2025~2026学年九年级上学期化学人教版寒假作业--第10单元预习知识点及习题
文档属性
| 名称 | 2025~2026学年九年级上学期化学人教版寒假作业--第10单元预习知识点及习题 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-05 00:00:00 | ||
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文档简介
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2025~2026学年九年级上学期寒假作业09
第十单元基础知识预习
一、溶液的酸碱性
（一）知识点清单
1．石蕊、酚酞都是常用的酸碱指示剂，变色情况如下：
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
2．指示剂变色原理
①变色的是指示剂，而非酸性或碱性溶液。
②使指示剂变色的使酸性/碱性溶液，不一定是酸或碱。
③不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。
④指示剂变色是化学变化。
⑤指示剂只能测溶液的酸碱性，不能比较溶液酸碱性强弱。
3．认识酸碱指示剂
（1）指示剂的发现：科学家 偶然发现紫罗兰花瓣遇酸变红，进而系统研究并发现酸碱指示剂。
（2）自制酸碱指示剂：植物的花瓣或果实中含有某些色素，与酸性或碱性溶液反应可呈现不同颜色。
实验步骤：
①取几种植物的花瓣或者果实(如果根茎等太大可以用小刀切成小块),分别放在研钵中研碎后，加酒精于研钵中浸泡1至2分钟。（加酒精的原因是：一些色素易溶于酒精，难溶于水）
②浸泡后的汁液用滤纸过滤，将滤液装在烧杯中，向酸性或碱性溶液中滴加植物色素提取液，观察颜色变化。
4．溶液的酸碱度
溶液酸碱性强弱与pH数值关系
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
pH范围（0~14）
酸性溶液pH越小酸性 ，碱性溶液pH越大碱性 。
测定溶液酸碱度
粗略测定溶液酸碱性强弱通常使用 ，精确度 。精确测定可用 。
pH试纸的使用：在______上放一小片pH试纸，用 、 的玻璃棒分别蘸取待测溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与______比较，读出pH。
①使用pH试纸时不能将试纸直接伸入待测液，原因是 。
②使用pH试纸时，如果提前润湿后检测，对于碱性溶液来说，测定结果 （填“偏小”、“偏大”或“无影响”，下同），中性溶液 ，酸性溶液 。
6．分别向酸性、中性或碱性溶液中不断加水，绘制溶液pH随加水量变化的图像。
7．生活中一些常见物质的pH
8．了解溶液酸碱度的意义
①溶液酸碱度与农作物生长的关系：绝大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。土壤酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8），都会严重影响作物对养分的吸收，不利于生长。
②pH 的降水称为酸雨。正常雨水呈酸性的原因（用化学方程式表示）： 。
（二）典型例题
1．水是生命之源，下列“水”可以使石蕊溶液变蓝的是
A．氨水 B．糖水 C．蒸馏水 D．食盐水
2．分别将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液滴入下图所示的溶液中，下列说法错误的是
A．将紫色石蕊溶液滴入白醋中显红色
B．将无色酚酞溶液滴入肥皂水中显红色
C．实验表明白醋是酸性溶液，肥皂水是碱性溶液
D．实验表明指示剂能使酸性或碱性溶液的颜色发生改变
3．部分生活中物质的近似pH：白醋为2~3、酱油为4~5、肥皂水为10、食盐溶液为7，其中酸性最强的是
A．食盐溶液 B．白醋 C．肥皂水 D．酱油
4. 小组同学为“知土壤之性”进行下列操作，其中不正确的是
A．溶解 B．过滤 C．测酸碱性 D．测pH
5．下列图像与相关描述相符合的是
A．①向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．②向NaOH溶液中加水
C．③向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体
D．④等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
6．在探究土壤酸碱性对植物生长的影响的跨学科实践活动中，下列各项目设计的方案不合理的是
A．用酚酞试液测得土壤浸出液pH约为6
B．不同植物对酸碱性的喜好不同
C．控制变量是探究土壤酸碱性对植物生长的影响的关键
D．本实验的自变量是土壤的酸碱性，因变量是植物的生长情况
7．在月球南极永久阴影区发现弱碱性土壤，下列太空作物最适宜在该土壤种植的是
太空作物 月球生菜 真空番茄 氦-3小麦 辐射蘑菇
适宜生长的pH范围 6.0~7.0 5.5~6.5 7.5~8.5 5.5~7.0
A．月球生菜 B．真空番茄 C．氦-3小麦 D．辐射蘑菇
8．有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断不正确的是
甲溶液 乙溶液
A指示剂 黄色 蓝色
B 指示剂 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为 9
C．只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色
9．酸雨是指pH值小于5.6的雨水。其形成主要与人类活动排放的二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)有关。SO2进入空气后，在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫(SO3)，SO3再与水蒸气结合生成硫酸(H2SO4)，NOx主要由一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)组成，NO在空气中被氧气氧化成NO2，NO2与水反应生成硝酸(HNO3)和NO。形成的H2SO4和HNO3随降水落到地面，便形成酸雨。酸雨会使土壤酸化，损害植物叶片，腐蚀大理石(主要成分CaCO3)建筑和金属结构，并对水生生态系统造成严重破坏。减少化石燃料的使用、对工业废气进行脱硫处理是防治酸雨的重要措施。
(1)请写一条防治酸雨的措施__________。
(2)HNO3中氮元素的化合价为______价。
(3)SO2在空气中转化成SO3的化学方程式为 。
(4)正常雨水也略显酸性(pH约为5.6)，原因用化学方程式表示 。
10．某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称为_____。
②根据表中推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸可能显示的颜色是_____。
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；白醋pH_____(填“＞”“＜”或“=”)7。
(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_____(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测试剂污染的是_____，可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是_____，如果测定的是石灰水，测得的pH将_____(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
二、常见的酸和碱
（一）知识点清单
1．生活中常见的酸
①胃液中含有的酸是 。 ②食醋中含有的酸是 。
③汽车电瓶中含有的酸是 。 ④汽水中含有的酸是 。
⑤酸雨中含有极少量的 或 。
2．浓盐酸和浓硫酸
浓硫酸 浓盐酸
溶质
颜色、状态、气味
密度
①盐酸是 与水的混合物，浓盐酸具有 ， 打开瓶塞可观察到瓶口处有 。原因是： 。
②浓硫酸有很强的 ，可以用来干燥一些气体。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使其变黑炭化。浓硫酸对皮肤和衣物有强烈的 。
③将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，溶液中各组成的变化情况。
敞口放置 浓硫酸 浓盐酸
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
④若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸，应立即用大量清水冲洗，再用 清洗，情况严重者应及时就诊。
⑤稀释浓硫酸的正确操作： 。浓硫酸溶于水时 （填“吸收”或“放出”）大量热。
3．酸的化学性质
①酸与指示剂作用：酸能使石蕊溶液 ， 使酚酞溶液变色。
②酸能与某些金属反应：酸+金属→盐+ 。该反应属于 基本反应类型。
反应现象 化学方程式
镁与稀盐酸或稀硫酸反应
铝与稀盐酸或稀硫酸反应
锌与稀盐酸或稀硫酸反应
铁与稀盐酸或稀硫酸反应
③酸能与某些金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+ 。
a.将生锈的铁钉投入稀盐酸中，观察到的现象： 。发生反应的化学方程式 。除锈时，不能长时间将铁制品浸泡在酸液中的原因： 。
b.向氧化铜中加入稀硫酸，观察到的现象； 。发生反应的化学方程式 。
4．常见的碱俗名及物理性质
物质 俗名 颜色状态 溶解性 吸水性
氢氧化钠
氢氧化钙
5．碱的化学性质
①氢氧化钠必须密封保存的原因： 。
②碱溶液能使石蕊溶液变 ，使酚酞溶液变 。
③氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，化学方程式分别为： ，
。氢氧化钠与二氧化碳的反应无现象，为了验证反应的发生，向反应后的溶液中加入 ，观察到 ，就能判断反应发生了。
④碱能与某些非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+ 。
氢氧化钠、氢氧化钙都能与二氧化硫反应，原理与碱和二氧化碳的反应相似。写出反应的化学方程式：
NaOH与SO2反应 Ca(OH)2与SO2反应
NaOH与SO3反应 Ca(OH)2与SO3反应
6．酸和碱具有通性的原因及溶液的导电性
①酸具有相似化学性质的原因是： 。
②碱具有相似化学性质的原因是： 。
③酸和碱溶液能导电是由于 。
7．中和反应
①中和反应的定义： + → + 。
②中和反应的实质： 和 结合生成 。
③氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时 热量。当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈 性，溶质为 和 ；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈 性，溶质为 ；当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈 性，溶质为 和 。
写出下列反应的化学方程式：
a.农业上熟石灰改良酸性（含硫酸）土壤： 。
b.工业上用稀硫酸处理造纸厂排出的高碱性废水（含NaOH）： 。
c.生活中用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
d.生活中常用洁厕灵（含盐酸）除水垢（主要成分为氢氧化镁）： 。
④中和反应过程中溶液pH变化情况
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
（二）典型例题
1．有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是
A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到白烟
B．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳
C．浓硫酸使纸张变黑是由于其有强烈的吸水性
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液
2．下列实验中不发生化学变化的是：
A．蔗糖溶解 B．探究铁钉生锈 C．用浓硫酸写字 D．测酸碱性
3．规范的实验操作是实验成功的保障。下列操作正确的是
A．用托盘天平称量固体时，砝码放在左盘 B．用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处相平
C．加热试管内液体时，试管口对着自己 D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中
4．下列溶液暴露在空气中质量会增加，但不会变质的是
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．浓硫酸 D．浓盐酸
5．草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是
A．都是水溶液 B．水溶液中都能离解出酸根离子
C．水溶液中都含有 D．都含有氧元素
6．唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也”。下列说法不正确的是
A．以上古法染布最好在热水浴中进行 B．加酸性物质有利于红色素浸染布料
C．古法制石榴裙不宜与碱性物质接触 D．石榴花捣碎出汁后可提取红色染料
7．NaCl在水溶液和熔融状态下形成离子的过程如下图。由该图作出的推理不正确的是
A．氯化钠固体由离子构成
B．氯化钠的水溶液可以导电
C．氯化钠在熔融状态下可以导电
D．水溶液和熔融状态下钠离子、氯离子完全相同
8．下列有关“物质-性质-用途”的叙述中，不正确的是
序号 物质 性质 用途
A 烧碱 有吸水性 可用来干燥H2、O2、CO2等气体
B 盐酸 与金属氧化物反应 焊接金属前，可用于除去金属表面的锈
C 熟石灰 与酸反应 改良酸性土壤
D 活性炭 吸附性 作净水剂
9．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2
C．氧化钙、熟石灰、CaO D．二氧化碳（固体）、干冰、CO
10．已知：PdCl2（黄色）+CO+H2O=Pd↓（蓝色）+2HCl+CO2，该反应可以鉴定CO；蓝色石蕊试纸遇酸性物质变为红色。某兴趣小组用如下实验对蜡烛燃烧进行探究。下列说法正确的是
A．为了使较多气体进入玻璃管中应快速向左拉注射器
B．使干燥的蓝色石蕊试纸变红的可能是碳酸
C．干燥的黄色氯化钯试纸变蓝只能说明蜡烛燃烧生成CO
D．此实验说明蜡烛中含有碳、氢、氧元素
11．易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图。下列说法中不正确是
A．由曲线可知，椰汁罐主材是铝
B．开始一段时间可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关
C．反应一段时间后，装椰汁罐的锥形瓶中溶液呈浅绿色
D．压强有下降的过程，说明反应均放热
12．为比较不同吸收液除“碳”效果，某化学小组用相同规格的三颈瓶收集了多瓶等浓度CO 样品，分别按下图装置进行了多次实验。实验过程中，使用等体积吸收液，在相同的时间点进行相同的操作。用水和NaOH溶液作吸收液测得的实验数据如下、下列分析错误的是
A．分析曲线①呈现变化的原因，需要考虑CO2的溶解和CO2与水反应
B．对比曲线①和②，说明CO2与溶液中的NaOH发生了反应
C．根据曲线变化情况判断，t1时注入了吸收液，t2时可能进行了振荡操作
D．用 Ca(OH)2饱和溶液作吸收液时，测得的曲线应在①上方
13．用Ba(OH)2溶液和稀盐酸进行中和反应实验，利用传感器绘制出溶液pH随滴入稀盐酸体积变化的曲线，如图所示。下列说法不正确的是
A．a点时溶液中的溶质为Ba(OH)2和BaCl2 B．在a到b段，溶液中OH－数量逐渐减少
C．c点溶液能使无色酚酞溶液变红 D．该反应的实质是H+和OH－结合生成H2O
14．多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。
(1)请围绕“HCl+NaOH=NaCl+H2O”这一化学反应，回答下列问题。
①从物质类别角度看，该化学反应是___________和___________反应生成了盐和水；
②中和反应的实质是___________；
③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应___________(选填“放出”或“吸收”)热量；
④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是___________；
(2)依据中和反应原理，下列措施不正确的是___________(选填字母序号)。
A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状
B．用熟石灰处理酸性工业废水
C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸
D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤
E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状
15．《本草纲目·水部·浸蓝水》中记载：“南人掘地作坑，以蓝浸水一宿，入石灰搅至千下 ”在古代，人们已经会利用氢氧化钙和水来进行生产，化学小组采用对比的方法，将两者的相关问题进行如下整合与梳理。
联系实际，解决问题：
(1)氢氧化钙的物质类别属于化合物中的___________。
(2)从微观构成上分析，两者的区别是___________。
(3)氢氧化钙溶液中加少量水，pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)氢氧化钙可用于___________。
(5)氢氧化钙发生中和反应的化学方程式为 。
16． 氢氧化钠是非常重要的工业原料。
Ⅰ．制备氢氧化钠
工业上用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，图1为电解装置示意图。
(1)根据图示写出电解饱和食盐水制备氢氧化钠的化学方程式： 。
(2)已知在电解饱和食盐水的过程中，溶液中的离子在与电源正极相连的电极上失去电子，在与电源负极相连的电极上得到电子。据此判断，图1中与电源正极相连的是______（填“电极A”或“电极B”）。
Ⅱ．用数字化实验探究氢氧化钠的性质
(3)如图2，将CO2持续通入一定量、一定浓度的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图3。已知本实验条件下碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别为11.6和8.3。
①B点所示的溶液中，含有的阴离子主要有______（填离子符号）。
②BC段发生反应的化学方程式为 。
(4)用数字化实验技术测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH和电导率，pH变化结果如图4所示，电导率变化结果如图5所示。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积溶液内离子数）成正比。
①图4中A点到C点的变化过程中，溶液中的离子数目______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②图5中M点之后溶液电导率变大的原因是 。
