8.2常见的酸和碱达标练习（含解析）科粤版（2024）化学九年级下册
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| 名称 | 8.2常见的酸和碱达标练习（含解析）科粤版（2024）化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 865.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-05 00:00:00 | ||
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文档简介
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8.2常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是
A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用
C．能与活泼金属反应 D．能与二氧化碳反应
2．实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。浓硫酸具有腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是
A． B．
C． D．
3．下列变化中，与其他三种变化有根本区别的一种是
A．沙里淘金 B．酒精燃烧 C．制蒸馏水 D．盐酸挥发
4．叶脉书签制作过程中，用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是
A．腐蚀性 B．潮解性 C．碱性 D．脱水性
5．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．碱中都含有氢、氧元素，则含有氢、氧元素的化合物都是碱
D．单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质
6．对实验现象的观察和描述是学习化学的基本素养。下列关于实验现象的描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白烟
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫粉在空气中燃烧，产生大量白雾
D．将打磨的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
7．根据离子共存可推断水体污染源，用于水体质检。下列离子或分子在指定条件下可以大量共存的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．可以使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、
C．加入金属钠或Na2O反应后的溶液：、、、
D．做焰色试验可以看到黄色火焰的溶液：、、、
8．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．木炭在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体
B．硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
9．下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是
A．两者都要密封保存 B．两者都有挥发性
C．两者都有刺激性气味 D．两者敞口放置溶液质量都变小
10．根据碱的通性，对氢氧化铁性质的描述正确的是
A．氢氧化铁放入水中，能使酚酞试液变红
B．氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水
C．氢氧化铁能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐
D．以上三种说法都正确
二、非选择题
11．另取一支试管，加入少量氧化铜粉末和稀硫酸（恰好完全反应），现象是氧化铜粉末不断溶解，溶液 。待氧化铜粉末完全反应后，向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，现象是 ；再向其中滴加适量稀硫酸，现象是 。
12．如图是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。
(1)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。(填化学符号)
(2)据性质①，若实验中观察到碱溶液变蓝，则向碱溶液中滴加的指示剂是 。
(3)写出一个符合反应③的化学方程式 。
(4)据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体(反应原理与二氧化碳相似)，化学方程式为 。
(5)图中甲表示的物质类别是 ；若选用NaOH溶液实现性质④，并观察到红褐色沉淀现象，请写出产生该实验现象的一个化学方程式 。
13．同学们设计了一个如下图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。
物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇
灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光
(1)铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是 。
(2)稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出 (写符号)和 (写符号)。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有 (写符号)，所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为 。
(3)蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中 。
14．如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
(1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
15．17世纪，随着近代化学的兴起，人类开始尝试进行人工制碱和化学本质的探索。到了现代工业中，实现了碱的规模化生产和多样化应用。关于碱的性质、用途等内容的梳理如下。
联系实际，解决问题：
(1)氢氧化钠固体溶于水时， (填“放出”或“吸收”)热量。
(2)氢氧化钠应 保存，在生活中的用途有 (写一个即可)。
(3)实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为 。
(4)不同的碱具有相似的化学性质，因为在不同的碱溶液中都含有 (填化学式)。
16．红树本是绿色的，其树皮含有丰富的单宁酸，如果被砍伐或者受到破坏，单宁酸在空气中会迅速发生氧化，使树干呈红色。某实验小组欲探究单宁酸的元素组成，设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。
【提出问题】单宁酸由什么元素组成？
【查阅资料】单宁酸的相对分子质量为1700，其由C、H、O中的一种或多种元素组成；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色；CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色。
【定性实验】连接下图所示的装置，检查装置的气密性，然后把从红树树皮中提取的17 g干燥的单宁酸样品装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃烧，没有残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。假设每步产物均被完全吸收。
(1)装置B中 (填实验现象)，证明产生了。
(2)装置C中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为 。
(3)若装置D中观察到 ，说明样品充分燃烧。
【得出结论】
(4)根据B、C中的现象能得出单宁酸中一定含有 元素。
【定量分析】
(5)实验后通过称量测得：装置B的质量增加了4.68 g，装置C的质量增加了33.44 g。这说明单宁酸中 (填“一定有”“一定没有”或“不一定有”)氧元素。
17．我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。实现“碳达峰”与“碳中和”的路径包括节约能源与能源替代，“碳”的排放与捕捉，“碳”的转化与利用。
Ⅰ.能源结构的调整和替代
(1)能源的清洁低碳化，页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，甲烷中碳元素的化合价为 。
(2)目前我们正在利用的新能源除太阳能外，还有 (请写出一种)。
