2026年中考科学一轮复习第23课时 酸和碱（一）（含解析）

第23课时酸和碱（一）
一．选择题（共10小题）
1．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H+。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（　　）
A．Mg B．CuO C．HCl D．NaOH
2．人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（　　）
A．有涩味和滑腻感的物质
B．能使无色酚酞试液变红的物质
C．含有氢元素和氧元素的物质
D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质
3．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（　　）
A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性
4．下列物质间的转化，能通过加碱一步实现的是（　　）
A．Fe2O3→Fe（OH）3 B．HCl→NaCl
C．CaCO3→Ca（OH）2 D．Ba（NO3）2→BaSO4
5．治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用NaOH替代Al（OH）3，最合理的理由是（　　）
A．NaOH价格昂贵 B．NaOH不溶于水
C．NaOH与胃酸不反应 D．NaOH有强烈的腐蚀性
6．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A． B． C． D．
7．家庭可用石灰水保存鲜蛋，这是一种化学保鲜法。下列对石灰水能保存鲜蛋叙述正确的是（　　）
①石灰水具有碱性，杀菌能力较强
②石灰水能渗入蛋内中和酸性物质
③Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜
④石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
8．航天员舱外服中放置的药饼主要成分为氢氧化锂（LiOH），其核心作用是保障航天员在舱外活动时的呼吸安全。下列关于药饼说法正确的是（　　）
A．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色
B．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低
C．取部分药饼溶于水后可以和硝酸钠反应
D．药饼主要作为吸附剂清除二氧化碳气体
9．NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　）
A．图中的指示剂是石蕊试液
B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物
C．Y可以是氨气、二氧化碳
D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水
10．某兴趣小组利用传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠
B．图中a点所示溶液呈碱性
C．图中b点表示H2SO4与NaOH恰好完全反应
D．图中c点溶液所含的溶质有NaCl和NaOH
二．填空题（共8小题）
11．生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
（1）制碱：将主要成分为CaCO3的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是　 　 。
（2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水后获得的紫色溶液分别滴加到食醋、苏打（Na2CO3）溶液、雪碧中，依次为红色、绿色、红色。据此可知雪碧的pH　 　 （填“＞”或“＜”）7。
（3）除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。两者均可以除去铁锈的微观原因是　 　 。
12．芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜.
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是 　 　 。
A．食醋 B．熟石灰 C．食盐 D．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质 　 　 。
13．化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是 　 　 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理；
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变①　 　 ，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是②　 　 。
14．小科按如图所示操作进行酸和碱反应的实验。
（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是　 　 。（用化学方程式表示）
（2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是　 　 。
（3）加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是：　 　 （用化学式表示）。
15．如图是化学反应中的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B与X反应的化学方程式为　 　 。
（2）若X是稀硫酸，则A的名称为　 　 。
（3）若X是稀硫酸，D的化学式可能为　 　 。（写出一种即可）
16．向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
（1）该氢氧化钾溶液变质程度为　 　 （选填“部分变质”或“全部变质”）。
（2）请写出氢氧化钾变质的原理　 　 （用化学方程式表示）。
（3）C点溶液中所含的溶质是　 　 （用化学式表示）。
17．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）从图中可以判断，OA段反应的化学方程式为　 　 。
（2）B点溶液中的溶质是　 　 。
（3）C点溶液的pH　 　 7（选填“大于”“等于”或“小于”）。
18．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。
（1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是　 　 。（填离子符号）
