2025-2026 学年度第一学期期终高中二年级教学质量测试
化学科试题
本试题共 8 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟
说明：1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答
题卡上，并用 2B 铅笔在“考场号”、“座位号”栏内填涂考场号、座位号。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相
应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不
按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共 16 小题，共 44 分，第 1-10 小题，每小题 2 分，第 11-16 小题，每小题 4 分，只有 1 个
选项符合题意)
1．广东全运会倡导“绿色赛事”，减少碳排放。下列措施不能减少碳排放的是
A．使用太阳能路灯
B．推广电动汽车接送运动员
C．场馆采用天然气供暖
D．垃圾进行分类回收利用
2．我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗
卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是
A．在“人造太阳”中发生核聚变的 、 是 的同位素
B．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压
C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀
D．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出
3．化学用语是化学学科特有的语言。下列叙述正确的是
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A．基态硅原子的价电子排布图为
B．铝原子结构示意图为
C． 的空间结构：平面三角形
D． 中存在σ键，其轨道重叠示意图：
4．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不能用化学平衡移动原理解释的是
A．面粉生产车间严禁烟火
B．工业合成氨，反应条件选择高压
C．热纯碱溶液洗涤油污的能力强
D．在 催化氧化时通入过量的空气
5．下列方程式书写正确的是
A． 的电离方程式：
B． 的水解方程式：
C．碳的燃烧热的方程式： (石墨，s)
D．中和热的方程式：
6．实验是学习化学的重要途径。下列所示装置图不能达到实验目的的是
A B C D
碱式滴定管排气泡 探究铁的吸氧腐蚀 铜银原电池装置 中和热的测定
A．A B． B C．C D．D
7．下列应用利用了盐类水解原理的是
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A．用食盐水腌制咸菜
B．用明矾净化污水
C．用料酒去除腥味
D．用醋酸清洗水垢
8．2025 年 12 月 28 日，历时半个月的普宁市中小学科技文化节圆满落下帷幕。在闭幕式科学实验展演中，
广太中学参加展演的实验“基于电解水的氢动力推进模型”的核心原理是：电解水制得 和 ，点燃混
合气体(体积比约为 2：1)爆炸产生推力。下列说法正确的是
A．电解水时， 在阴极产生，该电极发生氧化反应
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B．该过程中， 和 的反应既属于氧化还原反应，属于吸热反应
C．电解过程中，阴极区溶液的 pH 会减小
D．实验开始前往水中加入 ，目的是增强溶液的导电能力
9．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将 转化为可利用的资源。目前工业上有一种
方法是用 来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： ，如图表
示该反应过程中能量(单位为 )的变化。下列关于该反应的说法正确的是
A． B．
C． D．
10．下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
室温下用 试纸测定 溶液和
A 验证酸性：
溶液的 ， 溶液的 较大
B 由 溶液制备无水 在 气流中将 溶液加热蒸干
将两个封装 和 混合气体的圆底烧瓶，分 C 探究温度对化学平衡的影响
别浸泡在热水和冷水中
D 实验室配制 溶液 将 固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释
A．A B． B C．C D．D
11．设 阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， 所含的原子总数为
B．用惰性电极电解 溶液，当阴极产生 气体时，转移的电子数为
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C． 溶液中 的数目为
D．向 盐酸溶液中通入 至中性(忽略溶液体积变化)，此时 个数为
12．下列说法正确的是
A．硼原子核外电子由 → ，原子放出能量
B．Cl、Br、I 的电负性依次减小
C．C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 O>N>C
D．基态某原子的价层电子排布式为 ，推断该元素位于第五周期第 I A 族
13．25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A．在该反应条件下，产物 2 比产物 1 稳定
B．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
C．生成产物 1 的决速步骤活化能为
D．反应达到平衡时，升温可提高产物 2 产率
14．肼( )又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成 、 。下列说法正确的是