Ⅱ.“碳”的排放与捕捉
(3)自然界中CO2的主要来源是 (任写一点)，主要消耗途径是 (任写一点)。
(4)用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2可达到消耗CO2的目的，“捕捉”CO2得到的Na2CO3溶液可以作为化工原料，喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是 。
Ⅲ.“碳”的转化与利用
(5)一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(C2H6O)的途径如下：
转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为 (填化学式)。
转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为 。
(6)常温下，新型纳米材料MFe2Ox(M表示+2价的金属元素，3①该反应中，CO2发生的是 (填“还原”或“氧化”)反应。
②MFe2Ox转化为 MFe2Oy，铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。
(7)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是___________(填字母)。
A．甲醇(CH4O) B．甲酸(CH2O2) C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2)
18．氢氧化钠，是一种具有强腐蚀性的强碱，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品。某实验小组进行的如下活动的探究。
活动一：探究NaOH的化学性质
(1)NaOH俗称 ，在水溶液中会离解出 。
(2)A试管中观察到酚酞溶液变为 色，向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与反应，写出该反应的化学方程式 。
(3)B试管中无明显现象，为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 观察到有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
(4)C试管中反应的现象是 。
活动二：了解NaOH的制备
(5)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NOH，该反应的化学方程式为：
，则X的化学式为 。
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
(6)判断方案中溶液过量的化学方法是 ，其中滤液中溶质成分是 。
(7)求样品中NaOH的质量分数（根据化学方程式计算）。
19．归纳、掌握实验室制取气体的一般思路与方法是重要的学科素养。
(1)实验室制取气体需要考虑的因素有：①选择合适的实验装置；②验证所制得的气体；③选择适当的反应。实验室制取气体的一般思路为 （填字母）。
a.①→②→③ b.②→①→③ c.③→①→②
(2)实验室里选用下图所示仪器制取气体（橡皮塞、导气管及试剂略去）。
①制取一瓶纯净的CO2，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有 （填字母）。
②用KMnO4制取O2的化学方程式为 ；若用该方法制取O2，其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器 。
(3)用CO2的水溶液探究光合作用释放气体的实验装置如图。置于阳光下一段时间，观察到试管内有气泡产生，请推测试管内可能是什么气体并写出检验该气体的操作。
(4)制取CO2并探究其性质的实验装置如下图。实验操作如下：先将Y形管倾斜，使N中的稀盐酸流入M中与大理石完全反应，然后注入足量的NaOH溶液。实验过程中，观察到气球先变大后变小，请分别用化学方程式解释气球变大、变小的原因 。
(5)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若制取64g氧气，请计算至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少。
《8.2常见的酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B A D D D D A B
1．D
【详解】A、铁锈的主要成分为氧化铁，草酸属于酸，能和氧化铁反应，该选项不符合题意；
B、酸能使紫色石蕊溶液变红色，则草酸能和酸碱指示剂反应，该选项不符合题意；
C、草酸能和活泼金属反应，该选项不符合题意；
D、酸不能和二氧化碳反应，则草酸不能和二氧化碳反应，该选项符合题意。
故选D。
2．A
【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是腐蚀品标志，该标识是腐蚀品标志，符合要求，选项正确；
B、该标识是爆炸品标志，不符合要求，选项错误；
C、该标识是易燃物标志，不符合要求，选项错误；
D、该标识是有毒品标志，不符合要求，选项错误；
故选A。
3．B
【详解】A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化 。
B、酒精燃烧时与氧气反应，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化 。
C、制蒸馏水是通过加热使水变为水蒸气，再冷凝成液态水，只是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化 。
D、盐酸挥发是氯化氢气体从盐酸溶液中挥发出来，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
4．A
【详解】氢氧化钠具有腐蚀性，可以除去表皮和叶肉组织，因而可以用来制作叶脉书签；
故选A。
5．D
【详解】A、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子，不符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，有单质和化合物生成，属于分解反应，不符合题意；
C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱中都含有氢、氧元素，但是含有氢、氧元素的化合物不一定是碱，如水中含有H、O元素，水不属于碱，不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由一种元素组成的，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，在空气中呈现白雾（液体小颗粒），而不是白烟（白烟通常指固体小颗粒），描述错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，铁只能在纯氧中燃烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述错误；
C、硫粉在空气中燃烧时，现象为产生淡蓝色火焰和有刺激性气味的气体，没有白雾，描述错误；
D、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜单质和硫酸亚铁，现象为铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，描述正确。
故选D。
7．D
【详解】A、含有离子溶液呈紫红色，无色透明溶液中，不能含有离子，错误；
B、可使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与反应，不能大量共存，且酸性条件下具有氧化性，和Fe2+不能大量共存，错误；
C、加入金属钠或Na2O反应，反应生成氢氧化钠，溶液中含有大量氢氧根离子，OH-与、Mg2+反应，不能大量共存，错误；
D、做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液含有大量钠离子，Na+、K+、Cl-、、OH-相互不反应，可以大量共存，正确。
故选D。
8．D
【详解】A.木炭主要成分是碳，在足量氧气中充分燃烧确实生成二氧化碳，但作为实验现象描述，应强调可观察的现象，如“发出白光、放出热量、生成无色气体”，而非直接指出气体名称（二氧化碳需通过石灰水变浑浊验证）。因此，此描述更侧重结论，而非纯粹现象。选项错误。
B.硫在空气中燃烧时，由于氧气浓度较低，火焰呈淡蓝色；蓝紫色火焰是硫在纯氧中燃烧的特征。选项错误。
C. 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴，产生白雾（液体小滴）。白烟通常指固体小颗粒（如氨气与氯化氢反应生成氯化铵白烟）。选项错误。
D.铁锈主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。硫酸铁溶液因含三价铁离子（Fe3+）呈黄色或棕黄色。此描述直接对应可观察现象：固体溶解和溶液颜色变化。选项正确。