三、常见的盐
（一）知识点清单
1．常见盐的俗名及化学式
俗名 化学式
碳酸钠
碳酸氢钠
2．氯化钠的性质及用途
食盐的主要成分 ，化学式 ，在生活中常用作 ，在工业上可用于生产 ，农业上可用于 。
3．碳酸钠和碳酸氢钠
①碳酸钠在通常情况下为______色粉末，____于水，水溶液显_____性。我国著名的化学化工专家______在纯碱制造方面作出了重大贡献。纯碱常用于生产 、 、和日用化学工业。
②碳酸氢钠通常是 色晶体，可溶于水；受热______，化学方程式为： 。能与酸发生反应，如和盐酸反应的化学方程式为： 。它是制作面点所用______的主要成分之一；在医疗上，它是治疗________症的一种药剂。
4．碳酸钙的性质及用途
碳酸钙是___________、___________、贝壳等的主要成分。多为灰白色矿物，纯净物为___________粉末，___________于水，能与酸反应。可用于建筑、装饰材料。
5．盐的化学性质
①金属+盐→新的金属+新盐：如铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
②盐+酸→新酸+新盐：如实验室制取二氧化碳的反应原理 。
③盐+碱→新碱+新盐：如氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 。
④盐+盐→新盐+新盐：如氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 。
6．复分解反应
①复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。属于基本反应类型。
复分解反应的特点：双交换、价不变（所有元素化合价均不变）
②复分解反应发生的条件： 。
③常见的8种沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3
其中氢氧化铁为红褐色沉淀，氢氧化铜为 色沉淀，其余均为白色沉淀。
硫酸钡、氯化银不仅难溶于水，而且难溶于稀酸。其余均难溶于水，能与酸反应。
④盐类溶解性（口诀）：
钾、钠、铵盐、硝酸盐，溶入水中皆不见；
硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明；
碳酸铵、钾、钠可溶，碳酸铝、铁影无踪；
要问碱类溶多少，氨、钾、钠、钙、钡中找。
7．常见的化肥及作用
①根据植物所需的主要营养元素的不同，化肥可分为______、______、______和______等。
②常见的氮肥有______、______、______等。其主要作用是使作物枝叶繁茂、 ，还能提高产量。
③常见的磷肥有______等，其主要作用是使作物根系发达、耐寒耐旱。
④常见的钾肥有______、______等，其主要作用是增强作物抗病虫害和 能力。
⑤能同时 的化肥叫作复合肥料，如______、______等。
8．化肥的鉴别
鉴别方法 钾肥 氮肥 磷肥
硫酸钾 氯化钾 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉
①看外观 _______色固体 大多数为_______色粉末
②闻气味 无味 _____气味 无味 无味
③溶解性 _______溶于水 _______溶于水或部分溶于水
④加熟石灰研磨 无刺激性气味 _______刺激性气味 /
⑤加可溶性钡盐 产生 沉淀 无现象 / /
9．常见离子的检验
①碳酸根离子的检验： 。
②铵根离子的检验：取少量样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子。
（二）典型例题
1．下列俗名不能表示氢氧化钠的是
A．苛性钠 B．纯碱 C．烧碱 D．火碱
2．下列有关物质的用途正确的是
A．大理石可以作补钙剂 B．用氢氧化钠消除公路积雪
C．用碳酸氢钠作发酵粉 D．食盐配制生理盐水
3．食盐和纯碱是家庭厨房中常见的用品。关于这两种物质，以下说法错误的是
A．厨房中可以使用食醋将两者区分 B．纯碱工业上主要是以食盐为原料制得的
C．两者都是非常重要的化工原料 D．人体摄入食盐中的和胃酸中的没有关联
4．我国古代人民很早就掌握了石灰生产与应用的技术，其过程如下图所示。下列说法错误的是
A．石灰石的主要成分是碳酸钙 B．②中主要发生化合反应
C．③中会放出大量的热 D．熟石灰可用作建筑材料
5．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入
A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．碳酸氢钠 D．氯化钠
6．下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是
A．K+、Mg2+、SO42-、Fe2+、 B．K+、Ag+、NO3-、Cl﹣
C．Ca2+、Na+、NO3-、Cl﹣ D．Na+、OH﹣、CO32-、SO42-
7．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
A．① B．①② C．①③ D．①②③
8．下列除杂（括号内为杂质）方法正确的是
序号 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作
A CO2(HCl) NaOH溶液 将混合气体通过足量的NaOH溶液
B CaCl2溶液(NaCl) K2CO3溶液
稀盐酸 ①加过量K2CO3溶液，过滤、洗涤沉淀
②再向沉淀中滴加适量稀盐酸
C NaCl溶液（Na2CO3） BaCl2溶液 加适量BaCl2溶液，过滤，蒸发
D Cu(C) O2 在氧气流中充分灼烧
9．下列说法正确的是
A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根
B．与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根
C．用湿润的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH值一定偏小
D．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液
10．有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究：
步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1 g白色沉淀a和无色滤液b。
步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22 g气体。
步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c。
步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。
根据以上信息判断，下列说法正确的是
A．白色沉淀a的成分只有碳酸钙。
B．无色滤液b中溶质为硝酸钠、硝酸镁。
C．该样品中一定有硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙。
D．若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出滤液b所含溶质。
11．下列叙述或做法正确的是
A．有沉淀生成的反应，不一定是复分解反应
B．中和反应会生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即拨打急救电话，等待救援
D．热水瓶内胆常附着一层水垢，可以用纯碱来洗涤
12．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．NaNO3→Na2SO4 B．Ca(OH)2→NaOH C．Fe2O3→FeCl3 D．Cu→Ag
13．居室内的绿色植物得了“软骨病”，易倒伏，可以施加的肥料是
A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
14．海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是
A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源
B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡
C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收
D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应
15．根据酸碱盐的相关知识，从下列物质中选择合适物质的序号填空
A.氯化钠 B.硫酸铜 C.熟石灰 D.纯碱 E.小苏打 F.氨水
(1)作为调味和腌制食品的盐______； (2)中和酸性土壤常用的碱______；
(3)配制农药波尔多液的盐______； (4)属于碱类的氮肥______；
(5)作为发酵粉的主要成分______； (6)“侯氏制碱法”中的“碱”指的是______。
16．我国海域辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分广阔。利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，请根据下列部分流程图回答问题。
(1)贝壳在煅烧前进行粉碎，目的是__________。
(2)操作a的名称是_____。该操作过程玻璃棒的作用是___________。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)氯化铵NH4Cl在农业上可用作________。
17．某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下：
