溶液+酸+碱+盐知识点读写训练-2025-2026学年九年级化学人教版下册
文档属性
| 名称 | 溶液+酸+碱+盐知识点读写训练-2025-2026学年九年级化学人教版下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 674.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-04 00:00:00 | ||
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文档简介
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溶液 酸 碱 盐知识点读写训练
9-1、2 溶液的知识点---读
1、溶液的基本特征：均一性，稳定性，属于混合物。均一性指各部分组成、性质相同(如密度、浓度等）；稳定性指外界条件不变，长期放置不会沉淀、分层。
2、溶液澄清透明，但不一定是无色，硫酸铜溶液是蓝色的；均一稳定的液体不一定是溶液，例如水、酒精。
3、溶液由溶质和溶剂组成；溶质可以是一种或多种，可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。
4、写出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂
碘的汽油溶液 I2 汽油 硫酸铜溶液 CuSO4 H2O
澄清的石灰水 Ca(OH) 2 H2O 碘酒 I2 C2H5OH
75%的医用酒精 C2H5OH H2O 盐酸 HCl气体 H2O
稀硫酸 H2SO4 H2O 生理盐水 NaCl H2O
CaO加入水中形成溶液 Ca(OH) 2 H2O
锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液 ZnSO4 H2O
碳酸钙与过量的稀盐酸反应后所得溶液 HCl CaCl2 H2O
5、溶解于水中放热的物质有：NaOH，浓H2SO4；溶于水吸热的有NH4NO3；溶于水热量变化不明显的有：NaCl；与水反应放热的有：CaO。
6、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里面达到饱和状态时所溶解的质量。大部分物质的溶解度随温度的增大而增大，如KNO3；少部分物质的溶解度随温度增大变化不明显。如NaCl；极少数物质的溶解度随温度增大反而减小，如Ca(OH)2 。
7、溶解度曲线：
(1) 曲线上每一点，既能表示该温度某物质的溶解度，也能表示该温度
下某物质的饱和溶液.P点表示温度为t3℃时，甲物质的溶解度为a克；
两条曲线的交点表示在该温度下，两物质的溶解度相等；如N点
表示温度为t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；也表示t1℃时，甲、
丙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等。
(3) 甲物质中含有少量乙时，一般采用降温结晶方法来提纯甲；而乙物质一般采用蒸发结晶法来提纯乙。
(4) 将甲物质的饱和溶液转为不饱和溶液的方法有：加溶剂，升温；将甲物质的不饱和溶液转为饱和溶液的方法由：蒸发溶剂，加甲溶质，降温；将丙物质的饱和溶液转为不饱和溶液的方法有：降温，加溶剂；将丙物质的不饱和溶液转为饱和溶液的方法有：升温，加丙溶质，蒸发溶剂。
(5) 在温度为t3℃时，甲、乙、丙三者的饱和溶液中(分别为P,O,R三点)，质量分数由大到小依次为甲>乙>丙；降温到t1℃后，甲和乙溶解度降低，都有晶体析出，此时甲、乙仍为饱和溶液（分别为K,N点），但是质量分数降低；丙溶解度升高，没有晶体析出，变为不饱和溶液，但是质量分数不变，此时质量分数由大到小依次为乙>甲>丙。
8、影响气体溶解度的因素主要有温度和压强。温度越高，气体溶解度减小；压强越大，气体溶解度增大。
9-1、2 溶液的知识点---写
1、溶液的基本特征：均一性，稳定性，属于 物。均一性指各部分组成、性质 (如密度、浓度等）；稳定性指外界条件不变，长期放置不会沉淀、 。
2、溶液澄清透明，但不一定是无色，例如 ；均一稳定的液体不一定是溶液，例如 、 。
3、溶液由 和 组成；溶质可以是一种或 ，可以是固体、液体或 ；
是常见的溶剂， 、 等也可做溶剂。
4、写出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂
碘的汽油溶液 硫酸铜溶液
澄清的石灰水 碘酒
75%的医用酒精 盐酸
稀硫酸 生理盐水
CaO加入水中形成溶液
锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液
碳酸钙与过量的稀盐酸反应后所得溶液
5、溶解于水中放热的物质有： ， ；溶于水吸热的有 ；溶于水热量变化不明显的有： ；与水反应放热的有：
6、固体物质的溶解度：在 下，某固体物质在 溶剂里面达到 状态时所溶解的 。大部分物质的溶解度随温度的增大而 ，如KNO3；少部分物质的溶解度随温度增大变化 。如NaCl；极少数物质的溶解度随温度增大 ，如 。
7、溶解度曲线：
(1) P点表示温度为t3℃时，
甲物质的溶解度为 ；
（2）N点表示温度为t1℃时，甲、丙两
物质的 ；也表示t1℃时，
甲、丙两物质的 溶液
(3) 甲物质中含有少量乙物质时，一般采用 方法来提纯甲；而对于乙物质一般采用 的方法来提纯乙。
(4) 将甲物质的饱和溶液转为不饱和溶液的方法有： ， ；
将甲物质的不饱和溶液转为饱和溶液的方法由： ， ， ；将丙物质的饱和溶液转为不饱和溶液的方法有： ， ；
将丙物质的不饱和溶液转为饱和溶液的方法有： ， ， 。
(5) 在温度为t3℃时，甲、乙、丙三者的饱和溶液中(分别为 三点)，质量分数由大到小依次为 ；降温到t1℃后，甲和乙溶解度降低，都有 ，此时甲乙仍为 溶液（分别为 点），但是质量分数 ；丙溶解度升高， 析出，变为 溶液，但是质量分数 ，此时质量分数由大到小依次为 。
8、影响气体溶解度的因素主要有 和 。温度越高，气体溶解度反而越 ；压强越大，气体溶解度 。
10-1 溶液的酸碱性知识点---读
1、溶液能导电的原因：有自由移动的离子
2、能导电的物质：酸碱盐的水溶液、金属、石墨
3、酸→H+ + 酸根离子，常见的酸：HCl H2SO4 H2CO3 HNO3
4、碱 →金属离子 + OH-，常见的酸：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3 H2O但 C2H5OH Cu2(OH)2CO3 不是碱
5、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，常见的盐NaCl KNO3 CaCO3 CuSO4 NH4NO3
6、常见的钠盐有NaCl Na2CO3 ，硝酸盐有KNO3 Cu(NO3)2 铵盐有NH4Cl
7、 混合物
单质
物质 氧化物
纯净物 酸
化合物 碱
盐
8、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液变色口诀：石酸红，石碱蓝，酚酞遇碱红艳艳
9、pH的范围是0—14； pH值越小，酸越强；pH值越大，碱性越强
