9.4酸和碱的反应巩固练习（含解析）北京版（2024）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 9.4酸和碱的反应巩固练习（含解析）北京版（2024）化学九年级下册 |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 北京版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-05 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
9.4酸和碱的反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1是反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。下列说法错误的是
A．该实验是将稀盐酸滴加在氢氧化钠溶液中 B．图2中a点所示的溶液
C．c点的溶液中粒子个数： D．实验过程中，个数始终不变
2．下列反应中，属于中和反应的是
A． B．
C． D．
3．下列实验操作可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 取样，加稀硫酸
B 除去NaCl溶液中的NaOH 加入过量稀盐酸
C 检验二氧化碳是否收集满 将燃着的木条伸入集气瓶内
D 除去溶液的 加足量锌粒
A．A B．B C．C D．D
4．锌在工业生产中有着广泛的应用。《天工开物》记载了火法炼锌的方法，主要发生的化学反应为：，该反应属于的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是
A．西红柿的酸性强于柠檬汁
B．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D．洁厕净与碱液不能混合使用
6．下列应用不涉及中和反应的是
A．浓硫酸干燥湿润的氧气 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液
7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．氢气还原氧化铜反应完全后用盐酸清洗试管内残余固体：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3
C．实验室制取二氧化碳：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
8．人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列对水的认识错误的是
A．实验室通过蒸馏可降低水的硬度
B．用活性炭可除去水中的色素和异味
C．有水生成的反应一定属于中和反应
D．污水经分级处理后可作为园林绿化用水
9．解释下列事实的化学方程式中，错误的是
A．铁和稀硫酸反应产生氢气：
B．氢氧化钙在空气中变质：
C．用氢氧化铝中和过多的胃酸：
D．用生石灰做干燥剂：
10．某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是
A．b点恰好完全反应
B．b、c、d三点沉淀质量相等
C．a→c过程中溶液的导电性一直逐渐减弱
D．a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少
二、非选择题
11．煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。
(1)使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑 。
(2)下列关于酸雨的叙述正确的是______（填序号）。
A．腐蚀大理石雕像 B．是由二氧化碳引起的 C．酸化土壤
(3)为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。研究发现，NH3 燃烧释放大量的能量，且产物没有污染，有一定的应用前景。请将 NH3 在氧气中燃烧的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+ 。
12．分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)在化学学习中，我们可以通过Ⅰ．证明有新物质生成；Ⅱ．证明有反应物的减少或消失，来证明化学变化发生。据此，可以将下表中的实验A与 归为一类，依据是 (填序号)。
A．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加酚酞溶液，再滴加稀盐酸至溶液变成无色。 B．氢氧化钠溶液中液面上升更高。 C．将喷水后的紫色石蕊纸花放入装有二氧化碳的集气瓶中，纸花变为红色。
(2)一些非金属氧化物可以和水发生化合化学反应生成酸(如下表所示)。请写出P2O5和H3PO4中磷元素的化合价是 。依据规律请写出三氧化硫与水反应的化学方程式 。
非金属氧化物 CO2 P2O5 SO2 SO3
酸 H2CO3 H3PO4 H2SO3 ？
13．酸和碱是化学工业的基础。在远古时代，人类就利用酸和碱的反应进行酿造、染色、冶炼等生产活动。同学们将酸和碱及其反应进行了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题∶
(1)酸溶液中一定含有的离子名称是 。
(2)氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，得到的物质是 。
(3)用酚酞溶液鉴别盐酸和氢氧化钠溶液时，现象是 。
(4)用熟石灰中和含有硫酸的废水，反应的化学方程式是 ，反应后溶液的酸性发生的变化是 。
14．如图是氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化的示意图。
(1)根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钙溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。
(2)滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。
(3)发生反应的化学方程式为 。
15．化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列问题：
(1)取用粉末状固体药品一般使用 ；若将试纸先用蒸馏水润湿，测定澄清石灰水的，则测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)拿细口瓶倒液时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，其目的是 。
(3)用氯化钠固体和水配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，导致所得溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的 冲洗，再涂上 溶液。
16．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1)向少量中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。
