10.2海水提取食盐巩固练习（含解析）北京版（2024）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 10.2海水提取食盐巩固练习（含解析）北京版（2024）化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 北京版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-05 00:00:00 | ||
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文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
10.2海水提取食盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项 目的 主要实验操作
A 鉴别氧气和氮气 伸入燃着的小木条，观察现象
B 除去固体中的NaCl 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C 区分蒸馏水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰粉末，观察现象
D 自来水的杀菌消毒 加入活性炭，充分振荡，静置
A．A B．B C．C D．D
2．下列基于科学思维及实验事实的推理，正确的是
A．电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的
B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有
3．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A．CO和CO2的组成元素相同，则它们的化学性质相同
B．火碱溶液能使无色酚酞溶液变红，因此所有碱都能使无色酚酞溶液变红
C．复分解反应元素化合价一定不变，但化合价不变的反应不一定是复分解反应
D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
4．以下是粗盐提纯实验中的相关操作，其中不正确的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
5．下列实验设计能达到目的的是
A．检验集气瓶中O2是否集满：伸入燃着的木条
B．鉴别MnO2和木炭粉：观察颜色
C．除去CaO中的少量CaCO3：加水溶解后过滤
D．除去CO2中的少量CO：将气体通过灼热的氧化铜
6．归纳和推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳或推理都正确的一组是
①由同种元素组成的物质一定是单质
②分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分
③最外层电子数决定元素原子的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相似
④合金是由一种金属和金属(或非金属)熔合而成的，所以合金一定是混合物
⑤溶液具有均一性和稳定性，因此均一稳定的液体一定是溶液
⑥碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液
⑦氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液
⑧氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
A．①③⑥ B．④⑥⑦ C．③④⑦ D．②⑤⑧
7．下表列出了为达到实验目的而设计的方法及步骤，其中不正确的是
选项 实验目的 方法
A 鉴别：硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，比较溶液温度的变化
B 配制：配制质量分数为的溶液 向盛有固体的烧杯中，加入水（密度为），搅拌至充分溶解
C 除杂：去除粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤、蒸发
D 检验：中是否含有 点燃，在火焰上方罩干燥烧杯
A．A B．B C．C D．D
8．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 稀盐酸和稀硫酸 观察白雾 溶于水观察现象
B 氢氧化钠和硫酸钾 加水溶解 观察颜色
C 氢氧化钠和氧化钙 放置于空气中 溶于水加酚酞溶液
D 8K黄金和黄金 分别滴加硝酸银溶液 加热后观察颜色
A．A B．B C．C D．D
9．下列除杂方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A N2 O2 将气体缓缓地通过足量灼热的炭粉
B FeCl2溶液 CuCl2 向溶液中加入足量锌粒，充分反应后过滤
C CO2 CO 通入氧气，将气体点燃
D CaO CaCO3 将混合物高温煅烧至固体质量不再减少
A．A B．B C．C D．D
10．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是
A．粗盐不可以放在烧杯里称量
B．涉及的分离操作有过滤和蒸发
C．过滤速度慢的原因可能是漏斗内液面高于滤纸边缘
D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热
二、非选择题
11．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的 性。
(2)非遗项目“打铁花”是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，铁花冷却后得到黑色固体，请用化学方程式表示其中的主要原理： 。从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的原因是 。
(3)现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，其反应原理是 (写化学方程式)。
(4)查阅资料发现：(氯化亚锡)溶于水可形成无色溶液。请你设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜 (写出操作和现象)。
(5)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。锰的金属活动性介于镁和铜之间。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下：
易溶 易溶 难溶 易溶 难溶
结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是___________。(填编号)
A．锰能与氢氧化铜反应 B．锰能与硝酸银溶液反应
C．碳酸锰能与稀盐酸反应 D．碳酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应
12．2024年9月，我国首个在海上的二氧化碳封存项目，埋藏的二氧化碳已经突破了5000万立方米，对我国在2060年前实现碳中和起到了重大的贡献。CO2在封存之前要先“捕捉”，项目小组同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如题图所示：
查阅资料：反应分离器中发生的主要反应方程式为： Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
(1)CO2用途有 （任写一点）。
(2)捕捉室中使用氢氧化钠溶液而不选择氢氧化钙溶液的原因是 。
(3)煅烧炉中发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
13．连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
(1)海水晒盐。如图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 。
(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含有少量的CO2等气体。下列说法正确的是 (填字母)。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
14．如图所示，稀盐酸能与相连的物质发生化学反应。
(1)与稀盐酸的反应所属基本反应类型为 。
(2)写出稀盐酸与反应的化学方程式： 。
(3)X是初中化学常用物质，若X溶液与稀盐酸反应生成白色沉淀，则X的化学式为 。
15．从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。
Ⅰ.从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。
(1)实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：
(2)观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中 （填“一定”或“可能”或“一定下”）含有氧元素。