pH>7溶液呈碱性（包括①碱溶液如NaOH溶液②少数盐溶液如Na2CO3溶液）
pH=7溶液呈中性（包括①大部分盐溶液如NaCl溶液②水）；
pH<7溶液呈酸性（包括①酸溶液如H2SO4 溶液②少数盐溶液）
10、使酸性溶液的pH升高可以加碱或水；使碱性溶液的pH降低可以加酸或水。
11、正常雨水pH=5.6， 酸雨的pH<5.6
12、用pH试纸测定溶液pH，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH。
10-1 溶液的酸碱性知识点---写
1、溶液能导电的原因：
2、能导电的物质：
3、酸→ ，常见的酸：
4、碱 → ，常见的酸：
但 不是碱
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，常见的盐
NaCl
6、常见的钠盐有 ，硝酸盐有 ， 铵盐有
7、
混合物
物质
纯净物
紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液变色口诀：
pH的范围是____ _，pH值越小， 越强；pH值越大， 越强。
pH>7溶液呈 性（包括①碱溶液如 溶液②少数盐溶液如 溶液）
pH=7溶液呈 性（包括①大部分盐溶液如 溶液②水）；
pH<7溶液呈 性（包括①酸溶液如 溶液②少数盐溶液）
10、使酸性溶液pH升高可以加 或 ；使碱性溶液pH降低可以加 或 。
11、正常雨水pH 酸雨的pH
12、用pH试纸测定溶液pH，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH。
10-2-1酸的知识点---读
1、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后形成白雾（成分是： 盐酸小液滴），敞口放置后溶质质量分数变小、溶液的质量变小（填“变大、变小、不变”）。
2、浓硫酸溶于水要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸不慎沾在皮肤或衣物上的处理方法：先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3、浓硫酸具有吸水性（物理性质），可做气体干燥剂，但不能干燥碱性气体，例如NH3。敞口放置后溶质的质量分数变小，溶液的质量变大（填“变大、变小、不变”）。浓硫酸可以使木棒纸张变黑体现了浓硫酸的脱水性，即腐蚀性（化学性质）。
4、酸的通性：酸在水溶液中电离生成的阳离子全是H+
（1）与指示剂作用：酸能使紫色石蕊变红 ，无色酚酞不变色。
（2）酸+活泼金属==盐+氢气
如：①铁和稀盐酸反应，方程式为Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
②实验室制氢气的化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4MgSO4+H2↑;
（3）酸+金属氧化物==盐+水
如：①氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
现象是铁锈消失，无色溶液变为黄色
②氧化铜与稀硫酸反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O，
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
现象是黑色粉末逐渐溶解，无色溶液变为蓝色
（4）酸+碱==盐+水
如：①稀盐酸与氢氧化钠反应HCl + NaOH == NaCl +H2O
②稀硫酸与氢氧化钙反应Ca(OH) 2 + H2SO4 == CaSO4 +2 H2O
硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
③稀硫酸与氢氧化铜反应Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2 H2O
④稀盐酸与氢氧化铁反应Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3 H2O
（5）酸+盐==另一种酸+另一种盐
如：①实验室制二氧化碳的化学方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
②稀盐酸与碳酸钠反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
现象是有气泡冒出
③稀硫酸与碳酸钠反应Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑
现象是有气泡冒出
10-2-1酸的知识点---写
1、浓盐酸具有_______性，打开瓶盖后形成_________（成分是： ），敞口放置后溶质质量分数_______、溶液的质量 （填“变大、变小、不变”）。
2、浓硫酸溶于水要放出大量的____，所以在稀释浓硫酸时必须将_______沿容器壁缓慢倒入_____中，并用_________不断搅拌，使产生的_____迅速扩散。浓硫酸不慎沾在皮肤或衣物上的处理方法：先______________，再____________。
3、浓硫酸具有_________性（ 性质），可做气体_________，但不能干燥碱性气体，例如 。敞口放置后溶质的质量分数_________，溶液的质量 _________（填“变大、变小、不变”）。浓硫酸可以使木棒纸张变黑体现了浓硫酸的 ，即 （ 性质）。
4、酸的通性：酸在水溶液中电离生成的阳离子全是______
（1）与指示剂作用：酸能使紫色石蕊_____ ，无色酚酞__________。
（2）酸+活泼金属==盐+氢气
如：①铁和稀盐酸反应，方程式为_________________________
②实验室制氢气的化学方程式_________________________
③镁和稀硫酸反应_________________________
（3）酸+金属氧化物==盐+水
如：①氧化铁与稀硫酸反应方程式_________________________，
氧化铁与稀盐酸反应方程式_________________________，
现象是_________________________
②氧化铜与稀硫酸反应方程式________________________，
氧化铜与稀盐酸反应方程式________________________，
现象是__________________________________
（4）酸+碱==盐+水
如：①稀盐酸与氢氧化钠反应方程式________________________
②稀硫酸与氢氧化钙反应方程式___________________________
稀硫酸与氢氧化钠反应方程式___________________________
③稀硫酸与氢氧化铜反应方程式________________________
④稀盐酸与氢氧化铁反应方程式________________________
（5）酸+盐==新酸+新盐
如：①实验室制二氧化碳的化学方程式___________________________
②稀盐酸与碳酸钠反应方程式__________________________现象是
