9.1初识酸和碱巩固练习（含解析）北京版（2024）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 9.1初识酸和碱巩固练习（含解析）北京版（2024）化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 北京版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-05 00:00:00 | ||
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文档简介
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9.1初识酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学学习中，概念的科学理解尤为重要。下列概念理解中正确的是
A．碱溶液一定显碱性，显碱性的一定是碱溶液
B．原子核由质子和中子构成，所以所有原子核中都有质子和中子
C．10g水受热形成10g水蒸气，符合质量守恒定律
D．由氢和氧两种元素组成的物质，可能是混合物
2．“安全用药，保障安全，珍爱生命”是我们永恒的主题。下列做法正确的是
A．室内发生火灾时，应走安全通道逃离火灾区域
B．用熟石灰实验时不用戴护目镜
C．为了使感冒更快地痊愈，可以大量服用对乙酰氨基酚
D．若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂硫酸溶液
3．下列溶液中，酸性最强的是
A．的碳酸钠溶液 B．的盐酸溶液
C．的氢氧化钠溶液 D．的食盐溶液
4．客观、正确的记录实验现象是化学研究的关键步骤。下列反应的现象描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体 B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C．铁与足量稀盐酸反应后，溶液变为黄色 D．将二氧化碳通入含有酚酞溶液的水中，溶液变红
5．能使酚酞试液变红的是
A．水 B．石灰水 C．稀盐酸 D．氯化钠溶液
6．某校初三学生小明喜欢进行各种家庭实验探究，他对于实验的分析不合理的是
A．可以制备、收集并检验氧气 B．得到的a杯中的滤液是硬水
C．可以通过此方法制取少量蒸馏水 D．紫甘蓝试剂能用作酸碱指示剂
A．A B．B C．C D．D
7．甲乙两同学同时用如图1、图2装置探究分子的运动情况，粗玻璃管里固定一根湿润的酚酞滤纸条，试管内盛放相同浓度、相同体积的浓氨水，观察到两装置内ba段滤纸条先变红，且图2中ba段滤纸条变红更快。下列说法错误的是
A．实验说明相同条件下氨气的密度比空气小
B．实验说明温度越高，分子运动速率越快
C．如果将酚酞滤纸条晾干后进行实验，可以观察到相同的现象
D．实验中使用气球是为了缓冲管内压强的骤然升高
8．在如图所示的四个实验操作中，其中玻璃棒使用不正确的是
A．加快过滤速度 B．蒸发食盐水
C．转移 D．测食盐水的pH
9．下列实验设计，不能达到相应目的的是
A．测定溶液的pH B．比较锌和铁的金属活动性
C．验证质量守恒定律 D．比较银、铜、铁的金属活动性
A．A B．B C．C D．D
10．某同学利用图1装置制取CO2并验证其性质。实验过程中利用pH传感器测得相应容器内溶液pH随时间变化如图2(已知CaCl2溶液呈中性)。下列说法正确的是
A．实验开始前烧杯中的液体有可能是氢氧化钙溶液
B．曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程
C．t1时，测得烧杯中溶液的pH<7，说明CO2具有酸性
D．实验结束后向试管中滴入酚酞溶液，溶液由无色变红色
二、非选择题
11．图中的五种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中四种物质的部分信息见表格。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去，所有反应均在溶液中进行；若物质是溶液，只考虑其溶质。）请回答下列问题：
（注：丁易溶于水，且不含银元素；为不溶于水的白色固体。）
物质 甲 乙 丙 丁
组成元素 Ca、O、H C、O ▲ H、Cl ▲ 含三种元素
标“▲”元素的化合价 ＋４ －１
物质类别 碱 盐
(1)乙属于 (填物质类别)。
(2)丙的化学式为 。
(3)丁中金属元素的化合价为 。
(4)用甲物质处理硫酸厂的废水时，反应的化学方程式为 。
(5)除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有 个。
12．钙为人体必需的元素。当日常饮食无法满足钙元素摄入量时，应合理使用补钙剂。如图是某品牌钙片的标签，请根据图示内容回答下列问题。
(1)钙元素是人体所需的 (填“常量”或“微量”)元素。
(2)【用法用量】中“咀嚼”后能加快胃液(主要成分为盐酸)和钙片的反应，原因是 ；钙片和胃液反应的化学方程式为 。
13．下表为近日我区某地的空气质量报告，依据此表回答相关问题。
污染物项目 数值 单位
细颗粒物（PM2.5） 67 μg/m3
可吸入颗粒物（PM10） 18 μg/m3
臭氧（O3） 151 μg/m3
二氧化硫（SO2） 9 μg/m3
二氧化氮（NO2） 17 μg/m3
一氧化碳（CO） 0.7 μg/m3
(1)单位“μg/m3”是一种浓度单位，读作“微克每立方米”，结合细颗粒物的数值，该浓度的含义为 。
(2)大气中臭氧层是由氧气在紫外线的照射下生成，化学方程式为 。
(3)SO2可能会引起 型酸雨，判断该区的雨水是否为酸雨可用 测雨水pH。
(4)NO2和CO主要来自燃油汽车尾气，可以通过加装尾气处理装置在催化剂的作用下转化为两种无害的气体，原理为 （写化学方程式）。
(5)化石燃料包括煤、石油、 ，它们在 （填“完全”或“不完全”)燃烧时也会产生CO，污染环境。
14．赤泥是氧化铝生产过程中的一种工业固体废弃物，含等。已知高炉通常不能有效还原金属铝和金属钙，不溶于水也不与稀盐酸反应。从赤泥中回收和，实现综合利用的工艺流程如下：
(1)在对高炉熔炼后得到的炉渣进行进一步加工处理时，常先将炉渣粉碎后再加稀盐酸浸泡，粉碎的主要目的是 。
(2)熔融物中的主要金属成分是 （填化学式）。
(3)老百姓想利用改良后的土壤种植橘树增加收入，该橘树适合生长在为的微酸性土壤中，请帮忙设计一个合理的测量土壤的方案： 。
15．宏观和微观相结合是认识物质结构和性质的重要方法。
(1)钙及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图甲所示。
①物质Y的化学式为 。
②写出Ca与水反应生成Ca(OH)2和H2的化学方程式: 。
(2)某化学反应的微观示意图如图乙所示。
①Z所代表的分子的化学式为 。
②参加反应的SO2和O2分子个数比为 。
③该反应的基本反应类型为 反应。
16．初中化学学习了氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法。
(1)图-1中，装置 （填字母，下同）可作为实验室制取氧气或二氧化碳的发生装置；装置 可作为实验室制取氧气或氢气的收集装置。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
(3)在实验室里，某同学用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的曲线如图-2所示。
①大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。
②过程中溶液的pH迅速增大，说明溶液的酸性迅速 （填“增强”或“减弱”）。
③C点时观察到没有气泡产生，结合曲线，此时并不能认为反应已经停止，理由是 。
17．豆腐是我国素食菜肴主要原料。学习小组以“制作豆腐”展开项目式学习。制作豆腐过程如下：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点卤→成型，其中点卤是关键一步。
【任务一】了解点卤用的凝固剂
(1)豆腐点卤时常用的凝固剂有CaSO4和MgCl2，它们属于物质分类中的 (填“酸”或“碱”或“盐”)。