Ⅰ．组装实验仪器，检查装置的气密性，添加药品；调节三通阀1，关闭三通阀2，将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1；
Ⅱ．……，将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2；
Ⅲ．调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感。
回答下列问题：
(1)将步骤Ⅱ的操作补充完整 。
(2)注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是_______。
(3)步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究(不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化)。
【作出猜想】
猜想1：CO2与NaOH反应放热；
猜想2：_______。
【实验过程】
设计实验验证猜想1是否成立： 。
(4)小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的浆糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2CO3可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。
【作出猜想】
猜想1：_______；
猜想2：只有Na2CO3；
猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3；
猜想4：只有NaHCO3。
【实验过程】
取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向试管2中加入_____(填试剂名称)，观察到 现象，证明猜想1成立。
【评价反思】
甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是④ 。
2025~2026学年九年级上学期寒假作业09
第十单元基础知识预习参考答案
一、溶液的酸碱性
（一）知识点清单
1．
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色
无色酚酞溶液 无色 无色 红色
3．波义耳
4．
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
pH范围（0~14） ＜7 =7 ＞7
强 强
5．pH试纸 整数位 pH计（或pH传感器） 白瓷版或玻璃片 洁净 干燥 标准比色卡 ①污染待测液 ②偏小 无影响 偏大
8．②＜6 H2O+CO2=H2CO3
（二）典型例题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 A D B D D A C B
9．(1)减少含硫煤的使用 (2)+5 (3)2SO2+O22SO3 (4)H2O+CO2=H2CO3
10．(1)①细口瓶 ②红色 (2)碱性 ＜ (3)B A C 偏小
二、常见的酸和碱
（一）知识点清单
1．①盐酸/HCl ②醋酸 ③硫酸/H2SO4 ④碳酸/H2CO3 ⑤硫酸/H2SO4 硝酸/HNO3
2．浓盐酸和浓硫酸
浓硫酸 浓盐酸
溶质 H2SO4 HCl
颜色、状态、气味 无色、无味，粘稠的油状液体 无色、有刺激性气味的液体
密度 密度比水大
①氯化氢气体 挥发性 白雾 挥发产生的氯化氢气体溶于瓶口周围水蒸气形成酸雾
②吸水性 腐蚀性
③将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，溶液中各组成的变化情况。
敞口放置 浓硫酸 浓盐酸
溶质质量 不变 减小
溶剂质量 增加 不变
溶液质量 增加 减小
溶质质量分数 减小 减小
④3%~5%的碳酸氢钠溶液
⑤将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 放出
3．酸的化学性质
①变红 不能 ②氢气 置换反应
反应现象 化学方程式
镁与稀盐酸或稀硫酸反应 有气泡产生 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝与稀盐酸或稀硫酸反应 有气泡产生 2Al+6HCl=3AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌与稀盐酸或稀硫酸反应 有气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁与稀盐酸或稀硫酸反应 有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③水 铁锈消失，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
固体消失，溶液变为蓝色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4．常见的碱俗名及物理性质
物质 俗名 颜色状态 溶解性 吸水性
氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体 易溶于水 有吸水性
氢氧化钙 熟石灰、消石灰 白色粉末 微溶于水 无吸水性
5．①氢氧化钠会吸水而潮解，还会吸收二氧化碳而变质 ②蓝 红
③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 稀盐酸 有气泡产生
④水
NaOH与SO2反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2与SO2反应
NaOH与SO3反应 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2与SO3反应
6．①水溶液中都能电离出氢离子 ②水溶液中都能电离出氢氧根离子 ③溶液中存在自由移动的离子
7．①酸 碱 盐 水 ②H+ OH- H2O
③放出 碱 氢氧化钠 氯化钠 中 氯化钠 酸 氯化钠、氯化氢
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（二）典型例题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
选项 D A B C C A D A A B A D C
14．(1) ①酸 碱 ②H++OH- =H2O ③放热 ④35.5：40：58.5：18 (2)CE
15．(1)碱 (2)氢氧化钙由离子构成，水由分子构成 (3)变小 (4)改良酸性土壤
(5)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
16．(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)电极A
(3)①CO32-、OH- ②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(4)①不变 ②反应结束后继续滴加稀盐酸，溶液中离子浓度增大，电导率增大
三、常见的盐
（一）知识点清单
1．常见盐的俗名及化学式
俗名 化学式
碳酸钠 苏打、纯碱 Na2CO3
碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3
2．氯化钠 NaCl 调味品 烧碱 选种
3．①白 易溶 碱 侯德榜 玻璃 造纸
②白 易分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
发酵粉 胃酸过多
4．石灰石、大理石（或珍珠等合理即可） 白色 难溶
5．①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②
③2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ④NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
6．有沉淀、气体或水产生 蓝
7．①氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
②碳酸氢铵 尿素 硫酸铵 叶色浓绿 ③磷矿粉
④硫酸钾 氯化钾 抗倒伏
⑤含有两种或两种以上营养元素 硝酸钾 NH4H2PO4
8．化肥的鉴别
鉴别方法 钾肥 氮肥 磷肥
硫酸钾 氯化钾 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉
①看外观 白色固体 灰白色
②闻气味 无味 有氨味 无味 无味
③溶解性 易溶于水 难溶于水或部分溶于水
④加熟石灰研磨 无刺激性气味 有刺激性气味 /
⑤加可溶性钡盐 产生白色沉淀 无现象 / /
9．①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，可初步证明含有碳酸根离子。
（二）典型例题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 B C D B C C C B D D A A D D
15．(1)A (2)C (3)B (4)F (5)E (6)D
16．(1)增大反应物的接触面积，使反应快速充分 (2)过滤 引流
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (4)氮肥
17．(1)调节三通阀1、2，关闭三通阀3 (2)干燥二氧化碳
(3)氢氧化钠溶于水放热 取等质量的氢氧化钠固体于两个相同的容器内，向其中一个容器中通入二氧化碳气体，另一个容器中加等体积的水，分别测温度变化