③稀硫酸与碳酸钠反应方程式___________________________现象是
10-2-2碱的知识点---读
氢氧化钠的俗名为火碱、烧碱、苛性钠，放在空气中易吸水而潮解（物理变化），所以氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂，但是不能干燥酸性气体例如CO2、SO2；氢氧化钠还易与空气中的CO2起反应而变质（化学变化），所以氢氧化钠要密封保存。氢氧化钠易溶于水且放热。
氢氧化钙的俗名为熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而降低，其溶液俗称为石灰水。氢氧化钙也须密封保存，原因是易与空气中的CO2反应而变质。氢氧化钙常用于改良酸性土壤，还可以做建筑材料，石灰乳与硫酸铜混合制农药波尔多液。生石灰可与水反应生成熟石灰的化学反应的方程式是CaO+H2OCa(OH)2，该反应放热。
3.（1）易溶于水的碱：氨水NH3·H2O（填化学式，下同），氢氧化钾KOH，氢氧化钠NaOH，氢氧化钡Ba(OH)2
（2）微溶于水的碱：氢氧化钙Ca(OH)2
（3）难溶于水的碱：氢氧化镁Mg(OH)2[白色]，氢氧化铜Cu(OH)2[蓝色]，氢氧化铁Fe(OH)3[红褐色等。氢氧化铝白色.
4.碱的通性：碱在水溶液中电离生成的阴离子全是OH-。
与指示剂作用：可使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
碱+某些非金属氧化物==盐+水
①氢氧化钠露置在空气中变质的原因，方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
②二氧化硫与氢氧化钠反应，化学方程式2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。
③三氧化硫与氢氧化钠反应，化学方程式2NaOH+SO3Na2SO4+H2O。
④检验二氧化碳（氢氧化钙露置空气中变质的原因）的化学方程式
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。
（3）碱+_酸_==盐+水
①氢氧化钠与稀盐酸反应HCl + NaOH == NaCl +H2O
氢氧化钠与稀硫酸反应2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。
②石灰水与稀硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。
石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+ 2HCl CaCl2 + 2H2O 。
（4） 碱+盐==新碱+新盐
①氢氧化钠与氯化铁溶液反应FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl；
②氢氧化钠与硫酸铜溶液反应CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4；
③石灰水与碳酸钠反应Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。
10-2-2碱的知识点---写
氢氧化钠的俗名为______、______、_____，放在空气中易吸水而 （ 变化），所以氢氧化钠可用做某些气体的________，但是不能干燥酸性气体例如 、 ；氢氧化钠还易与空气中的_____ 起反应而变质（ 变化），所以氢氧化钠要______保存。氢氧化钠____溶于水且____热。
氢氧化钙的俗名为_______、_______，_____溶于水，溶解度随温度的升高而_____，其溶液俗称为__________。氢氧化钙也须密封保存，原因是____________________。氢氧化钙常用于____ _性土壤，还可以做______材料，石灰乳与______混合制农药波尔多液。。生石灰可与水反应生成熟石灰的化学反应的方程式是___________________，该反应 热。
（1）易溶于水的碱：氨水__________（填化学式，下同），氢氧化钾__________，氢氧化钠__________，氢氧化钡__________
（2）微溶于水的碱：氢氧化钙__________
（3）难溶于水的碱：氢氧化铜_________[______色]，氢氧化铁________[___色]
碱的通性：碱在水溶液中电离生成的阴离子全是________。
（1）与指示剂作用：碱能使紫色石蕊_____ ，无色酚酞__________。
（2）碱+某些非金属氧化物==盐+水
①氢氧化钠露置在空气中变质的原因，方程式为_________________________
②二氧化硫与氢氧化钠反应，化学方程式_________________________
③三氧化硫与氢氧化钠反应，化学方程式_________________________
④检验二氧化碳（氢氧化钙露置空气中变质的原因）的化学方程式_ __
（3）碱+_酸_==盐+水
①氢氧化钠与稀盐酸反应方程式________________________
氢氧化钠与稀硫酸反应_____________________________________。
②石灰水与稀硫酸反应____________________________________。
石灰水与稀盐酸反应___________________________________________。
（4） 碱+盐==新碱+新盐
①氢氧化钠与氯化铁溶液反应______________________________________；
②氢氧化钠与硫酸铜溶液反应______________________________________；
③石灰水与碳酸钠反应_________________________________________
10-3 中和反应 常见的盐知识点---读
定义：酸和碱生成盐和水的反应，叫做中和反应，是放热反
应 ， 不是基本反应类型（“是”或“不是”）
实质：（微观离子反应）H+ + OH- ＝ H2O
根据要求举例（写出中和反应的化学方程式）
无明显现象：HCl + NaOH = NaCl +H2O
有明显现象 Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2 H2O
中和反应滴定实验（如右图）：
①酚酞在实验中起作用指示作用，判断反应是否发生
玻璃棒的作用 搅拌，使反应充分进行
②A点：溶液显 中 性 溶质： NaCl
B点：溶液显 酸 性 溶质： NaCl HCl
C点：溶液显 碱 性 溶质： NaCl NaOH
5、中和反应在实际中应用广泛
①农业上常用熟石灰Ca(OH) 2来改良酸性土壤。
②可用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为Ca(OH) 2 + H2SO4 ==CaSO4 +2 H2O
③用氢氧化铝或氢氧化镁中和胃酸过多，其反应的化学方程式为
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O、 Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O
