第八单元常见的酸、碱、盐达标练习（含解析）科粤版（2024）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 第八单元常见的酸、碱、盐达标练习（含解析）科粤版（2024）化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 839.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-05 00:00:00 | ||
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文档简介
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第八单元常见的酸、碱、盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．KOH、BaCl2、NaNO3、CuSO4
B．MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3
C．HCl、CaCl2、Na2CO3、KNO3
D．H2SO4、NaOH、CuCl2、KCl
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B．活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
C．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D．酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液都是酸溶液。
3．2023年春节，某市公安局、市生态环境局提醒：1月13日-2月22日24时，实施全市禁燃禁放烟花爆竹。黑火药爆炸反应的化学方程式为：2KNO3+S+3CK2S+X+3CO2↑，则下列有关说法正确的是
A．硝酸钾属于复合肥料 B．该爆炸反应不符合质量守恒定律
C．该反应属于复分解反应 D．X为空气污染物
4．治疗胃酸过多发生的某反应是3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，其中未涉及的物质类别是
A．酸 B．碱 C．单质 D．盐
5．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是
A．测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
B．加热高锰酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出
C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体
D．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后加入药品进行反应
6．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．酸的溶液中含有氢离子，则含氢离子的物质都是酸
B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨都是酸雨
7．一定条件下，某反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于复分解反应
B．反应前后分子个数发生改变
C．两种催化剂在反应前后的质量和性质不变
D．反应物与生成物中有3种氧化物
8．下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．活性炭具有吸附性，可用于净水
B．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
C．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
D．氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多
9．做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
①该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 ②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等 ④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
A．①② B．①②③ C．①②④ D．②③④
10．下列物质的俗称、化学式和物质类别不一致的是
A．水银、Hg、金属单质
B．生石灰、CaO、氧化物
C．烧碱、NaOH、碱
D．小苏打、Na2CO3、盐
二、非选择题
11．同学们分组进行粗盐提纯，制成精盐的操作流程如图：
(1)粗盐提纯实验步骤较多、操作烦琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的操作的是______。
A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水
(2)溶解过程中加适量水的目的______。
A．提高实验效率 B．保证粗盐全部溶解
C．加快固体溶解速度 D．减少精盐的损失
12．如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化
(1)①处所使用的指示剂是 ；
(2)请你在编号②③处各填入一种物质。②是 ；③是 ；
(3)反应②涉及的基本反应类型是 ；
(4)如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式 。
13．如图所示，已知A、B、C、D、E均为常见的物质，且A是一种最常用的溶剂，C可改良酸性土壤，B、C、D、E属于不同种类的物质且含有相同的一种元素，C、E反应可用于制取烧碱。图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示物质间存在转化关系。请回答下列问题。
(1)D的化学式是 ，A→C反应的基本反应类型为 。
(2)B与C反应的化学方程式为 。
(3)C与E反应的化学方程式为 。
14．酸性土壤不利于农作物生长，通常会向土壤中施加熟石灰Ca(OH)2。熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，调节土壤的酸碱度，改善土壤结构，有利于农作物的生长。Ca(OH)2与硫酸反应的化学方程式 。
15．“硷”是碳酸钠的古称，最早见于《汉书·食货志》。同学们将碳酸钠和碳酸钙的相关知识进行了结构化的梳理和整合，请回答以下问题。
(1)二者在物理性质中的相同点是 。
(2)二者在化学性质中的相似性是 ，其中一个反应的化学方程式为 。
(3)碳酸钠与碳酸钙在化学性质上有差异性的本质原因是 。
(4)碳酸钠的一种用途是 。
16．我国海域广阔，为我们生产、提取、改造物质提供了资源。改造物质可分为物理方法和化学方法。
(1)下列不是采用物理方法改造物质的是______（填字母）。
A．多级闪急蒸馏法淡化海水 B．利用太阳能分解海水制氢气
C．从石油中分馏出汽油 D．海水晒盐
(2)通过化学方法提取海水中的镁，制取纯碱等化工产品。
①工业上从海水中富集氯化镁时，经历了过程，第一步转化时加入，发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
②海水“制碱”过程中，由NaCl转变为还需要增加 元素，你的理论依据是 。我国科学家 发明的“侯氏制碱法”打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
(3)从资源利用、保护海洋方面写出一点你的认识： 。
17．海洋是一个巨大的资源宝库，我国规划确立了“蓝色经济”发展战略。
I.海水淡化
膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。新技术研发提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如图1所示。
(1)石墨烯海水淡化膜允许 (填微粒符号)通过。
II.深海固碳
(2)海水吸收大量CO2，图2为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压pCO2(CO2含量的一种表示方法)，请分析在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是 。
III.海水制“盐”