Ⅱ.从定量的角度研究：设计了如图实验装置（天平略）验证质量守恒定律。
(3)上述三个实验装置中，能用于验证质量守恒定律的是 。
(4)写出A实验中的化学反应方程式： 。
(5)镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁，若反应后称量发现固体的质量减轻，请分析产生这一现象的原因 。
16．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。
(1)甲是过滤实验。仪器a的名称是 。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免 ，使过滤速度过慢。过滤时，如果过滤的液面高于滤纸边缘，可能造成的后果是 。
(2)乙是二氧化碳的性质实验。向小烧杯中滴加足量 （填写物质名称），碳酸钠粉末与其反应生成二氧化碳。实验中，能证明密度比空气大的现象是 。本实验 （选填“能”或“不能”）得出“与水反应”的结论，理由是 。
(3)丙是木炭和氧化铜反应的实验。实验中酒精灯加网罩的作用是 。加热混合物几分钟后，先撤出导管，再停止加热，这样操作，是为了防止 ；然后用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，这样操作，是为了防止 。
17．化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。
活动一：认识海洋资源。
【查阅资料】
(1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 (写一种)。
(2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。
活动二：了解海水淡化。
【采访专家】同学们了解了海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。
【交流心得】
(3)将海水蒸发淡化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(4)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
活动三：模拟海水晒盐。
海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。
【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。
【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表对海水晒盐的过程进行分析。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1
(5)海水晒盐利用的原理是 结晶。
(6)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ，原因是 ；剩余海水为这种物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(7)实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时海水中NaCl的质量分数为 (精确到0.1%)。
(8)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 。
活动四：从粗盐中制取精盐。
海水晒盐得到的盐为粗盐，同学们对模拟实验得到的粗盐进行了提纯。如图甲所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题。
(9)如图甲所示的操作中，粗盐提纯的正确操作顺序为 (填序号)。
(10)操作C中要将圆形滤纸折叠处理，图乙步骤中，不该出现的是 (填序号)。
(11)操作D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0g，最终得到精盐的质量为6.4g，该实验精盐的产率是 。
18．分类、类比是初中化学常用的方法。
(1)初中化学中有许多实验，可以采用不同的标准进行分类。实验不同，但实验的目的却是相同的，请从下列实验中选出两组实验目的相同的实验 (填序号)；所选实验的实验目的是 。
A．氢气在空气里燃烧的实验 B．燃烧条件的实验
C．铁钉生锈条件的实验 D．电解水的实验
(2)胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子：
抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片
有效成分
构成粒子 Mg2+、OH- Al3+、Mg2+、OH-、
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸中的H+)的粒子也有差异。
①起抗酸作用的粒子是OH-。
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：。铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是 、 (填粒子符号)
19．请回答下列问题。
(1)【任务一】实验室制备并验证的性质
实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的制备、性质产生兴趣，开启了探究之旅。如图是实验室制备并验证性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
①仪器②的名称是 。
②关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式 。装置B中的现象是 。
③关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集，观察到E中 （填“高”或“低”）处蜡烛熄灭时，就可以说明D中已收集满。
④也可用装置F代替装置C制取，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放石灰石的原因是 。（用化学方程式表示）
⑤装置G有多种用途，实验中若用装置G收集氢气，应将氢气从 （填“m”或“n”）端通入。
(2)【任务二】跨学科实践活动
兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。
①自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。
吸附剂为活性炭，因其具有 的结构。
②水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值如上右图，净化后的水质纯度为 。
(3)【任务三】粗盐提纯和配制溶液
①如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是 （填字母）。
②若图1中B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏 （填“高”或“低”）。
③配制11%的氯化钠溶液100g。按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“大于”或“小于”）11%。
《10.2海水提取食盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C C D B D D D B
1．D
【详解】A、氧气具有助然性，可使燃着的木条燃烧更旺，氮气不支持燃烧，燃着的木条会熄灭，可以鉴别，故选项不符合题意；
B、二氧化锰不溶于水，氯化钠溶于水，可以用过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰，故选项不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下可以生成氧气，二氧化锰不能和水生成氧气，可以鉴别，故选项不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能杀菌消毒，故选项符合题意；
故选：D。
2．A
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，所以水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确；
B、溶液具有均一性和稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水也具有均一性与稳定性，但是水属于纯净物，不属于溶液，故B错误；
C、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO与HCl反应生成CuCl2与H2O，反应中生成物为盐和水，但反应不属于中和反应，故C错误；
D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体一定含有，也可能含有活泼金属或者，故D错误。
故选A。
3．C