6.溶液显酸性（含H+）检验方法：①滴入紫色石蕊溶液，溶液变红。②加入Zn放出气体。③加入碳酸钙，放出气体。
7.溶液显碱性（含OH-）检验方法：①滴入无色酚酞溶液，溶液变红或
滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝。②加入CuSO4溶液，出现蓝色沉淀。
8、食盐的主要成分是NaCl，易溶于水，0.9%的氯化钠溶液叫生理盐水，生活中用作调味品。
9、碳酸钠俗称纯碱、苏打；易溶于水，其水溶液显碱性。碳酸氢钠化学式NaHCO3俗称小苏打，易溶于水，其水溶液显碱性；是发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多。
10、大理石、石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水的白色固体，常用作建筑材料、补钙剂。水垢、鸡蛋壳的主要成分是CaCO3。
11、盐的化学性质
盐+金属=另一种盐+另一种金属（运用金属活动性顺序判断）：（盐可溶）
铜与硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
某些盐+酸=另一种盐+另一种酸
①碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
②硝酸银溶液与稀盐酸反应HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
（3）某些盐+碱=另一种盐+另一种碱（反应物均可溶于水，且生成物中必须有沉淀）
①硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应CuSO4+2Ba(OH)2Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
②碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
（4）盐+盐=另两种盐（反应物均可溶于水，且生成物中必须有沉淀）
①硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应K2SO4+ Ba(NO3)2BaSO4↓+2KNO3
②氯化钠溶液与硝酸银溶液反应NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
③硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应K2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2KNO3
12、粗盐中难溶性杂质的去除
溶解：仪器包括烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率。
过滤：仪器包括漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。
①过滤时的操作要求：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘低于漏斗口；漏斗内液面略低于滤纸边缘。
三靠：盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；玻璃棒下端和滤纸三层部分相靠；
漏斗下端的管口与用来盛装液体的烧杯内壁相靠。
②如过滤滤液仍浑浊，应再过滤一次，其原因可能是滤纸破损或加入液体高于滤纸边缘或仪器不干净。
蒸发：仪器包括铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，使受热均匀，防液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
计算产率：仪器有天平、坩埚钳、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是转移固体。
10-3 中和反应 常见的盐知识点---写
定义：_____和____生成_____和水的反应，叫做中和反应，是 热反
应 ， 基本反应类型（“是”或“不是”）
实质：（微观离子反应）
根据要求举例（写出中和反应的化学方程式）
无明显现象： ，
有明显现象：
中和反应滴定实验（如右图）：
①酚酞在实验中起作用
玻璃棒的作用
②A点：溶液显 性 溶质：
B点：溶液显 性 溶质：
C点：溶液显 性 溶质：
5、中和反应在实际中应用广泛
①农业上常用 来改良酸性土壤。
②可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其反应的化学方程式为
③用氢氧化铝或氢氧化镁中和胃酸过多，其反应的化学方程式为 、 。
6.溶液显酸性（含H+）检验方法：①滴入 溶液，溶液 。②加
入 放出气体。③加入 ，放出气体。
7.溶液显碱性（含OH-）检验方法：①滴入 溶液，溶液
②加入 溶液，出现蓝色沉淀。
8、食盐的主要成分 ，易溶于水，0.9%的氯化钠溶液叫 ，生活中用作 。
9、碳酸钠俗称 、 ；易溶于水，其水溶液显 性。碳酸氢钠化学式 俗称 ，易溶于水，其水溶液显 性；是 的主要成分，治疗 过多。
10、大理石、石灰石的主要成分是 ，难溶于水的白色固体，常用作 、 。水垢、鸡蛋壳的主要成分是CaCO3。
11、盐的化学性质
盐+金属=另一种盐+另一种金属（运用金属活动性顺序判断）：（盐可溶）
铜与硝酸银溶液反应
某些盐+酸=另一种盐+另一种酸
①碳酸钠与稀盐酸反应
碳酸氢钠与稀盐酸反应
②硝酸银溶液与稀盐酸反应
（3）某些盐+碱=另一种盐+另一种碱（反应物均可溶于水，且生成物中必须有沉淀）
①硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应
②碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应
（4）盐+盐=另两种盐（反应物均可溶于水，且生成物中必须有沉淀）
①硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应
②氯化钠溶液与硝酸银溶液反应
③硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应
12、粗盐中难溶性杂质的去除
溶解：仪器包括烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
过滤：仪器包括 、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
①过滤时的操作要求：“一贴二低三靠”
一贴： 紧贴 内壁。
二低： 边缘低于 ；漏斗内液面略低于 边缘。
三靠：盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；玻璃棒下端和 部分相靠；
漏斗下端的管口与用来盛装液体的烧杯 相靠。
②如过滤滤液仍浑浊，应再过滤一次，其原因可能是 或加入 或仪器不干净。
蒸发：仪器包括铁架台（带铁圈）、 、酒精灯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用