(3)20℃，NaCl溶解度约为36g。该温度下，利用蒸发结晶的方法来提纯9g含少量泥沙的粗盐样品，溶解时加入水的合适的量约为 (填“10”、“25”或“50”)mL，理由是 。
IV.海水制“碱”
(4)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应：
a.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
b.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
c.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是 。
(5)碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液除Na2CO3，充分反应后过滤再在滤液中加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL。(该盐酸密度近似等于1g/mL)
①加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 。
②计算该烧碱样品中NaOH的质量分数 。(写出计算过程)
18．碳酸钠和氯化钠是工业生产中两种重要的盐。
研究一：碳酸钠和氯化钠的制备。
(1)“联合制碱法”涉及的主要化学反应有：
①NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=X＋NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列有关“联合制碱法”的说法中不正确的是 （填字母代号）。
A．侯德榜发明了联合制碱法 B．“联合制碱法”中的“碱”指烧碱
C．①中副产品X 在农业上可作肥料 D．二氧化碳可以循环使用
(2)海水晒盐所得粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，经过如下工艺流程处理能得到精盐。
①操作Ⅱ需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；
②试剂X可以选用 （填序号）
a.CaO b.KOH c.NaOH
③请写出一个上述过程中使氯化钠质量增加的化学方程式 。
研究二：分别用碳酸钠和氯化钠制氢氧化钠。
(3)碳酸钠溶液与石灰乳混合，充分反应后得到氢氧化钠。
①写出发生反应的化学方程式 。
②探究所得氢氧化钠中是否含有杂质。
实验操作 实验现象 实验结论
I.取少量样品加水溶解，向其中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 不含
II.另取少量样品加水溶解，向其中滴加氯化钙溶液 含有碳酸钠
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，同时生成氢气和氯气。实验室模拟该原理制氢氧化钠，请计算制得8g氢氧化钠时，求理论上需溶质质量分数为11.7%氯化钠溶液的质量。（写出计算过程）（电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH）
19．酸、碱、盐是几类重要的化合物，在人们的日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是______(填字母)。
A．酸和碱一定都含氢、氧元素 B．有水生成的反应一定是中和反应
C．盐可以不含金属元素 D．盐的水溶液都显中性
(2)NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。下列不是氢氧化钠俗称的是______(填字母)。
A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．苛性钠
(3)茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。
①将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。
②经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式： 。
③小组同学认为将适量 (填字母)加入土壤，可改良其酸性。
A．食盐 B．醋酸 C．熟石灰
(4)海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，需要经过一系列处理才能得到供人食用的精盐。粗盐中含有不溶性杂质泥沙和可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。某化学小组将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图流程进行提纯。
①过滤时需要用到玻璃棒，其作用是 。
②加入过量Na2CO3溶液后，写出发生反应的化学方程式 。(任写一个)
③小明认为溶液Y中一定含有NaCl和最后加入的Na2CO3，但不确定是否含有NaOH，请你设计实验帮助小明证明溶液Y中含有NaOH 。(简要叙述实验步骤、现象)
(5)天然碱苛化法是一种利用天然碱(主要成分为碳酸钠)与石灰乳反应制取氢氧化钠的化学方法。某化学小组称取10.6g纯净的碳酸钠，在实验室采用该方法制取氢氧化钠(石灰乳足量)，理论上能得到多少克氢氧化钠
《第八单元常见的酸、碱、盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C D B B B C D
1．B
【详解】A.首先根据溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜溶液，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，出现白色沉淀的是氯化钡，无明显现象的是硝酸钠，可以鉴别，故不符合题意；
B.MgSO4与NaOH反应生成白色沉淀Mg(OH)2，MgSO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4，根据两次白色沉淀，可以鉴别出硫酸镁，但NaOH与Ba(NO3)2都是无色溶液，而且两者不反应，KNO3与组内其它三种物质都不反应，无法鉴别出NaOH和Ba(NO3)2，故符合题意；
C.Na2CO3与HCl反应产生气泡，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀CaCO3，Na2CO3与KNO3不反应，则两两混合后，出现一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，只出现一次气泡的是盐酸，只出现一次沉淀的是氯化钙，都无明显现象的是硝酸钾，可以鉴别，故不符合题意；
D.CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出CuCl2溶液；CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2；把硫酸、氯化钾分别滴入沉淀，沉淀溶解的是硫酸、沉淀不溶解的是氯化钾，可以鉴别，故不符合题意，故选B。
【点睛】该题为组内鉴别，解题思路是，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
2．C
【详解】A、因为能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如金属氧化物（如氧化铜）与酸反应生成盐和水，说法错误。
B、因为能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐（如碳酸钙）与酸反应生成二氧化碳气体。说法错误。
C、同种元素的原子具有相同的质子数，则质子数相同的原子一定属于同种元素，说法正确；
D、因为pH小于7的溶液不一定是酸溶液，可能是某些盐溶液（如硫酸铵溶液），说法错误。
故选C。
3．A
【详解】A、硝酸钾（KNO3）含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥料，该说法正确。
B、所有化学反应均符合质量守恒定律，该爆炸反应也不例外，该说法错误。
C、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，该反应有单质参与，不属于复分解反应，该说法错误。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前K、N、O、S、C的个数分别是2、2、6、1、3，反应后除X外K、N、O、S、C的个数分别是2、0、6、1、3，则X含有2个N，X的化学式为N2，N2是空气的主要成分之一，不是空气污染物，该说法错误。
