9.3常见的碱巩固练习（含解析）北京版（2024）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 9.3常见的碱巩固练习（含解析）北京版（2024）化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 北京版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-05 00:00:00 | ||
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文档简介
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9.3常见的碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．小茜设计了一个趣味实验装置(如图)，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体不可能是
A．铝和稀硫酸 B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．生石灰和水
2．如图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，红墨水向左移动。该物质可能是
A．食盐 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
3．下列选项中物质的俗名、化学式、类别完全对应的是
A．水银 Ag 单质 B．生石灰 氧化物
C．酒精 化合物 D．干冰 氧化物
4．某兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是
A．分析曲线图可知先注入瓶中的是饱和NaOH溶液
B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积是否相同对实验结果无影响
5．下列物质的鉴别、除杂的实验中所用的试剂或方法不正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤
B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水，观察温度变化
C 鉴别CO、H2和CH4 点燃后鉴别燃烧产物
D 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
阅读下列材料，回答下列小题：乙醇(C2H5OH)俗称酒精、可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到。常用于生活调味剂、消毒剂，生产中的溶剂、燃料。
6．乙醇在物质的分类上属于
A．酸 B．氧化物 C．碱 D．有机物
7．在运输乙醇的车身上应该张贴的标识是
A． B． C． D．
8．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．图1：一定温度下向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰
B．图2：向足量的Mg、Al、Fe粉末中同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应
C．图3：向装有一定量硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的试管中缓慢加入锌粉
D．图4：质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
9．Ca(OH)2的溶解度曲线如图，室温时将少量生石灰加入饱和石灰水中，下列说法错误的是
A．生石灰与水反应生成氢氧化钙的质量等于析出固体的质量
B．反应中，石灰水始终是饱和溶液
C．反应后，溶液的质量减小
D．反应后，恢复至室温时，溶液中溶质的质量分数不变
10．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．误差分析：用量筒量取浓硫酸时俯视读数，使稀硫酸的质量分数偏大
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
11．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．CO→H2CO3 B．CaO→Ca(OH)2 C．CO2→O2 D．Fe→Fe3O4
二、非选择题
12．氢氧化铝常用作阻燃剂，因为氢氧化铝受热时会发生分解反应，生成氧化铝和水蒸气，反应的化学方程式为 。蓝铜矿的主要成分可表示为 加热可分解为三种氧化物。取一定质量蓝铜矿样品加热完全分解后，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，最终浓硫酸增重1.8g，氢氧化钠溶液增重8.8g，则x与y的比值为 。
13．牙膏中常添加碳酸钙作为摩擦剂，增强清洁效果，可用石灰石为原料来制取。碳酸钙在高温条件下可以分解生成氧化钙和二氧化碳。其生产流程如图：
(1)①石灰石中的杂质主要为SiO2，其中硅元素的化合价为 。
②元素周期表中硅元素的信息如图所示，下列有关硅的说法正确的是 。
A．硅的相对原子质量为28.09g B．硅元素在地壳中含量位居首位
C．硅属于金属元素 D．硅原子核外电子数为14
(2)①石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎，目的是 。
②过滤操作中，滤纸折叠不应出现下列图示中的 。
③消化池反应后得到的主要产物是 (填化学式)，反应过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。
④碳化塔中发生反应的化学方程式为 ，从企业生产的角度看，该生产流程将产生的CO2通入碳化塔循环利用的优点是 。
(3)结合生活常识，你认为牙膏中添加碳酸钙而不添加石灰石的一条原因是 。
14．化学与生活密切相关。请回答下列问题：
(1)生活中常用 的方法鉴别羊毛和合成纤维。
(2)人体缺乏维生素C易患的疾病是 。
(3)能用来改良酸性土壤的物质是 (填化学式)。
(4)炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
(5)铁制品生锈的条件是 ，防止铁制品生锈的一种方法是 。
15．如图所示装置可用于探究绿色植物进行光合作用所需的原料。实验前，先将植物放在黑暗处一昼夜，实验后，发现玻璃瓶外的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，玻璃瓶内的植物叶片不能检测出该有机物。
(1)请写出装置C中发生反应的化学方程式 。
(2)请分析装置B中澄清石灰水的作用 。
(3)通过本实验可知，植物光合作用的原料之一是 。
16．日常生活中常见的保鲜剂如图所示，请运用所学化学知识，回答下列问题：
(1)酒精保鲜卡：常用于糕点类食品保鲜，酒精在灭菌保鲜时全过程肉眼不可见，说明酒精分子 。
(2)石灰干燥剂：常用于海苔等食品保鲜干燥，其原理是 (用化学方程式表示)；该反应 (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等，能做食品保鲜剂是因为铁粉能够吸收水分和氧气生成铁锈，铁锈中一定含有的元素是 (填元素符号)。
17．某兴趣小组在相同条件下，将下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
时间 质量/g
水 稀盐酸 浓硫酸 氯化钠浓溶液
1天 8.16 8.64 11.18 9.38
(1)结合上表的数据分析，烧杯内液体质量变化最小的是 。
(2)经过1天敞口放置，浓硫酸的浓度 (填“变大”或“变小”)。
(3)下图中能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是___________(填字母)。
(图中表示氧原子，表示氢原子，表示微观粒子的运动方向)
A． B． C． D．
(4)已知稀盐酸有一定的挥发性，但甲同学猜想稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，该小组开展如下探究。
①分析浓度可能会变大的原因是 。
②设计实验方案验证该猜想是否成立： (写实验操作、现象与结论)。
(5)乙同学发现氯化钙固体和生石灰敞口放置一段时间后质量也会变化。查阅资料发现，它们均可用作干燥剂。为比较吸湿效果，乙同学分别称取氯化钙固体和生石灰进行吸湿率测定实验，记录数据如下图。
已知：吸湿率
①生石灰可用作干燥剂的原因是 (写化学方程式)。
②最终氯化钙的吸湿率为 。
18．“圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。
已知：①贝壳的主要成分是，杂质不与酸反应，且不溶于水
②
【任务一】设计制取方案
小组同学设计以贝壳为原料制取的方案如下：
(1)过程②中反应的化学方程式为 。
【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量
贝壳中含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。
(2)将贝壳磨碎的目的是 ；反应生成的质量为 g。
(3)请计算贝壳中的质量分数 。(根据化学方程式计算，写出计算过程)
【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分
(4)的分解程度影响的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。
查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量 无气泡生成，有少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液