是 。当蒸发皿中出现 固体时，停止加热，利用蒸发皿的使滤液蒸干。
计算产率：仪器有天平、坩埚钳、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
A
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溶液 酸 碱 盐知识点读写训练
9-1、2 溶液的知识点---读
1、溶液的基本特征：均一性，稳定性，属于混合物。均一性指各部分组成、性质相同(如密度、浓度等）；稳定性指外界条件不变，长期放置不会沉淀、分层。
2、溶液澄清透明，但不一定是无色，硫酸铜溶液是蓝色的；均一稳定的液体不一定是溶液，例如水、酒精。
3、溶液由溶质和溶剂组成；溶质可以是一种或多种，可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。
4、写出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂
碘的汽油溶液 I2 汽油 硫酸铜溶液 CuSO4 H2O
澄清的石灰水 Ca(OH) 2 H2O 碘酒 I2 C2H5OH
75%的医用酒精 C2H5OH H2O 盐酸 HCl气体 H2O
稀硫酸 H2SO4 H2O 生理盐水 NaCl H2O
CaO加入水中形成溶液 Ca(OH) 2 H2O
锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液 ZnSO4 H2O
碳酸钙与过量的稀盐酸反应后所得溶液 HCl CaCl2 H2O
5、溶解于水中放热的物质有：NaOH，浓H2SO4；溶于水吸热的有NH4NO3；溶于水热量变化不明显的有：NaCl；与水反应放热的有：CaO。
6、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里面达到饱和状态时所溶解的质量。大部分物质的溶解度随温度的增大而增大，如KNO3；少部分物质的溶解度随温度增大变化不明显。如NaCl；极少数物质的溶解度随温度增大反而减小，如Ca(OH)2 。
7、溶解度曲线：
(1) 曲线上每一点，既能表示该温度某物质的溶解度，也能表示该温度
下某物质的饱和溶液.P点表示温度为t3℃时，甲物质的溶解度为a克；
两条曲线的交点表示在该温度下，两物质的溶解度相等；如N点
表示温度为t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；也表示t1℃时，甲、
丙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等。
(3) 甲物质中含有少量乙时，一般采用降温结晶方法来提纯甲；而乙物质一般采用蒸发结晶法来提纯乙。
(4) 将甲物质的饱和溶液转为不饱和溶液的方法有：加溶剂，升温；将甲物质的不饱和溶液转为饱和溶液的方法由：蒸发溶剂，加甲溶质，降温；将丙物质的饱和溶液转为不饱和溶液的方法有：降温，加溶剂；将丙物质的不饱和溶液转为饱和溶液的方法有：升温，加丙溶质，蒸发溶剂。
(5) 在温度为t3℃时，甲、乙、丙三者的饱和溶液中(分别为P,O,R三点)，质量分数由大到小依次为甲>乙>丙；降温到t1℃后，甲和乙溶解度降低，都有晶体析出，此时甲、乙仍为饱和溶液（分别为K,N点），但是质量分数降低；丙溶解度升高，没有晶体析出，变为不饱和溶液，但是质量分数不变，此时质量分数由大到小依次为乙>甲>丙。
8、影响气体溶解度的因素主要有温度和压强。温度越高，气体溶解度减小；压强越大，气体溶解度增大。
9-1、2 溶液的知识点---写
1、溶液的基本特征：均一性，稳定性，属于 物。均一性指各部分组成、性质 (如密度、浓度等）；稳定性指外界条件不变，长期放置不会沉淀、 。
2、溶液澄清透明，但不一定是无色，例如 ；均一稳定的液体不一定是溶液，例如 、 。
3、溶液由 和 组成；溶质可以是一种或 ，可以是固体、液体或 ；
是常见的溶剂， 、 等也可做溶剂。
4、写出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂
碘的汽油溶液 硫酸铜溶液
澄清的石灰水 碘酒
75%的医用酒精 盐酸
稀硫酸 生理盐水
CaO加入水中形成溶液
锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液
碳酸钙与过量的稀盐酸反应后所得溶液
5、溶解于水中放热的物质有： ， ；溶于水吸热的有 ；溶于水热量变化不明显的有： ；与水反应放热的有：
6、固体物质的溶解度：在 下，某固体物质在 溶剂里面达到 状态时所溶解的 。大部分物质的溶解度随温度的增大而 ，如KNO3；少部分物质的溶解度随温度增大变化 。如NaCl；极少数物质的溶解度随温度增大 ，如 。
7、溶解度曲线：
(1) P点表示温度为t3℃时，
甲物质的溶解度为 ；
（2）N点表示温度为t1℃时，甲、丙两
物质的 ；也表示t1℃时，
甲、丙两物质的 溶液
(3) 甲物质中含有少量乙物质时，一般采用 方法来提纯甲；而对于乙物质一般采用 的方法来提纯乙。
(4) 将甲物质的饱和溶液转为不饱和溶液的方法有： ， ；
将甲物质的不饱和溶液转为饱和溶液的方法由： ， ， ；将丙物质的饱和溶液转为不饱和溶液的方法有： ， ；
将丙物质的不饱和溶液转为饱和溶液的方法有： ， ， 。
(5) 在温度为t3℃时，甲、乙、丙三者的饱和溶液中(分别为 三点)，质量分数由大到小依次为 ；降温到t1℃后，甲和乙溶解度降低，都有 ，此时甲乙仍为 溶液（分别为 点），但是质量分数 ；丙溶解度升高， 析出，变为 溶液，但是质量分数 ，此时质量分数由大到小依次为 。
8、影响气体溶解度的因素主要有 和 。温度越高，气体溶解度反而越 ；压强越大，气体溶解度 。
10-1 溶液的酸碱性知识点---读
1、溶液能导电的原因：有自由移动的离子
2、能导电的物质：酸碱盐的水溶液、金属、石墨
3、酸→H+ + 酸根离子，常见的酸：HCl H2SO4 H2CO3 HNO3
4、碱 →金属离子 + OH-，常见的酸：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3 H2O但 C2H5OH Cu2(OH)2CO3 不是碱
5、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，常见的盐NaCl KNO3 CaCO3 CuSO4 NH4NO3
6、常见的钠盐有NaCl Na2CO3 ，硝酸盐有KNO3 Cu(NO3)2 铵盐有NH4Cl
7、 混合物
单质
物质 氧化物
纯净物 酸
化合物 碱
盐
8、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液变色口诀：石酸红，石碱蓝，酚酞遇碱红艳艳
9、pH的范围是0—14； pH值越小，酸越强；pH值越大，碱性越强
pH>7溶液呈碱性（包括①碱溶液如NaOH溶液②少数盐溶液如Na2CO3溶液）
pH=7溶液呈中性（包括①大部分盐溶液如NaCl溶液②水）；
pH<7溶液呈酸性（包括①酸溶液如H2SO4 溶液②少数盐溶液）
10、使酸性溶液的pH升高可以加碱或水；使碱性溶液的pH降低可以加酸或水。
11、正常雨水pH=5.6， 酸雨的pH<5.6