(2)为验证中和反应的发生，同学们向稀溶液中缓缓通入气体（如图1），测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。（溶液体积、温度的变化可忽略）
①分析段变化，其他条件相同，导电能力： （填“>”或“<”），还可判断和发生了反应，写出其反应的方程式为 。
②分析段变化，可知溶液的导电能力与离子的浓度和 有关。
③用传感器测得烧杯内溶液的变化如图3所示，下列试剂不能验证反应达到c点的是 。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．紫色石蕊溶液 D．二氧化碳气体
17．二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下：
(1)①操作a的名称是 ；
②请指出该流程图中可循环里用的物质是 。
A． B． C． D．溶液
(2)“捕捉室”中反应的化学方程式为 。
(3)中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
甲醇甲醛→…→葡萄糖→…→淀粉
阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇的化学方程式： 。
(4)小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约）下，将溶于水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的变化，所得数据如图3所示。
【查阅资料】
Ⅰ．本实验条件下：和溶液的分别为和。
Ⅱ．时，在水中的溶解度分别为。
Ⅲ．将通入溶液发生如下反应，，回答下列问题：
①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 。
②M点的溶质为 。
③实验过程中发现后溶液的基本不再变化，则此时烧杯内出现什么现象 。
18．实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。
(1)打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 （填“吸水性”或“挥发性”）。
(2)将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是 。
(3)该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题：
①由图乙可知，烧杯中的溶液为 。
②由图丙可知，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是 （填“M”“N”或“P”）。
③该反应的化学方程式为 。
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠的质量为 g（精确到0.1）。
19．对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题。
海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径(SO2与水反应类似于CO2)。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。
(1)将海水喷淋吸收烟气的优点是 。
向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图。
(2)由此可知NaHSO3溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。
(3)M点溶液所含的溶质有 (填化学式)。
(4)溶液的pH由0升至3的过程中，溶液中H2SO3与NaOH发生反应的化学方程式为 。
某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示：
已知：“脱硫”时发生的主要反应有。
(5)计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量(写出计算过程)。
(6)温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是 。
《9.4酸和碱的反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A C D A B C A C
1．C
【详解】A、刚开始时，显碱性，随着溶液的滴加，pH慢慢减小，且最终，显酸性，则实验是将稀盐酸滴加在氢氧化钠溶液中，该选项说法正确；
B、由图可知，a点时溶液，该选项说法正确；
C、c点的溶液呈酸性，溶质为氯化钠和氯化氢，个数个数，该选项说法不正确；
D、盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应，实验过程中，个数始终不变，该选项说法正确。
故选C。
2．C
【详解】A、该反应的反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，不属于中和反应，故选项不正确；
B、该反应的反应物是酸和盐，生成物是酸和盐，不属于中和反应，故选项不正确；
C、该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确；
D、该反应的反应物是金属氧化物和酸，生成物是盐和水，但反应物不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项不正确。
故选C。
3．A
【详解】A、木炭粉与稀硫酸不反应，氧化铜粉末能与稀硫酸反应，化学方程式为，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，现象不同，可以鉴别，该操作能达到实验目的；
B、NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，但加入过量稀盐酸，会引入新杂质HCl，不能达到除杂目的；
C、检验二氧化碳是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满，伸入集气瓶内无法检验CO2是否收集满，该操作不能达到实验目的；
D、锌的金属活动性比铁和铜都强，加入足量锌粒，发生反应、，不但除去了CuSO4，还会除去FeSO4，不能达到除杂目的。
故选A。
4．C
【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，该反应的基本反应类型不属于化合反应，故A错误；
B、分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应的基本反应类型不属于分解反应，故B错误；
C、置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型属于置换反应，故C正确；
D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应的基本反应类型不属于复分解反应，故D错误；
故选：C。
5．D
【详解】A、溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。由图可知，西红柿的pH值比柠檬汁pH值大，可知西红柿的酸性弱于柠檬汁，该选项不符合题意。
B、新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变小，该选项不符合题意。
