7.3溶液浓稀的表示达标练习（含解析）科粤版（2024）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.3溶液浓稀的表示达标练习（含解析）科粤版（2024）化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-05 00:00:00 | ||
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文档简介
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7.3溶液浓稀的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．水是生命之源，是一种最常用的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．生活中利用加热煮沸方法降低水的硬度
C．加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
2．20℃时的溶解度为54.5g。20℃时，按下表数据配制溶液。下列说法正确的是
序号 ① ② ③
的质量/g 50 60 70
水的质量/g 100 100 100
A．①所得溶液为饱和溶液 B．①所得溶液中溶质与溶液质量比为
C．②所得溶液质量为160g D．②、③所得溶液的溶质质量分数相等
3．某实验小组用质量分数为的氯化钠溶液和水配制的氯化钠溶液50g，下列说法不正确的是
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶 B．经计算需要的氯化钠溶液的质量是25g
C．量取氯化钠溶液后，量筒要用水冲洗 D．溶液装入试剂瓶时有溅出，溶质的质量分数变小
4．实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．酒精灯
5．下列说法正确的是
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度
C．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热的过程
D．将克质量分数为的氯化钠溶液稀释到，需要加水克
6．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
7．下列有关溶液说法错误的是
A．碘酒中的溶剂为水
B．对于有色溶液来说，颜色越深，浓度越大
C．外界条件不变，生理盐水密封放置，不会出现浑浊
D．将固体试剂配制成溶液进行反应，可以增大反应速率
8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
A．计算、称量、溶解 B．溶解、量取、计算
C．计算、溶解、称量 D．称量、溶解、计算
9．将质量分数分别为和的酒精溶液等体积混合，所得酒精的质量分数(酒精溶液浓度越高，密度越小)
A．大于 B．小于 C．小于或等于 D．大于或等于
10．实验室将50g溶质质量分数为20%的浓盐酸稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数为
A．1% B．5% C．10% D．20%
二、非选择题
11．某学校化学兴趣小组的同学，在实验室中配制50g溶质的质量分数为6%的NaCl溶液，整个配制过程如图所示，请回答下列问题：
(1)计算和称量：配制此溶液需NaCl的质量为 g；用托盘天平称量所需的NaCl，放入烧杯中。
(2)量取：用量筒量取所需的水(水的密度近似看做1g/cm3)，倒入盛有NaCl的烧杯中。量取水时选用的量筒的量程最合适的是___________(填字母)。
A．25mL B．50mL C．100mL
(3)溶解：用 (填一种仪器的名称)搅拌，使NaCl溶解。
(4)装瓶贴标签：把配制好的NaCl溶液装入试剂瓶中， (填操作)并贴上标签。
(5)经检测，同学们配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________(填字母)。
A．装瓶时有少量NaCl溶液酒出
B．量取水时仰视量筒内凹液面最低处读数
12．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示信息回答下列问题：
(1)20℃时，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶剂质量的大小关系是 (按从大到小的顺序排列)。
(2)在50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 。
(3)在50℃时，将50g溶质质量分数为20%的A溶液变为饱和溶液，需要加入 gA物质。
13．农业生产中可用氯化钠溶液来选种。如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g。
(2)上述操作中玻璃棒的作用是 。
(3)若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，对结果会造成什么影响？
14．现需用市售质量分数为15%的过氧乙酸溶液，配制450g2%的稀溶液用于环境消毒。
(1)该实验用到的仪器有烧杯、 、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶。
(2)配制该溶液需要水的质量为 g。
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂的质量甲 乙（填“>”或“=”或“<”）。
(2)10℃时，30g甲物质放入50g水中，所得溶液溶质质量分数为 。
(3)10℃时，欲将20%的乙溶液变成该温度下30%的溶液，可以选择 。（填字母）
A．增加溶质 B．蒸发溶剂 C．增加溶剂 D．无法做到
(4)将30℃时甲、乙两物质饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降低温度到10℃，对所得溶液的下列说法中不正确的是 。（填字母）
A．都是饱和溶液 B．溶液质量甲<乙
C．溶质质量甲=乙 D．溶质质量分数甲=乙
16．化学兴趣小组欲配制50g15%的硝酸钾溶液。
(1)如图所示操作正确的顺序是______。
A．⑤②①④③ B．①②③④⑤ C．④⑤①②③ D．④⑤③①②
(2)图③中玻璃棒的作用是 。
(3)实验过程中出现的下列问题会导致所配溶液浓度偏大的是______。
A．砝码生锈
B．量筒量取液体时，俯视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
(4)若要探究配制好的50g15%的硝酸钾溶液是否为饱和溶液，可以采取的措施或方案为 。
(5)将上述正确配制好的溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量是 g。
17．水和溶液与生产生活密切相关。
(1)碘易溶于汽油，但几乎不溶于水。由此说明影响物质溶解性的因素是 。
(2)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。
①图示实验中有一处明显不正确的是 (填字母序号)。
