河北省邢台市五校联考2025-2026学年高二上学期期末质量检测化学试卷（含答案）

河北省邢台市五校联考2025-2026学年高二上学期期末质量检测 化学试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B．硫酸钙为重金属盐，不能用于食品加工
C．铁钉镀锌时，铁钉用砂纸打磨干净后即可与电源相连，开始电镀
D．泡沫灭火器内筒为塑料或玻璃，外筒是铁皮做的，外筒、内筒之间装有硫酸铝溶液
2．下列化学用语或说法正确的是
A．若基态原子的轨道表示式：，该轨道表示式违反洪特规则
B．基态Cr原子价电子排布式：
C．基态原子核外的电子排布式：
D．基态原子的核外电子的空间运动状态共有10种
3．下列有关物质用途的说法错误的是
A．明矾是常用的净水剂，除加明矾外，再加入少量的碳酸氢钠增强明矾的净水能力
B．在医疗上作“钡餐”，是因其既不溶于水也不溶于胃酸
C．硫酸铝在造纸工业中作为施胶剂，用来增强纸张的抗水和防渗能力
D．氯化铁溶液因为呈酸性，用于钟表、电子元件和标牌等的蚀刻
4．下列方程式书写错误的是
A．将变黑的银器(产生)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：
B．四氯化钛水解：
C．实验室制备少量无水：
D．溶洞形成的离子方程式：
5．和在尿素合成塔中合成是分两步进行的：
①
②。
其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．上述过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
B．
C．若升高温度，反应①平衡向正反应方向移动
D．反应过程中会有大量累积
6．作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产。已知反应：，测得温度、压强对平衡转化率的影响如图1所示，同一时间段不同温度下的产率如图2所示。下列说法正确的是
A．
B．反应的平衡常数、、的大小关系为
C．该反应不一定能自发进行
D．温度高于时，产率下降的可能原因是时反应达到平衡，升高温度，平衡向逆反应方向移动
7．下列说法正确的是
A．各电子层含有的原子轨道数为(为电子层序数)
B．在第三电子层中自旋状态相同的电子最多有10个
C．基态原子核外电子先填满M层，再填N层
D．若、这两个轨道填满电子，则能层上至少有7个电子
8．下列有关说法正确的是
A．常温下，的溶液中水的电离程度大于的盐酸中水的电离程度
B．常温下，将的溶液与的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液
C．等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应，放出的多，酸性：
D．常温下，的溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为
9．近日，我国科学家成功研发出新型氢负离子原型电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：。下列说法错误的是
A．电极作负极
B．由电极移向电极时存储能量
C．放电时，正极的电极反应式为
D．理论上，当有生成时，两极的质量变化差值为
10．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 方案设计 现象 结论
A 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度， 平衡向正反应方向移动
B 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加溶液 先生成白色沉淀
C 加热溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 转化为的反应为吸热反应
D 向和的混合液中加入少量蒸馏水 溶液颜色变浅 加水稀释，该平衡向逆反应方向移动
A．A B．B C．C D．D
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与所含的质子数相差40，、同主族，的焰色呈黄色，有两个未成对电子。下列说法错误的是
A．与形成的化合物溶于水，溶液可能呈碱性
B．、形成的化合物与水反应生成强酸
C．第一电离能：
D．电负性：
12．已知： 。将溶液(接近无色)和溶液混合，得到红色溶液。小组同学为了探究盐效应(溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应)对平衡体系的影响，进行了如下实验：各取上述红色溶液，分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．取上述红色溶液B，加入5滴溶液，溶液红色变深
B．取上述红色溶液B，加入铁粉，溶液红色变浅
C．加入溶液后，平衡向正反应方向移动
D．上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是实验①③④，其中盐效应影响较大的阳离子是
13．已知：较浓的硫酸中，，。下列说法错误的是