C、测定溶液的pH值，需要用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液于干燥的pH试纸上，若pH试纸被润湿会导致测出的pH值有误差，该选项不符合题意。
D、由图可知，洁厕净的pH值是1，属于酸性溶液，与碱液混合会发生反应而失效，该选项符合题意。
故选D。
6．A
【详解】A、浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用浓硫酸的吸水性且不与氧气反应，不涉及中和反应，符合题意；
B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，即氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
C、熟石灰用于改良酸性土壤，熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质反应生成盐和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液，硼酸能与碱液反应生成盐和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。
故选：A。
7．B
【详解】A、氢气还原氧化铜反应完全后的残余固体是铜，铜的活动性比氢弱，不能与盐酸反应，故选项不符合题意；
B、正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式书写正确，故选项符合题意；
C、实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不能用稀硫酸，正确的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故选项不符合题意；
D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，即氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故选项不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、蒸馏是通过加热水至沸腾，冷凝蒸汽得到纯水的过程，能有效去除水中的可溶性钙、镁离子，从而降低水的硬度。不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但是有水生成的反应不一定属于中和反应，如氢气燃烧生成水，有水生成，不属于中和反应，符合题意；
D、污水通过物理、化学、生物等方法分级净化后，水质可达到再利用标准，可以作为园林绿化用水，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】A、铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，化学方程式为，故错误；
B、氢氧化钙在空气中变质，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，故正确；
C、用氢氧化铝中和过多的胃酸，是氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为，故正确；
D、用生石灰做干燥剂，是利用氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，故正确；
故选A。
10．C
【详解】A、由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应放出热量，b点时温度最高，说明此时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，不符合题意；
B、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，b点时温度最高，此时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，c点pH大于7，此时氢氧化钡溶液过量，d点时，温度已经降低，此时氢氧化钡溶液过量，故b、c、d三点沉淀质量相等，不符合题意；
C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，随着反应的进行，溶液中的离子数目减少，离子浓度降低，溶液导电性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液导电性最弱，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度逐渐增加，溶液导电性逐渐增强，a点时，pH小于7，此时稀硫酸还未完全反应，c点时，pH大于7，此时氢氧化钡过量，故a→c过程中溶液的导电性先减弱后增强，符合题意；
D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应生成了沉淀，故随着反应的进行，溶液中溶质的质量逐渐减小，a点时稀硫酸部分反应，故a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少，不符合题意。
故选C。
11．(1)燃料与空气要有足够大的接触面积
(2)AC
(3)2N2
【详解】（1）使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑燃料与空气要有足够大的接触面积；
（2）A、大理石的主要成分碳酸钙能与酸性物质反应，酸雨会腐蚀大理石雕像，符合题意；
B、酸雨是由二氧化硫、二氧化氮等引起的，二氧化碳含量过多会导致温室效应，不符合题意；
C、酸雨显酸性，会酸化土壤，符合题意。
故选AC；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是4、12、6，生成物中含N、H、O的个数分别是0、12、6，故生成物中还应含4个N，每个氮分子由2个氮原子构成，故应补充：2N2。
12．(1) B 均通过证明有反应物的减少或消失，来证明化学变化发生
(2) +5
【详解】（1）A、氢氧化钠溶液显碱性，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加酚酞溶液，溶液变红色，再滴加稀盐酸至溶液变成无色，说明氢氧化钠消失，可证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学变化；
B、将盛有二氧化碳的试管同时倒置于等体积的氢氧化钠溶液和水中，氢氧化钠溶液中液面上升更高，说明装置内二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶内的压强减小的更多，在外界大气压的作用下，氢氧化钠溶液中液面上升更高，通过证明有反应物的减少或消失，来证明化学变化发生；
C、将喷水后的紫色石蕊纸花放入装有二氧化碳的集气瓶中，纸花变为红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红色，通过证明有新物质生成，来证明化学变化发生；
故可以将下表中的实验A与B归为一类，依据是均通过证明有反应物的减少或消失，来证明化学变化发生；
（2）根据在化合物中各元素中正负化合价代数和为0，P2O5中氧元素显-2价，则磷元素显+5价，H3PO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则磷元素的化合价是+5；
依据规律三氧化硫与水反应生成硫酸和水，化学方程式为。
13．(1)氢离子
(2)碳酸钠/Na2CO3#碳酸钠
