7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐达标练习（含解析）科粤版（2024）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐达标练习（含解析）科粤版（2024）化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-05 00:00:00 | ||
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文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是
A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
2．去除粗盐中的难溶性杂质，涉及的实验操作中错误的是
A．量取蒸馏水 B．溶解粗盐
C．过滤混合物 D．蒸发溶液
3．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是
A．粗盐可以直接放在天平托盘上称量
B．实验中涉及的分离操作有过滤和蒸发
C．蒸发时开始发现有固体开始析出时，立即停止加热
D．停止加热后，立即把蒸发皿放在实验台上
4．膜技术的引入使海水淡化有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是
A．加压后右侧海水中溶质的质量减少
B．未加压的情况下，海水中的微粒不运动
C．加压后右侧海水中溶液的溶质质量分数不变
D．加压后膜右侧海水中的离子种类不发生改变
5．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及到的操作不正确的是
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤盐溶液 D．熄灭酒精灯
6．下图是海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。根据海水“晒盐”的原理，下列说法中正确的是
A．图中①是结晶池，②是蒸发池
B．在①中海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在①中，海水中水的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
7．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，不需要的仪器是
A．试管、镊子、锥形瓶 B．玻璃棒、烧杯、铁架台
C．天平、酒精灯、蒸发皿 D．量筒、药匙、漏斗
8．在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列说法正确的是
A．空气中含量最多的元素是氧元素
B．海水中含量最多的元素是氧元素
C．地壳中含量最多的元素是铝元素
D．地壳中排在首位的元素和排在第四位的元素组成的物质可能是Al2O3
9．海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是
A．海水中含有丰富的矿物质 B．利用海洋潮汐能可以发电
C．海水经蒸发可获得粗盐 D．海水经过滤可获得饮用水
10．物质的鉴别和除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 鉴别和溶液 观察颜色
C 除去中的少量CO 点燃
D 除去粗盐中的泥沙 加足量水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．同学们通过调查实践，深刻理解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。
(1)膜分离技术能使海水淡化。图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过的原因是 。淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数变化是 （填“变大”“不变”或“变小”）。
(2)①请结合图2及海水中各物质的含量分析：海水晒盐利用的结晶方法是 。
②时，氯化镁的溶解度 （填“大于”“等于”或“小于”）硫酸镁的溶解度。
③时，将硫酸镁固体加入盛有水的烧杯中，充分溶解，得到的硫酸镁溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。时，分别将等质量的氯化镁、硫酸镁饱和溶液升温至，此时溶液中水的质量更多的是 （填“氯化镁”或“硫酸镁”）溶液。
12．水是宝贵的自然资源，某兴趣小组进行“保护水资源”主题研学活动。
(1)了解水资源分布：由图一可知地球上的水主要存在于 ，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的 %。
(2)海水淡化：从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。
分离提纯混合物一般有两种思路：
①直取所需
②除去杂质保留所需。
蒸馏法淡化海水采用的思路是 （填序号）。
图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可 （选填“增加”或“减少”）玻璃导管长度。
(3)净化天然水：水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭②小卵石③石英砂。水流经它们的顺序为 （填序号），其中活性炭的作用是 。
13．利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备精制的食盐(简称精盐)的实验流程，请回答问题：
(1)称量3.0g粗盐需要用到的仪器有 ；若称取的粗盐多了，应该 (填字母序号)。
A．放回原试剂瓶 B．带出实验室 C．倒入水槽中 D．放入指定容器
