙与200g水混合后溶质质量分数为，该选项说法错误；
D、甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数关系：甲＜乙＜丙，相同质量的甲乙丙三份溶液中，溶质质量关系：甲＜乙＜丙，溶剂质量关系：甲＞乙＞丙，该选项说法正确。
故选D。
8．D
【详解】A、实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故配制时所用量筒的规格为50mL，说法错误，不符合题意；
B、量取水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，会使所配溶液溶质质量分数偏大，说法错误，不符合题意；
C、溶解时用玻璃棒搅拌，可加速溶解，不能增大氯化钠的溶解度，说法错误，不符合题意；
D、配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，说法正确，符合题意。
故选：D。
9．C
【详解】A、用浓溶液稀释配制稀溶液的主要步骤是计算、量取、混匀，不需要称量和溶解操作，A选项错误；
B、所需玻璃仪器主要有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，不需要漏斗，B选项错误；
C、量取浓溶液时俯视量筒读数，读数比实际量取的液体体积偏大，即实际量取的浓溶液体积偏小，导致溶质的量偏少，所配溶液中溶质质量分数偏小，C选项正确；
D、往烧杯中加水时有水洒出，会使溶剂的量减少，导致所配溶液中溶质质量分数偏大，D选项错误。
故选：C。
10．B
【详解】A、需要称量氯化钠的质量为，选项说法不正确；
B、水倒入时洒出烧杯外，溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数变大，选项说法正确；
C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，不会用到蒸发皿，选项说法不正确；
D、需要称取氯化钠的质量为：3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用50mL的量筒，选项说法不正确；
故选B。
11． 混匀 等于
【详解】实验室用溶质质量分数为的氯化钠溶液配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，主要步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签；
若将配制好的溶液装瓶保存时有少量液体洒出，由于溶液具有均一性，则瓶中氯化钠溶液的溶质质量分数等于。
12．(1) 2OH-
(2)煮沸
(3)NaCl
(4)BD
【详解】（1）①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-；
②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸钠中硫元素的化合价为+6，故可表示为：；
（2）生活中通过煮沸，水中的钙镁离子会以水垢的形式析出，从而降低水的硬度；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式2NaClO2+Cl2=2ClO2+2X可知，反应前Na、Cl、O的个数比分别为2、4、4，反应后除2X外，Na、Cl、O的个数分别为0、2、4，则2X中含有2个钠原子和2个氯原子，所以X的化学式为：NaCl；
（4）A、量取水时，俯视读数，会导致读数偏大，实际水的体积会变小，所以导致溶质质量分数偏大，故说法错误；
B、将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上，导致氯化钠有损失所以导致溶质质量分数偏小，故说法正确；
C、将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落，溶液具有均一性，所以溶质质量分数不变，故说法错误；
D、所用的氯化钠固体中含有杂质会导致氯化钠的质量减少，所以导致溶质质量分数偏小，故说法正确；
故选BD。
13． 混匀 偏小
【详解】用浓溶液稀释配制一定质量分数的溶液时，主要步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签；
俯视读数会导致液面低于示数，量取浓溶液液体体积偏小，溶质量偏小，溶质质量分数偏小。
14．(1)①②
(2)②①⑤③④
(3)BCD
(4)28.6%
(5)AC
(6) C B
【详解】（1）①中，称量时，药品应放左盘，砝码应放右盘，图中药品与砝码放反了；②中，取下的瓶塞应倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，因此该实验操作中错误的是①②。
（2）配制溶液的过程是：计算→称量→溶解→装瓶，则正确的操作顺序是②①⑤③④。
（3）A、用量筒量取水时俯视读数，则读数偏大，所量取的水偏少，溶质质量分数偏大，A选项错误；
B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，则烧杯内有水残留，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，B选项正确；
C、固体转移到烧杯时，氯化钠洒出，则溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，C选项正确；
D、用量筒量取水时仰视读数，则读数偏小，所量取的水偏多，溶质质量分数偏小，D选项正确。
故选：BCD。
（4）根据溶解度曲线，20℃时，甲物质的溶解度为40g，则100g水中最多可溶解40g甲物质，50g水中最多可溶解20g甲物质。向盛有50g水的烧杯中加入30g甲物质，所得溶液溶质质量分数是。
（5）30℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以100g的甲、乙两种物质的饱和溶液中，乙溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到20℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，甲与乙溶解度相等，且都是饱和溶液，则溶质质量分数大小关系为：甲=乙。而溶剂质量不变，乙溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液的质量关系为：甲＞乙。
A、甲、乙都是饱和溶液，A选项正确；
B、所含溶剂质量：甲＞乙，B选项错误；
C、溶液质量：甲＞乙，C选项正确；
D、溶质质量分数：甲=乙，D选项错误。
故选：AC。
（6）A中，10℃时，乙的溶解度大于20g，A烧杯中加入20g乙，则乙完全溶解，溶质质量为20g，所得溶液是不饱和溶液；
B中，升温至30℃，乙的溶解度变为60g，同时加入30g乙，则溶质质量为，乙完全溶解，所得溶液是不饱和溶液；
C中，降温至20℃，乙的溶解度变为40g，则析出10g乙，溶质质量为40g，所得溶液为饱和溶液。
综上所述，属于饱和溶液的是C，三者溶剂质量都是100g，B中溶质质量最大，因此溶质质量分数最大的是B。
15．(1)甲乙丙
(2)t1℃时，甲、丙的溶解度相等
(3)B
(4)乙甲丙
(5)降温结晶
(6)甲
【详解】（1）由图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙；
（2）交点P的含义是t1℃时甲和丙的溶解度相等；
（3）A、通过降低温度的方法可以得到甲物质的饱和溶液，这时溶剂的质量不变，该选项说法错误；
B、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，此时得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，说法正确；
C、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶液质量分数不变，该选项说法正确；
D、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，此时得到的甲物质的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，因此溶液质量不变，说法不正确；