(3)能使酚酞溶液变红的是氢氧化钠溶液，无变化的是稀盐酸（合理即可）
(4) 酸性变弱
【详解】（1）酸在水溶液中解离出的阳离子都为氢离子，则酸溶液中都含有氢离子。
（2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钠变质得到碳酸钠。
（3）酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，则能使酚酞溶液变红的是氢氧化钠溶液，无变化的是稀盐酸。
（4）熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为；
反应过程中，硫酸不断减少，则酸性减弱。
14．(1)稀盐酸
(2)HCl和CaCl2
(3)
【详解】（1）由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴加到另一种溶液中；
（2）滴入溶液体积为V2mL时，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙，故此时溶液中的溶质是：氯化钙、氯化氢；
（3）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：。
15．(1) 药匙/纸槽 偏小
(2)防止残留的液体流下腐蚀标签
(3) 偏小
(4) 水/H2O 硼酸/H3BO3
【详解】（1）取用粉末状固体药品一般使用药匙（或纸槽），取用块状固体，可以选择镊子；
若将pH试纸先用蒸馏水润湿，测定澄清石灰水的pH，澄清石灰水被稀释，碱性减弱，则测定结果偏小；
（2）拿细口瓶倒液时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，其目的是防止残留的液体流下腐蚀标签；
（3）量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，导致所得溶液的溶质质量分数偏小；
（4）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，中和残留的碱。
16．(1)红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色
(2) > 种类 BD
【详解】（1）Fe(OH)3是红褐色固体，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以观察到红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（2）①NaOH溶液中含Na+和OH ，通入HCl后，OH 与H+结合生成水，A→B段导电能力减弱，说明OH 导电能力>Cl ；NaOH与HCl反应生成NaCl和水，方程式为。
②B→C段，HCl过量，溶液中H+、Cl 增多，导电能力增强，说明溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关（H+、OH 、Cl 等离子电荷不同）。
③c点溶液pH<7，呈酸性，溶质为NaCl和HCl。
A、锌粒与HCl反应产生气泡，可验证；
B、硝酸银溶液与NaCl、HCl都生成氯化银沉淀，不能验证；
C、紫色石蕊遇酸变红，可验证；
D、二氧化碳与HCl、NaCl都不反应，不能验证。
所以选BD 。
17．(1) 过滤 ABD
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)
(4) 使用分液漏斗，可以控制反应速率 氢氧化钠、碳酸钠 出现白色晶体
【详解】（1）①操作a是将固体和液体分离，这种操作名称是过滤；
②在该流程图中，开始有NaOH溶液参与反应，后面又生成了NaOH溶液，所以可循环利用的物质是NaOH溶液；CaO在煅烧炉中生成，在颗粒反应室中又参与反应，也可循环利用；CO2在捕捉室被吸收，在高温反应炉中又释放出来，同样可循环利用。而CaCO3是反应的中间产物，没有循环利用。所以可循环利用的物质是ABD；
（2）在“捕捉室”中，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）由阶段Ⅰ反应的微观过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
（4）①在实验中，分液漏斗可以通过控制活塞来调节液体的滴加速度，从而控制反应速率，而长颈漏斗不能控制液体的滴加速度，无法有效控制反应速率；
由资料可知，NaOH溶液的pH为14.0，Na2CO3溶液的pH为12.0，M点的pH介于12.0 - 14.0之间，说明溶液中既有未反应完的NaOH，又有NaOH与CO2反应生成的Na2CO3，所以M点的溶质为氢氧化钠、碳酸钠；
③8分钟后，氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，pH不变，根据方程式CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O、 Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3，可知反应的总反应可写作NaOH +CO2=NaHCO3,
设8.0g氢氧化钠能够产生碳酸氢钠的质量为
氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，溶液pH不变，8.0g氢氧化钠能够生成16.8g碳酸氢钠，无法全部溶解在100g水中，烧杯内有白色晶体。
18．(1)挥发性
(2)有气泡产生
(3) 稀盐酸 放热 N 1.6
【详解】（1）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，表现为白雾现象。故填：挥发性；
（2）盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）反应生成二氧化碳气体，故观察到有气泡产生；
（3）①稀盐酸显酸性pH＜7，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，烧杯内溶液pH初始值小于7，然后逐渐增大，说明是向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，故填：稀盐酸；
②由图丙可知，反应过程中溶液温度升高，说明反应放热；N点时温度最高，说明此时恰好完全反应；
③氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：；
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，从图像可知，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。氢氧化钠溶质质量为11g×10%=1.1g；
设生成氯化钠质量为x
故填：1.6g。
19．(1)增大接触面积，提高效率
(2)酸性
(3)NaHSO3、Na2SO3/Na2SO3、NaHSO3
(4)H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O
(5)设：生成 H2SO4质量为x。
解得x= 49g
答：会生产49g硫酸。
(6)温度升高，SO2在水中的溶解度减小，导致反应不充分，脱硫率降低
【详解】（1）将海水喷淋吸收烟气，可使烟气和海水充分接触，的优点是接触面积大，吸收更充分；
（2）从图中可以看出，NaHSO3溶液的 pH <7，因此溶液显酸性；
（3）根据图像分析， M 点溶液含有阴离子是 ，则溶质主要为NaHSO3、Na2SO3.