(2)已知在20℃时，水中最多溶解36g固体。常温下加水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解？说明理由 。实验中需要控制水的用量不宜过多原因是 (填字母序号)。
A．提高实验效率 B．保证所有固体全部溶解 C．节约能源
(3)进行操作1时，折叠滤纸的情形如下图所示，其中错误的是 。
A． B． C． D．
某同学操作1时速度慢的原因可能是 (写一条即可)。根据操作1的原理，若要除去海水中颗粒直径在100~300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应 (选填“小于”或“大于”)100微米。
(4)操作2中搭建装置时，通常首先进行的操作是_______。
A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置
C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上
(5)溶解、操作1和操作2中均要用到的仪器名称是 ，操作2中该仪器的作用是 。
14．海水淡化技术主要有以下两种方法：
方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。
方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如图所示）。
(1)热分离法 （“是”或“否”）利用了蒸馏的原理。
(2)采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量 (选填“增大”或“减小””或“不变”)、溶质质量分数 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水的优点是 。
15．同学们分组进行粗盐提纯，制成精盐的操作流程如图：
(1)打开粗盐试剂瓶后，将瓶塞 放在实验桌上，避免沾污试剂，取好试剂后应及时 ，以防止试剂长时间与空气接触。
(2)称取mg粗盐样品：称量时，在 上放一张称量纸，然后按“ ”按钮，用 (填仪器名称)取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg(分度值为 g)。
16．化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。
活动一：认识海洋资源。
【查阅资料】
(1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 (写一种)。
(2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的以上，从中可以提取50多种化学物质。
活动二：了解海水淡化。
【采访专家】同学们了解蒸馏法和膜分离法(如图1)是两种常用的海水淡化方法，图中加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
【交流心得】
(3)将海水蒸发淡化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(4)淡化后的水属于 (“软水”或“硬水”)。
(5)利用石墨烯光热材料可高效处理海水(如图2)，该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发，复合蒸发器净水过程，利用石墨烯具有 的性质(写一种)。该过程中水分子的 (选填“间隔”或“种类”)发生改变。
活动三：海水晒盐
莆田盐场是我省海盐产量最大的盐场，盐场生产食盐的主要流程如图。
(6)上述流程对应实验室中的基本操作是取样、 、过滤、洗涤。
(7)海水中含有在30℃时，为从1000g海水中获得不含的NaCl，收盐前应该剩余水的质量最少为 (列出计算式)。注：NaCl、溶解度如表。
温度/℃ 30
不同物质的溶 NaCl
(8)用饱和的NaCl溶液进行洗盐，其目的是 。
《7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B D A D A B D D
1．A
【详解】A、“可燃冰”是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被誉为“未来能源”，故选项说法正确；
B、海水晒盐后剩下的母液，不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误；
C、海水淡化后的母液中含有多种化学物质，可用于提取多种化工原料，故选项说法错误；
D、海水中含量最多的盐是氯化钠，故选项说法错误。
故选A。
2．A
【详解】A、量筒读数时要将量筒放平稳，视线与凹液面最低处保持水平，符合题意。
B、溶解粗盐时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意。
C、过滤时要用玻璃棒进行引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意。
D、蒸发溶液时要用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】A、使用天平称量物质时，为防止药品腐蚀托盘，粗盐不能直接放在天平托盘上称量，应放在纸上或玻璃器皿中，该选项错误；
B、粗盐提纯实验中，通过过滤可除去粗盐中的不溶性杂质，通过蒸发可将氯化钠溶液中的水分蒸发掉，得到氯化钠固体，涉及的分离操作有过滤和蒸发，该选项正确；
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时才停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，若开始有固体析出就停止加热，会导致液体不能充分蒸发，该选项错误；
D、停止加热后，蒸发皿温度很高，不能立即放在实验台上，以免烫坏实验台，应放在石棉网上冷却，该选项错误。
故选B。