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　 。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　 。（填化学式）
三．实验探究题（共2小题）
19．在学习硫酸化学性质时，某科学兴趣小组用氢氧化钠、碳酸钠、镁条和另外一种不同类别的物质A进行实验。请回答：
（1）稀硫酸加入到装有镁条的试管中，能观察到的现象是 　 　 ；
（2）稀硫酸加入到装有物质A的试管中并微微加热，溶液由无色变为蓝色，则物质A是 　 　 ；
（3）为确定试管②中无色溶液的溶质成分，只要取适量该溶液，滴加 　 　 ，就能根据产生的现象推断出溶质的成分：
（4）将试管①②中的溶液倒入烧杯中充分混合，所得溶液的溶质所有可能组成是 　 　 。
20．小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验　 　 。（填写图中的序号）
（2）小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到　 　 则证明二者发生反应。
（3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　 。
（4）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是　 　 。（用化学方程式解释）
第23课时酸和碱（一）
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B B D C C D D C
一．选择题（共10小题）
1．【答案】C
【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应进行分析。
【解答】解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应，故A正确；
B、氧化铜为金属氧化物，可以与酸反应，故B正确；
C、稀盐酸不与酸反应，故C错误；
D、氢氧化钠为碱，能与酸反应，故D正确。
故选：C。
2．【答案】D
【分析】A.分析有涩味和滑腻感的物质是否都属于碱，以及碱是否都具有该性质；
B.判断能使无色酚酞试液变红的物质是否一定是碱；
C.探讨含有氢元素和氧元素的物质与碱的关系；
D.直接对比其与碱的定义是否相符。
【解答】解：A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A错误。
B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠不是碱，故B错误。
C.含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水、硫酸等，它们都含有氢、氧元素，但不是碱，故C错误。
D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全相符，是对碱最准确的描述，故D正确。
故选：D。
3．【答案】B
【分析】根据浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体分析。
【解答】解：浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体，因此实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，可以利用浓硫酸的吸水性；
故选：B。
4．【答案】B
【分析】A、氧化铁不能和碱反应。
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
C、碳酸钙不能和碱反应。
D、硝酸钡和稀硫酸或硫酸盐反应能够产生硫酸钡沉淀。
【解答】解：A、氧化铁不能和碱反应，故选项不正确。
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故选项正确。
C、碳酸钙不能和碱反应，故选项不正确。
D、硝酸钡和稀硫酸或硫酸盐反应能够产生硫酸钡沉淀，不能和碱反应生成硫酸钡，故选项不正确。
故选：B。
5．【答案】D
【分析】根据氢氧化钠的性质和用途，进行分析判断。
【解答】解：治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用NaOH替代Al（OH）3，是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
故选：D。
6．【答案】C
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。
D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。
故选：C。
7．【答案】C
【分析】根据鲜鸡蛋易变质是因为鲜鸡蛋里能通过鸡蛋壳上的空隙进行呼吸作用，鸡蛋在石灰水中与产生的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，将小空隙堵上，抑制其呼吸作用，起到保鲜的作用，据此进行分析判断。
【解答】解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，石灰水具有碱性，杀菌能力较强；氢氧化钙能与鲜鸡蛋呼吸产生的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能在蛋壳表面形成难溶性固态保护膜，将鸡蛋壳上的孔隙堵上，抑制鸡蛋的呼吸作用，从而达到保鲜的目的。故①③说法正确。
故选：C。
8．【答案】D
【分析】根据航天员舱外服中放置的药饼主要成分为氢氧化锂，结合碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、取少量药饼溶于水，氢氧化锂溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液会变蓝色，故选项说法错误。
B、将药饼放入稀盐酸中，氢氧化锂和稀盐酸反应生成氯化锂和水，中和反应属于放热反应，液体温度升高，故选项说法错误。
C、取部分药饼溶于水后，氢氧化锂和硝酸钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法错误。
D、二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，药饼主要作为吸附剂清除二氧化碳气体，故选项说法正确。
故选：D。
9．【答案】D
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】解：A、石蕊试液遇碱变蓝色，故A错误；
B、氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故B错误；
C、二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故C错误；