学习小组为鉴别凝固剂CaSO4和MgCl2，查阅溶解度数据如下：
CaSO4 MgC2
20℃溶解度 0.255g 54.6g
(2)20℃时，学习小组向10mL水中分别加入Xg的固体，当看到固体全部溶解的则为MgCl2，反之为CaSO4，那么X的取值范围是 (提示：不要用“~”连接数值)。
(3)取一定量MgCl2固体放在表面皿上，一段时间后其表面潮解，说明应 保存MgCl2。
【任务二】探究最适的凝固剂用量
实验步骤：将不同浓度的CaSO4溶液加入等量煮熟的豆浆中，83℃进行点卤试验，测量评价数据如下：
CaSO4溶液浓度(%) 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35
豆腐得率(g/100g) 86 91 92 89 87
感官评价(分) 87 93 94 91 85
(4)结合上表分析，当CaSO4溶液浓度为 %时，点卤效果最好，原因是 。
(5)你认为除了温度，还有 因素可能会影响点卤效果。
【任务三】制作“彩色”豆腐
人们不仅重视传统豆腐风味，更注重其营养功效。小组选择胡萝卜汁制作“彩色”豆腐，来提高豆腐的营养价值。
(6)将胡萝卜汁加入豆腐中，可提高豆腐中 (填一种营养素)的含量。
(7)本次使用的凝固剂为 MgCl2，写出利用中和反应制备该物质的化学方程式 。
(8)选择胡萝卜汁做“彩色”豆腐，还因为其溶液pH与豆腐成型时的pH 相似，约为6.2，说明胡萝卜汁略显 (填“酸”或“碱”)性。
(9)小组同学最终制得的胡萝卜汁豆腐颜色较浅，这可能与 有关。
18．某兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究。
任务一：分析钢铁的腐蚀
(1)潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和 共同作用造成的。小组同学发现钢铁制品比铜制品易生锈，其原因是 。
任务二：调查并验证钢铁防护方法
【查阅资料】膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能的方法要做“滴铜实验”，即向钢铁表面滴加含CuSO4的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性能达标。
【实验1】分别取其它条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含CuSO4的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如图所示。
(2)由图1可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能 （填“达标”或“不达标”）。出现红色物质的原因是 （用化学方程式表示）。
任务三：探究膜化条件对膜层外观的影响
【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示：
温度℃ 50 60 70 80
膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙
【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
pH 1.5 2.0 2.5 3.0
膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀
(3)根据以上实验结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为 、 。
(4)设计实验3的目的是 。
(5)根据上述实践活动，再提出一个可能影响膜层外观的因素 。
任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化条件
(6)依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片做对比实验，进行“滴铜实验”时，出现红色物质的时间 （填“越长”或“越短”），抗腐蚀性能越好，则该条件为膜化处理更适宜的温度、pH。
【实践反思】
(7)研究钢铁防护方法的现实意义是 （写一条）。
19．金属材料的使用作为时代的标志，见证了人类文明的发展过程。
Ⅰ.从古至今，中国人在探索星空的道路上从未停下过脚步。在这一过程中金属起到至关重要的作用
(1)万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和KNO3）作火箭燃料。KNO3中阴离子 。
(2)卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法是金属钠和四氯化钛（TiCl4）在高温条件下发生反应，同时得到氯化钠，其化学方程式为 。
(3)探月工程：制造航天器的某些机器零件使用了铝合金，铝具有很好的抗腐蚀性能的原因 。
Ⅱ.稀土是我国重要的战略资源。内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云钇钡矿。该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镨等重稀土元素。这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。白云钇钡矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级。
(4)白云钇钡矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(5)稀土元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
(6)自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途径 。
Ⅲ.在电池制作中铜是不可或缺的材料，一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。
(7)在“溶铜”前需将铜原料粉碎的目的是 。
(8)操作Ⅰ可将硫酸铜溶液与不参与反应的固体杂质分离，操作Ⅰ的名称是 。
(9)“制箔”时，硫酸铜溶液电解生成Cu、H2SO4及O2，反应的化学方程式为 。
(10)铜能制成铜箔是因为铜具有良好的 性。
(11)对“溶铜”时的条件进行调控，结果如图，则溶解条件的选择范围是______（填序号）（多选）。
A．温度：65~75℃ B．温度：75~85℃
C．溶解pH：0.5~1.5 D．溶解pH：1.5~2.5
《9.1初识酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B B B B C A D B
1．D
【详解】A、碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于盐，该选项错误；
B、原子核一般由质子和中子构成，但并不是所有原子核中都有中子，比如氢原子的原子核内只有质子，没有中子，该选项错误；
C、质量守恒定律适用于化学反应，10g 水受热形成 10g 水蒸气是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项错误；
D、混合物含有两种或两种以上物质，由氢和氧两种元素组成的物质，可能是混合物，比如氢气和氧气的混合气体，该选项正确。
故选：D。
2．A
【详解】A、室内发生火灾时，应走安全通道逃离火灾区域，可避免烟雾、火势威胁，不可乘坐电梯或跳窗，故A正确；
B、熟石灰具有腐蚀性，用熟石灰实验时，需要戴护目镜，以防溅入眼睛，故B错误；
C、不可以大量服用对乙酰氨基酚，过量服用对乙酰氨基酚会损伤肝脏，必须按医嘱或说明书剂量使用，故C错误；
D、若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后硼酸溶液；而不能涂硫酸溶液，因为硫酸是强酸，具有强腐蚀性，故D错误；
故选A。
3．B
【详解】酸性溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强。
故选B。