【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。
19．化学兴趣小组同学在实验室进行了如下的实验探究：
【探究一】滴入适量水，一段时间后试管内白磷开始燃烧。
(1)滴入水后，烧杯中发生反应的化学方程式为 ，通过试管内的现象说明该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)该实验还能说明燃烧的条件之一是 。
【探究二】向充满二氧化碳的塑料瓶中加入一定量的水，迅速拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪(如图所示)。
(3)有同学认为，通过上述实验能说明二氧化碳与水发生了化学反应，你 (填“同意”或“不同意”)该同学的说法。
【探究三】小组同学又进行了如下实验，取三朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。向第一朵纸花喷水；将第二朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中；将第三朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。
回答下列问题：
(4)三个实验中纸花变红的是实验 。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)
(5)实验Ⅱ能证明 不能使紫色石蕊变红，真正使紫色石蕊溶液变化的原因是 (用化学方程式表示)，从而证明了二氧化碳能与水反应的事实。
(6)总结：要证明没有明显实验现象的化学反应发生，可以借助类似石蕊这样的物质，来证明有 产生，从而证明反应发生。
【探究四】在实验室里进行木炭与氧化铜反应实验，加热一段时间后，小组同学将冷却后的固体取出，发现固体中仍有黑色固体。同学们对试管中的固体成分进行探究。
【提出猜想】甲：、、 乙：、
(7)请写出你的一种合理猜想： 。
【进行实验】
(8)同学们为了确定固体成分，取剩余固体在空气中灼烧没有观察到发红光的现象出现，则证明 同学的猜想正确，最终确定了固体成分。
【深入探究】
(9)小组同学将和木炭粉在密闭的容器内隔绝空气加强热使其充分反应，通过传感器测得容器内的质量随反应时间变化趋势图：
计算时产生二氧化碳最高点的质量为 。
20．从元素到物质
在化学元素组成的奇妙物质世界里，硫元素犹如一颗璀璨的明星，在生命科学、近代化学工业、现代工业生产等领域发挥着重要作用。
(1)元素——原子视角
1777年，法国著名化学家拉瓦锡，凭借着敏锐的洞察力和科学的研究方法，认为硫是一种元素，并把它列入化学元素表中。
①在元素周期表中，硫元素对应的表格如图所示，从中可以获取有关硫原子核的信息有(写一条) 。
②硫原子的结构示意图如下图A所示，可以推测出它与下列(填字母序号) 原子的化学性质相似，判断的依据是 。
(2)物质视角
①存在：硫是人体内蛋白质的重要组成部分，对人的生命活动具有重要意义。在自然界中，硫有游离态和化合态两种存在形式，火山地区有时能看到硫的游离态单质。硫元素在自然界中分布广泛，下表列出了几种含硫物质，请将表格补充完整。
存在 火山口附近的硫磺矿 无水芒硝 有机溶剂
主要成分化学式 Na2SO4
物质类别 单质
构成微粒(写符号) CS2
物质一：硫磺——单质硫
②我国古代第一部药物学专著《神农本草经》里，石硫黄(也就是硫)作为一种中药被记载。外用治疥癣、湿疹等；内服治虚喘冷哮、虚寒便秘等。时至今日，硫磺仍广泛用于杀虫止痒、杀灭细菌，日常生活中，我们比较常见的有硫磺香皂等。
我国古代四大发明之一的黑火药，主要成分就是硫磺、硝酸钾和木炭。点燃黑火药，主要成分之间瞬间发生反应，生成大量空气中含量最多的气体和二氧化碳，同时放出大量的热，导致气体体积急剧膨胀，在有限的空间内发生爆炸。反应中生成的固体K2S小颗粒分散在气体里，冒出滚滚的浓烟，因此得名黑火药。写出黑火药爆炸时的化学方程式 。
黑火药属民用爆炸物品，保存黑火药应注意 （写出一条即可）。
③在国外，硫磺同样早早地走进了人们的生活。大约4000年前，埃及人利用硫磺燃烧产生的二氧化硫来漂白白布匹。写出硫燃烧的化学方程式 ，反应的微观实质是 。
在熏蒸过程中，周围常常摆放一些盛有石灰水的容器，目的是 。一段时间后，容器底部会有白色沉淀，其反应原理是(用化学方程式表示) 。
④在熏蒸过程中，要促进硫磺矿石的燃烧，可以采取的措施有(写两条) 、 。
物质二：芒硝
⑤芒硝也是一味中药，具有泻下通便、润燥软坚、清火消肿的功效，常用于实热积滞、腹满胀痛等病症的治疗，外治痔疮肿痛等。在工业上用于制革、制玻璃、制碱等工业。
世界上芒硝湖的分布，以我国和俄罗斯居多。在干涸的盐湖中，芒硝与食盐等共生。在秋冬季节气温下降时，芒硝结晶析出，晶体中含有少量氯化钠。下图是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，从芒硝与食盐的混合物中提纯芒硝的步骤是 。
物质三：硫酸
⑥硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于生产化肥、药物、炸药、蓄电池、纺织、石油化工、金属冶炼以及染料等工业中。
浓硫酸和稀硫酸溶质和溶剂种类都相同，但是性质差异却很大。请在下表中写出浓硫酸、稀硫酸在工业或实验中的用途及其利用的性质：
用途 依据的性质(能写出化学方程式的，请写出)
浓硫酸
稀硫酸
物质四：硫化氢
⑦人体内半胱氨酸和蛋氨酸代谢可生成硫化氢，硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。含有硫化氢的温泉对皮肤病有一定疗效。在工业和科研中，硫化氢在合成荧光粉、光导体制造、金属精制、农药和医药等领域有重要应用。
通常情况下，硫化氢是一种无色、气体，有剧毒，密度比空气大，能溶于水，得到氢硫酸溶液。实验室用块状硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取H S，该反应的化学方程式是 。要制取一瓶硫化氢气体，同时通过明显的现象证明气体收集满了、并对尾气进行处理，请从下列选用合适的装置，并排序 。
该实验中，气体收集满了的实验现象是 ，写出对多余的硫化氢气体进行尾气处理的化学方程式 ，该反应中发生有效相互作用的粒子是 。
硫元素贯穿了人类文明发展的历程。未来，随着科学技术的不断进步，硫元素必将在更多领域绽放出更加耀眼的光芒。
《9.3常见的碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C C A D D A A C
题号 11
答案 A
1．B
【详解】要使 B 中尖嘴导管有 “喷泉” 产生，需要 A 中压强增大，可通过产生气体或放热使装置内气体膨胀来实现。
A、铝和稀硫酸反应会生成氢气且放热，使 A 中气体增多，压强增大，能让 B 中尖嘴导管产生 “喷泉”，A 选项不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，会使 A 中温度降低，气体收缩，压强减小，不会使 B 中尖嘴导管产生 “喷泉”，B 选项符合题意；
C、二氧化锰催化过氧化氢溶液分解生成氧气，使 A 中气体增多，压强增大，能让 B 中尖嘴导管产生 “喷泉”，C 选项不符合题意；
D、生石灰和水反应放出大量的热，使 A 中气体受热膨胀，压强增大，能让 B 中尖嘴导管产生 “喷泉”，D 选项不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、食盐溶于水时，对外表现既不吸热也不放热，装置内气体压强基本不变，因此红墨水几乎不动，故选项错误；
B、生石灰与水反应，生成氢氧化钙，该反应是放热反应，温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，装置内气体压强增大，使红墨水向右移动，故选项错误；
C、硝酸铵溶于水时，吸收大量的热，温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，装置内气体压强减小，使红墨水向左移动，故选项正确；
D、氢氧化钠溶于水时，放出大量的热，温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，装置内气体压强增大，使红墨水向右移动，故选项错误。
故选：C。
3．C
【详解】A、水银是汞的俗称，化学式为Hg，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，而Ag是银的化学式，错误。
B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，它是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；Ca(OH)2是氢氧化钙的化学式，俗称熟石灰或消石灰，错误。
C、酒精的化学式为C2H5OH，它是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，正确。
D、干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2，它是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；H2O是水的化学式，错误。
故选C。
4．C
【详解】A、由于氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比水强，bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的试剂是水，该选项说法不正确；
B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，该选项说法不正确；
C、加入氢氧化钠溶液后，压强变化更大，说明二氧化碳可以和氢氧化钠反应，该选项说法正确；
D、对比实验中，要控制变量，则注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积必须要相同，该选项说法不正确。