4．D
【详解】A、对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水，加压后右侧海水中，溶质的质量不变，故错误；
B、微粒在不断运动，未加压的情况下，海水中的微粒也在不断运动，故错误；
C、对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水，由于加压后右侧水的质量变小，则加压后右侧海水中溶液溶质质量分数增大，错误；
D、因为对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，所以加压后a口排出液中离子的种类不变，故正确；
故选D。
5．A
【详解】A、取用试剂时，瓶塞需要倒放，A错误；
B、溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，B正确；
C、过滤时用玻璃棒引流，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒斜靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁，液面低于滤纸，C正确；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，盖后轻提一下，D正确。
故选A。
6．D
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发结晶的方法，则图中①是蒸发池，②是结晶池，再通过过滤得到粗盐和母液，故A错误；
B、在蒸发池中，水分蒸发，海水中氯化钠不断析出，海水中氯化钠的质量减小，故B错误；
C、在蒸发池中，水分蒸发，海水中水的质量逐渐减小，故C错误；
D、析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液，故D正确。
故选D。
7．A
【详解】A、粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤主要是溶解、过滤、蒸发。试管、镊子、锥形瓶在这三个操作中均不需要，该选项符合题意；
B、溶解过程中需要用玻璃棒搅拌加速溶解，用烧杯盛放粗盐和水；过滤时需要铁架台固定漏斗，还需要玻璃棒引流、烧杯承接滤液，所以玻璃棒、烧杯、铁架台是需要的仪器，该选项不符合题意；
C、实验开始时要用天平称量粗盐质量；蒸发时需要酒精灯加热、蒸发皿盛放滤液进行蒸发操作，所以天平、酒精灯、蒸发皿是需要的仪器，该选项不符合题意；
D、量取一定量的水时需要量筒；取用粗盐时用药匙；过滤时需要漏斗进行固液分离，所以量筒、药匙、漏斗是需要的仪器，该选项不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，因此空气中含量最多的元素是氮元素，说法错误，不符合题意；
B、海水中含量最多的元素是氧元素，说法正确，符合题意；
C、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的元素是氧元素，说法错误，不符合题意；
D、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中排在首位的元素和排在第四位的元素分别是氧、铁，由氧元素和铁元素组成的物质可能是、、，说法错误，不符合题意。
故选：B。
9．D
【详解】A、海水中含有丰富的矿物质资源，故A说法正确；
B、海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，故B说法正确；
C、海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，故C说法正确；
D、过滤只能除去水中的难溶性杂质，故海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒等，不可获得饮用水，故D说法错误；
故选D。
10．D
【详解】A、N2（氮气）和 CO2（二氧化碳）均不支持燃烧，燃着的木条伸入后都会熄灭，现象相同，无法鉴别，不能达到目的。
B、和溶液在常温下均为无色液体，通过观察颜色无法区分。不能达到目的。
C、CO（一氧化碳）虽可燃，但需在充足氧气中才能燃烧。CO2不支持燃烧，少量 CO 在大量 CO2 环境中无法点燃。不能达到目的。
D、粗盐主要含 NaCl（可溶）和泥沙（不溶）。加水溶解后，NaCl 进入溶液，泥沙不溶；过滤可除去泥沙；蒸发滤液可得纯净 NaCl。能达到目的。
故选D。
11．(1) 水分子大小比膜的孔径小，海水中离子大小比膜的孔径大 变大
(2) 蒸发结晶 大于 硫酸镁
【详解】（1）水分子大小比膜的孔径小，海水中离子大小比膜的孔径大，因此分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过；淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量不变，因为分离膜不能让海水中的离子通过，溶质氯化钠没有减少，由于水不断透过半透膜被分离出去，溶剂质量减小，可知氯化钠的溶质质量分数变大；
（2）①从图 2 可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小。海水晒盐是通过蒸发溶剂的方法，使氯化钠结晶析出，所以利用的结晶方法是蒸发结晶；
②从图 2 可知，时，氯化镁的溶解度大于硫酸镁的溶解度；
③时，硫酸镁的溶解度为：50g，将硫酸镁固体加入盛有水的烧杯中，只能溶解25g，得到的硫酸镁溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1:2，时，氯化镁的溶解度大于硫酸镁的溶解度，等质量的氯化镁、硫酸镁饱和溶液中氯化镁的溶质大于硫酸镁的溶质，溶剂质量硫酸镁的大于氯化镁，升温至，两种物质的溶解度都变大，此时溶液中水的质量更多的是硫酸镁溶液。
12．(1) 海洋和咸水湖 13%
(2) ① 增加
(3) ②③① 吸附水中的色素和异味
