2026年中考科学一轮复习第21课时 二氧化碳（含解析）

第21课时二氧化碳
一．选择题（共10小题）
1．中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是（　　）
A．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量
B．可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2
C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用
D．研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时放出热量
2．如图，将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在燃烧的甲烷火焰上方，能证明甲烷中有碳元素的现象是（　　）
A．澄清石灰水变浑浊
B．发出淡蓝色的火焰
C．产生大量的热量
D．烧杯内有大量水雾
3．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（　　）
①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同
②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧
④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂。
A．①② B．②④ C．①③ D．①②③④
4．如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是（　　）
A．蜡烛自下而上熄灭 B．紫色试液变红
C．澄清石灰水变浑浊 D．气球上浮
5．如图所示的一款甜品，在下面盛有水的盘中加了干冰，甜品碗的周围冒着大量的“白气”，拿起碗，看到下面盘中的水在“沸腾”着。下列说法正确的是（　　）
A．“白气”是干冰升华成的二氧化碳气体
B．“白气”是盛水盘中的水汽化形成的
C．盘里的水“沸腾”是因为干冰升华使盘中的水吸热后沸腾
D．盘里的水“沸腾”是因为干冰升华成二氧化碳气体从水中冒出
6．如图所示，若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
①浓H2SO4②浓NaOH溶液③饱和NaCl溶液．
A．①② B．①②③ C．只有① D．只有②
7．为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如图（夹持仪器省略），捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是（　　）
A．a处试纸先变红色
B．c处试纸变红色，使石蕊变色的是CO2
C．d处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧
D．b与c、d与e现象对比均可证明CO2密度比空气大
8．如图所示实验装置中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。通入CO2后，下列能说明等体积的CO2质量大于空气且能与水反应的现象是（　　）
A．①变红，②不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
9．取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花完成以下实验。下列说法错误的是（　　）
A．纸花变为红色的有Ⅰ和Ⅳ
B．Ⅰ的作用：证明酸性物质能使紫色石蕊变红
C．证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象：Ⅳ中纸花变红，Ⅱ、Ⅲ中纸花不变红
D．此实验证明水和二氧化碳反应生成的不是酸性物质
10．兴趣小组在实验室制取CO2发生装置中，连接上压强传感器如图一。测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法错误的是（　　）
A．ab段试管中液面逐渐上升
B．bc段石灰石与盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是打开弹簧夹
D．cd段长颈漏斗中液面逐渐下降
二．填空题（共8小题）
11．如图是实验室制取气体的常用装置。实验小组同学想要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，可选择下列装置中的发生装置：　 　 ；收集装置：　 　 ；干燥装置：　 　 。（请选出所有可能的答案，用所给字母填空）
12．“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用，某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。请回答下列有关问题：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为：　 　 。
（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 　 　 。
13．利用如图装置，验证CO2的性质．
（1）甲中的现象是　 　 ．
（2）乙中发生反应的化学方程式为　 　 ．
（3）丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质　 　 ．
14．据法国国际广播电台2015年12月8日消息，法国当地时间12月8日，在巴黎全球气候大会部长谈判的同时，布尔歇会展中心召开企业论坛，100多家跨国企业签署协定、承诺可核查的量化减排目标．回答下列问题：
（1）为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量增加，以下建议中行之有效的生态学措施是（填序号）　 　 ．
A．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源； B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐； D．全面放开二胎
