广东省惠州市大亚湾区2025-2026学年九年级化学期末考前自测（二）(含答案)
文档属性
| 名称 | 广东省惠州市大亚湾区2025-2026学年九年级化学期末考前自测（二）(含答案) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 853.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-05 00:00:00 | ||
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文档简介
惠州市大亚湾区2025-2026学年九年级化学期末考前自测（二）
本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．属于化学变化的是（ ）
A．冰块融化 B．食盐溶解 C．酒精燃烧 D．汽油挥发
2．下列物品中，由金属材料制成的是
A．纯棉毛巾 B．铝制易拉罐 C．橡胶导管 D．玻璃试管
3．为探究从着火的房间逃离的合理做法，将两支燃烧的蜡烛罩上玻璃杯，如图所示，一段时间后，观察到较高的蜡烛先熄灭，较低的蜡烛后熄灭，玻璃杯上半边温度比下半边高，且内部弥漫着黑色的烟。由此判断下列做法中错误的是（ ）
A．用湿毛巾捂住口鼻 B．以站立姿势跑出
C．规划合适的逃生路线 D．包裹淋湿的衣服
4．制出第一张元素周期表的科学家的是
A．舍勒 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
5．近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是
A．空气中氧气的含量最高 B．空气是一种宝贵的资源
C．清澈透明的湖水是纯水 D．大水漫灌比滴灌更节水
6．生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是（ ）
A．煤粉比煤块燃烧更旺——增大与氧气的接触面积
B．消防员用高压水枪灭火——隔绝空气
C．油锅着火放入青菜后熄灭——降低油的着火点
D．移除炉灶内木柴后灶火熄灭——隔绝空气
7．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是（ ）
选项 核心素养 化学知识
A 化学观念 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含碳元素、氢元素可能含氧元素
B 科学思维 金刚石、石墨的组成元素相同，则性质相似
C 科学探究与实践 自行车链条涂油，可防止链条淋雨时生锈
D 科学态度与责任 减少使用塑料制品并回收废弃塑料，减轻“白色污染”
A．A B．B C．C D．D
8．下列化学用语的使用及其表示的意义，都正确的是
A．2C2H5OH——两个乙醇分子
B．4H——4个氢元素
C．Ca+2——1个钙离子带2个单位的正电荷
D．氯化铁——FeCl2
9．据《中国科学报》报道，中科院近代物理研究所首次合成新型铀，铀与铀的相关信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铀原子的核外电子数为92
B．铀的中子数为146
C．铀与铀属于同种元素
D．铀的原子质量大于铀的原子质量
10．乙烷(C2H6)是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙的元素组成相同
B．化学反应前后分子种类不变
C．该反应中甲与乙的质量比是15∶71
D．生成丙与丁的分子个数比为1∶1
11．维生素 B2（化学式为C17 H20O6 N4 ）可治疗口角炎，下列说法正确的是（ ）
A．维生素 B2 相对分子质量为 47
B．维生素 B2 由碳、氢、氮和氧原子直接构成的
C．维生素 B2 中碳、氢两种元素的质量比为 12∶1
D．维生素 B2 分子中氧、氮两种原子的个数比为 3︰2
12．实验课上，王老师抓拍了一些学生们实验操作的照片，其中正确的有（ )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．类推是学习化学的一种方法，以下类推正确的是
A．分子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子
B．同种元素质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．在不同化合物中同一元素能表现出不同化合价，则在同一化合物中同种元素只能表现出一种化合价
14．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验NaOH溶液部分变质 取样，滴加过量的溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，观察现象
C 除去KCl溶液中少量杂质 加入适量的溶液，过滤
D 中混有少量NaCl，提纯 加热水配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
15．通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将白磷放入试管中并将试管放入热水中，时向试管中推注溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．白磷的着火点大于
B．实验过程中气球逐渐变瘪
C．时白磷刚好停止燃烧
D．在一定范围内，氧气浓度越高燃烧越剧烈