(4)NaOH和Na2CO3 酚酞溶液 溶液变红 稀溶液中碳酸氢钠与氯化钙不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入氯化钙溶液有白色沉淀产生，证明浆糊状物质中一定含有碳酸钠
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2025~2026学年九年级上学期寒假作业09
第十单元基础知识预习
一、溶液的酸碱性
（一）知识点清单
1．石蕊、酚酞都是常用的酸碱指示剂，变色情况如下：
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
2．指示剂变色原理
①变色的是指示剂，而非酸性或碱性溶液。
②使指示剂变色的使酸性/碱性溶液，不一定是酸或碱。
③不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。
④指示剂变色是化学变化。
⑤指示剂只能测溶液的酸碱性，不能比较溶液酸碱性强弱。
3．认识酸碱指示剂
（1）指示剂的发现：科学家 偶然发现紫罗兰花瓣遇酸变红，进而系统研究并发现酸碱指示剂。
（2）自制酸碱指示剂：植物的花瓣或果实中含有某些色素，与酸性或碱性溶液反应可呈现不同颜色。
实验步骤：
①取几种植物的花瓣或者果实(如果根茎等太大可以用小刀切成小块),分别放在研钵中研碎后，加酒精于研钵中浸泡1至2分钟。（加酒精的原因是：一些色素易溶于酒精，难溶于水）
②浸泡后的汁液用滤纸过滤，将滤液装在烧杯中，向酸性或碱性溶液中滴加植物色素提取液，观察颜色变化。
4．溶液的酸碱度
溶液酸碱性强弱与pH数值关系
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
pH范围（0~14）
酸性溶液pH越小酸性 ，碱性溶液pH越大碱性 。
测定溶液酸碱度
粗略测定溶液酸碱性强弱通常使用 ，精确度 。精确测定可用 。
pH试纸的使用：在______上放一小片pH试纸，用 、 的玻璃棒分别蘸取待测溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与______比较，读出pH。
①使用pH试纸时不能将试纸直接伸入待测液，原因是 。
②使用pH试纸时，如果提前润湿后检测，对于碱性溶液来说，测定结果 （填“偏小”、“偏大”或“无影响”，下同），中性溶液 ，酸性溶液 。
6．分别向酸性、中性或碱性溶液中不断加水，绘制溶液pH随加水量变化的图像。
7．生活中一些常见物质的pH
8．了解溶液酸碱度的意义
①溶液酸碱度与农作物生长的关系：绝大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。土壤酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8），都会严重影响作物对养分的吸收，不利于生长。
②pH 的降水称为酸雨。正常雨水呈酸性的原因（用化学方程式表示）： 。
（二）典型例题
1．水是生命之源，下列“水”可以使石蕊溶液变蓝的是
A．氨水 B．糖水 C．蒸馏水 D．食盐水
2．分别将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液滴入下图所示的溶液中，下列说法错误的是
A．将紫色石蕊溶液滴入白醋中显红色
B．将无色酚酞溶液滴入肥皂水中显红色
C．实验表明白醋是酸性溶液，肥皂水是碱性溶液
D．实验表明指示剂能使酸性或碱性溶液的颜色发生改变
3．部分生活中物质的近似pH：白醋为2~3、酱油为4~5、肥皂水为10、食盐溶液为7，其中酸性最强的是
A．食盐溶液 B．白醋 C．肥皂水 D．酱油
4. 小组同学为“知土壤之性”进行下列操作，其中不正确的是
A．溶解 B．过滤 C．测酸碱性 D．测pH
5．下列图像与相关描述相符合的是
A．①向硫酸铜溶液中加入铁粉
B．②向NaOH溶液中加水
C．③向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体
D．④等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
6．在探究土壤酸碱性对植物生长的影响的跨学科实践活动中，下列各项目设计的方案不合理的是
A．用酚酞试液测得土壤浸出液pH约为6
B．不同植物对酸碱性的喜好不同
C．控制变量是探究土壤酸碱性对植物生长的影响的关键
D．本实验的自变量是土壤的酸碱性，因变量是植物的生长情况
7．在月球南极永久阴影区发现弱碱性土壤，下列太空作物最适宜在该土壤种植的是
太空作物 月球生菜 真空番茄 氦-3小麦 辐射蘑菇
适宜生长的pH范围 6.0~7.0 5.5~6.5 7.5~8.5 5.5~7.0
A．月球生菜 B．真空番茄 C．氦-3小麦 D．辐射蘑菇
8．有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断不正确的是
甲溶液 乙溶液
A指示剂 黄色 蓝色
B 指示剂 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为 9
C．只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色
9．酸雨是指pH值小于5.6的雨水。其形成主要与人类活动排放的二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)有关。SO2进入空气后，在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫(SO3)，SO3再与水蒸气结合生成硫酸(H2SO4)，NOx主要由一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)组成，NO在空气中被氧气氧化成NO2，NO2与水反应生成硝酸(HNO3)和NO。形成的H2SO4和HNO3随降水落到地面，便形成酸雨。酸雨会使土壤酸化，损害植物叶片，腐蚀大理石(主要成分CaCO3)建筑和金属结构，并对水生生态系统造成严重破坏。减少化石燃料的使用、对工业废气进行脱硫处理是防治酸雨的重要措施。
(1)请写一条防治酸雨的措施__________。
(2)HNO3中氮元素的化合价为______价。
(3)SO2在空气中转化成SO3的化学方程式为 。
(4)正常雨水也略显酸性(pH约为5.6)，原因用化学方程式表示 。
10．某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称为_____。
②根据表中推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸可能显示的颜色是_____。
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；白醋pH_____(填“＞”“＜”或“=”)7。
(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_____(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测试剂污染的是_____，可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是_____，如果测定的是石灰水，测得的pH将_____(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
二、常见的酸和碱
（一）知识点清单
1．生活中常见的酸
①胃液中含有的酸是 。 ②食醋中含有的酸是 。
③汽车电瓶中含有的酸是 。 ④汽水中含有的酸是 。
⑤酸雨中含有极少量的 或 。
2．浓盐酸和浓硫酸
浓硫酸 浓盐酸
溶质
颜色、状态、气味
密度
①盐酸是 与水的混合物，浓盐酸具有 ， 打开瓶塞可观察到瓶口处有 。原因是： 。
②浓硫酸有很强的 ，可以用来干燥一些气体。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使其变黑炭化。浓硫酸对皮肤和衣物有强烈的 。
③将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，溶液中各组成的变化情况。
敞口放置 浓硫酸 浓盐酸
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
④若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸，应立即用大量清水冲洗，再用 清洗，情况严重者应及时就诊。
⑤稀释浓硫酸的正确操作： 。浓硫酸溶于水时 （填“吸收”或“放出”）大量热。
3．酸的化学性质
①酸与指示剂作用：酸能使石蕊溶液 ， 使酚酞溶液变色。
②酸能与某些金属反应：酸+金属→盐+ 。该反应属于 基本反应类型。
反应现象 化学方程式
镁与稀盐酸或稀硫酸反应
铝与稀盐酸或稀硫酸反应
锌与稀盐酸或稀硫酸反应
铁与稀盐酸或稀硫酸反应
③酸能与某些金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+ 。
a.将生锈的铁钉投入稀盐酸中，观察到的现象： 。发生反应的化学方程式 。除锈时，不能长时间将铁制品浸泡在酸液中的原因： 。
b.向氧化铜中加入稀硫酸，观察到的现象； 。发生反应的化学方程式 。
4．常见的碱俗名及物理性质
物质 俗名 颜色状态 溶解性 吸水性
氢氧化钠
氢氧化钙
5．碱的化学性质
①氢氧化钠必须密封保存的原因： 。
②碱溶液能使石蕊溶液变 ，使酚酞溶液变 。
③氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，化学方程式分别为： ，
。氢氧化钠与二氧化碳的反应无现象，为了验证反应的发生，向反应后的溶液中加入 ，观察到 ，就能判断反应发生了。
④碱能与某些非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+ 。
氢氧化钠、氢氧化钙都能与二氧化硫反应，原理与碱和二氧化碳的反应相似。写出反应的化学方程式：