【详解】A、CO2和CO的组成元素相同，但分子的构成不同，决定了它们的化学性质不同，故推理错误；
B、氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，但并不是所有的碱都能使无色酚酞溶液变红，氢氧化铜等难溶性碱不能使无色酚酞溶液变红，故推理错误；
C、复分解反应中各元素化合价不变，但各元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如碳酸分解生成二氧化碳和水，故推理正确；
D、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②氧气或空气；③温度达到着火点；灭火的原理是破坏燃烧的条件，因此灭火只要破坏这三个条件中的一个即可，故推理错误。
故选C。
4．C
【详解】A、称量一定量的食盐，可用药匙向烧杯中添加食盐，直至达到所需的质量即可，故选项实验操作正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故选项实验操作正确；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确；
故选：C。
5．D
【详解】A、检验集气瓶中O2 是否集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满，而不是伸入燃着的木条，且伸入燃着木条操作也无法准确判断氧气是否集满，A 错误。
B、MnO2和碳粉均为黑色粉末，通过观察颜色无法鉴别，B 错误。
C、CaO会与水反应生成Ca(OH)2，而CaCO3不溶于水，加水溶解后过滤，除去的是CaCO3，但同时也将CaO转化为了其他物质，不符合除杂原则，C 错误。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成CO2和Cu，将混合气体通过灼热的氧化铜，可除去CO2中的少量CO，D 正确。
故选：D。
6．B
【详解】①由同种元素组成的纯净物才是单质，同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧），错误；
②分子和原子本质区别是在化学变化中分子可分、原子不可分，错误；
③最外层电子数相同，化学性质不一定相似（如氦和镁最外层电子数相同，化学性质不同），错误；
④合金是金属与其他金属或非金属熔合形成的混合物，正确；
⑤均一稳定的液体不一定是溶液（如水），错误；
⑥pH>7 的溶液不一定是碱溶液，还可能是盐溶液（如碳酸钠溶液），正确；
⑦氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液，正确；
⑧盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，盐中不一定含金属元素（如NH4Cl），错误。
综上，④⑥⑦正确，故选：B。
7．D
【详解】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，通过温度变化可鉴别，故选项实验方法正确；
B、质量分数为的溶液，溶质的质量为：50g×6%=3g，需要水的体积约为47mL，向盛有固体的烧杯中，加入水（密度为），搅拌至充分溶解，故选项实验方法正确；
C、粗盐提纯的正确步骤为溶解（使可溶物溶解）、过滤（去除难溶杂质）、蒸发（结晶得到精盐），故选项实验方法正确；
D、甲烷和氢气燃烧均生成水，在火焰上方罩干燥烧杯都会产生水雾，无法区分二者，故选项实验方法错误。
故选：D。
8．D
【详解】A、稀盐酸挥发性较弱，打开瓶盖无法看到白雾，稀硫酸没有挥发性，打开瓶盖无法看到白雾，两者溶于水都形成无色溶液，故二者无法区分，该选项不符合题意。
B、氢氧化钠溶于水会放出大量热，而硫酸钾溶于水温度变化不明显，可通过溶解时的温度变化区分二者，但氢氧化钠和硫酸钾溶于水后都会形成无色溶液，二者无法区分，该选项不符合题意。
C、氢氧化钠具有吸水性，在空气中易潮解，慢慢变为溶液，氧化钙会吸收空气中的水蒸气，反应后变为粉末，可以区分；氢氧化钠易溶于水形成碱性的氢氧化钠溶液，而氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也是碱性的，二者遇酚酞都会变红，不能区分，该选项不符合题意。
D、8K黄金为合金，含其他金属（如铜），滴加硝酸银溶液时，铜与硝酸银发生置换反应产生银白色固体，黄金不反应；加热后8K黄金氧化变色，黄金不变色，两种方法均能区分，该选项符合题意。
故选D。
9．D
【详解】A、氧气和灼热的炭粉反应会生成二氧化碳或一氧化碳，引入了新杂质，不能达到除杂目的，A选项错误；
B、锌粒不仅能与杂质氯化铜反应，也能和原物质氯化亚铁反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，B选项错误；
C、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中少量的一氧化碳无法被点燃，且通入氧气会引入新杂质，C选项错误；
D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至固体质量不再减少，可除去碳酸钙杂质，得到纯净的氧化钙，D选项正确。
故选：D。
10．B
【详解】A.粗盐可以放在烧杯中称量，称量固体时，若后续需溶解，可直接使用烧杯，便于操作，故A错误。
B.粗盐提纯步骤包括溶解、过滤（分离不溶杂质）和蒸发（结晶），确实涉及过滤和蒸发两种分离操作，故B正确。
C.过滤速度慢通常因滤纸未紧贴漏斗（留有气泡）或滤纸孔隙小，而液面高于滤纸边缘会导致滤液浑浊，与速度无关，故C错误。
D.蒸发时应待大部分固体析出后停止加热，利用余热蒸干，若固体刚析出就停止，会导致产率偏低，故D错误。
故选：B。
11．(1)延展
(2) 生铁熔点比纯铁低更容易被熔化
(3)
(4)将锡片放入CuCl2溶液中（或CuSO4溶液等铜的盐溶液），观察到锡片表面有红色物质析出
(5)BC
【详解】（1）铜能被加工成超薄铜箔，这是因为铜具有良好的延展性，能够被拉伸或压制成各种形状。 故本问答案为：延展。
（2）铁水打向空中，铁与氧气在高温条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为。 生铁的硬度比纯铁大，且熔点比纯铁低，更容易被熔化并打出铁花。 故本问答案为：；②生铁熔点比纯铁低更容易被熔化。
（3）一氧化碳还原氧化铁，在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 故本问答案为：。
（4）将锡片放入CuCl2溶液中（或CuSO4）溶液等铜的盐溶液），观察到锡片表面有红色物质析出，说明锡能将铜从其盐溶液中置换出来，从而证明锡的金属活动性强于铜。 故本问答案为：将锡片放入CuCl2溶液中（或CuSO4溶液等铜的盐溶液），观察到锡片表面有红色物质析出。
（5）锰（Mn）的金属活动性介于镁和铜之间（即 Mg > Mn > Cu）。
A、锰属于金属，金属不与碱反应，锰不能与氢氧化铜（难溶性碱）发生反应，A错误。
B、锰的金属活动性比银强，所以锰能与硝酸银溶液反应，B正确。
C、碳酸锰难溶于水，属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成氯化锰、水和二氧化碳，C正确。
D、碳酸锰难溶于水，不能形成溶液，不能与氢氧化钠溶液反应，D错误。
故本问答案为：BC。
12．(1)灭火（合理即可）
(2)Ca（OH）2 微溶于水，NaOH易溶于水，NaOH溶液吸收CO2效果更好
(3)分解
【详解】（1）二氧化碳可用于灭火；
（2）Ca（OH）2 微溶于水，NaOH易溶于水，NaOH溶液吸收CO2效果更好，故使用氢氧化钠溶液而不选择氢氧化钙溶液；
（3）煅烧炉中碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙与二氧化碳，该反应是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应。
13．(1) H2O 玻璃棒 饱和溶液 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(2)b
【详解】（1）①“蒸发池”中水分不断蒸发，则蒸发池”中质量逐渐减少的物质是H2O；
②溶解过程需要用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤过程中用玻璃棒引流；蒸发过程用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅，故填：玻璃棒；
③饱和溶液析出晶体后仍是饱和溶液，则析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液；
母液中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水溶液，Ca(OH)2和MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
（2）a.可燃冰”其主要成分是甲烷水合物，还含有少量的CO2等气体，则“可燃冰”属于混合物，而干冰为固体二氧化碳，属于纯净物，故a错误；