故选：D。
9．A
【详解】A、浓盐酸因易挥发HCl气体，需密封保存；浓硫酸有强吸水性，会吸收空气中的水分，也需密封保存，故说法正确；
B、浓盐酸有挥发性，但浓硫酸沸点高，不易挥发，故说法错误；
C、浓盐酸有刺激性气味，但浓硫酸无明显气味，故说法错误；
D、浓盐酸挥发导致溶质减少，溶液质量减小；浓硫酸吸水使溶液质量增加，故说法错误。
故选A。
10．B
【详解】A、氢氧化铁难溶于水，没有解离出氢氧根离子，不能使酚酞试液变红，说法错误，故不符合题意；
B、氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水，氢氧化铁是碱，可以与酸发生中和反应生成盐和水，说法正确，故符合题意；
C、氢氧化铁是难溶碱，不能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐，说法错误，故不符合题意；
D、以上三种说法中A、C错误，B正确，说法错误，故不符合题意。
故选：B。
11． 由无色变为蓝色 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀溶解
【解析】略
12．(1)OH-
(2)紫色石蕊溶液
(3)
(4)Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
(5) 盐
【详解】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，符号为：OH-；
（2）碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；
（3）反应③是酸和碱的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
（4）石灰乳中氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；
（5）碱能与指示剂作用，能与酸、部分非金属氧化物、部分盐反应，所以甲属于盐；氢氧化钠溶液和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
13．(1)自由电子
(2) 碱溶液中都含有
(3)不存在大量能自由移动的带电粒子
【详解】（1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是自由电子；
（2）硫酸在水中能够解离出和；
硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有，所以酸有一些相似的化学性质；而碱有一些相似的化学性质，则是因为碱溶液中都含有；
（3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中不存在大量能自由移动的带电粒子。
14．(1)置换
(2)
【分析】甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。甲能与氧化铜反应，可推出甲可能是氢气或一氧化碳；氧化铜能转化为乙，乙能与氢氧化钠反应，可推出乙为二氧化碳。氧化铜能与丙反应，丙能转化为乙，丙能与氢氧化钠反应，可推出丙为酸，如稀盐酸，丙能转化为甲，可推出甲为氢气，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，丙为稀盐酸，甲为氢气，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）乙与氢氧化钠反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
15．(1)放出
(2) 密封 作炉具清洁剂
(3)
(4)
【详解】（1）氢氧化钠固体溶于水时，放出热量。
（2）氢氧化钠容易吸水发生潮解并且会和二氧化碳反应，应密封保存，在生活中的用途有作炉具清洁剂(写一个即可)。
（3）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。
（4）不同的碱具有相似的化学性质，因为在不同的碱溶液中都含有。
16．(1)无水硫酸铜变蓝
(2)
(3)湿润的黄色氯化钯试纸颜色不变
(4)碳、氢
(5)一定有
【解析】【小题1】由资料可知，无水硫酸铜遇水变蓝，故单宁酸完全燃烧有水生成，则装置B中无水硫酸铜变蓝；
【小题2】装置C中有白色沉淀产生，是因为反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，发生反应的化学方程式为；
【小题3】能使湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色，样品充分燃烧，则无产生，湿润的黄色氯化钯试纸不会变蓝；
【小题4】装置B、C中的现象说明单宁酸完全燃烧有、产生，根据化学反应前后元素守恒，可知单宁酸中一定含有碳、氢元素；
【小题5】根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，装置B的质量增加了4.68 g，即生成的质量为4.68 g，则单宁酸样品中氢元素的质量为；装置C的质量增加了33.44 g，即生成的质量为33.44 g，则单宁酸样品中碳元素的质量为。，故单宁酸中一定有氧元素。
17．(1)-4
(2)氢能等
(3) 呼吸作用 光合作用
(4)减缓温室效应
(5) H2 1：1
(6) 还原 降低
(7)B
【详解】（1）在甲烷CH4中，氢元素通常显 +1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得 ，解得x=-4。故甲烷中碳元素的化合价为-4价。
（2） 目前正在利用的新能源除太阳能外，还有风能、水能、生物能、地热能、氢能等，任写一种即可，比如风能。
（3） 自然界中CO2的主要来源有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等，任写一点，如化石燃料的燃烧。 自然界中CO2的主要消耗途径是植物的光合作用。
（4）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，好处是可以减少空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，同时得到的Na2CO3溶液可作为化工原料。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇CH4O和水，二氧化碳中含有碳、氧元素，甲醇和水中含有碳、氢、氧元素，所以该单质中含有氢元素，这种常见单质为氢气，化学式为H2。 转化②是甲醇CH4O通过分解反应生成二甲醚C2H6O和水，化学方程式为2CH4O=C2H6O+H2O，从化学方程式可以看出，生成的二甲醚和水的分子数之比为1:1。
（6）①在化学反应中，物质失氧被还原。在该反应中，CO2转化为C，失去氧，所以CO2发生的是还原反应。
②已知M为 + 2价且反应前后化合价不变，由转化流程可知二氧化碳中的氧元素反应后都在MFe2Ox中，所以y>x。根据铁元素质量分数公式（n为氧原子个数，MM为M元素的相对原子质量），在MFe2Oy和MFe2Ox中，M、Fe的原子个数不变，M、O元素种类不变，y>x意味着MFe2Oy的相对分子质量比MFe2Ox大，而铁元素的相对原子质量和原子个数不变，所以铁元素的质量分数降低。
（7）A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，不符合所生成有机物的特点，故错误；
B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:2，符合所生成有机物的特点，故正确；
C 、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2:1，不符合所生成有机物的特点，故错误；
D 、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，不符合所生成有机物的特点，故错误；
故选B。
18．(1) 烧碱 钠离子和氢氧根离子
(2) 红 溶液由红色变为无色
(3) 稀盐酸（或稀硫酸等）
(4)产生红褐色沉淀
(5)H2O
(6) 取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可) 氯化钠和氯化镁
(7)解：设氢氧化钠的质量为x
x=8g
样品中氢氧化钠的质量分数为：
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
【详解】（1）NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠；
氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，在水溶液中会离解出钠离子和氢氧根离子。
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红；
氢氧化钠和硫酸反应生成中性的硫酸钠和水，酚酞在中性溶液和酸性溶液中均为无色，当氢氧化钠反应完溶液由红色变为无色；