②实验正确步骤是 (填字母序号)。
(3)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
①℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 。
②℃时，将30g A物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 g。
③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。
④℃时，取等质量的A，C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A，C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
18．水和溶液相关的重要知识
I．粗盐提纯：现有粗盐样品(主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙)，将其提纯，如下图。
(1)粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→ (填序号)。
(2)上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有 (填序号)。操作③中 时停止加热最适宜。
Ⅱ．配制溶液：
(3)鼻炎是一种常见疾病，需要配制1000g0.9%的氯化钠溶液作为洗鼻液清洗鼻腔，需要称量NaCl的质量是 。
(4)配制实验操作如图，图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液的溶质质量分数 (“>”或“<”)0.9%。
Ⅲ．依据下图回答问题：
(5)经图1中自制净水器中净化后的水为 ，(填“纯净物”或“混合物”)其中活性炭除去水中的色素和异味，其利用的净水方法是 。
A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附
(6)采用膜分离技术将海水淡化如图2，通过右侧的海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水进行分析，说法正确的是___________(填字母)
A．溶剂质量减小 B．溶液质量减小 C．溶质质量减小
(7)海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3，t3℃时等质量的①②③三种物质的饱和溶液中水含量最多的是 (填序号)。从物质①和物质②的混合物中提纯NaCl最适宜采用的方法是 。由图3和图4分析，t2℃时，将一定质量的锡酸镉固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，试管内的固体 (填“减少”或“增多”)。
19．实验室要配制50g质量分数为16%的NaCl溶液模拟农业上选种实验，配制过程包括如下操作。
请回答：
(1)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)该实验中量取水的体积应为 mL(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 。(填“偏大”或“偏小”)那么选出的种子是 。(填“优”或“次”)
(3)图示中正确的操作顺序为_______ (填字母)。
A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．④⑤②③①
(4)溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。如下(图一)是甲物质的溶解度曲线。
(图二)表示在t2℃向25g固体甲中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(温度不变)：
①根据(图一)分析，能表示甲的饱和溶液的点是 (填A或B)
②根据(图二)分析，可能是甲的饱和溶液的是 (填序号)
③根据(图二)分析计算，②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
④根据(图二)分析，t2℃时，甲的溶解度可能为 。
A．50g B．25g C．40g D．g
《7.3溶液浓稀的表示》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D D D C A A C B
1．B
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水具有均一、稳定性，但是水是纯净物，不属于溶液，故选项说法错误；
B、生活中利用加热煮沸方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故选项说法正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，促进水中的悬浮杂质沉降，故选项说法错误；
D、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，故选项说法错误；
故选：B。
2．D
【详解】A、①中MgCl2质量为50g，小于溶解度54.5g（100g水），因此①为不饱和溶液，故选项说法不正确；
B、①中溶质质量为50g，溶液质量为50g+100g=150g，溶质与溶液质量比为50g:150g=1:3，故选项说法不正确；
C、②中MgCl2质量为60g，大于溶解度54.5g，因此②为饱和溶液，100g水中只能溶解54.5g MgCl2，所得溶液的质量为100g+54.5g=154.5g，故选项说法不正确；
D、②和③中MgCl2质量均大于溶解度54.5g，因此两溶液均为20℃时的饱和溶液，因此两者的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
故选D。
3．D
【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意；
B、需要6%的氯化钠溶液的质量为：，不符合题意；
C、量取 6% 氯化钠溶液后，量筒要用水冲洗，方便下次使用，不符合题意；
D、溶液具有均一性，溶液装入试剂瓶时有溅出，溶质的质量分数不变，符合题意。
故选D。
4．D
【详解】配制50g 15% NaCl溶液需经过计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯和玻璃棒），酒精灯用于加热，但溶解NaCl固体时无需加热，故不需要使用酒精灯，故选D。
5．D
【详解】A、降低温度能否使不饱和溶液变为饱和溶液，取决于物质的溶解度随温度的变化趋势。例如，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温反而可能使溶液更不饱和，A选项错误；
B、气体溶解度随温度升高而降低，增大压强才会提高溶解度，B选项错误；
C、硝酸铵溶解时，扩散吸热和水合放热同时存在，溶液温度降低仅说明扩散吸热＞水合放热，C选项错误；
D、稀释计算：设需要加水质量为，则，解得，D选项正确。
故选：D。
6．C
【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为：，不符合题意；