（4）分析图像，溶液的 pH 由1升至3的过程中产生的阴离子是，H2SO3与 NaOH 反应产生亚硫酸氢钠和水，化学方程式为：H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O；
（5）见答案；
（6）气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60°℃时，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
9.4酸和碱的反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1是反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。下列说法错误的是
A．该实验是将稀盐酸滴加在氢氧化钠溶液中 B．图2中a点所示的溶液
C．c点的溶液中粒子个数： D．实验过程中，个数始终不变
2．下列反应中，属于中和反应的是
A． B．
C． D．
3．下列实验操作可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 取样，加稀硫酸
B 除去NaCl溶液中的NaOH 加入过量稀盐酸
C 检验二氧化碳是否收集满 将燃着的木条伸入集气瓶内
D 除去溶液的 加足量锌粒
A．A B．B C．C D．D
4．锌在工业生产中有着广泛的应用。《天工开物》记载了火法炼锌的方法，主要发生的化学反应为：，该反应属于的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是
A．西红柿的酸性强于柠檬汁
B．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D．洁厕净与碱液不能混合使用
6．下列应用不涉及中和反应的是
A．浓硫酸干燥湿润的氧气 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液
7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．氢气还原氧化铜反应完全后用盐酸清洗试管内残余固体：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3
C．实验室制取二氧化碳：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
8．人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列对水的认识错误的是
A．实验室通过蒸馏可降低水的硬度
B．用活性炭可除去水中的色素和异味
C．有水生成的反应一定属于中和反应
D．污水经分级处理后可作为园林绿化用水
9．解释下列事实的化学方程式中，错误的是
A．铁和稀硫酸反应产生氢气：
B．氢氧化钙在空气中变质：
C．用氢氧化铝中和过多的胃酸：
D．用生石灰做干燥剂：
10．某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是
A．b点恰好完全反应
B．b、c、d三点沉淀质量相等
C．a→c过程中溶液的导电性一直逐渐减弱
D．a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少
二、非选择题
11．煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。
(1)使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑 。
(2)下列关于酸雨的叙述正确的是______（填序号）。
A．腐蚀大理石雕像 B．是由二氧化碳引起的 C．酸化土壤
(3)为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。研究发现，NH3 燃烧释放大量的能量，且产物没有污染，有一定的应用前景。请将 NH3 在氧气中燃烧的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+ 。
12．分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)在化学学习中，我们可以通过Ⅰ．证明有新物质生成；Ⅱ．证明有反应物的减少或消失，来证明化学变化发生。据此，可以将下表中的实验A与 归为一类，依据是 (填序号)。
A．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加酚酞溶液，再滴加稀盐酸至溶液变成无色。 B．氢氧化钠溶液中液面上升更高。 C．将喷水后的紫色石蕊纸花放入装有二氧化碳的集气瓶中，纸花变为红色。
(2)一些非金属氧化物可以和水发生化合化学反应生成酸(如下表所示)。请写出P2O5和H3PO4中磷元素的化合价是 。依据规律请写出三氧化硫与水反应的化学方程式 。
非金属氧化物 CO2 P2O5 SO2 SO3
酸 H2CO3 H3PO4 H2SO3 ？
13．酸和碱是化学工业的基础。在远古时代，人类就利用酸和碱的反应进行酿造、染色、冶炼等生产活动。同学们将酸和碱及其反应进行了结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题∶
(1)酸溶液中一定含有的离子名称是 。
(2)氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，得到的物质是 。
(3)用酚酞溶液鉴别盐酸和氢氧化钠溶液时，现象是 。
(4)用熟石灰中和含有硫酸的废水，反应的化学方程式是 ，反应后溶液的酸性发生的变化是 。
14．如图是氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化的示意图。
(1)根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钙溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。
(2)滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。
(3)发生反应的化学方程式为 。
15．化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列问题：
(1)取用粉末状固体药品一般使用 ；若将试纸先用蒸馏水润湿，测定澄清石灰水的，则测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)拿细口瓶倒液时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，其目的是 。
(3)用氯化钠固体和水配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，导致所得溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的 冲洗，再涂上 溶液。
16．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1)向少量中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。
(2)为验证中和反应的发生，同学们向稀溶液中缓缓通入气体（如图1），测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。（溶液体积、温度的变化可忽略）
①分析段变化，其他条件相同，导电能力： （填“>”或“<”），还可判断和发生了反应，写出其反应的方程式为 。