4．B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象。实验现象应该描述为木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，A 错误；
B、镁条在空气中燃烧，会发出耀眼的白光，同时放出热量，生成白色固体，B 正确；
C、铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以溶液应变为浅绿色，而不是黄色，C 错误；
D、二氧化碳通入含有酚酞溶液的水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，溶液仍为无色，D 错误。
故选B。
5．B
【详解】A、水呈中性，不能使酚酞试液变色，A 错误；
B、石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙属于碱，其溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，B 正确；
C、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，C 错误；
D、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，D 错误。
故选B。
6．B
【详解】A.新鲜的土豆可以加速过氧化氢分解，过氧化氢分解生成水和氧气，氧气密度比空气大可用向上排空气法收集。氧气具有助燃性，可将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃则证明是氧气，此选项正确；
B.湖水经过鹅卵石、细木屑、蓬松棉后可以除去难溶性的杂质，加入肥皂水振荡，产生较多泡沫，则滤液是软水，硬水加入肥皂水振荡会产生较多浮渣，此选项错误；
C、电磁炉加热可使自来水中的水变为水蒸气，经过冷水冷却水蒸气变为液态水，收集得到蒸馏水，此选项正确；
D.苹果汁味酸性，肥皂水为碱性，分别倒入自制紫甘蓝试剂呈现不同颜色，即紫甘蓝试剂在不同的酸性、碱性溶液中呈现不同的颜色，可以用作酸碱指示剂，此选项正确；
故选B。
7．C
【详解】A 、因为观察到两装置内 ba 段滤纸条先变红，说明氨气向上运动，从而说明相同条件下氨气的密度比空气小， 说法正确，不符合题意；
B、图 2 中 ba 段滤纸条变红更快，因为图 2 被加热，说明温度越高，分子运动速率越快， 说法正确，不符合题意；
C、如果将酚酞滤纸条晾干后进行实验，挥发出的氨气溶于水得到氨水，氨水能使酚酞变红，氨气不能使酚酞变红，晾干后不能观察到相同的现象，说法错误，符合题意；
D 、温度升高，气体受热膨胀，密封容器内的气压增大，实验中使用气球是为了缓冲管内压强的骤然升高， 说法正确，不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】A、过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利流入漏斗，而不是加快过滤速度，用玻璃棒搅拌待过滤液体，可能会捅破滤纸，导致过滤失败，该操作不正确；
B、蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌，目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，该操作正确；
C、转移固体时，玻璃棒可用于将固体从一个容器转移到另一个容器，该操作正确；
D、测定食盐水的 pH 时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照读数，该操作正确。
故选A。
9．D
【详解】A、测定溶液的pH，把待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH，该选项能够达到实验目的；
B、图中实验，锌粉、铁粉和稀盐酸反应均有气泡产生，锌与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈，说明锌比铁活泼，根据反应的剧烈程度，可比较锌和铁的金属活动性，故选项能达到相应目的；
C、铁和水、氧气发生缓慢氧化生成铁锈，食盐能加快铁锈蚀的速率，装置密闭，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能达到相应目的；
D、图中实验，为并联电路，并联电压相同，根据灯泡发光的程度，可比较银、铜、铁的导电性，不能比较银、铜、铁的金属活动性，故选项不能达到相应目的；
故选D。
10．B
【分析】稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
【详解】A、由图2可知，实验开始前，烧杯中的液体的pH=7，溶液显中性，而氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，故说法错误；
B、试管中生成的二氧化碳和烧杯中的水反应生成碳酸，随着二氧化碳不断和水反应，酸性逐渐增强，pH会减小，反应结束后，pH不再改变，所以曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程，故说法正确；
C、t1时，测得烧杯中溶液的pH<7，是因为二氧化碳和烧杯中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故说法错误；
D、实验结束后，试管中的溶质最多有两种（氯化钙、氯化氢），向试管中滴入酚酞溶液，溶液仍是无色，故说法错误。
故选B。
11．(1)氧化物
(2)HCl
(3)+1
(4)
(5)2
【详解】（1）组成元素为C、O，标“▲”元素的化合价为+4，因此乙是CO2（二氧化碳），其中碳的化合价为+4。故应填写：氧化物；
（2）丙的组成元素为H、Cl，标“▲”元素的化合价为-1，因此丙是HCl（盐酸），其中氯的化合价为-1。故应填写：；
（3）丁从表中可知含三种元素，且为盐，需结合转化关系分析。甲（Ca（OH）2）能与丁反应，且丁能转化为丙（HCl），结合“丁易溶于水，不含银元素”，可推断丁为（碳酸钠）。钠离子化合价为+1，故应填写：+1；
（4）甲为，处理硫酸厂废水时，可与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：，故应填写：；
（5）图中已有的转化关系包括：，盐酸二氧化碳，
其他的转化关系：硫酸二氧化碳，碳酸钠二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；经分析，除了图中已有的转化关系，还存在2个转化关系，故应填写：2。
12．(1)常量
(2) 增大了胃液和钙片的接触面积
【详解】（1）钙元素在人体内的含量超过0.01%，属于人体所需的常量元素(在人体内含量低于0.01%的元素为微量元素，如、I、F等)；
（2）“咀嚼”后钙片被粉碎，增大了钙片与胃液的接触面积，可以加快反应；钙片的成分能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为。
13．(1)每立方米的该地区的空气含有细颗粒物的质量为67微克
(2)
(3) 硫酸 “精密pH试纸”/“pH计”
(4)
(5) 天然气 不完全
【详解】（1）“μg/m ”是质量浓度单位，读作“微克每立方米”。 结合细颗粒物（PM2.5）的数值67 μg/m ，其含义表示在1立方米的空气中，PM2.5的质量为67微克；
（2）氧气在紫外线照射下转化为臭氧，反应的化学方程式为；
（3）二氧化硫在大气中与水反应生成亚硫酸，进一步氧化为硫酸，导致雨水呈酸性，因此称为“硫酸型酸雨”；
判断雨水是否为酸雨（pH < 5.6），需测量其pH值；要测出小数值，则实验常用精密pH试纸或pH计（精确仪器）进行检测；
（4）NO2和CO在催化剂作用下转化为无害的氮气（N2）和二氧化碳（CO2），反应的化学方程式为：；
（5）化石燃料包括煤、石油、天然气；它们不完全燃烧时会产生一氧化碳，而完全燃烧生成二氧化碳。
14．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2)