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应有气泡产生（二氧化碳），故可以用稀盐酸检验是否有碳酸钠生成；
稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故填：产生红褐色沉淀。
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X中应该有2个H和1个O，则X为H2O。
（6）MgCl2过量，则滤液中含MgCl2，可以通过加入能与氯化镁反应产生含镁的沉淀检验，故填：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生；
滤液中有过量的氯化镁和氯化钠（来自于氢氧化钠样品）。
（7）见答案。
19．(1)c
(2) a、b、e、f 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)O2，将带火星的木条伸入试管中
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(5)解：设需要过氧化氢的质量为x，则
x=136g
5%过氧化氢溶液的质量为：136g÷5%=2720g
答：需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为2720g。
【详解】（1）制取气体时，先选择适当的反应，然后根据反应原理及气体的性质选择合适的实验装置，制取气体后，验证所制得的气体，故选c。
（2）①实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，若要使用双孔橡皮塞，则发生装置需要ae，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选f，又由于盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有HCl，则还需要f除去其中的HCl，故选abef。
②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
该反应为加热固体的反应，则需要加热固体的装置，故还需要试管，图为 。
（3）绿色植物在光照下发生光合作用产生氧气，则试管内的气体为氧气，氧气具有助燃性，则检验方法为：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气。
（4）大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置中的气体增大，压强增大，反应的化学方程式为：；注入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小，反应的化学方程式为：。
（5）见答案。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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8.2常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是
A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用
C．能与活泼金属反应 D．能与二氧化碳反应
2．实验室里所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。浓硫酸具有腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是
A． B．
C． D．
3．下列变化中，与其他三种变化有根本区别的一种是
A．沙里淘金 B．酒精燃烧 C．制蒸馏水 D．盐酸挥发
4．叶脉书签制作过程中，用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是
A．腐蚀性 B．潮解性 C．碱性 D．脱水性
5．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．碱中都含有氢、氧元素，则含有氢、氧元素的化合物都是碱
D．单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质
6．对实验现象的观察和描述是学习化学的基本素养。下列关于实验现象的描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白烟
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫粉在空气中燃烧，产生大量白雾
D．将打磨的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
7．根据离子共存可推断水体污染源，用于水体质检。下列离子或分子在指定条件下可以大量共存的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．可以使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、
C．加入金属钠或Na2O反应后的溶液：、、、
D．做焰色试验可以看到黄色火焰的溶液：、、、
8．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．木炭在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体
B．硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
9．下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是
A．两者都要密封保存 B．两者都有挥发性
C．两者都有刺激性气味 D．两者敞口放置溶液质量都变小
10．根据碱的通性，对氢氧化铁性质的描述正确的是
A．氢氧化铁放入水中，能使酚酞试液变红
B．氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水
C．氢氧化铁能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐
D．以上三种说法都正确
二、非选择题
11．另取一支试管，加入少量氧化铜粉末和稀硫酸（恰好完全反应），现象是氧化铜粉末不断溶解，溶液 。待氧化铜粉末完全反应后，向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，现象是 ；再向其中滴加适量稀硫酸，现象是 。
12．如图是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。
(1)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。(填化学符号)
(2)据性质①，若实验中观察到碱溶液变蓝，则向碱溶液中滴加的指示剂是 。
(3)写出一个符合反应③的化学方程式 。
(4)据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体(反应原理与二氧化碳相似)，化学方程式为 。
(5)图中甲表示的物质类别是 ；若选用NaOH溶液实现性质④，并观察到红褐色沉淀现象，请写出产生该实验现象的一个化学方程式 。
13．同学们设计了一个如下图的电路。将不同物质放入烧杯连接电源正负极，闭合开关，通过观察小灯泡是否发光，判断烧杯内物质是否具有导电性。下表是实验记录。
物质 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蒸馏水 乙醇
灯泡发光记录 发光 发光 发光 发光 不发光 不发光
(1)铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是 。
(2)稀硫酸、稀盐酸能导电，说明其中存在带电的粒子。硫酸在水中能够解离出 (写符号)和 (写符号)。硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有 (写符号)，所以酸有一些相似的化学性质。而碱有一些相似的化学性质，则是因为 。
(3)蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中 。
14．如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
(1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
15．17世纪，随着近代化学的兴起，人类开始尝试进行人工制碱和化学本质的探索。到了现代工业中，实现了碱的规模化生产和多样化应用。关于碱的性质、用途等内容的梳理如下。
联系实际，解决问题：
(1)氢氧化钠固体溶于水时， (填“放出”或“吸收”)热量。
(2)氢氧化钠应 保存，在生活中的用途有 (写一个即可)。
(3)实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为 。
(4)不同的碱具有相似的化学性质，因为在不同的碱溶液中都含有 (填化学式)。