故选A。
4．C
【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，HCl属于酸，不符合题意；
B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Al（OH）3属于碱，不符合题意；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，故选未涉及的物质类别是单质，符合题意；
D、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，AlCl3属于盐，不符合题意；
故选：C。
5．D
【详解】A、测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，会稀释待测液，导致测定结果不准确，选项错误；
B、加热高锰酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出，会导致冷水倒流炸裂试管，选项错误；
C、一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体会导致不纯一氧化碳加热爆炸，选项错误；
D、实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后加入药品进行反应，避免装置漏气浪费药品，选项正确；
故选：D。
6．B
【详解】A、酸的溶液中含有氢离子，但是含氢离子的物质不都是酸，如硫酸氢钠属于盐，故A错误；
B、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故B正确；
C、中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，故C错误；
D、的降雨才是酸雨，故D错误。
故选B。
7．B
【分析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、由反应的微观示意图可知，反应物是CO2和H2O，生成物是C3H8O和O2，该反应不属于基本反应类型中的复分解反应，故A不正确；
B、由分析可知，反应前含有14个分子，反应后含有11个分子，反应前后分子个数发生改变，故B正确；
C、两种催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，故C不正确；
D、反应物与生成物中属于氧化物的有二氧化碳和水2种，故D不正确。
故选B。
8．B
【详解】A、活性炭因内部多孔结构，具有强吸附性，能吸附水中杂质和异味，故可用于净水。正确；
B、工业炼铁利用一氧化碳的还原性（与氧化铁反应生成铁和二氧化碳），而非可燃性。错误；
C、 氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可用作保护气（如食品防腐）。正确；
D、氢氧化铝是弱碱，能与胃酸（含盐酸）发生中和反应生成氯化铝和水，从而治疗胃酸过多。正确；
故选：B。
9．C
【详解】①由图像可知，反应前溶液的总质量为0，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，此说法正确；
②由图像的斜率可知，a点后单位时间内溶液增加的质量减少，所以a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此说法正确；
③发生的反应为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，a点是氯化铜溶液，b点是氯化铜、稀盐酸的混合溶液，a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，此说法错误；
④a点是氯化铜溶液，b点是氯化铜、稀盐酸的混合溶液，盐酸是氯化氢气体的水溶液，蒸发过程中氯化氢气体挥发出去了，所以a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，此说法正确。
故选C。
10．D
【详解】A、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，汞是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。
故选D。
11．(1)A
(2)ABD
【详解】（1）A、研碎粗盐，可以增大粗盐与水的接触面积，可以加快溶解速率，缩短粗盐提纯时间，符合题意；
B、溶解时多加一倍的水，可以加快溶解速率，但是会使蒸发时间延长，不能缩短粗盐提纯时间，不符合题意。
故选A；
（2）溶解过程中加入适量的水，可以保证粗盐全部溶解，减少精盐的损失，加入的水不能过多，是防止蒸发时间过长，浪费时间和能源，提高实验效率，但是不能加快固体的溶解速率。
故选ABD。
12．(1)紫色石蕊溶液
(2) 铁/Fe 氧化铜/CuO
(3)置换反应
(4)
【详解】（1）稀硫酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，则①处所使用的指示剂是紫色石蕊溶液；
（2）稀硫酸和单质反应得到浅绿色溶液（亚铁离子在溶液中显浅绿色），即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，②为铁；
稀硫酸和氧化物反应得到蓝色溶液（铜离子在溶液中显蓝色），即氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，③为氧化铜；
（3）②稀硫酸和单质反应得到浅绿色溶液，即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）如果想要得到黄色溶液（铁离子在溶液中显蓝色），有稀硫酸参与，即氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。
13．(1) H2SO4（合理即可） 化合反应
(2)
(3)
【分析】已知A、B、C、D、E均为常见的物质，且A是一种最常用的溶剂，可推出A为水；C可改良酸性土壤，可推出C为氢氧化钙；B、C、D、E属于不同种类的物质且含有相同的一种元素，C、E反应可用于制取烧碱，可推出E为碳酸钠；B能与A、C反应，可推出B为二氧化碳；D能与C、E反应，可推出D为硫酸，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，D为硫酸，化学式为：H2SO4；
A→C反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）B与C反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）C与E反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
14．
【详解】熟石灰属于碱，硫酸属于酸，它们之间会发生中和反应。 反应物：和；生成物：盐（）和水（），化学方程式为：，故填：；
15．(1)常温下都是白色固体
(2) 都能与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑/Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)阳离子不同
(4)制洗涤剂（合理即可）
【详解】（1）碳酸钠和碳酸钙常温下都是白色固体；
（2）碳酸钠与碳酸钙都含有碳酸根离子，碳酸根离子能与酸中的氢离子结合，生成二氧化碳和水；二者都能与酸反应，以碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
（3）碳酸钠与碳酸钙在化学性质上有差异性的本质原因是阳离子不同；不同的阳离子会影响化合物的一些性质，例如碳酸钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水，这使得它们在与其他物质反应时，反应的速率、反应条件等可能会有所不同；
（4）碳酸钠溶液显碱性，可用于制洗涤剂。
16．(1)B
(2) 复分解反应 碳、氧/ 化学反应前后各元素种类不变 侯德榜
(3)合理开发、利用海洋资源（或禁止向海洋中随意丢弃垃圾，合理即可）
【详解】（1）A、多级闪急蒸馏法淡化海水：通过蒸馏分离水和盐，无新物质生成，属于物理方法。
B、利用太阳能分解海水制氢气：水分解为氢气和氧气（），有新物质生成，属于化学方法。
C、从石油中分馏出汽油：利用石油中各成分沸点不同分离，无新物质生成，属于物理方法。
D、海水晒盐：通过蒸发水分使氯化钠结晶，无新物质生成，属于物理方法。
故选B。