(3)取少量土壤于烧杯中，加水搅拌均匀后浸泡一段时间，再过滤得到土壤浸出液，取一小片试纸放置在白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡比对后读出值
【详解】（1）在对高炉熔炼后得到的炉渣进行进一步加工处理时，常先将炉渣粉碎后再加稀盐酸浸泡，粉碎的主要目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）由流程图可知，高炉中主要是将还原成铁，故熔融物中的主要金属成分是；
（3）测量土壤的方案：取少量土壤于烧杯中，加水搅拌均匀后浸泡一段时间，再过滤得到土壤浸出液，取一小片试纸放置在白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡比对后读出值。
15．(1) CaO
(2) SO3 2：1 化合
【详解】（1）①由价类表可知，物质Y是钙的氧化物，钙的化合价为+2价，化学式为CaO；
②Ca与水反应生成Ca（OH）2和H2，反应的化学方程式为；
（2）①由微粒的变化和质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，反应前S、O原子的个数分别为2、8，反应后S、O原子的个数分别为1、6，则Z所代表的分子是三氧化硫分子，化学式为SO3；
②根据微观示意图，反应前有2个二氧化硫分子和3个氧分子，反应后还剩余2个氧分子，则参加反应的SO2和O2分子个数比为2：1；
③该反应由两种物质生成了一种物质，反应类型为化合反应。
16．(1) B E
(2)
(3) 减弱 C点后溶液的PH仍在上升，说明反应仍在发生，只是反应速率极慢
【详解】（1）① 实验室制取二氧化碳用大理石与稀盐酸，是固液不加热型反应；制取氧气如果用过氧化氢和二氧化锰，也是固液不加热型，所以发生装置选 B。
② 氧气不易溶于水，氢气难溶于水，都可以用排水法收集，因此收集装置选 E。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）① 大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
② pH 越大，溶液酸性越弱。A→B 过程中溶液 pH 迅速增大，说明溶液的酸性迅速减弱。
③ C 点时没有气泡产生，但此时溶液仍呈酸性（pH<7），说明稀盐酸还有剩余，C点后溶液的PH仍在上升，说明反应仍在发生，只是反应速率极慢，因此不能认为反应已经停止。
17．(1)盐
(2)0.0255＜X≤5.46
(3)密封
(4) 0.25 此时豆腐得率和感官评价均为最高值，凝固效果最佳
(5)豆浆浓度
(6)维生素
(7)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(8)酸
(9)胡萝卜汁的用量
【详解】（1）盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物，CaSO4和MgCl2是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，所以它们属于盐；
（2）20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，10g中最多溶解 0.0255gCaSO4，20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，10g水中最多溶解5.46gMgCl2，则加入的固体质量X的取值范围为0.0255＜X≤5.46时，固体全部溶解的则为MgCl2，反之为CaSO4；
（3）取一定量MgCl2固体放在表面皿上，一段时间后其表面潮解，这是因为MgCl2具有吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，所以应密封保存MgCl2；
（4）观察表格数据可知，当CaSO4溶液浓度为0.25%时，豆腐得率和综合评价均为最佳值，凝固效果最佳，所以点卤效果最好；
（5）除了温度、豆浆的pH，豆浆的浓度、搅拌速度、点卤时的操作方式等因素可能会影响点卤效果，因为豆浆浓度不同，其中蛋白质等成分含量不同，可能影响凝固效果，搅拌速度会影响凝固剂与豆浆的混合均匀程度，点卤操作方式(如加入凝固剂的速度、位置等)也可能对凝固过程产生影响；
（6）胡萝卜中富含维生素A等多种维生素，将胡萝卜汁加入豆腐中，可提高豆腐中维生素的含量；
（7）酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（8）因为胡萝卜汁溶液pH约为6.2，pH<7的溶液显酸性，所以胡萝卜汁显酸性；
（9）同学最终制得的胡萝卜汁豆腐颜色较浅，这可能与胡萝卜汁的用量有关，如果胡萝卜汁用量较少，其中的色素等成分含量相对较少，就会导致豆腐颜色较浅。
18．(1) 水蒸气/水/H2O 铁比铜活泼
(2) 达标 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3) 60℃～70℃ 2.5～3.0
(4)探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响
(5)浸泡时间（合理即可）
(6)越长
(7)节约金属资源（合理即可）
【详解】（1）潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和水蒸气（或水、H2O）共同作用造成的；小组同学发现钢铁制品比铜制品易生锈，其原因是铁比铜活泼，更容易与其他物质反应；
（2）由图 1 可知，膜化后的薄钢片出现红色物质所用时间大于 60s，所以膜化后的薄钢片抗腐蚀性能达标；出现红色物质是因为铁与硫酸铜发生置换反应，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）根据实验 2，膜层外观符合要求（致密、均匀）的温度范围是60℃～70℃；根据实验 3，膜层外观符合要求（致密、均匀）的 pH 范围是 2.5～3.0 ；
（4）设计实验 3 是在其他条件相同，改变膜化剂的 pH，观察钢片表面形成的膜层外观，目的是探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响；
（5）根据上述实践活动，可能影响膜层外观的因素还有浸泡时间（合理即可）；
（6）依次选取实验 2、实验 3 膜层外观符合要求的钢片做对比实验，进行 “滴铜实验” 时，出现红色物质的时间越长，抗腐蚀性能越好，则该条件为膜化处理更适宜的温度、pH。
（7）研究钢铁防护方法的现实意义：研究钢铁防护方法的现实意义是节约金属资源或减少环境污染等 。
19．(1)/硝酸根离子
(2)
(3)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(4)混合物
(5)金属
(6)回收利用废旧金属（或防止金属腐蚀、合理开采矿物、寻找金属的代用品等，答案合理即可）
(7)增大铜与反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率
(8)过滤
(9)
(10)延展
(11)BD
【详解】（1）KNO3由K+和构成，其中阴离子是。
（2）金属钠（Na）和四氯化钛（TiCl4）在高温条件下反应生成钛（Ti）和氯化钠（NaCl），化学方程式为。
（3）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
（4）白云钇钡矿中含有钇、镝、钆、铒、镨等多种元素组成的不同物质，属于混合物。
（5）从名称上看，钇、镝、钆、铒、镨等元素名称都带有 “钅” 字旁，稀土元素属于金属元素。
（6）保护金属资源的途径有很多，如防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属的代用品等，任写一条即可，如回收利用废旧金属。
（7）在 “溶铜” 前将铜原料粉碎，能增大铜与反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。
（8）操作 Ⅰ 可将硫酸铜溶液与不参与反应的固体杂质分离，这种将不溶性固体与液体分离的操作是过滤。
（9）硫酸铜溶液电解生成Cu、H2SO4及O2，根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应的化学方程式为。