A．较浓溶液中：
B．向较浓中加水稀释，的电离程度会增大
C．溶液中加入少量的碘单质，则溶液中减小
D．溶液中：的平衡常数
14．可用于沉淀工业废水中的重金属离子，发生如下反应：(为或)，室温下，往含有某种重金属离子的酸性废水中持续通入，维持，调节溶液的。测得溶液中与溶液的关系如图。已知：室温下，的，。下列说法错误的是
A．
B．时，
C．
D．图像线性关系的解析式为
二、解答题
15．在人工智能研究领域，能量的储存和释放是关键的制约因素之一，回答下面问题。
(1)一种常见锂离子电池的反应为，该电池充电时阴极材料是 (填化学式)，该电池放电时正极的电极反应式 。
(2)某低成本储能电池原理如图所示。已知放电时质子从右侧溶液进入左侧溶液。
①写出放电时正极的电极反应式 。
②充电时外接电源的负极与该电池的 (填电极材料)相连。
(3)某双液原电池如下图：
一段时间后乙烧杯中溶液变蓝。
①该电池的负极是 (填a或b)。
②写出碳棒上的电极反应式 。
(4)如图所示，甲池的总反应式为。
①写出Pt(a)电极的电极反应式 。
②写出乙池中发生反应的化学方程式 。
③若乙池反应后溶液体积为，电极上消耗了(标准状况)的，理论上乙池溶液的 。
16．氯化亚铁()是一种常用化学试剂，回答下面问题：
(1)配制氯化亚铁溶液时需要在溶液中加入少量盐酸和铁粉，用离子方程式表示加入盐酸和铁粉的作用 、 。
(2)某化学兴趣小组的同学利用，制备无水氯化亚铁()，装置如下图所示(加热和加持装置忽略)。
已知：的沸点，且极易水解生成两种酸性气体。
①装置e中盛放浓硫酸，作用是 。
②装置的名称 ，作用是冷凝回流。
③装置中发生反应的化学方程式 。在氛围中利用进行脱水反应，其具有的优点是(答两点) 、 。
(3)硫酸亚铁铵常用于滴定操作，在硫酸亚铁铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)利用的溶液测定某氧钒(IV)碱式碳酸铵{，摩尔质量用表示}样品中钒(V)的含量，操作如下图所示：
已知滴定反应：，所用的溶液体积平均值为。
①滴定时所用指示剂是 。
②氧钒(IV)碱式碳酸铵样品中钒的质量分数的表达式 。
17．部分弱酸或弱碱的电离平衡常数如下表。
弱酸、弱碱 HCOOH HClO
电离平衡常数(25℃)
回答下面问题：
(1)浓度均为的、和溶液最高的是 (填化学式，下同)。浓度均为的、和溶液最高的是 。
(2)浓度为的溶液pH 7(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。浓度为的溶液 7。
(3)将少量气体通入到溶液中发生反应的离子方程式 。向溶液中滴入过量溶液，发生反应的离子方程式 。
(4)溶液显酸性，用离子方程式表示其原因 。在氨水溶液中存在，加入少量固体，氨水的电离平衡移动的方向和原因 。
(5)难溶于水，利用硫酸铁和磷酸溶液反应可以制备，反应的离子方程式为：，平衡常数为。
已知：，的电离平衡常数：，，；则平衡常数 。
18．硫酸亚铁在工农业生产中有广泛的用途，回答下面问题：
Ⅰ、在某真空刚性密闭容器中加入适量固体(足量)，某温度下发生反应：，容器内气体总压强随时间发生如下变化。(例如：的分压等于总压乘以的体积分数)
时间(min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8
气体总压 0 1.0 2.0 3.0 3.4 3.5 3.6 3.6 3.6
(1)前内，用的分压表示的化学反应速率， 。
(2)下列说法能表示反应达到平衡状态的是______。
A．的分压不再发生变化 B．气体的平均相对分子质量不再变化
C．气体的密度不再发生变化 D．的体积分数不再发生变化
(3)该温度下用分压表示的压强平衡常数 。(用该温度下各物质的分压代替物质的量浓度表示平衡常数的表达式就是压强平衡常数)
(4)时，将容器的体积压缩为原来的一半，化学平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，时反应再次达到平衡状态，在下图中画出的分压从到的变化曲线，并在、处填写的分压 。
Ⅱ、甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生的反应为：
反应①；
反应②。
能量变化示意图如下：
(5)写出甲醇与水蒸气反应的热化学方程式 。(用表示，下同)，写出反应②的活化能等于 。
(6)在其他条件相同时，只增大反应物对甲醇与水蒸气反应速率几乎没有什么影响，给出合理的解释： 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D A D D D C B C
题号 11 12 13 14
答案 B C C D
15．(1) 或
(2) 多孔碳或
(3) b
(4) 0
16．(1)
(2) 防止水蒸气进入装置和中，引起氯化亚铁和水解 球形冷凝管 生成的气体能抑制氯化亚铁水解 具有强还原性，防止生成(意思正确即可)
(3)
(4) 铁氰化钾溶液
17．(1)
(2) 大于 小于
(3)
(4) 完全电离增大了生成物，氨水的电离平衡逆向移动
(5)1
18．(1)
(2)AC
(3)
(4) 逆向
(5)
(6)反应①是总反应的决速步骤