12、用pH试纸测定溶液pH，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH。
10-1 溶液的酸碱性知识点---写
1、溶液能导电的原因：
2、能导电的物质：
3、酸→ ，常见的酸：
4、碱 → ，常见的酸：
但 不是碱
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，常见的盐
NaCl
6、常见的钠盐有 ，硝酸盐有 ， 铵盐有
7、
混合物
物质
纯净物
紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液变色口诀：
pH的范围是____ _，pH值越小， 越强；pH值越大， 越强。
pH>7溶液呈 性（包括①碱溶液如 溶液②少数盐溶液如 溶液）
pH=7溶液呈 性（包括①大部分盐溶液如 溶液②水）；
pH<7溶液呈 性（包括①酸溶液如 溶液②少数盐溶液）
10、使酸性溶液pH升高可以加 或 ；使碱性溶液pH降低可以加 或 。
11、正常雨水pH 酸雨的pH
12、用pH试纸测定溶液pH，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH。
10-2-1酸的知识点---读
1、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后形成白雾（成分是： 盐酸小液滴），敞口放置后溶质质量分数变小、溶液的质量变小（填“变大、变小、不变”）。
2、浓硫酸溶于水要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸不慎沾在皮肤或衣物上的处理方法：先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3、浓硫酸具有吸水性（物理性质），可做气体干燥剂，但不能干燥碱性气体，例如NH3。敞口放置后溶质的质量分数变小，溶液的质量变大（填“变大、变小、不变”）。浓硫酸可以使木棒纸张变黑体现了浓硫酸的脱水性，即腐蚀性（化学性质）。
4、酸的通性：酸在水溶液中电离生成的阳离子全是H+
（1）与指示剂作用：酸能使紫色石蕊变红 ，无色酚酞不变色。
（2）酸+活泼金属==盐+氢气
如：①铁和稀盐酸反应，方程式为Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
②实验室制氢气的化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4MgSO4+H2↑;
（3）酸+金属氧化物==盐+水
如：①氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
现象是铁锈消失，无色溶液变为黄色
②氧化铜与稀硫酸反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O，
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
现象是黑色粉末逐渐溶解，无色溶液变为蓝色
（4）酸+碱==盐+水
如：①稀盐酸与氢氧化钠反应HCl + NaOH == NaCl +H2O
②稀硫酸与氢氧化钙反应Ca(OH) 2 + H2SO4 == CaSO4 +2 H2O
硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
③稀硫酸与氢氧化铜反应Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2 H2O
④稀盐酸与氢氧化铁反应Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3 H2O
（5）酸+盐==另一种酸+另一种盐
如：①实验室制二氧化碳的化学方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
②稀盐酸与碳酸钠反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
现象是有气泡冒出
③稀硫酸与碳酸钠反应Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑
现象是有气泡冒出
10-2-1酸的知识点---写
1、浓盐酸具有_______性，打开瓶盖后形成_________（成分是： ），敞口放置后溶质质量分数_______、溶液的质量 （填“变大、变小、不变”）。
2、浓硫酸溶于水要放出大量的____，所以在稀释浓硫酸时必须将_______沿容器壁缓慢倒入_____中，并用_________不断搅拌，使产生的_____迅速扩散。浓硫酸不慎沾在皮肤或衣物上的处理方法：先______________，再____________。
3、浓硫酸具有_________性（ 性质），可做气体_________，但不能干燥碱性气体，例如 。敞口放置后溶质的质量分数_________，溶液的质量 _________（填“变大、变小、不变”）。浓硫酸可以使木棒纸张变黑体现了浓硫酸的 ，即 （ 性质）。
4、酸的通性：酸在水溶液中电离生成的阳离子全是______
（1）与指示剂作用：酸能使紫色石蕊_____ ，无色酚酞__________。
（2）酸+活泼金属==盐+氢气
如：①铁和稀盐酸反应，方程式为_________________________
②实验室制氢气的化学方程式_________________________
③镁和稀硫酸反应_________________________
（3）酸+金属氧化物==盐+水
如：①氧化铁与稀硫酸反应方程式_________________________，
氧化铁与稀盐酸反应方程式_________________________，
现象是_________________________
②氧化铜与稀硫酸反应方程式________________________，
氧化铜与稀盐酸反应方程式________________________，
现象是__________________________________
（4）酸+碱==盐+水
如：①稀盐酸与氢氧化钠反应方程式________________________
②稀硫酸与氢氧化钙反应方程式___________________________
稀硫酸与氢氧化钠反应方程式___________________________
③稀硫酸与氢氧化铜反应方程式________________________
④稀盐酸与氢氧化铁反应方程式________________________
（5）酸+盐==新酸+新盐
如：①实验室制二氧化碳的化学方程式___________________________
②稀盐酸与碳酸钠反应方程式__________________________现象是
③稀硫酸与碳酸钠反应方程式___________________________现象是
10-2-2碱的知识点---读
氢氧化钠的俗名为火碱、烧碱、苛性钠，放在空气中易吸水而潮解（物理变化），所以氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂，但是不能干燥酸性气体例如CO2、SO2；氢氧化钠还易与空气中的CO2起反应而变质（化学变化），所以氢氧化钠要密封保存。氢氧化钠易溶于水且放热。