B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，不符合题意；
C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），符合题意；
D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂应为酒精而非水，故错误；
B、有色溶液的浓度通常与颜色深浅正相关（如高锰酸钾溶液），故对于有色溶液来说，颜色越深，浓度越大，故正确；
C、溶液具有稳定性，外界条件不变，生理盐水密封放置，不会出现浑浊，故正确；
D、将固体试剂配制成溶液进行反应，可以增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，故正确。
故选A。
8．A
【详解】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算（算出需要溶质质量和溶剂体积）、用天平称量溶质放到烧杯中、用量筒量取液体倒入烧杯中、用玻璃棒搅拌进行溶解、装瓶存放，操作顺序为计算、称量、溶解；
故选A。
9．C
【分析】本题涉及酒精溶液等体积混合后质量分数的计算，关键点是酒精溶液浓度越高，密度越小。质量分数定义为溶质质量与溶液质量的比值（即质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%）。和的两溶液等体积混合后溶质质量分数偏向质量大的一边，结合与50％的大小关系分情况讨论得出结果；
【详解】将质量分数分别为和的酒精溶液等体积混合，当=50％时，两种溶液的质量相等，所得溶液溶质质量分数为，当a％＞50％时，由于a％酒精溶液的密度小于酒精溶液的密度，所以和的两种酒精溶液等体积混合后，酒精溶液的质量小于酒精溶液的质量，混合后溶液的质量小于50％；当a％＜50％时，＞50％，由于a％酒精溶液的密度大于酒精溶液的密度，所以和的两种酒精溶液等体积混合后，酒精溶液的质量大于酒精溶液的质量，混合后溶液的质量也小于50％；
故选：C。
10．B
【详解】根据稀释前后溶液中溶质质量不变，稀释后溶液中溶质质量50g×20%=10g，则稀释后所得溶液中溶质的质量分数为，故选B。
11．(1)3
(2)B
(3)玻璃棒
(4)盖好瓶塞(合理给分)
(5)B
【详解】（1）配制50g溶质的质量分数为6％的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为：50g× 6%=3g；
（2）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g-3g=47g（合47mL)，量筒量程的选择，应遵循"大而近"的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选：B；
（3）溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解；
（4）把配制好的NaCl溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签；
（5）A、装瓶时有少量NaCl溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；
B、量取水时仰视量筒内凹液面最低处读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏 大，使溶质质量分数偏小，故选：B。
12．(1)A=C>B
(2)B
(3)10
【详解】（1）由溶解度曲线可知：20℃时，溶解度大小关系：B>A=C，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液，溶解度越大，溶液越浓，所含溶剂越少，则溶剂质量的大小关系是A=C>B；
（2）在50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃：
A物质溶解度减小，有晶体析出，变为20℃时的饱和溶液；
B物质溶解度减小，有晶体析出，变为20℃时的饱和溶液；
C物质的溶解度变大，变为20℃时的不和溶液；
由溶解度曲线可知，20℃时的溶解度：B>A=C，则所得溶液中溶质质量分数大小关系是B>A>C，质量分数最大的是B；
（3）由溶解度曲线可知：50℃时，A物质的溶解度是50g。
解：设需要加入A物质的质量为x。
x=10g
13．(1)12
(2)搅拌，加速溶解
(3)造成配制的溶液溶质质量分数偏小
【详解】（1）由图⑤可知，配制的溶液为80g氯化钠质量分数为15%的溶液，需要氯化钠的质量为：80g×15%=12g。故填：12；
（2）操作⑤为溶解，使用玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，造成量取水的量偏多，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。
14．(1)量筒
(2)390
【详解】（1）该实验中，量取时需要量筒和胶头滴管，混匀时需要烧杯和玻璃棒，装瓶时需要试剂瓶，故填：量筒；
（2）稀释前后溶质的质量不变，设配制该溶液需要水的质量为x，则有450g×2%=(450g-x)×15%，得x=390g，故填：390。
15．(1)<
(2)20%
(3)D
(4)C
【详解】（1）由图可知，20℃时，甲的溶解度大于乙，饱和溶液甲的溶质质量分数更大，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质甲大于乙，而溶剂的质量甲小于乙；
（2）10℃时，甲的溶解度为25g，30g甲物质放入50g水中，最多溶解12.5g甲，所得溶液溶质质量分数为；
（3）由图可知，10℃时，乙的溶解度为25g，饱和溶液的溶质质量分数为，故不能得到该温度下30%的溶液；故选D；
（4）A. 两者溶解均随温度降低而减小，饱和溶液蒸发水再降温后，析出晶体，剩余都是饱和溶液，正确；
B. 30℃时，甲溶解度更大，10℃时两者的溶解度相等；则蒸发水再降温后，析出甲晶体更多，则剩余溶液质量甲<乙，正确；
C. 30℃时，甲溶解度更大，等质量溶液中溶剂水质量更少；10℃时两者的溶解度相等，则得到乙溶液中溶质质量更大，错误；
D. 10℃时两者的溶解度相等，此时饱和溶液的溶质质量分数甲=乙，正确；
故选C。
16．(1)C
(2)搅拌，加速溶解
(3)AB
(4)取样继续加入硝酸钾观察是否溶解
(5)100
【详解】（1）配制50克15%的硝酸钾溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再用托盘天平称量所需的硝酸钾的质量和用量筒量取水的体积，最后进行溶解，所以正确的操作顺序是④⑤①②③，故选：C；
（2）图③中是步骤溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率；
（3）A、用生锈的砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，致使溶质质量分数偏大，故选项正确；
B、用量筒取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水偏少，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏大，故选项正确；
