第十单元课题2常见的酸和碱 第1课时 分层作业（含解析）

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第十单元课题2常见的酸和碱
第1课时
夯实基础
1．下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是
A．两者都要密封保存 B．两者都有挥发性
C．两者都有刺激性气味 D．两者敞口放置溶液质量都变小
2．下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是
A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
3．初中化学实验中经常要用到硫酸，在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是
A． B． C． D．
4．下列物质性质和用途的对应关系错误的是
A．干冰升华吸收大量的热，可作制冷剂
B．浓硫酸能吸收水，可用于干燥某些气体
C．乙醇燃烧时放出大量的热，可用作助燃剂
D．硬铝强度高、硬度大，可用于制造飞机的外壳
5．下列物质敞口放置在空气中质量减少且溶质质量分数减少的是
A．氯化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．硝酸钾
6．认真观察现象、准确描述现象是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是
A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟
C．将浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D．铁丝在空气中燃烧，火星四射
7．①醋酸、②乳酸、③碳酸、④盐酸、⑤硫酸、⑥硝酸是我们生活中经常遇到的一些酸，你能分清它们吗？请把它们的序号分别填在下列空格中(每空只能写一种物质)：
(1)汽水中含有的酸是 。
(2)牛奶里含有的酸是 。
(3)食醋里含有的酸是 。
(4)由胃分泌的帮助消化食物的酸是 。
(5)汽车用的铅酸蓄电池中的酸是 。
(6)最后三种浓酸中，打开瓶盖后肯定不会看到“白雾”的是 。
8．在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质？由此引发了小明同学对“稀硫酸”“浓硫酸”性质的探究。
(1)将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH (填“>”、 “=”或“<”)7。
(2)将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸却变黑了。因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，浓硫酸具有强烈的 。
9．请填写以下有关浓盐酸与浓硫酸的相关知识。
(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有 。
(2)浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学实验中常用作 ；在如图所示干燥装置中，需要干燥的气体应从 口进。
(3)浓硫酸在稀释过程中，应将 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌，其中玻璃棒的作用是 。
能力提升
1．小组同学在实验室做了如图实验，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管放入水中，然后向水中倾倒浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌(如图1)。结合硝酸钾的溶解度曲线(如图2)分析，下列说法正确的是
A．玻璃棒的作用是引流
B．随着浓硫酸的加入，试管中有晶体析出
C．实验过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变
D．40℃时，烧杯中的水一定能溶解61.3g硝酸钾固体
2．实验小组用传感器探究过氧化氢分解的反应过程。实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是
A．实验前应先检查装置的气密性再加药品
B．二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂
C．锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气
D．相对湿度减小说明浓硫酸具有吸水性
3．下列区分两种不同物质的方法不合理的是
A．纯铜和黄铜：相互刻划后比较硬度 B．氧气和二氧化碳：通入紫色石蕊试液
C．稀硫酸和稀盐酸：观察液体的颜色 D．NaOH和：加水溶解后测温度
4．下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是
A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%-5%的烧碱溶液
5．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸；②锌和稀硫酸；③浓硫酸和水；④氧化钙和水；⑤固体氢氧化钠和水；⑥硝酸铵和水
A．①②④⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥
6．关于酸的说法正确的是
A．是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸氢”
B．大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为
C．人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是醋酸
D．是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸溶液命名为“硫酸”