氢氧化钙的俗名为熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而降低，其溶液俗称为石灰水。氢氧化钙也须密封保存，原因是易与空气中的CO2反应而变质。氢氧化钙常用于改良酸性土壤，还可以做建筑材料，石灰乳与硫酸铜混合制农药波尔多液。生石灰可与水反应生成熟石灰的化学反应的方程式是CaO+H2OCa(OH)2，该反应放热。
3.（1）易溶于水的碱：氨水NH3·H2O（填化学式，下同），氢氧化钾KOH，氢氧化钠NaOH，氢氧化钡Ba(OH)2
（2）微溶于水的碱：氢氧化钙Ca(OH)2
（3）难溶于水的碱：氢氧化镁Mg(OH)2[白色]，氢氧化铜Cu(OH)2[蓝色]，氢氧化铁Fe(OH)3[红褐色等。氢氧化铝白色.
4.碱的通性：碱在水溶液中电离生成的阴离子全是OH-。
与指示剂作用：可使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
碱+某些非金属氧化物==盐+水
①氢氧化钠露置在空气中变质的原因，方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。
②二氧化硫与氢氧化钠反应，化学方程式2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。
③三氧化硫与氢氧化钠反应，化学方程式2NaOH+SO3Na2SO4+H2O。
④检验二氧化碳（氢氧化钙露置空气中变质的原因）的化学方程式
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。
（3）碱+_酸_==盐+水
①氢氧化钠与稀盐酸反应HCl + NaOH == NaCl +H2O
氢氧化钠与稀硫酸反应2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。
②石灰水与稀硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。
石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+ 2HCl CaCl2 + 2H2O 。
（4） 碱+盐==新碱+新盐
①氢氧化钠与氯化铁溶液反应FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl；
②氢氧化钠与硫酸铜溶液反应CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4；
③石灰水与碳酸钠反应Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。
10-2-2碱的知识点---写
氢氧化钠的俗名为______、______、_____，放在空气中易吸水而 （ 变化），所以氢氧化钠可用做某些气体的________，但是不能干燥酸性气体例如 、 ；氢氧化钠还易与空气中的_____ 起反应而变质（ 变化），所以氢氧化钠要______保存。氢氧化钠____溶于水且____热。
氢氧化钙的俗名为_______、_______，_____溶于水，溶解度随温度的升高而_____，其溶液俗称为__________。氢氧化钙也须密封保存，原因是____________________。氢氧化钙常用于____ _性土壤，还可以做______材料，石灰乳与______混合制农药波尔多液。。生石灰可与水反应生成熟石灰的化学反应的方程式是___________________，该反应 热。
（1）易溶于水的碱：氨水__________（填化学式，下同），氢氧化钾__________，氢氧化钠__________，氢氧化钡__________
（2）微溶于水的碱：氢氧化钙__________
（3）难溶于水的碱：氢氧化铜_________[______色]，氢氧化铁________[___色]
碱的通性：碱在水溶液中电离生成的阴离子全是________。
（1）与指示剂作用：碱能使紫色石蕊_____ ，无色酚酞__________。
（2）碱+某些非金属氧化物==盐+水
①氢氧化钠露置在空气中变质的原因，方程式为_________________________
②二氧化硫与氢氧化钠反应，化学方程式_________________________
③三氧化硫与氢氧化钠反应，化学方程式_________________________
④检验二氧化碳（氢氧化钙露置空气中变质的原因）的化学方程式_ __
（3）碱+_酸_==盐+水
①氢氧化钠与稀盐酸反应方程式________________________
氢氧化钠与稀硫酸反应_____________________________________。
②石灰水与稀硫酸反应____________________________________。
石灰水与稀盐酸反应___________________________________________。
（4） 碱+盐==新碱+新盐
①氢氧化钠与氯化铁溶液反应______________________________________；
②氢氧化钠与硫酸铜溶液反应______________________________________；
③石灰水与碳酸钠反应_________________________________________
10-3 中和反应 常见的盐知识点---读
定义：酸和碱生成盐和水的反应，叫做中和反应，是放热反
应 ， 不是基本反应类型（“是”或“不是”）
实质：（微观离子反应）H+ + OH- ＝ H2O
根据要求举例（写出中和反应的化学方程式）
无明显现象：HCl + NaOH = NaCl +H2O
有明显现象 Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2 H2O
中和反应滴定实验（如右图）：
①酚酞在实验中起作用指示作用，判断反应是否发生
玻璃棒的作用 搅拌，使反应充分进行
②A点：溶液显 中 性 溶质： NaCl
B点：溶液显 酸 性 溶质： NaCl HCl
C点：溶液显 碱 性 溶质： NaCl NaOH
5、中和反应在实际中应用广泛
①农业上常用熟石灰Ca(OH) 2来改良酸性土壤。
②可用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为Ca(OH) 2 + H2SO4 ==CaSO4 +2 H2O
③用氢氧化铝或氢氧化镁中和胃酸过多，其反应的化学方程式为
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O、 Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O
6.溶液显酸性（含H+）检验方法：①滴入紫色石蕊溶液，溶液变红。②加入Zn放出气体。③加入碳酸钙，放出气体。
7.溶液显碱性（含OH-）检验方法：①滴入无色酚酞溶液，溶液变红或
滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝。②加入CuSO4溶液，出现蓝色沉淀。