【详解】（1）由图一可知，地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中；可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量为1.2%+11.8%=13%；故填：海洋和咸水湖；13。
（2）蒸馏法淡化海水，指的是将海水加热至水的沸点，得到纯净的水蒸气，采用的思路是①直取所需；水蒸气温度相对较高，当它通过暴露在空气中的导气管时，导气管起到了冷凝器的作用，增加玻璃导管长度，意味着水蒸气与较冷的导管表面接触的时间增加，从而增强了冷凝效果；故填：①；增加。
（3）用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故水流经它们的顺序为②③①；活性炭结构疏松多孔，可以吸附水中的色素和异味；故填：②③①；吸附水中的色素和异味。
13．(1) 药匙、托盘天平 D
(2) 能，20℃，100mL水最多能溶解36gNaCl，则常温下（20℃）10mL水，最多溶解3.6gNaCl AC
(3) D 滤纸没有紧贴漏斗内壁，有气泡 小于
(4)A
(5) 玻璃棒 搅拌，防止液滴飞溅
【详解】（1）取用粗盐时需要用到药匙，称量时需要用到托盘天平，故填：药匙、托盘天平；
实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染原试剂；不能随意丢弃或倒掉；更不能带出实验室；应放入指定容器内，进行处理，故选D。
（2）已知在20℃时，100mL水中最多溶解36gNaCl固体。则常温下（20℃）10mL水，最多溶解3.6gNaCl，故常温下加水，能使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解；
实验中加水要适量，若加水过少会造成氯化钠不能完全溶解，造成氯化钠的损失，造成产率偏低；若加水太多，则需要蒸发更长的时间，造成能源浪费，同时使效率偏低。所以实验中需要控制水的用量不宜过多原因是：提高实验效率、节约能源，故选AC。
（3）操作1是将固体和液体分离的操作，为过滤，折叠滤纸后，滤纸应分成一层和三层，D的折法存在缝隙，会使浑浊液沿滤纸的缝隙流入烧杯内，所以错误是D，故选D；
制作过滤器时，若滤纸没有紧贴漏斗内壁，有气泡，则会造成过滤面积变小，使过滤速度变慢（合理即可）；
过滤原理要求：滤网孔径必须小于目标颗粒的最小直径，才能确保颗粒被完全截留。泥沙颗粒的直径范围为 100~300微米，则所选滤网的孔径应小于100微米。
（4）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁圈的位置和高度，故选A。
（5）由流程图可知，操作1为过滤，操作2为蒸发，溶解、过滤、蒸发中均要用到的仪器是玻璃棒；
操作2蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅。
14．(1)是
(2) 不变 变大
(3)不受天气影响、生产淡水的效率较高
【详解】（1）热分离法是利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，利用了蒸馏的原理，故填：是；
（2）对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，所以加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量不变、溶剂质量减少，根据，则右侧海水中溶质质量分数变大；
（3）热分离法需要消耗大量能源，且受气温的影响，蒸发冷凝过程耗时长，与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水的优点是不受天气影响、生产淡水的效率较高。
15．(1) 倒 盖好瓶塞
(2) 电子天平 去皮 药匙 0.1
【详解】（1）打开粗盐试剂瓶后，将瓶塞倒放在实验桌上，避免沾污试剂，取好试剂后应及时盖好瓶塞，防止试剂长时间与空气接触，发生变质。
（2）称取mg粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按“去皮”按钮，用药匙取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg(分度值为0.1g)。
16．(1)化学资源、矿石资源、生物资源
(2)元素
(3)物理
(4)软水
(5) 导热性 间隔
(6)蒸发
(7)
(8)除去NaCl晶体表面附着的等杂质，同时减少NaCl晶体的溶解损失
【详解】（1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是化学资源、矿石资源、生物资源等；
（2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等是以元素的形式存在于海水中，它们占海水所溶解物质总质量的以上，从这些元素组成的物质中可以提取50多种化学物质；
（3）海水蒸发淡化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）淡化后的水中几乎不含可溶性钙、镁化合物，属于软水；
（5）利用石墨烯光热材料可高效处理海水，该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发，复合蒸发器净水过程，利用了石墨烯具有良好的导热性；该过程中水蒸发变为水蒸气，水分子的间隔发生改变，水分子的种类没有发生改变；
（6）海水晒盐的流程对应实验室中的基本操作是取样、蒸发、过滤、洗涤；
（7）由表格数据可知，30℃时硫酸镁的溶解度为38.9g，已知1000g海水中含有3.3g硫酸镁，设溶解3.3g硫酸镁至少需要水的质量为x，则，解得，因此为获得不含硫酸镁的氯化钠，收盐前应该剩余水的质量最少为；