（2）有人提议将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏．但科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是　 　 （用化学方程式表示）
（3）目前使用膜分离法从空气中分离出CO2，该过程发生的是　 　 （填“物理”或“化学”）变化．
（4）生活中，下列做法中符合“低碳绿色生活”理念的是（填序号）　 　 ．
①节约用水、用电 ②废物分类回收、利用
③尽量选择公共交通出行 ④减少一次性餐具的使用．
15．实验室可以选用如图所示的装置制取二氧化碳气体并进行有关研究。请回答下列问题。（提示：浓硫酸具有吸水性。）
（1）若使用A装置制取二氧化碳，如何检查装置的气密性：　 　 。
（2）如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的 　 　 。请写出该反应的化学方程式：　 　 。
（3）若要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述装置中选择适当的装置进行连接，并写出连接顺序：　 　 （填字母）。
16．如图是“领取奖杯游戏”的物质阶梯，只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，最终与CO2反应才能领取奖杯。甲和乙分别从左右两侧开始向上攀登，比赛结果甲获得了胜利，乙离奖杯仅一步之遥（第四阶梯物质不能与CO2发生反应）。根据以上情况回答下列问题：
（1）标号为③的台阶可以是下列哪一种物质 　 　 。
A.Fe B.Na2CO3 C.CO2 D.CuO
（2）乙相应的台阶上物质为CO、HCl、CuO、Na2CO3，从低到高的顺序是 　 　 。
17．某科学学习小组的同学利用如图所示的装置做有关实验。
（1）甲同学将收集 CO2 的试管倒插入紫色石蕊试液中（见装置A），并轻轻振荡试管。
①描述产生的现象：　 　 ；
②写出反应的文字表达式：　 　 。
（2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的氢氧化钠（NaOH）溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，观察到的现象是 　 　 。（已知：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，生成物没有气体），产生这一现象的原因是 　 　 。
18．科学界对二氧化碳的研究一直在进行。
【资料一】1630年，海尔蒙特发现一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
【资料二】1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如图甲所示的物质转化研究。
【资料三】1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
完成下列问题：
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质 　 　 。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式 　 　 。
（3）如图乙，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 　 　 毫升。
三．解答题（共2小题）
19．图甲是实验室制取并检验二氧化碳的装置，图乙是改进后的装置。
（1）与图甲装置相比，图乙装置的优点是 　 　 。
（2）某同学用图乙装置进行实验，所用石灰石的质量为1.25克，产生二氧化碳气体的质量随时间的变化如图丙所示。
①求碳酸钙的质量分数。
②若反应所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为多少？
20．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学用如图所示装置进行实验（瓶内充满CO2）。实验时先往瓶中加入少量氢氧化钠溶液（忽略液体体积对瓶内气压的影响，下同），观察到气球膨胀，一段时间后，再往瓶中加入少量盐酸，观察到膨胀的气球又变瘪。请利用所学的科学知识解释气球“先膨胀，后变瘪”的原因。
第21课时二氧化碳
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B A D A D D D A
一．选择题（共10小题）
1．【答案】D
【分析】A．植物光合作用吸收二氧化碳；
B．二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应；
C．二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，同时生成有用物质；
D．碳燃烧生成二氧化碳为放热反应，则二氧化碳分解生成碳和氧气为吸热反应。
【解答】解：A．植物光合作用吸收二氧化碳，所以积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量，故A正确；
B．二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应，所以可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2，故B正确；
C．二氧化碳转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，同时生成有用物质，实现CO2的资源化利用，故C正确；
D．二氧化碳分解生成碳和氧气为吸热反应，故D错误。
故选：D。
2．【答案】A
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】解：将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在燃烧的甲烷火焰上方，观察到澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成二氧化碳，化学反应前后元素种类不变，通过二氧化碳验证可证明甲烷中含有碳元素，所以能证明甲烷中有碳元素的现象是澄清石灰水变浑浊。
故选：A。
3．【答案】B
【分析】因超临界二氧化碳与水相似，所以在考虑超临界二氧化碳的一些性质时，应结合着水的相关性质来考虑。