二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．水是生命之源。爱护水是每个公民应尽的责任。
(1)用如图1装置进行电解水的实验，玻璃管连接的是电源的 极；写出该反应的化学方程式 。
(2)现有一份浑浊的河水样品，要让其变得澄清，将静置后的河水采用图2装置进行过滤，该操作图中还缺少的一种仪器是 ，改正后经过过滤操作，水仍然浑浊，可能的原因是 。
17．认真阅读下列材料，回答有关问题。
近年来，世界主要的汽车生产国已经将大力发展新能源作为国家持续健康发展的重要措施，将其作为提高产业竞争能力的重要举措。尤其是2021年以来，出现了以混合动力汽车为主的新能源汽车产业化高潮。
经过对现有能源全面地了解和考察，其中能够成为新能源汽车的替代能源主要有：气体燃料、生物质基液燃料氢、电能、核能等。人们常说的混合动力汽车，主要是指不是单纯利用一种能量转换器提供驱动的汽车，这样的汽车被称为混合型动力汽车。
(1)下列能源中，能够成为新能源汽车的替代能源主要有______（填字母代号）。
A．气体燃料 B．生物质基液燃料氢 C．电能 D．核能 E．煤
(2)生物质基液制取的氢气是一种理想的高能燃料，其主要优点有______。（答一点即可）
(3)列举一条我国大力发展新能源汽车的理由______。
18．请回答下列问题。
i、图1是实验室制取常见气体的部分装置图。
(1)实验室用大理石和稀盐酸制取，应选用的发生装置是 （填字母序号，下同）；实验室加热高锰酸钾固体制取，应选用的发生装置是 ，该装置的不足之处是 ，反应原理是 （用化学方程式表示）
(2)仪器的名称是 ；能用丙装置收集的原因是 。
(3)收集1瓶进行性质检验。
操作 现象 说明与解释
将蘸有石灰水的pH试纸伸入集气瓶中 a．试纸条的颜色：蓝色逐渐褪去，后变淡红色
b．试纸条表面出现白色浑浊物 相关反应方程式为
ii、同学自制了一个简易制氧机，如图2所示。
(4)A装置中的钢丝可以上下拉动，该装置的优点是 ；
(5)若想利用B装置监测产生的速率，则a、b端导管的接口为 （填图中的数字）。
19．实验小组同学对铁生锈的条件和影响因素进行探究。
实验 1：探究铁生锈的条件。
〖查阅资料〗1.铁锈为红色固体，其主要成分为 Fe2O3·xH2O。
2.煮沸可以使水中溶解的氧气受热逸出。
〖进行实验〗如下图所示进行实验，一段时间后观察到 C 中铁钉表面有红色固体产生，A、B 中铁钉无明显变化。
(1)铁生锈属于 （填“物理”或“化学”变化）。
(2)能证明“与 H2O 接触是铁生锈条件之一”的现象为 。
(3)实验 1 的结论是：铁生锈的条件为 。
实验 2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如下图所示实验，利用传感器监测过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。
实验记录如下：
序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s 时氧气浓度/%
水／滴 食盐质量／g 稀醋酸／滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
(4)实验 2，① 中 200 s 时氧气浓度没有发生变化的原因是 。
(5)由实验 2 得到“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 （填序号）。
(6)实验 2，设计②③的目的是 。
〖反思与评价〗
(7)继续实验，发现稀盐酸比稀醋酸使铁生锈速率更快，其实验方案为：氧气初始浓度为 20.8%时，取 于实验 2 的装置中， 。
20．阅读下面短文，回答有关问题。
在“碳达峰，碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解 CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将 CO2 注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对 CO2 的封存。三种碳封存途径中，煤层 CO2 封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含 CH4）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。
典型煤层 CO2 封存过程如图所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力 CO2>CH4>N2，CH4 和 N2 逐渐被 CO2 驱替并脱附，再通过采出井抽出。然而，煤层 CO2 封存也涉及多种安全风险。如 CO2 注入后，易引发地质体结构失稳，导致 CO2 泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
(1)CO2地质封存技术有利于缓解的环境问题是什么？ 。
(2)三种 CO2地质封存技术中，煤层 CO2封存的优点是什么？ （写 1 条）。
(3)煤层 CO2 封存技术中，通常先将 CO2由气态压缩成超临界流体再注入。这一过程的微观解释是 。
(4)请用化学方程式解释 CO2会使水酸化的原因 。 。
21．铁的冶炼和探究，取20.0g Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁。并测定反应后固体成分。资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。
连接装置，先检查装置气密性再装入药品。
(1)实验时先通入CO，目的是 。