（2）①海水中的氯化镁（）与加入的氢氧化钙（）反应，生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙，实现镁元素的富集，发生反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应。
② 还需要增加碳、氧元素。反应物氯化钠中含钠、氯元素；生成物碳酸钠中含钠、碳、氧元素。因此，反应中需额外加入含碳、氧元素的物质。我国科学家侯德榜发明的 “侯氏制碱法”（联合制碱法），高效利用海水资源和二氧化碳，打破了西方国家的技术垄断。
（3）合理开发海水资源（如提取镁、制碱）的同时，需减少工业废水对海洋的污染，保护海洋生态平衡（或 “开发海洋资源时注重可持续发展，避免过度开采导致海洋资源枯竭” 等，合理即可）。
17．(1)H2O
(2)海水深度增加，压强增大，二氧化碳的溶解度随压强增大而增大
(3) 25 加入约25mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率
(4)NH4HCO3受热易分解成氨气、二氧化碳和水，氨气、二氧化碳是气体会逸散到空气中
(5) 解：设样品中氢氧化钠的质量为x
x=1.76g
则该烧碱样品中NaOH的质量分数为×100%=88%
答：该烧碱样品中NaOH的质量分数为88%。
【详解】（1）由图可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，分子用化学式表示，故填：H2O；
（2）pCO2随海水深度增加而增大的原因是海水深度增加，压强增大，二氧化碳的溶解度随压强增大而增大；
（3）20℃，NaCl溶解度约为36g。即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，溶解9g氯化钠，需要25g水，则溶解9g粗盐，最好选择25g水，即25mL，因为加入约25mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率；
（4）反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是NH4HCO3受热易分解成氨气、二氧化碳和水，氨气、二氧化碳是气体会逸散到空气中；
（5）①加入BaCl2溶液发生反应为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
②见答案。
18．(1)B
(2) 漏斗 c Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（合理即可）
(3) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钙/Ca(OH)2 产生白色沉淀
(4)设：理论上需溶质质量分数为11.7%氯化钠溶液的质量x。
x=100g
答：理论上需溶质质量分数为11.7%氯化钠溶液的质量为100g。
【详解】（1）A、侯德榜发明了联合制碱法，该说法正确，不符合题意；
B、“联合制碱法” 中的 “碱” 指的是纯碱（Na2CO3），不是烧碱（NaOH），该说法错误，符合题意；
C、根据化学反应前后原子种类和数目不变，由NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=X＋NaHCO3↓可知，反应前氮（N）原子有1个，氢（H）原子有3+2=5个，碳（C）原子有1个，氧（O）原子有2+1=3个，钠（Na）原子有1个，氯（Cl）原子有1个；反应后已知NaHCO3中钠（Na）原子有1个，氢（H）原子有1个，碳（C）原子有1个，氧（O）原子有3个；所以X中应含有1个氮（N）原子、4个氢（H）原子和1个氯（Cl）原子，X的化学式为NH4Cl；NH4Cl含有氮元素，在农业上可作氮肥，该说法正确，不符合题意；
D、反应②生成的CO2可用于反应①，二氧化碳可以循环使用，该说法正确，不符合题意。
故选B。
（2）①操作 Ⅱ 是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
②氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的Na2CO3可除去CaCl2，试剂X用于除去MgCl2，
a.CaO与水反应生成Ca(OH)2，氯化镁与氢氧化钙 反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质钙离子，不符合题意；
b.氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，使用KOH会引入新杂质钾离子，不符合题意；
c.氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且不引入新的杂质，符合题意。
故选c。
③氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于反应过程中生成了氯化钠，此反应能使氯化钠质量增，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（合理即可）；
（3）①碳酸钠溶液与石灰乳[Ca(OH)2]混合反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
②探究所得氢氧化钠中是否含有杂质：
I. 取少量样品加水溶解，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含Ca(OH)2，因为如果含有Ca(OH)2，会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；
II. 另取少量样品加水溶解，向其中滴加氯化钙溶液， 有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；
（4）见答案。
19．(1)C
(2)B
(3) 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH CO(NH2)2 C
(4) 引流，防止液体洒落 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl) 取少量溶液Y于试管中，加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成;静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，溶液变红
(5)8
解：设理论上能得到氢氧化钠的质量为x。
x=8g
答：理论上能得到8g氢氧化钠。
【详解】（1）A. 酸和碱一定都含氢元素，酸不一定含氧元素，碱中一定含氧元素，此选项错误；
B. 酸碱之间发生的反应是中和反应，有水生成的反应不一定是中和反应，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有水生成，但不是中和反应，此选项错误；
C. 盐可以不含金属元素，如：NH4Cl不含金属元素，但属于盐，此选项正确；
D. 盐的水溶液不一定都显中性，如：碳酸钠属于盐，但碳酸钠溶液显碱性，此选项错误。
故选C。
（2）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱，故选B。
（3）茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。
①将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。
②经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。可作氮肥的物质有：CO(NH2)2、NH4Cl、NH4NO3。
③A. 改良酸性土壤，选择碱性物质，食盐显中性，此选项不符合题意；B.醋酸显酸性，此选项不符合题意；C.熟石灰显碱性，可改良酸性土壤，此选项符合题意。故选C。
（4）①过滤时需要用到玻璃棒，其作用是引流，防止液体洒落。
②加入过量NaOH是除去MgCl2，加入过量BaCl2是除去Na2SO4，加入Na2CO3溶液是除去CaCl2、BaCl2，所以加入Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
③小明认为溶液Y中一定含有NaCl和最后加入的Na2CO3，但不确定是否含有NaOH，设计实验证明溶液Y中含有NaOH的步骤、现象：取少量溶液Y于试管中，加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液，是除尽碳酸钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，此时有白色沉淀生成；因为酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，所以然后静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，如果溶液变红，证明含有NaOH。