（8）用饱和的NaCl溶液进行洗盐，是因为饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl，但可以溶解等杂质，所以其目的是除去NaCl晶体表面附着的等杂质，同时减少NaCl晶体的溶解损失。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是
A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
2．去除粗盐中的难溶性杂质，涉及的实验操作中错误的是
A．量取蒸馏水 B．溶解粗盐
C．过滤混合物 D．蒸发溶液
3．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是
A．粗盐可以直接放在天平托盘上称量
B．实验中涉及的分离操作有过滤和蒸发
C．蒸发时开始发现有固体开始析出时，立即停止加热
D．停止加热后，立即把蒸发皿放在实验台上
4．膜技术的引入使海水淡化有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是
A．加压后右侧海水中溶质的质量减少
B．未加压的情况下，海水中的微粒不运动
C．加压后右侧海水中溶液的溶质质量分数不变
D．加压后膜右侧海水中的离子种类不发生改变
5．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及到的操作不正确的是
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤盐溶液 D．熄灭酒精灯
6．下图是海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。根据海水“晒盐”的原理，下列说法中正确的是
A．图中①是结晶池，②是蒸发池
B．在①中海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在①中，海水中水的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
7．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，不需要的仪器是
A．试管、镊子、锥形瓶 B．玻璃棒、烧杯、铁架台
C．天平、酒精灯、蒸发皿 D．量筒、药匙、漏斗
8．在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列说法正确的是
A．空气中含量最多的元素是氧元素
B．海水中含量最多的元素是氧元素
C．地壳中含量最多的元素是铝元素
D．地壳中排在首位的元素和排在第四位的元素组成的物质可能是Al2O3
9．海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是
A．海水中含有丰富的矿物质 B．利用海洋潮汐能可以发电
C．海水经蒸发可获得粗盐 D．海水经过滤可获得饮用水
10．物质的鉴别和除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 鉴别和溶液 观察颜色
C 除去中的少量CO 点燃
D 除去粗盐中的泥沙 加足量水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．同学们通过调查实践，深刻理解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。
(1)膜分离技术能使海水淡化。图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过的原因是 。淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数变化是 （填“变大”“不变”或“变小”）。
(2)①请结合图2及海水中各物质的含量分析：海水晒盐利用的结晶方法是 。
②时，氯化镁的溶解度 （填“大于”“等于”或“小于”）硫酸镁的溶解度。
③时，将硫酸镁固体加入盛有水的烧杯中，充分溶解，得到的硫酸镁溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。时，分别将等质量的氯化镁、硫酸镁饱和溶液升温至，此时溶液中水的质量更多的是 （填“氯化镁”或“硫酸镁”）溶液。
12．水是宝贵的自然资源，某兴趣小组进行“保护水资源”主题研学活动。
(1)了解水资源分布：由图一可知地球上的水主要存在于 ，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的2.5%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的 %。
(2)海水淡化：从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。
分离提纯混合物一般有两种思路：
①直取所需
②除去杂质保留所需。
蒸馏法淡化海水采用的思路是 （填序号）。
图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可 （选填“增加”或“减少”）玻璃导管长度。
(3)净化天然水：水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭②小卵石③石英砂。水流经它们的顺序为 （填序号），其中活性炭的作用是 。
13．利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备精制的食盐(简称精盐)的实验流程，请回答问题：
(1)称量3.0g粗盐需要用到的仪器有 ；若称取的粗盐多了，应该 (填字母序号)。
A．放回原试剂瓶 B．带出实验室 C．倒入水槽中 D．放入指定容器
(2)已知在20℃时，水中最多溶解36g固体。常温下加水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解？说明理由 。实验中需要控制水的用量不宜过多原因是 (填字母序号)。
A．提高实验效率 B．保证所有固体全部溶解 C．节约能源