C、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，对配溶液中硝酸钾的质量分数无影响，故选项错误；
故选：AB；
（4）取少量溶液于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，观察是否继续溶解，如果溶质继续溶解，说明原溶液不饱和；如果溶质不溶解，说明原溶液已饱和；
（5）把50g质量分数为15%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需要水的质量为x，则有，解得：x=100g，需要加水的质量是100g。
17．(1)溶剂种类/溶剂性质
(2) c cbdea
(3) B 75 降温结晶 A>C
【详解】（1）碘在汽油和水中溶解性不同，溶质相同，溶剂不同，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的性质（或种类）。
（2）①c 中取下的瓶塞应倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，操作不正确。
②配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶等，正确步骤是 c（取药品）、b（称量）、d（转移药品）、e（量取水并倒入）、a（搅拌溶解） 。
（3）①t1℃时 B 的溶解度最大，根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，可知 B 的饱和溶液溶质质量分数最大。
②t2℃时 A 的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g A，50g水中最多溶解 25g A，将30g A物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液质量为。
③A 的溶解度受温度影响变化比 B 大，A 中混有少量 B，提纯 A 可采用降温结晶法。
④t1℃时 A、C 是饱和溶液，而氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，A 溶解度增大，没有溶质析出，溶质质量分数不变，C 溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，所以溶质质量分数A>C。
18．(1)①→②→③
(2) ①③ 出现较多固体
(3)9g
(4)＜
(5) 混合物 D
(6)AB
(7) ③ 蒸发结晶 减少
【详解】（1）粗盐提纯的步骤为溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐），所以顺序是④（向烧杯中加入粗盐和水）→①（溶解）→②（过滤）→③（蒸发）。
（2）操作①溶解过程中用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解；操作③蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（3）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制1000g 0.9%的氯化钠溶液，需要称量NaCl的质量为。
（4）图中砝码和药品位置放反了，且使用了游码，此时，会导致称得的氯化钠质量偏小。溶质质量偏小，溶剂质量不变，会使所配得溶液的溶质质量分数小于0.9%。
（5）自制净水器净化后的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物；
活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，利用的净水方法是吸附，故选D。
（6）右侧海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，海水中的离子不能透过淡化膜。
A、溶剂（水）质量减小，正确；
B、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，所以溶液质量减小，正确；
C、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，错误。
故选AB。
（7）t3℃时，三种物质的溶解度大小为①＞②＞③，根据，等质量的饱和溶液中，溶解度越小，溶剂含量越多，所以含水量最多的是③；
氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯氯化钠，适宜采用蒸发结晶的方法；
由图 3 知，锡酸镉的溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，t2℃时，向盛水的烧杯中加入硝酸铵固体后，温度降低，锡酸镉溶解度增大，试管内未溶解的固体减少。
19．(1)加速溶解
(2) 42 偏小 次
(3)A
(4) A ④ ②=③≥④＞⑤ CD
【详解】（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解；
（2）该实验所需氯化钠固体的质量为：，所需水的质量为：50g-8g=42g，即42mL；
量水时若仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小；
用16%的氯化钠溶液选种，该浓度的溶液可以使瘪种子浮起，成熟种子下沉，溶液溶质质量分数偏小，溶液密度偏小，会导致瘪种子不能浮起，选出的种子是次；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：④②⑤①③。
故选A；
（4）①由图一可知，A点在甲的溶解度曲线上，表示甲的饱和溶液，B点在甲的溶解度曲线下方，表示甲的不饱和溶液；
②由图二可知，t2℃时，向25g固体甲中加入25g水，甲部分溶解，得到饱和溶液，继续加入25g水，仍然部分甲未溶解，仍然得到饱和溶液，继续加入25g水，甲全部溶解，所得溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，继续加入25g水，得到不饱和溶液，故可能是甲的饱和溶液的是：④；
③由以上分析可知，②③中溶液均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故④中溶液可能与②③中溶液溶质质量分数相等，也可能溶质质量分数小于②③中溶液，④⑤中溶液溶质质量相等，溶剂质量：④＜⑤，则溶质质量分数：④＞⑤，故②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：②=③≥④＞⑤；
④由以上分析可知，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，此时溶质质量为25g，溶剂质量为：25g+25g+25g=75g，如果溶液恰好饱和，设t2℃时，甲的溶解度为x，则，，则t2℃时，甲的溶解度一定≥，③中加入溶质质量为25g，溶剂质量为25g+25g=50g，③中固体甲部分溶解，说明t2℃时，甲的溶解度一定小于50g。