16．红树本是绿色的，其树皮含有丰富的单宁酸，如果被砍伐或者受到破坏，单宁酸在空气中会迅速发生氧化，使树干呈红色。某实验小组欲探究单宁酸的元素组成，设计了如下实验。请完成探究，并回答问题。
【提出问题】单宁酸由什么元素组成？
【查阅资料】单宁酸的相对分子质量为1700，其由C、H、O中的一种或多种元素组成；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色；CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色。
【定性实验】连接下图所示的装置，检查装置的气密性，然后把从红树树皮中提取的17 g干燥的单宁酸样品装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全燃烧，没有残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。假设每步产物均被完全吸收。
(1)装置B中 (填实验现象)，证明产生了。
(2)装置C中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为 。
(3)若装置D中观察到 ，说明样品充分燃烧。
【得出结论】
(4)根据B、C中的现象能得出单宁酸中一定含有 元素。
【定量分析】
(5)实验后通过称量测得：装置B的质量增加了4.68 g，装置C的质量增加了33.44 g。这说明单宁酸中 (填“一定有”“一定没有”或“不一定有”)氧元素。
17．我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。实现“碳达峰”与“碳中和”的路径包括节约能源与能源替代，“碳”的排放与捕捉，“碳”的转化与利用。
Ⅰ.能源结构的调整和替代
(1)能源的清洁低碳化，页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，甲烷中碳元素的化合价为 。
(2)目前我们正在利用的新能源除太阳能外，还有 (请写出一种)。
Ⅱ.“碳”的排放与捕捉
(3)自然界中CO2的主要来源是 (任写一点)，主要消耗途径是 (任写一点)。
(4)用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2可达到消耗CO2的目的，“捕捉”CO2得到的Na2CO3溶液可以作为化工原料，喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是 。
Ⅲ.“碳”的转化与利用
(5)一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(C2H6O)的途径如下：
转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为 (填化学式)。
转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为 。
(6)常温下，新型纳米材料MFe2Ox(M表示+2价的金属元素，3
②MFe2Ox转化为 MFe2Oy，铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。
(7)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是___________(填字母)。
A．甲醇(CH4O) B．甲酸(CH2O2) C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2)
18．氢氧化钠，是一种具有强腐蚀性的强碱，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品。某实验小组进行的如下活动的探究。
活动一：探究NaOH的化学性质
(1)NaOH俗称 ，在水溶液中会离解出 。
(2)A试管中观察到酚酞溶液变为 色，向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与反应，写出该反应的化学方程式 。
(3)B试管中无明显现象，为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 观察到有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
(4)C试管中反应的现象是 。
活动二：了解NaOH的制备
(5)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NOH，该反应的化学方程式为：
，则X的化学式为 。
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
(6)判断方案中溶液过量的化学方法是 ，其中滤液中溶质成分是 。
(7)求样品中NaOH的质量分数（根据化学方程式计算）。
19．归纳、掌握实验室制取气体的一般思路与方法是重要的学科素养。
(1)实验室制取气体需要考虑的因素有：①选择合适的实验装置；②验证所制得的气体；③选择适当的反应。实验室制取气体的一般思路为 （填字母）。
a.①→②→③ b.②→①→③ c.③→①→②
(2)实验室里选用下图所示仪器制取气体（橡皮塞、导气管及试剂略去）。
①制取一瓶纯净的CO2，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有 （填字母）。
②用KMnO4制取O2的化学方程式为 ；若用该方法制取O2，其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器 。
(3)用CO2的水溶液探究光合作用释放气体的实验装置如图。置于阳光下一段时间，观察到试管内有气泡产生，请推测试管内可能是什么气体并写出检验该气体的操作。
(4)制取CO2并探究其性质的实验装置如下图。实验操作如下：先将Y形管倾斜，使N中的稀盐酸流入M中与大理石完全反应，然后注入足量的NaOH溶液。实验过程中，观察到气球先变大后变小，请分别用化学方程式解释气球变大、变小的原因 。
(5)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若制取64g氧气，请计算至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少。
《8.2常见的酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B A D D D D A B
1．D
【详解】A、铁锈的主要成分为氧化铁，草酸属于酸，能和氧化铁反应，该选项不符合题意；
B、酸能使紫色石蕊溶液变红色，则草酸能和酸碱指示剂反应，该选项不符合题意；
C、草酸能和活泼金属反应，该选项不符合题意；
D、酸不能和二氧化碳反应，则草酸不能和二氧化碳反应，该选项符合题意。
故选D。
2．A
【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，盛装和贮存浓硫酸的柜子应该张贴的标志是腐蚀品标志，该标识是腐蚀品标志，符合要求，选项正确；
B、该标识是爆炸品标志，不符合要求，选项错误；
C、该标识是易燃物标志，不符合要求，选项错误；
D、该标识是有毒品标志，不符合要求，选项错误；
故选A。
3．B
【详解】A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化 。
B、酒精燃烧时与氧气反应，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化 。
C、制蒸馏水是通过加热使水变为水蒸气，再冷凝成液态水，只是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化 。
D、盐酸挥发是氯化氢气体从盐酸溶液中挥发出来，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
4．A
【详解】氢氧化钠具有腐蚀性，可以除去表皮和叶肉组织，因而可以用来制作叶脉书签；
故选A。
5．D
【详解】A、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子，不符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，有单质和化合物生成，属于分解反应，不符合题意；
C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱中都含有氢、氧元素，但是含有氢、氧元素的化合物不一定是碱，如水中含有H、O元素，水不属于碱，不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由一种元素组成的，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，在空气中呈现白雾（液体小颗粒），而不是白烟（白烟通常指固体小颗粒），描述错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，铁只能在纯氧中燃烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述错误；