8、食盐的主要成分是NaCl，易溶于水，0.9%的氯化钠溶液叫生理盐水，生活中用作调味品。
9、碳酸钠俗称纯碱、苏打；易溶于水，其水溶液显碱性。碳酸氢钠化学式NaHCO3俗称小苏打，易溶于水，其水溶液显碱性；是发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多。
10、大理石、石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水的白色固体，常用作建筑材料、补钙剂。水垢、鸡蛋壳的主要成分是CaCO3。
11、盐的化学性质
盐+金属=另一种盐+另一种金属（运用金属活动性顺序判断）：（盐可溶）
铜与硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
某些盐+酸=另一种盐+另一种酸
①碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
②硝酸银溶液与稀盐酸反应HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
（3）某些盐+碱=另一种盐+另一种碱（反应物均可溶于水，且生成物中必须有沉淀）
①硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应CuSO4+2Ba(OH)2Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
②碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
（4）盐+盐=另两种盐（反应物均可溶于水，且生成物中必须有沉淀）
①硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应K2SO4+ Ba(NO3)2BaSO4↓+2KNO3
②氯化钠溶液与硝酸银溶液反应NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
③硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应K2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2KNO3
12、粗盐中难溶性杂质的去除
溶解：仪器包括烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率。
过滤：仪器包括漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。
①过滤时的操作要求：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘低于漏斗口；漏斗内液面略低于滤纸边缘。
三靠：盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；玻璃棒下端和滤纸三层部分相靠；
漏斗下端的管口与用来盛装液体的烧杯内壁相靠。
②如过滤滤液仍浑浊，应再过滤一次，其原因可能是滤纸破损或加入液体高于滤纸边缘或仪器不干净。
蒸发：仪器包括铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，使受热均匀，防液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
计算产率：仪器有天平、坩埚钳、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是转移固体。
10-3 中和反应 常见的盐知识点---写
定义：_____和____生成_____和水的反应，叫做中和反应，是 热反
应 ， 基本反应类型（“是”或“不是”）
实质：（微观离子反应）
根据要求举例（写出中和反应的化学方程式）
无明显现象： ，
有明显现象：
中和反应滴定实验（如右图）：
①酚酞在实验中起作用
玻璃棒的作用
②A点：溶液显 性 溶质：
B点：溶液显 性 溶质：
C点：溶液显 性 溶质：
5、中和反应在实际中应用广泛
①农业上常用 来改良酸性土壤。
②可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其反应的化学方程式为
③用氢氧化铝或氢氧化镁中和胃酸过多，其反应的化学方程式为 、 。
6.溶液显酸性（含H+）检验方法：①滴入 溶液，溶液 。②加
入 放出气体。③加入 ，放出气体。
7.溶液显碱性（含OH-）检验方法：①滴入 溶液，溶液
②加入 溶液，出现蓝色沉淀。
8、食盐的主要成分 ，易溶于水，0.9%的氯化钠溶液叫 ，生活中用作 。
9、碳酸钠俗称 、 ；易溶于水，其水溶液显 性。碳酸氢钠化学式 俗称 ，易溶于水，其水溶液显 性；是 的主要成分，治疗 过多。
10、大理石、石灰石的主要成分是 ，难溶于水的白色固体，常用作 、 。水垢、鸡蛋壳的主要成分是CaCO3。
11、盐的化学性质
盐+金属=另一种盐+另一种金属（运用金属活动性顺序判断）：（盐可溶）
铜与硝酸银溶液反应
某些盐+酸=另一种盐+另一种酸
①碳酸钠与稀盐酸反应
碳酸氢钠与稀盐酸反应
②硝酸银溶液与稀盐酸反应
（3）某些盐+碱=另一种盐+另一种碱（反应物均可溶于水，且生成物中必须有沉淀）
①硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应
②碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应
（4）盐+盐=另两种盐（反应物均可溶于水，且生成物中必须有沉淀）
①硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应
②氯化钠溶液与硝酸银溶液反应
③硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应
12、粗盐中难溶性杂质的去除
溶解：仪器包括烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
过滤：仪器包括 、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
①过滤时的操作要求：“一贴二低三靠”
一贴： 紧贴 内壁。
二低： 边缘低于 ；漏斗内液面略低于 边缘。
三靠：盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；玻璃棒下端和 部分相靠；
漏斗下端的管口与用来盛装液体的烧杯 相靠。
②如过滤滤液仍浑浊，应再过滤一次，其原因可能是 或加入 或仪器不干净。
蒸发：仪器包括铁架台（带铁圈）、 、酒精灯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用
是 。当蒸发皿中出现 固体时，停止加热，利用蒸发皿的使滤液蒸干。
计算产率：仪器有天平、坩埚钳、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
A
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