故选C。
5．A
【详解】A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，加水溶解，不仅除去了碳酸钙，还除去了氧化钙，该选项不正确；
B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解将热，溶液温度升高，能鉴别，该选项正确；
C、一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则通过鉴别燃烧产物，能鉴别，该选项正确；
D、除去粗盐中的泥沙采用溶解、过滤、蒸发的方法，该选项正确。
故选A。
6．D 7．D
【解析】6．A、酸是在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子的化合物，乙醇不能解离出氢离子，不属于酸，此选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙醇(C2H5OH)含C、H、O三种元素，不符合氧化物的定义，此选项错误；
C、碱是在水溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，乙醇不能解离出氢氧根离子，不属于碱，此选项错误；
D、有机物通常指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物外），乙醇（C2H5OH）含碳元素，属于有机物，此选项正确。
故选：D。
7．A、此标识为 “有毒品”，乙醇不属于有毒物质，此选项错误；
B、此标识为 “腐蚀品”，乙醇无腐蚀性，此选项错误；
C、此标识为 “爆炸品”，乙醇是易燃液体但不属于爆炸品，此选项错误；
D、此标识为 “易燃液体”，与乙醇的可燃性的性质匹配，此选项正确。
故选：D。
8．A
【详解】A、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中的水分减少，析出晶体，同时反应放热，剩余溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减少，析出部分氢氧化钙，溶液仍为饱和溶液，但溶液的溶质质量分数减小，当反应完成后，溶液的温度降低，恢复到室温，溶液中溶质氢氧化钙的溶解度增大，恢复至室温时的溶解度，剩余的部分氢氧化钙溶解析出饱和溶液，溶液的溶质质量分数同时也恢复为原溶液的溶质质量分数，故图像正确；
B、根据质量关系可知、、，则消耗等质量的酸时，消耗的金属的质量：AlC、将锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应，反应的铁锌与生成的银、铁质量关系如下： 、，由反应的质量关系可以得出，溶液中生成Ag增加的质量多，固体质量增加速率多，生成Fe 的质量少，固体质量增加速率少，一直加入锌粉，固体总质量逐渐增大，故图像错误；
D、镁和氧气燃烧反应生成氧化镁，反应的质量关系为：，参加反应的镁和氧气的质量比为3:2，因此相同质量的镁和氧气发生反应，最终氧气有剩余，镁完全反应，故图像错误。
故选：A。
9．A
【详解】A、生石灰（CaO）与水反应[]，反应消耗水，且该反应放热使溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，会有Ca(OH)2析出。根据，每消耗18g的H2O会生成74g的Ca(OH)2；25℃时Ca(OH)2的溶解度小于0.2g，18g水中所能溶解的Ca(OH)2质量小于，所以生石灰与水反应生成氢氧化钙的质量大于析出固体的质量，A 选项错误；
B、开始是饱和石灰水，生石灰与水反应消耗水，且Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，有溶质析出，所以反应中石灰水始终是饱和溶液，B 选项正确；
C、生石灰与水反应消耗水，温度恢复室温后，Ca(OH)2溶解度不变，但溶剂质量减小，所能溶解的溶质变少，所以溶液质量减小，C 选项正确；
D、反应后恢复至室温，温度不变，Ca(OH)2溶解度不变，虽然最终有溶质析出，但所得溶液仍然是室温下的饱和溶液。根据（S为溶解度），溶解度不变，溶质质量分数不变，D 选项正确。
故选A。
10．C
【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、稀释，装瓶贴标签，不符合题意；
B、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、稀释（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（细口瓶），不符合题意；
C、用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取浓硫酸的体积偏小，溶质质量偏小，使稀硫酸的质量分数偏小，符合题意；
D、浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，将硫酸反应掉，不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】A、CO不能直接与水反应生成H2CO3，该选项符合题意；
B、CaO能与水反应生成Ca(OH)2，能一步实现，该选项不符合题意；
C、CO2可通过光合作用生成O2，能一步实现，该选项不符合题意；
D、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，能一步实现，该选项不符合题意。
故选A。
12． 1∶2
【详解】氢氧化铝受热时会发生分解反应生成氧化铝和水蒸气，化学方程式为。
氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，蓝铜矿xCu(OH)2 yCuCO3 加热分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知这三种氧化物是氧化铜、水和二氧化碳，则化学方程式为；
浓硫酸具有吸水性，增重的1.8g是水的质量，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，增重的8.8g是二氧化碳的质量，则
13．(1) +4 D
(2) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 D Ca(OH)2 放出 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 节约资源，减少向空气中排放二氧化碳，降低生产成本，减少对环境的影响
(3)石灰石颗粒较大，质地粗糙，会损伤牙齿，而碳酸钙经过加工后颗粒更细，对牙齿损伤小
【详解】（1）①在SiO2中，氧元素显 2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+( 2)×2=0，解得x=+4，所以硅元素的化合价为 +4。
②A 、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，硅的相对原子质量为28.09， 错误。
B、地壳中含量位居首位的元素是氧元素，不是硅元素， 错误。
C、硅的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，错误。
D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，硅的原子序数是14，所以硅原子核外电子数为14，正确。
故选 D。
（2）①石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。
②制作过滤器滤纸的操作过程如下： 对折滤纸：将圆形滤纸平放在干净、平整的桌面上。先沿直径方向对折一次，使滤纸成为半圆形状； 再次对折：将半圆形状的滤纸再次对折，形成一个四分之一圆；此时滤纸有一条折痕将其分为四层，另外三条折痕处是两层； 调整滤纸角度：将折好的四分之一圆滤纸打开一部分，使其中一边为三层，另一边为一层 ，呈漏斗状。因此过滤操作中，滤纸折叠不应出现图 D的情况。
故选D。
③消化池是氧化钙与水反应，反应后得到的主要产物是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2，该反应是放热反应，反应过程会放出热量。
④碳化塔中是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。从企业生产的角度看，该生产流程将产生的CO2通入碳化塔循环利用的优点是节约资源，减少向空气中排放二氧化碳，降低生产成本，减少对环境的影响（合理即可）。
（3）牙膏中添加碳酸钙而不添加石灰石的一条原因是 石灰石颗粒较大，质地粗糙，会损伤牙齿，而碳酸钙经过加工后颗粒更细，对牙齿损伤小（合理即可）。
14．(1)灼烧闻气味
(2)坏血病
(3)Ca(OH)2
(4)隔绝氧气/隔绝空气
(5) 与氧气和水同时接触 刷漆（合理即可）
【详解】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧时没有这种气味，生活中常用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维；
（2）人体缺乏维生素 C 易患坏血病；
（3）氢氧化钙是一种碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良土壤的酸性，化学式为Ca(OH)2；
（4）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气（或空气）；
（5）铁生锈，是因为铁与空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应，刷漆（或涂油、镀一层金属等）可以在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，从而防止铁生锈。
15．(1)