D、可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，所以盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，故D正确。
故选：D。
10．【答案】C
【分析】A、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
B、根据a点溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据b点溶液的pH等于7，进行分析判断。
D、根据c点溶液的pH大于7，进行分析判断。
【解答】解：A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法错误。
B、a点溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。
C、b点溶液的pH等于7，显中性，表示H2SO4与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c点溶液的pH大于7，显碱性，c点溶液所含的溶质有Na2SO4和NaOH，故选项说法错误。
故选：C。
二．填空题（共8小题）
11．【答案】（1）氢氧化钙；
（2）＜；
（3）洁厕灵和食醋中都含有氢离子。
【分析】（1）根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙能与水化合分析；
（2）根据指示剂的变色分析。
（3）根据稀盐酸和醋酸中都含有氢离子分析。
【解答】解：（1）由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，所以将主要成分为CaCO3的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是氢氧化钙。
（2）由题意可知，雪碧能使将紫薯切碎泡水后获得的紫色溶液变成红色。据此可知雪碧的pH＜7。
（3）将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。两者均可以除去铁锈的微观原因是洁厕灵和食醋中都含有氢离子。
故答案为：
（1）氢氧化钙；
（2）＜；
（3）洁厕灵和食醋中都含有氢离子。
12．【答案】（1）A；
（2）受热易分解（或化学性质不稳定）。
【分析】根据题干提供的内容，抽取有用的信息，完成此题。要除去碱性物质，可以利用酸碱中和的原理，温度升高，痛痒消失，说明该物质不稳定。
【解答】解：（1）皂角甙呈碱性，要除去该物质，可以选用显酸性的物质，食醋显酸性，熟石灰、纯碱都是碱性物质，食盐是中性物质，故选：A；
（2）用火烤或带皮煮熟，都是使该物质受热，所以皂角甙受热易分解（或化学性质不稳定）。
故答案为：
（1）A；
（2）受热易分解（或化学性质不稳定）。
13．【答案】（1）盐酸；
（2）大；氢氧化镁或氧化镁。
【分析】（1）根据胃酸的主要成分分析；
（2）根据碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气，氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体分析。
【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸；
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大；碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体，铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁，因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。
故答案为：（1）盐酸；
（2）大；氢氧化镁或氧化镁。
14．【答案】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）溶液红色恰好褪去；
（3）Na2SO4、H2SO4。
【分析】（1）根据NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水来分析；
（2）根据无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红来分析；
（3）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是生成的硫酸钠和过量的硫酸来分析。
【解答】解：（1）盛放NaOH 溶液的试剂瓶应密封储存，原因是NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，则滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，所以判断两者恰好完全反应的实验现象是溶液红色恰好褪去。
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是生成的硫酸钠（Na2SO4）和过量的硫酸（H2SO4）。
故答案为：
（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）溶液红色恰好褪去；
（3）Na2SO4、H2SO4。
15．【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）紫色石蕊试液；
（3）Cu（OH）2或CuO。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）B是红棕色的氧化物，所以B为氧化铁，X是稀盐酸，B是氧化铁，则X与B的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）若X是稀硫酸，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以A的名称为紫色石蕊试液；
（3）X是稀硫酸，X与D反应后溶液呈蓝色，蓝色溶液中含有铜离子，所以D的化学式可能为Cu（OH）2或CuO。
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）紫色石蕊试液；
（3）Cu（OH）2或CuO。
16．【答案】（1）部分变质；
（2）2KOH+CO2＝ K2CO3+H2O；
（3）KCl。
【分析】根据氢氧化钾变质生成碳酸钾，氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，AB段增加的质量比BC段增大的质量大进行分析。
【解答】解：（1）溶液质量增加的过程中，曲线出现转折，所以该氢氧化钾溶液变质程度为部分变质；
（2）氢氧化钾变质的原因是氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：2KOH+CO2＝ K2CO3+H2O；
（3）氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以C点溶液中所含的溶质是KCl。