(3)进行操作1时，折叠滤纸的情形如下图所示，其中错误的是 。
A． B． C． D．
某同学操作1时速度慢的原因可能是 (写一条即可)。根据操作1的原理，若要除去海水中颗粒直径在100~300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应 (选填“小于”或“大于”)100微米。
(4)操作2中搭建装置时，通常首先进行的操作是_______。
A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置
C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上
(5)溶解、操作1和操作2中均要用到的仪器名称是 ，操作2中该仪器的作用是 。
14．海水淡化技术主要有以下两种方法：
方法1：热分离法。利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质。
方法2：反渗透膜淡化法。对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，从而得到淡水（如图所示）。
(1)热分离法 （“是”或“否”）利用了蒸馏的原理。
(2)采用如图所示的反渗透膜分离法淡化海水，加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量 (选填“增大”或“减小””或“不变”)、溶质质量分数 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水的优点是 。
15．同学们分组进行粗盐提纯，制成精盐的操作流程如图：
(1)打开粗盐试剂瓶后，将瓶塞 放在实验桌上，避免沾污试剂，取好试剂后应及时 ，以防止试剂长时间与空气接触。
(2)称取mg粗盐样品：称量时，在 上放一张称量纸，然后按“ ”按钮，用 (填仪器名称)取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg(分度值为 g)。
16．化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。
活动一：认识海洋资源。
【查阅资料】
(1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 (写一种)。
(2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的以上，从中可以提取50多种化学物质。
活动二：了解海水淡化。
【采访专家】同学们了解蒸馏法和膜分离法(如图1)是两种常用的海水淡化方法，图中加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
【交流心得】
(3)将海水蒸发淡化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(4)淡化后的水属于 (“软水”或“硬水”)。
(5)利用石墨烯光热材料可高效处理海水(如图2)，该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发，复合蒸发器净水过程，利用石墨烯具有 的性质(写一种)。该过程中水分子的 (选填“间隔”或“种类”)发生改变。
活动三：海水晒盐
莆田盐场是我省海盐产量最大的盐场，盐场生产食盐的主要流程如图。
(6)上述流程对应实验室中的基本操作是取样、 、过滤、洗涤。
(7)海水中含有在30℃时，为从1000g海水中获得不含的NaCl，收盐前应该剩余水的质量最少为 (列出计算式)。注：NaCl、溶解度如表。
温度/℃ 30
不同物质的溶 NaCl
(8)用饱和的NaCl溶液进行洗盐，其目的是 。
《7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B D A D A B D D
1．A
【详解】A、“可燃冰”是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被誉为“未来能源”，故选项说法正确；
B、海水晒盐后剩下的母液，不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误；
C、海水淡化后的母液中含有多种化学物质，可用于提取多种化工原料，故选项说法错误；
D、海水中含量最多的盐是氯化钠，故选项说法错误。
故选A。
2．A
【详解】A、量筒读数时要将量筒放平稳，视线与凹液面最低处保持水平，符合题意。
B、溶解粗盐时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意。
C、过滤时要用玻璃棒进行引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意。
D、蒸发溶液时要用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】A、使用天平称量物质时，为防止药品腐蚀托盘，粗盐不能直接放在天平托盘上称量，应放在纸上或玻璃器皿中，该选项错误；
B、粗盐提纯实验中，通过过滤可除去粗盐中的不溶性杂质，通过蒸发可将氯化钠溶液中的水分蒸发掉，得到氯化钠固体，涉及的分离操作有过滤和蒸发，该选项正确；
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时才停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，若开始有固体析出就停止加热，会导致液体不能充分蒸发，该选项错误；
D、停止加热后，蒸发皿温度很高，不能立即放在实验台上，以免烫坏实验台，应放在石棉网上冷却，该选项错误。
故选B。
4．D
【详解】A、对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水，加压后右侧海水中，溶质的质量不变，故错误；