NaOH与SO2反应 Ca(OH)2与SO2反应
NaOH与SO3反应 Ca(OH)2与SO3反应
6．酸和碱具有通性的原因及溶液的导电性
①酸具有相似化学性质的原因是： 。
②碱具有相似化学性质的原因是： 。
③酸和碱溶液能导电是由于 。
7．中和反应
①中和反应的定义： + → + 。
②中和反应的实质： 和 结合生成 。
③氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时 热量。当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈 性，溶质为 和 ；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈 性，溶质为 ；当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈 性，溶质为 和 。
写出下列反应的化学方程式：
a.农业上熟石灰改良酸性（含硫酸）土壤： 。
b.工业上用稀硫酸处理造纸厂排出的高碱性废水（含NaOH）： 。
c.生活中用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
d.生活中常用洁厕灵（含盐酸）除水垢（主要成分为氢氧化镁）： 。
④中和反应过程中溶液pH变化情况
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
（二）典型例题
1．有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是
A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到白烟
B．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳
C．浓硫酸使纸张变黑是由于其有强烈的吸水性
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液
2．下列实验中不发生化学变化的是：
A．蔗糖溶解 B．探究铁钉生锈 C．用浓硫酸写字 D．测酸碱性
3．规范的实验操作是实验成功的保障。下列操作正确的是
A．用托盘天平称量固体时，砝码放在左盘 B．用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处相平
C．加热试管内液体时，试管口对着自己 D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中
4．下列溶液暴露在空气中质量会增加，但不会变质的是
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．浓硫酸 D．浓盐酸
5．草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，化学性质与硫酸相似，原因是
A．都是水溶液 B．水溶液中都能离解出酸根离子
C．水溶液中都含有 D．都含有氧元素
6．唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也”。下列说法不正确的是
A．以上古法染布最好在热水浴中进行 B．加酸性物质有利于红色素浸染布料
C．古法制石榴裙不宜与碱性物质接触 D．石榴花捣碎出汁后可提取红色染料
7．NaCl在水溶液和熔融状态下形成离子的过程如下图。由该图作出的推理不正确的是
A．氯化钠固体由离子构成
B．氯化钠的水溶液可以导电
C．氯化钠在熔融状态下可以导电
D．水溶液和熔融状态下钠离子、氯离子完全相同
8．下列有关“物质-性质-用途”的叙述中，不正确的是
序号 物质 性质 用途
A 烧碱 有吸水性 可用来干燥H2、O2、CO2等气体
B 盐酸 与金属氧化物反应 焊接金属前，可用于除去金属表面的锈
C 熟石灰 与酸反应 改良酸性土壤
D 活性炭 吸附性 作净水剂
9．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是
A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2
C．氧化钙、熟石灰、CaO D．二氧化碳（固体）、干冰、CO
10．已知：PdCl2（黄色）+CO+H2O=Pd↓（蓝色）+2HCl+CO2，该反应可以鉴定CO；蓝色石蕊试纸遇酸性物质变为红色。某兴趣小组用如下实验对蜡烛燃烧进行探究。下列说法正确的是
A．为了使较多气体进入玻璃管中应快速向左拉注射器
B．使干燥的蓝色石蕊试纸变红的可能是碳酸
C．干燥的黄色氯化钯试纸变蓝只能说明蜡烛燃烧生成CO
D．此实验说明蜡烛中含有碳、氢、氧元素
11．易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图。下列说法中不正确是
A．由曲线可知，椰汁罐主材是铝
B．开始一段时间可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关
C．反应一段时间后，装椰汁罐的锥形瓶中溶液呈浅绿色
D．压强有下降的过程，说明反应均放热
12．为比较不同吸收液除“碳”效果，某化学小组用相同规格的三颈瓶收集了多瓶等浓度CO 样品，分别按下图装置进行了多次实验。实验过程中，使用等体积吸收液，在相同的时间点进行相同的操作。用水和NaOH溶液作吸收液测得的实验数据如下、下列分析错误的是
A．分析曲线①呈现变化的原因，需要考虑CO2的溶解和CO2与水反应
B．对比曲线①和②，说明CO2与溶液中的NaOH发生了反应
C．根据曲线变化情况判断，t1时注入了吸收液，t2时可能进行了振荡操作
D．用 Ca(OH)2饱和溶液作吸收液时，测得的曲线应在①上方
13．用Ba(OH)2溶液和稀盐酸进行中和反应实验，利用传感器绘制出溶液pH随滴入稀盐酸体积变化的曲线，如图所示。下列说法不正确的是
A．a点时溶液中的溶质为Ba(OH)2和BaCl2 B．在a到b段，溶液中OH－数量逐渐减少
C．c点溶液能使无色酚酞溶液变红 D．该反应的实质是H+和OH－结合生成H2O
14．多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。
(1)请围绕“HCl+NaOH=NaCl+H2O”这一化学反应，回答下列问题。
①从物质类别角度看，该化学反应是___________和___________反应生成了盐和水；
②中和反应的实质是___________；
③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应___________(选填“放出”或“吸收”)热量；
④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是___________；
(2)依据中和反应原理，下列措施不正确的是___________(选填字母序号)。
A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状
B．用熟石灰处理酸性工业废水
C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸
D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤
E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状
15．《本草纲目·水部·浸蓝水》中记载：“南人掘地作坑，以蓝浸水一宿，入石灰搅至千下 ”在古代，人们已经会利用氢氧化钙和水来进行生产，化学小组采用对比的方法，将两者的相关问题进行如下整合与梳理。
联系实际，解决问题：
(1)氢氧化钙的物质类别属于化合物中的___________。
(2)从微观构成上分析，两者的区别是___________。
(3)氢氧化钙溶液中加少量水，pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)氢氧化钙可用于___________。
(5)氢氧化钙发生中和反应的化学方程式为 。
16． 氢氧化钠是非常重要的工业原料。
Ⅰ．制备氢氧化钠
工业上用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，图1为电解装置示意图。
(1)根据图示写出电解饱和食盐水制备氢氧化钠的化学方程式： 。
(2)已知在电解饱和食盐水的过程中，溶液中的离子在与电源正极相连的电极上失去电子，在与电源负极相连的电极上得到电子。据此判断，图1中与电源正极相连的是______（填“电极A”或“电极B”）。
Ⅱ．用数字化实验探究氢氧化钠的性质
(3)如图2，将CO2持续通入一定量、一定浓度的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图3。已知本实验条件下碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别为11.6和8.3。
①B点所示的溶液中，含有的阴离子主要有______（填离子符号）。
②BC段发生反应的化学方程式为 。
(4)用数字化实验技术测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH和电导率，pH变化结果如图4所示，电导率变化结果如图5所示。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积溶液内离子数）成正比。
①图4中A点到C点的变化过程中，溶液中的离子数目______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②图5中M点之后溶液电导率变大的原因是 。
三、常见的盐
（一）知识点清单
1．常见盐的俗名及化学式
俗名 化学式
碳酸钠
碳酸氢钠
2．氯化钠的性质及用途
食盐的主要成分 ，化学式 ，在生活中常用作 ，在工业上可用于生产 ，农业上可用于 。