C、硫粉在空气中燃烧时，现象为产生淡蓝色火焰和有刺激性气味的气体，没有白雾，描述错误；
D、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜单质和硫酸亚铁，现象为铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，描述正确。
故选D。
7．D
【详解】A、含有离子溶液呈紫红色，无色透明溶液中，不能含有离子，错误；
B、可使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与反应，不能大量共存，且酸性条件下具有氧化性，和Fe2+不能大量共存，错误；
C、加入金属钠或Na2O反应，反应生成氢氧化钠，溶液中含有大量氢氧根离子，OH-与、Mg2+反应，不能大量共存，错误；
D、做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液含有大量钠离子，Na+、K+、Cl-、、OH-相互不反应，可以大量共存，正确。
故选D。
8．D
【详解】A.木炭主要成分是碳，在足量氧气中充分燃烧确实生成二氧化碳，但作为实验现象描述，应强调可观察的现象，如“发出白光、放出热量、生成无色气体”，而非直接指出气体名称（二氧化碳需通过石灰水变浑浊验证）。因此，此描述更侧重结论，而非纯粹现象。选项错误。
B.硫在空气中燃烧时，由于氧气浓度较低，火焰呈淡蓝色；蓝紫色火焰是硫在纯氧中燃烧的特征。选项错误。
C. 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴，产生白雾（液体小滴）。白烟通常指固体小颗粒（如氨气与氯化氢反应生成氯化铵白烟）。选项错误。
D.铁锈主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。硫酸铁溶液因含三价铁离子（Fe3+）呈黄色或棕黄色。此描述直接对应可观察现象：固体溶解和溶液颜色变化。选项正确。
故选：D。
9．A
【详解】A、浓盐酸因易挥发HCl气体，需密封保存；浓硫酸有强吸水性，会吸收空气中的水分，也需密封保存，故说法正确；
B、浓盐酸有挥发性，但浓硫酸沸点高，不易挥发，故说法错误；
C、浓盐酸有刺激性气味，但浓硫酸无明显气味，故说法错误；
D、浓盐酸挥发导致溶质减少，溶液质量减小；浓硫酸吸水使溶液质量增加，故说法错误。
故选A。
10．B
【详解】A、氢氧化铁难溶于水，没有解离出氢氧根离子，不能使酚酞试液变红，说法错误，故不符合题意；
B、氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水，氢氧化铁是碱，可以与酸发生中和反应生成盐和水，说法正确，故符合题意；
C、氢氧化铁是难溶碱，不能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐，说法错误，故不符合题意；
D、以上三种说法中A、C错误，B正确，说法错误，故不符合题意。
故选：B。
11． 由无色变为蓝色 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀溶解
【解析】略
12．(1)OH-
(2)紫色石蕊溶液
(3)
(4)Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
(5) 盐
【详解】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，符号为：OH-；
（2）碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；
（3）反应③是酸和碱的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
（4）石灰乳中氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；
（5）碱能与指示剂作用，能与酸、部分非金属氧化物、部分盐反应，所以甲属于盐；氢氧化钠溶液和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
13．(1)自由电子
(2) 碱溶液中都含有
(3)不存在大量能自由移动的带电粒子
【详解】（1）铜以及金属单质具有导电性，是因为它们内部存在着大量的带电粒子，这种带电的粒子是自由电子；
（2）硫酸在水中能够解离出和；
硫酸、盐酸等酸的溶液中都含有，所以酸有一些相似的化学性质；而碱有一些相似的化学性质，则是因为碱溶液中都含有；
（3）蒸馏水、乙醇不导电，这说明它们中不存在大量能自由移动的带电粒子。
14．(1)置换
(2)
【分析】甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。甲能与氧化铜反应，可推出甲可能是氢气或一氧化碳；氧化铜能转化为乙，乙能与氢氧化钠反应，可推出乙为二氧化碳。氧化铜能与丙反应，丙能转化为乙，丙能与氢氧化钠反应，可推出丙为酸，如稀盐酸，丙能转化为甲，可推出甲为氢气，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，丙为稀盐酸，甲为氢气，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）乙与氢氧化钠反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
15．(1)放出
(2) 密封 作炉具清洁剂
(3)
(4)
【详解】（1）氢氧化钠固体溶于水时，放出热量。
（2）氢氧化钠容易吸水发生潮解并且会和二氧化碳反应，应密封保存，在生活中的用途有作炉具清洁剂(写一个即可)。
（3）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。
（4）不同的碱具有相似的化学性质，因为在不同的碱溶液中都含有。
16．(1)无水硫酸铜变蓝
(2)
(3)湿润的黄色氯化钯试纸颜色不变
(4)碳、氢
(5)一定有
【解析】【小题1】由资料可知，无水硫酸铜遇水变蓝，故单宁酸完全燃烧有水生成，则装置B中无水硫酸铜变蓝；
【小题2】装置C中有白色沉淀产生，是因为反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，发生反应的化学方程式为；
【小题3】能使湿润的黄色氯化钯试纸变成蓝色，样品充分燃烧，则无产生，湿润的黄色氯化钯试纸不会变蓝；
【小题4】装置B、C中的现象说明单宁酸完全燃烧有、产生，根据化学反应前后元素守恒，可知单宁酸中一定含有碳、氢元素；
【小题5】根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，装置B的质量增加了4.68 g，即生成的质量为4.68 g，则单宁酸样品中氢元素的质量为；装置C的质量增加了33.44 g，即生成的质量为33.44 g，则单宁酸样品中碳元素的质量为。，故单宁酸中一定有氧元素。
17．(1)-4
(2)氢能等
(3) 呼吸作用 光合作用
(4)减缓温室效应
(5) H2 1：1
(6) 还原 降低
(7)B
【详解】（1）在甲烷CH4中，氢元素通常显 +1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得 ，解得x=-4。故甲烷中碳元素的化合价为-4价。
（2） 目前正在利用的新能源除太阳能外，还有风能、水能、生物能、地热能、氢能等，任写一种即可，比如风能。
（3） 自然界中CO2的主要来源有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等，任写一点，如化石燃料的燃烧。 自然界中CO2的主要消耗途径是植物的光合作用。
（4）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，好处是可以减少空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，同时得到的Na2CO3溶液可作为化工原料。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇CH4O和水，二氧化碳中含有碳、氧元素，甲醇和水中含有碳、氢、氧元素，所以该单质中含有氢元素，这种常见单质为氢气，化学式为H2。 转化②是甲醇CH4O通过分解反应生成二甲醚C2H6O和水，化学方程式为2CH4O=C2H6O+H2O，从化学方程式可以看出，生成的二甲醚和水的分子数之比为1:1。
（6）①在化学反应中，物质失氧被还原。在该反应中，CO2转化为C，失去氧，所以CO2发生的是还原反应。
②已知M为 + 2价且反应前后化合价不变，由转化流程可知二氧化碳中的氧元素反应后都在MFe2Ox中，所以y>x。根据铁元素质量分数公式（n为氧原子个数，MM为M元素的相对原子质量），在MFe2Oy和MFe2Ox中，M、Fe的原子个数不变，M、O元素种类不变，y>x意味着MFe2Oy的相对分子质量比MFe2Ox大，而铁元素的相对原子质量和原子个数不变，所以铁元素的质量分数降低。
（7）A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，不符合所生成有机物的特点，故错误；