B、微粒在不断运动，未加压的情况下，海水中的微粒也在不断运动，故错误；
C、对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水，由于加压后右侧水的质量变小，则加压后右侧海水中溶液溶质质量分数增大，错误；
D、因为对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，所以加压后a口排出液中离子的种类不变，故正确；
故选D。
5．A
【详解】A、取用试剂时，瓶塞需要倒放，A错误；
B、溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，B正确；
C、过滤时用玻璃棒引流，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒斜靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁，液面低于滤纸，C正确；
D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，盖后轻提一下，D正确。
故选A。
6．D
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发结晶的方法，则图中①是蒸发池，②是结晶池，再通过过滤得到粗盐和母液，故A错误；
B、在蒸发池中，水分蒸发，海水中氯化钠不断析出，海水中氯化钠的质量减小，故B错误；
C、在蒸发池中，水分蒸发，海水中水的质量逐渐减小，故C错误；
D、析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液，故D正确。
故选D。
7．A
【详解】A、粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤主要是溶解、过滤、蒸发。试管、镊子、锥形瓶在这三个操作中均不需要，该选项符合题意；
B、溶解过程中需要用玻璃棒搅拌加速溶解，用烧杯盛放粗盐和水；过滤时需要铁架台固定漏斗，还需要玻璃棒引流、烧杯承接滤液，所以玻璃棒、烧杯、铁架台是需要的仪器，该选项不符合题意；
C、实验开始时要用天平称量粗盐质量；蒸发时需要酒精灯加热、蒸发皿盛放滤液进行蒸发操作，所以天平、酒精灯、蒸发皿是需要的仪器，该选项不符合题意；
D、量取一定量的水时需要量筒；取用粗盐时用药匙；过滤时需要漏斗进行固液分离，所以量筒、药匙、漏斗是需要的仪器，该选项不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，因此空气中含量最多的元素是氮元素，说法错误，不符合题意；
B、海水中含量最多的元素是氧元素，说法正确，符合题意；
C、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的元素是氧元素，说法错误，不符合题意；
D、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中排在首位的元素和排在第四位的元素分别是氧、铁，由氧元素和铁元素组成的物质可能是、、，说法错误，不符合题意。
故选：B。
9．D
【详解】A、海水中含有丰富的矿物质资源，故A说法正确；
B、海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，故B说法正确；
C、海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，故C说法正确；
D、过滤只能除去水中的难溶性杂质，故海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒等，不可获得饮用水，故D说法错误；
故选D。
10．D
【详解】A、N2（氮气）和 CO2（二氧化碳）均不支持燃烧，燃着的木条伸入后都会熄灭，现象相同，无法鉴别，不能达到目的。
B、和溶液在常温下均为无色液体，通过观察颜色无法区分。不能达到目的。
C、CO（一氧化碳）虽可燃，但需在充足氧气中才能燃烧。CO2不支持燃烧，少量 CO 在大量 CO2 环境中无法点燃。不能达到目的。
D、粗盐主要含 NaCl（可溶）和泥沙（不溶）。加水溶解后，NaCl 进入溶液，泥沙不溶；过滤可除去泥沙；蒸发滤液可得纯净 NaCl。能达到目的。
故选D。
11．(1) 水分子大小比膜的孔径小，海水中离子大小比膜的孔径大 变大
(2) 蒸发结晶 大于 硫酸镁
【详解】（1）水分子大小比膜的孔径小，海水中离子大小比膜的孔径大，因此分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过；淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量不变，因为分离膜不能让海水中的离子通过，溶质氯化钠没有减少，由于水不断透过半透膜被分离出去，溶剂质量减小，可知氯化钠的溶质质量分数变大；
（2）①从图 2 可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小。海水晒盐是通过蒸发溶剂的方法，使氯化钠结晶析出，所以利用的结晶方法是蒸发结晶；
②从图 2 可知，时，氯化镁的溶解度大于硫酸镁的溶解度；
③时，硫酸镁的溶解度为：50g，将硫酸镁固体加入盛有水的烧杯中，只能溶解25g，得到的硫酸镁溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1:2，时，氯化镁的溶解度大于硫酸镁的溶解度，等质量的氯化镁、硫酸镁饱和溶液中氯化镁的溶质大于硫酸镁的溶质，溶剂质量硫酸镁的大于氯化镁，升温至，两种物质的溶解度都变大，此时溶液中水的质量更多的是硫酸镁溶液。
12．(1) 海洋和咸水湖 13%
(2) ① 增加
(3) ②③① 吸附水中的色素和异味
【详解】（1）由图一可知，地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中；可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量为1.2%+11.8%=13%；故填：海洋和咸水湖；13。