b.“可燃冰”比煤燃烧后产生的二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等等污染物要少得多，则“可燃冰”比煤更清洁的说法正确，故b正确；
c.“可燃冰”和石油都属于不可再生能源，而不是可再生能源，故c错误；
故选：b。
14．(1)复分解反应
(2)
(3)
【详解】（1）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水，该反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
（3）硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀与硝酸，故X为硝酸银，其化学式为：AgNO3。
15．(1)向右拉动注射器活塞
(2)可能
(3)A
(4)
(5)反应生成的一部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中
【详解】（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，则试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，汽油燃烧生成的气体可以通过漏斗被吸入试管中。
（2）观察到漏斗内壁出现水滴，说明有水生成，试管中澄清石灰水变白色浑浊（二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水），说明有二氧化碳生成，生成物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前氧气中只含有氧元素，则汽油中一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素。
（3）所有化学变化都遵守质量守恒定律。
A中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生了化学变化，反应前后天平平衡，可用于验证质量守恒定律；
B中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生了化学变化，但是该装置敞口，该反应有气体生成，生成的气体会逸散到空气中，导致烧杯内物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律；
C中蒸馏水和酒精不反应，不能用于验证质量守恒定律。
故填：A。
（4）A中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。
（5）镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁，现象是产生白烟，若反应后称量发现固体的质量减轻，产生这一现象的原因是：反应生成的一部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中。
16．(1) 漏斗 沉淀堵塞滤纸 液体未经过滤从滤纸和漏斗的间隙流下，导致过滤失败
(2) 稀盐酸（答案合理即可） b处湿润的紫色石蕊纸条比a处先变红色 不能 没有排除二氧化碳使紫色石蕊变红的可能性
(3) 集中火焰，提高温度 液体倒吸，使试管炸裂 反应生成的铜又被空气氧化而变黑
【详解】（1）仪器a的名称是漏斗；过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免沉淀堵塞滤纸，使过滤速度过慢。过滤时，如果过滤的液面高于滤纸边缘，可能造成的后果是液体未经过滤从滤纸和漏斗的间隙流下，导致过滤失败，故填：漏斗；沉淀堵塞滤纸；液体未经过滤从滤纸和漏斗的间隙流下，导致过滤失败；
（2）碳酸钠可以和酸反应生成盐、水和二氧化碳，向小烧杯中滴加足量稀盐酸（或稀硫酸）；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸条变红，则实验中，能证明CO2密度比空气大的现象是b处湿润的紫色石蕊纸条比a处先变红色；本实验不能得出“CO2与水反应”的结论，理由是没有排除二氧化碳使紫色石蕊变红的可能性；
故填：稀盐酸（合理即可）；b处湿润的紫色石蕊纸条比a处先变红色；不能；没有排除二氧化碳使紫色石蕊变红的可能性；
（3）实验中酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高温度；加热混合物几分钟后，先撤出导管，再停止加热，目的是防止液体倒吸，使试管炸裂；待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，目的是为了防止反应生成的铜又被空气氧化而变黑，故填：集中火焰，提高温度；液体倒吸，使试管炸裂；反应生成的铜又被空气氧化而变黑。
17．(1)化学资源或矿产资源、动力资源、生物资源等
(2)元素
(3)物理
(4)减小
(5)蒸发
(6) 氯化钠 氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出 饱和
(7)26.5%
(8)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本
(9)DACB
(10)d
(11)80%
【详解】（1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等；
（2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（3）将海水蒸发淡化的过程，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（4）海水淡化是除去其中的一些可溶性杂质，淡化后的海水属于软水，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，故其中可溶性钙、镁化合物的含量减小；
（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐利用的原理是蒸发结晶；
（6）由表可知，氯化钠、氯化钙的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化钙的溶解度受温度影响较大，故海水晒盐，析出的主要物质是氯化钠，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出；
氯化钠结晶析出，故剩余海水为氯化钠的饱和溶液；
（7）实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时为氯化钠的饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：26.5%；
（8）若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本；
（9）粗盐提纯的正确操作顺序为取一定量粗盐，溶解粗盐，过滤除去不溶于水的物质，蒸发溶液得到精盐，所以粗盐提纯的正确操作顺序为：DACB；
（10）a、b、c是滤纸的正确的折叠方法，d中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯；
（11）该实验粗盐的产率是：100%=80%。
18．(1) AD 探究水的组成
(2)
【详解】（1）A实验通过氢气燃烧探究水的组成；B实验探究燃烧的条件；C实验探究铁生锈的条件；D实验通过电解水探究水的组成；故实验目的相同的实验是AD；实验目的为探究水的组成；
（2）氢离子可以与铝碳酸镁中的氢氧根离子结合生成水，与碳酸根反应生成水和二氧化碳，故其抗酸作用的两种粒子是OH-，。
19．(1) 长颈漏斗 紫色石蕊溶液变红 低 n
(2) 疏松多孔 一般
(3) ACB 低 小于
【详解】（1）①由图可知，仪器②为长颈漏斗。
②C中发生的反应是石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则装置B中的现象是紫色石蕊溶液变红。
③二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也比支持燃烧，当看到E中低处的蜡烛熄灭时，说明二氧化碳从D中逸出，可以说明D中已收集满CO2。
④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则不能用铁丝网盛放石灰石，反应的化学方程式为：。
⑤氢气密度比空气小，用G装置收集时，气体应从n端通入。
（2）①活性炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，能吸附色素和异味。
②该水样经自制净水器净化后的TDS值159PPM，则净化后的水质纯度为一般。
（3）①粗盐中难溶性杂质的去除实验操作顺序为溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐），则操作顺序是ACB。
②图1中B操作是蒸发操作，若此操作没有用玻璃棒搅拌，会导致液体受热不均，局部温度过高，造成液滴飞溅，使部分氯化钠随着液滴损失，从而使粗盐的产率降低。