故选CD。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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7.3溶液浓稀的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．水是生命之源，是一种最常用的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．生活中利用加热煮沸方法降低水的硬度
C．加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降
D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
2．20℃时的溶解度为54.5g。20℃时，按下表数据配制溶液。下列说法正确的是
序号 ① ② ③
的质量/g 50 60 70
水的质量/g 100 100 100
A．①所得溶液为饱和溶液 B．①所得溶液中溶质与溶液质量比为
C．②所得溶液质量为160g D．②、③所得溶液的溶质质量分数相等
3．某实验小组用质量分数为的氯化钠溶液和水配制的氯化钠溶液50g，下列说法不正确的是
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶 B．经计算需要的氯化钠溶液的质量是25g
C．量取氯化钠溶液后，量筒要用水冲洗 D．溶液装入试剂瓶时有溅出，溶质的质量分数变小
4．实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是
A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．酒精灯
5．下列说法正确的是
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度
C．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热的过程
D．将克质量分数为的氯化钠溶液稀释到，需要加水克
6．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
7．下列有关溶液说法错误的是
A．碘酒中的溶剂为水
B．对于有色溶液来说，颜色越深，浓度越大
C．外界条件不变，生理盐水密封放置，不会出现浑浊
D．将固体试剂配制成溶液进行反应，可以增大反应速率
8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
A．计算、称量、溶解 B．溶解、量取、计算
C．计算、溶解、称量 D．称量、溶解、计算
9．将质量分数分别为和的酒精溶液等体积混合，所得酒精的质量分数(酒精溶液浓度越高，密度越小)
A．大于 B．小于 C．小于或等于 D．大于或等于
10．实验室将50g溶质质量分数为20%的浓盐酸稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数为
A．1% B．5% C．10% D．20%
二、非选择题
11．某学校化学兴趣小组的同学，在实验室中配制50g溶质的质量分数为6%的NaCl溶液，整个配制过程如图所示，请回答下列问题：
(1)计算和称量：配制此溶液需NaCl的质量为 g；用托盘天平称量所需的NaCl，放入烧杯中。
(2)量取：用量筒量取所需的水(水的密度近似看做1g/cm3)，倒入盛有NaCl的烧杯中。量取水时选用的量筒的量程最合适的是___________(填字母)。
A．25mL B．50mL C．100mL
(3)溶解：用 (填一种仪器的名称)搅拌，使NaCl溶解。
(4)装瓶贴标签：把配制好的NaCl溶液装入试剂瓶中， (填操作)并贴上标签。
(5)经检测，同学们配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________(填字母)。
A．装瓶时有少量NaCl溶液酒出
B．量取水时仰视量筒内凹液面最低处读数
12．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示信息回答下列问题：
(1)20℃时，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶剂质量的大小关系是 (按从大到小的顺序排列)。
(2)在50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 。
(3)在50℃时，将50g溶质质量分数为20%的A溶液变为饱和溶液，需要加入 gA物质。
13．农业生产中可用氯化钠溶液来选种。如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g。
(2)上述操作中玻璃棒的作用是 。
(3)若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，对结果会造成什么影响？
14．现需用市售质量分数为15%的过氧乙酸溶液，配制450g2%的稀溶液用于环境消毒。
(1)该实验用到的仪器有烧杯、 、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶。
(2)配制该溶液需要水的质量为 g。
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂的质量甲 乙（填“>”或“=”或“<”）。
(2)10℃时，30g甲物质放入50g水中，所得溶液溶质质量分数为 。
(3)10℃时，欲将20%的乙溶液变成该温度下30%的溶液，可以选择 。（填字母）
A．增加溶质 B．蒸发溶剂 C．增加溶剂 D．无法做到
(4)将30℃时甲、乙两物质饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降低温度到10℃，对所得溶液的下列说法中不正确的是 。（填字母）
A．都是饱和溶液 B．溶液质量甲<乙
C．溶质质量甲=乙 D．溶质质量分数甲=乙
16．化学兴趣小组欲配制50g15%的硝酸钾溶液。
(1)如图所示操作正确的顺序是______。
A．⑤②①④③ B．①②③④⑤ C．④⑤①②③ D．④⑤③①②
(2)图③中玻璃棒的作用是 。
(3)实验过程中出现的下列问题会导致所配溶液浓度偏大的是______。
A．砝码生锈
B．量筒量取液体时，俯视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
(4)若要探究配制好的50g15%的硝酸钾溶液是否为饱和溶液，可以采取的措施或方案为 。
(5)将上述正确配制好的溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量是 g。
17．水和溶液与生产生活密切相关。
(1)碘易溶于汽油，但几乎不溶于水。由此说明影响物质溶解性的因素是 。
(2)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。
①图示实验中有一处明显不正确的是 (填字母序号)。
②实验正确步骤是 (填字母序号)。
(3)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
①℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 。
②℃时，将30g A物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 g。
③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。
④℃时，取等质量的A，C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A，C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
18．水和溶液相关的重要知识
I．粗盐提纯：现有粗盐样品(主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙)，将其提纯，如下图。
(1)粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→ (填序号)。
(2)上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有 (填序号)。操作③中 时停止加热最适宜。
Ⅱ．配制溶液：
(3)鼻炎是一种常见疾病，需要配制1000g0.9%的氯化钠溶液作为洗鼻液清洗鼻腔，需要称量NaCl的质量是 。
(4)配制实验操作如图，图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液的溶质质量分数 (“>”或“<”)0.9%。
Ⅲ．依据下图回答问题：
(5)经图1中自制净水器中净化后的水为 ，(填“纯净物”或“混合物”)其中活性炭除去水中的色素和异味，其利用的净水方法是 。
A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附
(6)采用膜分离技术将海水淡化如图2，通过右侧的海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水进行分析，说法正确的是___________(填字母)
A．溶剂质量减小 B．溶液质量减小 C．溶质质量减小
(7)海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3，t3℃时等质量的①②③三种物质的饱和溶液中水含量最多的是 (填序号)。从物质①和物质②的混合物中提纯NaCl最适宜采用的方法是 。由图3和图4分析，t2℃时，将一定质量的锡酸镉固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，试管内的固体 (填“减少”或“增多”)。
19．实验室要配制50g质量分数为16%的NaCl溶液模拟农业上选种实验，配制过程包括如下操作。
请回答：
(1)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)该实验中量取水的体积应为 mL(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 。(填“偏大”或“偏小”)那么选出的种子是 。(填“优”或“次”)
(3)图示中正确的操作顺序为_______ (填字母)。
A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．④⑤②③①
(4)溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。如下(图一)是甲物质的溶解度曲线。
(图二)表示在t2℃向25g固体甲中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(温度不变)：
①根据(图一)分析，能表示甲的饱和溶液的点是 (填A或B)
②根据(图二)分析，可能是甲的饱和溶液的是 (填序号)
③根据(图二)分析计算，②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
④根据(图二)分析，t2℃时，甲的溶解度可能为 。
A．50g B．25g C．40g D．g
《7.3溶液浓稀的表示》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D D D C A A C B
1．B
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水具有均一、稳定性，但是水是纯净物，不属于溶液，故选项说法错误；
B、生活中利用加热煮沸方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故选项说法正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，促进水中的悬浮杂质沉降，故选项说法错误；
D、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，故选项说法错误；
故选：B。
2．D
【详解】A、①中MgCl2质量为50g，小于溶解度54.5g（100g水），因此①为不饱和溶液，故选项说法不正确；
B、①中溶质质量为50g，溶液质量为50g+100g=150g，溶质与溶液质量比为50g:150g=1:3，故选项说法不正确；
C、②中MgCl2质量为60g，大于溶解度54.5g，因此②为饱和溶液，100g水中只能溶解54.5g MgCl2，所得溶液的质量为100g+54.5g=154.5g，故选项说法不正确；
D、②和③中MgCl2质量均大于溶解度54.5g，因此两溶液均为20℃时的饱和溶液，因此两者的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
故选D。
3．D
【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意；
B、需要6%的氯化钠溶液的质量为：，不符合题意；
C、量取 6% 氯化钠溶液后，量筒要用水冲洗，方便下次使用，不符合题意；
D、溶液具有均一性，溶液装入试剂瓶时有溅出，溶质的质量分数不变，符合题意。
故选D。
4．D
【详解】配制50g 15% NaCl溶液需经过计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯和玻璃棒），酒精灯用于加热，但溶解NaCl固体时无需加热，故不需要使用酒精灯，故选D。
5．D
【详解】A、降低温度能否使不饱和溶液变为饱和溶液，取决于物质的溶解度随温度的变化趋势。例如，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温反而可能使溶液更不饱和，A选项错误；
B、气体溶解度随温度升高而降低，增大压强才会提高溶解度，B选项错误；
C、硝酸铵溶解时，扩散吸热和水合放热同时存在，溶液温度降低仅说明扩散吸热＞水合放热，C选项错误；
D、稀释计算：设需要加水质量为，则，解得，D选项正确。
故选：D。
6．C
【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为：，不符合题意；
B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，不符合题意；