(2)该实验装置有一个明显缺陷，你认为是 。
(3)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
①A中的化学方程式为 。
②通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 。
③现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。则装置B中固体应增重 g。
(4)经分析A中剩余固体17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中如入足量的稀H2SO4，充分反应，得H2质量为0.1g（FexOy和稀H2SO4反应，但无气体产生）
①固体中Fe质量为 g。
②FexOy的化学式为 。
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．C
5．B
6．A
7．B
8．A
9．B
10．C
11．D
12．C
13．C
14．D
15．D
16．(1) 负
(2) 玻璃棒 滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净等
17．(1)ABCD
(2)无污染、比较环保，且燃烧值大（合理即可）
(3)节约化石燃料，减少污染物的排放，保护环境
18．(1)B A 试管口没有塞一团棉花
(2)锥形瓶 氢气难溶于水
(3)CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，试纸条的蓝色逐渐褪去，随着CO2与水反应形成碳酸，试纸条呈红色
(4)可以控制反应的发生和停止
(5)②
19．化学；试管A中的铁钉不生锈，试管C中的铁钉生锈；与氧气和水同时接触；铁粉没有与水接触，不能生锈；②④；探究稀醋酸能否加速铁生锈； 10滴水，5滴稀盐酸 ；测量200s时氧气浓度，与③进行对比
20．(1)温室效应；(2)技术成本更低/提高煤层气采出率；(3)CO2分子间的间隔变小；(4)
21．(1)防止发生爆炸
(2)缺少尾气处理装置
(3) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 防止空气中的水和二氧化碳进入装置B中 解：装置A中剩余固体质量为17.2g，减少的质量=20g 17.2g=2.8g，减少的质量是与一氧化碳结合生成二氧化碳的氧元素的质量
设反应生成二氧化碳的质量为x
=
x=7.7g
即B装置增加的质量为7.7g
答：B装置增加的质量为7.7g。
(4) 解：设固体中铁的质量为x
=
x=2.8g
答：固体中铁的质量为2.8g。 解：20g氧化铁中铁元素的质量=20g××100%=14g
剩余固体中FexOy的质量=17.2 2.8g=14.4g
剩余固体中FexOy中铁元素的质量=14g 2.8g=11.2g
则56x：16y=11.2g：(14.4g 11.2g)
x：y=1：1，即氧化物的化学式为FeO
答：FexOy的化学式为FeO。
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本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．属于化学变化的是（ ）
A．冰块融化 B．食盐溶解 C．酒精燃烧 D．汽油挥发
2．下列物品中，由金属材料制成的是
A．纯棉毛巾 B．铝制易拉罐 C．橡胶导管 D．玻璃试管
3．为探究从着火的房间逃离的合理做法，将两支燃烧的蜡烛罩上玻璃杯，如图所示，一段时间后，观察到较高的蜡烛先熄灭，较低的蜡烛后熄灭，玻璃杯上半边温度比下半边高，且内部弥漫着黑色的烟。由此判断下列做法中错误的是（ ）
A．用湿毛巾捂住口鼻 B．以站立姿势跑出
C．规划合适的逃生路线 D．包裹淋湿的衣服
4．制出第一张元素周期表的科学家的是
A．舍勒 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
5．近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是
A．空气中氧气的含量最高 B．空气是一种宝贵的资源
C．清澈透明的湖水是纯水 D．大水漫灌比滴灌更节水
6．生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是（ ）
A．煤粉比煤块燃烧更旺——增大与氧气的接触面积
B．消防员用高压水枪灭火——隔绝空气
C．油锅着火放入青菜后熄灭——降低油的着火点
D．移除炉灶内木柴后灶火熄灭——隔绝空气
7．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是（ ）
选项 核心素养 化学知识
A 化学观念 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含碳元素、氢元素可能含氧元素
B 科学思维 金刚石、石墨的组成元素相同，则性质相似
C 科学探究与实践 自行车链条涂油，可防止链条淋雨时生锈
D 科学态度与责任 减少使用塑料制品并回收废弃塑料，减轻“白色污染”
A．A B．B C．C D．D
8．下列化学用语的使用及其表示的意义，都正确的是
A．2C2H5OH——两个乙醇分子
B．4H——4个氢元素
C．Ca+2——1个钙离子带2个单位的正电荷
D．氯化铁——FeCl2
9．据《中国科学报》报道，中科院近代物理研究所首次合成新型铀，铀与铀的相关信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铀原子的核外电子数为92