③氯化钠固体和砝码放反，使用了游码，会导致所取的氯化钠质量偏小，量取水时仰视读数，会导致量取的水的实际体积偏大，溶质质量偏小，溶剂质量增加，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于11%。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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10.2海水提取食盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项 目的 主要实验操作
A 鉴别氧气和氮气 伸入燃着的小木条，观察现象
B 除去固体中的NaCl 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C 区分蒸馏水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰粉末，观察现象
D 自来水的杀菌消毒 加入活性炭，充分振荡，静置
A．A B．B C．C D．D
2．下列基于科学思维及实验事实的推理，正确的是
A．电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的
B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有
3．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A．CO和CO2的组成元素相同，则它们的化学性质相同
B．火碱溶液能使无色酚酞溶液变红，因此所有碱都能使无色酚酞溶液变红
C．复分解反应元素化合价一定不变，但化合价不变的反应不一定是复分解反应
D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
4．以下是粗盐提纯实验中的相关操作，其中不正确的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
5．下列实验设计能达到目的的是
A．检验集气瓶中O2是否集满：伸入燃着的木条
B．鉴别MnO2和木炭粉：观察颜色
C．除去CaO中的少量CaCO3：加水溶解后过滤
D．除去CO2中的少量CO：将气体通过灼热的氧化铜
6．归纳和推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳或推理都正确的一组是
①由同种元素组成的物质一定是单质
②分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分
③最外层电子数决定元素原子的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相似
④合金是由一种金属和金属(或非金属)熔合而成的，所以合金一定是混合物
⑤溶液具有均一性和稳定性，因此均一稳定的液体一定是溶液
⑥碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液
⑦氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液
⑧氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
A．①③⑥ B．④⑥⑦ C．③④⑦ D．②⑤⑧
7．下表列出了为达到实验目的而设计的方法及步骤，其中不正确的是
选项 实验目的 方法
A 鉴别：硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，比较溶液温度的变化
B 配制：配制质量分数为的溶液 向盛有固体的烧杯中，加入水（密度为），搅拌至充分溶解
C 除杂：去除粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤、蒸发
D 检验：中是否含有 点燃，在火焰上方罩干燥烧杯
A．A B．B C．C D．D
8．区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 稀盐酸和稀硫酸 观察白雾 溶于水观察现象
B 氢氧化钠和硫酸钾 加水溶解 观察颜色
C 氢氧化钠和氧化钙 放置于空气中 溶于水加酚酞溶液
D 8K黄金和黄金 分别滴加硝酸银溶液 加热后观察颜色
A．A B．B C．C D．D
9．下列除杂方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A N2 O2 将气体缓缓地通过足量灼热的炭粉
B FeCl2溶液 CuCl2 向溶液中加入足量锌粒，充分反应后过滤
C CO2 CO 通入氧气，将气体点燃
D CaO CaCO3 将混合物高温煅烧至固体质量不再减少
A．A B．B C．C D．D
10．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是
A．粗盐不可以放在烧杯里称量
B．涉及的分离操作有过滤和蒸发
C．过滤速度慢的原因可能是漏斗内液面高于滤纸边缘
D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热
二、非选择题
11．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的 性。
(2)非遗项目“打铁花”是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，铁花冷却后得到黑色固体，请用化学方程式表示其中的主要原理： 。从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的原因是 。
(3)现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，其反应原理是 (写化学方程式)。
(4)查阅资料发现：(氯化亚锡)溶于水可形成无色溶液。请你设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜 (写出操作和现象)。
(5)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。锰的金属活动性介于镁和铜之间。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下：
易溶 易溶 难溶 易溶 难溶
结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是___________。(填编号)
A．锰能与氢氧化铜反应 B．锰能与硝酸银溶液反应
C．碳酸锰能与稀盐酸反应 D．碳酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应
12．2024年9月，我国首个在海上的二氧化碳封存项目，埋藏的二氧化碳已经突破了5000万立方米，对我国在2060年前实现碳中和起到了重大的贡献。CO2在封存之前要先“捕捉”，项目小组同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程，如题图所示：
查阅资料：反应分离器中发生的主要反应方程式为： Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
(1)CO2用途有 （任写一点）。
(2)捕捉室中使用氢氧化钠溶液而不选择氢氧化钙溶液的原因是 。
(3)煅烧炉中发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
13．连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
(1)海水晒盐。如图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 。
(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含有少量的CO2等气体。下列说法正确的是 (填字母)。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
14．如图所示，稀盐酸能与相连的物质发生化学反应。
(1)与稀盐酸的反应所属基本反应类型为 。
(2)写出稀盐酸与反应的化学方程式： 。
(3)X是初中化学常用物质，若X溶液与稀盐酸反应生成白色沉淀，则X的化学式为 。
15．从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。
Ⅰ.从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。
(1)实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：
(2)观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中 （填“一定”或“可能”或“一定下”）含有氧元素。
Ⅱ.从定量的角度研究：设计了如图实验装置（天平略）验证质量守恒定律。
(3)上述三个实验装置中，能用于验证质量守恒定律的是 。
(4)写出A实验中的化学反应方程式： 。
(5)镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁，若反应后称量发现固体的质量减轻，请分析产生这一现象的原因 。