7．较活泼的金属和稀盐酸、稀硫酸反应均可生成氢气，若在实验室制取氢气，则选择的适宜药品是 。已知含硫的燃料燃烧后生成的二氧化硫与空气中的水、氧气发生反应，生成硫酸，这是形成酸雨的一个原因，该反应的化学方程式是 。浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑；滴到木条上，木条变黑，推知浓硫酸具有强烈的 性。
“稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上产生不同现象，那“稀硫酸”“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢？小明在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验(如图)。
常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。 加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。
(4)请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4(浓)—Fe2(SO4)3+6 +3SO2↑。随着反应的进行，溶液的质量始终在 (填“增加”、“减少”或“不变”)。 由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的 因素影响。
8．科普阅读
浓硫酸
浓硫酸是指质量分数大于或等于70%的纯H2SO4的水溶液。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸，98%的浓硫酸密度为1.84g/mL。浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性气味，吸水性很强，与水可以任意比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
区分浓硫酸和稀硫酸的方法如下：
a．称重法：浓硫酸的密度比稀硫酸的大，故在相同的体积下，重的是浓硫酸。
b．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸，点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。
c．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
d稀释法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸。
阅读分析，解决问题：
(1)确认是否是浓硫酸的浓度范围是 。
(2)浓硫酸的特性有 （写1个）；
(3)区分浓、稀硫酸的具体方法是 （写1条）；
(4)发烟硫酸中呈现棕色的铁离子用符号表示为 ；
(5)硫酸中硫元素的化合价是 。
(6)稀释浓硫酸一般不在铁制容器中进行，其原因用化学方程式表示为 。
9．资料 1、浓硫酸具有吸水性和脱水性，2、硫酸铜的颜色因其形态不同而有所差异：CuSO4·5H2O 为蓝色晶体；CuSO4 为白色或灰白色粉末，无水硫酸铜常用于检测或吸收水分。硫酸铜溶于水后，溶液呈现蓝色。
老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图所示)， 试管壁发烫。请回答。
(1)试管壁发烫的原因是 。
(2)请写出白色固体的化学式 。
(3)由此可知装有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其质量会 (选填“增加”或“减少”或“不变”)。
10．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，有利于全面认识物质性质及应用。兴趣小组的同学们在合作复习酸碱盐的知识时，对硫酸的相关问题、绘制如下的结构图。联系实际，解决问题：
(1)敞口久置在空气中的浓硫酸中溶质质量分数的变化为 。
(2)浓硫酸使用时必须十分小心，原因是 。
(3)硫酸是重要的化工原料，可用来生产 。(填一种)
(4)检验稀硫酸的酸碱度，最简单的方法是 。
《第十单元课题2常见的酸和碱第1课时》参考答案
1．A
【详解】A、浓盐酸因易挥发HCl气体，需密封保存；浓硫酸有强吸水性，会吸收空气中的水分，也需密封保存，故说法正确；
B、浓盐酸有挥发性，但浓硫酸沸点高，不易挥发，故说法错误；
C、浓盐酸有刺激性气味，但浓硫酸无明显气味，故说法错误；
D、浓盐酸挥发导致溶质减少，溶液质量减小；浓硫酸吸水使溶液质量增加，故说法错误。
故选A。
2．D
【详解】A. 浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度，此选项正确；
B. 浓硫酸与水混合时放出大量的热，所以溶液温度迅速升高，此选项正确；
C. 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用，此选项正确；
D. 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤有新物质生成，发生的是化学变化，此选项错误。
故选D。
3．A
【详解】A、稀释浓硫酸过程中，不需要用到电，因此不需要用电标志，故A正确；
B、浓硫酸溶于水放出大量热，可能会导致热烫危险，需要热烫标志，故B错误；
C、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，需要护目镜标志，故C错误；
D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应清洗双手，需要洗手标志，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】A、干冰升华吸收大量的热，使周围的温度降低，可作制冷剂，选项正确；
B、浓硫酸能吸收水，可用于干燥某些气体，选项正确；
C、乙醇燃烧时放出大量的热，可用作燃料，不具有助燃性，不能作助燃剂，选项错误；
D、硬铝属于铝合金，强度高、硬度大，可用于制造飞机的外壳，选项正确；
故选C。
5．B
【详解】A. 氯化钠溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶剂质量会变小，溶质质量不变，所以溶质的质量分数会变大，此选项错误；