②分析段变化，可知溶液的导电能力与离子的浓度和 有关。
③用传感器测得烧杯内溶液的变化如图3所示，下列试剂不能验证反应达到c点的是 。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．紫色石蕊溶液 D．二氧化碳气体
17．二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下：
(1)①操作a的名称是 ；
②请指出该流程图中可循环里用的物质是 。
A． B． C． D．溶液
(2)“捕捉室”中反应的化学方程式为 。
(3)中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下：
甲醇甲醛→…→葡萄糖→…→淀粉
阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇的化学方程式： 。
(4)小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约）下，将溶于水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的变化，所得数据如图3所示。
【查阅资料】
Ⅰ．本实验条件下：和溶液的分别为和。
Ⅱ．时，在水中的溶解度分别为。
Ⅲ．将通入溶液发生如下反应，，回答下列问题：
①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 。
②M点的溶质为 。
③实验过程中发现后溶液的基本不再变化，则此时烧杯内出现什么现象 。
18．实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。
(1)打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 （填“吸水性”或“挥发性”）。
(2)将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是 。
(3)该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题：
①由图乙可知，烧杯中的溶液为 。
②由图丙可知，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是 （填“M”“N”或“P”）。
③该反应的化学方程式为 。
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠的质量为 g（精确到0.1）。
19．对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题。
海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径(SO2与水反应类似于CO2)。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。
(1)将海水喷淋吸收烟气的优点是 。
向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图。
(2)由此可知NaHSO3溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。
(3)M点溶液所含的溶质有 (填化学式)。
(4)溶液的pH由0升至3的过程中，溶液中H2SO3与NaOH发生反应的化学方程式为 。
某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示：
已知：“脱硫”时发生的主要反应有。
(5)计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量(写出计算过程)。
(6)温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是 。
《9.4酸和碱的反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A C D A B C A C
1．C
【详解】A、刚开始时，显碱性，随着溶液的滴加，pH慢慢减小，且最终，显酸性，则实验是将稀盐酸滴加在氢氧化钠溶液中，该选项说法正确；
B、由图可知，a点时溶液，该选项说法正确；
C、c点的溶液呈酸性，溶质为氯化钠和氯化氢，个数个数，该选项说法不正确；
D、盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应，实验过程中，个数始终不变，该选项说法正确。
故选C。
2．C
【详解】A、该反应的反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，不属于中和反应，故选项不正确；
B、该反应的反应物是酸和盐，生成物是酸和盐，不属于中和反应，故选项不正确；
C、该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确；
D、该反应的反应物是金属氧化物和酸，生成物是盐和水，但反应物不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项不正确。
故选C。
3．A
【详解】A、木炭粉与稀硫酸不反应，氧化铜粉末能与稀硫酸反应，化学方程式为，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，现象不同，可以鉴别，该操作能达到实验目的；
B、NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，但加入过量稀盐酸，会引入新杂质HCl，不能达到除杂目的；
C、检验二氧化碳是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满，伸入集气瓶内无法检验CO2是否收集满，该操作不能达到实验目的；
D、锌的金属活动性比铁和铜都强，加入足量锌粒，发生反应、，不但除去了CuSO4，还会除去FeSO4，不能达到除杂目的。
故选A。
4．C
【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，该反应的基本反应类型不属于化合反应，故A错误；
B、分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应的基本反应类型不属于分解反应，故B错误；
C、置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型属于置换反应，故C正确；
D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应的基本反应类型不属于复分解反应，故D错误；
故选：C。
5．D
【详解】A、溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。由图可知，西红柿的pH值比柠檬汁pH值大，可知西红柿的酸性弱于柠檬汁，该选项不符合题意。
B、新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变小，该选项不符合题意。
C、测定溶液的pH值，需要用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液于干燥的pH试纸上，若pH试纸被润湿会导致测出的pH值有误差，该选项不符合题意。
D、由图可知，洁厕净的pH值是1，属于酸性溶液，与碱液混合会发生反应而失效，该选项符合题意。
故选D。
6．A
【详解】A、浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用浓硫酸的吸水性且不与氧气反应，不涉及中和反应，符合题意；