故选B；
（4）甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶质的质量分数与降温前相等，饱和溶液中溶质的质量分数=，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（5）甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；
（6）根据图示，温度由t2℃降至t1℃，甲的溶解度下降幅度更大，故将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是甲。
16．(1) 20 180 C 加速氯化钠的溶解
(2) C 100
(3)设分解过氧化氢的质量为x。
产生氧气的质量为。
答：反应中有3.4g过氧化氢被分解。
【详解】（1）配制200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为，水的质量为=，水的体积为，故①填：20，②填：180。
调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，说明氯化钠的质量偏多，此时应减少适量氯化钠，故③填：C。
用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，故④填：加速氯化钠的溶解。
（2）①A、量取水时俯视读数，读数偏大，实际水量偏少，导致溶质质量分数偏大，故A不符合题意；
B、量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，实际水量偏少，导致溶质质量分数偏大，故B不符合题意；
C、氯化钠不纯，含有难溶性杂质，溶质质量偏少，导致溶质质量分数偏小，故C符合题意；
D、取用已配制好的氯化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外，不影响溶质质量分数，故D不符合题意。
故填：C。
②设：向100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水的质量为x。则，故填：100。
（3）见答案。
17．(1)均一
(2)吸附色素
(3)80℃时，蔗糖的溶解度为365.1g
(4)D
(5) 降温结晶 过滤
(6) 45 称取25g 20%蔗糖溶液，加入25mL蒸馏水，充分混合
(7)压强
(8)解：设产生二氧化碳的质量为x
x=13.2g
答：产生二氧化碳的质量为13.2g。
【详解】（1）溶液具有均一性，因此充分溶解后红茶颜色上下一致。
（2）活性炭疏松多孔具有吸附性，在白糖生产过程中加入活性炭的作用是吸附色素，使红糖水变为无色。
（3）图2中P点在蔗糖溶解度曲线上，对应温度是80℃，含义是：80℃时，蔗糖的溶解度为365.1g。
（4）蔗糖在20℃时的溶解度为203.9g，大于10g，属于易溶物质，故选D。
（5）蔗糖的溶解度受温度影响较大，要获得纯净的白糖晶体，操作依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。
（6）配制50g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需水的质量为，水的密度为1g/mL，故量取45mL水；
利用20%的蔗糖溶液配制，溶液稀释过程，溶质质量不变，设需要20%蔗糖溶液的质量为x，则，解得x=25g，需加入蒸馏水的质量为，即25mL蒸馏水，因此实验步骤为称取25g 20%蔗糖溶液，加入25mL蒸馏水，充分混合。
（7）由二氧化碳的溶解度曲线示意图可知，其溶解度受压强影响较大（压强增大，溶解度显著增大）。
（8）根据柠檬酸的质量计算，见答案。
18．(1)B
(2)BC
(3) 燃着的木条燃烧的更旺
(4) 32 168
(5)C
(6)加速氯化钠的溶解
(7)CD
【详解】（1）海水在蒸发过程中，温度升高，能量增加，分子之间的间隔变大，排列方式变得无序和分散，冷凝过程中，温度降低，能量减小，分子之间的间隔变小，排放方式变得相对规则，这个过程中，分子的大小不变。
故选B；
（2）A、自来水厂通常对天然水进行沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、杀菌消毒（除去细菌和病毒）等净化操作，不符合题意；
B、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去水中的所有杂质，符合题意；
C、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能做消毒剂，符合题意；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。
故选BC；
（3）①在电解水实验中，“正氧负氢”，M管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故将燃烧的木条放在M管处，能看到燃着的木条燃烧的更旺；
②水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）需要氯化钠的质量为：，需要水的质量为：200g-32g=168g，即168mL；
（5）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量时若发现天平指针向左偏转，说明药品的质量偏大，此时应移走适量氯化钠至天平平衡。
故选C；
（6）用玻璃棒搅拌的目的是：加速氯化钠的溶解；
（7）A、在称量时物码反放，并使用了游码，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、转移量筒中的水时，有少量撒出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
D、量取水时俯视量筒读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意。
故选CD。
19．(1) ②①⑤③④ ① C AD
(2) 3.2 2 解：设过氧化氢的质量为x。
=
x=6.8g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%=10%
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）①实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量为：50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为：50g-3g=47g（合47mL），量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，因此量取47mL水，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选C；
③A、氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故符合题意；
B、量取水时俯视液面，造成所取水的量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏大，故不符合题意；
C、因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故不符合题意；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故符合题意；
故选AD；
（2）①根据图示，生成氧气的总质量是：70g-66.8g=3.2g；
反应结束后锥形瓶内剩余固体难溶性物质为二氧化锰，反应中二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，质量为2g；
②见答案。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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