【解答】解：因超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，所以超临界二氧化碳能做溶剂。且不燃烧。超临界二氧化碳只是二氧化碳的一种形态，所以它和干冰的化学性质一样。
故选：B。
4．【答案】A
【分析】根据物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，进行分析判断。
【解答】解：A、蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，该性质属于化学性质；蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，该性质属于物理性质，故选项正确。
B、石蕊溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，只能体现二氧化碳的化学性质，故选项错误。
C、图中实验，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，只能验证二氧化碳的化学性质，故选项错误。
D、二氧化碳的密度比空气的大，使气球受到的浮力增大，且气球所受重力小于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，气球能上浮，体现了二氧化碳的物理性质，故选项错误。
故选：A。
5．【答案】D
【分析】干冰升华过程中吸热。
【解答】解：A、“白气”不是二氧化碳气体，是因为二氧化碳气体是无色气体，该选项不正确。
B、“白气”不是盛水盘中的水汽化形成的，是因为干冰升华吸热，温度降低，水不能汽化，该选项不正确。
C、盘里的水“沸腾”不是因为干冰升华使盘中的水吸热后沸腾，是因为干冰升华吸热，温度降低，水不能汽化，该选项不正确。
D、盘里的水“沸腾”，是因为干冰升华成二氧化碳气体从水中冒出，该选项正确。
故选：D。
6．【答案】A
【分析】若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，可能有两种情况：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收．
【解答】解：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则
①二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，故①正确；
②二氧化碳通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；
③而通过饱和NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，故③错误。
故选：A。
7．【答案】D
【分析】根据捂热干冰位置的玻璃管，二氧化碳不能使干燥的蓝色湿润试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳的密度比空气的大，进行分析解答。
【解答】解：A、二氧化碳不能使干燥的蓝色湿润试纸变色，则a处试纸不变色，故选项说法错误。
B、二氧化碳的密度比空气的大，则c处试纸变红色，但使石蕊变色的不是CO2，否则a处试纸也会不变色，故选项说法错误。
C、二氧化碳的密度比空气的大，则e处火焰先熄灭，d处火焰后熄灭，故选项说法错误。
D、c处试纸先变红色，e处火焰先熄灭，则b与c、d与e现象对比均可证明CO2密度比空气大，故选项说法正确。
故选：D。
8．【答案】D
【分析】二氧化碳与水反应生成的碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳本身不能使紫色石蕊溶液变红，据以上分析解答。
【解答】解：二氧化碳与水反应生成的碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳本身不能使紫色石蕊溶液变红；①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，故①、④变红；②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，故②、③不变红；又因为二氧化碳的密度比空气大，故④比①先变红，故能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象为：④比①先变红，②、③不变红。
故选：D。
9．【答案】D
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液能使紫色石蕊试液变成红色，水和二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，二氧化碳能与水化合生成的碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，据此分析。
【解答】解：A.①稀醋酸是酸性溶液，二氧化碳能与水化合生成碳酸，因此醋酸、碳酸都能使紫色石蕊试液变成红色，纸花变为红色的有Ⅰ和Ⅳ，故正确；
B.实验Ⅰ中，醋酸溶液使紫色干燥的纸花变红，因此该实验可以说明酸性物质会使紫色石蕊变红，故正确；
C.Ⅳ中纸花变红，Ⅱ、Ⅲ中纸花不变红，证明水和二氧化碳发生了化学反应生成了碳酸，故正确；
D.此实验证明水和二氧化碳反应生成的是酸性物质，能使紫色的石蕊试液变成红色，故错误；
故选：D。
10．【答案】A
【分析】A、根据ab段压强增加，将液体压入长颈漏斗中，试管中液面逐渐下降来分析解答；
B、根据bc段压强不变，说明反应停止，且装置密闭，说明石灰石与盐酸脱离接触来分析解答；
C、根据c点之后压强减小，气体导出，说明是打开弹簧夹来分析解答；
D、根据cd段压强减小，长颈漏斗中液面逐渐下降来分析解答。
【解答】解：A、ab段压强增加，说明装置内气体增多，此时弹簧夹关闭，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，试管中液面逐渐下降，故A错误；
B、bc段压强不变，说明反应停止，且装置密闭，说明石灰石与盐酸脱离接触，故B正确；
C、c点之后压强减小，气体导出，说明此时是打开弹簧夹，故C正确；
D、cd段压强减小，说明气体不断导出，长颈漏斗中液面逐渐下降，故D正确；
故选：A。
二．填空题（共8小题）
11．【答案】B；E；G。