B. 浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质氯化氢使溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶质质量分数减少，此选项正确；
C. 浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使溶液质量增加，溶质质量不变，所以溶质质量分数减小，此选项错误；
D. 硝酸钾溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶剂质量会变小，溶质质量不变，所以溶质的质量分数会变大，此选项错误；
故选B。
6．C
【详解】A、硝酸铵溶于水时吸收大量的热，溶液温度降低，此选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，在瓶口出现白雾，此选项错误；
C、浓硫酸具有脱水性，故将浓硫酸涂在木棒上，木棒因浓硫酸的脱水性变黑，此选项正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项错误。
故选C。
7．(1)③
(2)②
(3)①
(4)④
(5)⑤
(6)⑤
【详解】（1）汽水中含有的酸是碳酸；
（2）牛奶里含有的酸是乳酸；
（3）食醋里含有的酸是醋酸；
（4）由胃分泌的帮助消化食物的酸是盐酸；
（5）汽车用的铅酸蓄电池中的酸是硫酸；
（6）最后三种浓酸中，打开瓶盖后肯定不会看到“白雾”的是硫酸，浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性，打开瓶盖后会看到“白雾”。
8．(1)<
(2)脱水性
(3) H2O 增加 浓度/溶质质量分数
【详解】
（1）稀硫酸显酸性，将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH＜7；
（2）浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，说明浓硫酸具有强烈的脱水性；
（3）根据化学方程式2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+6____+3SO2↑可知，反应前Fe、H、S、O的个数分别是2、12、6、24，反应后已知物质中Fe、S、O、H的个数分别是2、0、6、18，化学反应前后，原子的种类和个数不变，则未知物质包含12个H、6个O，未知物质的化学计量数为6，则横线处应填：H2O；根据化学方程式可知，每112份质量的铁反应生成192份质量的SO2气体，溶解的铁的质量大于生成气体的质量，所以溶液的质量始终在增加；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，所以在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的浓度（溶质质量分数）因素影响。
9．(1)挥发性
(2) 干燥剂 a
(3) 浓硫酸 水 搅拌，使热量迅速散失，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
【详解】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，这个现象说明浓盐酸具有挥发性。
（2）浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学实验中常用作干燥剂。 在如图所示干燥装置中，为了使气体与浓硫酸充分接触，达到更好的干燥效果，需要干燥的气体应从a口进。
（3） 浓硫酸在稀释过程中，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。其中玻璃棒的作用是搅拌，使热量迅速散失，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
能力提升
1．C
【详解】A、在倾倒浓硫酸的过程中，玻璃棒的作用是搅拌，使热量均匀扩散，而不是引流，该说法错误。
B、浓硫酸溶于水会放出大量的热，使烧杯中的水温升高，进而导致试管中硝酸钾溶液的温度升高。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此饱和硝酸钾溶液会变为不饱和溶液，不会有晶体析出，该说法错误。
C、实验过程中，硝酸钾溶液的温度升高，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，没有溶质析出，溶质质量和溶液质量都不变，因此溶质质量分数不变，该说法正确。
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为61.3g，则100g水最多溶解61.3g硝酸钾，但题目中没有说明烧杯中水的质量，因此无法确定是否能溶解61.3g硝酸钾，该说法错误。
故选C。
2．C
【详解】A、实验前应先检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果，然后再加药品，故A选项不符合题意；
B、二氧化锰在过氧化氢分解反应中能加快反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，二氧化锰做催化剂，故B选项不符合题意；
C、锥形瓶中产生气泡，只能证明有气体生成，不能证明该气体就是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气可用带火星的木条，氧气能使带火星的木条复燃，因此该说法不正确，故C选项符合题意；
D、相对湿度减小，说明浓硫酸吸收了水分，具有吸水性，故D选项不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A、合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜锌合金，故黄铜比纯铜的硬度大，故将黄铜和纯铜相互刻划，纯铜片上留下较多划痕，可以相互刻划后比较硬度，不符合题意；
B、氧气通入紫色石蕊试液中无明显现象，二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、稀硫酸和稀盐酸均是无色的，观察液体的颜色无法区分稀硫酸和稀盐酸，符合题意；