（10）铜能制成铜箔，说明铜具有良好的延展性。
（11）由图可知，在温度75 - 85℃，溶解pH为1.5 - 2.5时，铜的溶解速率较高，所以溶解条件的选择范围是温度：75 - 85℃，溶解pH：1.5 - 2.5。
故选 BD。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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9.1初识酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学学习中，概念的科学理解尤为重要。下列概念理解中正确的是
A．碱溶液一定显碱性，显碱性的一定是碱溶液
B．原子核由质子和中子构成，所以所有原子核中都有质子和中子
C．10g水受热形成10g水蒸气，符合质量守恒定律
D．由氢和氧两种元素组成的物质，可能是混合物
2．“安全用药，保障安全，珍爱生命”是我们永恒的主题。下列做法正确的是
A．室内发生火灾时，应走安全通道逃离火灾区域
B．用熟石灰实验时不用戴护目镜
C．为了使感冒更快地痊愈，可以大量服用对乙酰氨基酚
D．若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂硫酸溶液
3．下列溶液中，酸性最强的是
A．的碳酸钠溶液 B．的盐酸溶液
C．的氢氧化钠溶液 D．的食盐溶液
4．客观、正确的记录实验现象是化学研究的关键步骤。下列反应的现象描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体 B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C．铁与足量稀盐酸反应后，溶液变为黄色 D．将二氧化碳通入含有酚酞溶液的水中，溶液变红
5．能使酚酞试液变红的是
A．水 B．石灰水 C．稀盐酸 D．氯化钠溶液
6．某校初三学生小明喜欢进行各种家庭实验探究，他对于实验的分析不合理的是
A．可以制备、收集并检验氧气 B．得到的a杯中的滤液是硬水
C．可以通过此方法制取少量蒸馏水 D．紫甘蓝试剂能用作酸碱指示剂
A．A B．B C．C D．D
7．甲乙两同学同时用如图1、图2装置探究分子的运动情况，粗玻璃管里固定一根湿润的酚酞滤纸条，试管内盛放相同浓度、相同体积的浓氨水，观察到两装置内ba段滤纸条先变红，且图2中ba段滤纸条变红更快。下列说法错误的是
A．实验说明相同条件下氨气的密度比空气小
B．实验说明温度越高，分子运动速率越快
C．如果将酚酞滤纸条晾干后进行实验，可以观察到相同的现象
D．实验中使用气球是为了缓冲管内压强的骤然升高
8．在如图所示的四个实验操作中，其中玻璃棒使用不正确的是
A．加快过滤速度 B．蒸发食盐水
C．转移 D．测食盐水的pH
9．下列实验设计，不能达到相应目的的是
A．测定溶液的pH B．比较锌和铁的金属活动性
C．验证质量守恒定律 D．比较银、铜、铁的金属活动性
A．A B．B C．C D．D
10．某同学利用图1装置制取CO2并验证其性质。实验过程中利用pH传感器测得相应容器内溶液pH随时间变化如图2(已知CaCl2溶液呈中性)。下列说法正确的是
A．实验开始前烧杯中的液体有可能是氢氧化钙溶液
B．曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程
C．t1时，测得烧杯中溶液的pH<7，说明CO2具有酸性
D．实验结束后向试管中滴入酚酞溶液，溶液由无色变红色
二、非选择题
11．图中的五种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中四种物质的部分信息见表格。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去，所有反应均在溶液中进行；若物质是溶液，只考虑其溶质。）请回答下列问题：
（注：丁易溶于水，且不含银元素；为不溶于水的白色固体。）
物质 甲 乙 丙 丁
组成元素 Ca、O、H C、O ▲ H、Cl ▲ 含三种元素
标“▲”元素的化合价 ＋４ －１
物质类别 碱 盐
(1)乙属于 (填物质类别)。
(2)丙的化学式为 。
(3)丁中金属元素的化合价为 。
(4)用甲物质处理硫酸厂的废水时，反应的化学方程式为 。
(5)除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有 个。
12．钙为人体必需的元素。当日常饮食无法满足钙元素摄入量时，应合理使用补钙剂。如图是某品牌钙片的标签，请根据图示内容回答下列问题。
(1)钙元素是人体所需的 (填“常量”或“微量”)元素。
(2)【用法用量】中“咀嚼”后能加快胃液(主要成分为盐酸)和钙片的反应，原因是 ；钙片和胃液反应的化学方程式为 。
13．下表为近日我区某地的空气质量报告，依据此表回答相关问题。
污染物项目 数值 单位
细颗粒物（PM2.5） 67 μg/m3
可吸入颗粒物（PM10） 18 μg/m3
臭氧（O3） 151 μg/m3
二氧化硫（SO2） 9 μg/m3
二氧化氮（NO2） 17 μg/m3
一氧化碳（CO） 0.7 μg/m3
(1)单位“μg/m3”是一种浓度单位，读作“微克每立方米”，结合细颗粒物的数值，该浓度的含义为 。
(2)大气中臭氧层是由氧气在紫外线的照射下生成，化学方程式为 。
(3)SO2可能会引起 型酸雨，判断该区的雨水是否为酸雨可用 测雨水pH。
(4)NO2和CO主要来自燃油汽车尾气，可以通过加装尾气处理装置在催化剂的作用下转化为两种无害的气体，原理为 （写化学方程式）。
(5)化石燃料包括煤、石油、 ，它们在 （填“完全”或“不完全”)燃烧时也会产生CO，污染环境。
14．赤泥是氧化铝生产过程中的一种工业固体废弃物，含等。已知高炉通常不能有效还原金属铝和金属钙，不溶于水也不与稀盐酸反应。从赤泥中回收和，实现综合利用的工艺流程如下：
(1)在对高炉熔炼后得到的炉渣进行进一步加工处理时，常先将炉渣粉碎后再加稀盐酸浸泡，粉碎的主要目的是 。
(2)熔融物中的主要金属成分是 （填化学式）。
(3)老百姓想利用改良后的土壤种植橘树增加收入，该橘树适合生长在为的微酸性土壤中，请帮忙设计一个合理的测量土壤的方案： 。
15．宏观和微观相结合是认识物质结构和性质的重要方法。
(1)钙及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图甲所示。
①物质Y的化学式为 。
②写出Ca与水反应生成Ca(OH)2和H2的化学方程式: 。
(2)某化学反应的微观示意图如图乙所示。
①Z所代表的分子的化学式为 。
②参加反应的SO2和O2分子个数比为 。
③该反应的基本反应类型为 反应。
16．初中化学学习了氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法。
(1)图-1中，装置 （填字母，下同）可作为实验室制取氧气或二氧化碳的发生装置；装置 可作为实验室制取氧气或氢气的收集装置。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
(3)在实验室里，某同学用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的曲线如图-2所示。
①大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。
②过程中溶液的pH迅速增大，说明溶液的酸性迅速 （填“增强”或“减弱”）。
③C点时观察到没有气泡产生，结合曲线，此时并不能认为反应已经停止，理由是 。
17．豆腐是我国素食菜肴主要原料。学习小组以“制作豆腐”展开项目式学习。制作豆腐过程如下：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点卤→成型，其中点卤是关键一步。
【任务一】了解点卤用的凝固剂
(1)豆腐点卤时常用的凝固剂有CaSO4和MgCl2，它们属于物质分类中的 (填“酸”或“碱”或“盐”)。
学习小组为鉴别凝固剂CaSO4和MgCl2，查阅溶解度数据如下：
CaSO4 MgC2
20℃溶解度 0.255g 54.6g