(2)检验通入玻璃瓶中的气体是否还含有二氧化碳
(3)/二氧化碳
【详解】（1）空气中含有二氧化碳，则装置C中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置B中澄清石灰水的作用是检验通入玻璃瓶中的气体是否还含有二氧化碳；
（3）实验前，先将植物放在黑暗处一昼夜，实验后，发现玻璃瓶外的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，玻璃瓶内的植物叶片不能检测出该有机物，而玻璃瓶内的植物叶片没有与二氧化碳接触，玻璃瓶外的植物叶片与二氧化碳接触，说明植物光合作用的原料之一是二氧化碳。
16．(1)很小
(2) 放出
(3)Fe、O、H
【详解】（1）由于酒精分子很小，所以酒精在灭菌保鲜时全过程肉眼不可见。
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其原理是：；该反应放出大量的热，属于放热反应。
（3）铁生锈是铁、氧气和水等物质发生复杂化学反应的过程，其主要产物是水合氧化铁（化学式可写作 Fe2O3 nH2O ），根据铁锈的化学组成可知，铁锈中一定含有Fe、O、H三种元素。
17．(1)氯化钠浓溶液
(2)变小
(3)B
(4) 稀盐酸中水的蒸发量大于的挥发量/稀盐酸中水的蒸发速率大于的蒸发速率 用两根干净的玻璃棒分别蘸取原盐酸和久置盐酸，分别滴在两张试纸上，测其值，若前者值大于后者，说明久置盐酸的浓度增大
(5) 220
【详解】（1）计算各物质质量变化量：水质量变化量为10.00 8.16=1.84g；稀盐酸质量变化量为10.00 8.64=1.36g；浓硫酸质量变化量为11.18 10.00=1.18g；氯化钠浓溶液质量变化量为10.00 9.38=0.62g；比较可得，氯化钠浓溶液质量变化最小；
（2）浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，而溶质质量不变。根据溶质质量分数=，溶液质量增大，溶质质量不变，所以浓硫酸的浓度变小；
（3）水蒸发时，液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下位体积的水分子个数。故选B；
（4）①分析浓度可能会变大的原因是：稀盐酸中水的蒸发量(蒸发速率)大于的挥发量(蒸发速率)，导致溶质氯化氢的质量分数相对增大；
②溶液的酸性强弱可通过测定溶液pH来确定，设计实验方案验证该猜想是否成立：用两根干净的玻璃棒分别蘸取原盐酸和久置盐酸，分别滴在两张 pH 试纸上，测其 pH 值，若前者 pH 值大于后者，说明久置盐酸的浓度增大；
（5）①生石灰可用作干燥剂的原因是生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
②氯化钙吸湿前质量为5.0g，吸湿后质量为16.0g，根据吸湿率公式：吸湿率，则氯化钙的吸湿率为。
18．(1)
(2) 增大反应物接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分 3.96
(3)解：贝壳粉质量为10.00g（由图可知）。
设贝壳中CaCO3的质量为x。
解得x=9g
则CaCO3的质量分数=×100%=90%
答：CaCO3的质量分数为90%。
(4) 稀盐酸（或稀硝酸等合理酸） 变红
【详解】（1）过程②是CaO与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为。
（2）将贝壳磨碎的目的：增大反应物接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分；从反应原理看，接触面积越大，反应速率越快、越完全，能让碳酸钙充分与盐酸反应，保证实验数据准确。
根据质量守恒定律，反应前总质量（贝壳粉 + 稀盐酸 + 烧杯等 ）为219.96g，反应后总质量为216.00g，质量差就是生成CO2的质量，即219.96g 216.00g=3.96g。
（3）见答案；
（4）步骤 I：实验结论是贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质；要检验滤渣中是否含CaCO3（因为若CaCO3未完全分解，滤渣中会有CaCO3）。CaCO3与稀盐酸（或稀硝酸等酸）反应生成CO2，会有气泡；无气泡则说明无CaCO3。所以①处填：稀盐酸（或稀硝酸等合理酸）。
步骤 II：氧化钙与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。所以②处填：变红。
19．(1) 放热
(2)温度达到可燃物的着火点
(3)不同意
(4)Ⅲ
(5)
(6)新物质
(7)Cu、C
(8)乙
(9)22
【详解】（1）滴入水后，烧杯中生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；
通过试管内的现象（气球膨胀）说明该反应为放热反应；
（2）该实验还能说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点或达到燃烧所需的最低温度；
（3）有同学认为，通过上述实验能说明二氧化碳与水发生了化学反应，该同学的说法不正确，是因为二氧化碳能够溶于水，也能使塑料瓶变瘪；
（4）三个实验中纸花变红的是实验Ⅲ，是因为水能和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色；
（5）实验Ⅱ能证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；
真正使紫色石蕊溶液变化的原因是水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，反应的化学方程式是H2O+CO2=H2CO3，从而证明了二氧化碳能与水反应的事实；
（6）要证明没有明显实验现象的化学反应发生，可以借助类似石蕊这样的物质，来证明有新物质产生，从而证明反应发生；
（7）根据甲：、、和乙：、可推出一种合理猜想：Cu、C（碳过量时）；
（8）同学们为了确定固体成分，取剩余固体在空气中灼烧没有观察到发红光的现象出现，说明固体中不含碳，则证明乙同学的猜想正确，最终确定了固体成分；
（9）设t1时产生二氧化碳最高点的质量为x，
x=22g。
20．(1) 硫的元素符号为S（合理即可） C 最外层电子数相同
(2) S CS2 盐 化合物 S Na+、 远离火源（合理即可） 氧分子分解为氧原子，硫原子与氧原子结合生成二氧化硫分子 吸收二氧化硫，防止污染空气 通入足量氧气 将硫磺矿石粉碎（合理即可） 加热溶解、冷却结晶、过滤、干燥 作干燥剂 吸水性 用于除铁锈 制取氢气 AEFG 石蕊溶液变红 氢离子和氢氧根离子
【详解】（1）①根据硫元素周期表一格可知，硫的元素符号为S、原子序数为16、相对原子质量为32.06等，故填：硫的元素符号为S（合理即可）；
②最外层电子数相同的原子（稀有气体元素除外），具有相似的化学性质。由硫原子的结构示意图可知，其最外层电子数是6，则与硫化学性质相似的是C，故填：C；最外层电子数相同；
（2）①火山口附近的硫磺矿，主要存在的是硫（S），其是由硫原子构成；
无水芒硝，其主要成分为Na2SO4，其是由钠离子和硫酸根离子构成，属于盐；
有机溶剂为CS2，其是由碳元素和硫元素组成的化合物；
故填：S；CS2；盐；化合物；S；Na+、；
②硫磺、硝酸钾和木炭在点燃的条件下反应生成氮气（空气中含量最多的气体）、二氧化碳和K2S，反应的化学方程式为；
根据题干信息，黑火药属民用爆炸物品，保存黑火药应注意远离火源、避免受潮并密封保存等；
故填：；远离火源（合理即可）；
③硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，反应的微观实质是氧分子分解为氧原子，硫原子与氧原子结合生成二氧化硫分子；
二氧化硫有毒，能与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为，则在熏蒸过程中，周围常常摆放一些盛有石灰水的容器，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；
故填：；氧分子分解为氧原子，硫原子与氧原子结合生成二氧化硫分子；吸收二氧化硫，防止污染空气；；
④在熏蒸过程中，要促进硫磺矿石的燃烧，可以采取的措施有通入足量氧气、将硫磺矿石粉碎、提高温度等，故填：通入足量氧气；将硫磺矿石粉碎（合理即可）；
⑤由图可知，0~40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则从芒硝与食盐的混合物中提纯芒硝的步骤是加热溶解、冷却结晶、过滤、干燥，故填：加热溶解、冷却结晶、过滤、干燥；
⑥浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性或中性气体；
稀硫酸可用于除铁锈，发生的反应为稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；还可以与锌粒反应制取氢气，发生的反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，故填：作干燥剂；吸水性；用于除铁锈；；制取氢气；；
⑦硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反应的化学方程式为；
实验室用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下制取硫化氢，该反应适用于固-液常温型，发生装置选A，硫化氢密度比空气大，能溶于水，应采用向上排空气法进行收集，收集装置选E；硫化氢溶于水得到氢硫酸溶液，显酸性，能是石蕊溶液变红，硫化氢能与氢氧化钠反应，则装置顺序为AEFG；
硫化氢溶于水得到氢硫酸溶液，显酸性，能是石蕊溶液变红，则该实验中，气体收集满了的实验现象是石蕊溶液变红；