3．碳酸钠和碳酸氢钠
①碳酸钠在通常情况下为______色粉末，____于水，水溶液显_____性。我国著名的化学化工专家______在纯碱制造方面作出了重大贡献。纯碱常用于生产 、 、和日用化学工业。
②碳酸氢钠通常是 色晶体，可溶于水；受热______，化学方程式为： 。能与酸发生反应，如和盐酸反应的化学方程式为： 。它是制作面点所用______的主要成分之一；在医疗上，它是治疗________症的一种药剂。
4．碳酸钙的性质及用途
碳酸钙是___________、___________、贝壳等的主要成分。多为灰白色矿物，纯净物为___________粉末，___________于水，能与酸反应。可用于建筑、装饰材料。
5．盐的化学性质
①金属+盐→新的金属+新盐：如铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
②盐+酸→新酸+新盐：如实验室制取二氧化碳的反应原理 。
③盐+碱→新碱+新盐：如氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 。
④盐+盐→新盐+新盐：如氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 。
6．复分解反应
①复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。属于基本反应类型。
复分解反应的特点：双交换、价不变（所有元素化合价均不变）
②复分解反应发生的条件： 。
③常见的8种沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3
其中氢氧化铁为红褐色沉淀，氢氧化铜为 色沉淀，其余均为白色沉淀。
硫酸钡、氯化银不仅难溶于水，而且难溶于稀酸。其余均难溶于水，能与酸反应。
④盐类溶解性（口诀）：
钾、钠、铵盐、硝酸盐，溶入水中皆不见；
硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明；
碳酸铵、钾、钠可溶，碳酸铝、铁影无踪；
要问碱类溶多少，氨、钾、钠、钙、钡中找。
7．常见的化肥及作用
①根据植物所需的主要营养元素的不同，化肥可分为______、______、______和______等。
②常见的氮肥有______、______、______等。其主要作用是使作物枝叶繁茂、 ，还能提高产量。
③常见的磷肥有______等，其主要作用是使作物根系发达、耐寒耐旱。
④常见的钾肥有______、______等，其主要作用是增强作物抗病虫害和 能力。
⑤能同时 的化肥叫作复合肥料，如______、______等。
8．化肥的鉴别
鉴别方法 钾肥 氮肥 磷肥
硫酸钾 氯化钾 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉
①看外观 _______色固体 大多数为_______色粉末
②闻气味 无味 _____气味 无味 无味
③溶解性 _______溶于水 _______溶于水或部分溶于水
④加熟石灰研磨 无刺激性气味 _______刺激性气味 /
⑤加可溶性钡盐 产生 沉淀 无现象 / /
9．常见离子的检验
①碳酸根离子的检验： 。
②铵根离子的检验：取少量样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，证明含有铵根离子。
（二）典型例题
1．下列俗名不能表示氢氧化钠的是
A．苛性钠 B．纯碱 C．烧碱 D．火碱
2．下列有关物质的用途正确的是
A．大理石可以作补钙剂 B．用氢氧化钠消除公路积雪
C．用碳酸氢钠作发酵粉 D．食盐配制生理盐水
3．食盐和纯碱是家庭厨房中常见的用品。关于这两种物质，以下说法错误的是
A．厨房中可以使用食醋将两者区分 B．纯碱工业上主要是以食盐为原料制得的
C．两者都是非常重要的化工原料 D．人体摄入食盐中的和胃酸中的没有关联
4．我国古代人民很早就掌握了石灰生产与应用的技术，其过程如下图所示。下列说法错误的是
A．石灰石的主要成分是碳酸钙 B．②中主要发生化合反应
C．③中会放出大量的热 D．熟石灰可用作建筑材料
5．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入
A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．碳酸氢钠 D．氯化钠
6．下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是
A．K+、Mg2+、SO42-、Fe2+、 B．K+、Ag+、NO3-、Cl﹣
C．Ca2+、Na+、NO3-、Cl﹣ D．Na+、OH﹣、CO32-、SO42-
7．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
A．① B．①② C．①③ D．①②③
8．下列除杂（括号内为杂质）方法正确的是
序号 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作
A CO2(HCl) NaOH溶液 将混合气体通过足量的NaOH溶液
B CaCl2溶液(NaCl) K2CO3溶液
稀盐酸 ①加过量K2CO3溶液，过滤、洗涤沉淀
②再向沉淀中滴加适量稀盐酸
C NaCl溶液（Na2CO3） BaCl2溶液 加适量BaCl2溶液，过滤，蒸发
D Cu(C) O2 在氧气流中充分灼烧
9．下列说法正确的是
A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根
B．与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根
C．用湿润的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH值一定偏小
D．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液
10．有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究：
步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1 g白色沉淀a和无色滤液b。
步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22 g气体。
步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c。
步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。
根据以上信息判断，下列说法正确的是
A．白色沉淀a的成分只有碳酸钙。
B．无色滤液b中溶质为硝酸钠、硝酸镁。
C．该样品中一定有硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙。
D．若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出滤液b所含溶质。
11．下列叙述或做法正确的是
A．有沉淀生成的反应，不一定是复分解反应
B．中和反应会生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即拨打急救电话，等待救援
D．热水瓶内胆常附着一层水垢，可以用纯碱来洗涤
12．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．NaNO3→Na2SO4 B．Ca(OH)2→NaOH C．Fe2O3→FeCl3 D．Cu→Ag
13．居室内的绿色植物得了“软骨病”，易倒伏，可以施加的肥料是
A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
14．海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是
A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源
B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡
C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收
D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应
15．根据酸碱盐的相关知识，从下列物质中选择合适物质的序号填空
A.氯化钠 B.硫酸铜 C.熟石灰 D.纯碱 E.小苏打 F.氨水
(1)作为调味和腌制食品的盐______； (2)中和酸性土壤常用的碱______；
(3)配制农药波尔多液的盐______； (4)属于碱类的氮肥______；
(5)作为发酵粉的主要成分______； (6)“侯氏制碱法”中的“碱”指的是______。
16．我国海域辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分广阔。利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，请根据下列部分流程图回答问题。
(1)贝壳在煅烧前进行粉碎，目的是__________。
(2)操作a的名称是_____。该操作过程玻璃棒的作用是___________。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)氯化铵NH4Cl在农业上可用作________。
17．某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下：
Ⅰ．组装实验仪器，检查装置的气密性，添加药品；调节三通阀1，关闭三通阀2，将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1；