B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:2，符合所生成有机物的特点，故正确；
C 、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2:1，不符合所生成有机物的特点，故错误；
D 、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，不符合所生成有机物的特点，故错误；
故选B。
18．(1) 烧碱 钠离子和氢氧根离子
(2) 红 溶液由红色变为无色
(3) 稀盐酸（或稀硫酸等）
(4)产生红褐色沉淀
(5)H2O
(6) 取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可) 氯化钠和氯化镁
(7)解：设氢氧化钠的质量为x
x=8g
样品中氢氧化钠的质量分数为：
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
【详解】（1）NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠；
氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，在水溶液中会离解出钠离子和氢氧根离子。
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红；
氢氧化钠和硫酸反应生成中性的硫酸钠和水，酚酞在中性溶液和酸性溶液中均为无色，当氢氧化钠反应完溶液由红色变为无色；
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应有气泡产生（二氧化碳），故可以用稀盐酸检验是否有碳酸钠生成；
稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故填：产生红褐色沉淀。
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X中应该有2个H和1个O，则X为H2O。
（6）MgCl2过量，则滤液中含MgCl2，可以通过加入能与氯化镁反应产生含镁的沉淀检验，故填：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生；
滤液中有过量的氯化镁和氯化钠（来自于氢氧化钠样品）。
（7）见答案。
19．(1)c
(2) a、b、e、f 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)O2，将带火星的木条伸入试管中
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(5)解：设需要过氧化氢的质量为x，则
x=136g
5%过氧化氢溶液的质量为：136g÷5%=2720g
答：需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为2720g。
【详解】（1）制取气体时，先选择适当的反应，然后根据反应原理及气体的性质选择合适的实验装置，制取气体后，验证所制得的气体，故选c。
（2）①实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，若要使用双孔橡皮塞，则发生装置需要ae，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选f，又由于盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有HCl，则还需要f除去其中的HCl，故选abef。
②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
该反应为加热固体的反应，则需要加热固体的装置，故还需要试管，图为 。
（3）绿色植物在光照下发生光合作用产生氧气，则试管内的气体为氧气，氧气具有助燃性，则检验方法为：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气。
（4）大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置中的气体增大，压强增大，反应的化学方程式为：；注入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小，反应的化学方程式为：。
（5）见答案。
8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐和水 B．沙子和水 C．泥土和水 D．泥土和沙子
2．下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是
A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精
3．甘肃省政府出台《关于深入开展爱国卫生运动的实施意见》提出，到2025年，全省城区生活垃圾分类实现全覆盖。居民生活垃圾中可回收物主要包含以下四种类型，其中属于有机合成材料的是
A．塑料 B．纸类 C．合金 D．玻璃
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切反应的催化剂
C．碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧
D．溶液是均一稳定的液体，均一稳定的液体一定是溶液
5．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是
A．食盐和水 B．蔗糖和水
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
6．生活中处处有化学，以下做法不合理的是
A．室内起火时，不要急于打开门窗 B．将燃气热水器安装在浴室里
C．用洗洁精清洗衣服上的油污 D．电器着火切断电源后用湿棉被盖灭
7．影响物质溶解性的因素是
A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量
8．下列溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．澄清石灰水只含一种物质 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
9．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
10．甲同学运动时不小心扭伤了脚，需要用冰袋冰敷以减缓肿胀。下列物质加入水中可制成冰袋的是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
二、非选择题
11．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
(1)氢气是最理想的能源，其优点是 。(答一条即可)
(2)酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 。(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
12．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
13．用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是 ， ；构成硫酸铜的阴离子 ；标出氯化铁中铁元素的化合价 。
14．化学知识在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(2)从微观角度看，将蔗糖溶于水配成溶液，蔗糖以 (填粒子名称)的形式扩散在水中；将氯化钠晶体溶于水配成溶液，氯化钠以 (填粒子符号)的形式存在于溶液中。
(3)烹煮西红柿汤时，为了解汤的咸淡是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有 (选填“均一”或“稳定”)性。
15．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
(2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。
(3)下列属于溶液的是 。
A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；洗洁精洗去油污后形成 （填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）
(5)病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因是 。
16．控制变量法是实验探究的一种重要方法。根据下列实验，回答问题。
(1)实验1：说明的密度比空气的大的现象是 。
(2)实验2：发生锈蚀的铁钉是试管 (填“1”或“2”)中的铁钉，该实验说明铁锈蚀的条件之一是 。
(3)实验3：该实验的目的是 。
(4)实验4：观察到红墨水在热水中扩散更快，原因是 。
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A C B A A A B