（2）蒸馏法淡化海水，指的是将海水加热至水的沸点，得到纯净的水蒸气，采用的思路是①直取所需；水蒸气温度相对较高，当它通过暴露在空气中的导气管时，导气管起到了冷凝器的作用，增加玻璃导管长度，意味着水蒸气与较冷的导管表面接触的时间增加，从而增强了冷凝效果；故填：①；增加。
（3）用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故水流经它们的顺序为②③①；活性炭结构疏松多孔，可以吸附水中的色素和异味；故填：②③①；吸附水中的色素和异味。
13．(1) 药匙、托盘天平 D
(2) 能，20℃，100mL水最多能溶解36gNaCl，则常温下（20℃）10mL水，最多溶解3.6gNaCl AC
(3) D 滤纸没有紧贴漏斗内壁，有气泡 小于
(4)A
(5) 玻璃棒 搅拌，防止液滴飞溅
【详解】（1）取用粗盐时需要用到药匙，称量时需要用到托盘天平，故填：药匙、托盘天平；
实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染原试剂；不能随意丢弃或倒掉；更不能带出实验室；应放入指定容器内，进行处理，故选D。
（2）已知在20℃时，100mL水中最多溶解36gNaCl固体。则常温下（20℃）10mL水，最多溶解3.6gNaCl，故常温下加水，能使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解；
实验中加水要适量，若加水过少会造成氯化钠不能完全溶解，造成氯化钠的损失，造成产率偏低；若加水太多，则需要蒸发更长的时间，造成能源浪费，同时使效率偏低。所以实验中需要控制水的用量不宜过多原因是：提高实验效率、节约能源，故选AC。
（3）操作1是将固体和液体分离的操作，为过滤，折叠滤纸后，滤纸应分成一层和三层，D的折法存在缝隙，会使浑浊液沿滤纸的缝隙流入烧杯内，所以错误是D，故选D；
制作过滤器时，若滤纸没有紧贴漏斗内壁，有气泡，则会造成过滤面积变小，使过滤速度变慢（合理即可）；
过滤原理要求：滤网孔径必须小于目标颗粒的最小直径，才能确保颗粒被完全截留。泥沙颗粒的直径范围为 100~300微米，则所选滤网的孔径应小于100微米。
（4）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁圈的位置和高度，故选A。
（5）由流程图可知，操作1为过滤，操作2为蒸发，溶解、过滤、蒸发中均要用到的仪器是玻璃棒；
操作2蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅。
14．(1)是
(2) 不变 变大
(3)不受天气影响、生产淡水的效率较高
【详解】（1）热分离法是利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，利用了蒸馏的原理，故填：是；
（2）对反渗透膜右侧的海水加压，水分子可以透过反渗透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过反渗透膜，所以加压后反渗透膜右侧海水中的溶质质量不变、溶剂质量减少，根据，则右侧海水中溶质质量分数变大；
（3）热分离法需要消耗大量能源，且受气温的影响，蒸发冷凝过程耗时长，与热分离法相比，反渗透膜分离法淡化海水的优点是不受天气影响、生产淡水的效率较高。
15．(1) 倒 盖好瓶塞
(2) 电子天平 去皮 药匙 0.1
【详解】（1）打开粗盐试剂瓶后，将瓶塞倒放在实验桌上，避免沾污试剂，取好试剂后应及时盖好瓶塞，防止试剂长时间与空气接触，发生变质。
（2）称取mg粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按“去皮”按钮，用药匙取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg(分度值为0.1g)。
16．(1)化学资源、矿石资源、生物资源
(2)元素
(3)物理
(4)软水
(5) 导热性 间隔
(6)蒸发
(7)
(8)除去NaCl晶体表面附着的等杂质，同时减少NaCl晶体的溶解损失
【详解】（1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是化学资源、矿石资源、生物资源等；
（2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等是以元素的形式存在于海水中，它们占海水所溶解物质总质量的以上，从这些元素组成的物质中可以提取50多种化学物质；
（3）海水蒸发淡化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）淡化后的水中几乎不含可溶性钙、镁化合物，属于软水；
（5）利用石墨烯光热材料可高效处理海水，该技术通过构建多级微孔道复合蒸发器，利用太阳光实现水蒸发，复合蒸发器净水过程，利用了石墨烯具有良好的导热性；该过程中水蒸发变为水蒸气，水分子的间隔发生改变，水分子的种类没有发生改变；
（6）海水晒盐的流程对应实验室中的基本操作是取样、蒸发、过滤、洗涤；
（7）由表格数据可知，30℃时硫酸镁的溶解度为38.9g，已知1000g海水中含有3.3g硫酸镁，设溶解3.3g硫酸镁至少需要水的质量为x，则，解得，因此为获得不含硫酸镁的氯化钠，收盐前应该剩余水的质量最少为；
（8）用饱和的NaCl溶液进行洗盐，是因为饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl，但可以溶解等杂质，所以其目的是除去NaCl晶体表面附着的等杂质，同时减少NaCl晶体的溶解损失。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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