16．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。
(1)甲是过滤实验。仪器a的名称是 。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免 ，使过滤速度过慢。过滤时，如果过滤的液面高于滤纸边缘，可能造成的后果是 。
(2)乙是二氧化碳的性质实验。向小烧杯中滴加足量 （填写物质名称），碳酸钠粉末与其反应生成二氧化碳。实验中，能证明密度比空气大的现象是 。本实验 （选填“能”或“不能”）得出“与水反应”的结论，理由是 。
(3)丙是木炭和氧化铜反应的实验。实验中酒精灯加网罩的作用是 。加热混合物几分钟后，先撤出导管，再停止加热，这样操作，是为了防止 ；然后用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，这样操作，是为了防止 。
17．化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。
活动一：认识海洋资源。
【查阅资料】
(1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 (写一种)。
(2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。
活动二：了解海水淡化。
【采访专家】同学们了解了海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。
【交流心得】
(3)将海水蒸发淡化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(4)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
活动三：模拟海水晒盐。
海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。
【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。
【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表对海水晒盐的过程进行分析。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1
(5)海水晒盐利用的原理是 结晶。
(6)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ，原因是 ；剩余海水为这种物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(7)实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时海水中NaCl的质量分数为 (精确到0.1%)。
(8)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 。
活动四：从粗盐中制取精盐。
海水晒盐得到的盐为粗盐，同学们对模拟实验得到的粗盐进行了提纯。如图甲所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题。
(9)如图甲所示的操作中，粗盐提纯的正确操作顺序为 (填序号)。
(10)操作C中要将圆形滤纸折叠处理，图乙步骤中，不该出现的是 (填序号)。
(11)操作D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0g，最终得到精盐的质量为6.4g，该实验精盐的产率是 。
18．分类、类比是初中化学常用的方法。
(1)初中化学中有许多实验，可以采用不同的标准进行分类。实验不同，但实验的目的却是相同的，请从下列实验中选出两组实验目的相同的实验 (填序号)；所选实验的实验目的是 。
A．氢气在空气里燃烧的实验 B．燃烧条件的实验
C．铁钉生锈条件的实验 D．电解水的实验
(2)胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子：
抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片
有效成分
构成粒子 Mg2+、OH- Al3+、Mg2+、OH-、
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸中的H+)的粒子也有差异。
①起抗酸作用的粒子是OH-。
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：。铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是 、 (填粒子符号)
19．请回答下列问题。
(1)【任务一】实验室制备并验证的性质
实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的制备、性质产生兴趣，开启了探究之旅。如图是实验室制备并验证性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
①仪器②的名称是 。
②关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式 。装置B中的现象是 。
③关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集，观察到E中 （填“高”或“低”）处蜡烛熄灭时，就可以说明D中已收集满。
④也可用装置F代替装置C制取，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放石灰石的原因是 。（用化学方程式表示）
⑤装置G有多种用途，实验中若用装置G收集氢气，应将氢气从 （填“m”或“n”）端通入。
(2)【任务二】跨学科实践活动
兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。
①自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。
吸附剂为活性炭，因其具有 的结构。
②水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值如上右图，净化后的水质纯度为 。
(3)【任务三】粗盐提纯和配制溶液
①如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是 （填字母）。
②若图1中B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏 （填“高”或“低”）。
③配制11%的氯化钠溶液100g。按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“大于”或“小于”）11%。
《10.2海水提取食盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C C D B D D D B
1．D
【详解】A、氧气具有助然性，可使燃着的木条燃烧更旺，氮气不支持燃烧，燃着的木条会熄灭，可以鉴别，故选项不符合题意；
B、二氧化锰不溶于水，氯化钠溶于水，可以用过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰，故选项不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下可以生成氧气，二氧化锰不能和水生成氧气，可以鉴别，故选项不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能杀菌消毒，故选项符合题意；
故选：D。
2．A
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，所以水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确；
B、溶液具有均一性和稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水也具有均一性与稳定性，但是水属于纯净物，不属于溶液，故B错误；
C、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO与HCl反应生成CuCl2与H2O，反应中生成物为盐和水，但反应不属于中和反应，故C错误；
D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体一定含有，也可能含有活泼金属或者，故D错误。
故选A。
3．C
【详解】A、CO2和CO的组成元素相同，但分子的构成不同，决定了它们的化学性质不同，故推理错误；
B、氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，但并不是所有的碱都能使无色酚酞溶液变红，氢氧化铜等难溶性碱不能使无色酚酞溶液变红，故推理错误；