故答案为：（1）部分变质；
（2）2KOH+CO2＝ K2CO3+H2O；
（3）KCl。
17．【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）氯化钠、硫酸钠；
（3）大于。
【分析】根据向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，则开始是氢氧化钠与盐酸反应，盐酸完全反应后，氢氧化钠在和硫酸铜反应进行分析。
【解答】解：（1）从图中可以判断，OA段是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）从图中可以判断，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，A点时盐酸恰好完全反应；B点时硫酸铜恰好反应，B点溶液中的溶质是硫酸钠，氯化钠；
（3）C点时，加入的氢氧化钠是过量的，溶液显碱性，所以溶液的pH大于7。
故答案为：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）氯化钠、硫酸钠；
（3）大于。
18．【答案】（1）OH﹣；
（2）稀盐酸；
（3）HCl、NaCl。
【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。
（2）根据乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，最终溶液显红色，进行分析解答。
（3）根据图乙中M点时，溶液显红色，进行分析解答。
【解答】解：（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。由乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，最终溶液显红色，则A溶液是氢氧化钠溶液，B溶液是稀盐酸。
（3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀盐酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有氯化氢、氯化钠，其化学式分别是HCl、NaCl。
故答案为：
（1）OH﹣；
（2）稀盐酸；
（3）HCl、NaCl。
三．实验探究题（共2小题）
19．【答案】（1）有气泡产生：
（2）氧化铜；
（3）紫色石蕊试液；
（4）①硫酸、硫酸铜、硫酸钠；②硫酸钠；③硫酸钠、氢氧化钠；④硫酸钠、硫酸；⑤硫酸铜、硫酸钠。
【分析】（1）根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气进行分析；
（2）根据氧化铜和硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水进行分析；
（3）根据显中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，显碱性溶液能使石紫色蕊试液变蓝色，显酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色分析；
（4）根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，可能氢氧化钠过量，可能稀硫酸过量，可能恰好完全反应；铜、氧气和硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，可能硫酸过量，可能恰好完全反应进行分析。
【解答】解：（1）稀硫酸加入到装有镁条的试管中，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，能观察到的现象是：有气泡产生：
（2）稀硫酸加入到装有物质A的试管中并微微加热，氧化铜和硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，所以物质A是氧化铜；
（3）中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，显碱性溶液能使石紫色蕊试液变蓝色，显酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色；三种猜想中只有硫酸钠呈中性，有硫酸和硫酸钠呈酸性，有氢氧化钠和硫酸钠呈碱性，因此该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是紫色石蕊试液；
（4）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，可能氢氧化钠过量，可能稀硫酸过量，可能恰好完全反应；氧化铜和硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，可能硫酸过量，可能恰好完全反应，氢氧化钠会与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以将试管①②中的溶液倒入烧杯中充分混合，所得溶液的溶质所有可能组成是：①硫酸、硫酸铜、硫酸钠；②硫酸钠；③硫酸钠、氢氧化钠；④硫酸钠、硫酸；⑤硫酸铜、硫酸钠。
故答案为：（1）有气泡产生：
（2）氧化铜；
（3）紫色石蕊试液；
（4）①硫酸、硫酸铜、硫酸钠；②硫酸钠；③硫酸钠、氢氧化钠；④硫酸钠、硫酸；⑤硫酸铜、硫酸钠。
20．【答案】（1）①；
（2）溶液由红色变为无色；
（3）钙离子或Ca2+；
（4）Fe（OH）3+3HCl ＝ FeCl3+3H2O。
【分析】（1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙分析；
（2）酚酞试液遇到碱性溶液呈红色，遇到中性或酸性不变色；
（3）根据化学反应实质分析；
（4）氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。
【解答】解：（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；故答案为：①；
（2）在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色。在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色；故答案为：溶液由红色变为无色；
（3）反应前溶液中的溶质为Ca（OH）2，和氯化铁反应后生成Fe（OH）3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+，那么★表示的离子是Ca2+；故答案为：钙离子或Ca2+；
（4）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。反应的方程式为：Fe（OH）3+3HCl ＝ FeCl3+3H2O。故答案为：Fe（OH）3+3HCl ＝ FeCl3+3H2O。
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