B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，即氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
C、熟石灰用于改良酸性土壤，熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质反应生成盐和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；
D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液，硼酸能与碱液反应生成盐和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。
故选：A。
7．B
【详解】A、氢气还原氧化铜反应完全后的残余固体是铜，铜的活动性比氢弱，不能与盐酸反应，故选项不符合题意；
B、正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式书写正确，故选项符合题意；
C、实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不能用稀硫酸，正确的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故选项不符合题意；
D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，即氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故选项不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、蒸馏是通过加热水至沸腾，冷凝蒸汽得到纯水的过程，能有效去除水中的可溶性钙、镁离子，从而降低水的硬度。不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但是有水生成的反应不一定属于中和反应，如氢气燃烧生成水，有水生成，不属于中和反应，符合题意；
D、污水通过物理、化学、生物等方法分级净化后，水质可达到再利用标准，可以作为园林绿化用水，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】A、铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，化学方程式为，故错误；
B、氢氧化钙在空气中变质，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，故正确；
C、用氢氧化铝中和过多的胃酸，是氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为，故正确；
D、用生石灰做干燥剂，是利用氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，故正确；
故选A。
10．C
【详解】A、由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应放出热量，b点时温度最高，说明此时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，不符合题意；
B、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，b点时温度最高，此时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，c点pH大于7，此时氢氧化钡溶液过量，d点时，温度已经降低，此时氢氧化钡溶液过量，故b、c、d三点沉淀质量相等，不符合题意；
C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，随着反应的进行，溶液中的离子数目减少，离子浓度降低，溶液导电性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液导电性最弱，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度逐渐增加，溶液导电性逐渐增强，a点时，pH小于7，此时稀硫酸还未完全反应，c点时，pH大于7，此时氢氧化钡过量，故a→c过程中溶液的导电性先减弱后增强，符合题意；
D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应生成了沉淀，故随着反应的进行，溶液中溶质的质量逐渐减小，a点时稀硫酸部分反应，故a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少，不符合题意。
故选C。
11．(1)燃料与空气要有足够大的接触面积
(2)AC
(3)2N2
【详解】（1）使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑燃料与空气要有足够大的接触面积；
（2）A、大理石的主要成分碳酸钙能与酸性物质反应，酸雨会腐蚀大理石雕像，符合题意；
B、酸雨是由二氧化硫、二氧化氮等引起的，二氧化碳含量过多会导致温室效应，不符合题意；
C、酸雨显酸性，会酸化土壤，符合题意。
故选AC；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是4、12、6，生成物中含N、H、O的个数分别是0、12、6，故生成物中还应含4个N，每个氮分子由2个氮原子构成，故应补充：2N2。
12．(1) B 均通过证明有反应物的减少或消失，来证明化学变化发生
(2) +5
【详解】（1）A、氢氧化钠溶液显碱性，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加酚酞溶液，溶液变红色，再滴加稀盐酸至溶液变成无色，说明氢氧化钠消失，可证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学变化；
B、将盛有二氧化碳的试管同时倒置于等体积的氢氧化钠溶液和水中，氢氧化钠溶液中液面上升更高，说明装置内二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶内的压强减小的更多，在外界大气压的作用下，氢氧化钠溶液中液面上升更高，通过证明有反应物的减少或消失，来证明化学变化发生；
C、将喷水后的紫色石蕊纸花放入装有二氧化碳的集气瓶中，纸花变为红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红色，通过证明有新物质生成，来证明化学变化发生；
故可以将下表中的实验A与B归为一类，依据是均通过证明有反应物的减少或消失，来证明化学变化发生；
（2）根据在化合物中各元素中正负化合价代数和为0，P2O5中氧元素显-2价，则磷元素显+5价，H3PO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则磷元素的化合价是+5；
依据规律三氧化硫与水反应生成硫酸和水，化学方程式为。
13．(1)氢离子
(2)碳酸钠/Na2CO3#碳酸钠
(3)能使酚酞溶液变红的是氢氧化钠溶液，无变化的是稀盐酸（合理即可）
(4) 酸性变弱
【详解】（1）酸在水溶液中解离出的阳离子都为氢离子，则酸溶液中都含有氢离子。
（2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钠变质得到碳酸钠。
（3）酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，则能使酚酞溶液变红的是氢氧化钠溶液，无变化的是稀盐酸。