硫化氢能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为，该反应的实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水，则该反应中发生有效相互作用的粒子是氢离子和氢氧根离子；
故填：；AEDG；石蕊溶液变红；；氢离子和氢氧根离子。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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9.3常见的碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．小茜设计了一个趣味实验装置(如图)，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体不可能是
A．铝和稀硫酸 B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．生石灰和水
2．如图所示，试管中装有一定体积的蒸馏水，向试管中加入某种物质后，红墨水向左移动。该物质可能是
A．食盐 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
3．下列选项中物质的俗名、化学式、类别完全对应的是
A．水银 Ag 单质 B．生石灰 氧化物
C．酒精 化合物 D．干冰 氧化物
4．某兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是
A．分析曲线图可知先注入瓶中的是饱和NaOH溶液
B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积是否相同对实验结果无影响
5．下列物质的鉴别、除杂的实验中所用的试剂或方法不正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤
B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水，观察温度变化
C 鉴别CO、H2和CH4 点燃后鉴别燃烧产物
D 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
阅读下列材料，回答下列小题：乙醇(C2H5OH)俗称酒精、可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到。常用于生活调味剂、消毒剂，生产中的溶剂、燃料。
6．乙醇在物质的分类上属于
A．酸 B．氧化物 C．碱 D．有机物
7．在运输乙醇的车身上应该张贴的标识是
A． B． C． D．
8．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．图1：一定温度下向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰
B．图2：向足量的Mg、Al、Fe粉末中同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应
C．图3：向装有一定量硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的试管中缓慢加入锌粉
D．图4：质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
9．Ca(OH)2的溶解度曲线如图，室温时将少量生石灰加入饱和石灰水中，下列说法错误的是
A．生石灰与水反应生成氢氧化钙的质量等于析出固体的质量
B．反应中，石灰水始终是饱和溶液
C．反应后，溶液的质量减小
D．反应后，恢复至室温时，溶液中溶质的质量分数不变
10．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．误差分析：用量筒量取浓硫酸时俯视读数，使稀硫酸的质量分数偏大
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
11．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．CO→H2CO3 B．CaO→Ca(OH)2 C．CO2→O2 D．Fe→Fe3O4
二、非选择题
12．氢氧化铝常用作阻燃剂，因为氢氧化铝受热时会发生分解反应，生成氧化铝和水蒸气，反应的化学方程式为 。蓝铜矿的主要成分可表示为 加热可分解为三种氧化物。取一定质量蓝铜矿样品加热完全分解后，将产生的气体依次通过足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，最终浓硫酸增重1.8g，氢氧化钠溶液增重8.8g，则x与y的比值为 。
13．牙膏中常添加碳酸钙作为摩擦剂，增强清洁效果，可用石灰石为原料来制取。碳酸钙在高温条件下可以分解生成氧化钙和二氧化碳。其生产流程如图：
(1)①石灰石中的杂质主要为SiO2，其中硅元素的化合价为 。
②元素周期表中硅元素的信息如图所示，下列有关硅的说法正确的是 。
A．硅的相对原子质量为28.09g B．硅元素在地壳中含量位居首位
C．硅属于金属元素 D．硅原子核外电子数为14
(2)①石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎，目的是 。
②过滤操作中，滤纸折叠不应出现下列图示中的 。
③消化池反应后得到的主要产物是 (填化学式)，反应过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。
④碳化塔中发生反应的化学方程式为 ，从企业生产的角度看，该生产流程将产生的CO2通入碳化塔循环利用的优点是 。
(3)结合生活常识，你认为牙膏中添加碳酸钙而不添加石灰石的一条原因是 。
14．化学与生活密切相关。请回答下列问题：
(1)生活中常用 的方法鉴别羊毛和合成纤维。
(2)人体缺乏维生素C易患的疾病是 。
(3)能用来改良酸性土壤的物质是 (填化学式)。
(4)炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
(5)铁制品生锈的条件是 ，防止铁制品生锈的一种方法是 。
15．如图所示装置可用于探究绿色植物进行光合作用所需的原料。实验前，先将植物放在黑暗处一昼夜，实验后，发现玻璃瓶外的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，玻璃瓶内的植物叶片不能检测出该有机物。
(1)请写出装置C中发生反应的化学方程式 。
(2)请分析装置B中澄清石灰水的作用 。
(3)通过本实验可知，植物光合作用的原料之一是 。
16．日常生活中常见的保鲜剂如图所示，请运用所学化学知识，回答下列问题：
(1)酒精保鲜卡：常用于糕点类食品保鲜，酒精在灭菌保鲜时全过程肉眼不可见，说明酒精分子 。
(2)石灰干燥剂：常用于海苔等食品保鲜干燥，其原理是 (用化学方程式表示)；该反应 (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等，能做食品保鲜剂是因为铁粉能够吸收水分和氧气生成铁锈，铁锈中一定含有的元素是 (填元素符号)。
17．某兴趣小组在相同条件下，将下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
时间 质量/g
水 稀盐酸 浓硫酸 氯化钠浓溶液
1天 8.16 8.64 11.18 9.38
(1)结合上表的数据分析，烧杯内液体质量变化最小的是 。
(2)经过1天敞口放置，浓硫酸的浓度 (填“变大”或“变小”)。
(3)下图中能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是___________(填字母)。
(图中表示氧原子，表示氢原子，表示微观粒子的运动方向)
A． B． C． D．
(4)已知稀盐酸有一定的挥发性，但甲同学猜想稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，该小组开展如下探究。
①分析浓度可能会变大的原因是 。
②设计实验方案验证该猜想是否成立： (写实验操作、现象与结论)。
(5)乙同学发现氯化钙固体和生石灰敞口放置一段时间后质量也会变化。查阅资料发现，它们均可用作干燥剂。为比较吸湿效果，乙同学分别称取氯化钙固体和生石灰进行吸湿率测定实验，记录数据如下图。
已知：吸湿率
①生石灰可用作干燥剂的原因是 (写化学方程式)。
②最终氯化钙的吸湿率为 。
18．“圆梦”小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙都是通过煅烧石灰石制得，他们联想到青岛拥有丰富的贝壳资源，于是在实验室探究用贝壳制取氢氧化钙的可行性。
已知：①贝壳的主要成分是，杂质不与酸反应，且不溶于水
②
【任务一】设计制取方案
小组同学设计以贝壳为原料制取的方案如下：
(1)过程②中反应的化学方程式为 。
【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量
贝壳中含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。
(2)将贝壳磨碎的目的是 ；反应生成的质量为 g。
(3)请计算贝壳中的质量分数 。(根据化学方程式计算，写出计算过程)
【任务三】检验贝壳煅烧后固体成分
(4)的分解程度影响的产量。通过分析贝壳煅烧后固体成分，可判断的分解程度。小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。
查阅资料：贝壳煅烧后剩余固体中的杂质不与酸反应，且不溶于水
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少量贝壳煅烧后的固体，加入足量水充分溶解，过滤。向滤渣中滴加足量 无气泡生成，有少量固体剩余 贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得滤液中滴加几滴酚酞试液 溶液