B．铀的中子数为146
C．铀与铀属于同种元素
D．铀的原子质量大于铀的原子质量
10．乙烷(C2H6)是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙的元素组成相同
B．化学反应前后分子种类不变
C．该反应中甲与乙的质量比是15∶71
D．生成丙与丁的分子个数比为1∶1
11．维生素 B2（化学式为C17 H20O6 N4 ）可治疗口角炎，下列说法正确的是（ ）
A．维生素 B2 相对分子质量为 47
B．维生素 B2 由碳、氢、氮和氧原子直接构成的
C．维生素 B2 中碳、氢两种元素的质量比为 12∶1
D．维生素 B2 分子中氧、氮两种原子的个数比为 3︰2
12．实验课上，王老师抓拍了一些学生们实验操作的照片，其中正确的有（ )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．类推是学习化学的一种方法，以下类推正确的是
A．分子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子
B．同种元素质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．在不同化合物中同一元素能表现出不同化合价，则在同一化合物中同种元素只能表现出一种化合价
14．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验NaOH溶液部分变质 取样，滴加过量的溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，观察现象
C 除去KCl溶液中少量杂质 加入适量的溶液，过滤
D 中混有少量NaCl，提纯 加热水配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
15．通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将白磷放入试管中并将试管放入热水中，时向试管中推注溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．白磷的着火点大于
B．实验过程中气球逐渐变瘪
C．时白磷刚好停止燃烧
D．在一定范围内，氧气浓度越高燃烧越剧烈
二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．水是生命之源。爱护水是每个公民应尽的责任。
(1)用如图1装置进行电解水的实验，玻璃管连接的是电源的 极；写出该反应的化学方程式 。
(2)现有一份浑浊的河水样品，要让其变得澄清，将静置后的河水采用图2装置进行过滤，该操作图中还缺少的一种仪器是 ，改正后经过过滤操作，水仍然浑浊，可能的原因是 。
17．认真阅读下列材料，回答有关问题。
近年来，世界主要的汽车生产国已经将大力发展新能源作为国家持续健康发展的重要措施，将其作为提高产业竞争能力的重要举措。尤其是2021年以来，出现了以混合动力汽车为主的新能源汽车产业化高潮。
经过对现有能源全面地了解和考察，其中能够成为新能源汽车的替代能源主要有：气体燃料、生物质基液燃料氢、电能、核能等。人们常说的混合动力汽车，主要是指不是单纯利用一种能量转换器提供驱动的汽车，这样的汽车被称为混合型动力汽车。
(1)下列能源中，能够成为新能源汽车的替代能源主要有______（填字母代号）。
A．气体燃料 B．生物质基液燃料氢 C．电能 D．核能 E．煤
(2)生物质基液制取的氢气是一种理想的高能燃料，其主要优点有______。（答一点即可）
(3)列举一条我国大力发展新能源汽车的理由______。
18．请回答下列问题。
i、图1是实验室制取常见气体的部分装置图。
(1)实验室用大理石和稀盐酸制取，应选用的发生装置是 （填字母序号，下同）；实验室加热高锰酸钾固体制取，应选用的发生装置是 ，该装置的不足之处是 ，反应原理是 （用化学方程式表示）
(2)仪器的名称是 ；能用丙装置收集的原因是 。
(3)收集1瓶进行性质检验。
操作 现象 说明与解释
将蘸有石灰水的pH试纸伸入集气瓶中 a．试纸条的颜色：蓝色逐渐褪去，后变淡红色
b．试纸条表面出现白色浑浊物 相关反应方程式为
ii、同学自制了一个简易制氧机，如图2所示。
(4)A装置中的钢丝可以上下拉动，该装置的优点是 ；
(5)若想利用B装置监测产生的速率，则a、b端导管的接口为 （填图中的数字）。
19．实验小组同学对铁生锈的条件和影响因素进行探究。
实验 1：探究铁生锈的条件。
〖查阅资料〗1.铁锈为红色固体，其主要成分为 Fe2O3·xH2O。
2.煮沸可以使水中溶解的氧气受热逸出。
〖进行实验〗如下图所示进行实验，一段时间后观察到 C 中铁钉表面有红色固体产生，A、B 中铁钉无明显变化。
(1)铁生锈属于 （填“物理”或“化学”变化）。
(2)能证明“与 H2O 接触是铁生锈条件之一”的现象为 。
(3)实验 1 的结论是：铁生锈的条件为 。
实验 2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如下图所示实验，利用传感器监测过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。
实验记录如下：
序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s 时氧气浓度/%
水／滴 食盐质量／g 稀醋酸／滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