Ⅱ．……，将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2；
Ⅲ．调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感。
回答下列问题：
(1)将步骤Ⅱ的操作补充完整 。
(2)注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是_______。
(3)步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究(不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化)。
【作出猜想】
猜想1：CO2与NaOH反应放热；
猜想2：_______。
【实验过程】
设计实验验证猜想1是否成立： 。
(4)小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的浆糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2CO3可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。
【作出猜想】
猜想1：_______；
猜想2：只有Na2CO3；
猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3；
猜想4：只有NaHCO3。
【实验过程】
取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向试管2中加入_____(填试剂名称)，观察到 现象，证明猜想1成立。
【评价反思】
甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是④ 。
2025~2026学年九年级上学期寒假作业09
第十单元基础知识预习参考答案
一、溶液的酸碱性
（一）知识点清单
1．
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色
无色酚酞溶液 无色 无色 红色
3．波义耳
4．
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
pH范围（0~14） ＜7 =7 ＞7
强 强
5．pH试纸 整数位 pH计（或pH传感器） 白瓷版或玻璃片 洁净 干燥 标准比色卡 ①污染待测液 ②偏小 无影响 偏大
8．②＜6 H2O+CO2=H2CO3
（二）典型例题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 A D B D D A C B
9．(1)减少含硫煤的使用 (2)+5 (3)2SO2+O22SO3 (4)H2O+CO2=H2CO3
10．(1)①细口瓶 ②红色 (2)碱性 ＜ (3)B A C 偏小
二、常见的酸和碱
（一）知识点清单
1．①盐酸/HCl ②醋酸 ③硫酸/H2SO4 ④碳酸/H2CO3 ⑤硫酸/H2SO4 硝酸/HNO3
2．浓盐酸和浓硫酸
浓硫酸 浓盐酸
溶质 H2SO4 HCl
颜色、状态、气味 无色、无味，粘稠的油状液体 无色、有刺激性气味的液体
密度 密度比水大
①氯化氢气体 挥发性 白雾 挥发产生的氯化氢气体溶于瓶口周围水蒸气形成酸雾
②吸水性 腐蚀性
③将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，溶液中各组成的变化情况。
敞口放置 浓硫酸 浓盐酸
溶质质量 不变 减小
溶剂质量 增加 不变
溶液质量 增加 减小
溶质质量分数 减小 减小
④3%~5%的碳酸氢钠溶液
⑤将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 放出
3．酸的化学性质
①变红 不能 ②氢气 置换反应
反应现象 化学方程式
镁与稀盐酸或稀硫酸反应 有气泡产生 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝与稀盐酸或稀硫酸反应 有气泡产生 2Al+6HCl=3AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌与稀盐酸或稀硫酸反应 有气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁与稀盐酸或稀硫酸反应 有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③水 铁锈消失，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
固体消失，溶液变为蓝色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4．常见的碱俗名及物理性质
物质 俗名 颜色状态 溶解性 吸水性
氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体 易溶于水 有吸水性
氢氧化钙 熟石灰、消石灰 白色粉末 微溶于水 无吸水性
5．①氢氧化钠会吸水而潮解，还会吸收二氧化碳而变质 ②蓝 红
③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 稀盐酸 有气泡产生
④水
NaOH与SO2反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2与SO2反应
NaOH与SO3反应 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2与SO3反应
6．①水溶液中都能电离出氢离子 ②水溶液中都能电离出氢氧根离子 ③溶液中存在自由移动的离子
7．①酸 碱 盐 水 ②H+ OH- H2O
③放出 碱 氢氧化钠 氯化钠 中 氯化钠 酸 氯化钠、氯化氢
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（二）典型例题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
选项 D A B C C A D A A B A D C
14．(1) ①酸 碱 ②H++OH- =H2O ③放热 ④35.5：40：58.5：18 (2)CE
15．(1)碱 (2)氢氧化钙由离子构成，水由分子构成 (3)变小 (4)改良酸性土壤
(5)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
16．(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)电极A
(3)①CO32-、OH- ②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(4)①不变 ②反应结束后继续滴加稀盐酸，溶液中离子浓度增大，电导率增大
三、常见的盐
（一）知识点清单
1．常见盐的俗名及化学式
俗名 化学式
碳酸钠 苏打、纯碱 Na2CO3
碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3
2．氯化钠 NaCl 调味品 烧碱 选种
3．①白 易溶 碱 侯德榜 玻璃 造纸
②白 易分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
发酵粉 胃酸过多
4．石灰石、大理石（或珍珠等合理即可） 白色 难溶
5．①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②
③2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ④NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
6．有沉淀、气体或水产生 蓝
7．①氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
②碳酸氢铵 尿素 硫酸铵 叶色浓绿 ③磷矿粉
④硫酸钾 氯化钾 抗倒伏
⑤含有两种或两种以上营养元素 硝酸钾 NH4H2PO4
8．化肥的鉴别
鉴别方法 钾肥 氮肥 磷肥
硫酸钾 氯化钾 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉
①看外观 白色固体 灰白色
②闻气味 无味 有氨味 无味 无味
③溶解性 易溶于水 难溶于水或部分溶于水
④加熟石灰研磨 无刺激性气味 有刺激性气味 /
⑤加可溶性钡盐 产生白色沉淀 无现象 / /
9．①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，可初步证明含有碳酸根离子。
（二）典型例题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 B C D B C C C B D D A A D D
15．(1)A (2)C (3)B (4)F (5)E (6)D
16．(1)增大反应物的接触面积，使反应快速充分 (2)过滤 引流
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (4)氮肥
17．(1)调节三通阀1、2，关闭三通阀3 (2)干燥二氧化碳
(3)氢氧化钠溶于水放热 取等质量的氢氧化钠固体于两个相同的容器内，向其中一个容器中通入二氧化碳气体，另一个容器中加等体积的水，分别测温度变化
(4)NaOH和Na2CO3 酚酞溶液 溶液变红 稀溶液中碳酸氢钠与氯化钙不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入氯化钙溶液有白色沉淀产生，证明浆糊状物质中一定含有碳酸钠
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