(2)20℃时，学习小组向10mL水中分别加入Xg的固体，当看到固体全部溶解的则为MgCl2，反之为CaSO4，那么X的取值范围是 (提示：不要用“~”连接数值)。
(3)取一定量MgCl2固体放在表面皿上，一段时间后其表面潮解，说明应 保存MgCl2。
【任务二】探究最适的凝固剂用量
实验步骤：将不同浓度的CaSO4溶液加入等量煮熟的豆浆中，83℃进行点卤试验，测量评价数据如下：
CaSO4溶液浓度(%) 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35
豆腐得率(g/100g) 86 91 92 89 87
感官评价(分) 87 93 94 91 85
(4)结合上表分析，当CaSO4溶液浓度为 %时，点卤效果最好，原因是 。
(5)你认为除了温度，还有 因素可能会影响点卤效果。
【任务三】制作“彩色”豆腐
人们不仅重视传统豆腐风味，更注重其营养功效。小组选择胡萝卜汁制作“彩色”豆腐，来提高豆腐的营养价值。
(6)将胡萝卜汁加入豆腐中，可提高豆腐中 (填一种营养素)的含量。
(7)本次使用的凝固剂为 MgCl2，写出利用中和反应制备该物质的化学方程式 。
(8)选择胡萝卜汁做“彩色”豆腐，还因为其溶液pH与豆腐成型时的pH 相似，约为6.2，说明胡萝卜汁略显 (填“酸”或“碱”)性。
(9)小组同学最终制得的胡萝卜汁豆腐颜色较浅，这可能与 有关。
18．某兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究。
任务一：分析钢铁的腐蚀
(1)潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和 共同作用造成的。小组同学发现钢铁制品比铜制品易生锈，其原因是 。
任务二：调查并验证钢铁防护方法
【查阅资料】膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能的方法要做“滴铜实验”，即向钢铁表面滴加含CuSO4的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性能达标。
【实验1】分别取其它条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含CuSO4的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如图所示。
(2)由图1可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能 （填“达标”或“不达标”）。出现红色物质的原因是 （用化学方程式表示）。
任务三：探究膜化条件对膜层外观的影响
【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示：
温度℃ 50 60 70 80
膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙
【实验3】已知pH≥3.5时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下：
pH 1.5 2.0 2.5 3.0
膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀
(3)根据以上实验结果，膜层外观符合要求的温度、pH的范围依次为 、 。
(4)设计实验3的目的是 。
(5)根据上述实践活动，再提出一个可能影响膜层外观的因素 。
任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化条件
(6)依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片做对比实验，进行“滴铜实验”时，出现红色物质的时间 （填“越长”或“越短”），抗腐蚀性能越好，则该条件为膜化处理更适宜的温度、pH。
【实践反思】
(7)研究钢铁防护方法的现实意义是 （写一条）。
19．金属材料的使用作为时代的标志，见证了人类文明的发展过程。
Ⅰ.从古至今，中国人在探索星空的道路上从未停下过脚步。在这一过程中金属起到至关重要的作用
(1)万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和KNO3）作火箭燃料。KNO3中阴离子 。
(2)卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法是金属钠和四氯化钛（TiCl4）在高温条件下发生反应，同时得到氯化钠，其化学方程式为 。
(3)探月工程：制造航天器的某些机器零件使用了铝合金，铝具有很好的抗腐蚀性能的原因 。
Ⅱ.稀土是我国重要的战略资源。内蒙古白云鄂博发现一种全新结构重稀土新矿物——白云钇钡矿。该矿物中含有钇、镝、钆、铒、镨等重稀土元素。这些元素在工业和科技领域有着广泛的应用。白云钇钡矿的发现促进了我国在高端制造业、航空航天、新能源等领域的技术创新和产业升级。
(4)白云钇钡矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(5)稀土元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
(6)自然界可提供给人类的金属资源是有限的，从可持续发展的角度，写出保护金属资源的一条途径 。
Ⅲ.在电池制作中铜是不可或缺的材料，一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。
(7)在“溶铜”前需将铜原料粉碎的目的是 。
(8)操作Ⅰ可将硫酸铜溶液与不参与反应的固体杂质分离，操作Ⅰ的名称是 。
(9)“制箔”时，硫酸铜溶液电解生成Cu、H2SO4及O2，反应的化学方程式为 。
(10)铜能制成铜箔是因为铜具有良好的 性。
(11)对“溶铜”时的条件进行调控，结果如图，则溶解条件的选择范围是______（填序号）（多选）。
A．温度：65~75℃ B．温度：75~85℃
C．溶解pH：0.5~1.5 D．溶解pH：1.5~2.5
《9.1初识酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B B B B C A D B
1．D
【详解】A、碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于盐，该选项错误；
B、原子核一般由质子和中子构成，但并不是所有原子核中都有中子，比如氢原子的原子核内只有质子，没有中子，该选项错误；
C、质量守恒定律适用于化学反应，10g 水受热形成 10g 水蒸气是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项错误；
D、混合物含有两种或两种以上物质，由氢和氧两种元素组成的物质，可能是混合物，比如氢气和氧气的混合气体，该选项正确。
故选：D。
2．A
【详解】A、室内发生火灾时，应走安全通道逃离火灾区域，可避免烟雾、火势威胁，不可乘坐电梯或跳窗，故A正确；
B、熟石灰具有腐蚀性，用熟石灰实验时，需要戴护目镜，以防溅入眼睛，故B错误；
C、不可以大量服用对乙酰氨基酚，过量服用对乙酰氨基酚会损伤肝脏，必须按医嘱或说明书剂量使用，故C错误；
D、若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后硼酸溶液；而不能涂硫酸溶液，因为硫酸是强酸，具有强腐蚀性，故D错误；
故选A。
3．B
【详解】酸性溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强。
故选B。
4．B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象。实验现象应该描述为木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，A 错误；
B、镁条在空气中燃烧，会发出耀眼的白光，同时放出热量，生成白色固体，B 正确；
C、铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以溶液应变为浅绿色，而不是黄色，C 错误；