【表达与交流】通过上述探究证明：本地贝壳中碳酸钙含量足够高，且碳酸钙能完全分解生成氧化钙，适合用来制取氢氧化钙。
19．化学兴趣小组同学在实验室进行了如下的实验探究：
【探究一】滴入适量水，一段时间后试管内白磷开始燃烧。
(1)滴入水后，烧杯中发生反应的化学方程式为 ，通过试管内的现象说明该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)该实验还能说明燃烧的条件之一是 。
【探究二】向充满二氧化碳的塑料瓶中加入一定量的水，迅速拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪(如图所示)。
(3)有同学认为，通过上述实验能说明二氧化碳与水发生了化学反应，你 (填“同意”或“不同意”)该同学的说法。
【探究三】小组同学又进行了如下实验，取三朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。向第一朵纸花喷水；将第二朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中；将第三朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。
回答下列问题：
(4)三个实验中纸花变红的是实验 。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)
(5)实验Ⅱ能证明 不能使紫色石蕊变红，真正使紫色石蕊溶液变化的原因是 (用化学方程式表示)，从而证明了二氧化碳能与水反应的事实。
(6)总结：要证明没有明显实验现象的化学反应发生，可以借助类似石蕊这样的物质，来证明有 产生，从而证明反应发生。
【探究四】在实验室里进行木炭与氧化铜反应实验，加热一段时间后，小组同学将冷却后的固体取出，发现固体中仍有黑色固体。同学们对试管中的固体成分进行探究。
【提出猜想】甲：、、 乙：、
(7)请写出你的一种合理猜想： 。
【进行实验】
(8)同学们为了确定固体成分，取剩余固体在空气中灼烧没有观察到发红光的现象出现，则证明 同学的猜想正确，最终确定了固体成分。
【深入探究】
(9)小组同学将和木炭粉在密闭的容器内隔绝空气加强热使其充分反应，通过传感器测得容器内的质量随反应时间变化趋势图：
计算时产生二氧化碳最高点的质量为 。
20．从元素到物质
在化学元素组成的奇妙物质世界里，硫元素犹如一颗璀璨的明星，在生命科学、近代化学工业、现代工业生产等领域发挥着重要作用。
(1)元素——原子视角
1777年，法国著名化学家拉瓦锡，凭借着敏锐的洞察力和科学的研究方法，认为硫是一种元素，并把它列入化学元素表中。
①在元素周期表中，硫元素对应的表格如图所示，从中可以获取有关硫原子核的信息有(写一条) 。
②硫原子的结构示意图如下图A所示，可以推测出它与下列(填字母序号) 原子的化学性质相似，判断的依据是 。
(2)物质视角
①存在：硫是人体内蛋白质的重要组成部分，对人的生命活动具有重要意义。在自然界中，硫有游离态和化合态两种存在形式，火山地区有时能看到硫的游离态单质。硫元素在自然界中分布广泛，下表列出了几种含硫物质，请将表格补充完整。
存在 火山口附近的硫磺矿 无水芒硝 有机溶剂
主要成分化学式 Na2SO4
物质类别 单质
构成微粒(写符号) CS2
物质一：硫磺——单质硫
②我国古代第一部药物学专著《神农本草经》里，石硫黄(也就是硫)作为一种中药被记载。外用治疥癣、湿疹等；内服治虚喘冷哮、虚寒便秘等。时至今日，硫磺仍广泛用于杀虫止痒、杀灭细菌，日常生活中，我们比较常见的有硫磺香皂等。
我国古代四大发明之一的黑火药，主要成分就是硫磺、硝酸钾和木炭。点燃黑火药，主要成分之间瞬间发生反应，生成大量空气中含量最多的气体和二氧化碳，同时放出大量的热，导致气体体积急剧膨胀，在有限的空间内发生爆炸。反应中生成的固体K2S小颗粒分散在气体里，冒出滚滚的浓烟，因此得名黑火药。写出黑火药爆炸时的化学方程式 。
黑火药属民用爆炸物品，保存黑火药应注意 （写出一条即可）。
③在国外，硫磺同样早早地走进了人们的生活。大约4000年前，埃及人利用硫磺燃烧产生的二氧化硫来漂白白布匹。写出硫燃烧的化学方程式 ，反应的微观实质是 。
在熏蒸过程中，周围常常摆放一些盛有石灰水的容器，目的是 。一段时间后，容器底部会有白色沉淀，其反应原理是(用化学方程式表示) 。
④在熏蒸过程中，要促进硫磺矿石的燃烧，可以采取的措施有(写两条) 、 。
物质二：芒硝
⑤芒硝也是一味中药，具有泻下通便、润燥软坚、清火消肿的功效，常用于实热积滞、腹满胀痛等病症的治疗，外治痔疮肿痛等。在工业上用于制革、制玻璃、制碱等工业。
世界上芒硝湖的分布，以我国和俄罗斯居多。在干涸的盐湖中，芒硝与食盐等共生。在秋冬季节气温下降时，芒硝结晶析出，晶体中含有少量氯化钠。下图是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，从芒硝与食盐的混合物中提纯芒硝的步骤是 。
物质三：硫酸
⑥硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于生产化肥、药物、炸药、蓄电池、纺织、石油化工、金属冶炼以及染料等工业中。
浓硫酸和稀硫酸溶质和溶剂种类都相同，但是性质差异却很大。请在下表中写出浓硫酸、稀硫酸在工业或实验中的用途及其利用的性质：
用途 依据的性质(能写出化学方程式的，请写出)
浓硫酸
稀硫酸
物质四：硫化氢
⑦人体内半胱氨酸和蛋氨酸代谢可生成硫化氢，硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。含有硫化氢的温泉对皮肤病有一定疗效。在工业和科研中，硫化氢在合成荧光粉、光导体制造、金属精制、农药和医药等领域有重要应用。
通常情况下，硫化氢是一种无色、气体，有剧毒，密度比空气大，能溶于水，得到氢硫酸溶液。实验室用块状硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取H S，该反应的化学方程式是 。要制取一瓶硫化氢气体，同时通过明显的现象证明气体收集满了、并对尾气进行处理，请从下列选用合适的装置，并排序 。
该实验中，气体收集满了的实验现象是 ，写出对多余的硫化氢气体进行尾气处理的化学方程式 ，该反应中发生有效相互作用的粒子是 。
硫元素贯穿了人类文明发展的历程。未来，随着科学技术的不断进步，硫元素必将在更多领域绽放出更加耀眼的光芒。
《9.3常见的碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C C A D D A A C
题号 11
答案 A
1．B
【详解】要使 B 中尖嘴导管有 “喷泉” 产生，需要 A 中压强增大，可通过产生气体或放热使装置内气体膨胀来实现。
A、铝和稀硫酸反应会生成氢气且放热，使 A 中气体增多，压强增大，能让 B 中尖嘴导管产生 “喷泉”，A 选项不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，会使 A 中温度降低，气体收缩，压强减小，不会使 B 中尖嘴导管产生 “喷泉”，B 选项符合题意；
C、二氧化锰催化过氧化氢溶液分解生成氧气，使 A 中气体增多，压强增大，能让 B 中尖嘴导管产生 “喷泉”，C 选项不符合题意；
D、生石灰和水反应放出大量的热，使 A 中气体受热膨胀，压强增大，能让 B 中尖嘴导管产生 “喷泉”，D 选项不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、食盐溶于水时，对外表现既不吸热也不放热，装置内气体压强基本不变，因此红墨水几乎不动，故选项错误；
B、生石灰与水反应，生成氢氧化钙，该反应是放热反应，温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，装置内气体压强增大，使红墨水向右移动，故选项错误；
C、硝酸铵溶于水时，吸收大量的热，温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，装置内气体压强减小，使红墨水向左移动，故选项正确；
D、氢氧化钠溶于水时，放出大量的热，温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，装置内气体压强增大，使红墨水向右移动，故选项错误。
故选：C。
3．C
【详解】A、水银是汞的俗称，化学式为Hg，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，而Ag是银的化学式，错误。
B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，它是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；Ca(OH)2是氢氧化钙的化学式，俗称熟石灰或消石灰，错误。
C、酒精的化学式为C2H5OH，它是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，正确。
D、干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2，它是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；H2O是水的化学式，错误。
故选C。
4．C
【详解】A、由于氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比水强，bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的试剂是水，该选项说法不正确；
B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，该选项说法不正确；
C、加入氢氧化钠溶液后，压强变化更大，说明二氧化碳可以和氢氧化钠反应，该选项说法正确；
D、对比实验中，要控制变量，则注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积必须要相同，该选项说法不正确。