C、复分解反应中各元素化合价不变，但各元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如碳酸分解生成二氧化碳和水，故推理正确；
D、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②氧气或空气；③温度达到着火点；灭火的原理是破坏燃烧的条件，因此灭火只要破坏这三个条件中的一个即可，故推理错误。
故选C。
4．C
【详解】A、称量一定量的食盐，可用药匙向烧杯中添加食盐，直至达到所需的质量即可，故选项实验操作正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故选项实验操作正确；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确；
故选：C。
5．D
【详解】A、检验集气瓶中O2 是否集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已集满，而不是伸入燃着的木条，且伸入燃着木条操作也无法准确判断氧气是否集满，A 错误。
B、MnO2和碳粉均为黑色粉末，通过观察颜色无法鉴别，B 错误。
C、CaO会与水反应生成Ca(OH)2，而CaCO3不溶于水，加水溶解后过滤，除去的是CaCO3，但同时也将CaO转化为了其他物质，不符合除杂原则，C 错误。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成CO2和Cu，将混合气体通过灼热的氧化铜，可除去CO2中的少量CO，D 正确。
故选：D。
6．B
【详解】①由同种元素组成的纯净物才是单质，同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧），错误；
②分子和原子本质区别是在化学变化中分子可分、原子不可分，错误；
③最外层电子数相同，化学性质不一定相似（如氦和镁最外层电子数相同，化学性质不同），错误；
④合金是金属与其他金属或非金属熔合形成的混合物，正确；
⑤均一稳定的液体不一定是溶液（如水），错误；
⑥pH>7 的溶液不一定是碱溶液，还可能是盐溶液（如碳酸钠溶液），正确；
⑦氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液，正确；
⑧盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，盐中不一定含金属元素（如NH4Cl），错误。
综上，④⑥⑦正确，故选：B。
7．D
【详解】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，通过温度变化可鉴别，故选项实验方法正确；
B、质量分数为的溶液，溶质的质量为：50g×6%=3g，需要水的体积约为47mL，向盛有固体的烧杯中，加入水（密度为），搅拌至充分溶解，故选项实验方法正确；
C、粗盐提纯的正确步骤为溶解（使可溶物溶解）、过滤（去除难溶杂质）、蒸发（结晶得到精盐），故选项实验方法正确；
D、甲烷和氢气燃烧均生成水，在火焰上方罩干燥烧杯都会产生水雾，无法区分二者，故选项实验方法错误。
故选：D。
8．D
【详解】A、稀盐酸挥发性较弱，打开瓶盖无法看到白雾，稀硫酸没有挥发性，打开瓶盖无法看到白雾，两者溶于水都形成无色溶液，故二者无法区分，该选项不符合题意。
B、氢氧化钠溶于水会放出大量热，而硫酸钾溶于水温度变化不明显，可通过溶解时的温度变化区分二者，但氢氧化钠和硫酸钾溶于水后都会形成无色溶液，二者无法区分，该选项不符合题意。
C、氢氧化钠具有吸水性，在空气中易潮解，慢慢变为溶液，氧化钙会吸收空气中的水蒸气，反应后变为粉末，可以区分；氢氧化钠易溶于水形成碱性的氢氧化钠溶液，而氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也是碱性的，二者遇酚酞都会变红，不能区分，该选项不符合题意。
D、8K黄金为合金，含其他金属（如铜），滴加硝酸银溶液时，铜与硝酸银发生置换反应产生银白色固体，黄金不反应；加热后8K黄金氧化变色，黄金不变色，两种方法均能区分，该选项符合题意。
故选D。
9．D
【详解】A、氧气和灼热的炭粉反应会生成二氧化碳或一氧化碳，引入了新杂质，不能达到除杂目的，A选项错误；
B、锌粒不仅能与杂质氯化铜反应，也能和原物质氯化亚铁反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，B选项错误；
C、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中少量的一氧化碳无法被点燃，且通入氧气会引入新杂质，C选项错误；
D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至固体质量不再减少，可除去碳酸钙杂质，得到纯净的氧化钙，D选项正确。
故选：D。
10．B
【详解】A.粗盐可以放在烧杯中称量，称量固体时，若后续需溶解，可直接使用烧杯，便于操作，故A错误。
B.粗盐提纯步骤包括溶解、过滤（分离不溶杂质）和蒸发（结晶），确实涉及过滤和蒸发两种分离操作，故B正确。
C.过滤速度慢通常因滤纸未紧贴漏斗（留有气泡）或滤纸孔隙小，而液面高于滤纸边缘会导致滤液浑浊，与速度无关，故C错误。
D.蒸发时应待大部分固体析出后停止加热，利用余热蒸干，若固体刚析出就停止，会导致产率偏低，故D错误。
故选：B。
11．(1)延展
(2) 生铁熔点比纯铁低更容易被熔化
(3)
(4)将锡片放入CuCl2溶液中（或CuSO4溶液等铜的盐溶液），观察到锡片表面有红色物质析出
(5)BC
【详解】（1）铜能被加工成超薄铜箔，这是因为铜具有良好的延展性，能够被拉伸或压制成各种形状。 故本问答案为：延展。
（2）铁水打向空中，铁与氧气在高温条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为。 生铁的硬度比纯铁大，且熔点比纯铁低，更容易被熔化并打出铁花。 故本问答案为：；②生铁熔点比纯铁低更容易被熔化。
（3）一氧化碳还原氧化铁，在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 故本问答案为：。
（4）将锡片放入CuCl2溶液中（或CuSO4）溶液等铜的盐溶液），观察到锡片表面有红色物质析出，说明锡能将铜从其盐溶液中置换出来，从而证明锡的金属活动性强于铜。 故本问答案为：将锡片放入CuCl2溶液中（或CuSO4溶液等铜的盐溶液），观察到锡片表面有红色物质析出。
（5）锰（Mn）的金属活动性介于镁和铜之间（即 Mg > Mn > Cu）。
A、锰属于金属，金属不与碱反应，锰不能与氢氧化铜（难溶性碱）发生反应，A错误。
B、锰的金属活动性比银强，所以锰能与硝酸银溶液反应，B正确。
C、碳酸锰难溶于水，属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成氯化锰、水和二氧化碳，C正确。
D、碳酸锰难溶于水，不能形成溶液，不能与氢氧化钠溶液反应，D错误。
故本问答案为：BC。
12．(1)灭火（合理即可）
(2)Ca（OH）2 微溶于水，NaOH易溶于水，NaOH溶液吸收CO2效果更好
(3)分解
【详解】（1）二氧化碳可用于灭火；
（2）Ca（OH）2 微溶于水，NaOH易溶于水，NaOH溶液吸收CO2效果更好，故使用氢氧化钠溶液而不选择氢氧化钙溶液；
（3）煅烧炉中碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙与二氧化碳，该反应是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应。
13．(1) H2O 玻璃棒 饱和溶液 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(2)b
【详解】（1）①“蒸发池”中水分不断蒸发，则蒸发池”中质量逐渐减少的物质是H2O；
②溶解过程需要用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤过程中用玻璃棒引流；蒸发过程用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅，故填：玻璃棒；
③饱和溶液析出晶体后仍是饱和溶液，则析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液；
母液中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水溶液，Ca(OH)2和MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
（2）a.可燃冰”其主要成分是甲烷水合物，还含有少量的CO2等气体，则“可燃冰”属于混合物，而干冰为固体二氧化碳，属于纯净物，故a错误；
b.“可燃冰”比煤燃烧后产生的二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等等污染物要少得多，则“可燃冰”比煤更清洁的说法正确，故b正确；
c.“可燃冰”和石油都属于不可再生能源，而不是可再生能源，故c错误；
故选：b。
14．(1)复分解反应
(2)
(3)