【分析】根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，并要在后面接干燥装置，应该选的发生装置是B；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，要收集干燥的二氧化碳要用装置E；二氧化碳能和氢氧化钠反应，二氧化碳不和浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥二氧化碳，所以干燥装置是G。
故答案为：
B；E；G。
12．【答案】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）氧化钙、氢氧化钠。
【分析】根据题干提供的信息进行分析，捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙可以高温分解生成氧化钙和二氧化碳，据此解答．
【解答】解：（1）捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）在循环的过程中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故答案为：氧化钙、氢氧化钠。
13．【答案】见试题解答内容
【分析】（1）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
（2）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（3）根据实验现象与二氧化碳的物理性质、化学性质进行分析解答即可．
【解答】解：
（1）二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，所以甲中的实验现象是纸花颜色由紫变红．
（2）二氧化碳进入澄清石灰水中时，能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）蜡烛熄灭说明了二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧的性质，下面先灭上面的后灭体现出二氧化碳渐渐从上到上充满烧杯，说明密度大于空气；
故答案为：
（1）纸花颜色由紫变红；
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧．
14．【答案】见试题解答内容
【分析】（1）减缓大气中的二氧化碳含量的增加，从两个方面考虑：①减少二氧化碳的排放，②吸收二氧化碳；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析；
（3）根据是否生成新物质来分析；
（4）根据低碳绿色理念来分析．符合低碳生活理念的是：分类处理并回收垃圾；开发和利用风能、太阳能等新能源；提高煤炭等燃料的利用率；减少汽车的使用率，提倡绿色出行等等．
【解答】解：（1）A、更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等新能源，减少使用化石燃料，也就减缓了二氧化碳的使用，A正确；
B、由于现在新能源并没有广泛使用，很多方面还需要使用化石燃料，所以禁止使用化石燃料是不可取的，B错误；
C、大量植树造林植物的光合作用旺盛，光合作用能消耗大量的二氧化碳，所以导致二氧化碳含量减少，C正确；
D、全面放开二胎，由于人类活动会产生二氧化碳，但不是大气中二氧化碳含量的大量增加的主要原因，D错误；
故填：AC；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3．故填：CO2+H2O＝H2CO3；
（3）因使用膜分离法从空气中分离出CO2，空气中原来就有二氧化碳，在这个过程中没有新的分子生成，则属于物理变化，故填：物理；
（4）①节约用水、用电符合这一理念；
②废物分类回收、利用符合这一理念；
③尽量选择公共交通出行符合这一理念；
④减少一次性餐具的使用符合这一理念；
故填：①②③④．
15．【答案】（1）先向长颈漏斗中加水至液面浸没长颈漏斗下端管口，形成液封，然后用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；
（2）D；Ca （OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）A→B→D。
【分析】（1）根据装置气密性检查的原理进行分析：通过形成密闭空间，改变压强来判断装置是否漏气。对于 A 装置，可采用液封长颈漏斗下端，然后利用气体受热膨胀的现象来检查气密性。
（2）根据二氧化碳的检验方法进行分析：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以需要用盛有澄清石灰水的装置来验证，反应原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
（3）根据制取纯净、干燥二氧化碳气体的要求进行分析：制取二氧化碳时，稀盐酸具有挥发性，会使生成的气体混有氯化氢杂质，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，最后根据二氧化碳密度比空气大的性质用向上排空气法收集。
【解答】解：（1）检查 A 装置气密性的方法：夹紧止水夹，向漏斗中倒水，若漏斗内液面和锥形瓶内液面高度差不变（漏斗内水位不下降），则气密性良好。
（2）要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用装置C（盛有澄清石灰水），反应的化学方程式为：Ca （OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（3）制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，连接顺序为：A→B→D。其中，B 装置中盛有浓硫酸，用于干燥气体；D装置用于向上排空气法收集二氧化碳。
故答案为：
（1）先向长颈漏斗中加水至液面浸没长颈漏斗下端管口，形成液封，然后用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；
（2）D；Ca （OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）A→B→D。
16．【答案】（1）B；
（2）Na2CO3、HCl、CuO、CO（合理即可）。
【分析】（1）根据只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铜不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应进行分析；