故选C。
5．A
【详解】A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，加水溶解，不仅除去了碳酸钙，还除去了氧化钙，该选项不正确；
B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解将热，溶液温度升高，能鉴别，该选项正确；
C、一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则通过鉴别燃烧产物，能鉴别，该选项正确；
D、除去粗盐中的泥沙采用溶解、过滤、蒸发的方法，该选项正确。
故选A。
6．D 7．D
【解析】6．A、酸是在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子的化合物，乙醇不能解离出氢离子，不属于酸，此选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙醇(C2H5OH)含C、H、O三种元素，不符合氧化物的定义，此选项错误；
C、碱是在水溶液中解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，乙醇不能解离出氢氧根离子，不属于碱，此选项错误；
D、有机物通常指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物外），乙醇（C2H5OH）含碳元素，属于有机物，此选项正确。
故选：D。
7．A、此标识为 “有毒品”，乙醇不属于有毒物质，此选项错误；
B、此标识为 “腐蚀品”，乙醇无腐蚀性，此选项错误；
C、此标识为 “爆炸品”，乙醇是易燃液体但不属于爆炸品，此选项错误；
D、此标识为 “易燃液体”，与乙醇的可燃性的性质匹配，此选项正确。
故选：D。
8．A
【详解】A、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中的水分减少，析出晶体，同时反应放热，剩余溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减少，析出部分氢氧化钙，溶液仍为饱和溶液，但溶液的溶质质量分数减小，当反应完成后，溶液的温度降低，恢复到室温，溶液中溶质氢氧化钙的溶解度增大，恢复至室温时的溶解度，剩余的部分氢氧化钙溶解析出饱和溶液，溶液的溶质质量分数同时也恢复为原溶液的溶质质量分数，故图像正确；
B、根据质量关系可知、、，则消耗等质量的酸时，消耗的金属的质量：Al
D、镁和氧气燃烧反应生成氧化镁，反应的质量关系为：，参加反应的镁和氧气的质量比为3:2，因此相同质量的镁和氧气发生反应，最终氧气有剩余，镁完全反应，故图像错误。
故选：A。
9．A
【详解】A、生石灰（CaO）与水反应[]，反应消耗水，且该反应放热使溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，会有Ca(OH)2析出。根据，每消耗18g的H2O会生成74g的Ca(OH)2；25℃时Ca(OH)2的溶解度小于0.2g，18g水中所能溶解的Ca(OH)2质量小于，所以生石灰与水反应生成氢氧化钙的质量大于析出固体的质量，A 选项错误；
B、开始是饱和石灰水，生石灰与水反应消耗水，且Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，有溶质析出，所以反应中石灰水始终是饱和溶液，B 选项正确；
C、生石灰与水反应消耗水，温度恢复室温后，Ca(OH)2溶解度不变，但溶剂质量减小，所能溶解的溶质变少，所以溶液质量减小，C 选项正确；
D、反应后恢复至室温，温度不变，Ca(OH)2溶解度不变，虽然最终有溶质析出，但所得溶液仍然是室温下的饱和溶液。根据（S为溶解度），溶解度不变，溶质质量分数不变，D 选项正确。
故选A。
10．C
【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、稀释，装瓶贴标签，不符合题意；
B、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、稀释（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（细口瓶），不符合题意；
C、用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取浓硫酸的体积偏小，溶质质量偏小，使稀硫酸的质量分数偏小，符合题意；
D、浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，将硫酸反应掉，不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】A、CO不能直接与水反应生成H2CO3，该选项符合题意；
B、CaO能与水反应生成Ca(OH)2，能一步实现，该选项不符合题意；
C、CO2可通过光合作用生成O2，能一步实现，该选项不符合题意；
D、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，能一步实现，该选项不符合题意。
故选A。
12． 1∶2
【详解】氢氧化铝受热时会发生分解反应生成氧化铝和水蒸气，化学方程式为。
氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，蓝铜矿xCu(OH)2 yCuCO3 加热分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知这三种氧化物是氧化铜、水和二氧化碳，则化学方程式为；
浓硫酸具有吸水性，增重的1.8g是水的质量，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，增重的8.8g是二氧化碳的质量，则
13．(1) +4 D
(2) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 D Ca(OH)2 放出 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 节约资源，减少向空气中排放二氧化碳，降低生产成本，减少对环境的影响
(3)石灰石颗粒较大，质地粗糙，会损伤牙齿，而碳酸钙经过加工后颗粒更细，对牙齿损伤小
【详解】（1）①在SiO2中，氧元素显 2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+( 2)×2=0，解得x=+4，所以硅元素的化合价为 +4。
②A 、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，硅的相对原子质量为28.09， 错误。
B、地壳中含量位居首位的元素是氧元素，不是硅元素， 错误。
C、硅的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，错误。
D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，硅的原子序数是14，所以硅原子核外电子数为14，正确。
故选 D。
（2）①石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。
②制作过滤器滤纸的操作过程如下： 对折滤纸：将圆形滤纸平放在干净、平整的桌面上。先沿直径方向对折一次，使滤纸成为半圆形状； 再次对折：将半圆形状的滤纸再次对折，形成一个四分之一圆；此时滤纸有一条折痕将其分为四层，另外三条折痕处是两层； 调整滤纸角度：将折好的四分之一圆滤纸打开一部分，使其中一边为三层，另一边为一层 ，呈漏斗状。因此过滤操作中，滤纸折叠不应出现图 D的情况。
故选D。
③消化池是氧化钙与水反应，反应后得到的主要产物是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2，该反应是放热反应，反应过程会放出热量。
④碳化塔中是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。从企业生产的角度看，该生产流程将产生的CO2通入碳化塔循环利用的优点是节约资源，减少向空气中排放二氧化碳，降低生产成本，减少对环境的影响（合理即可）。
（3）牙膏中添加碳酸钙而不添加石灰石的一条原因是 石灰石颗粒较大，质地粗糙，会损伤牙齿，而碳酸钙经过加工后颗粒更细，对牙齿损伤小（合理即可）。
14．(1)灼烧闻气味
(2)坏血病
(3)Ca(OH)2
(4)隔绝氧气/隔绝空气
(5) 与氧气和水同时接触 刷漆（合理即可）
【详解】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧时没有这种气味，生活中常用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维；
（2）人体缺乏维生素 C 易患坏血病；
（3）氢氧化钙是一种碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良土壤的酸性，化学式为Ca(OH)2；
（4）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气（或空气）；
（5）铁生锈，是因为铁与空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应，刷漆（或涂油、镀一层金属等）可以在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，从而防止铁生锈。
15．(1)
(2)检验通入玻璃瓶中的气体是否还含有二氧化碳
(3)/二氧化碳
【详解】（1）空气中含有二氧化碳，则装置C中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置B中澄清石灰水的作用是检验通入玻璃瓶中的气体是否还含有二氧化碳；