C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），符合题意；
D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂应为酒精而非水，故错误；
B、有色溶液的浓度通常与颜色深浅正相关（如高锰酸钾溶液），故对于有色溶液来说，颜色越深，浓度越大，故正确；
C、溶液具有稳定性，外界条件不变，生理盐水密封放置，不会出现浑浊，故正确；
D、将固体试剂配制成溶液进行反应，可以增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，故正确。
故选A。
8．A
【详解】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算（算出需要溶质质量和溶剂体积）、用天平称量溶质放到烧杯中、用量筒量取液体倒入烧杯中、用玻璃棒搅拌进行溶解、装瓶存放，操作顺序为计算、称量、溶解；
故选A。
9．C
【分析】本题涉及酒精溶液等体积混合后质量分数的计算，关键点是酒精溶液浓度越高，密度越小。质量分数定义为溶质质量与溶液质量的比值（即质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%）。和的两溶液等体积混合后溶质质量分数偏向质量大的一边，结合与50％的大小关系分情况讨论得出结果；
【详解】将质量分数分别为和的酒精溶液等体积混合，当=50％时，两种溶液的质量相等，所得溶液溶质质量分数为，当a％＞50％时，由于a％酒精溶液的密度小于酒精溶液的密度，所以和的两种酒精溶液等体积混合后，酒精溶液的质量小于酒精溶液的质量，混合后溶液的质量小于50％；当a％＜50％时，＞50％，由于a％酒精溶液的密度大于酒精溶液的密度，所以和的两种酒精溶液等体积混合后，酒精溶液的质量大于酒精溶液的质量，混合后溶液的质量也小于50％；
故选：C。
10．B
【详解】根据稀释前后溶液中溶质质量不变，稀释后溶液中溶质质量50g×20%=10g，则稀释后所得溶液中溶质的质量分数为，故选B。
11．(1)3
(2)B
(3)玻璃棒
(4)盖好瓶塞(合理给分)
(5)B
【详解】（1）配制50g溶质的质量分数为6％的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为：50g× 6%=3g；
（2）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g-3g=47g（合47mL)，量筒量程的选择，应遵循"大而近"的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选：B；
（3）溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解；
（4）把配制好的NaCl溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签；
（5）A、装瓶时有少量NaCl溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；
B、量取水时仰视量筒内凹液面最低处读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏 大，使溶质质量分数偏小，故选：B。
12．(1)A=C>B
(2)B
(3)10
【详解】（1）由溶解度曲线可知：20℃时，溶解度大小关系：B>A=C，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液，溶解度越大，溶液越浓，所含溶剂越少，则溶剂质量的大小关系是A=C>B；
（2）在50℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃：
A物质溶解度减小，有晶体析出，变为20℃时的饱和溶液；
B物质溶解度减小，有晶体析出，变为20℃时的饱和溶液；
C物质的溶解度变大，变为20℃时的不和溶液；
由溶解度曲线可知，20℃时的溶解度：B>A=C，则所得溶液中溶质质量分数大小关系是B>A>C，质量分数最大的是B；
（3）由溶解度曲线可知：50℃时，A物质的溶解度是50g。
解：设需要加入A物质的质量为x。
x=10g
13．(1)12
(2)搅拌，加速溶解
(3)造成配制的溶液溶质质量分数偏小
【详解】（1）由图⑤可知，配制的溶液为80g氯化钠质量分数为15%的溶液，需要氯化钠的质量为：80g×15%=12g。故填：12；
（2）操作⑤为溶解，使用玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，造成量取水的量偏多，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。
14．(1)量筒
(2)390
【详解】（1）该实验中，量取时需要量筒和胶头滴管，混匀时需要烧杯和玻璃棒，装瓶时需要试剂瓶，故填：量筒；
（2）稀释前后溶质的质量不变，设配制该溶液需要水的质量为x，则有450g×2%=(450g-x)×15%，得x=390g，故填：390。
15．(1)<
(2)20%
(3)D
(4)C
【详解】（1）由图可知，20℃时，甲的溶解度大于乙，饱和溶液甲的溶质质量分数更大，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质甲大于乙，而溶剂的质量甲小于乙；
（2）10℃时，甲的溶解度为25g，30g甲物质放入50g水中，最多溶解12.5g甲，所得溶液溶质质量分数为；
（3）由图可知，10℃时，乙的溶解度为25g，饱和溶液的溶质质量分数为，故不能得到该温度下30%的溶液；故选D；
（4）A. 两者溶解均随温度降低而减小，饱和溶液蒸发水再降温后，析出晶体，剩余都是饱和溶液，正确；
B. 30℃时，甲溶解度更大，10℃时两者的溶解度相等；则蒸发水再降温后，析出甲晶体更多，则剩余溶液质量甲<乙，正确；
C. 30℃时，甲溶解度更大，等质量溶液中溶剂水质量更少；10℃时两者的溶解度相等，则得到乙溶液中溶质质量更大，错误；
D. 10℃时两者的溶解度相等，此时饱和溶液的溶质质量分数甲=乙，正确；
故选C。
16．(1)C
(2)搅拌，加速溶解
(3)AB
(4)取样继续加入硝酸钾观察是否溶解
(5)100
【详解】（1）配制50克15%的硝酸钾溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再用托盘天平称量所需的硝酸钾的质量和用量筒量取水的体积，最后进行溶解，所以正确的操作顺序是④⑤①②③，故选：C；
（2）图③中是步骤溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率；
（3）A、用生锈的砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，致使溶质质量分数偏大，故选项正确；
B、用量筒取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水偏少，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏大，故选项正确；
C、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，对配溶液中硝酸钾的质量分数无影响，故选项错误；