（5）见答案
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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第八单元常见的酸、碱、盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．KOH、BaCl2、NaNO3、CuSO4
B．MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3
C．HCl、CaCl2、Na2CO3、KNO3
D．H2SO4、NaOH、CuCl2、KCl
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
B．活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
C．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D．酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液都是酸溶液。
3．2023年春节，某市公安局、市生态环境局提醒：1月13日-2月22日24时，实施全市禁燃禁放烟花爆竹。黑火药爆炸反应的化学方程式为：2KNO3+S+3CK2S+X+3CO2↑，则下列有关说法正确的是
A．硝酸钾属于复合肥料 B．该爆炸反应不符合质量守恒定律
C．该反应属于复分解反应 D．X为空气污染物
4．治疗胃酸过多发生的某反应是3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，其中未涉及的物质类别是
A．酸 B．碱 C．单质 D．盐
5．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是
A．测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
B．加热高锰酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出
C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体
D．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后加入药品进行反应
6．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．酸的溶液中含有氢离子，则含氢离子的物质都是酸
B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨都是酸雨
7．一定条件下，某反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于复分解反应
B．反应前后分子个数发生改变
C．两种催化剂在反应前后的质量和性质不变
D．反应物与生成物中有3种氧化物
8．下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．活性炭具有吸附性，可用于净水
B．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
C．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
D．氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多
9．做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
①该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 ②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等 ④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
A．①② B．①②③ C．①②④ D．②③④
10．下列物质的俗称、化学式和物质类别不一致的是
A．水银、Hg、金属单质
B．生石灰、CaO、氧化物
C．烧碱、NaOH、碱
D．小苏打、Na2CO3、盐
二、非选择题
11．同学们分组进行粗盐提纯，制成精盐的操作流程如图：
(1)粗盐提纯实验步骤较多、操作烦琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的操作的是______。
A．研碎粗盐 B．溶解时多加一倍的水
(2)溶解过程中加适量水的目的______。
A．提高实验效率 B．保证粗盐全部溶解
C．加快固体溶解速度 D．减少精盐的损失
12．如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化
(1)①处所使用的指示剂是 ；
(2)请你在编号②③处各填入一种物质。②是 ；③是 ；
(3)反应②涉及的基本反应类型是 ；
(4)如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的方程式 。
13．如图所示，已知A、B、C、D、E均为常见的物质，且A是一种最常用的溶剂，C可改良酸性土壤，B、C、D、E属于不同种类的物质且含有相同的一种元素，C、E反应可用于制取烧碱。图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示物质间存在转化关系。请回答下列问题。
(1)D的化学式是 ，A→C反应的基本反应类型为 。
(2)B与C反应的化学方程式为 。
(3)C与E反应的化学方程式为 。
14．酸性土壤不利于农作物生长，通常会向土壤中施加熟石灰Ca(OH)2。熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，调节土壤的酸碱度，改善土壤结构，有利于农作物的生长。Ca(OH)2与硫酸反应的化学方程式 。
15．“硷”是碳酸钠的古称，最早见于《汉书·食货志》。同学们将碳酸钠和碳酸钙的相关知识进行了结构化的梳理和整合，请回答以下问题。
(1)二者在物理性质中的相同点是 。
(2)二者在化学性质中的相似性是 ，其中一个反应的化学方程式为 。
(3)碳酸钠与碳酸钙在化学性质上有差异性的本质原因是 。
(4)碳酸钠的一种用途是 。
16．我国海域广阔，为我们生产、提取、改造物质提供了资源。改造物质可分为物理方法和化学方法。
(1)下列不是采用物理方法改造物质的是______（填字母）。
A．多级闪急蒸馏法淡化海水 B．利用太阳能分解海水制氢气
C．从石油中分馏出汽油 D．海水晒盐
(2)通过化学方法提取海水中的镁，制取纯碱等化工产品。
①工业上从海水中富集氯化镁时，经历了过程，第一步转化时加入，发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
②海水“制碱”过程中，由NaCl转变为还需要增加 元素，你的理论依据是 。我国科学家 发明的“侯氏制碱法”打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
(3)从资源利用、保护海洋方面写出一点你的认识： 。
17．海洋是一个巨大的资源宝库，我国规划确立了“蓝色经济”发展战略。
I.海水淡化
膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。新技术研发提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如图1所示。
(1)石墨烯海水淡化膜允许 (填微粒符号)通过。
II.深海固碳
(2)海水吸收大量CO2，图2为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压pCO2(CO2含量的一种表示方法)，请分析在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是 。
III.海水制“盐”
(3)20℃，NaCl溶解度约为36g。该温度下，利用蒸发结晶的方法来提纯9g含少量泥沙的粗盐样品，溶解时加入水的合适的量约为 (填“10”、“25”或“50”)mL，理由是 。
IV.海水制“碱”
(4)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应：
a.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