（3）实验前，先将植物放在黑暗处一昼夜，实验后，发现玻璃瓶外的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，玻璃瓶内的植物叶片不能检测出该有机物，而玻璃瓶内的植物叶片没有与二氧化碳接触，玻璃瓶外的植物叶片与二氧化碳接触，说明植物光合作用的原料之一是二氧化碳。
16．(1)很小
(2) 放出
(3)Fe、O、H
【详解】（1）由于酒精分子很小，所以酒精在灭菌保鲜时全过程肉眼不可见。
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其原理是：；该反应放出大量的热，属于放热反应。
（3）铁生锈是铁、氧气和水等物质发生复杂化学反应的过程，其主要产物是水合氧化铁（化学式可写作 Fe2O3 nH2O ），根据铁锈的化学组成可知，铁锈中一定含有Fe、O、H三种元素。
17．(1)氯化钠浓溶液
(2)变小
(3)B
(4) 稀盐酸中水的蒸发量大于的挥发量/稀盐酸中水的蒸发速率大于的蒸发速率 用两根干净的玻璃棒分别蘸取原盐酸和久置盐酸，分别滴在两张试纸上，测其值，若前者值大于后者，说明久置盐酸的浓度增大
(5) 220
【详解】（1）计算各物质质量变化量：水质量变化量为10.00 8.16=1.84g；稀盐酸质量变化量为10.00 8.64=1.36g；浓硫酸质量变化量为11.18 10.00=1.18g；氯化钠浓溶液质量变化量为10.00 9.38=0.62g；比较可得，氯化钠浓溶液质量变化最小；
（2）浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，而溶质质量不变。根据溶质质量分数=，溶液质量增大，溶质质量不变，所以浓硫酸的浓度变小；
（3）水蒸发时，液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下位体积的水分子个数。故选B；
（4）①分析浓度可能会变大的原因是：稀盐酸中水的蒸发量(蒸发速率)大于的挥发量(蒸发速率)，导致溶质氯化氢的质量分数相对增大；
②溶液的酸性强弱可通过测定溶液pH来确定，设计实验方案验证该猜想是否成立：用两根干净的玻璃棒分别蘸取原盐酸和久置盐酸，分别滴在两张 pH 试纸上，测其 pH 值，若前者 pH 值大于后者，说明久置盐酸的浓度增大；
（5）①生石灰可用作干燥剂的原因是生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
②氯化钙吸湿前质量为5.0g，吸湿后质量为16.0g，根据吸湿率公式：吸湿率，则氯化钙的吸湿率为。
18．(1)
(2) 增大反应物接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分 3.96
(3)解：贝壳粉质量为10.00g（由图可知）。
设贝壳中CaCO3的质量为x。
解得x=9g
则CaCO3的质量分数=×100%=90%
答：CaCO3的质量分数为90%。
(4) 稀盐酸（或稀硝酸等合理酸） 变红
【详解】（1）过程②是CaO与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式为。
（2）将贝壳磨碎的目的：增大反应物接触面积，使贝壳粉与稀盐酸反应更充分；从反应原理看，接触面积越大，反应速率越快、越完全，能让碳酸钙充分与盐酸反应，保证实验数据准确。
根据质量守恒定律，反应前总质量（贝壳粉 + 稀盐酸 + 烧杯等 ）为219.96g，反应后总质量为216.00g，质量差就是生成CO2的质量，即219.96g 216.00g=3.96g。
（3）见答案；
（4）步骤 I：实验结论是贝壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质；要检验滤渣中是否含CaCO3（因为若CaCO3未完全分解，滤渣中会有CaCO3）。CaCO3与稀盐酸（或稀硝酸等酸）反应生成CO2，会有气泡；无气泡则说明无CaCO3。所以①处填：稀盐酸（或稀硝酸等合理酸）。
步骤 II：氧化钙与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。所以②处填：变红。
19．(1) 放热
(2)温度达到可燃物的着火点
(3)不同意
(4)Ⅲ
(5)
(6)新物质
(7)Cu、C
(8)乙
(9)22
【详解】（1）滴入水后，烧杯中生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；
通过试管内的现象（气球膨胀）说明该反应为放热反应；
（2）该实验还能说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点或达到燃烧所需的最低温度；
（3）有同学认为，通过上述实验能说明二氧化碳与水发生了化学反应，该同学的说法不正确，是因为二氧化碳能够溶于水，也能使塑料瓶变瘪；
（4）三个实验中纸花变红的是实验Ⅲ，是因为水能和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色；
（5）实验Ⅱ能证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；
真正使紫色石蕊溶液变化的原因是水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，反应的化学方程式是H2O+CO2=H2CO3，从而证明了二氧化碳能与水反应的事实；
（6）要证明没有明显实验现象的化学反应发生，可以借助类似石蕊这样的物质，来证明有新物质产生，从而证明反应发生；
（7）根据甲：、、和乙：、可推出一种合理猜想：Cu、C（碳过量时）；
（8）同学们为了确定固体成分，取剩余固体在空气中灼烧没有观察到发红光的现象出现，说明固体中不含碳，则证明乙同学的猜想正确，最终确定了固体成分；
（9）设t1时产生二氧化碳最高点的质量为x，
x=22g。
20．(1) 硫的元素符号为S（合理即可） C 最外层电子数相同
(2) S CS2 盐 化合物 S Na+、 远离火源（合理即可） 氧分子分解为氧原子，硫原子与氧原子结合生成二氧化硫分子 吸收二氧化硫，防止污染空气 通入足量氧气 将硫磺矿石粉碎（合理即可） 加热溶解、冷却结晶、过滤、干燥 作干燥剂 吸水性 用于除铁锈 制取氢气 AEFG 石蕊溶液变红 氢离子和氢氧根离子
【详解】（1）①根据硫元素周期表一格可知，硫的元素符号为S、原子序数为16、相对原子质量为32.06等，故填：硫的元素符号为S（合理即可）；
②最外层电子数相同的原子（稀有气体元素除外），具有相似的化学性质。由硫原子的结构示意图可知，其最外层电子数是6，则与硫化学性质相似的是C，故填：C；最外层电子数相同；
（2）①火山口附近的硫磺矿，主要存在的是硫（S），其是由硫原子构成；
无水芒硝，其主要成分为Na2SO4，其是由钠离子和硫酸根离子构成，属于盐；
有机溶剂为CS2，其是由碳元素和硫元素组成的化合物；
故填：S；CS2；盐；化合物；S；Na+、；
②硫磺、硝酸钾和木炭在点燃的条件下反应生成氮气（空气中含量最多的气体）、二氧化碳和K2S，反应的化学方程式为；
根据题干信息，黑火药属民用爆炸物品，保存黑火药应注意远离火源、避免受潮并密封保存等；
故填：；远离火源（合理即可）；
③硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，反应的微观实质是氧分子分解为氧原子，硫原子与氧原子结合生成二氧化硫分子；
二氧化硫有毒，能与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为，则在熏蒸过程中，周围常常摆放一些盛有石灰水的容器，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；
故填：；氧分子分解为氧原子，硫原子与氧原子结合生成二氧化硫分子；吸收二氧化硫，防止污染空气；；
④在熏蒸过程中，要促进硫磺矿石的燃烧，可以采取的措施有通入足量氧气、将硫磺矿石粉碎、提高温度等，故填：通入足量氧气；将硫磺矿石粉碎（合理即可）；
⑤由图可知，0~40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则从芒硝与食盐的混合物中提纯芒硝的步骤是加热溶解、冷却结晶、过滤、干燥，故填：加热溶解、冷却结晶、过滤、干燥；
⑥浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性或中性气体；
稀硫酸可用于除铁锈，发生的反应为稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；还可以与锌粒反应制取氢气，发生的反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，故填：作干燥剂；吸水性；用于除铁锈；；制取氢气；；
⑦硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反应的化学方程式为；
实验室用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下制取硫化氢，该反应适用于固-液常温型，发生装置选A，硫化氢密度比空气大，能溶于水，应采用向上排空气法进行收集，收集装置选E；硫化氢溶于水得到氢硫酸溶液，显酸性，能是石蕊溶液变红，硫化氢能与氢氧化钠反应，则装置顺序为AEFG；
硫化氢溶于水得到氢硫酸溶液，显酸性，能是石蕊溶液变红，则该实验中，气体收集满了的实验现象是石蕊溶液变红；
硫化氢能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为，该反应的实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水，则该反应中发生有效相互作用的粒子是氢离子和氢氧根离子；
故填：；AEDG；石蕊溶液变红；；氢离子和氢氧根离子。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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