D、加水溶解后测温度，氢氧化钠溶于水放出大量的热， 温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成白雾；但浓硫酸无挥发性，打开瓶塞瓶口不会出现白雾，错误。
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；但浓盐酸无吸水性，不能作干燥剂，错误。
C、浓盐酸敞口会挥发（溶质减少），浓硫酸敞口会吸水（溶剂增加），两者敞口放置后溶质质量分数都会变小，正确。
D、烧碱（）具有强腐蚀性，浓硫酸沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂的碳酸氢钠溶液，不能涂烧碱溶液，错误。
故填：C。
5．A
【详解】①石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，使装置内气体增多，压强增大，能使小气球鼓起来。石灰石、稀盐酸分别是固体和液体，符合题意。
②锌与稀硫酸反应生成氢气，装置内气体增多，压强增大，可使小气球鼓起来。锌、稀硫酸分别是固体和液体，符合题意。
③浓硫酸溶于水会放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，压强增大，能让小气球鼓起来。浓硫酸、水是两种液体，不是固体和液体，不符合题意。
④氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，导致装置内空气受热膨胀，压强增大，小气球会鼓起来。氧化钙、水分别是固体和液体，符合题意。
⑤固体氢氧化钠溶于水会放出大量热，使装置内空气受热膨胀，压强增大，小气球能鼓起来。固体氢氧化钠和水分别是固体和液体，符合题意。
⑥硝酸铵溶于水吸收热量，会使装置内温度降低，气体收缩，压强减小，小气球不会鼓起来，反而会变瘪。不符合题意
综上，使用的固体和液体能使小气球鼓起来的是①②④⑤。
故选A。
6．B
【详解】A、是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸”，故选项说法错误；
B、汽水中溶解二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，故大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为，故选项说法正确；
C、人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是盐酸，故选项说法错误；
D、是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸溶液命名为“氢硫酸”，而硫酸的化学式为，故选项说法错误；
故选B。
7． 稀硫酸和锌 脱水
【详解】实验室制取氢气考虑反应速率，选择金属锌，因为锌的活泼性适中，与稀硫酸反应速率适中，便于控制；考虑制取的氢气的纯净度，选择稀硫酸，因为稀盐酸具有挥发性，会导致制取的氢气中混有氯化氢气体，稀硫酸相较于稀盐酸，产生的氢气更纯净；
已知含硫的燃料燃烧后生成的二氧化硫与空气中的水、氧气发生反应，生成硫酸，化学方程式为；
浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑；滴到木条上，木条变黑，浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去，导致滤纸或木条碳化变黑，推知浓硫酸具有强烈的脱水性。
8．(1)质量分数大于或等于70%
(2)吸水性（或脱水性或强氧化性）
(3)摇动试剂瓶，观察液体，粘稠状的为浓硫酸（或取相同体积称重，质量大的为浓硫酸）（合理即可）
(4)Fe3+
(5)+6
(6)
【详解】（1）浓硫酸是指质量分数大于或等于70%的纯H2SO4的水溶液；
（2）浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；
（3）由题干信息可知，区分浓、稀硫酸的具体方法是：a.称重法：浓硫酸的密度比稀硫酸的大，故在相同的体积下，重的是浓硫酸；b.沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。c.粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。d.稀释法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸；
（4）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铁离子表示为：Fe3+；
（5）硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6；
（6）稀释浓硫酸一般不在铁制容器中进行，其原因是铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
9．(1)浓硫酸溶于水放出大量的热
(2)CuSO4
(3)增加
【详解】（1）浓硫酸加入饱和硫酸铜溶液中试管壁发烫，这是因为浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，当浓硫酸加入到饱和硫酸铜溶液中时，虽然不是简单的稀释过程，但浓硫酸与水结合的过程同样会放出热量；
（2）在饱和硫酸铜溶液中，加入浓硫酸后，浓硫酸具有吸水性，会吸收溶液中的水，由于水被吸收，硫酸铜会结晶析出，形成硫酸铜晶体为CuSO4·5H2O是蓝色的，浓硫酸具有脱水作用，会使五水硫酸铜脱水，形成无水硫酸铜白色固体而析出，其化学式为CuSO4；
（3）因为浓硫酸具有吸水性，当装有浓硫酸的试剂瓶敞口放置时，它会吸收空气中的水蒸气，根据质量守恒定律，吸收了水蒸气后，浓硫酸的质量会增加。
10．(1)变小
(2)浓硫酸具有强腐蚀性
(3)化肥或农药或火药或染料
(4)使用pH试纸检测
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，敞口久置在空气中的浓硫酸，会吸收空气中的水蒸气，则溶质质量分数的变化为变小；
（2）由于浓硫酸具有强腐蚀性，所以浓硫酸使用时必须十分小心；
（3）硫酸是重要的化工原料，可用来生产化肥或农药或火药或染料；
（4）检验稀硫酸的酸碱度，实际上就是测稀硫酸的pH，最简单的方法是使用pH试纸检测；
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