A．水溶液中 的电离方程式为
B．稀释 水溶液，pH 升高
C． 的水溶液中存在：
D．室温下 水溶液
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15．对于可逆反应 ，其他条件不变时，产物 D 的质量分数 D%与温度 T 或压
强 P 的关系如图所示，下列说法正确的是
A． ，
B．升温，A 的转化率降低
C．该式中化学计量数
D．加压时，平衡向逆反应方向移动
16．我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的 电池，其工作原理如图所示。下列说法
不正确的是
A．放电时，负极反应为
B．充电时，阴极室电解质溶液 增大
C．复合石墨电极表面，放电时析出 ，充电时析出
D．充电时，每生成 ，阳极室溶液质量减少
二、非选择题(本题共 4 个小题，共 56 分。)
17．(17 分)乙二酸( )俗称草酸，草酸及草酸盐是常用试剂，广泛用于金属除锈和制药等领域。
(1)乙二酸浓度的测定：取某浓度的乙二酸溶液 于锥形瓶中，滴加 的酸性高锰
酸钾溶液，反应的离子方程式为 2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
①取乙二酸所需的仪器名称为________，该滴定过程中______(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。
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②滴至 时，恰好到达滴定终点，判断终点的现象是_________________________，计算
出乙二酸的浓度为________。
(2)为了探究影响化学反应速率的因素，某化学兴趣小组用 mol·L-1 H2C2O4 溶液与 20%硫酸酸化的
mol·L-1 KMnO4 溶液进行实验；他们设计实验如下表，按如图 1 实验装置进行了实验 I、II、III。
回答下列问题：
A 溶液体积(mL) B 溶液体积(mL)
实验序号 温度
V(KMnO4
V(H2C2O4) V(蒸馏水) V(H2SO4)
)
I 10.0 10.0 15.0 5.0 20 oC
II 20.0 0.0 15.0 5.0 20 oC
III 10.0 x 15.0 5.0 30 oC
①上表中实验 I 和 II 是探究___________对化学反应速率的影响，实验_______和_________(填实
验序号)是探究温度对化学反应速率的影响；实验 III 中 x=___________。
②除通过测定相同时间内 CO2 的体积来比较化学反应速率，本实验还可通过测定___________来
比较化学反应速率。
③小组同学发现实验 I 的反应速率如图 2，其中 t1～t2 时间内速率变快的原因可能是___________。
(3)室温下， ， ，某悬浊液中含 CaC2O4 和 CaCO3
，则浊液中 c( )与 c( )之比为___________。
(4)小组同学设计实验 IV 和 V 并进行实验，验证了 Ksp(CaCO3)小于 Ksp(CaC2O4)。
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实验序号 实验步骤 实验现象
取等体积等物质的量浓度的碳酸钠和草酸钠溶液
IV 有白色沉淀生成
于试管中混合均匀，再向试管中加入①__________
V ②___________ ③___________
18．（11 分）根据下列事实或数据回答下列问题：
(1)普宁市科技文化节化学实验铁粉造星河，写出基态 Fe 原子的电子排布式________________________，
基态 Fe2+中未成对的电子数有_____________个。
(2)下列四种元素是第三或第四周期主族元素，其中 X、Y、Z 是同一周期元素，下表是这四种元素的第一
电离能(I1)到第四电离能(I4)的数据(单位∶kJ·mol-1 )。
元素代号 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 740 1500 7700 10500
Z 580 1800 2700 11600
W 420 3100 4400 5900
①推断 Y 可能是元素周期表_____________区元素(填写“s 或 p 或 d 或 ds 或 f”)。
②由表中数据，推测 Z 元素的化合价_____________，推断的理由是_____________。
③推测 X、Y、Z、W 元素的原子半径从小到大的顺序是__________________________。
④Z 的第一电离能比 Y 小的原因是____________________________________________________。
(3)根据对角线规则，写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________
。
19．（14 分）四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。某钴矿中含 CoS、CuS、
FeS，以该钴矿为原料制备四氧化三钴的工艺流程如图所示：
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已知：
氢氧化物
(298K)
(1)为提高“碱浸”速率，可采取的措施有__________________________(任写一种即可)。
(2)当碱浸 时，则溶液中 c( )_____c(NH3·H2O) (填“>”“<”或“=”)。
(已知：常温下 )
(3)写出“除硫”步骤中 FeS 参加反应的离子方程式：
___________ ___________ ___________=___________S＋___________ ___________
(4)“除铁”步骤中的 pH 理论上最高可调至_______________(溶液体积变化可忽略，“含 溶液”中的
mol·L-1)。
(5)该流程也可以通过钴矿粉碎→酸浸氧化→调 pH 除铁一加钴粉除铜→沉钴→氧化→煅烧制得 Co3O4