（4）熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为；
反应过程中，硫酸不断减少，则酸性减弱。
14．(1)稀盐酸
(2)HCl和CaCl2
(3)
【详解】（1）由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴加到另一种溶液中；
（2）滴入溶液体积为V2mL时，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙，故此时溶液中的溶质是：氯化钙、氯化氢；
（3）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：。
15．(1) 药匙/纸槽 偏小
(2)防止残留的液体流下腐蚀标签
(3) 偏小
(4) 水/H2O 硼酸/H3BO3
【详解】（1）取用粉末状固体药品一般使用药匙（或纸槽），取用块状固体，可以选择镊子；
若将pH试纸先用蒸馏水润湿，测定澄清石灰水的pH，澄清石灰水被稀释，碱性减弱，则测定结果偏小；
（2）拿细口瓶倒液时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，其目的是防止残留的液体流下腐蚀标签；
（3）量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，导致所得溶液的溶质质量分数偏小；
（4）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，中和残留的碱。
16．(1)红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色
(2) > 种类 BD
【详解】（1）Fe(OH)3是红褐色固体，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以观察到红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（2）①NaOH溶液中含Na+和OH ，通入HCl后，OH 与H+结合生成水，A→B段导电能力减弱，说明OH 导电能力>Cl ；NaOH与HCl反应生成NaCl和水，方程式为。
②B→C段，HCl过量，溶液中H+、Cl 增多，导电能力增强，说明溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关（H+、OH 、Cl 等离子电荷不同）。
③c点溶液pH<7，呈酸性，溶质为NaCl和HCl。
A、锌粒与HCl反应产生气泡，可验证；
B、硝酸银溶液与NaCl、HCl都生成氯化银沉淀，不能验证；
C、紫色石蕊遇酸变红，可验证；
D、二氧化碳与HCl、NaCl都不反应，不能验证。
所以选BD 。
17．(1) 过滤 ABD
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)
(4) 使用分液漏斗，可以控制反应速率 氢氧化钠、碳酸钠 出现白色晶体
【详解】（1）①操作a是将固体和液体分离，这种操作名称是过滤；
②在该流程图中，开始有NaOH溶液参与反应，后面又生成了NaOH溶液，所以可循环利用的物质是NaOH溶液；CaO在煅烧炉中生成，在颗粒反应室中又参与反应，也可循环利用；CO2在捕捉室被吸收，在高温反应炉中又释放出来，同样可循环利用。而CaCO3是反应的中间产物，没有循环利用。所以可循环利用的物质是ABD；
（2）在“捕捉室”中，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）由阶段Ⅰ反应的微观过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
（4）①在实验中，分液漏斗可以通过控制活塞来调节液体的滴加速度，从而控制反应速率，而长颈漏斗不能控制液体的滴加速度，无法有效控制反应速率；
由资料可知，NaOH溶液的pH为14.0，Na2CO3溶液的pH为12.0，M点的pH介于12.0 - 14.0之间，说明溶液中既有未反应完的NaOH，又有NaOH与CO2反应生成的Na2CO3，所以M点的溶质为氢氧化钠、碳酸钠；
③8分钟后，氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，pH不变，根据方程式CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O、 Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3，可知反应的总反应可写作NaOH +CO2=NaHCO3,
设8.0g氢氧化钠能够产生碳酸氢钠的质量为
氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，溶液pH不变，8.0g氢氧化钠能够生成16.8g碳酸氢钠，无法全部溶解在100g水中，烧杯内有白色晶体。
18．(1)挥发性
(2)有气泡产生
(3) 稀盐酸 放热 N 1.6
【详解】（1）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，表现为白雾现象。故填：挥发性；
（2）盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）反应生成二氧化碳气体，故观察到有气泡产生；
（3）①稀盐酸显酸性pH＜7，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，烧杯内溶液pH初始值小于7，然后逐渐增大，说明是向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，故填：稀盐酸；
②由图丙可知，反应过程中溶液温度升高，说明反应放热；N点时温度最高，说明此时恰好完全反应；
③氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：；
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，从图像可知，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。氢氧化钠溶质质量为11g×10%=1.1g；
设生成氯化钠质量为x
故填：1.6g。
19．(1)增大接触面积，提高效率
(2)酸性
(3)NaHSO3、Na2SO3/Na2SO3、NaHSO3
(4)H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O
(5)设：生成 H2SO4质量为x。
解得x= 49g
答：会生产49g硫酸。
(6)温度升高，SO2在水中的溶解度减小，导致反应不充分，脱硫率降低
【详解】（1）将海水喷淋吸收烟气，可使烟气和海水充分接触，的优点是接触面积大，吸收更充分；
（2）从图中可以看出，NaHSO3溶液的 pH <7，因此溶液显酸性；
（3）根据图像分析， M 点溶液含有阴离子是 ，则溶质主要为NaHSO3、Na2SO3.
（4）分析图像，溶液的 pH 由1升至3的过程中产生的阴离子是，H2SO3与 NaOH 反应产生亚硫酸氢钠和水，化学方程式为：H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O；
（5）见答案；
（6）气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60°℃时，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
同课章节目录