b.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
c.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是 。
(5)碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液除Na2CO3，充分反应后过滤再在滤液中加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL。(该盐酸密度近似等于1g/mL)
①加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 。
②计算该烧碱样品中NaOH的质量分数 。(写出计算过程)
18．碳酸钠和氯化钠是工业生产中两种重要的盐。
研究一：碳酸钠和氯化钠的制备。
(1)“联合制碱法”涉及的主要化学反应有：
①NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=X＋NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列有关“联合制碱法”的说法中不正确的是 （填字母代号）。
A．侯德榜发明了联合制碱法 B．“联合制碱法”中的“碱”指烧碱
C．①中副产品X 在农业上可作肥料 D．二氧化碳可以循环使用
(2)海水晒盐所得粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，经过如下工艺流程处理能得到精盐。
①操作Ⅱ需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ；
②试剂X可以选用 （填序号）
a.CaO b.KOH c.NaOH
③请写出一个上述过程中使氯化钠质量增加的化学方程式 。
研究二：分别用碳酸钠和氯化钠制氢氧化钠。
(3)碳酸钠溶液与石灰乳混合，充分反应后得到氢氧化钠。
①写出发生反应的化学方程式 。
②探究所得氢氧化钠中是否含有杂质。
实验操作 实验现象 实验结论
I.取少量样品加水溶解，向其中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 不含
II.另取少量样品加水溶解，向其中滴加氯化钙溶液 含有碳酸钠
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，同时生成氢气和氯气。实验室模拟该原理制氢氧化钠，请计算制得8g氢氧化钠时，求理论上需溶质质量分数为11.7%氯化钠溶液的质量。（写出计算过程）（电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH）
19．酸、碱、盐是几类重要的化合物，在人们的日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是______(填字母)。
A．酸和碱一定都含氢、氧元素 B．有水生成的反应一定是中和反应
C．盐可以不含金属元素 D．盐的水溶液都显中性
(2)NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。下列不是氢氧化钠俗称的是______(填字母)。
A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．苛性钠
(3)茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。
①将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。
②经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式： 。
③小组同学认为将适量 (填字母)加入土壤，可改良其酸性。
A．食盐 B．醋酸 C．熟石灰
(4)海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，需要经过一系列处理才能得到供人食用的精盐。粗盐中含有不溶性杂质泥沙和可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。某化学小组将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图流程进行提纯。
①过滤时需要用到玻璃棒，其作用是 。
②加入过量Na2CO3溶液后，写出发生反应的化学方程式 。(任写一个)
③小明认为溶液Y中一定含有NaCl和最后加入的Na2CO3，但不确定是否含有NaOH，请你设计实验帮助小明证明溶液Y中含有NaOH 。(简要叙述实验步骤、现象)
(5)天然碱苛化法是一种利用天然碱(主要成分为碳酸钠)与石灰乳反应制取氢氧化钠的化学方法。某化学小组称取10.6g纯净的碳酸钠，在实验室采用该方法制取氢氧化钠(石灰乳足量)，理论上能得到多少克氢氧化钠
《第八单元常见的酸、碱、盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C D B B B C D
1．B
【详解】A.首先根据溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜溶液，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，出现白色沉淀的是氯化钡，无明显现象的是硝酸钠，可以鉴别，故不符合题意；
B.MgSO4与NaOH反应生成白色沉淀Mg(OH)2，MgSO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4，根据两次白色沉淀，可以鉴别出硫酸镁，但NaOH与Ba(NO3)2都是无色溶液，而且两者不反应，KNO3与组内其它三种物质都不反应，无法鉴别出NaOH和Ba(NO3)2，故符合题意；
C.Na2CO3与HCl反应产生气泡，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀CaCO3，Na2CO3与KNO3不反应，则两两混合后，出现一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，只出现一次气泡的是盐酸，只出现一次沉淀的是氯化钙，都无明显现象的是硝酸钾，可以鉴别，故不符合题意；
D.CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出CuCl2溶液；CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2；把硫酸、氯化钾分别滴入沉淀，沉淀溶解的是硫酸、沉淀不溶解的是氯化钾，可以鉴别，故不符合题意，故选B。
【点睛】该题为组内鉴别，解题思路是，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
2．C
【详解】A、因为能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如金属氧化物（如氧化铜）与酸反应生成盐和水，说法错误。
B、因为能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐（如碳酸钙）与酸反应生成二氧化碳气体。说法错误。
C、同种元素的原子具有相同的质子数，则质子数相同的原子一定属于同种元素，说法正确；
D、因为pH小于7的溶液不一定是酸溶液，可能是某些盐溶液（如硫酸铵溶液），说法错误。
故选C。
3．A
【详解】A、硝酸钾（KNO3）含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥料，该说法正确。
B、所有化学反应均符合质量守恒定律，该爆炸反应也不例外，该说法错误。
C、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，该反应有单质参与，不属于复分解反应，该说法错误。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前K、N、O、S、C的个数分别是2、2、6、1、3，反应后除X外K、N、O、S、C的个数分别是2、0、6、1、3，则X含有2个N，X的化学式为N2，N2是空气的主要成分之一，不是空气污染物，该说法错误。
故选A。
4．C
【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，HCl属于酸，不符合题意；
B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Al（OH）3属于碱，不符合题意；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，故选未涉及的物质类别是单质，符合题意；