①酸浸氧化时使用 H2O2 做氧化剂，H2O2 的 ， H2O2 的酸性____H2O(填“>、<或=”);研
究表明，过氧化氢溶液中HO -2的浓度越大，H2O2 的分解速率越快。常温下，一定浓度的 H2O2，pH 增
大，H2O2 分解速率增大的原因是_______________
②调 pH 除铁时，选用的试剂为______(填字母)，理由是____________。
a．NH3·H2O
b．CoO 固体
c．NaOH 溶液
20．(14 分)氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。回答下列问题：
(1)已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO(g) ΔH1
N2H4(g)＋O2(g)=2N2(g)＋2H2O(g) ΔH2
则反应 2N2H4(g)+2NO(g)=3N2(g)+4H2O(g)的ΔH=____________（用ΔH1、ΔH2 表示）。
(2)已知：N2O4(g) 2NO 2(g) ΔH>0，将 N2O4 气体充入 1L 的恒容密闭容器中，控制反应温度为 T1
，c(N2O4)随 t(时间)变化曲线如图。
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①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。
A．容器内压强不变 B．v 正(N2O4)=2v 逆(NO2)
C．K 不变 D．混合气体的密度不变
E．混合气体的颜色不变
②t1 时刻反应达到平衡，若 t1=15min，计算 0~15 min 内的平均反应速率 v(NO2)=________。
③反应温度 T1 时，画出 0～t2 时段，c(NO2)随 t 变化曲线。
(3)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是 NO 氧化反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO 2(g) ΔH< 0，该反应
的速率却随温度的升高而减小。查阅资料得知 NO 氧化反应的反应历程分两步，每步反应的速率方程中 k
正和 k 逆随温度的升高都增大。
I． 2NO(g) N 2O2(g)(快) ΔH1＜0；
速率方程为 v1 正=k1 正·c2(NO)，v1 逆=k1 逆·c(N2O2)
II． N2O2(g)＋O2(g) 2NO 2(g)(慢) ΔH2＜0；
速率方程为 v2 正=k2 正·c(N2O2)·c(O2)，v2 逆=k2 逆·c2(NO2)
①根据速率方程分析，决定 NO 氧化反应速率的步骤是 (填“I”或“II”)，升高温度该反应速率减小的
原因是 。
②一定温度下，反应达到平衡状态，由实验数据得到 v2 正～c(O2)的关系可用如图表示。当 x 点升高到某
一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 (填字母)。
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(4)电解硝酸工业的尾气 NO 可制备 ，其工作原理如上图所示：阴极的电极反应式为 。
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化学科试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D A C C B D B A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B D A C D
17．（17 分）
（1）①酸式滴定管或移液管（1 分）；不需要（1 分） ；
②溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色（2 分）；0.1000mol L﹣1（2 分）
（2）①浓度（1 分） ；10.0（1 分） ；
②产生相同体积气体所需的时间（或测定 KMnO4 溶液完全褪色所需时间）（2 分）；
③Mn2+是该反应的催化剂（或该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快）（2 分）；
（3）100:9（2 分）；
（4）少量 CaCl2 溶液[或少量 Ca（NO3）2 溶液]（1 分）；过滤，向沉淀滴加稀盐酸（1 分）；有气泡产生
（1 分）。
18．（11 分）
（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2 分），4（1 分）
（2）① s（1 分） ②+3（1 分） 。
③ Z＜Y＜X＜W（2 分）
④ 基态 Y、Z 原子的价层电子排布式分别是 3s2、3s23p1，基态 Y 原子的 3s 能级处于全充满状态，
能量更低更稳，故其第一电离能大于 Y（2 分）
（3）Be（OH）2+2NaOH＝Na2[Be（OH）4]（2 分）
19．（14 分）
（1）升温、充分搅拌、粉碎原料、适当增大浸取液浓度等（2 分）
（2）＞（2 分）
（3）2 1 6H+ 3 2 3H2O （2 分）
（4）7（2 分）
（5）①＞（1 分） ；pH 增大，c（H+）越小，H2O2 平衡正向移动，HO2－浓度增大，H2O2 分解速率加
快；（2 分）
②b（1 分）；能与溶液中的 H+反应，促使 Fe3+水解为 Fe（OH）3 沉淀，同时不引入新杂质（2 分）
高中二年级化学期终教学质量测试参考答案 第 1页（共 2 页）
20．（14 分）
（1） 2△H2－△H1 （2 分）
（2）① AE（2 分）
② 0.004mol L﹣1 min﹣1（1 分）
③ （2 分）
（3）① Ⅱ（1 分），决定 NO 氧化反应速率是反应Ⅱ，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，c（N2O2）减
小，c（N2O2）降低的影响大于升温对反应Ⅱ速率的影响（2 分）。
② a（2 分）
（4）① NO+5e-+6H+= +H2O （2 分）
高中二年级化学期终教学质量测试参考答案 第 2页（共 2 页）