1．A
【详解】A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、沙子难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D、泥土和沙子混合形成固体混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A。
2．A
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
C、稀盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水，不符合题意；
D、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、塑料是三大合成材料之一，属于有机合成材料；
B、纸类属天然纤维，不属于合成材料，错误；
C、合金很明显不是有机物；
D、玻璃是硅酸盐产品，属无机非金属材料。
故选A。
4．A
【详解】A、实验室制取氧气时，检查装置气密性是必要的，以防止气体泄漏。同样，制取其他气体（如氢气、二氧化碳）时，也必须检查气密性，因为气体易逸散，漏气会导致收集失败或引发危险。符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，不符合题意；
C、碳和一氧化碳均具有可燃性，但是不是所有含有碳元素的物质都可以燃烧，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、室内起火，立即打开门窗，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺，故不要急于打开门窗，不符合题意；
B、将燃气热水器安装在浴室里，浴室通常空间小、通风差，会导致燃气不充分燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，同时也可能引发燃气泄漏等，存在安全隐患，符合题意；
C、用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，从而除去油污，不符合题意；
D、电器着火后，应先切断电源，防止触电，然后用湿棉被盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意；
B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意；
C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意；
D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，符合题意。
B、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，碘是被溶解的物质，是溶质；酒精是溶解碘的物质，是溶剂，不符合题意。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含氢氧化钙和水两种物质，不符合题意。
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，符合题意；
B、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意。
故选：A。
10．B
【详解】A、氯化钠溶解时温度变化不明显，无法有效降温，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解时吸收大量热量，导致温度显著下降，适合制冰袋，该选项符合题意；
C、氢氧化钠溶解时释放热量，温度升高，该选项不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，溶解量极少，温度变化可忽略，该选项不符合题意。
故选B。
11．(1)燃烧产物是水，无污染（合理即可）
(2) C2H5OH
【详解】（1）氢气是最理想的能源，其优点是：燃烧产物是水，无污染；热值高。
（2）医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
12．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性
【详解】（1）溶液中只要有水，水一定是溶剂，所以该饮料里的溶剂是水，故填：水或H2O；
（2）溶液具有稳定性，所以常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故填：否；溶液具有稳定性。
13． C2H5OH/C2H6O
【详解】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示为。
14．(1)酒精
(2) 分子 Na+、Cl-
(3)均一
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，其中溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇 ）。
（2）蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水时，蔗糖分子在水分子作用下，均匀地扩散在水中；
氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，溶于水时，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，以和的形式存在于溶液中。
（3）溶液的均一性是指溶液中各部分的性质和浓度都相同。所以在烹煮西红柿汤时，取少量汤品尝就能知道整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性。
15．(1)D
(2)酒精/乙醇/
(3)C
(4) 乳化 乳浊液
(5)溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出（答案合理即可）
【详解】（1）溶质是指被溶解的物质。它可以是：
1、固体： 如糖溶解在水里（糖是溶质）；
2、液体： 如酒精溶解在水里（酒精是溶质），或者水溶解在酒精里（水是溶质）。再如盐酸（氯化氢气体的水溶液），溶质是氯化氢气体，溶剂是水；但纯的液体混合物，比如酒精和水的混合物，通常说两者互溶，但习惯上量少的叫溶质，量多的叫溶剂；
3、气体： 如汽水（二氧化碳溶解在水里，是溶质）；
所以溶质可以是气体、液体、固体；
故选：D。
（2）碘酒是碘（）溶解在酒精（乙醇，）中形成的溶液。所以，被溶解的物质碘是溶质，用来溶解碘的酒精就是溶剂；
故填：酒精或乙醇或。
（3）溶液是均一、稳定的混合物；
A、豆浆：是豆类蛋白等分散在水中形成的胶体或乳浊液，不均一不稳定，放置会分层；
B、米粥：是固体颗粒（米粒、淀粉）悬浮在水中形成的悬浊液，不均一不稳定，会沉降；
C、 蔗糖水：蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定、透明的混合物，是溶液；
D、玉米汁：成分复杂，含有不溶性的固体颗粒和纤维，是悬浊液或胶体，不均一；
故选：C。
（4）①洗洁精、肥皂等洗涤剂的主要去油污原理是乳化作用，故填：乳化；
②溶液：溶液是均一、稳定的混合物，当外界条件不改变时，是稳定体系；乳浊液： 乳化作用后形成的，油滴分散在水中的混合物，叫做乳浊液。它不像溶液那么稳定，放置久了油水可能还是会分层，但在洗涤过程中能稳定存在；悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使溶液呈现浑浊状态，叫做悬浊液；
洗洁精洗去油污后形成的是乳浊液，故填：乳浊液。
（5）溶液具有稳定性。 溶液在条件（主要是温度和压强）不变的情况下，是稳定的体系。溶解在里面的溶质（氯化钠）分子或离子会均匀地分散在溶剂（水）分子中，不会自发地聚集形成沉淀析出来。所以，只要密封好（防止水分蒸发或污染），常温常压下放置，合格的氯化钠注射液不会变浑浊；
故填：溶液具有稳定性，只要外界条件（温度、压强）不变，溶质不会从溶液中析出。（答案合理即可）
16．(1)②处比①处先变红
(2) 1 需要水
(3)比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力
(4)温度越高，分子运动越快
【解析】【小题1】的密度比空气的大，先与②处蘸有紫色石蕊溶液的棉球接触，与紫色石蕊溶液中的反应生成，显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色，故若观察到②处比①处先变红，则说明的密度比空气的大；
【小题2】试管1中铁钉与水、空气接触，生锈；试管2中铁钉与空气接触，不与水接触，不生锈；
二者对比可说明铁生锈需要水；
【小题3】实验3中溶剂的种类不同，溶质及溶剂的体积相同，可比较同种物质在不同溶剂中的溶解能力；
【小题4】实验4中的变量是水的温度，可说明扩散速度与温度有关，温度越高，分子运动越快。
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