D、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，AlCl3属于盐，不符合题意；
故选：C。
5．D
【详解】A、测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，会稀释待测液，导致测定结果不准确，选项错误；
B、加热高锰酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出，会导致冷水倒流炸裂试管，选项错误；
C、一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体会导致不纯一氧化碳加热爆炸，选项错误；
D、实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后加入药品进行反应，避免装置漏气浪费药品，选项正确；
故选：D。
6．B
【详解】A、酸的溶液中含有氢离子，但是含氢离子的物质不都是酸，如硫酸氢钠属于盐，故A错误；
B、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故B正确；
C、中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，故C错误；
D、的降雨才是酸雨，故D错误。
故选B。
7．B
【分析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、由反应的微观示意图可知，反应物是CO2和H2O，生成物是C3H8O和O2，该反应不属于基本反应类型中的复分解反应，故A不正确；
B、由分析可知，反应前含有14个分子，反应后含有11个分子，反应前后分子个数发生改变，故B正确；
C、两种催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，故C不正确；
D、反应物与生成物中属于氧化物的有二氧化碳和水2种，故D不正确。
故选B。
8．B
【详解】A、活性炭因内部多孔结构，具有强吸附性，能吸附水中杂质和异味，故可用于净水。正确；
B、工业炼铁利用一氧化碳的还原性（与氧化铁反应生成铁和二氧化碳），而非可燃性。错误；
C、 氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可用作保护气（如食品防腐）。正确；
D、氢氧化铝是弱碱，能与胃酸（含盐酸）发生中和反应生成氯化铝和水，从而治疗胃酸过多。正确；
故选：B。
9．C
【详解】①由图像可知，反应前溶液的总质量为0，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，此说法正确；
②由图像的斜率可知，a点后单位时间内溶液增加的质量减少，所以a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此说法正确；
③发生的反应为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，a点是氯化铜溶液，b点是氯化铜、稀盐酸的混合溶液，a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，此说法错误；
④a点是氯化铜溶液，b点是氯化铜、稀盐酸的混合溶液，盐酸是氯化氢气体的水溶液，蒸发过程中氯化氢气体挥发出去了，所以a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，此说法正确。
故选C。
10．D
【详解】A、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，汞是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。
故选D。
11．(1)A
(2)ABD
【详解】（1）A、研碎粗盐，可以增大粗盐与水的接触面积，可以加快溶解速率，缩短粗盐提纯时间，符合题意；
B、溶解时多加一倍的水，可以加快溶解速率，但是会使蒸发时间延长，不能缩短粗盐提纯时间，不符合题意。
故选A；
（2）溶解过程中加入适量的水，可以保证粗盐全部溶解，减少精盐的损失，加入的水不能过多，是防止蒸发时间过长，浪费时间和能源，提高实验效率，但是不能加快固体的溶解速率。
故选ABD。
12．(1)紫色石蕊溶液
(2) 铁/Fe 氧化铜/CuO
(3)置换反应
(4)
【详解】（1）稀硫酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，则①处所使用的指示剂是紫色石蕊溶液；
（2）稀硫酸和单质反应得到浅绿色溶液（亚铁离子在溶液中显浅绿色），即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，②为铁；
稀硫酸和氧化物反应得到蓝色溶液（铜离子在溶液中显蓝色），即氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，③为氧化铜；
（3）②稀硫酸和单质反应得到浅绿色溶液，即铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）如果想要得到黄色溶液（铁离子在溶液中显蓝色），有稀硫酸参与，即氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。
13．(1) H2SO4（合理即可） 化合反应
(2)
(3)
【分析】已知A、B、C、D、E均为常见的物质，且A是一种最常用的溶剂，可推出A为水；C可改良酸性土壤，可推出C为氢氧化钙；B、C、D、E属于不同种类的物质且含有相同的一种元素，C、E反应可用于制取烧碱，可推出E为碳酸钠；B能与A、C反应，可推出B为二氧化碳；D能与C、E反应，可推出D为硫酸，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，D为硫酸，化学式为：H2SO4；
A→C反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）B与C反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）C与E反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
14．
【详解】熟石灰属于碱，硫酸属于酸，它们之间会发生中和反应。 反应物：和；生成物：盐（）和水（），化学方程式为：，故填：；
15．(1)常温下都是白色固体
(2) 都能与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑/Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)阳离子不同
(4)制洗涤剂（合理即可）
【详解】（1）碳酸钠和碳酸钙常温下都是白色固体；
（2）碳酸钠与碳酸钙都含有碳酸根离子，碳酸根离子能与酸中的氢离子结合，生成二氧化碳和水；二者都能与酸反应，以碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
（3）碳酸钠与碳酸钙在化学性质上有差异性的本质原因是阳离子不同；不同的阳离子会影响化合物的一些性质，例如碳酸钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水，这使得它们在与其他物质反应时，反应的速率、反应条件等可能会有所不同；
（4）碳酸钠溶液显碱性，可用于制洗涤剂。
16．(1)B
(2) 复分解反应 碳、氧/ 化学反应前后各元素种类不变 侯德榜
(3)合理开发、利用海洋资源（或禁止向海洋中随意丢弃垃圾，合理即可）
【详解】（1）A、多级闪急蒸馏法淡化海水：通过蒸馏分离水和盐，无新物质生成，属于物理方法。
B、利用太阳能分解海水制氢气：水分解为氢气和氧气（），有新物质生成，属于化学方法。
C、从石油中分馏出汽油：利用石油中各成分沸点不同分离，无新物质生成，属于物理方法。
D、海水晒盐：通过蒸发水分使氯化钠结晶，无新物质生成，属于物理方法。
故选B。
（2）①海水中的氯化镁（）与加入的氢氧化钙（）反应，生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙，实现镁元素的富集，发生反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应。
② 还需要增加碳、氧元素。反应物氯化钠中含钠、氯元素；生成物碳酸钠中含钠、碳、氧元素。因此，反应中需额外加入含碳、氧元素的物质。我国科学家侯德榜发明的 “侯氏制碱法”（联合制碱法），高效利用海水资源和二氧化碳，打破了西方国家的技术垄断。