（2）根据一氧化碳会与氧化铜反应，碳酸钠会与盐酸反应，氧化铜会与盐酸、一氧化碳反应，盐酸会与氧化铜、碳酸钠反应，第四阶梯物质不能与CO2发生反应进行分析。
【解答】解：（1）只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铁不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应，故选：B；
（2）一氧化碳会与氧化铜反应，碳酸钠会与盐酸反应，氧化铜会与盐酸、一氧化碳反应，盐酸会与氧化铜、碳酸钠反应，第四阶梯物质不能与CO2发生反应，所以从低到高的顺序是Na2CO3、HCl、CuO、CO（合理即可）。
故答案为：（1）B；
（2）Na2CO3、HCl、CuO、CO（合理即可）。
17．【答案】（1）①试管内液面上升且试管内溶液变红；
②水+二氧化碳→碳酸；
（2）小气球胀大；滴入的NaOH溶液与CO2发生反应，CO2的体积减少，瓶内压强变小，大气压将气球体积变大。
【分析】（1）①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，因为二氧化碳反应减少，试管内气体压强变小，所以试管液面上升；
②根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（2）氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳后，锥形瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下小气球胀大。
【解答】解：（1）①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，因为二氧化碳反应减少，试管内气体压强变小，所以试管液面上升；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的文字表达式为：水+二氧化碳→碳酸；
（2）氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳后，锥形瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下小气球胀大。
故答案为：（1）①试管内液面上升且试管内溶液变红；
②水+二氧化碳→碳酸；
（2）小气球胀大；滴入的NaOH溶液与CO2发生反应，CO2的体积减少，瓶内压强变小，大气压将气球体积变大。
18．【答案】（1）不能燃烧也不能支持燃烧；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）70。
【分析】（1）根据1630年，海尔蒙特发现一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2，进行分析解答。
（2）根据反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。
（3）根据1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，进行分析解答。
【解答】解：（1）1630年，海尔蒙特发现一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2，能使燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。
（2）反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）由题意可知，1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，溶解的二氧化碳的体积为280毫升，则在量筒中收集到的水约为350毫升﹣280毫升＝70毫升。
故答案为：
（1）不能燃烧也不能支持燃烧；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）70。
三．解答题（共2小题）
19．【答案】（1）操作简便，节约药品等；
（2）①80%；
②10g。
【分析】（1）根据装置的特点分析；
（2）①根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量分数；
②根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算恰好完全反应时所加稀盐酸的质量。
【解答】解：（1）与甲装置相比，采用“微型“实验装置的优点是：操作简便，节约药品等；
（2）由图可知完全反应生成二氧化碳的质量为0.44g；
设碳酸钙的质量分数为x，恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
1.25gx 7.3%×y 0.44g
x＝80%
y＝10g
答：①碳酸钙的质量分数为80%。
②恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为10g。
故答案为：（1）操作简便，节约药品等；
（2）①80%；
②10g。
20．【答案】加入氢氧化钠溶液后，二氧化碳被反应吸收，瓶内气压减小，气球膨胀；当加入盐酸时，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，瓶内气压逐渐增大，大于外界气压，气球逐渐变瘪。
【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：当加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被反应吸收，瓶内气体体积减少，压强减小，外界气压大于瓶内气压，将气体压入瓶内，所以气球膨胀；当加入盐酸时，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，瓶内气压逐渐增大，大于外界气压，将气球内气体压出，所以气球逐渐变瘪。
故答案为：
加入氢氧化钠溶液后，二氧化碳被反应吸收，瓶内气压减小，气球膨胀；当加入盐酸时，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，瓶内气压逐渐增大，大于外界气压，气球逐渐变瘪。
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