D、二氧化碳通入含有酚酞溶液的水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，溶液仍为无色，D 错误。
故选B。
5．B
【详解】A、水呈中性，不能使酚酞试液变色，A 错误；
B、石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙属于碱，其溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，B 正确；
C、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，C 错误；
D、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，D 错误。
故选B。
6．B
【详解】A.新鲜的土豆可以加速过氧化氢分解，过氧化氢分解生成水和氧气，氧气密度比空气大可用向上排空气法收集。氧气具有助燃性，可将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃则证明是氧气，此选项正确；
B.湖水经过鹅卵石、细木屑、蓬松棉后可以除去难溶性的杂质，加入肥皂水振荡，产生较多泡沫，则滤液是软水，硬水加入肥皂水振荡会产生较多浮渣，此选项错误；
C、电磁炉加热可使自来水中的水变为水蒸气，经过冷水冷却水蒸气变为液态水，收集得到蒸馏水，此选项正确；
D.苹果汁味酸性，肥皂水为碱性，分别倒入自制紫甘蓝试剂呈现不同颜色，即紫甘蓝试剂在不同的酸性、碱性溶液中呈现不同的颜色，可以用作酸碱指示剂，此选项正确；
故选B。
7．C
【详解】A 、因为观察到两装置内 ba 段滤纸条先变红，说明氨气向上运动，从而说明相同条件下氨气的密度比空气小， 说法正确，不符合题意；
B、图 2 中 ba 段滤纸条变红更快，因为图 2 被加热，说明温度越高，分子运动速率越快， 说法正确，不符合题意；
C、如果将酚酞滤纸条晾干后进行实验，挥发出的氨气溶于水得到氨水，氨水能使酚酞变红，氨气不能使酚酞变红，晾干后不能观察到相同的现象，说法错误，符合题意；
D 、温度升高，气体受热膨胀，密封容器内的气压增大，实验中使用气球是为了缓冲管内压强的骤然升高， 说法正确，不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】A、过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利流入漏斗，而不是加快过滤速度，用玻璃棒搅拌待过滤液体，可能会捅破滤纸，导致过滤失败，该操作不正确；
B、蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌，目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，该操作正确；
C、转移固体时，玻璃棒可用于将固体从一个容器转移到另一个容器，该操作正确；
D、测定食盐水的 pH 时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照读数，该操作正确。
故选A。
9．D
【详解】A、测定溶液的pH，把待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH，该选项能够达到实验目的；
B、图中实验，锌粉、铁粉和稀盐酸反应均有气泡产生，锌与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈，说明锌比铁活泼，根据反应的剧烈程度，可比较锌和铁的金属活动性，故选项能达到相应目的；
C、铁和水、氧气发生缓慢氧化生成铁锈，食盐能加快铁锈蚀的速率，装置密闭，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能达到相应目的；
D、图中实验，为并联电路，并联电压相同，根据灯泡发光的程度，可比较银、铜、铁的导电性，不能比较银、铜、铁的金属活动性，故选项不能达到相应目的；
故选D。
10．B
【分析】稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
【详解】A、由图2可知，实验开始前，烧杯中的液体的pH=7，溶液显中性，而氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，故说法错误；
B、试管中生成的二氧化碳和烧杯中的水反应生成碳酸，随着二氧化碳不断和水反应，酸性逐渐增强，pH会减小，反应结束后，pH不再改变，所以曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程，故说法正确；
C、t1时，测得烧杯中溶液的pH<7，是因为二氧化碳和烧杯中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故说法错误；
D、实验结束后，试管中的溶质最多有两种（氯化钙、氯化氢），向试管中滴入酚酞溶液，溶液仍是无色，故说法错误。
故选B。
11．(1)氧化物
(2)HCl
(3)+1
(4)
(5)2
【详解】（1）组成元素为C、O，标“▲”元素的化合价为+4，因此乙是CO2（二氧化碳），其中碳的化合价为+4。故应填写：氧化物；
（2）丙的组成元素为H、Cl，标“▲”元素的化合价为-1，因此丙是HCl（盐酸），其中氯的化合价为-1。故应填写：；
（3）丁从表中可知含三种元素，且为盐，需结合转化关系分析。甲（Ca（OH）2）能与丁反应，且丁能转化为丙（HCl），结合“丁易溶于水，不含银元素”，可推断丁为（碳酸钠）。钠离子化合价为+1，故应填写：+1；
（4）甲为，处理硫酸厂废水时，可与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：，故应填写：；
（5）图中已有的转化关系包括：，盐酸二氧化碳，
其他的转化关系：硫酸二氧化碳，碳酸钠二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；经分析，除了图中已有的转化关系，还存在2个转化关系，故应填写：2。
12．(1)常量
(2) 增大了胃液和钙片的接触面积
【详解】（1）钙元素在人体内的含量超过0.01%，属于人体所需的常量元素(在人体内含量低于0.01%的元素为微量元素，如、I、F等)；
（2）“咀嚼”后钙片被粉碎，增大了钙片与胃液的接触面积，可以加快反应；钙片的成分能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为。
13．(1)每立方米的该地区的空气含有细颗粒物的质量为67微克
(2)
(3) 硫酸 “精密pH试纸”/“pH计”
(4)
(5) 天然气 不完全
【详解】（1）“μg/m ”是质量浓度单位，读作“微克每立方米”。 结合细颗粒物（PM2.5）的数值67 μg/m ，其含义表示在1立方米的空气中，PM2.5的质量为67微克；
（2）氧气在紫外线照射下转化为臭氧，反应的化学方程式为；
（3）二氧化硫在大气中与水反应生成亚硫酸，进一步氧化为硫酸，导致雨水呈酸性，因此称为“硫酸型酸雨”；
判断雨水是否为酸雨（pH < 5.6），需测量其pH值；要测出小数值，则实验常用精密pH试纸或pH计（精确仪器）进行检测；
（4）NO2和CO在催化剂作用下转化为无害的氮气（N2）和二氧化碳（CO2），反应的化学方程式为：；
（5）化石燃料包括煤、石油、天然气；它们不完全燃烧时会产生一氧化碳，而完全燃烧生成二氧化碳。
14．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2)
(3)取少量土壤于烧杯中，加水搅拌均匀后浸泡一段时间，再过滤得到土壤浸出液，取一小片试纸放置在白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡比对后读出值
【详解】（1）在对高炉熔炼后得到的炉渣进行进一步加工处理时，常先将炉渣粉碎后再加稀盐酸浸泡，粉碎的主要目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）由流程图可知，高炉中主要是将还原成铁，故熔融物中的主要金属成分是；