(4)实验 2，① 中 200 s 时氧气浓度没有发生变化的原因是 。
(5)由实验 2 得到“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 （填序号）。
(6)实验 2，设计②③的目的是 。
〖反思与评价〗
(7)继续实验，发现稀盐酸比稀醋酸使铁生锈速率更快，其实验方案为：氧气初始浓度为 20.8%时，取 于实验 2 的装置中， 。
20．阅读下面短文，回答有关问题。
在“碳达峰，碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解 CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将 CO2 注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对 CO2 的封存。三种碳封存途径中，煤层 CO2 封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含 CH4）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。
典型煤层 CO2 封存过程如图所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力 CO2>CH4>N2，CH4 和 N2 逐渐被 CO2 驱替并脱附，再通过采出井抽出。然而，煤层 CO2 封存也涉及多种安全风险。如 CO2 注入后，易引发地质体结构失稳，导致 CO2 泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
(1)CO2地质封存技术有利于缓解的环境问题是什么？ 。
(2)三种 CO2地质封存技术中，煤层 CO2封存的优点是什么？ （写 1 条）。
(3)煤层 CO2 封存技术中，通常先将 CO2由气态压缩成超临界流体再注入。这一过程的微观解释是 。
(4)请用化学方程式解释 CO2会使水酸化的原因 。 。
21．铁的冶炼和探究，取20.0g Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁。并测定反应后固体成分。资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。
连接装置，先检查装置气密性再装入药品。
(1)实验时先通入CO，目的是 。
(2)该实验装置有一个明显缺陷，你认为是 。
(3)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
①A中的化学方程式为 。
②通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 。
③现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。则装置B中固体应增重 g。
(4)经分析A中剩余固体17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中如入足量的稀H2SO4，充分反应，得H2质量为0.1g（FexOy和稀H2SO4反应，但无气体产生）
①固体中Fe质量为 g。
②FexOy的化学式为 。
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．C
5．B
6．A
7．B
8．A
9．B
10．C
11．D
12．C
13．C
14．D
15．D
16．(1) 负
(2) 玻璃棒 滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净等
17．(1)ABCD
(2)无污染、比较环保，且燃烧值大（合理即可）
(3)节约化石燃料，减少污染物的排放，保护环境
18．(1)B A 试管口没有塞一团棉花
(2)锥形瓶 氢气难溶于水
(3)CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，试纸条的蓝色逐渐褪去，随着CO2与水反应形成碳酸，试纸条呈红色
(4)可以控制反应的发生和停止
(5)②
19．化学；试管A中的铁钉不生锈，试管C中的铁钉生锈；与氧气和水同时接触；铁粉没有与水接触，不能生锈；②④；探究稀醋酸能否加速铁生锈； 10滴水，5滴稀盐酸 ；测量200s时氧气浓度，与③进行对比
20．(1)温室效应；(2)技术成本更低/提高煤层气采出率；(3)CO2分子间的间隔变小；(4)
21．(1)防止发生爆炸
(2)缺少尾气处理装置
(3) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 防止空气中的水和二氧化碳进入装置B中 解：装置A中剩余固体质量为17.2g，减少的质量=20g 17.2g=2.8g，减少的质量是与一氧化碳结合生成二氧化碳的氧元素的质量
设反应生成二氧化碳的质量为x
=
x=7.7g
即B装置增加的质量为7.7g
答：B装置增加的质量为7.7g。
(4) 解：设固体中铁的质量为x
=
x=2.8g
答：固体中铁的质量为2.8g。 解：20g氧化铁中铁元素的质量=20g××100%=14g
剩余固体中FexOy的质量=17.2 2.8g=14.4g
剩余固体中FexOy中铁元素的质量=14g 2.8g=11.2g
则56x：16y=11.2g：(14.4g 11.2g)
x：y=1：1，即氧化物的化学式为FeO
答：FexOy的化学式为FeO。
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