故选：AB；
（4）取少量溶液于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，观察是否继续溶解，如果溶质继续溶解，说明原溶液不饱和；如果溶质不溶解，说明原溶液已饱和；
（5）把50g质量分数为15%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需要水的质量为x，则有，解得：x=100g，需要加水的质量是100g。
17．(1)溶剂种类/溶剂性质
(2) c cbdea
(3) B 75 降温结晶 A>C
【详解】（1）碘在汽油和水中溶解性不同，溶质相同，溶剂不同，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的性质（或种类）。
（2）①c 中取下的瓶塞应倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，操作不正确。
②配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶等，正确步骤是 c（取药品）、b（称量）、d（转移药品）、e（量取水并倒入）、a（搅拌溶解） 。
（3）①t1℃时 B 的溶解度最大，根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，可知 B 的饱和溶液溶质质量分数最大。
②t2℃时 A 的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g A，50g水中最多溶解 25g A，将30g A物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液质量为。
③A 的溶解度受温度影响变化比 B 大，A 中混有少量 B，提纯 A 可采用降温结晶法。
④t1℃时 A、C 是饱和溶液，而氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，A 溶解度增大，没有溶质析出，溶质质量分数不变，C 溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，所以溶质质量分数A>C。
18．(1)①→②→③
(2) ①③ 出现较多固体
(3)9g
(4)＜
(5) 混合物 D
(6)AB
(7) ③ 蒸发结晶 减少
【详解】（1）粗盐提纯的步骤为溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐），所以顺序是④（向烧杯中加入粗盐和水）→①（溶解）→②（过滤）→③（蒸发）。
（2）操作①溶解过程中用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解；操作③蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（3）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制1000g 0.9%的氯化钠溶液，需要称量NaCl的质量为。
（4）图中砝码和药品位置放反了，且使用了游码，此时，会导致称得的氯化钠质量偏小。溶质质量偏小，溶剂质量不变，会使所配得溶液的溶质质量分数小于0.9%。
（5）自制净水器净化后的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物；
活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，利用的净水方法是吸附，故选D。
（6）右侧海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，海水中的离子不能透过淡化膜。
A、溶剂（水）质量减小，正确；
B、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，所以溶液质量减小，正确；
C、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，错误。
故选AB。
（7）t3℃时，三种物质的溶解度大小为①＞②＞③，根据，等质量的饱和溶液中，溶解度越小，溶剂含量越多，所以含水量最多的是③；
氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯氯化钠，适宜采用蒸发结晶的方法；
由图 3 知，锡酸镉的溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，t2℃时，向盛水的烧杯中加入硝酸铵固体后，温度降低，锡酸镉溶解度增大，试管内未溶解的固体减少。
19．(1)加速溶解
(2) 42 偏小 次
(3)A
(4) A ④ ②=③≥④＞⑤ CD
【详解】（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解；
（2）该实验所需氯化钠固体的质量为：，所需水的质量为：50g-8g=42g，即42mL；
量水时若仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小；
用16%的氯化钠溶液选种，该浓度的溶液可以使瘪种子浮起，成熟种子下沉，溶液溶质质量分数偏小，溶液密度偏小，会导致瘪种子不能浮起，选出的种子是次；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：④②⑤①③。
故选A；
（4）①由图一可知，A点在甲的溶解度曲线上，表示甲的饱和溶液，B点在甲的溶解度曲线下方，表示甲的不饱和溶液；
②由图二可知，t2℃时，向25g固体甲中加入25g水，甲部分溶解，得到饱和溶液，继续加入25g水，仍然部分甲未溶解，仍然得到饱和溶液，继续加入25g水，甲全部溶解，所得溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，继续加入25g水，得到不饱和溶液，故可能是甲的饱和溶液的是：④；
③由以上分析可知，②③中溶液均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故④中溶液可能与②③中溶液溶质质量分数相等，也可能溶质质量分数小于②③中溶液，④⑤中溶液溶质质量相等，溶剂质量：④＜⑤，则溶质质量分数：④＞⑤，故②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：②=③≥④＞⑤；
④由以上分析可知，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，此时溶质质量为25g，溶剂质量为：25g+25g+25g=75g，如果溶液恰好饱和，设t2℃时，甲的溶解度为x，则，，则t2℃时，甲的溶解度一定≥，③中加入溶质质量为25g，溶剂质量为25g+25g=50g，③中固体甲部分溶解，说明t2℃时，甲的溶解度一定小于50g。
故选CD。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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