（3）测量土壤的方案：取少量土壤于烧杯中，加水搅拌均匀后浸泡一段时间，再过滤得到土壤浸出液，取一小片试纸放置在白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡比对后读出值。
15．(1) CaO
(2) SO3 2：1 化合
【详解】（1）①由价类表可知，物质Y是钙的氧化物，钙的化合价为+2价，化学式为CaO；
②Ca与水反应生成Ca（OH）2和H2，反应的化学方程式为；
（2）①由微粒的变化和质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，反应前S、O原子的个数分别为2、8，反应后S、O原子的个数分别为1、6，则Z所代表的分子是三氧化硫分子，化学式为SO3；
②根据微观示意图，反应前有2个二氧化硫分子和3个氧分子，反应后还剩余2个氧分子，则参加反应的SO2和O2分子个数比为2：1；
③该反应由两种物质生成了一种物质，反应类型为化合反应。
16．(1) B E
(2)
(3) 减弱 C点后溶液的PH仍在上升，说明反应仍在发生，只是反应速率极慢
【详解】（1）① 实验室制取二氧化碳用大理石与稀盐酸，是固液不加热型反应；制取氧气如果用过氧化氢和二氧化锰，也是固液不加热型，所以发生装置选 B。
② 氧气不易溶于水，氢气难溶于水，都可以用排水法收集，因此收集装置选 E。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）① 大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
② pH 越大，溶液酸性越弱。A→B 过程中溶液 pH 迅速增大，说明溶液的酸性迅速减弱。
③ C 点时没有气泡产生，但此时溶液仍呈酸性（pH<7），说明稀盐酸还有剩余，C点后溶液的PH仍在上升，说明反应仍在发生，只是反应速率极慢，因此不能认为反应已经停止。
17．(1)盐
(2)0.0255＜X≤5.46
(3)密封
(4) 0.25 此时豆腐得率和感官评价均为最高值，凝固效果最佳
(5)豆浆浓度
(6)维生素
(7)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(8)酸
(9)胡萝卜汁的用量
【详解】（1）盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物，CaSO4和MgCl2是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，所以它们属于盐；
（2）20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，10g中最多溶解 0.0255gCaSO4，20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，10g水中最多溶解5.46gMgCl2，则加入的固体质量X的取值范围为0.0255＜X≤5.46时，固体全部溶解的则为MgCl2，反之为CaSO4；
（3）取一定量MgCl2固体放在表面皿上，一段时间后其表面潮解，这是因为MgCl2具有吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，所以应密封保存MgCl2；
（4）观察表格数据可知，当CaSO4溶液浓度为0.25%时，豆腐得率和综合评价均为最佳值，凝固效果最佳，所以点卤效果最好；
（5）除了温度、豆浆的pH，豆浆的浓度、搅拌速度、点卤时的操作方式等因素可能会影响点卤效果，因为豆浆浓度不同，其中蛋白质等成分含量不同，可能影响凝固效果，搅拌速度会影响凝固剂与豆浆的混合均匀程度，点卤操作方式(如加入凝固剂的速度、位置等)也可能对凝固过程产生影响；
（6）胡萝卜中富含维生素A等多种维生素，将胡萝卜汁加入豆腐中，可提高豆腐中维生素的含量；
（7）酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（8）因为胡萝卜汁溶液pH约为6.2，pH<7的溶液显酸性，所以胡萝卜汁显酸性；
（9）同学最终制得的胡萝卜汁豆腐颜色较浅，这可能与胡萝卜汁的用量有关，如果胡萝卜汁用量较少，其中的色素等成分含量相对较少，就会导致豆腐颜色较浅。
18．(1) 水蒸气/水/H2O 铁比铜活泼
(2) 达标 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3) 60℃～70℃ 2.5～3.0
(4)探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响
(5)浸泡时间（合理即可）
(6)越长
(7)节约金属资源（合理即可）
【详解】（1）潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和水蒸气（或水、H2O）共同作用造成的；小组同学发现钢铁制品比铜制品易生锈，其原因是铁比铜活泼，更容易与其他物质反应；
（2）由图 1 可知，膜化后的薄钢片出现红色物质所用时间大于 60s，所以膜化后的薄钢片抗腐蚀性能达标；出现红色物质是因为铁与硫酸铜发生置换反应，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）根据实验 2，膜层外观符合要求（致密、均匀）的温度范围是60℃～70℃；根据实验 3，膜层外观符合要求（致密、均匀）的 pH 范围是 2.5～3.0 ；
（4）设计实验 3 是在其他条件相同，改变膜化剂的 pH，观察钢片表面形成的膜层外观，目的是探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响；
（5）根据上述实践活动，可能影响膜层外观的因素还有浸泡时间（合理即可）；
（6）依次选取实验 2、实验 3 膜层外观符合要求的钢片做对比实验，进行 “滴铜实验” 时，出现红色物质的时间越长，抗腐蚀性能越好，则该条件为膜化处理更适宜的温度、pH。
（7）研究钢铁防护方法的现实意义：研究钢铁防护方法的现实意义是节约金属资源或减少环境污染等 。
19．(1)/硝酸根离子
(2)
(3)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(4)混合物
(5)金属
(6)回收利用废旧金属（或防止金属腐蚀、合理开采矿物、寻找金属的代用品等，答案合理即可）
(7)增大铜与反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率
(8)过滤
(9)
(10)延展
(11)BD
【详解】（1）KNO3由K+和构成，其中阴离子是。
（2）金属钠（Na）和四氯化钛（TiCl4）在高温条件下反应生成钛（Ti）和氯化钠（NaCl），化学方程式为。
（3）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
（4）白云钇钡矿中含有钇、镝、钆、铒、镨等多种元素组成的不同物质，属于混合物。
（5）从名称上看，钇、镝、钆、铒、镨等元素名称都带有 “钅” 字旁，稀土元素属于金属元素。
（6）保护金属资源的途径有很多，如防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属的代用品等，任写一条即可，如回收利用废旧金属。
（7）在 “溶铜” 前将铜原料粉碎，能增大铜与反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。
（8）操作 Ⅰ 可将硫酸铜溶液与不参与反应的固体杂质分离，这种将不溶性固体与液体分离的操作是过滤。
（9）硫酸铜溶液电解生成Cu、H2SO4及O2，根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应的化学方程式为。
（10）铜能制成铜箔，说明铜具有良好的延展性。
（11）由图可知，在温度75 - 85℃，溶解pH为1.5 - 2.5时，铜的溶解速率较高，所以溶解条件的选择范围是温度：75 - 85℃，溶解pH：1.5 - 2.5。
故选 BD。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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