（3）合理开发海水资源（如提取镁、制碱）的同时，需减少工业废水对海洋的污染，保护海洋生态平衡（或 “开发海洋资源时注重可持续发展，避免过度开采导致海洋资源枯竭” 等，合理即可）。
17．(1)H2O
(2)海水深度增加，压强增大，二氧化碳的溶解度随压强增大而增大
(3) 25 加入约25mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率
(4)NH4HCO3受热易分解成氨气、二氧化碳和水，氨气、二氧化碳是气体会逸散到空气中
(5) 解：设样品中氢氧化钠的质量为x
x=1.76g
则该烧碱样品中NaOH的质量分数为×100%=88%
答：该烧碱样品中NaOH的质量分数为88%。
【详解】（1）由图可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，分子用化学式表示，故填：H2O；
（2）pCO2随海水深度增加而增大的原因是海水深度增加，压强增大，二氧化碳的溶解度随压强增大而增大；
（3）20℃，NaCl溶解度约为36g。即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，溶解9g氯化钠，需要25g水，则溶解9g粗盐，最好选择25g水，即25mL，因为加入约25mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率；
（4）反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是NH4HCO3受热易分解成氨气、二氧化碳和水，氨气、二氧化碳是气体会逸散到空气中；
（5）①加入BaCl2溶液发生反应为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
②见答案。
18．(1)B
(2) 漏斗 c Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（合理即可）
(3) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钙/Ca(OH)2 产生白色沉淀
(4)设：理论上需溶质质量分数为11.7%氯化钠溶液的质量x。
x=100g
答：理论上需溶质质量分数为11.7%氯化钠溶液的质量为100g。
【详解】（1）A、侯德榜发明了联合制碱法，该说法正确，不符合题意；
B、“联合制碱法” 中的 “碱” 指的是纯碱（Na2CO3），不是烧碱（NaOH），该说法错误，符合题意；
C、根据化学反应前后原子种类和数目不变，由NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=X＋NaHCO3↓可知，反应前氮（N）原子有1个，氢（H）原子有3+2=5个，碳（C）原子有1个，氧（O）原子有2+1=3个，钠（Na）原子有1个，氯（Cl）原子有1个；反应后已知NaHCO3中钠（Na）原子有1个，氢（H）原子有1个，碳（C）原子有1个，氧（O）原子有3个；所以X中应含有1个氮（N）原子、4个氢（H）原子和1个氯（Cl）原子，X的化学式为NH4Cl；NH4Cl含有氮元素，在农业上可作氮肥，该说法正确，不符合题意；
D、反应②生成的CO2可用于反应①，二氧化碳可以循环使用，该说法正确，不符合题意。
故选B。
（2）①操作 Ⅱ 是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
②氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的Na2CO3可除去CaCl2，试剂X用于除去MgCl2，
a.CaO与水反应生成Ca(OH)2，氯化镁与氢氧化钙 反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质钙离子，不符合题意；
b.氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，使用KOH会引入新杂质钾离子，不符合题意；
c.氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且不引入新的杂质，符合题意。
故选c。
③氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于反应过程中生成了氯化钠，此反应能使氯化钠质量增，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（合理即可）；
（3）①碳酸钠溶液与石灰乳[Ca(OH)2]混合反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
②探究所得氢氧化钠中是否含有杂质：
I. 取少量样品加水溶解，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含Ca(OH)2，因为如果含有Ca(OH)2，会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；
II. 另取少量样品加水溶解，向其中滴加氯化钙溶液， 有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；
（4）见答案。
19．(1)C
(2)B
(3) 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH CO(NH2)2 C
(4) 引流，防止液体洒落 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl) 取少量溶液Y于试管中，加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成;静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，溶液变红
(5)8
解：设理论上能得到氢氧化钠的质量为x。
x=8g
答：理论上能得到8g氢氧化钠。
【详解】（1）A. 酸和碱一定都含氢元素，酸不一定含氧元素，碱中一定含氧元素，此选项错误；
B. 酸碱之间发生的反应是中和反应，有水生成的反应不一定是中和反应，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有水生成，但不是中和反应，此选项错误；
C. 盐可以不含金属元素，如：NH4Cl不含金属元素，但属于盐，此选项正确；
D. 盐的水溶液不一定都显中性，如：碳酸钠属于盐，但碳酸钠溶液显碱性，此选项错误。
故选C。
（2）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱，故选B。
（3）茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。
①将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。
②经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。可作氮肥的物质有：CO(NH2)2、NH4Cl、NH4NO3。
③A. 改良酸性土壤，选择碱性物质，食盐显中性，此选项不符合题意；B.醋酸显酸性，此选项不符合题意；C.熟石灰显碱性，可改良酸性土壤，此选项符合题意。故选C。
（4）①过滤时需要用到玻璃棒，其作用是引流，防止液体洒落。
②加入过量NaOH是除去MgCl2，加入过量BaCl2是除去Na2SO4，加入Na2CO3溶液是除去CaCl2、BaCl2，所以加入Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
③小明认为溶液Y中一定含有NaCl和最后加入的Na2CO3，但不确定是否含有NaOH，设计实验证明溶液Y中含有NaOH的步骤、现象：取少量溶液Y于试管中，加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液，是除尽碳酸钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，此时有白色沉淀生成；因为酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，所以然后静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，如果溶液变红，证明含有NaOH。
（5）见答案
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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