【详解】（1）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水，该反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
（3）硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀与硝酸，故X为硝酸银，其化学式为：AgNO3。
15．(1)向右拉动注射器活塞
(2)可能
(3)A
(4)
(5)反应生成的一部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中
【详解】（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，则试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，汽油燃烧生成的气体可以通过漏斗被吸入试管中。
（2）观察到漏斗内壁出现水滴，说明有水生成，试管中澄清石灰水变白色浑浊（二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水），说明有二氧化碳生成，生成物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前氧气中只含有氧元素，则汽油中一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素。
（3）所有化学变化都遵守质量守恒定律。
A中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生了化学变化，反应前后天平平衡，可用于验证质量守恒定律；
B中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生了化学变化，但是该装置敞口，该反应有气体生成，生成的气体会逸散到空气中，导致烧杯内物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律；
C中蒸馏水和酒精不反应，不能用于验证质量守恒定律。
故填：A。
（4）A中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。
（5）镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁，现象是产生白烟，若反应后称量发现固体的质量减轻，产生这一现象的原因是：反应生成的一部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中。
16．(1) 漏斗 沉淀堵塞滤纸 液体未经过滤从滤纸和漏斗的间隙流下，导致过滤失败
(2) 稀盐酸（答案合理即可） b处湿润的紫色石蕊纸条比a处先变红色 不能 没有排除二氧化碳使紫色石蕊变红的可能性
(3) 集中火焰，提高温度 液体倒吸，使试管炸裂 反应生成的铜又被空气氧化而变黑
【详解】（1）仪器a的名称是漏斗；过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免沉淀堵塞滤纸，使过滤速度过慢。过滤时，如果过滤的液面高于滤纸边缘，可能造成的后果是液体未经过滤从滤纸和漏斗的间隙流下，导致过滤失败，故填：漏斗；沉淀堵塞滤纸；液体未经过滤从滤纸和漏斗的间隙流下，导致过滤失败；
（2）碳酸钠可以和酸反应生成盐、水和二氧化碳，向小烧杯中滴加足量稀盐酸（或稀硫酸）；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸条变红，则实验中，能证明CO2密度比空气大的现象是b处湿润的紫色石蕊纸条比a处先变红色；本实验不能得出“CO2与水反应”的结论，理由是没有排除二氧化碳使紫色石蕊变红的可能性；
故填：稀盐酸（合理即可）；b处湿润的紫色石蕊纸条比a处先变红色；不能；没有排除二氧化碳使紫色石蕊变红的可能性；
（3）实验中酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高温度；加热混合物几分钟后，先撤出导管，再停止加热，目的是防止液体倒吸，使试管炸裂；待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，目的是为了防止反应生成的铜又被空气氧化而变黑，故填：集中火焰，提高温度；液体倒吸，使试管炸裂；反应生成的铜又被空气氧化而变黑。
17．(1)化学资源或矿产资源、动力资源、生物资源等
(2)元素
(3)物理
(4)减小
(5)蒸发
(6) 氯化钠 氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出 饱和
(7)26.5%
(8)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本
(9)DACB
(10)d
(11)80%
【详解】（1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等；
（2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（3）将海水蒸发淡化的过程，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（4）海水淡化是除去其中的一些可溶性杂质，淡化后的海水属于软水，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，故其中可溶性钙、镁化合物的含量减小；
（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐利用的原理是蒸发结晶；
（6）由表可知，氯化钠、氯化钙的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化钙的溶解度受温度影响较大，故海水晒盐，析出的主要物质是氯化钠，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出；
氯化钠结晶析出，故剩余海水为氯化钠的饱和溶液；
（7）实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时为氯化钠的饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：26.5%；
（8）若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本；
（9）粗盐提纯的正确操作顺序为取一定量粗盐，溶解粗盐，过滤除去不溶于水的物质，蒸发溶液得到精盐，所以粗盐提纯的正确操作顺序为：DACB；
（10）a、b、c是滤纸的正确的折叠方法，d中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯；
（11）该实验粗盐的产率是：100%=80%。
18．(1) AD 探究水的组成
(2)
【详解】（1）A实验通过氢气燃烧探究水的组成；B实验探究燃烧的条件；C实验探究铁生锈的条件；D实验通过电解水探究水的组成；故实验目的相同的实验是AD；实验目的为探究水的组成；
（2）氢离子可以与铝碳酸镁中的氢氧根离子结合生成水，与碳酸根反应生成水和二氧化碳，故其抗酸作用的两种粒子是OH-，。
19．(1) 长颈漏斗 紫色石蕊溶液变红 低 n
(2) 疏松多孔 一般
(3) ACB 低 小于
【详解】（1）①由图可知，仪器②为长颈漏斗。
②C中发生的反应是石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则装置B中的现象是紫色石蕊溶液变红。
③二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也比支持燃烧，当看到E中低处的蜡烛熄灭时，说明二氧化碳从D中逸出，可以说明D中已收集满CO2。
④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则不能用铁丝网盛放石灰石，反应的化学方程式为：。
⑤氢气密度比空气小，用G装置收集时，气体应从n端通入。
（2）①活性炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，能吸附色素和异味。
②该水样经自制净水器净化后的TDS值159PPM，则净化后的水质纯度为一般。
（3）①粗盐中难溶性杂质的去除实验操作顺序为溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐），则操作顺序是ACB。
②图1中B操作是蒸发操作，若此操作没有用玻璃棒搅拌，会导致液体受热不均，局部温度过高，造成液滴飞溅，使部分氯化钠随着液滴损失，从而使粗盐的产率降低。
③氯化钠固体和砝码放反，使用了游码，会导致所取的氯化钠质量偏小，量取水时仰视读数，会导致量取的水的实际体积偏大，溶质质量偏小，溶剂质量增加，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于11%。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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